9.2 溶解度（课时2）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计聚焦“溶解度”核心知识，涵盖固体溶解度概念及四要素、溶解度曲线意义与应用、气体溶解度影响因素。通过提问“如何定量比较NaCl和KNO₃溶解性”引导学生思考控制温度、溶剂质量、饱和状态，衔接饱和溶液知识，搭建定量认知支架。 此资料亮点突出，以“冬天捞碱，夏天晒盐”生活实例助学生理解提纯方法，体现科学态度与责任；现场演示打开汽水瓶观察气泡，直观突破气体溶解度影响因素难点，强化科学探究与实践；学生亲手绘制溶解度曲线，培养数据处理能力与科学思维。既提升学生知识应用能力，又为教师提供丰富教学资源，优化课堂效率。

九年级化学下册教案 课题 9.2.2溶解度 第2课时 总第2课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 理解溶解度的定量含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂存在定比关系，形成“物质溶解有限度”的定量观念。 科学思维 通过分析溶解度表和溶解度曲线，培养数据处理与图表分析能力；能运用溶解度知识解释生活中的现象。 科学探究与实践 能根据溶解度曲线判断物质的溶解性、提纯方法及溶液状态，初步掌握列表和作图的数据处理方法。 科学态度与责任 了解溶解度知识在生产和生活中的应用（如“冬天捞碱，夏天晒盐”），体会化学对改善生活的积极作用。 教学重难点 重点：溶解度的概念及四要素；溶解度曲线的意义及应用。 难点：溶解度曲线的综合分析（点的含义、变化规律、提纯方法选择）；气体溶解度的影响因素。 教学准备 多媒体课件（含溶解度曲线图、气体溶解度动画、提纯方法示意图） 实验用品：汽水瓶、烧杯（用于气体溶解度演示） 实物或图片：硝酸钾晶体、氯化钠晶体、养鱼池增氧机图片 小组讨论任务单、课堂练习纸、坐标纸（供学生绘制溶解度曲线） 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：固体溶解度的概念 任务二：溶解度曲线 任务三：溶解度曲线的应用 任务四：气体溶解度 课堂练习与小结 提问：“如何定量比较NaCl和KNO₃在水中的溶解性？”引导学生思考：必须控制相同温度、相同溶剂质量、达到饱和状态。 1. 给出溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2. 强调四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量单位（g）。 3. 以“20℃时NaCl溶解度为36g”为例，分析含义： - 100g水中最多溶解36g NaCl - 所得溶液为饱和溶液 - m(NaCl):m(水):m(溶液)=36:100:136 4. 判断关于溶解度的说法是否正确，强化定义的理解。 1. 展示表9-1（几种物质在不同温度时的溶解度）。 2. 指导学生绘制KNO₃和NaCl的溶解度曲线。 3. 讲解溶解度曲线上点的含义： - 线上点：饱和溶液 - 上方点：过饱和溶液 - 下方点：不饱和溶液 - 交点：该温度下溶解度相等 4. 总结溶解度随温度变化的规律： - 多数固体（KNO₃）：随温度升高而增大 - 少数固体（NaCl）：受温度影响小 - 极少数固体（Ca(OH)₂）：随温度升高而减小 1. 提纯方法选择： - 降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO₃） - 蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质，如NaCl） 2. 解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理。 3. 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 4. 判断溶液状态、计算溶液质量。 1. 定义：101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2. 影响因素： - 温度：温度升高，气体溶解度减小 - 压强：压强增大，气体溶解度增大 3. 生活实例： - 打开汽水瓶盖冒出气泡（压强减小） - 喝汽水打嗝（温度升高） - 养鱼池增氧（增大接触面积） 1. 完成选择题。 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ D ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 2. 小组讨论：如何根据溶解度曲线选择提纯方法？ 3. 师生共同总结知识框架。 可展示两杯不同温度下溶解盐的对比实验视频，激发兴趣。 可设计“溶解度概念闯关”判断题小组竞赛。 可让学生分组绘制不同物质的溶解度曲线，进行对比分析。 可设计“溶解度曲线应用”例题分析活动。 可进行“打开汽水瓶”现场演示实验，观察气泡现象。 可设计“溶解度曲线闯关”小组竞赛活动。 板书设计 9.2.2溶解度 一、固体溶解度（S） 定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、质量单位（g） 溶解度相对大小（20℃）：易溶（>10g）、可溶（1~10g）、微溶（0.01~1g）、难溶（<0.01g） 二、溶解度曲线 定义：不同温度下溶解度的平滑曲线 点的含义： 线上：饱和溶液 下方：不饱和溶液 交点：溶解度相等 变化规律： 多数（KNO₃）：随温度升高而增大 少数（NaCl）：受温度影响小 极少数（Ca(OH)₂）：随温度升高而减小 应用： 提纯方法选择 溶解度比较 溶液状态判断 三、气体溶解度 定义：101 kPa、一定温度下，1体积水中溶解达到饱和时的气体体积 影响因素： 温度：↑温度，↓溶解度 压强：↑压强，↑溶解度 教学反思 学生对溶解度曲线的绘制和分析兴趣浓厚，通过亲手绘制曲线，能直观理解溶解度随温度变化的规律。“冬天捞碱，夏天晒盐”的生活实例有效帮助学生理解提纯方法的选择。气体溶解度的实验（打开汽水瓶）现象明显，便于理解压强对溶解度的影响。部分学生对曲线交点含义、饱和与不饱和溶液的判断仍需加强练习。后续可增加“根据溶解度曲线进行定量计算”的拓展练习。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列有关溶解度的说法，正确的是（ ） A. 20℃时，100g水中溶解了36g NaCl，则NaCl的溶解度为36g B. 20℃时，100g饱和NaCl溶液中含有36g NaCl，则NaCl的溶解度为36g C. 20℃时，100g水中最多溶解36g NaCl达到饱和，则NaCl的溶解度为36g D. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，则该温度下136g NaCl饱和溶液中含NaCl 36g 2.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，这说明气体溶解度随______减小而减小；喝汽水后容易打嗝，这说明气体溶解度随______升高而减小。 3.多数固体的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”），如______；极少数固体的溶解度随温度升高而______，如______。 4.从海水中提取食盐常用______结晶的方法；从硝酸钾溶液中提取硝酸钾常用______结晶的方法。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 溶解度受温度影响大的物质，可用降温结晶法提纯 B. 溶解度受温度影响小的物质，可用降温结晶法提纯 C. 气体溶解度随温度升高而增大 D. 气体溶解度随压强减小而增大 2.右图为KNO₃和NaCl的溶解度曲线，请回答： （1）t℃时，KNO₃和NaCl的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 （2）60℃时，KNO₃的溶解度为______g。 （3）欲将60℃时KNO₃的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______、______。 3.解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的科学原理。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.根据表9-1中的数据，在坐标纸上绘制KNO₃和NaCl的溶解度曲线，并分析它们溶解度变化的差异。 2.查阅资料，了解潜水员为什么需要使用特殊的混合气体（如氦氧混合气）？写一篇200字左右的介绍。 3.某同学在t₂℃时，将50g A物质加入100g水中，充分搅拌后发现有固体剩余。已知A物质的溶解度曲线（参考课件例2）。请回答： （1）t₂℃时，A物质的溶解度是多少？ （2）该同学得到的溶液是什么状态（饱和/不饱和）？溶液质量是多少？ （3）若要使剩余固体继续溶解，可以采取什么措施？ 参考答案 一、基础巩固题 1.C 2.压强，温度 3.增大，KNO₃（合理即可），减小，Ca(OH)₂ 4.蒸发，降温 二、能力提升题 1.A 2.（1）相等 （2）约110 （3）加溶质、蒸发溶剂、降温 3.Na₂CO₃溶解度受温度影响大，冬天降温析出（捞碱）；NaCl溶解度受温度影响小，夏天蒸发水分析出（晒盐）。 三、拓展探究题（示例要点） 1.绘制略。KNO₃曲线陡峭，NaCl曲线平缓。 2.高压下氮气溶解度增大易引起“氮麻醉”，使用氦氧混合气可避免。 3.（1）45g （2）饱和，145g （3）加水或升温（若A溶解度随温度升高而增大）。 学科网（北京）股份有限公司 $