2025-2026学年高一下学期化学必修二期末复习一

**基本信息** 以神舟十九号材料、超导芯片等科技前沿为情境，覆盖必修二元素化合物、有机化学、反应原理等核心知识，通过实验探究与工业流程题考查科学思维与实践能力，适配期末综合复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|金属材料（铼合金）、化学用语（电子式）、阿伏加德罗常数|结合科技成果（如“本源悟空”芯片）考查基础概念| |填空题|1题/15分|化学平衡、燃料电池|通过SO₂氧化反应速率计算与电极反应分析，体现定量思维| |综合题|1题/20分|硫酸工业流程、Cu与浓硫酸反应|以工业制硫酸转化器、尾气处理为载体，融合实验操作与氧化还原分析| |解答题|2题/20分|高聚物合成、海洋溴碘提取|通过高聚物K合成路线推断、海带提碘反萃取过程，考查证据推理与综合应用|

高中化学必修二期末复习一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．正丁烷的结构简式： B．乙醇分子的空间填充模型： C．一氯甲烷的电子式： D．中子数为4的氦原子： 3．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B．1molNH3的电子数为10 C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 4．下列离子方程式正确的是 A．铅酸()蓄电池放电时的负极反应式： B．用氨水吸收工业尾气中的少量 C．氢氟酸雕刻玻璃： D．NaClO 溶液中通入少量 5．根据下列实验操作及实验现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 相应结论 A 向待测液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 红色石蕊试纸变蓝 原溶液中存在 B 向待测液中先加稀硝酸再加溶液 先无明显现象后出现白色沉淀 原溶液中存在 C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能为 D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．验证SO2与水反应 B．浓硝酸与铜反应 C．制备收集乙酸乙酯 D．从米酒中分离出酒精 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 8．香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛。其结构如图所示，下列说法错误的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．1 mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2 L(标准状况下)H2 C．都能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键 9．化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 10．下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 11．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(1)P(g)+2Q(g)。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变                       ④n(W)：n(P)的值保持不变 ⑤气体的平均相对分子质量保持不变       ⑥ c(P)：c(Q)=1：2 ⑦容器中气体压强保持不变                        ⑧W的转化率不变 A．③④⑦⑧ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 12．某化学反应包括A(g) →B(g)、B(g) →C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1molC(g)与1molA(g)的能量差为 B．A(g)的稳定性大于C(g) C．两步反应均为吸热反应 D．反应A(g) →B(g)一定要加热才能发生 13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图所示电池中，石墨电极为负极 B．图所示电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量浓度会降低 C．图所示装置放电过程中，负极的质量逐渐增大 D．图所示电池中，负极的电极反应式为 A．A B．B C．C D．D 14．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“制粗硅”反应的化学方程式： B．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 C．上述流程中可以循环的物质只有 D．单质硅可用于制备“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片 15．乙烯消除的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．图示反应过程中起催化作用的是 B．反应①②③中均存在电子的转移 C．反应过程中被氧化的元素有和 D．总反应为 二、填空题 16．Ⅰ．在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 molSO2和5 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 (1)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。 A．增加O2的浓度 B．选择高效催化剂 C．充入氦气 D．适当降低温度 (2)2min时，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率___________。 (3)若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．SO2的质量保持不变 B．SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2 C．SO2、O2、SO3速率之比为2：1：2 D．单位时间内消耗2 molSO2同时生成1 molO2 E．容器中气体的密度不变 Ⅱ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。 (4)某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时： 电池的负极为___________(填a或b)，H2在该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液中K＋向___________电极移动(填a或b)，电子从___________电极沿外电路流向另一电极(填a或b)。 (5)锌-银-稀硫酸原电池的负极反应方式___________。 三、综合题 Ⅰ.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： 17．将黄铁矿粉碎的目的是_______。 18．中硫元素的化合价为_______。 19．制备硫酸反应中_______(①、②、③)是氧化还原反应。 20．下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为①_______，②_______，③_______(填字母编号) A．    　　　B．、    　　C．、    　　D．、、 21．吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A． B．稀 C．98.3% D． Ⅱ.硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 22．在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。 23．在B中紫色褪去，体现了的_______。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 24．D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。 25．E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。 26．确认A中生成的实验操作是_______。 四、解答题 27．高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称是___________，E的结构简式是___________。 (2)③、⑥的反应类型分别是___________反应、___________反应。 (3)C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为___________。 (4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 (5)探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是___________。 (6)写出反应⑦的化学方程式：___________。 28．海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 (1)“氧化”步骤中用酸化的目的是___________。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 (3)步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是___________。 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月31日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B D B C D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C C B 1．D 【详解】A．铼合金属于合金，合金属于金属材料范畴，A不符合题意； B．铝、铜和铌均为纯金属单质，属于金属材料，B不符合题意； C．钛合金属于合金，属于金属材料范畴，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】 A．是异丁烷，正丁烷的结构简式：，A错误； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子的空间填充模型：，B正确； C．Cl周围应该有8个电子，正确的电子式应该为，C错误； D．He的原子序数为2，中子数为4的氦原子：，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故的物质的量不是1 mol，分子数不等于，A错误； B．1个分子含10个电子，故的电子数为，B正确； C．随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不与反应，故参与反应的物质的量小于2 mol，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．与硫蒸气反应生成，的物质的量为1 mol，反应后为+2价，转移电子数为，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，负极Pb失电子生成的会与电解质中的结合生成沉淀，正确的电极反应式为，A错误； B．氨水吸收少量时生成正盐亚硫酸铵，是弱电解质不拆分，离子方程式符合反应事实，B正确； C．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，其离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，其离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=2HClO++Cl-，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．向待测液加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，可证明原溶液含，A正确； B．先加稀硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，再加产生的白色沉淀为AgCl，可证明原溶液含，B正确； C．与水反应生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，此外SO2等气体也能使品红褪色，结论“该气体可能为”表述合理，C正确； D．稀盐酸酸化的溶液引入了，若原溶液含有也会产生白色AgCl沉淀而不溶解，无法确定原溶液一定存在，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．将充满的试管倒扣在水中，试管内液面上升只能证明易溶于水，无法证明与水发生了化学反应，不能达到实验目的，A不符合题意； B．浓硝酸与铜在常温下即可反应生成，是有毒气体，能被溶液吸收，防止污染空气，装置合理，能达到实验目的，B符合题意； C．制备收集乙酸乙酯时，导气管末端不能伸入饱和溶液液面以下，否则会发生倒吸，装置错误，C不符合题意； D．蒸馏操作中，温度计水银球应位于支管口处，测量蒸气的温度，不能深入溶液中，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A．菜籽油属于油脂，油脂的相对分子质量较小，达不到有机高分子的相对分子质量量级，不属于天然有机高分子，A错误； B．