2026年中考化学临考冲刺卷02（上海专用）

**基本信息** 以奥运火炬、文房四宝等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖燃烧、物质转化等核心知识，适配中考三轮冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4大题/50分|燃烧与能源、材料分类、实验探究、工业流程|“火炬之光”题结合CO₂转化考查化学方程式与催化剂作用，体现绿色化学观念；“笔墨纸砚”题通过制墨实验数据探究影响因素，培养科学思维；“礼花枪”题设计产气量对比实验，强化科学探究与实践能力。|

2026年中考化学临考冲刺卷02（上海专用） 化学·参考答案 一、火炬之光，碳路未来（11分） 1．（1）增大柴草与氧气的接触面积或增大接触面积 （2）使温度达到丙烷（或可燃物）的着火点 （3）（合理即可） （4）绿色出行或步行上学或节约用电等（合理即可） 2．（1） 30 增大化学反应速率或催化作用 （2）化学能 C、H、O （3）环保或热值高或无污染或材料易得等（合理即可） 3．A 二、火炬之光，碳路未来（14分） 4．B 5．（1）不完全 常温下碳单质的化学性质稳定 （2）温度 （3）取5g松烟，加入2.5mL皮胶和2.5mL 5%的食盐水，在40℃下搅拌1min，观察成型效果并与实验①对比，如果成型效果比①好或相同，说明5%的食盐水能辅助皮胶黏合松烟，否则不能 6．（1）物理 是 （2）或 （3）过滤 （4）KOH （5） （6） 三、礼花枪（12分） 7．（1）酸 （2）稀盐酸或稀硫酸 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 8．（1）C （2）碳酸钙 （3）相同条件下，利用碳酸氢钠时产生气体较多 9．解：设需要装入碳酸氢钠的质量为 答：需要装入4.2g碳酸钠。 10．ABC 四、铜的冶炼（13分） 11．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）+1 Cu2​O、SO2​ （3） （4）Cu2S或Cu2O 控制反应物投料比，使反应充分进行（或延长反应时间、通入足量氧气使反应完全，合理即可） 12．吸收 13．+4 14．AB / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷02（上海专用） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 4．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、火炬之光，碳路未来（11分） 奥运火炬燃料的变迁见证了人类能源技术的进步与环保理念的升级。同时，科学家们也在探索将大气中的CO2转化为清洁能源的新路径。 1．奥运火炬燃料的变迁史：柴草【(C6H10O5)n】→液化石油气（主要含C、H元素）→丙烷（C3H8）→氢气 （1）柴草燃烧时，通常架空柴草使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 （2）用电火花引燃丙烷，这是为燃料提供的条件是___________。 （3）氢气是未来最理想的能源，请写出一个能生成氢气的化学方程式：___________。 （4）火炬燃料的选择越来越“低碳化”。为助力“碳中和”，你的做法是___________。 2．【绿色科技】CO2捕获与转化为燃料乙烷的研究 （1）富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应，原理如图所示，其化学方程式为___________；富集的88 kg二氧化碳参与反应，理论上生成乙烷的质量为___________kg，该反应中，复合催化剂的作用是___________。 （2）CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为___________；从微观角度分析，该过程中不变的粒子是___________（写微观粒子符号）。 （3）从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素是___________。 第十五届全国运动会深圳站火炬传递活动迎来历史性一幕。人形机器人“夸父”作为“0号”火炬手，稳稳接过火炬，以拟人化的奔跑姿态向前行进约100米，圆满完成传递任务。 3．【时代热点】机器人主体材料为铝合金或钛合金，下图为元素周期表中铝元素和钛元素的信息。下列说法正确的是___________。 A．铝的原子序数为13 B．1个钛原子的质量为 C．钛原子的核外电子数为26 D．两种元素均属于非金属元素 二、火炬之光，碳路未来（14分） “笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。 4．【新情境】《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”如下图所示，下列说法不正确的是___________。 A．“管”是天然材料 B．“柱”是合成材料 C．“被”的主要成分属于有机物 D．可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分 5．“凡墨，烧烟凝质而为之。”制墨主要包括烧烟、筛烟、搜烟、压模等流程，如下图所示。 （1）烟可由松木___________（选填“完全”或“不完全”）燃烧形成，古人用墨作画，经百年不褪色的原因是常温下，___________。 在压模流程中需要加入皮胶（动物皮熬制的胶原蛋白胶）使烟黏合成墨，某实验小组设计等比实验，现象记录如下。 实验编号 松烟质量 皮胶 温度 搅拌时间 成型效果 ① 5g 5mL 40℃ 1min 基本成型 ② 5g 10mL 40℃ 1min 成型 ③ 5g 10mL 60℃ 1min 基本成型 ④ 5g 10mL 80℃ 1min 不成型 （2）由实验结果得出结论：墨是否成型和皮胶、松烟的质量比以及___________关系。 （3）有同学提出用5%的食盐水代替部分皮胶，可节约原料。实验编号①的基础上设计实验验证“5%的食盐水是否能辅助皮胶黏合松烟”，写出简要实验方案___________。（包含方法、现象、结论） 6．如下图所示，是我国古代《天工开物》中记载的造纸流程： 提示：草木灰主要成分为碳酸钾。 探究一：了解造纸过程 （1）流程2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化。竹纤维中的纤维素___________（选填“是”或“不”）属于有机高分子化合物。 （2）流程3中发生反应的化学方程式为___________。（任写一个） （3）流程4相当于化学实验操作中的___________操作。 探究二：探究废液成分 【提出问题】流程4的废液过滤，滤液中含有哪些溶质？ 【实验探究】 （4）小松同学认为废液中一定含有___________（填化学式）。 【初步探究】废液中还含有哪些溶质？ 实验方案 实验操作 实验图像、现象 实验结论 小北的 方案 （5）废液中还含有___________（填化学式） （6）小北的方案中图像中c代表的离子是___________（填离子符号）。 三、礼花枪（12分） 某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 查阅资料：礼花枪结构如图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 7．【生活奥秘】活动一：揭秘市售礼花枪 （1）拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明该液体显___________性。 （2）为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ___________ 该粉末是碳酸盐。该反应的化学方程式为___________ 8．小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 （1）碳酸氢钠俗称___________。 A．熟石灰 B．纯碱 C．小苏打 D．烧碱 （2）取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 （3）分别取2g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化如表： 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 465 490 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 9．活动二：自制充气礼花枪 已知礼花枪内反应的化学方程式为：C6H8O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，若礼花枪内要产生2.2g二氧化碳，则需要装入碳酸氢钠的质量是多少?（写出完整的计算过程） 10．小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________。（不定项） A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 四、铜的冶炼（13分） 一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，采用“一次投料”冶炼铜的工艺流程如图所示，步骤Ⅰ参与反应的Cu2S中，Cu元素全部转化为Cu2O。 11．（1）投料前，需将辉铜矿进行粉碎，其目的是___________。 （2）Cu2O中Cu的化合价为___________。上述流程涉及的物质中，属于氧化物的是___________。 （3）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为___________。工业上通常使用氨水吸收SO2生成亚硫酸铵【(NH4)2SO3】，其正离子的符号为___________。 （4）采用“一次投料”工艺制备得到的铜，可能含有的杂质是___________。为提高该工艺所得铜的纯度，可采取的措施是___________。 古代以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，运用火法炼铜（如图1）。在古代火法炼铜基础上，现代发展出闪速炼铜工艺（如图2）。 12．火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并保持高温加热状态，这说明反应是___________（选填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式___________。CuFeS2和Cu2S中含铜元素质量分数高的是___________。 13．火法炼铜中生成的硅酸亚铁（FeSiO3）中，Si元素的化合价为___________。 14．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________。（不定项） A．高温更少，节约能源         B．原料更少，节省成本     C．无污染 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷02（上海专用） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 4．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、火炬之光，碳路未来（11分） 奥运火炬燃料的变迁见证了人类能源技术的进步与环保理念的升级。同时，科学家们也在探索将大气中的CO2转化为清洁能源的新路径。 1．奥运火炬燃料的变迁史：柴草【(C6H10O5)n】→液化石油气（主要含C、H元素）→丙烷（C3H8）→氢气 （1）柴草燃烧时，通常架空柴草使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 （2）用电火花引燃丙烷，这是为燃料提供的条件是___________。 （3）氢气是未来最理想的能源，请写出一个能生成氢气的化学方程式：___________。 （4）火炬燃料的选择越来越“低碳化”。为助力“碳中和”，你的做法是___________。 2．【绿色科技】CO2捕获与转化为燃料乙烷的研究 （1）富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应，原理如图所示，其化学方程式为___________；富集的88 kg二氧化碳参与反应，理论上生成乙烷的质量为___________kg，该反应中，复合催化剂的作用是___________。 （2）CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为___________；从微观角度分析，该过程中不变的粒子是___________（写微观粒子符号）。 （3）从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素是___________。 【答案】1．（1）增大柴草与氧气的接触面积或增大接触面积 （2）使温度达到丙烷（或可燃物）的着火点 （3）（合理即可） （4）绿色出行或步行上学或节约用电等（合理即可） 2．（1） 30 增大化学反应速率或催化作用 （2）化学能 C、H、O （3）环保或热值高或无污染或材料易得等（合理即可） 【解析】1．（1）燃烧剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积正相关，架空柴草可增大接触面积，促进燃烧。 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点，电火花的作用是升温至丙烷的着火点。 （3）活泼金属能与酸反应生成氢气，化学方程式见答案。 （4）略。 2．（1）根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，配平得到化学方程式为：； 根据方程式中和的质量比，可计算出88kg参与反应生成30kg乙烷； 催化剂在反应中起增大化学反应速率或催化作用。 （2）反应将光能转化为燃料乙烷储存的化学能； 化学变化中原子种类不变，因此不变的粒子是C、H、O原子。 （3）理想燃料可从热值、环保性、制取成本、储存运输难度等角度考虑，即环保或热值高或无污染或材料易得等，合理即可。 第十五届全国运动会深圳站火炬传递活动迎来历史性一幕。人形机器人“夸父”作为“0号”火炬手，稳稳接过火炬，以拟人化的奔跑姿态向前行进约100米，圆满完成传递任务。 3．【时代热点】机器人主体材料为铝合金或钛合金，下图为元素周期表中铝元素和钛元素的信息。下列说法正确的是___________。 A．铝的原子序数为13 B．1个钛原子的质量为 C．钛原子的核外电子数为26 D．两种元素均属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，说法正确。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，1个钛原子的质量远远小于47.87g，说法错误。 C、钛的原子序数为22，原子序数=核外电子数，因此钛原子的核外电子数为22，不是26，说法错误。 D、金属元素的名称通常带“全”字旁，铝和钛都属于金属元素，说法错误。 故选A。 二、火炬之光，碳路未来（14分） “笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。 4．【新情境】《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”如下图所示，下列说法不正确的是___________。 A．“管”是天然材料 B．“柱”是合成材料 C．“被”的主要成分属于有机物 D．可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分 5．“凡墨，烧烟凝质而为之。”制墨主要包括烧烟、筛烟、搜烟、压模等流程，如下图所示。 （1）烟可由松木___________（选填“完全”或“不完全”）燃烧形成，古人用墨作画，经百年不褪色的原因是常温下，___________。 在压模流程中需要加入皮胶（动物皮熬制的胶原蛋白胶）使烟黏合成墨，某实验小组设计等比实验，现象记录如下。 实验编号 松烟质量 皮胶 温度 搅拌时间 成型效果 ① 5g 5mL 40℃ 1min 基本成型 ② 5g 10mL 40℃ 1min 成型 ③ 5g 10mL 60℃ 1min 基本成型 ④ 5g 10mL 80℃ 1min 不成型 （2）由实验结果得出结论：墨是否成型和皮胶、松烟的质量比以及___________关系。 （3）有同学提出用5%的食盐水代替部分皮胶，可节约原料。实验编号①的基础上设计实验验证“5%的食盐水是否能辅助皮胶黏合松烟”，写出简要实验方案___________。（包含方法、现象、结论） 6．如下图所示，是我国古代《天工开物》中记载的造纸流程： 提示：草木灰主要成分为碳酸钾。 探究一：了解造纸过程 （1）流程2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化。竹纤维中的纤维素___________（选填“是”或“不”）属于有机高分子化合物。 （2）流程3中发生反应的化学方程式为___________。（任写一个） （3）流程4相当于化学实验操作中的___________操作。 探究二：探究废液成分 【提出问题】流程4的废液过滤，滤液中含有哪些溶质？ 【实验探究】 （4）小松同学认为废液中一定含有___________（填化学式）。 【初步探究】废液中还含有哪些溶质？ 实验方案 实验操作 实验图像、现象 实验结论 小北的 方案 （5）废液中还含有___________（填化学式） （6）小北的方案中图像中c代表的离子是___________（填离子符号）。 【答案】4．B 5．（1）不完全 常温下碳单质的化学性质稳定 （2）温度 （3）取5g松烟，加入2.5mL皮胶和2.5mL 5%的食盐水，在40℃下搅拌1min，观察成型效果并与实验①对比，如果成型效果比①好或相同，说明5%的食盐水能辅助皮胶黏合松烟，否则不能 6．（1）物理 是 （2）或 （3）过滤 （4）KOH （5） （6） 【解析】4．（1）A. “管”由枯木制成，属于天然材料，正确； B. “柱”由鹿毛制成，属于天然材料，错误； C. “被”由羊毛制成，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质含碳元素，属于有机物，正确； D. “管”的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，“柱”的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分，正确； 5．（1）烟的主要成分是炭黑，可由松木不完全燃烧形成； 墨的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故用墨作画，经百年不褪色； （2）实验②③④中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越低，成型效果越好，故墨是否成型还与温度有关； （3）设计实验验证“5%的食盐水是否能辅助皮胶黏合松烟”，且与实验编号①对比，根据控制变量法，设计的实验应在皮胶中加入食盐水，其他因素与①相同，则实验方案为：取5g松烟，加入2.5mL皮胶和2.5mL 5%的食盐水，在40℃下搅拌1min，观察成型效果并与实验①对比，如果成型效果比①好或相同，说明5%的食盐水能辅助皮胶黏合松烟，否则不能； 6．（1）打浆过程仅改变纤维的形状、大小，无新物质生成，属于物理变化；纤维素相对分子质量可达几万到几十万，属于有机高分子化合物； （2）流程3中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾； （3）流程4中可将固体纸膜和液体废液分离，相当于化学实验操作中的过滤操作； （4）结合以上分析可知，氢氧化钙与碳酸钾反应生成了碳酸钙和氢氧化钾，则废液中一定含有生成物KOH； （5）由以上分析可知，废液中一定含氢氧化钾，加入稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，一开始a代表的离子逐渐减少至零，则a为氢氧根离子，如果溶液中还含有氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸的反应实质也是氢离子和氢氧根离子的反应，溶液中减少的离子也只有氢氧根离子，由图可知，滴加盐酸至一定质量后，b离子开始逐渐减小，说明废液中还含有，待氢氧化钾完全反应后，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，则该阶段碳酸根离子逐渐减少至零，即b代表的离子是碳酸根离子； （6）由图可知，碳酸根离子完全反应后，c离子逐渐增加，说明c离子是，一开始氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子发生了反应，故开始溶液中不含氢离子。 三、礼花枪（12分） 某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 查阅资料：礼花枪结构如图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 7．【生活奥秘】活动一：揭秘市售礼花枪 （1）拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明该液体显___________性。 （2）为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ___________ 该粉末是碳酸盐。该反应的化学方程式为___________ 8．小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 （1）碳酸氢钠俗称___________。 A．熟石灰 B．纯碱 C．小苏打 D．烧碱 （2）取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 （3）分别取2g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化如表： 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 465 490 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 9．活动二：自制充气礼花枪 已知礼花枪内反应的化学方程式为：C6H8O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，若礼花枪内要产生2.2g二氧化碳，则需要装入碳酸氢钠的质量是多少?（写出完整的计算过程） 10．小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________。（不定项） A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 【答案】7．（1）酸 （2）稀盐酸或稀硫酸 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 8．（1）C （2）碳酸钙 （3）相同条件下，利用碳酸氢钠时产生气体较多 9．解：设需要装入碳酸氢钠的质量为 答：需要装入4.2g碳酸钠。 10．ABC 【解析】7．（1）紫色石蕊溶液显色规律为酸红碱蓝中性不变，加入紫色石蕊溶液后，溶液变红，说明溶液呈酸性； （2）活泼金属或碳酸盐与酸反应会产生气体，所以加入的是稀盐酸或稀硫酸等酸性溶液；碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 8．（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，熟石灰是Ca(OH)2，纯碱是Na2CO3，烧碱是NaOH。 故选C。 （2）碳酸钙难溶于水，取少量白色粉末加水溶解观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是碳酸钙； （3）根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是相同条件下，利用碳酸氢钠时产生的气体较多； 9．见答案。 10．ABC均正确；D中应该是闪片质量过大，所需气压高于反应产生的气压，才不会弹出，解释错误。 四、铜的冶炼（13分） 一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，采用“一次投料”冶炼铜的工艺流程如图所示，步骤Ⅰ参与反应的Cu2S中，Cu元素全部转化为Cu2O。 11．（1）投料前，需将辉铜矿进行粉碎，其目的是___________。 （2）Cu2O中Cu的化合价为___________。上述流程涉及的物质中，属于氧化物的是___________。 （3）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为___________。工业上通常使用氨水吸收SO2生成亚硫酸铵【(NH4)2SO3】，其正离子的符号为___________。 （4）采用“一次投料”工艺制备得到的铜，可能含有的杂质是___________。为提高该工艺所得铜的纯度，可采取的措施是___________。 【答案】11．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）+1 Cu2​O、SO2​ （3） （4）Cu2S或Cu2O 控制反应物投料比，使反应充分进行（或延长反应时间、通入足量氧气使反应完全，合理即可） 【解析】（1）略。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，O元素为-2价，设Cu化合价为x，列式，解得； 氧化物定义为两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，符合要求的为和。 （3）略； 亚硫酸铵中的阳离子为铵根离子，符号为。 （4）一次投料反应时，若反应物未完全反应，过量的或会留在铜中成为杂质； 略。 古代以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，运用火法炼铜（如图1）。在古代火法炼铜基础上，现代发展出闪速炼铜工艺（如图2）。 12．火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并保持高温加热状态，这说明反应是___________（选填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式___________。CuFeS2和Cu2S中含铜元素质量分数高的是___________。 13．火法炼铜中生成的硅酸亚铁（FeSiO3）中，Si元素的化合价为___________。 14．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________。（不定项） A．高温更少，节约能源         B．原料更少，节省成本     C．无污染 【答案】12．吸收 13．+4 14．AB 【解析】12．题干中说明“保持高温加热状态”因此为吸热反应； 根据题意可推断反应物为和氧气，根据流程图可知一种生成物为，根据质量守恒定律推断另一种产物为 ，注意化学方程式书写； 计算铜元素质量分数：中铜元素质量分数为，中铜元素质量分数为，故含铜质量分数更高。 13．化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，为-2价，设化合价为，则，解得。 14．对比流程，火法炼铜有3次高温步骤，还需要额外加入沙子，闪速炼铜仅2次高温步骤，无需加沙子，故A、B正确； 两种工艺都生成，均存在污染，C错误。 / 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