9.2 溶解度（课时1）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计聚焦“溶解度”第一课时，核心知识点为饱和溶液与不饱和溶液的概念、转化及结晶方法。通过“氯化钠能否无限溶解”的提问及悬念视频导入，衔接溶液基础知识，为后续溶解度曲线学习搭建支架。 此资料以实验探究为特色，通过NaCl和KNO₃溶解对比实验培养科学探究与实践能力，分析转化条件提升科学思维，结合海水晒盐视频渗透科学态度与责任。分层作业与思维导图活动助学生巩固，为教师提供丰富资源，提升教学效率。

九年级化学下册教案 课题 9.2.1溶解度 第1课时 总第2课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解溶解的限度，形成“物质溶解受温度、溶剂量限制”的观念。 科学思维 能通过对比实验分析饱和溶液与不饱和溶液的转化条件，培养归纳推理能力；能区分结晶的两种方法，理解混合物分离的原理。 科学探究与实践 能设计并完成氯化钠和硝酸钾溶解实验，掌握饱和溶液判断方法，了解海水晒盐的过程，提升实验操作与现象分析能力。 科学态度与责任 认识饱和溶液与不饱和溶液在生产和生活中的应用（如海水晒盐、结晶提纯），体会化学知识在资源利用中的价值。 教学重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法；结晶的两种方法（降温结晶、蒸发结晶）。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；结晶原理的本质理解。 教学准备 多媒体课件（含饱和溶液实验示意图、结晶过程动画、海水晒盐流程图） 实验用品：NaCl、KNO₃、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、温度计 实物或图片：海水晒盐场景图、硝酸钾晶体、氯化钠晶体 小组讨论任务单、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：饱和溶液的形成 任务二：饱和溶液和不饱和溶液的定义 任务三：饱和溶液与不饱和溶液的转化 任务四：结晶 课堂练习与小结 提问：“氯化钠能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？”引出饱和溶液课题。 1. 进行【实验9-5】：10mL水中逐步加入NaCl，观察溶解情况，再加入10mL水，观察溶解情况。 2. 记录现象并分析： - 2g NaCl完全溶解 - 再加入2g NaCl部分溶解 - 再加10mL水后全部溶解 3. 归纳结论：一定温度、一定溶剂中，溶质不能无限溶解。 1. 给出饱和溶液和不饱和溶液的定义。 2. 强调定义中的前提条件：“一定温度下”“一定量溶剂里”“某种溶质”。 3. 讨论：为什么要强调这些条件？ 1. 进行【实验9-6】：KNO₃溶解实验，观察加热和冷却后的现象。 2. 记录并分析：加热后固体溶解，冷却后晶体析出。 3. 总结转化方法： - 不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（大多数固体） - 饱和→不饱和：加溶剂、升温（大多数固体） 4. 强调：Ca(OH)₂等极少数物质例外（升温溶解度减小）。 1. 讲解结晶的概念：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。 2. 结晶的两种方法： - 降温结晶（适用于溶解度随温度变化大的物质，如KNO₃） - 蒸发结晶（适用于溶解度随温度变化小的物质，如NaCl） 3. 应用实例：海水晒盐（蒸发结晶）。 1. 完成选择题： 要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是（ D ） A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 2. 判断下列说法正误： - 饱和溶液一定是浓溶液（×） - 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液（√） 3. 师生共同总结知识框架。 可展示“一杯水能溶解多少盐”的悬念实验视频，激发兴趣。 可增加“不同温度下溶解能力对比”的讨论，为后续教学做铺垫。 可设计“判断下列溶液是否饱和”的小组讨论活动。 可设计“转化方法闯关”小游戏，巩固转化关系。 可播放“海水晒盐”或“硝酸钾结晶”视频，增强直观理解。 可设计“饱和溶液与不饱和溶液转化”思维导图绘制活动。 板书设计 9.2.1溶解度 一、实验探究 NaCl溶解：一定量水中不能无限溶解 KNO₃溶解：加热后溶解，冷却后析出 二、定义 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液 三、转化关系 不饱和溶液 ⇌ 饱和溶液 不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（多数） 饱和→不饱和：加溶剂、升温（多数） 四、结晶 定义：溶质从溶液中以晶体形式析出 方法： 降温结晶（适用于溶解度变化大的物质，如KNO₃） 蒸发结晶（适用于溶解度变化小的物质，如NaCl） 应用：海水晒盐 教学反思 学生对NaCl和KNO₃溶解实验现象对比印象深刻，能直观理解“溶解限度”的概念。加热后KNO₃溶解、冷却后析出晶体的实验现象明显，便于理解结晶原理。后续可增加“不同物质溶解度曲线”的初步介绍，为下一课时做铺垫。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 饱和溶液一定是稀溶液 C. 饱和溶液是指不能再溶解任何溶质的溶液 D. 饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 2.能使不饱和KNO₃溶液变成饱和溶液的方法是（ ） A. 加水 B. 升温 C. 加入KNO₃晶体 D. 加入同温下KNO₃饱和溶液 3.海水晒盐是利用了______结晶的原理，析出粗盐后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 4.写出两种使饱和溶液变成不饱和溶液的方法：、。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 饱和溶液降温后一定会析出晶体 B. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 C. 蒸发溶剂一定能将不饱和溶液变成饱和溶液 D. 饱和溶液不能再溶解任何物质 2.为什么说“饱和溶液”必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”？请简要说明。 3.如何判断一瓶硝酸钾溶液是否为饱和溶液？写出一种方法。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.设计一个家庭小实验，比较白糖和食盐在水中的溶解限度，写出实验步骤、现象和结论。 2.查阅资料，了解我国古代“熬制食盐”的方法，写一篇200字左右的介绍。 3.某同学将热的KNO₃饱和溶液冷却，发现有晶体析出。请分析原因，并说明若要避免析出晶体，可以采取什么措施。 参考答案 一、基础巩固题 1.D 2.C 3.蒸发，饱和 4.加水、升温（适用于大多数固体） 二、能力提升题 1.B 2.因为温度变化或溶剂变化会影响溶解限度，只有固定条件才能判断饱和状态。 3.在该温度下，加入少量KNO₃晶体，若不溶解，说明原溶液是饱和溶液。 三、拓展探究题（示例要点） 1.分别向等量水中加入白糖和食盐，搅拌至不再溶解，记录溶解质量，比较溶解限度。 2.古代通过蒸发海水或盐湖水制盐，如“煮海为盐”，利用蒸发结晶原理。 3.冷却后溶解度降低，KNO₃析出。若要避免析出，可保持温度不变或不减少溶剂量。 学科网（北京）股份有限公司 $