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，B错误； C．植物油富含不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应（氢化反应）制得饱和状态的人造黄油，C正确； D．纤维素与淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．根据香叶醇的结构，数出碳原子数为10，含2个碳碳双键（不饱和度为2），1个氧原子，根据饱和烃通式计算得氢原子数为，分子式为，A正确； B．1mol香叶醇含羟基，羟基与钠反应：，因此1 mol 羟基生成0.5 mol，标准状况下体积为，B正确； C．二者都含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；分子中的烷基、官能团都可发生取代反应，香叶醇的羟基、柠檬醛的醛基都可发生氧化反应，因此二者反应都可以发生，C正确； D．香叶醇中的碳碳双键和醇羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法用酸性高锰酸钾检验碳碳双键，D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100%，A正确； B．高温时N2转化为NO，B错误； C．燃煤中加入生石灰可减少等排放以减少酸雨，但无法减少排放，温室效应主要由引起，C错误； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于自然固氮，D错误； 故选A。 10．C 【分析】钠元素“价‑类”二维转化图，核心转化包括：与生成、；发生反应、；与量不同生成或；碳酸盐与盐酸分步反应，据此分析。 【详解】A．反应④为，反应⑤为，二者均生成，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，依次发生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，对应转化③和⑧，最终生成，B正确； C．金属钠露置在空气中，依次转化为、、，最终产物为，不会生成碳酸氢钠，C错误； D．反应①：与过量发生；反应⑥：与少量发生，均可通过溶液与反应实现，D正确； 故选C。 11．A 【详解】①说明正逆反应速率相等，则无法说明平衡； ②中反应生成P、Q物质的量比恒为1:2，Q体积分数始终为是定值，不变无法说明平衡； ③中恒温恒容下气体密度，气体质量随反应进行增大，密度为变量，不变可说明平衡； ④中随反应进行减小、随反应进行增大，二者比值为变量，不变可说明平衡； ⑤中气体平均相对分子质量为定值，不变无法说明平衡； ⑥中反应生成P、Q浓度比恒为1:2是定值，不变无法说明平衡； ⑦中反应后气体总物质的量增大，恒容下压强为变量，不变可说明平衡； ⑧中W转化率为变量，不变可说明平衡； 所以能说明达到平衡状态的③④⑦⑧，故选A。 12．A 【详解】A．1molB(g)与1molA(g)的能量差为(E2-E1)kJ，1molC(g)与1molB(g)的能量差为(E4-E3)kJ，则与的能量差为(E4−E1+E2−E3)，故A正确； B．物质的能量越低越稳定，故A(g)的稳定性小于C(g)，故B错误； C．根据图示，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故C错误； D．反应吸热或放热与反应条件无关，反应A(g) →B(g)不一定要加热就能发生，故D错误； 选A。 13．C 【详解】A．图所示电池为普通锌锰干电池，锌筒失电子作负极，石墨电极是正极，A错误； B．图所示电池为铁-空气燃料电池，电解质是溶液，总反应为，反应过程中消耗水，溶质的量不变，因此浓度会升高，B错误； C．图所示电池为铅蓄电池，放电时负极反应为，负极的（固体）转化为（固体，附着在负极上），反应后生成，质量增加，因此负极质量逐渐增大，C正确； D．图所示电池为银锌纽扣电池，是负极，是正极，负极反应式为，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．工业制粗硅时，二氧化硅与焦炭高温反应生成粗硅和CO，化学方程式为，A说法正确； B．粉碎粗硅可以增大粗硅与HCl的接触面积，能加快反应速率，使反应更充分，B说法正确； C．该流程中，粗硅与HCl反应生成和，被还原得到多晶硅，同时生成HCl，因此和都可以循环使用，并非只有，C说法错误； D．单质硅是良好的半导体材料，可用于制备芯片，D说法正确； 故选C。 15．B 【详解】A．从反应机理可以看出，在反应①中与氧气结合生成，在反应②中与NO结合生成，在反应③中又重新释放出，整个过程中的质量和化学性质没有改变，符合催化剂的定义，A正确；　 B．在反应①中与氧气结合生成配合物，元素的化合价均没有发生改变，不存在电子转移；反应②中N 从NO中的 + 2 价被氧化为中的 + 4 价，O元素由氧气中的0价被还原为中的-2价，属于氧化还原反应，存在电子转移；反应③中，乙烯中的 C 从 - 2 价被氧化为 中的+ 4 价，N 从 NO2中的 + 4 价被还原为 氮气中的0 价，存在电子转移；B错误； C．反应①中无元素的化合价发生改变反应，②中N化合价升高，被氧化，反应③中C化合价升高，被氧化，C正确； D．根据图示，箭头指入的物质：为总反应的反应物，箭头指出的物质：为总反应的生成物，根据化合价升降守恒和原子守恒，总反应方程式为，D正确； 故选B。 16．(1)AB (2) ＞ 0.8 (3)AD (4) a 氧化 b a (5)Zn - 2e- = Zn2+ 【详解】（1）增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；选择高效催化剂，可降低反应活化能，反应速率增大，B正确；恒容条件下充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；适当降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，D错误。 故答案选AB。 （2）2min时反应未达到平衡状态，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即。0~5min内生成的物质的量为8mol，容器容积为2L，反应的平均速率。 （3）的质量保持不变，说明的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；、、物质的量之比为2：1：2仅为某一时刻的特殊比例，不能说明各物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，B错误；任何时刻反应速率之比均等于化学计量数之比，因此、、速率之比为2：1：2不能说明反应达到平衡，C错误；单位时间内消耗2mol为正反应方向，同时生成1mol为逆反应方向，且满足计量数比例关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；恒容容器中气体总质量不变，因此气体密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，E错误。 答案选AD。 （4）氢氧燃料电池中，通入的a电极为负极，在该电极上失去电子发生氧化反应。原电池中阳离子向正极移动，电解质溶液中向b电极(正极)移动，电子从负极a沿外电路流向另一电极b。 （5）锌-银-稀硫酸原电池中，Zn的活泼性强于Ag，因此Zn作负极，失去电子生成，负极反应式为。 17．增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应 18．-1价 19．①② 20． C C D 21．C 22． 23．C 24．溶液恢复红色 25． 26．将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成 【解析】17．粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，答案为增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应（回答合理即可）； 18．中铁元素化合价为+2价，化合物中元素化合价代数和为零，硫元素的化合价为-1价，答案为-1价； 19．制备硫酸反应①硫磺或黄铁矿（）与空气反应生成，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，反应②在催化下与空气反应生成，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，反应③用98.3%的浓硫酸吸收，无元素化合价变化，属于氧化还原反应的是①②； 20．接触室中热交换器的作用：冷的和从a进入热交换器预热，预热后从b流出进入催化剂层反应，反应后从d流出的气体含生成的、未反应完的和，a处流入的是和，b处流出的是和，d处流出的是、和，答案为C、C、D； 21．由工业制硫酸的流程图可知吸收用的是浓度为98.3%的浓硫酸，用水/稀硫酸吸收反应剧烈，会产生酸雾，阻碍吸收，用吸收会生成硫酸铵，无法得到硫酸，答案选C； 22．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，反应的化学方程式为； 23．中硫元素化合价为+4价，处于硫的中间价态，有氧化性和还原性，与酸性高锰酸钾溶液生成、和水，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，体现了的还原性，答案选C； 24．的漂白是可逆的，与品红溶液中的有色物质反应生成无色物质，使溶液褪色（变无色），漂白品红后加热，生成的无色物质分解，溶液会恢复红色，答案为溶液恢复红色； 25．E为尾气处理装置，用溶液吸收有毒的，防止污染，反应的离子方程式为； 26．反应后A中剩余大量浓硫酸，直接加水会暴沸，正确操作为将冷却后的反应液缓缓注入水中，搅拌，通过观察溶液变为蓝色确认生成，答案为将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成（回答合理即可）。 27．(1) 羟基，醛基 (2) 加成 酯化或取代 (3)乙醛 (4) (5)和反应的产物与发生反应，导致产物不纯 (6) 【分析】淀粉在酸性条件下水解得到葡萄糖，即B，结构简式为。B在酒化酶的催化作用下转化为乙醇，即C，结构简式为。D为乙烯，和水发生加成反应也可以得到乙醇。C和G在浓硫酸的作用下加热得到J，为酯化反应，G的结构简式为。F→G为氧化反应，即醛基被氧化转化为羧基，F的结构简式为。E→F的反应为伯醇氧化为醛，E的结构简式为。K为高聚物，可由J中的碳碳双键发生加聚反应得到，结构简式为。 【详解】（1）根据分析，可知B的官能团名称为醛基和羟基，E的结构简式为。 （2）根据分析可知③为加成反应；⑥为酯化反应，也称取代反应。 （3）C是乙醇，乙醇还原灼热的时，自身被氧化为乙醛。 （4）G的不饱和度为2，其同分异构体能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯基，且只有一种官能团。若为醛基，则应是两个醛基同时连在一个饱和碳原子上，只有一种结构；若为甲酸酯基，剩余一个不饱和度，结构不合理；故满足条件的同分异构体结构简式为。 （5）溴水中的会与乙烯发生副反应，生成杂质，无法得到纯净的1,2-二溴乙烷，而溴的四氯化碳溶液不发生副反应，产物纯净。 （6）⑦为碳碳双键的加聚反应，化学方程式为。 28．(1)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) (2) (3)AC (4) 过量时，被氧化为(写或也可) (5) 将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中 过滤 【分析】Ⅰ．浓缩海水首先经过硫酸酸化和氯气氧化，将海水中的溴离子（）氧化为溴单质（）。然后进入吹出塔，利用热空气将溴吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，用二氧化硫水溶液吸收，发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸。吸收后的溶液再进入蒸馏塔，再次通入氯气氧化得到粗溴水，最后蒸馏得到液溴。 Ⅱ．海带经过灼烧（步骤①）得到海带灰，然后浸泡（步骤②）得到海带灰悬浊液。过滤（步骤③）后得到含有碘离子（）的溶液。接着进行氧化（步骤④），将氧化为碘单质（），最后通过提取（步骤⑤）得到纯净的碘。 【详解】（1）海水中通常含有碳酸根或碳酸氢根等碱性物质，如果不酸化，氯气会与碱性物质发生副反应导致氯气被消耗，且生成的会与水发生反应导致溴的损失。加入硫酸酸化可以中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率； （2）在吸收塔中，吹出的溴单质与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为： ； （3）步骤①是“灼烧”海带。灼烧固体物质通常在坩埚中进行，需要用到酒精灯（或酒精喷灯）加热。为了支撑坩埚，还需要泥三角和三脚架（或铁架台带铁圈）。选项中，A是酒精灯，C是坩埚，这两者是灼烧操作必需的；B是陶土网，通常用于垫在烧杯等玻璃仪器下加热，不适合直接灼烧固体；D是蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，不用于灼烧固体； （4）ⅰ．在酸性条件下，过氧化氢作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ii．氯气是一种强氧化剂，如果氯气过量，会将生成的碘单质进一步氧化为更高价态的碘酸根离子，反应方程式为或； （5）i．过程Ⅱ中，加入浓溶液后，碘单质转化为易溶于水的和，从而从有机相（）转移到水相中。这一步是为了将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中； ii．过程Ⅲ中，在酸性条件下，和发生归中反应生成碘单质和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； iii．过程Ⅳ是从的悬浊液中分离得到碘，分离固体和液体的常用操作是过滤。 答案第10页，共11页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $