2026年山东临沂市河东区中考二模化学试卷

2026年中考二轮模拟试题 河东 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷 前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规 定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，.答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H:1 C:12N:140:16Mg:24A1:27 C1:35.5K:39 一、选择题（本题包括15小题。1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。 每小题只有一个选项符合题目要求) 1毓秀齐鲁，匠艺流芳。山东文博会上，多款齐鲁特色传统工艺品荟萃展出。下列有关说 法正确的是 A.琅琊古墨：墨锭主要成分为炭黑，常温下碳单质化学性质活泼 B.淄博陶瓷：陶瓷高温烧制的过程中只发生物理变化 C.潍坊风筝：制风筝所用竹骨，属于天然高分子材料 D.即墨老酒：酒液中的乙醇为溶剂，水为溶质 2.2026年“世界水日”“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。下列关于水的说法正 确的是 A.存在：冰川是地球上最大的储水库 B.应用：长期饮用纯净水，有利于人体健康 C.变化：水的天然循环是通过其三态变化实现的 D.组成：电解水实验证明水是由氢原子和氧原子直接构成的 3.人间烟火暖，三餐四季长。生活处处皆藏化学智慧，下列有关说法正确的是 A.氯化钠由氯化钠分子构成 B.变质的粮油茶点加热后可继续食用 C.天然气属于可再生清洁能源，泄漏时可放任不管 D.西兰花中富含维生素，能调节人体新陈代谢、预防疾病，维持身体健康 4.同学们探究C02与H20的反应，下列操作规范的是 CO2 A.通入C02 B.点燃酒精灯 C.滴入石蕊溶液D.加热溶液 5.硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不 第1页共8页 正确的是 16S A,硫、砷、硒都属于非金属元素 硫 32.06 B.砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 33 As 34 Se C.硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 砷 硒 D.不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 74.92 78.97 硫原子 6.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 利用了酒精的化学性质 B 帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理 C 家务劳动：用白醋清洗炒锅的铁锈 白醋可与铁锈发生置换反应 D 学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱可发生中和反应 7.山梨酸钾（化学式：CH,0K)为白色固体，由离子构成，水溶液的pH约为8，是一种常 用食品保鲜剂，安全性高、应用广泛。下列关于山梨酸钾的说法正确的是 A.山梨酸钾中含有1个氧分子，能支持燃烧 B.山梨酸钾由碳、氢、氧、钾四种原子构成 C.山梨酸钾中氢元素的质量分数最太 D.山梨酸钾的水溶液显碱性 8.2026年起禁产水银体温计，因其破碎后挥发出的有毒蒸气会危害健康与环境。镓合金体 温计作为最佳替代品，外观和使用方式与水银体温计相近。下列说法正确的是 A.水银属于混合物 B.由此推测镓合金常温下为液态 C.水银挥发后的蒸气有毒但是水银本身无毒 D.镓合金体温计的使用原理是原子的体积随温度的升降而变化 9 “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和 图2所示（不考虑水分的蒸发），图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确 的是 8g硫酸钠 ·溶解度g A.搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 60 No SO4 401 B.图2溶液的溶质质量分数比图1的小 20 C.0℃时能制得3.1g“硝花” 49 D.图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 100g20℃水 硝花 动和温盛 图1 图2 图3 10.露营烹饪食物常采用便携的卡式炉（如图）作为热源，其外壳为不锈钢，炉中的小型燃 料瓶中加压储存有液态丁烷(C,H。),打开开关时，液态丁烷汽化喷出，同时压电陶瓷工作 产生高温，丁烷被点燃。下列有关说法正确的是 A.丁烷汽化过程有新物质生成' B.丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水 C.压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D.不锈钢外壳属于金属材料，利用其导热性 第2页共8页 11.氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成 物如图所示。下列说法错误的是 .反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 C02+H20 H,0(水蒸气) B.反应器Ⅲ中发生化合反应 C0+H2→ 反应器1 Fe C反应器· →H C.该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D.反应器Ⅱ中反应为 Fe2O FeO 3e+4H,0一定条件 反应器Ⅲ 4—02 Fe,04+4H2 12.形成化学观念，发展科学思维是学习化学的目标。下列推理正确的是 A.盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B.阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 C.单质是由同种元素组成的纯净物，则单质中一定只含一种元素 D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有气体生成的反应一定是复分解反应 13.将某浓度CuC12溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较 多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的 pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应 B.产生的无色无味气体不可能是氢气 3 C.镁条表面析出紫红色固体为金属铜 0 100020003000 D.产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体 时间s 14.用Y形管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验 的分析正确的是 水 裹有干 剂的棉花 紫色 ,铁片 石蕊 铁片水 溶液运 浓盐酸C和FeY 稀盐酸高锰 酸钾 甲 丙 A.甲实验可验证铁的锈蚀与水有关 B.乙实验Y形管中右侧溶液变红，证明浓盐酸具有挥发性 C.丙实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 D.丁实验（左右两支管中加入等体积水）说明不同物质在水中溶解性不同 15.某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mg,(OH),(C0)]的组成，按下图装置进行 实粒：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式 碳酸镁高温分解生成MgO、H0、C02,碱石灰的主要成分是Na0H和C0。下列说法正确的是 N2 样品 电热丝 碱石灰 控温电加热器 TΠ Ⅲ V A.实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 第3页共8页 B.该碱式碳酸镁的化学式中x:y:z=5:1:4 C.装置I中的固体由灰黑色变为白色 D.若缺少V装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 二、非选择题（本题共6小题，标注的空每个1分，其他每空2分，共65分。） 16.(8分)《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富， 其中蕴含很多化学知识与方法。 溶解度/g 0 60 50 40 硫酸镁 氯化钠 3 10 0 20 406080 100 图1池盐制取 图2溶解度曲线 图3煤饼烧石成灰 (1)池盐制取（图1）：将盐池内清水（含有Na、C1ˉ、Mg2”、S0,2-等）引入旁边耕成哇垄 的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。” 若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线 (图2)，解释刮东北风（冷风）时析出盐且味苦的原因 (2)生石灰的制取和应用（图3）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火 燔（灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…成质之后，入水永劫不坏。” ①垒石（石灰石）中碳元素的化合价为 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 (填化学式)。 粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质” 的化学方程式： ;根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的 产物具有的性质是 (写一条即可)。 (3)生铁炼钢：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 17.(9分)废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力 的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超 过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境 中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中， 随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及到的有机材料有 (填一种)。 (2)塑料应投入印有下列哪种标识的垃圾箱 (填字母)。 C. D 可回收物 厨余垃圾 有害垃圾 其他垃圾 (3)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 第4页共8页 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 热量(g） C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 150H D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 100 (4)氢气和甲烷都是清洁能源，写出氢气燃烧时的化学方程式 为 充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如右 50 图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是 而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气， 0 不使用氢气的原因是 (答1点)。 氢气甲烷 18.(8分)氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的 应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： cO, 棉花团 植物油 足量的 小试管 澄清石 蜡烛 灰水 B D E (1)实验室选用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 (2)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生 的气体为 (3)用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积（填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)收集C02时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3， 向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其 是否熄灭，结果如图1所示。 15 0传感器 820 木条 木条 时燃 13燃款 时灭 燃着 8 C 的木条 解 木条 三颈烧瓶 0 熄亚 050100150200250300 图1 图2 ①图1中，通导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的C0,体积分数约为. 19.(11分)金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。某校社会实践小组的同学 们，对其产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过 程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。 (1)如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是 第5页共8页 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，小组同学设计了右侧图 带有不干胶 案进行制作纪念章。 2026中考 的保护膜 (2)选择金属底板：小组同学到废品回收站挑选出铝板、铁板、 马到成功 镂刻出的图案 铜板。区分铝板和铁板的物理方法是 (写1种)。 (3)预处理金属底板：用砂纸打磨铝板自的是 (4)选择蚀刻液进行蚀刻：将有镂空图案的不干胶保护膜分别贴到处理好的铝板和铁板上， 然后将打磨后的铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取 出。小组同学看到铝板上有凹陷图案，没有附着物。铁板上出现红色附着物图案。则他们选 择的甲、乙蚀刻液分别是下列溶液中的 (填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化钠溶液 任务三：金属蚀刻板的后处理 (5)保存：将蚀刻好的金属板清洗，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止蚀刻好的铁板 生锈，可采取的措施是 (写一种合理的方法)。 (6)废液处理： 处理铁板蚀刻废液（流程图如下图所示） 加入过量X 滤液FeSO 铁板蚀刻废液 ① 滤渣 加入适量稀硫酸 ② 金属铜 过程①加入的物质X是 发生反应的化学方程式为 20.(13分)碳元素及碳的化合物是组成物质世界、支撑人类生产生活的重要物质，也是化 学研究的重要内容。某兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 【构建识“碳”模型】 图① 图② 图③ 图④ 图⑤ (1)神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数 是 ；图②、图③、图④是三种碳单质的微观模型，写出由分子构成的物质的化学 式 个化合价 (2)图⑤是新兴纳米材料石墨烯（由单层碳原子构成）， D E 它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，请推测石 +2 墨烯可能具有的一条性质 (3)右图是碳元素的价类二维表。 ①图中点 (填字母序号，下同)可作为高炉 有机物 单质氧化物酸 盐物质类别 第6页共8页 炼铁的还原剂。 ②“侯氏制碱法”中的“碱”对应图中点 【构建固“碳”模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： 生态固碳 植树造林等 固碳 技术固碳 碳捕巢、利用和封存等 (4)碳捕集：DC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气 被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他 条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO,浓度变化情况如图2。 4C0,浓度/(mmoV) 1.0F 去00，空气 08H 空 04H 02F 0 抽集材料 20406080100120温度0 图1 图2 ①图1中“捕集材料”的孔径应 (填“大于”或“小于”)C0,分子的直径。 ②由图2可知，在20~120℃范围内，最适合捕集C02的温度是20℃，请你从分子的基本性 质的角度解释选择该温度的原因 (5)碳利用：我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽 油，主要转化过程如图3所示。环节1发生反应的化学方程式为 CO. (CH2)n 汽油 H,0 催化剂 催化剂 催化剂 I 图3 (6)碳封存：将C0,注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图 4装置模拟油气田封存COz。连接装置A、B,将CO,从一（填“a”或“b”)导管口通入 装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯B中。 21.(13分)人体正常体温约37℃，肖液中的月酸（盐酸)正常pH为0.9~1.5。而胃酸分 泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物 发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②BSO,无毒。 (1)燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助， 其化学反应方程式为 第7页共8页 (2)胃镜检查时，患者需要服用钡餐（成分为BaS0,)用于X射线造影，不选用BaC0,作钡 餐的理由是 (3)不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低們液的酸性。利用数 字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片(NHC0,)和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为 A1Mg6(OH)16C0,·4H,0)与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线图1。 pH↑ 铝锲酸镁片与 “胃酸“反应 45 4.0 Na,CO, 35 。0年4004.044.4： 3.0 碳酸氢钠片与 25 “胃酸”反应 NaHCO 20 1.5 1 050 0 5001000150020025003003004000时间/3 200400600t/s 图1 图2 抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是 。 铝碳酸镁中含有A13”、Mg2”、 0H和C02,该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是 (填写粒子符号)。 (4)探究NaC0,是香适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入100mLpH=1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以 lml/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1gNa,C0,和1 gNaHC0,固 体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图2。 ①由图2可知NaC0,不适合作抗酸药，因为 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是 (5)复方氢氧化铝片可以用于治疗肖酸分泌过多引起的不适现象。如表是某复方氢氧化铝 片的药品说明书。己知正常人胃液每日蒂要HC1约6.5g~7.3g,某患者每日分泌HC1约8.76g。 计算该患者每天至少需服用多少片复方氢氧化铝片。（根据化学方程式列式计算，写出计算 过程)。 复方氢氧化铝片药品说明书 药物名称：复方氢氧化铝片 适应病症：缓解胃酸过多引起的胃部不适 药片规格：每片0.5克（其中含0.13克氢氧化铝） 第8页共8页