2027届高考化学一轮复习讲义：高考热点4　信息型氧化还原方程式的书写

该高中化学讲义聚焦高考热点信息型氧化还原方程式书写，围绕反应类型判断、配平方法等核心考点，按“书写思路-步骤解析-分类训练”逻辑架构知识体系。通过考点梳理明确氧化还原与非氧化还原反应差异，方法指导强化电子守恒与电荷守恒应用，真题训练（如2023上海卷刻蚀电路板反应）帮助学生突破推理难点，体现复习的系统性与针对性。 资料特色在于融合科学思维与科学探究，创新采用“机理图分析+流程信息提取”教学策略，如引导学生依据NaClO氧化NH3机理图推导总反应，培养证据推理能力。设置基础巩固（事实推理）、能力提升（流程分析）分层练习，配合详细解析，确保学生短时间内掌握解题模型，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

高考热点4　信息型氧化还原方程式的书写 1.信息型化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型: 元素化合 价无变化 此反应为非氧化还原反应,遵循质量守恒定律 元素化合 价有变化 此反应为氧化还原反应,除遵循质量守恒定律外,还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定律)即可 2.氧化还原反应方程式的书写步骤 热点训练 (一)依据事实和实验现象推理书写方程式 1.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O 解析　由题给信息可知,反应物为HNO2、(NH2)2CO,生成物为CO2和N2,根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。 2.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Cr2+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (2)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑ 3.推理书写离子方程式 (1)(2023·上海卷)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  当反应一段时间后,随着溶液变蓝,气泡产生的速率加快,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O　生成的Cu2+催化H2O2分解 (2)6H++Cl+6Fe2+===6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 (3)Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S (二)依据流程信息书写方程式 4.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如图: 已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题: (1)已知Te为ⅥA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  “还原”过程中,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Na2TeO3　(2)Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O　Te4++2SO2+4H2O===2S+ Te↓+8H+ 解析　(1)Te与S同主族,SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。(2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2,反应的化学方程式是Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O;“还原”过程中,四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸,反应的离子方程式是Te4++2SO2+4H2O===2S+ Te↓+8H+。 5.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温 煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示: 请回答下列问题: (1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为(水除外)　　　　。  (3)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (2)CO、CO2 (3)ClO-+2Ni(OH)2===Cl-+Ni2O3+2H2O 解析　(1)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3,Ni元素的化合价升高,则必有元素化合价降低,故生成CO,又生成的是混合气体,必有CO2生成。(3)ClO-具有强氧化性,将Ni(OH)2氧化成Ni2O3,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为ClO-+2Ni(OH)2===Cl-+Ni2O3+2H2O。 (三)依据反应机理图信息书写方程式 6.NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去): NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　2NH3+3NaClO===N2+3H2O+3NaCl 7.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应:2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4S+4H+ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: ①反应Ⅰ:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②反应Ⅱ:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)NO在总反应中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)①4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O　②14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2S+16H+ (2)作催化剂 循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物,箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质,下一步该物质又参加反应,则该物质为中间产物。 (3)若某物质先参加反应,后又生成该物质,则该物质为催化剂。 学科网（北京）股份有限公司 $