清单04 物质的化学变化（回归教材清单）2026年中考化学终极冲刺讲练测

该初中化学中考复习知识清单聚焦“物质的化学变化”核心主题，系统梳理物质的变化与性质、化学反应基本类型、质量守恒定律及化学方程式四大知识范畴，构建从基础概念辨析到反应规律应用的递进式复习框架。 清单通过“概念对比表”“关键词分类”“易错点标注”等实用设计呈现知识体系，如物理变化与化学变化的判断依据及关键词总结表，明确分子种类是否改变的微观本质，培养学生的化学观念和科学思维。质量守恒定律部分结合铜粉加热、铁钉与硫酸铜反应等实验探究，标注装置密封等关键注意事项，强化科学探究能力。同时设置性质与用途关系、反应类型特例等关联内容，助力学生自主查漏补缺，为教师提供精准复习指导工具。

清单04 物质的化学变化（教材查漏清单） 核心考点建构+教材知识查漏 第一部分 物质的变化与性质 （一）物质的变化 1.物理变化与化学变化 类型 化学变化 物理变化 概念 生成其他物质的变化 没有生成其他物质的变化 判断依据 有无其他物质生成 伴随现象 常伴随发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象 物质的状态、形状、大小发生变化，可能有发光、放热等现象 联系 ①在物理变化中，不一定发生化学变化； ②在化学变化中，一定同时发生物理变化（如蜡烛燃烧过程中石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化） 易错：从分子角度看，化学变化和物理变化的区别是分子种类是否改变。 2.化学变化和物理变化的判断 （1） 判断依据：是否有其他物质的生成。 （2） 判断方法：①依据生活常识判断变化前后物质是否一致，如果一致，则为物理变化。如水果榨汁、铁丝弯曲。 ②如果无法明确判断变化后的物质，则看变化过程的关键动词（常见物理变化和化学变化关键词总结） 类型 关键词 化 学 变 化 燃烧类 燃烧、烧纸、燃放等 变质类 发酵、酿酒、发霉、腐烂、变馊等 锈蚀类 铁生锈、生成铜绿 其他 酸碱中和、盐酸除锈、光合作用、呼吸作用等 物 理 变 化 形状变化 榨汁、粉碎、破碎、研磨、雕刻、弯曲、拉直、折断、压缩、膨胀、凿、锯、揉、捏等 状态变化 扩散、聚集、结晶、晾干、沸腾、液化、凝固、熔（融）化、挥发、升华、凝华等 实验操作 过滤、蒸发、溶解、稀释等 其他 海水晒盐、工业制取氧气、风力发电、摩擦生热、升温、灯泡发光、活性炭吸附等 （二）物质的性质与用途 1.物质的性质 性质 化学性质 物理性质 概念 物质在化学变化中表现出来的性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 常见性质 可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性和毒性等 颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性和导热性等 判断依据 是否需要通过化学变化才能表现出来 性质和用途关系 反映 决定 决定 变化 反映 用途 性质 2.性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。 3.性质和用途之间的关系：性质决定用途，用途反映性质。性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。 第二部分 化学反应的基本类型 1.四种基本反应类型 类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应 由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式 A+B+....→C C→A+B+... A+BC→B+AC AB+CD→AD+CB 特征 多变一点燃 一变多△ 单换单 双交换，价不变 举例 3Fe+2O2======Fe3O4 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu NaOH+HCl==NaCl+H20 2.其他反应类型 （1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应是复分解反应的特例。  （2）氧化反应与缓慢氧化 类型 氧化反应 缓慢氧化 定义 物质与氧发生的反应成为氧化反应 在某些条件下，物质与氧发生缓慢的氧化反应，甚至不易察觉的反应，即缓慢氧化 举例 碳在氧气中燃烧 动植物呼吸、铁生锈、食物腐烂 联系 都是氧化反应，都放出热量 易错： 1.3CO+ Fe203===2Fe+3CO2 不是置换反应 2.置换反应中一定有元素化合价的变化，但有元素化合价变化的反应不一定是置换反应。 3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H20不属于复分解反应。 4.中和反应不属于基本反应类型。 5.CH4+2O2==CO2+2H2O属于氧化反应但不属于化合反应。 第三部分 质量守恒定律 （一）物质的检验 1、质量守恒定律的探究 铜粉加热前后的质量的测定△ 2Cu + O2 = 2CuO 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验原理 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 实验装置 实验现象 红色的铜粉变成黑色，气球变大后又变瘪，天平保持平衡。 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，天平保持平衡 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 易错：验证质量守恒定律的实验关键：①注意装置是否密封。②注意生成物中是否有气体逸出。③注意现象是否明显 易错：有的化学变化有气体产生，如果不密封不能验证质量守恒定律，但仍遵守质量守恒定律。 2、质量守恒定律的内容 内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 关 键 词 参加 没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。 质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数。 适用范围 适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 化学反应的 实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子新分子新物质 质量守恒的 原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3、质量守恒定律的应用 宏观 微观 一定不变 物质的总质量、元素的种类、元素的质量不变 原子的种类、数目、质量不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 第四部分 化学方程式 （一）化学方程式的书写 1、意义和读法 意义(以2H2＋O22H2O为例) 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量化 4∶32∶36 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 2、书写原则 书写原则 ① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 步骤 写 根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接 配 配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等 等 把“—”改成“= ” 注 注明反应条件、生成物状态，如点燃、加热、催化剂、“↑”、“↓”等 注：生成物中是“无中生有“时需要标注生成物状态 查 检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等 3、‌陌生化学方程式书写 （1）推断反应物和生成物 .‌先抓已知信息‌：题干一定会给出部分反应物和生成物，先把这些明确的物质写在方程式对应位置（左反应物、右生成物）。 .‌补全缺失物质‌：根据反应体系的酸碱性，补H₂O、H⁺或OH⁻——酸性体系不出现OH⁻，碱性体系不出现H⁺，中性体系一般补水。 （2）配平 可根据反应类型选择常用配平法：最小公倍数法（适合简单反应）、奇偶配平法（适合有机物燃烧等）、观察法（从复杂物质推其他系数）、归一法（设核心物质系数为1再化整）。 （3）最后规范标注，避免细节丢分 .检查符号：反应物无气体时生成物气体标↑，反应物无固体时生成物沉淀标↓； .确认要求：看清楚题目要求写的是‌化学方程式还是离子方程式‌，别写错类型； .补上反应条件：题干给出的温度、催化剂等条件一定要标注在等号上方。 （二）利用化学方程式的简单计算 依据 利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 步骤 ①设未知数； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤答：简明地写出答案。 格式 注意 ①一定要检查化学方程式有没有配平。 ②解设的未知数不能带单位，未知数包含数字和单位。 ③由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ④关系式中的数据与物质的化学式要对齐。 ⑤由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ⑥关系式和比例式中的质量均要带单位，且单位要统一。 纯净物和混合物的换算 (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； (2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量 ＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度) ＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。 物质的纯度 ＝ ×100% 物质的纯度 ＝ ×100% 2 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单04 物质的化学变化（教材查漏清单） 核心考点建构+教材知识查漏 第一部分 物质的变化与性质 （一）物质的变化 1.物理变化与化学变化 类型 化学变化 物理变化 概念 生成其他物质的变化 没有生成其他物质的变化 判断依据 有无其他物质生成 伴随现象 常伴随发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象 物质的状态、形状、大小发生变化，可能有发光、放热等现象 联系 ①在物理变化中，不一定发生化学变化； ②在化学变化中，一定同时发生物理变化（如蜡烛燃烧过程中石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化） 易错：从分子角度看，化学变化和物理变化的区别是分子种类是否改变。 2.化学变化和物理变化的判断 （1） 判断依据：是否有其他物质的生成。 （2） 判断方法：①依据生活常识判断变化前后物质是否一致，如果一致，则为物理变化。如水果榨汁、铁丝弯曲。 ②如果无法明确判断变化后的物质，则看变化过程的关键动词（常见物理变化和化学变化关键词总结） 类型 关键词 化 学 变 化 燃烧类 燃烧、烧纸、燃放等 变质类 发酵、酿酒、发霉、腐烂、变馊等 锈蚀类 铁生锈、生成铜绿 其他 酸碱中和、盐酸除锈、光合作用、呼吸作用等 物 理 变 化 形状变化 榨汁、粉碎、破碎、研磨、雕刻、弯曲、拉直、折断、压缩、膨胀、凿、锯、揉、捏等 状态变化 扩散、聚集、结晶、晾干、沸腾、液化、凝固、熔（融）化、挥发、升华、凝华等 实验操作 过滤、蒸发、溶解、稀释等 其他 海水晒盐、工业制取氧气、风力发电、摩擦生热、升温、灯泡发光、活性炭吸附等 （二）物质的性质与用途 1.物质的性质 性质 化学性质 物理性质 概念 物质在化学变化中表现出来的性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 常见性质 可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性和毒性等 颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性和导热性等 判断依据 是否需要通过化学变化才能表现出来 性质和用途关系 反映 决定 决定 变化 反映 用途 性质 2.性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。 3.性质和用途之间的关系：性质决定用途，用途反映性质。性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。 第二部分 化学反应的基本类型 1.四种基本反应类型 类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应 由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式 A+B+....→C C→A+B+... A+BC→B+AC AB+CD→AD+CB 特征 多变一点燃 一变多△ 单换单 双交换，价不变 举例 3Fe+2O2======Fe3O4 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu NaOH+HCl==NaCl+H20 2.其他反应类型 （1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应是复分解反应的特例。  （2）氧化反应与缓慢氧化 类型 氧化反应 缓慢氧化 定义 物质与氧发生的反应成为氧化反应 在某些条件下，物质与氧发生缓慢的氧化反应，甚至不易察觉的反应，即缓慢氧化 举例 碳在氧气中燃烧 动植物呼吸、铁生锈、食物腐烂 联系 都是氧化反应，都放出热量 易错： 1.3CO+ Fe203===2Fe+3CO2 不是置换反应 2.置换反应中一定有元素化合价的变化，但有元素化合价变化的反应不一定是置换反应。 3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H20不属于复分解反应。 4.中和反应不属于基本反应类型。 5.CH4+2O2==CO2+2H2O属于氧化反应但不属于化合反应。 第三部分 质量守恒定律 （一）物质的检验 1、质量守恒定律的探究 铜粉加热前后的质量的测定△ 2Cu + O2 = 2CuO 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验原理 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 实验装置 实验现象 红色的铜粉变成黑色，气球变大后又变瘪，天平保持平衡。 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，天平保持平衡 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 易错：验证质量守恒定律的实验关键：①注意装置是否密封。②注意生成物中是否有气体逸出。③注意现象是否明显 易错：有的化学变化有气体产生，如果不密封不能验证质量守恒定律，但仍遵守质量守恒定律。 2、质量守恒定律的内容 内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 关 键 词 参加 没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。 质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数。 适用范围 适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 化学反应的 实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子新分子新物质 质量守恒的 原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3、质量守恒定律的应用 宏观 微观 一定不变 物质的总质量、元素的种类、元素的质量不变 原子的种类、数目、质量不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 第四部分 化学方程式 （一）化学方程式的书写 1、意义和读法 意义(以2H2＋O22H2O为例) 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量化 4∶32∶36 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 2、书写原则 书写原则 ① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 步骤 写 根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接 配 配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等 等 把“—”改成“= ” 注 注明反应条件、生成物状态，如点燃、加热、催化剂、“↑”、“↓”等 注：生成物中是“无中生有“时需要标注生成物状态 查 检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等 3、‌陌生化学方程式书写 （1）推断反应物和生成物 .‌先抓已知信息‌：题干一定会给出部分反应物和生成物，先把这些明确的物质写在方程式对应位置（左反应物、右生成物）。 .‌补全缺失物质‌：根据反应体系的酸碱性，补H₂O、H⁺或OH⁻——酸性体系不出现OH⁻，碱性体系不出现H⁺，中性体系一般补水。 （2）配平 可根据反应类型选择常用配平法：最小公倍数法（适合简单反应）、奇偶配平法（适合有机物燃烧等）、观察法（从复杂物质推其他系数）、归一法（设核心物质系数为1再化整）。 （3）最后规范标注，避免细节丢分 .检查符号：反应物无气体时生成物气体标↑，反应物无固体时生成物沉淀标↓； .确认要求：看清楚题目要求写的是‌化学方程式还是离子方程式‌，别写错类型； .补上反应条件：题干给出的温度、催化剂等条件一定要标注在等号上方。 （二）利用化学方程式的简单计算 依据 利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 步骤 ①设未知数； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤答：简明地写出答案。 格式 注意 ①一定要检查化学方程式有没有配平。 ②解设的未知数不能带单位，未知数包含数字和单位。 ③由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ④关系式中的数据与物质的化学式要对齐。 ⑤由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ⑥关系式和比例式中的质量均要带单位，且单位要统一。 纯净物和混合物的换算 (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； (2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量 ＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度) ＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。 物质的纯度 ＝ ×100% 物质的纯度 ＝ ×100% 2 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $