精品解析：河北省邢台市2024-2025学年高一下学期质检联盟期中考试化学试题

2024-2025学年高一(下)质检联盟期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处皆化学。下列说法错误的是 A．金刚砂地面的主要成分为 B．水晶镜片的主要成分是 C．计算机芯片的主要成分是Si D．汽油的主要成分属于有机物 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符的是 A. 一氧化碳的燃烧 B. 石灰石受热分解 C. 浓硫酸的稀释 D. 稀硝酸与固体锌的反应 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 氯仿的化学式： C. 氯化铵的电子式： D. 癸烷的分子式： 4. 在有机化合物中，碳原子既可以相互成键，也可以与其他元素的原子形成共价键。下列说法错误的是 A. 两个碳原子之间可以形成的共价键有单键、双键或三键 B. 多个碳原子之间可以结合成碳链或碳环 C. 有机化合物中的每个碳原子只能与其他原子形成3个共价键 D. 乙烷分子中既有非极性共价键，又有极性共价键 5. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学根据实验测定的反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线。已知随着反应进行，反应体系的温度逐渐升高。下列说法正确的是 A. 理论上，该反应可设计成原电池 B. ～ min内反应速率减小的原因主要是盐酸浓度减小 C. 0～ min内，该反应的速率为 D. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化一致 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是 ①石墨和金刚石互为同位素 ②金刚石比石墨稳定 ③金刚石转化为石墨为放热反应 ④等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高 ⑤等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ①②④ 7. 已知几种物质中的化学键的键能(气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如表所示： 化学键 中H-O 中O=O 中H-H 中O-H 中O-O 键能/() 463 496 436 138 463 下列说法正确的是 A. 的分解反应属于吸热反应 B. 常温下，的稳定性比强 C. (g)与(g)完全反应生成1mol(g)时放出242kJ能量 D. 1mol(l)中的化学键完全断裂需要吸收926kJ能量 8. 一种锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图所示，下列说法错误的是 A. 硅和均属于共价化合物 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 还原时发生的反应为 D. 利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 9. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. NaOH溶液腐蚀玻璃： B. 向溶液中加入稀硝酸： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 以NaOH溶液为电解质溶液的镁铝原电池，负极上发生的电极反应： 11. 根据实验操作、现象，下列解释或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向溶液中通入 有沉淀生成 酸性：>HClO B 用干燥的和滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水进行喷泉实验 蒸馏水被吸入烧瓶后变蓝 氨气易溶于水，且水溶液呈碱性 C 常温下，将形状、大小相同的铝片(打磨过)分别插入浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸中的铝片无明显现象，稀硝酸中的铝片产生无色气泡，且遇空气后变红 铝被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜 D 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 12. 一种制备硝酸的物质转化流程如图所示，M~W均表示纯净物，X、Y、Z属于氧化物。反应1在无氧条件下进行，且属于氧化还原反应；反应2在蒸馏过程中进行；向W的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红。下列说法正确的是 A. 上述转化中涉及四种基本反应类型 B. 反应1中，Y与Z的质量之比为5：4 C. 反应2的发生利用了硫酸的酸性比硝酸强 D. 标准状况下，22.4LY含有的原子数为 13. mg某烷烃R完全燃烧生成22.0g和10.8g。下列说法正确的是 A. 该物质燃烧时消耗了0.6mol B. R的摩尔质量为72 C. R在常温下一定是气体 D. R的某种结构的一氯代物只有一种 14. 在T℃时，在1 L恒容密闭容器中3.0mol X发生反应，有关数据如表。下列说法正确的是 时间段 产物Z的平均生成速率/() 0～2 min 0.3 0～4 min 0.15 0～6 min 0.1 A. 1min时，Y的浓度为0.15 B. 增加X的量，会加快反应速率 C. 当Y的体积分数不变时，该可逆反应达到平衡 D. 5 min时，X的物质的量为2.4 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学电源与人类生活的关系越来越密切。回答下列问题： （1）生活中常用的取暖产品——暖贴(内部结构如图所示)中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的氧气和水蒸气接触就会形成原电池，该电池工作时： ①Fe为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②正极上的电极反应式为___________。 ③每转移0.4 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况下)为___________L。 （2）Fe-Cu原电池的装置如图所示，该原电池中，Fe为___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。 （3）某科研团队研究出了一种微生物燃料电池，能同时处理醋酸盐和硝酸盐，工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．温度越高，该电池的工作效率越高 B．M极为负极，发生氧化反应 C．N极上发生的电极反应为 D．的移动方向为由左侧通过质子交换膜移向右侧 ②该微生物燃料电池每处理0.2mol，生成___________g。 16. 有机物的数量众多、性质各异。现有如下物质：a．天然气的主要成分；b．；c．； d．；e．；f．CH2Cl2；g．[其中灰球均表示碳原子(氢原子已省略)]。请回答下列问题： （1）上述物质中，属于同分异构体的是_______(填字母)，属于同系物的是_______。 （2）c的分子式为_______，e的名称为_______。 （3）下列关于f的说法正确的是_______(填标号)。 A. 不属于烃 B. 不存在同分异构体 C. 空间结构为正四面体形 D. 能使酸性 KMnO4溶液褪色 （4）某化学兴趣小组利用如图所示装置，在圆底烧瓶中充入一定量的a和Cl2，在常温下将装置置于光亮处一段时间。 ①光照条件下，烧瓶内发生反应生成一氯代物R的化学方程式为_______。 ②打开止水夹，可以观察到的现象为_______。 ③若a与Cl2反应生成的各有机产物的物质的量均相同，此时消耗的a与生成的无机物的物质的量之比为_______。 17. 硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。 Ⅰ．硫酸的工业制备流程如图： （1）在吸收塔内用98%硫酸吸收而不用水直接吸收的主要原因是___________。 （2）写出催化反应室中被氧化为的化学方程式：___________。 （3）为测定废气中的含量，将废气经管道通入盛有200mL 0.1酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，若管道中废气流量为2，经过5 min溶液恰好褪色，则废气中的含量为___________。 Ⅱ．硝酸工业的尾气(含NO、)可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示。 已知：该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1：1。 （4）请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：___________。 （5）尾气中时，两者可被石灰乳完全吸收生成一种钙盐；若，两者也可被石灰乳完全吸收，则“吸收”中生成的盐为___________(填化学式)。 （6）实验室制取NO气体，取一根铜丝插入少量稀硝酸中，其反应的离子方程式为___________；若再加入一定量稀硫酸，铜丝恰好完全溶解，反应后溶液中的溶质只有硫酸铜，则该实验所用的稀硝酸与稀硫酸中 ___________。 18. 一种用二氧化碳和氢气反应制取甲醇()的技术成为当前的研究热点。反应的化学方程式为。请回答下列问题： Ⅰ．反应的能量变化如图所示。 （1）写出的结构式：___________。 （2）由图像可知，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；每生成1 mol (g)时，吸收或释放的能量为___________(用含、的式子表示)kJ。 Ⅱ．一定条件下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.8 mol 和2.4 mol ，发生上述反应；6 min末测得容器中的物质的量为0.6 mol。 （3）从反应开始到6 min末这段时间内，的平均反应速率为___________，6min末时，的物质的量浓度为___________；反应开始时和6 min末时容器内的气体压强之比为___________。 （4）保持容器的压强和温度不变，仅向容器中充入一定量的Ar，该反应的反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒容绝热条件下，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内消耗1 mol ，同时生成1 mol B. 容器内气体的压强保持不变 C. 密闭容器内气体的密度不再变化 D. 密闭容器内气体的平均摩尔质量不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一(下)质检联盟期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处皆化学。下列说法错误的是 A．金刚砂地面的主要成分为 B．水晶镜片的主要成分是 C．计算机芯片的主要成分是Si D．汽油的主要成分属于有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚砂地面主要成分为碳化硅，不是，A错误； B．水晶镜片主要成分为，B正确； C．单质硅是良好半导体，用于计算机芯片，C正确； D．汽油主要成分为 个碳的烃类，属于有机物，D正确； 故选A。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符的是 A. 一氧化碳的燃烧 B. 石灰石受热分解 C. 浓硫酸的稀释 D. 稀硝酸与固体锌的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧是放热反应，反应物总能量更高，A错误； B．石灰石受热分解，为吸热反应，生成物总能量更高，B正确； C．浓硫酸稀释是放热的物理变化，C错误； D．稀硝酸与锌反应为放热反应，反应物总能量更高，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 氯仿的化学式： C. 氯化铵的电子式： D. 癸烷的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，氢原子半径小于碳原子，故甲烷的球棍模型为；是甲烷的空间填充（比例）模型，A错误； B．氯仿的化学式：，B错误； C．氯化铵的电子式：，C错误； D．烷烃分子式的通式为CnH2n+2，癸烷的分子式：，D正确； 故选D。 4. 在有机化合物中，碳原子既可以相互成键，也可以与其他元素的原子形成共价键。下列说法错误的是 A. 两个碳原子之间可以形成的共价键有单键、双键或三键 B. 多个碳原子之间可以结合成碳链或碳环 C. 有机化合物中的每个碳原子只能与其他原子形成3个共价键 D. 乙烷分子中既有非极性共价键，又有极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个原子间可形成单键、双键、三键，A正确； B．多个原子可连接成碳链、碳环，B正确； C．碳原子最外层个电子，可形成个共价键，C错误； D．乙烷中为非极性键，为极性键，D正确； 故选C。 5. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学根据实验测定的反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示曲线。已知随着反应进行，反应体系的温度逐渐升高。下列说法正确的是 A. 理论上，该反应可设计成原电池 B. ～ min内反应速率减小的原因主要是盐酸浓度减小 C. 0～ min内，该反应的速率为 D. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化一致 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．该反应为放热反应，反应初期温度升高是加快反应速率的主要因素，​阶段，盐酸被消耗，反应物浓度显著降低，浓度减小成为影响速率的主要因素，因此反应速率减小，B正确； C．没有说明所处的状况（温度和压强），C错误； D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，该反应是放热反应，D错误； 故选B。 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是 ①石墨和金刚石互为同位素 ②金刚石比石墨稳定 ③金刚石转化为石墨为放热反应 ④等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高 ⑤等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【分析】石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明等质量的石墨能量低于金刚石。 【详解】①石墨和金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，①错误； ②石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，②错误； ③吸热反应的逆反应（金刚石→石墨）为放热反应，③正确； ④石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明等质量的石墨能量低于金刚石，等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高，④正确； ⑤等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高，则等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，金刚石释放出的能量更多，⑤错误； 综上，错误的说法组合为①②⑤，对应选项C。 7. 已知几种物质中的化学键的键能(气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如表所示： 化学键 中H-O 中O=O 中H-H 中O-H 中O-O 键能/() 463 496 436 138 463 下列说法正确的是 A. 的分解反应属于吸热反应 B. 常温下，的稳定性比强 C. (g)与(g)完全反应生成1mol(g)时放出242kJ能量 D. 1mol(l)中的化学键完全断裂需要吸收926kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据提供的键能数据计算，2 mol 分解时， ，该反应属于放热反应，A错误； B．的键能比的小，常温下，的稳定性比强，B错误； C．氢气与氧气生成水的反应方程式为： ，通过键能计算，生成1 mol(g)时， ，放出242 kJ能量，C正确； D．1 mol(g)中的化学键完全断裂需要吸收926 kJ能量，液态水断键吸收的能量大于926 kJ，D错误； 故选C。 8. 一种锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图所示，下列说法错误的是 A. 硅和均属于共价化合物 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 还原时发生的反应为 D. 利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】粗硅氯化过程中生成SiCl4，精馏后得到高纯度SiCl4，加入锌将SiCl4还原为Si，同时生成ZnCl2，电解后得到的金属锌和氯气可以重复使用，据此分析 【详解】A．SiCl4是分子晶体，Si是共价晶体，晶体类型不相同，Si不属于化合物，A错误； B．