9.2 溶解度（课时2）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

课题

9.2.2溶解度

第2课时

总第2课时

设计者

参研人

授课时间

  月  日第  节

素养目标

化学观念

理解溶解度的定量含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂存在定比关系，形成“物质溶解有限度”的定量观念。

科学思维

通过分析溶解度表和溶解度曲线，培养数据处理与图表分析能力；能运用溶解度知识解释生活中的现象。

科学探究与实践

能根据溶解度曲线判断物质的溶解性、提纯方法及溶液状态，初步掌握列表和作图的数据处理方法。

科学态度与责任

了解溶解度知识在生产和生活中的应用（如“冬天捞碱，夏天晒盐”），体会化学对改善生活的积极作用。

教学重难点

重点：溶解度的概念及四要素；溶解度曲线的意义及应用。

难点：溶解度曲线的综合分析（点的含义、变化规律、提纯方法选择）；气体溶解度的影响因素。

教学准备

多媒体课件（含溶解度曲线图、气体溶解度动画、提纯方法示意图）

实验用品：汽水瓶、烧杯（用于气体溶解度演示）

实物或图片：硝酸钾晶体、氯化钠晶体、养鱼池增氧机图片

小组讨论任务单、课堂练习纸、坐标纸（供学生绘制溶解度曲线）

教学板块

教与学活动

二次备课

导入新课

任务一：

提问：“如何定量比较NaCl和KNO₃在水中的溶解性？”引导学生思考：必须控制相同温度、相同溶剂质量、达到饱和状态。

1. 给出溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里

可展示两杯不同温度下溶解盐的对比实验视频，激发兴趣。

可设计“溶解度概念闯关”判断题小组竞

固体溶解度的概念

任务二：溶解度曲线

任务三：

达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 强调四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量单位（g）。

3. 以“20℃时NaCl溶解度为36g”为例，分析含义：
- 100g水中最多溶解36g NaCl
- 所得溶液为饱和溶液
- m(NaCl):m(水):m(溶液)=36:100:136
4. 判断关于溶解度的说法是否正确，强化定义的理解。

1. 展示表9-1（几种物质在不同温度时的溶解度）。
2. 指导学生绘制KNO₃和NaCl的溶解度曲线。
3. 讲解溶解度曲线上点的含义：
- 线上点：饱和溶液
- 上方点：过饱和溶液
- 下方点：不饱和溶液
- 交点：该温度下溶解度相等
4. 总结溶解度随温度变化的规律：
- 多数固体（KNO₃）：随温度升高而增大
- 少数固体（NaCl）：受温度影响小
- 极少数固体（Ca(OH)₂）：随温度升高而减小

1. 提纯方法选择：
 

赛。

可让学生分组绘制不同物质的溶解度曲线，进行对比分析。

可设计“溶解度曲线应用”例题分析活动。