9.2 溶解度（课时1）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

课题

9.2.1溶解度

第1课时

总第2课时

设计者

参研人

授课时间

  月  日第  节

素养目标

化学观念

通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解溶解的限度，形成“物质溶解受温度、溶剂量限制”的观念。

科学思维

能通过对比实验分析饱和溶液与不饱和溶液的转化条件，培养归纳推理能力；能区分结晶的两种方法，理解混合物分离的原理。

科学探究与实践

能设计并完成氯化钠和硝酸钾溶解实验，掌握饱和溶液判断方法，了解海水晒盐的过程，提升实验操作与现象分析能力。

科学态度与责任

认识饱和溶液与不饱和溶液在生产和生活中的应用（如海水晒盐、结晶提纯），体会化学知识在资源利用中的价值。

教学重难点

重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法；结晶的两种方法（降温结晶、蒸发结晶）。

难点：饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；结晶原理的本质理解。

教学准备

多媒体课件（含饱和溶液实验示意图、结晶过程动画、海水晒盐流程图）

实验用品：NaCl、KNO₃、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、温度计

实物或图片：海水晒盐场景图、硝酸钾晶体、氯化钠晶体

小组讨论任务单、课堂练习纸

教学板块

教与学活动

二次备课

导入新课

任务一：

提问：“氯化钠能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？”引出饱和溶液课题。

1. 进行【实验9-5】：10mL水中逐步加入NaCl，观察溶解情况，再

可展示“一杯水能溶解多少盐”的悬念实验视频，激发兴趣。

可增加“不同温度下

饱和溶液的形成

任务二：饱和溶液和不饱和溶液的定义

任务三：饱和溶液与不饱和溶液的转化

任务四：

加入10mL水，观察溶解情况。
2. 记录现象并分析：
- 2g NaCl完全溶解
- 再加入2g NaCl部分溶解
- 再加10mL水后全部溶解
3. 归纳结论：一定温度、一定溶剂中，溶质不能无限溶解。

1. 给出饱和溶液和不饱和溶液的定义。
2. 强调定义中的前提条件：“一定温度下”“一定量溶剂里”“某种溶质”。
3. 讨论：为什么要强调这些条件？

1. 进行【实验9-6】：KNO₃溶解实验，观察加热和冷却后的现象。
   2. 记录并分析：加热后固体溶解，冷却后晶体析出。

3. 总结转化方法：
- 不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（大多数固体）
- 饱和→不饱和：加溶剂、升温（大多数固体）
4. 强调：Ca(OH)₂等极少数物质例外（升温溶解度减小）。

1. 讲解结晶的概念：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。
    

溶解能力对比”的讨论，为后续教学做铺垫。

可设计“判断下列溶液是否饱和”的小组讨论活动。

可设计“转化方法闯关”小游戏，巩固转化关系。

可播放“海水晒盐”或

结晶

课堂练习与小结

2. 结晶的两种方法：
- 降温结晶（适用于溶解度随温度变化大的物质，如KNO₃）

- 蒸发结晶（适用于溶解度随温度变化小的物质，如NaCl）

3. 应用实例：海水晒盐（蒸发结晶）。

1. 完成选择题：
要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是（  D  ）

A．加入硝酸钾固体               B．恒温蒸发溶剂

C．降低溶液温度                  D．加同温下硝酸钾饱和溶液
2. 判断下列说法正误：
- 饱和溶液一定是浓溶液（×）
- 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液（√）
3. 师生共同总结知识框架。

“硝酸钾结晶”视频，增强直观理解。

可设计“饱和溶液与不饱和溶液转化”思维导图绘制活动。