硅属于非金属材料，高纯多晶硅属于新型无机非金属材料，B正确； C．还原时，Zn做还原剂，SiCl4做氧化剂，发生的反应为，C正确； D．利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，反应方程式为：，氧化产物为CO，还原产物为Si，物质的量之比为2：1，D正确； 故选A。 9. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由放电时发生的反应可知Ca作负极，PbSO4作正极。 【详解】A．无水要在熔融的条件下电离出自由移动的离子，电池才可以正常放电，A项错误； B．Ca电极是负极，硫酸铅电极是正极，放电时，和向正极(PbSO4电极)移动，B项错误； C．钙电极是该电池的负极，发生氧化反应，C项错误； D．PbSO4作正极，发生还原反应，电极反应式为，D项正确； 答案选D。 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. NaOH溶液腐蚀玻璃： B. 向溶液中加入稀硝酸： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 以NaOH溶液为电解质溶液的镁铝原电池，负极上发生的电极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH腐蚀玻璃时，生成的​是可溶性强电解质，不能标沉淀符号，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸是强氧化剂，会氧化​，不会生成和S，产物应为硫酸根、和水，离子方程式为，B错误； C．少量时，优先和，反应生成​沉淀，同时与反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．溶液作电解质时，能与反应，不反应，因此作负极，发生的电极反应为，D错误； 故答案为C。 11. 根据实验操作、现象，下列解释或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向溶液中通入 有沉淀生成 酸性：>HClO B 用干燥的和滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水进行喷泉实验 蒸馏水被吸入烧瓶后变蓝 氨气易溶于水，且水溶液呈碱性 C 常温下，将形状、大小相同的铝片(打磨过)分别插入浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸中的铝片无明显现象，稀硝酸中的铝片产生无色气泡，且遇空气后变红 铝被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜 D 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中具有强氧化性，将氧化为，生成沉淀，该反应为氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误； B．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，石蕊变蓝，B正确； C．常温下遇浓硝酸钝化，稀硝酸反应生成，遇空气变红，C正确； D．蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，生成刺激性体现强氧化性，D正确； 故选A。 12. 一种制备硝酸的物质转化流程如图所示，M~W均表示纯净物，X、Y、Z属于氧化物。反应1在无氧条件下进行，且属于氧化还原反应；反应2在蒸馏过程中进行；向W的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红。下列说法正确的是 A. 上述转化中涉及四种基本反应类型 B. 反应1中，Y与Z的质量之比为5：4 C. 反应2的发生利用了硫酸的酸性比硝酸强 D. 标准状况下，22.4LY含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【分析】向W的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，X、Y、Z属于氧化物，说明X为；Y与水反应生成硫酸，说明Y为；Z与氧气反应生成Y，说明Z为；反应1在无氧条件下进行，且属于氧化还原反应，说明M为。 【详解】A．图示转化中只涉及化合反应、复分解反应、分解反应，A错误； B．反应1为，与的质量之比为80：64，即5：4，B正确； C．反应2发生的原理是高沸点酸制备低沸点酸，C错误； D．标准状况下是固态，故无法计算，D错误； 故答案选B。 13. mg某烷烃R完全燃烧生成22.0g和10.8g。下列说法正确的是 A. 该物质燃烧时消耗了0.6mol B. R的摩尔质量为72 C. R在常温下一定是气体 D. R的某种结构的一氯代物只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律可知，该烷烃燃烧消耗O2的物质的量为：，故A错误； B．，所以，，所以，所以，所以该烷烃的分子式为，所以R的摩尔质量为，故B错误； C．该烷烃的分子式为，在常温下正戊烷、异戊烷是液体，新戊烷是气体，故C错误； D．该烷烃的分子式为，其结构简式可能为：、、，其中的一氯代物只有一种，故D正确； 故答案为：D。 14. 在T℃时，在1 L恒容密闭容器中3.0mol X发生反应，有关数据如表。下列说法正确的是 时间段 产物Z的平均生成速率/() 0～2 min 0.3 0～4 min 0.15 0～6 min 0.1 A. 1min时，Y的浓度为0.15 B. 增加X的量，会加快反应速率 C. 当Y的体积分数不变时，该可逆反应达到平衡 D. 5 min时，X的物质的量为2.4 mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应为，内 ，内 ，内 ，说明反应在时已经达到平衡，平衡时的物质的量为，据此分析。 【详解】A．内平均速率为，则平均速率为；但随着反应进行速率逐渐减小，0～1 min的平均速率大于0～2 min的平均速率，因此时浓度大于，A错误； B．是固体，增加固体的量，其浓度不变，不会加快反应速率，B错误； C．反应生成、的物质的量之比始终为，因此的体积分数始终不变，不能作为平衡标志，C错误； D．反应在时已经达到平衡，5 min时，X的物质的量为 ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学电源与人类生活的关系越来越密切。回答下列问题： （1）生活中常用的取暖产品——暖贴(内部结构如图所示)中的铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的氧气和水蒸气接触就会形成原电池，该电池工作时： ①Fe为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②正极上的电极反应式为___________。 ③每转移0.4 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况下)为___________L。 （2）Fe-Cu原电池的装置如图所示，该原电池中，Fe为___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。 （3）某科研团队研究出了一种微生物燃料电池，能同时处理醋酸盐和硝酸盐，工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．温度越高，该电池的工作效率越高 B．M极为负极，发生氧化反应 C．N极上发生的电极反应为 D．的移动方向为由左侧通过质子交换膜移向右侧 ②该微生物燃料电池每处理0.2mol，生成___________g。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 氧化 ③. ④. 2.24 （2） ①. 正极 ②. 常温下，铁与冷的浓硝酸发生钝化(或其他合理答案) （3） ①. BD ②. 11 【解析】 【小问1详解】 ①铁、氧气形成原电池，Fe在原电池反应中失去电子发生氧化反应，为负极； ②正极上的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：2H2O+O2+4e-=4OH-； ③根据2H2O+O2+4e-=4OH-，则每转移0.4 mol电子时，消耗O2的物质的量为0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L； 【小问2详解】 常温下铁和浓硝酸发生钝化反应阻碍反应进行，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则该原电池中，Fe为正极，判断的理由为常温下，铁与冷的浓硝酸发生钝化； 【小问3详解】 ①A．温度过高会导致微生物（电池中的催化剂）失去活性，电池工作效率反而会下降，因此温度不是越高越好，A错误； B．M极上，CH3COO-转化为CO2，C元素的平均化合价从0价升高到+4价，发生失电子的氧化反应，所以M极为负极，B正确； C．N极上，硝酸根转化为N2，N元素的化合价从+5价降低到0价，发生得电子的还原反应，正确的电极反应式应为：，选项中写的是失电子（-10e-），C错误； D．原电池中，阳离子（H+）会向正极移动；M是负极，N是正极，所以H+由左侧（M极区）通过质子交换膜移向右侧（N极区），D正确； 故答案选BD； ②根据得失电子守恒，处理0.2 mol时，正极得电子0.2 mol×5 = 1 mol；负极CH3COO-转化为CO2，C元素的平均化合价从0价升高到+4价，每失去8 mol电子生成2 molCO2，因此生成CO2的物质的量为= 0.25 mol，质量为0.25 mol×44 g/mol = 11 g。 16. 有机物的数量众多、性质各异。现有如下物质：a．天然气的主要成分；b．；c．； d．；e．；f．CH2Cl2；g．[其中灰球均表示碳原子(氢原子已省略)]。请回答下列问题： （1）上述物质中，属于同分异构体的是_______(填字母)，属于同系物的是_______。 （2）c的分子式为_______，e的名称为_______。 （3）下列关于f的说法正确的是_______(填标号)。 A. 不属于烃 B. 不存在同分异构体 C. 空间结构为正四面体形 D. 能使酸性 KMnO4溶液褪色 （4）某化学兴趣小组利用如图所示装置，在圆底烧瓶中充入一定量的a和Cl2，在常温下将装置置于光亮处一段时间。 ①光照条件下，烧瓶内发生反应生成一氯代物R的化学方程式为_______。 ②打开止水夹，可以观察到的现象为_______。 ③若a与Cl2反应生成的各有机产物的物质的量均相同，此时消耗的a与生成的无机物的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. cdg ②. abe （2） ①. C4H8 ②. 2-甲基丁烷或异戊烷 （3）AB （4） ①. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②. 烧杯中的水倒吸进入烧瓶，形成喷泉 ③. 2:5 【解析】 【小问1详解】 cdg分子式均为C4H8，结构不同，互为同分异构体；abe均为饱和烷烃，且分子式相差n个CH2，互为同系物； 【小问2详解】 c是2-丁烯，分子式为C4H8；主链4个碳，母体为丁烷，2号位有一个甲基，命名为：2-甲基丁烷或异戊烷； 【小问3详解】 A．含有氯元素，不属于烃，A正确； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，B正确； C．C-H键、C-Cl键键长不等，不是正四面体形，C错误； D．不含有和酸性溶液反应的基团，不能使酸性溶液褪色，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 ①CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl； ②打开止水夹，HCl易溶于水，则会看到烧杯中的水倒吸进入烧瓶，形成喷泉； ③CH4与Cl2发生取代反应，每分子Cl2都有一个氯原子取代甲烷中的氢原子，故若生成的有机产物的物质的量相同，设4molCH4反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分别为1mol，则消耗氯气的物质的量为1+2+3+4=10mol，即参与反应的CH4与Cl2的物质的量之比为2:5。 17. 硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。 Ⅰ．硫酸的工业制备流程如图： （1）在吸收塔内用98%硫酸吸收而不用水直接吸收的主要原因是___________。 （2）写出催化反应室中被氧化为的化学方程式：___________。 （3）为测定废气中的含量，将废气经管道通入盛有200mL 0.1酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，若管道中废气流量为2，经过5 min溶液恰好褪色，则废气中的含量为___________。 Ⅱ．硝酸工业的尾气(含NO、)可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示。 已知：该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1：1。 （4）请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：___________。 （5）尾气中时，两者可被石灰乳完全吸收生成一种钙盐；若，两者也可被石灰乳完全吸收，则“吸收”中生成的盐为___________(填化学式)。 （6）实验室制取NO气体，取一根铜丝插入少量稀硝酸中，其反应的离子方程式为___________；若再加入一定量稀硫酸，铜丝恰好完全溶解，反应后溶液中的溶质只有硫酸铜，则该实验所用的稀硝酸与稀硫酸中 ___________。 【答案】（1）避免形成酸雾，影响吸收效率 （2） （3）0.32 （4） （5）和 （6） ①. ②. 2：3 【解析】 【分析】、空气经净化干燥后，在催化反应室中被氧气氧化为，因与水反应易形成酸雾，故用98%浓硫酸吸收得到发烟硫酸，稀释后得到成品硫酸；硝酸工业尾气中的、与石灰乳发生归中反应被吸收，据此分析。 【小问1详解】 与水反应剧烈，放出大量热，易形成酸雾，阻碍进一步吸收，降低吸收效率，因此用98%浓硫酸吸收； 【小问2详解】 催化反应室中在 、催化剂条件下与发生可逆反应生成，化学方程式：； 【小问3详解】 由可知 ，得 ， ；废气总体积 ，则废气中的含量； 【小问4详解】 与物质的量之比，与石灰乳发生归中反应生成，化学方程式：； 【小问5详解】 若，则会导致二氧化氮过量，过量的二氧化氮还可与石灰乳发生歧化反应生成和，故反应后溶液中含有和两种盐；若 ，则NO过量无法被完全吸收； 【小问6详解】 Cu与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为；根据离子方程式分析， ，若与1 mol 反应，为1 mol，需要消耗的为4 mol，而只提供1 mol ，还需要1.5 mol 提供3 mol ，故反应消耗的硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3。 18. 一种用二氧化碳和氢气反应制取甲醇()的技术成为当前的研究热点。反应的化学方程式为。请回答下列问题： Ⅰ．反应的能量变化如图所示。 （1）写出的结构式：___________。 （2）由图像可知，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；每生成1 mol (g)时，吸收或释放的能量为___________(用含、的式子表示)kJ。 Ⅱ．一定条件下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.8 mol 和2.4 mol ，发生上述反应；6 min末测得容器中的物质的量为0.6 mol。 （3）从反应开始到6 min末这段时间内，的平均反应速率为___________，6min末时，的物质的量浓度为___________；反应开始时和6 min末时容器内的气体压强之比为___________。 （4）保持容器的压强和温度不变，仅向容器中充入一定量的Ar，该反应的反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒容绝热条件下，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内消耗1 mol ，同时生成1 mol B. 容器内气体的压强保持不变 C. 密闭容器内气体的密度不再变化 D. 密闭容器内气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. （3） ①. 0.15 ②. 0.6 ③. 7：5 （4）减小 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 ​分子中C原子与两个O原子分别形成碳氧双键，结构式为。 【小问2详解】 由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应；根据能量图像，是正反应的活化能，是逆反应的活化能，该反应的焓变，由于该反应是放热反应，，所以，故每生成1 mol 时，释放的能量为 。 【小问3详解】 列三段式如下：，所以；；恒容下压强之比等于总物质的量之比： 。 【小问4详解】 恒压恒温条件下充入Ar，容器体积会增大，反应物浓度降低，因此反应速率减小。 【小问5详解】 A．消耗（正反应）、生成（正反应），均为正方向反应，不能说明达到平衡，A错误； B．该反应前后气体分子数改变，且恒容绝热条件下，反应放热会导致体系温度变化，压强随总物质的量、温度变化，压强不变时说明反应达到平衡，B正确； C．反应前后气体总质量不变，恒容条件下体积不变，因此密度始终不变，不能说明平衡，C错误； D．平均摩尔质量，总质量​不变，总物质的量​随反应变化，因此不变时说明​不变，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $