河北唐山市玉田县第一中学2025-2026学年度高二第二学期期中考试 化学试卷(无答案)

河北唐山市玉田县第一中学2025-2026学年度高二第二学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 Si-28 Cl-35.5 I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.下列有机物类别划分正确的是（ ） A.属于苯的同系物 B.属于芳香烃 C.属于醛类 D.属于醇类 2.分子中存在键，且碳原子以sp杂化轨道成键的是（ ） A. B. C. D. 3.下列说法正确的是（ ） A.因为分子间有氢键，所以分子较稳定 B.晶体熔点： C.存在属于芳香族化合物的同分异构体 D.苯在一定条件下可以和发生加成反应，说明苯分子中存在双键 4.下列有关反应，前者属于加成反应，后者属于氧化反应的是（ ） A.甲烷、氯气的混合物光照；石油的裂化 B.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯与液溴在溴化铁存在的条件下反应；浓硝酸和浓硫酸的混合液中滴入苯并水浴加热 D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯燃烧 5.下列说法正确的是（ ） A.配合物中，配位体是和，配位数是8 B.分子中的键和键的比为5:1 C.利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征 D.28 g晶体硅中，硅硅键个数为 6.关于对羟基桂皮酸（）的说法正确的是（ ） A.该有机物属于芳香烃 B.分子式为 C.分子中有三种含氧官能团 D.一定条件下，可以发生氧化、加成、取代反应 7.下列说法中不正确的是（ ） A.与CO互为等电子体，所以结构相似 B.Li和Mg符合“对角线规则”，所以化学性质具有一定的相似性 C.微溶于水易溶于符合“相似相溶”规律 D.邻羟基苯甲醛（）的沸点比对羟基苯甲醛（）的沸点高 8.下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A.2-丁烯（）分子存在顺反异构 B.存在对映异构体 C.三联苯（）的一氯代物有4种 D.苯乙烯（）和氢气完全加成的产物—溴代物有5种 9.下列说法不正确的是（ ） A.共平面的原子最多有18个 B.正戊烷、异戊烷、新戊烷熔沸点依次降低 C.的命名为：2-甲基-3-己烯 D.相同质量的烃完全燃烧，消耗的越多，烃中含氢元素的质量分数就越高 10.下列说法不正确的是（ ） A.键角： B.是由极性键构成的非极性分子 C.因为和空间结构相同，均为三角锥形，所以键角： D.与的中心原子的杂化方式相同，空间结构不相同 11.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别己烯、苯、四氯化碳 加入溴水后振荡静置 B 除去甲烷中的乙烯 将混合气体通入溴水洗气 C 从苯发生硝化反应后的混合液中提纯硝基苯 向混合液中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 D 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳再通入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成 12.下列有关晶体的说法中不正确的是（ ） A.MgO晶体中，距最近的形成正四面体 B.MgO晶体中，与相邻且最近的个数为12 C.每个Cu晶胞中平均有4个Cu原子 D.在干冰晶体中粒子之间主要以范德华力结合 13.下列有关说法不正确的是（ ） A.乙烯分子中有一个键和一个键 B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 C.甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 D.（）苯环上的一氯代物同分异构体有8种 14.短周期元素，原子序数依次增大，X原子中3个能级的电子数均相等，Y是地壳中含量最多的元素，M是同周期中金属性最强的元素，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.这些元素都分布在周期表中p区 B.W的原子半径小于Be C.分子VSEPR模型为V形 D.的单质分别与水反应会生成同一种单质 II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15.（14分）近年来人工合成配体配合物迅猛发展，比如说铬（III）混合配体配合物——就是其中一种，请思考回答下列相关元素的有关问题。 （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________（用元素符号表示），键的极性：F--H__________N--H（填“>”“=”“<”，分子中__________（填“是”或“否”）所有原子都满足8电子结构。 （2）F原子的核外电子排布式为__________，有__________种不同运动状态的电子，有__________种不同空间运动状态的电子，有__________种能量不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （3）基态Cr原子价层电子排布图（轨道表达式）为__________，有__________个未成对电子。 （4）基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第__________周期第__________族，该元素的最高正化合价为__________，在元素周期表中属于__________区。 16.（15分）硝基苯是重要的化工原料，其相关实验如下，结合所学知识回答下列问题。 I.可能用到的有关数据如下： 物质 熔点／ 沸点／ 密度 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 浓硝酸 — 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 — 338 1.84 易溶于水 II.制备硝基苯的反应装置如图： III.制备、提纯硝基苯的流程如下： （1）写出制备硝基苯的化学方程式：__________。 （2）反应装置中的长玻璃导管用__________（填下图仪器选项）代替效果更好。 仪器选项 a.空气冷凝管 b.直形冷凝管 c.球形冷凝管 （3）恒压滴液漏斗的优点是__________。 （4）步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是__________，溶液的作用是什么__________。 （5）配制混酸时，应在烧杯中先加入__________，最后一次水洗后分液得到粗产品2，粗产品2应__________（填“a”或“b”）。 a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出 （6）粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是：__________。 （7）步骤④用到的固体D的名称为__________。 （8）步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为__________。 17.（15分）利用质谱法分析得知芳香烃A的质谱图如下，经测得A中含碳为、含氢为，用A作原料制备一系列化合物时的转化关系如图所示。 （1）A的相对分子质量为__________；A的分子式为__________；A的化学名称是__________； （2）D的官能团名称为__________。 （3）的反应条件__________，反应类型为__________；的副产物中，与B互为同分异构体的结构简式为__________。 （4）的化学方程式为__________。 （5）A的芳香族同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积之比为3:2的结构简式为__________。 （6）A与酸性溶液反应可得到D，写出D的结构简式：__________。 18.（14分）阅读并回答下列各小题。 （1）可参与形成配合物。已知溶液与乙二胺，可用en表示）作用，可形成如下配离子： ①上述配离子中含有的化学键类型有__________（填序号）。 a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 ②配合物中的配位数是__________。 （2）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示： ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。已知原子坐标参数A为，则B的原子坐标参数为__________。 ②晶胞中与B原子相连的Cd原子构成的空间构型为__________。 （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为__________。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为__________。 （4）金属铬的晶胞结构如图乙所示，铬的密度为用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体中铬原子的半径为__________cm（列出计算式）。 学科网（北京）股份有限公司 $