精品解析：2026年四川成都市高新技术产业开发区九年级模拟考试化学试卷

2025—2026学年度下期九年级模拟考试 化学 注意事项： 1．全卷分为Ⅰ卷（选择题）、Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．在作答前，考生务必将自己姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 成都某学习小组开展“垃圾分类与回收利用”的实践活动。根据材料，完成1~3题。 1. 下列厨余垃圾处理过程中，主要涉及化学变化的是 A. 果皮分拣 B. 破碎制浆 C. 压榨脱水 D. 密封发酵 【答案】D 【解析】 【详解】果皮分拣、破碎制浆、压榨脱水过程中都无新物质生成，都属于物理变化；密封发酵过程中有机物被微生物分解，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 2. 小组模拟垃圾渗滤液的处理，设计了以下流程：渗滤液→加混凝剂→过滤→活性炭→加臭氧消毒。下列说法正确的是 A. 加混凝剂使悬浮杂质较快沉降 B. 加活性炭吸附是利用其化学性质 C. 该流程中不涉及化学变化 D. 经过该流程得到的水为纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 混凝剂溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，使其较快沉降，正确； B. 加活性炭吸附是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； C. 臭氧消毒过程，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化，因此该流程涉及化学变化，错误； D. 该流程处理后水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 3. 成都市持续加强“无废城市”建设，其中垃圾减量化、资源化和无害化处理体现了绿色发展理念，以下说法错误的是 A. 推广可降解材料，鼓励无纸化办公 B. 塑料垃圾废弃物集中进行焚烧处理 C. 秸秆、园林垃圾用于发酵制乙醇 D. 废酸废碱经中和反应后再生处理 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广可降解材料，鼓励无纸化办公，可以节约资源，减少白色污染，正确。 B.塑料垃圾集中焚烧会产生大量有毒有害气体，会造成空气污染，错误。 C.秸秆、园林垃圾用于发酵制乙醇，回收再利用，正确。 D.废酸废碱经中和反应后再生处理，既避免了酸碱污染环境，又提高了资源利用率，正确。 4. 西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。以下有关说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”使可燃物的着火点升高 C. “时风盛猛”为燃烧提供了大量氧气 D. “膏油”着火可用沙土掩埋灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A. 薪草、膏油均具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确； B. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，“同时发火”的作用是使温度达到可燃物的着火点，而非升高着火点，故选项说法错误； C. 风势大时空气流动速率快，可为燃烧提供充足的氧气，故选项说法正确 D. 用沙土掩埋可隔绝可燃物与氧气的接触，可达到灭火目的，故选项说法正确。 5. 在“稀释浓硫酸”实验及分析中，下列图示错误的是 A. 离开时清洗双手 B. 稀释操作 C. 溶液pH变化 D. 溶液温度变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有腐蚀性，实验后清洗双手可避免腐蚀，图示正确； B.稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量扩散，图示正确； C.酸性溶液加水稀释时酸性减弱，pH逐渐增大，但始终小于7，图中pH大于7，不符合规律，图示错误； D.浓硫酸溶于水放热，溶液温度先升高，随后散热逐渐恢复至室温，图像符合变化规律，图示正确。 6. 下列实验操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 测溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.托盘天平称量固体药品遵循“左物右码”原则，氯化钠无腐蚀性，左右托盘垫相同的称量纸，操作正确； B.量筒仅用于量取液体体积，不能用作溶解的容器，溶解操作应在烧杯中进行，操作错误； C.过滤操作需满足“一贴二低三靠”，漏斗下端应紧贴烧杯内壁防止滤液溅出，图中漏斗下端悬空，操作错误； D.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 7. 下图是布洛芬缓释胶囊药品说明书的一部分。下列说法正确的是 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 【规格】每粒含布洛芬（化学式：）0.3 g 【适应症】用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛 【用法用量】成人一次一粒，一日2次（早晚各一次）。 【注意事项】1．孕妇、哺乳期妇女及对本品过敏者禁用 2．肝病、肾病及心脏疾病患者禁用 3．本品用于止痛不得超过5天，用于解热不得超过3天 A. 布洛芬由碳、氢、氧原子构成 B. 出现疼痛、发热都可以直接服用布洛芬 C. 布洛芬中氧元素的质量分数最小 D. 用于止痛时，连续服用累积布洛芬含量最多为3g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 布洛芬由布洛芬分子构成，布洛芬分子由碳、氢、氧原子构成，错误； B. 由说明书注意事项可知，孕妇、哺乳期妇女、对本品过敏者、肝肾及心脏疾病患者禁用，不可出现疼痛发热就直接服用，错误； C. 布洛芬中C、H、O元素的质量比为：，因此氢元素质量分数最小，错误； D. 用于止痛不得超过5天，每日服用2次，每次1粒含0.3g布洛芬，连续服用累积最多为： ，正确。 8. 为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：。下列有关化学用语正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 2个氧原子： D. 中硫元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推出X的化学式为，2是X的化学计量数，不属于X的化学式组成，错误。 B. 离子符号书写规则为电荷数在前、正负号在后，钙离子应为，错误。 C. 多个原子的表示方法是在元素符号前加对应数字，2个氧原子应为，表示氧气或1个氧分子，错误。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价、为-2价，计算得为+6价，化合价标注在对应元素符号正上方，正确。 我国稀土储量居世界第一，稀土元素是重要的战略资源，在科技、生产中有广泛的用途。根据材料，完成下列问题。 9. 学习小组查阅相关资料后进行了讨论，以下错误的是 A. 由徐光宪院士带领团队研发的稀土分离技术，打破了发达国家的垄断 B. 稀土元素是一类金属元素的统称，化学性质稳定，所以提炼比较困难 C. 稀土资源属于不可再生资源，需要有效保护和合理开发 D. 通过高效开采、回收再利用和材料替代可保护我国稀土资源 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐光宪院士被称为“中国稀土之父”，其带领团队研发的稀土分离技术打破了发达国家的垄断，表述正确； B.稀土元素是一类金属元素的统称，化学性质比较活泼，提炼困难是因为各稀土元素性质非常相似、难以分离，并非因为化学性质稳定，表述错误； C.稀土属于矿产资源，是不可再生资源，需要有效保护和合理开发，表述正确； D.高效开采、回收再利用、研发替代材料都是保护稀土资源的合理措施，表述正确。 10. 如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法错误的是 A. 钆原子结构示意图中 B. 钆原子核外有6个电子层 C. 钆原子在化学反应中容易失去2个电子，形成相对稳定结构 D. 1个碳-12原子的质量为，则1个钆原子的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子中，质子数=核外电子数，核外电子总数为2+8+18+25+9+2=64，因此x=64，正确。 B. 原子结构示意图中弧线代表电子层，共有6条弧线，即钆原子核外有6个电子层，正确。 C. 钆原子最外层电子数为2，次外层电子数为9，当失去2个电子后，最外层电子数变为9个电子，并非8个电子稳定结构，错误。 D. 相对原子质量的计算公式为：，因此1个钆原子的实际质量为 ，正确。 11. 钆被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观反应如图。有关该反应的说法中，正确的是 A. 两种反应物均属于氧化物 B. 参加反应的甲醇和水的质量比为16∶9 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 反应前后分子、原子的种类均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 根据微观示意图写出反应的化学方程式：，参加反应的甲醇相对分子质量为32，水的相对分子质量为18，二者质量比为，正确。 C. 反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误。 D. 化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，错误。 12. 下列有关氧气的实验，能达到相应目的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 收集氧气并测量体积 C. 探究可燃物燃烧与氧气有关 D. 探究铁生锈与氧气有关 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，错误； B. 氧气的密度比水小，氧气应从短管通入，水从长管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是收集氧气的体积，错误； C. 通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，正确； D. 该实验中，左侧铁钉接触氧气、不接触水，右侧铁钉接触水、不接触氧气，均不生锈，存在氧气和水两个变量，无法探究铁生锈与氧气有关，错误。 13. 实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中的物质 ① 铂丝 ② 铂丝 ③ 石墨 A. a中产生的气体为 B. 由图可知在水中溶解性大于 C. 对比②③，说明电极材料可能消耗部分 D. 对比①③，可知增强水导电性效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水遵循“正氧负氢”规律，a管连接电源正极，产生的气体为，说法错误。 B. 正负极产生气体体积比理论值为1:2，实际比值均小于0.5，说明在水中的溶解性大于，说法错误。 C. ②③的变量仅为电极材料，③的正负极气体体积比更低，说明石墨电极可能消耗部分，说法正确。 D. ①③存在电极材料、水中的物质两个变量，无法得出增强水导电性效果更好的结论，说法错误。 14. 下列选项中的各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 部分物质的溶解性表（常温） 离子 Cl⁻ OH⁻ K⁺ 溶 溶 溶 Na⁺ 溶 溶 溶 溶 难 难 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，结合同组物质反应现象分析： A. 滴加酚酞后变红的是NaOH，H2SO4、HNO3都能与NaOH发生中和反应使红色褪去，二者无法鉴别，错误。 B. 滴加酚酞后不变色的是NaCl，KOH、Na2CO3溶液都呈碱性，遇酚酞都变红，二者与NaCl、互相之间都不反应，无法鉴别，错误。 C. 滴加酚酞后变红的是NaOH；将剩余两种溶液分别滴入变红的NaOH溶液中，能使红色褪去的是HCl（HCl与NaOH发生中和反应，溶液碱性消失），红色不褪去的是NaCl（不与NaOH反应，溶液仍为碱性），可以鉴别，正确。 D. 滴加酚酞后不变色的是MgCl2，NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，遇酚酞都变红；将MgCl2分别加入两种碱性溶液中，都生成白色沉淀（Mg(OH)2、MgCO3均为难溶物），反应后溶液均为中性，红色都褪去，无法鉴别NaOH和Na2CO3，错误。 15. 初中化学常见物质M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈蓝色。下列说法正确的是 A. 反应①中现象为黑色固体逐渐变红 B. 反应②只能通过置换反应实现 C. 反应④和⑤的化学方程式一定相同 D. 反应③④⑤⑥⑦均可为复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断物质：丁溶液呈蓝色为铜盐，甲、乙、丙、丁均含铜元素，结合价态和物质类别可得：甲为单质Cu，乙为氧化物CuO，丙为碱Cu(OH)2，M为+6价酸H2SO4。 【详解】A.反应①是Cu转化为CuO，现象为红色固体逐渐变黑，错误。 B.反应②是CuO转化为Cu，可通过CO还原CuO实现，该反应不属于置换反应，不是只能通过置换反应实现，错误。 C.反应④是H2SO4与Cu(OH)2的反应，反应⑤是H2SO4转化为铜盐，还可通过H2SO4与CuO，化学方程式不一定相同，错误。 D.③为酸与金属氧化物的反应、④为酸碱中和反应、⑤为酸生成盐的反应、⑥为碱与酸生成盐的反应、⑦为盐与碱生成新碱的反应，均符合复分解反应的特征，都可以是复分解反应。正确。 16. 某固体在水中的溶解变化如图，结合几种固体的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 试管Ⅰ中的固体可能是甲或乙 B. 试管Ⅱ中的液体一定是饱和溶液 C. 时，甲、乙溶液的溶质质量分数均为37.5% D. 降温结晶可除去乙溶液中少量的甲 【答案】A 【解析】 【详解】A. 升温后试管内未溶解的固体完全溶解，说明该固体溶解度随温度升高而增大，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，因此固体可能是甲或乙，正确。 B. 试管Ⅱ中固体完全溶解，溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和状态，“一定是饱和溶液”表述错误。 C.t2℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为 ，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，错误。 D. 乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，除去乙溶液中少量的甲应采用蒸发结晶的方法，错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题只有1个小题，共10分） 17. 学习小组对汽车工业发展进行了深入调查，总结了汽车能源变迁如图，回答下列问题： （1）燃料燃烧都需要氧气支持，空气中氧气体积含量约为_____，煤燃烧产生的氮的氧化物和_____等溶于雨水会形成酸雨；使用汽油或柴油的汽车尾气大量排放会造成空气污染，以下不属于空气污染物的是____。 a．二氧化氮 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．氮气 e．烟尘 （2）加油站的汽油味在夏天比冬天更强烈，说明_____；压缩天然气（CNG）比汽油柴油更清洁，天然气能被压缩储存于钢瓶中，这是因为_____。 （3）目前电动汽车大量被推广，电车充电时是将电能转化为_____。相较于传统能源，氢气作为能源的优点是_____（至少写一条）。 （4）大型柴油车一般设置了尿素罐，用于除去氮氧化合物，原理是利用尿素【】生成的氨气（）与废气中的氮氧化合物在一定条件下反应生成氮气和水，请写出和的反应方程式：____，尿素还有的作用是_____（写一条）。 【答案】（1） ①. 21%（或） ②. 二氧化硫（或） ③. cd （2） ①. 温度越高，分子运动速率越快 ②. 分子之间有间隔，加压时分子间隔减小 （3） ①. 化学能 ②. 燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广，合理即可） （4） ①. ②. 作氮肥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气体积含量约为21%； 煤中含硫元素，燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于雨水会形成酸雨； 二氧化氮、一氧化碳、烟尘均属于空气污染物，氮气是空气的主要组成成分，二氧化碳是温室气体，二者都不属于空气污染物。 【小问2详解】 夏天气温更高，汽油分子运动速率更快，挥发更剧烈，所以汽油味更明显； 气体分子间间隔较大，加压后间隔明显缩小，因此天然气可以被压缩储存。 【小问3详解】 电车充电时，电能转化为电池内的化学能储存； 氢气燃烧只生成水，不会污染环境，且热值远高于传统化石燃料。 【小问4详解】 根据题干给出的反应物为氨气和一氧化氮、生成物为氮气和水，配平得到反应方程式； 尿素含有氮元素，是农业上常用的高效氮肥。 三、计算题（本题只有1个小题，共10分） 18. 中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠反应过程中的pH的变化，测定过程及结果如图所示。 （1）该实验是将_____（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 （2）下列试剂能验证反应到达C点的是_____（填字母序号）。 a．氧化铁 b．无色酚酞溶液 c．氯化钡溶液 d．碳酸钠固体 （3）将20 g质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制成10%的氢氧化钠溶液，计算需要水的质量为_____g。量取25%的溶液时俯视读数，所配稀溶液的浓度偏_____（填“大”或“小”）。 （4）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量石油产品中含的质量是多少？ 【答案】（1）稀硫酸 （2）ad （3） ①. 30 ②. 小 （4）设石油产品中含H2SO4的质量为x。 解得： x= 4.9g 答：石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，初始溶液的pH > 7，呈碱性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐减小至小于7，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。 【小问2详解】 C点的pH < 7，说明溶液中溶质为Na2SO4和过量的H2SO4，需要验证有H+存在。 a. 氧化铁：与H+反应，固体溶解、溶液变黄，可验证； b. 无色酚酞溶液：在酸性和中性溶液中均不变色，无法验证； c. 氯化钡溶液：无论是否有过量H2SO4，都会与生成白色沉淀，无法验证； d. 碳酸钠固体：与H+反应产生CO2气泡，可验证。 【小问3详解】 稀释前后溶质质量不变： 设稀释后溶液质量为x，则： 20g25% = x 10% ，解得x = 50g，需要水的质量为50g- 20g= 30g。 量取25%的溶液时俯视读数，会导致量取的溶液体积偏小，溶质质量偏小，所配稀溶液的浓度偏小。 【小问4详解】 详见答案。 四、实验及流程题（本题包括2个小题，共20分） 19. 某小组利用如图装置，完成二氧化碳的制取与性质探究（夹持仪器略，药品足量，实验中二氧化碳在乙醇中的溶解量可忽略不计）。 资料：碳酸钠固体为白色，易溶于水，难溶于无水乙醇。 （1）仪器a的名称_____。 （2）检查C装置气密性的方法是_____。 （3）打开弹簧夹K1、K2、K4，关闭K3，将稀盐酸注入大理石中制取二氧化碳，A中反应的化学方程式为____。使用装置A制气体的优点是____。 （4）按（3）中操作，用C装置收集二氧化碳，检验气体是否集满的方法是____，收集及验满过程体现二氧化碳的性质有____。 （5）气体收集完后，关闭K2、K4，推入注射器中的液体，装置C中现象为____，一段时间后打开K₃，能观察到C中现象为____，由此可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （6）对该装置相关评价不合理的是____（填序号）。 a．A装置可用作制O2的发生装置 b．A装置的稀盐酸可替换为稀硫酸 c．仪器a也可以用注射器代替 d．D装置的稀盐酸可替换为稀硫酸 【答案】（1）分液漏斗 （2）关闭K2、K3、K4，将注射器活塞向外拉动，松开后活塞回到原位置，说明装置气密性良好 （3） ①. ②. 可以控制反应的速率 （4） ①. 将燃着的木条放在K4处导管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 ②. 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 （5） ①. 有白色沉淀生成 ②. 白色沉淀溶解，有气泡产生 （6）b 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；装置A中分液漏斗可控制液体的滴加速率，因此使用装置A制气体的优点是可以控制反应的速率； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时气体从长导管进入，空气从K4处导管口排出，验满的方法是将燃着的木条放在K4处导管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；收集及验满过程体现二氧化碳的性质有密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧； 【小问5详解】 气体收集完后，关闭K2、K4，推入注射器中的氢氧化钠的乙醇溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于无水乙醇，因此装置C中现象为有白色沉淀生成；一段时间后打开K3，装置C内压强减小，D中的稀盐酸倒吸入C中，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此能观察到C中现象为白色沉淀溶解，有气泡产生，由此可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应； 【小问6详解】 a.A装置为固液常温型发生装置，可用于过氧化氢制取氧气，该说法合理； b.A装置的稀盐酸若替换为稀硫酸，稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，该说法不合理； c.仪器a为分液漏斗，也可以用注射器代替，同样可以控制液体的滴加，该说法合理； d.D装置的稀盐酸可替换为稀硫酸，稀硫酸同样能与碳酸钠反应产生气泡，该说法合理。 20. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 记载一：《释名·释兵》：“（铁）书刀，给书简札有所刊削之刀也”。 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字，是利用铁的____（填序号）。 a．导热性 b．导电性 c．硬度大 （2）书刀表面铁锈的主要成分是，参与铁锈蚀反应的主要物质为____（填写化学式）。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21∶8）保护膜，该氧化物的化学式为____。 （3）西汉时期有了湿法炼铜工艺，其原理是，在溶液中该反应能发生的原因是_____。 记载二：《本草纲目》：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。 用工厂的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）为原料制备绿矾（晶体）的工艺流程如下： 资料：1．在溶液中与Fe反应会生成FeSO4 2．不同温度下FeSO₄溶解度 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 （4）“浸取”过程中Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。能提高烧渣浸取速率的措施有_____（填序号）。 a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．快速搅拌 （5）溶液B中的溶质有_____（填化学式）。 （6）“除杂”加入铁粉需过量，其目的是_____。 （7）“结晶”中操作a包含浓缩溶液、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤，根据信息分析，少量冰水洗涤的原因是_____。 【答案】（1）c （2） ①. O2、H2O ②. Fe3O4 （3） 铁的金属活动性强于铜 （4） ①. ②. ac （5） H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 （6） 将溶液中过量的H2SO4和杂质Fe2(SO4)3完全转化为FeSO4，提高产物纯度和产率 （7） 硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，冰水温度低，可减少洗涤过程中绿矾晶体的溶解损失 【解析】 【小问1详解】 刀具用于切削需要硬度大的性质，和导热、导电性无关； 【小问2详解】 略； 解：设该氧化物的化学式为：，则，解得，即化学式为：； 【小问3详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，铁活动性强于铜，因此反应可以发生； 【小问4详解】 略； a. 将烧渣粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，正确； b. 降低硫酸浓度会减慢反应速率，错误； c. 快速搅拌，可以增大反应物之间的接触机会，提高浸取速率，正确； 【小问5详解】 烧渣中的FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，稀硫酸过量，则溶液B中的溶质是：、、； 【小问6详解】 “除杂”加入铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则目的是：将溶液中过量的H2SO4和杂质Fe2(SO4)3完全转化为FeSO4，提高产物纯度和产率； 【小问7详解】 见答案。 五、探究题（本题只有1个小题，共12分） 21. 茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，某学习小组围绕茶垢清洁剂进行探究活动。 【任务一】认识茶垢清洁剂 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为，相对分子质量314） ②溶于水会发生反应：，反应放热 （1）取少量茶垢清洁剂加入水中形成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，现象是_____。分析原因是____。 【任务二】探究反应原理 （2）向茶垢清洁剂中倒入热水，会产生大量气泡。小组同学认为生成的气体可能含有二氧化碳、氧气中的一种或两种，为了确定气体成分，小组同学按如图1所示组装仪器并进行实验。向茶垢清洁剂中倒入热水，记录如下表，请填写完整。 装置 A B C D 现象 有大量气泡产生 _____ 质量增加 ____ 结论 产生气体为氧气 （3）过氧化氢分解生成的大量氧气能使茶垢剥离和脱落，过氧化氢在60—70℃条件下反应生成氧气的化学方程式为____。 【任务三】探究反应速率 实验：在3个同规格的锥形瓶中加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，再分别加入等体积的NaCl溶液、Na2CO₃溶液、NaOH溶液，利用氧气传感器测量实验过程中氧气的含量变化，实验数据如图2。 （4）实验中加入NaCl溶液的目的是____。 （5）结合图2分析，影响过氧化氢分解速率的主要原因是____。 （6）实验证明Na2CO3能加快H2O2分解速率，根据图2____（填“能”或“不能”）判断Na2CO3是过氧化氢分解反应的催化剂，说明理由____。 【任务四】探究物质含量 实验：小组设计了图3所示装置，取1 g茶垢清洁剂进行实验，用量气管测量生成氧气的体积为V（单位L），已知常温常压下氧气的密度为ρ（单位g/L）。 （7）茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为_____（用字母表示）。 （8）试分析图3装置在减小测量误差方面的措施有_____（写一条）。 【答案】（1） ①. 溶液变成蓝色 ②. 茶垢清洁剂溶于水后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色 （2） ①. 无明显现象 ②. 蜡烛燃烧更旺 （3） （4）作对照 （5）溶液的pH （6） ①. 不能 ②. 仅证明Na2CO3能加快H2O2分解，未验证Na2CO3反应前后质量和化学性质是否不变 （7） （8）待气体冷却至室温再读数 【解析】 【小问1详解】 茶垢清洁剂的主要成分2Na2CO3•3H2O2溶于水会生成Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则取少量茶垢清洁剂加入水中形成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，现象是溶液变成蓝色，原因是茶垢清洁剂溶于水后溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色。 【小问2详解】 装置B中是澄清石灰水，结论是气体为氧气，所以现象为无明显现象，装置D中是蜡烛，氧气具有助燃性，所以现象为蜡烛燃烧更旺。 【小问3详解】 过氧化氢在60﹣70℃条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 NaCl溶液中含有Na+，加入NaCl溶液的目的是作对照，排除Na+对H2O2分解的影响，以此来验证后续Na2CO3溶液、NaOH溶液对H2O2分解的作用不是由Na+引起的 【小问5详解】 从图中可以看到，曲线①(NaOH溶液，pH=13)分解速率最快，曲线②(Na2CO3溶液，pH=11)分解速率次之，曲线③(NaCl溶液，pH=6)分解速率最慢，所以影响H2O2分解速率的主要原因是溶液的pH 【小问6详解】 催化剂是能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变。该实验仅证明Na2CO3能加快H2O2分解，未验证Na2CO3反应前后质量和化学性质是否不变，因此不能确定其为催化剂 【小问7详解】 由化学方程式2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2、 可得关联式为2Na2CO3•3H2O2～O2，用量气管测量生成氧气的体积为V(单位L)，已知常温常压下氧气的密度为ρ(单位g/L)，则生成氧气的质量为VL×ρg/L=ρVg；设过碳酸钠的质量为x， ,则茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为 ； 【小问8详解】 连通管的作用是平衡分液漏斗和锥形瓶内的气压，使液体可以顺利流下，避免因瓶内气压变化导致滴液不畅、体积测量不准，浓硫酸的作用是干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气，避免水蒸气进入量气管导致体积测量偏大，则图3装置在减小测量误差方面的措施有用浓硫酸干燥氧气、连通管平衡气压，所以还可以待气体冷却至室温再读数以减小误差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下期九年级模拟考试 化学 注意事项： 1．全卷分为Ⅰ卷（选择题）、Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．在作答前，考生务必将自己姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 成都某学习小组开展“垃圾分类与回收利用”的实践活动。根据材料，完成1~3题。 1. 下列厨余垃圾处理过程中，主要涉及化学变化的是 A. 果皮分拣 B. 破碎制浆 C. 压榨脱水 D. 密封发酵 2. 小组模拟垃圾渗滤液的处理，设计了以下流程：渗滤液→加混凝剂→过滤→活性炭→加臭氧消毒。下列说法正确的是 A. 加混凝剂使悬浮杂质较快沉降 B. 加活性炭吸附是利用其化学性质 C. 该流程中不涉及化学变化 D. 经过该流程得到的水为纯净物 3. 成都市持续加强“无废城市”建设，其中垃圾减量化、资源化和无害化处理体现了绿色发展理念，以下说法错误的是 A. 推广可降解材料，鼓励无纸化办公 B. 塑料垃圾废弃物集中进行焚烧处理 C. 秸秆、园林垃圾用于发酵制乙醇 D. 废酸废碱经中和反应后再生处理 4. 西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。以下有关说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”使可燃物的着火点升高 C. “时风盛猛”为燃烧提供了大量氧气 D. “膏油”着火可用沙土掩埋灭火 5. 在“稀释浓硫酸”实验及分析中，下列图示错误的是 A. 离开时清洗双手 B. 稀释操作 C. 溶液pH变化 D. 溶液温度变化 6. 下列实验操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 测溶液pH 7. 下图是布洛芬缓释胶囊药品说明书的一部分。下列说法正确的是 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 【规格】每粒含布洛芬（化学式：）0.3 g 【适应症】用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛 【用法用量】成人一次一粒，一日2次（早晚各一次）。 【注意事项】1．孕妇、哺乳期妇女及对本品过敏者禁用 2．肝病、肾病及心脏疾病患者禁用 3．本品用于止痛不得超过5天，用于解热不得超过3天 A. 布洛芬由碳、氢、氧原子构成 B. 出现疼痛、发热都可以直接服用布洛芬 C. 布洛芬中氧元素的质量分数最小 D. 用于止痛时，连续服用累积布洛芬含量最多为3g 8. 为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：。下列有关化学用语正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 2个氧原子： D. 中硫元素的化合价： 我国稀土储量居世界第一，稀土元素是重要的战略资源，在科技、生产中有广泛的用途。根据材料，完成下列问题。 9. 学习小组查阅相关资料后进行了讨论，以下错误的是 A. 由徐光宪院士带领团队研发的稀土分离技术，打破了发达国家的垄断 B. 稀土元素是一类金属元素的统称，化学性质稳定，所以提炼比较困难 C. 稀土资源属于不可再生资源，需要有效保护和合理开发 D. 通过高效开采、回收再利用和材料替代可保护我国稀土资源 10. 如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法错误的是 A. 钆原子结构示意图中 B. 钆原子核外有6个电子层 C. 钆原子在化学反应中容易失去2个电子，形成相对稳定结构 D. 1个碳-12原子的质量为，则1个钆原子的质量为 11. 钆被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观反应如图。有关该反应的说法中，正确的是 A. 两种反应物均属于氧化物 B. 参加反应的甲醇和水的质量比为16∶9 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 反应前后分子、原子的种类均不变 12. 下列有关氧气的实验，能达到相应目的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 收集氧气并测量体积 C. 探究可燃物燃烧与氧气有关 D. 探究铁生锈与氧气有关 13. 实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中的物质 ① 铂丝 ② 铂丝 ③ 石墨 A. a中产生的气体为 B. 由图可知在水中溶解性大于 C. 对比②③，说明电极材料可能消耗部分 D. 对比①③，可知增强水导电性效果更好 14. 下列选项中的各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 部分物质的溶解性表（常温） 离子 Cl⁻ OH⁻ K⁺ 溶 溶 溶 Na⁺ 溶 溶 溶 溶 难 难 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15. 初中化学常见物质M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈蓝色。下列说法正确的是 A. 反应①中现象为黑色固体逐渐变红 B. 反应②只能通过置换反应实现 C. 反应④和⑤的化学方程式一定相同 D. 反应③④⑤⑥⑦均可为复分解反应 16. 某固体在水中的溶解变化如图，结合几种固体的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 试管Ⅰ中的固体可能是甲或乙 B. 试管Ⅱ中的液体一定是饱和溶液 C. 时，甲、乙溶液的溶质质量分数均为37.5% D. 降温结晶可除去乙溶液中少量的甲 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题只有1个小题，共10分） 17. 学习小组对汽车工业发展进行了深入调查，总结了汽车能源变迁如图，回答下列问题： （1）燃料燃烧都需要氧气支持，空气中氧气体积含量约为_____，煤燃烧产生的氮的氧化物和_____等溶于雨水会形成酸雨；使用汽油或柴油的汽车尾气大量排放会造成空气污染，以下不属于空气污染物的是____。 a．二氧化氮 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．氮气 e．烟尘 （2）加油站的汽油味在夏天比冬天更强烈，说明_____；压缩天然气（CNG）比汽油柴油更清洁，天然气能被压缩储存于钢瓶中，这是因为_____。 （3）目前电动汽车大量被推广，电车充电时是将电能转化为_____。相较于传统能源，氢气作为能源的优点是_____（至少写一条）。 （4）大型柴油车一般设置了尿素罐，用于除去氮氧化合物，原理是利用尿素【】生成的氨气（）与废气中的氮氧化合物在一定条件下反应生成氮气和水，请写出和的反应方程式：____，尿素还有的作用是_____（写一条）。 三、计算题（本题只有1个小题，共10分） 18. 中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠反应过程中的pH的变化，测定过程及结果如图所示。 （1）该实验是将_____（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 （2）下列试剂能验证反应到达C点的是_____（填字母序号）。 a．氧化铁 b．无色酚酞溶液 c．氯化钡溶液 d．碳酸钠固体 （3）将20 g质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制成10%的氢氧化钠溶液，计算需要水的质量为_____g。量取25%的溶液时俯视读数，所配稀溶液的浓度偏_____（填“大”或“小”）。 （4）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量石油产品中含的质量是多少？ 四、实验及流程题（本题包括2个小题，共20分） 19. 某小组利用如图装置，完成二氧化碳的制取与性质探究（夹持仪器略，药品足量，实验中二氧化碳在乙醇中的溶解量可忽略不计）。 资料：碳酸钠固体为白色，易溶于水，难溶于无水乙醇。 （1）仪器a的名称_____。 （2）检查C装置气密性的方法是_____。 （3）打开弹簧夹K1、K2、K4，关闭K3，将稀盐酸注入大理石中制取二氧化碳，A中反应的化学方程式为____。使用装置A制气体的优点是____。 （4）按（3）中操作，用C装置收集二氧化碳，检验气体是否集满的方法是____，收集及验满过程体现二氧化碳的性质有____。 （5）气体收集完后，关闭K2、K4，推入注射器中的液体，装置C中现象为____，一段时间后打开K₃，能观察到C中现象为____，由此可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （6）对该装置相关评价不合理的是____（填序号）。 a．A装置可用作制O2的发生装置 b．A装置的稀盐酸可替换为稀硫酸 c．仪器a也可以用注射器代替 d．D装置的稀盐酸可替换为稀硫酸 20. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 记载一：《释名·释兵》：“（铁）书刀，给书简札有所刊削之刀也”。 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字，是利用铁的____（填序号）。 a．导热性 b．导电性 c．硬度大 （2）书刀表面铁锈的主要成分是，参与铁锈蚀反应的主要物质为____（填写化学式）。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21∶8）保护膜，该氧化物的化学式为____。 （3）西汉时期有了湿法炼铜工艺，其原理是，在溶液中该反应能发生的原因是_____。 记载二：《本草纲目》：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。 用工厂的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）为原料制备绿矾（晶体）的工艺流程如下： 资料：1．在溶液中与Fe反应会生成FeSO4 2．不同温度下FeSO₄溶解度 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 （4）“浸取”过程中Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。能提高烧渣浸取速率的措施有_____（填序号）。 a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．快速搅拌 （5）溶液B中的溶质有_____（填化学式）。 （6）“除杂”加入铁粉需过量，其目的是_____。 （7）“结晶”中操作a包含浓缩溶液、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤，根据信息分析，少量冰水洗涤的原因是_____。 五、探究题（本题只有1个小题，共12分） 21. 茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，某学习小组围绕茶垢清洁剂进行探究活动。 【任务一】认识茶垢清洁剂 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为，相对分子质量314） ②溶于水会发生反应：，反应放热 （1）取少量茶垢清洁剂加入水中形成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，现象是_____。分析原因是____。 【任务二】探究反应原理 （2）向茶垢清洁剂中倒入热水，会产生大量气泡。小组同学认为生成的气体可能含有二氧化碳、氧气中的一种或两种，为了确定气体成分，小组同学按如图1所示组装仪器并进行实验。向茶垢清洁剂中倒入热水，记录如下表，请填写完整。 装置 A B C D 现象 有大量气泡产生 _____ 质量增加 ____ 结论 产生气体为氧气 （3）过氧化氢分解生成的大量氧气能使茶垢剥离和脱落，过氧化氢在60—70℃条件下反应生成氧气的化学方程式为____。 【任务三】探究反应速率 实验：在3个同规格的锥形瓶中加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，再分别加入等体积的NaCl溶液、Na2CO₃溶液、NaOH溶液，利用氧气传感器测量实验过程中氧气的含量变化，实验数据如图2。 （4）实验中加入NaCl溶液的目的是____。 （5）结合图2分析，影响过氧化氢分解速率的主要原因是____。 （6）实验证明Na2CO3能加快H2O2分解速率，根据图2____（填“能”或“不能”）判断Na2CO3是过氧化氢分解反应的催化剂，说明理由____。 【任务四】探究物质含量 实验：小组设计了图3所示装置，取1 g茶垢清洁剂进行实验，用量气管测量生成氧气的体积为V（单位L），已知常温常压下氧气的密度为ρ（单位g/L）。 （7）茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为_____（用字母表示）。 （8）试分析图3装置在减小测量误差方面的措施有_____（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $