江西吉安市白鹭洲中学2026届高三年级下学期强化训练（A）化学试题

**基本信息** 高三化学三模强化训练卷，以GaN半导体、电催化PVC制备等科技前沿及唐诗松香酸文化素材为情境，覆盖物质结构、实验探究、工业流程等核心知识，突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14题/42分|化学与生活（布洛芬修饰）、物质结构（离子液体杂化）、实验分析（超分子分离）|结合宇树科技芯片材料等情境，考查物质性质与应用| |非选择题|4题/58分|工艺流程（Ru回收）、实验制备（苯甲酸铕）、反应原理（丙烯腈电合成）、有机合成（扎托洛芬）|第15题以Ru催化剂回收为载体，融合氧化还原与晶胞计算，体现科学探究与实践|

保密★启用前 高三年级强化训练（A） 化 学 考生注意： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷与答题卡一并收回。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项是符合题目要求. 1．化学与生活密切相关。下列涉及生产生活中有关的化学原理的表述错误的是 A．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应，为生物体提供能量 B．2025年宇树科技机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 C．对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 D．在DNA的双螺旋结构中，通过形成氢键实现碱基互补配对 2．下列化学用语或图示错误的是 A．顺丁橡胶的结构简式： B．Na2O2的电子式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙炔分子中的π键： 3．唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．容易与溴水发生取代反应 D．能与氨基酸发生缩聚反应 4．一种常见离子液体的结构如图(其中、代表烃基，五元环为平面结构)，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、W位于同一周期，W是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．M的杂化类型为和 C．空间构型为正四面体形 D．离子液体熔点低、易挥发 5．超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A．M中与杯酚通过共价键相互结合 B．溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C．分离滤液A可回收杯酚 D．蒸馏滤液B可获得 6．下列实验能根据现象得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向CO还原后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 证明已被完全还原 B 等物质的量的和分别与足量的反应，放热多 非金属性： C ，向和的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 7．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物可用于治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A．基态Y原子有3个原子轨道填充电子 B．简单氢化物的键角： C．化合物分子中键、键数目之比为 D．X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物 8．一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A．Cr的化合价为+6 B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C．配体个数和配位数不相同 D．既有极性共价键又有非极性共价键 9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A．A B．B C．C D．D 10．一种以菱镁矿（主要成分为）为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．“煅烧”产物之一可用作耐火材料 B．已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热 C．“碳化”得到的是悬浊液，过滤后进行后续操作 D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 11．PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下： 研究发现：相同条件下若用代替，聚合物的产率明显减小。下列叙述错误的是 A．配平后，方框内应填入 B．PESEK为高沸点纯净物 C．PESEK的链节中含有醚键、砜基和羰基三种官能团 D．中碳氟键比中碳氯键可能更易断裂 12．GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓。 下列说法正确的是 A．仪器X中的试剂是浓硝酸 B．装置E中生成GaN的化学方程式为 C．装置F只用作安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中 D．GaN的晶胞(如图)边长为a pm，则Ga与N的最短核间距为 13．聚氯乙烯(PVC)是全球产量很大的塑料。一种催化转化体系由电催化反应器与热催化反应器耦合构成，在常温常压条件下高效生产高纯度PVC前驱体的工作原理示意图如下： 下列叙述正确的是 A．电催化反应器中，在阳极发生还原反应生成 B．电催化反应器应用阴离子交换膜 C．热催化反应器中发生取代反应 D．电催化反应器中，阴极反应式为 14．常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ．  ；ⅱ．  。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A．曲线Y代表与的关系 B．常温下， C．点时，溶液中可能存在： D．常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分. 15．含钌(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格昂贵。科学家研究了从废Ru催化剂(Ru/Al2O3)中回收Ru的一种流程如下： 已知：RuO4沸点为40℃，易挥发，易分解，具有强氧化性。 回答下列问题： (1)44Ru在周期表中的位置为___________。 (2)“焙烧”时，Ru被氧化为K2RuO4，同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为___________。 (3)采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是___________。 (4)“还原”反应的离子方程式为___________，若使用高浓度盐酸，则生成，其中Ru的配位数为___________。 (5)工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 (6)一种RuCl3的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 16．苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室采用铕氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备(苯甲酸根离子用A-代替)并测定产品纯度。 已知：①pH＞7时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀。 ②制备原理：。 ③；。 (一)制备 Ⅰ．称取1.76 g Eu2O3，滴加5 mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a． Ⅱ．称取4.95 g(稍过量)苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b． Ⅲ．将溶液b加入溶液a中，立即析出大量沉淀，静置，再加入少量蒸馏水并搅拌，抽滤，洗涤，干燥，称重，得到粗产品4.40 g。 回答下列问题： (1)Ⅰ和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有___________。 (2)Ⅰ中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是___________。 (3)Ⅰ中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是___________。 (4)Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是___________(填标号)。 a．减少产物包裹氯化钠等杂质    b．加快沉淀生成速率 (5)上述实验中所得粗产品收率最接近于___________(填标号)(已知：)。 A．60% B．70% C．80% D．90% (二)纯度测定 准确称取m g产品，加入稀硝酸搅拌，用乙醚萃取出苯甲酸，将水相配制成250 mL溶液。移取25.00 mL，加入缓冲溶液和指示剂，用标准溶液平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为V mL(已知：EDTA和Eu3+按物质的量比1：1形成配合物)。 (6)配制250 mL溶液时，下列仪器中需要使用的是___________(填名称)。 (7)该产品中铕元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．聚己二酰己二胺纤维(又称尼龙-66)的性能优异，用途广泛。制造原料己二腈[NC(CH2)4CN]的用量很大，其制备工艺有很多。目前最具发展前景的是电合成法工艺，先以丙烯为原料制备丙烯腈C3H3N(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。 Ⅰ．采用丙烯(C3H6)氨氧化法制备丙烯腈，发生的反应如下。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： (1)反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；_______。 (2)下列说法中错误的是_______(填字母)。 A．聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 B．原料丙烯可以利用石油分馏获取 C．生产过程中要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险 (3)将丙烯、氨气和氧气的混合气体充入容积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(C3H3N)的选择性。 ①丙烯的转化率、丙烯腈的选择性随温度升高而呈现如图所示变化的原因可能是_______。 ②有利于提高丙烯腈选择性的反应条件可以是_______(填字母)。 a．升高温度 b．使用更合适的催化剂 c．增大压强 (4)长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要作用是输送氧气，反应为，该反应的标准平衡常数。若在相同温度下，空气中的分压，在水中的溶解度为，并且存在，则的标准平衡常数_______(用科学计数法表示，且保留一位小数)。 [已知：标准平衡常数] Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈。 电解原理如图所示，两极均为惰性电极，电解过程中主要副产物为丙腈。 (5)电极A与外接电源的_______极相连；写出电极B上反应①的电极反应式：_______。 (6)生成1 mol己二腈和丙腈的混合物，则A电极区溶液的质量理论上减少_______g。 18．扎托洛芬（X）是一种非甾体抗炎药。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： (1)Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的反应类型是________，V中含氧官能团的名称是________。 (2)巯基苯（）可用作有机合成中的助剂。相同条件下，苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚________（填“>”或“<”）巯基苯。 (3)Ⅳ→Ⅴ的反应的化学方程式为________。 (4)Ⅷ→Ⅸ分两步进行，第二步反应中试剂a的作用是________，Ⅸ的结构简式是________。 (5)Ⅰ有多种同分异构体，其中含有醛基且苯环上只有2个取代基的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________（写一种即可）。 (6)参照上述合成路线，设计以、和，为主要原料合成的路线：________（无机试剂和有机溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $高三年级强化训练（A) 化学·答案 1.B 【详解】A.淀粉水解最终产物为葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖发生氧化反 应释放能量，可为生物体供能，A正确： B.芯片的主要成分为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误： C.布洛芬含有羧基，具有酸性，会刺激胃肠道，将其成酯修饰后羧基被转化，可减弱对胃 肠道的刺激，C正确： D.DNA双螺旋结构中，碱基之间通过形成氢键实现互补配对，D正确： 故选B。 2.A 【详解】 A.顺丁橡胶的单体为1,3-丁二烯，顺式聚合时双键两侧的亚甲基位于双键同侧，顺丁橡 LH,C CH 胶的结构简式为 A错误： H B.Na,O,由Na+与O号构成，电子式为NaCO:O:Na,B正确： C.甲烷分子为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型图示正确，C正 确； D.乙炔分子中存在2个π键，由两个碳原子的p轨道肩并肩重叠形成，图示正确，D正确： 故选A。 3.A 【详解】A.由结构简式可知，松香酸的分子式为CH0O2,A正确： B.由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键和羧基2种官能团，B错误； C.由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，C错误： D.由结构简式可知，松香酸只含有一个羧基，不能与氨基酸发生缩聚反应，D错误： 故选A。 4.C 【分析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第VTIA族元 素，又W是电负性最强的元素，即W为F、X为H;Y、Z、M、W位于同一周期，即是第 二周期元素，Y与4个F各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为 第A族元素，且原子序数小于F,所以Y为B;Z形成4个价键，为第VA主族元素，所 以Z为原子序数小于F的C;M有连3个键的情况，则M为N;综上所述，X为H、Y为 B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A.同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故F>N>C,故A错误： B.五元环为平面结构，故N都采用s即杂化，故B错误： 答案第1页，共10页 C.B下中B原子的价层电子对数为4什3+1,4x1-4,不含孤电子对，故空间结构为正四面 2 体形，故C正确： D.离子液体中的离子体积大，离子键弱，故熔点低，但是不易挥发，故D错误： 答案选C。 5.B 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液A为C,的甲苯溶液，M不溶于甲苯，加入氯仿 后M中的杯酚溶解，M中C60不溶，过滤2所得的滤液B为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的 氯仿溶液，得到的"杯酚“能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A.超分子M中C6与杯酚通过范德华力相互结合，A错误； B.由分析可知，甲苯溶解C而不溶解M,氯仿溶解杯酚而不溶解C6和，B正确： C.由分析可知，滤液A可获得甲苯和C。,分离滤液B可回收杯酚，C错误： D.由分析可知，蒸馏滤液B可回收氯仿和杯酚，D错误： 故选B。 6.B 【详解】A.若Fe3O4未完全还原，其与稀硫酸反应生成的Fe3+会被还原生成的Fe单质还原 为Fe+,滴加KSCN溶液也不变红，无法证明FeO4己被完全还原，A错误； B.等物质的量的C和Br?与足量H反应时，C放热更多，说明生成的HC1稳定性更强， 简单气态氢化物越稳定对应非金属性越强，可推出非金属性CI>B,B正确； C.Mg(OHD2为AB2型沉淀，F(OD3为AB3型沉淀，二者沉淀类型不同（阴、阳离子个数 比不同)，且原混合溶液中的离子浓度未知，不能直接根据先析出红褐色沉淀判断K知的大 小关系，C错误： D.若原溶液同时含有Ca+和HCO,加入NaOH溶液会生成CaCO3白色沉淀，该沉淀不属 于金属氢氧化物，D错误； 故答案选B。 7.B 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大。Z的简单氢化物呈三 角锥形结构，则Z为N元素或P元素，W的原子序数是R的2倍，结合原子序数依次增大 (亿<R<W)且均为短周期主族元素，可知Z为N元素，R为O元素，W为S元素。该物质为 有机物，且X、Y的原子序数小于N,可推断X为H元素，Y为C元素。综上，X、Y、Z、 R、W分别为H、C、N、O、S。 【详解】A.Y是碳(C),基态原子的电子排布式为1s22s22p2,总共有41+1+2)个原 子轨道填充电子，A错误； B.R是O,其简单氢化物是H,O:W是S,其简单氢化物是H,S,两者中心原子价层电 子对数均为2+6-214，均为sp杂化，都有两对孤电子对：由于氧的电负性大于硫，H,0 2 答案第2页，共10页 中成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，因此键角更大，所以键角：HO>HS,B正 确； C.化合物YX,YZ即CHCN(乙腈)，结构式为H,C-C=N,单键都是o键，三键中有1 个键和2个π键，含有5个o键，2个π键，σ键、π键数目之比为5：2，C错误： D.X是H,Z是N,W是S,它们组成的化合物(H4)2S是离子化合物，D错误： 故选B。 8.A 【详解】A.每个配体带1个单位负电荷，3个配体总电荷为-3，配合物整体呈电中性，故C 的化合价为+3，不是+6，A错误： B.分子中吡啶环上的C原子、羧基C原子均采取p杂化，吡啶环上的N原子也采取即杂 化，二者杂化方式相同，B正确： C.配体个数为3，每个配体提供2个配位原子，中心C的配位数为6，二者不相同，C正 确： D.分子中吡啶环内的C-C键为非极性共价键，C-O、C-N、C-O等为极性共价键， 故既有极性共价键又有非极性共价键，D正确： 故选A。 9.C 【详解】A.氯水过量，过量的Cl2也可将I氧化为I2使溶液变蓝，无法证明氧化性BI2>I2, A错误； B.未说明醋酸和盐酸的浓度相等，没有控制变量，无法证明醋酸是弱电解质，B错误： C.K,C,O,溶液中存在平衡C,O+H,0≥2CrO+2H,加入NaOH消耗H+,cH)减 小，平衡正向移动，CO浓度增大，溶液由橙红变黄色，C正确： D.乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙醇被催化氧化为乙 醛，D错误； 故选C。 10.C 【分析】菱镁矿（主要成分为MgCO3)煅烧生成MgO,加热水化生成氢氧化镁，通入过量 的二氧化碳碳化生成可溶性碳酸氢镁，过滤分离出滤渣，滤液加乙醇水热处理，生成MgCO3 沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到无水MgCO3晶体。 【详解】A.煅烧生成的MgO熔点很高，可用作耐火材料，A正确： B.水浴加热的温度范围是0~100C,60C属于水浴加热的可控温度，可均匀控温，B正确： C.“碳化生成的是MgCO3)2,C错误； D.根据分析，“一系列操作为过滤、洗涤、干燥，D正确： 故选C。 11.B 【详解】A.根据合成路线可知化合物甲断裂O-H键，化合物乙断裂C-F键，故形成的另一 答案第3页，共10页 个产物为F,按照元素守恒可知配平后HF的系数为2-1，A正确： B.PESEK为高分子化合物，属于混合物，B错误； 含有醚键、砜基(-SO2-)和羰基三种 官能团，C正确： D.题干信息“用含氯的化合物代替含氟的化合物，聚合物的产率明显减小”说明，在该反应 条件下，含氟化合物的反应活性更高。在芳香亲核取代反应中，F的强吸电子效应更能活化 苯环，使反应更容易进行，D正确： 故选B。 12.B 【分析】稀硫酸与Zn发生置换反应产生ZnSO4、H,反应产生的H经装置B中浓硫酸干 燥后得到干燥H,H将装置中空气排尽后，将浓氨水滴入烧瓶中发生反应产生H3,氨气 与装置E中的Ga在Ni催化下发生反应产生GaN,同时反应产生H,装置F的作用是安全 瓶，可以防止倒吸，且可以暂时收集氢气，防止氢气逸出，装置G中稀硫酸的作用是吸收 多余NH3,防止大气污染。 【详解】A.C装置为生成氨气装置，X中试剂应该为浓氨水，A错误： B.装置E中的Ga在Ni催化下发生反应产生GN,同时反应产生H,反应为 2Ga+2NH,会2GaN+3H,B正确： C.装置F作用为安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中，且可以暂时收集氢气，防止 氢气逸出，C错误： D.G的与N的最短核间距为体对角线的四分之一，为apm,D错误： 故选B。 13.D 【分析】生产高纯度PVC前驱体过程包括C,H,、C1在电催化反应器中反应生成Cl2、C,H4、 NaOH,Cl2、C,H4在热催化反应器中反应生成C,H4Cl,,C2H4Cl2在裂解炉内分解生成 C2HC1、HCl; 【详解】A.电催化反应器中，C1转化为Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价，在阳极 发生氧化反应，A错误： B.电催化反应器阳极生成Cl,阴极反应为C,H,+2e+2H,O=C,H,+2OH,副产物为 NOH,阳极反应物为NaCl,电解池中阳离子流向阴极、阴离子流向阳极，若使用阴离子 交换膜，OH会与阳极生成的C12反应，导致后续反应无法进行，因此电催化反应器应使用 阳离子交换膜，N由阳极流向阴极，B错误； C.热催化反应器中Cl2、C,H4在热催化反应器中反应生成CH4C12,发生加成反应，C错 误； 答案第4页，共10页 D.电催化反应器阴极反应式为C,H2+2e+2HO=C,H4+2OH,D正确： 答案选D。 14.B 【详解】A.对于平衡i:M(OH),(S)三M+(aq)+3OH(aq),pH越大，c(oH)越大，cM) 越小，lgcM3+越小；对于平衡ii:pH越大，c(OH)越大，c(M(OH)4])越大，lgc(M(OH田4]) 越大。曲线Y代表gc[M(OH)]丁}与pH的关系，A正确： B.Z点lgcM3+)=,故cM3+=10no/L;Z点pHm,故c(H)=10mmol/L,常温下 cOH8-10-14molL。溶度积Ksp-c0M×coH)=10×10=-10*m2, 并非10m+m42,B错误； C.Z点cM)=c(M(OHD4]),根据电荷守恒：cNa)+3cM)+cH)=c(OH)十c(M(OH4]), 代入cM+)=c(M(O田4])得：cNa)+2cM3+)+cH=c(OHr),因cNa)>0,故 2cM)十cH)<c(OH),C正确： D.温度不变，Kp、K稳均不变，悬浊液中加入少量水后仍有固体剩余，体系中各离子浓 度保持定值，故c(M+)不变，D正确： 答案为B。 15.(1)第五周期第VI族 (2)Ru+3KNO3+2KOH高温K2RuO4+3KNO2+H2O (3)避免RuO4在蒸馏时分解 (4) 2Ru04+16H++10Cl-=2R3++8H20+5Cl2↑6 (5)HCI (6830V3x101 3aNA 【分析】废Ru催化剂含有AlO3杂质，加入KOH、KNO3焙烧，反应生成K,RuO4、 K[Al(OH)4]:再加入NaC1O和浓HSO4反应，将K,RuO,氧化为RuO4,利用沸点的差异减 压蒸馏后将其蒸出。蒸出后加入浓盐酸将其还原为RuC%,再次减压蒸馏得到RC?3H,O, 蒸馏过程中挥发出的HC1可返回还原步骤重复利用。 【详解】(1)R1为44号元素，前四周期共36种元素，因此位于第五周期的第8列，即第 VI族；所以Ru位于第五周期第VⅢ族。 (2)Ru被氧化为K,RuO4,NO3被还原为亚硝酸盐NO2,配平：Ru升6价，每个N降 2价，因此R系数为1，VO3系数为3，再结合原子守恒配平其他物质，得化学方程式为 答案第5页，共10页 R+3KN0+2KOH商温K,Ru0,+3NO,HC. (3)已知RuO,易分解，减压可以降低RuO,的沸点，在较低温度下蒸馏，避免高温导致RO, 分解。 (4)RuO4具有强氧化性，将C氧化为Cl2,自身被还原为R+,根据化合价升降配平离 子方程式为2RuO4+16H++10C=2Ru++8H2O+5C12个；RuC6中配体为C1,共6个配 体，因此配位数为6。 (5)流程中最后一步减压蒸馏，挥发出来的HC1可以循环回还原步骤重新使用，因此可循 环的物质为HC1。 1 6)晶跑中R山位于晶胞的顶点和棱心，原子数日为8×3+4×4一2个，根据化学式RC☑ C1原子共6个，晶胞质量m= 2×(101+3×35.5)415 N N 二g;晶胞底面为夹角60°、边长为anm 的菱形，面积为asn60。:品高为am,因此品南体积 p=3am=3a101cm3；密度p=2=s30310 V3aNA -gcm3。 2 16.(1)玻璃棒 (2)除去过量的盐酸，浓缩溶液，提高+的浓度 (3)防止局部pH过高，使E3+水解生成Eu(OH)3沉淀 (4)a (5)C (6)250mL容量瓶 (7) 152cV% 偏低 m 【分析】制备阶段以1，O3和苯甲酸钠为原料，经盐酸溶解、氨水调pH、沉淀反应得到粗 产品，反应为E3++3A+2HO=EA3·2H2O↓；纯度测定阶段通过稀硝酸溶解、乙醚萃取、 EDTA滴定法测定铕元素含量，利用DTA与E!+按物质的量比1：I配位的定量关系计算纯 度，据此分析。 17.(1) 任意温度 -324 (2)B (3)升高温度，反应i和反应的速率均增大，丙烯的转化率增大，但反应的速率大于反 应的速率，相同时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降b (4)7.5×104 (5)正 2CH2=CHCN 2e+2H+=NC(CH2)4CN 答案第6页，共10页 (6)18 【详解】(1)反应i:C3H6(g)+NH3(g)+02(g)=C3HN(g)+3H,0(g)△H,=-515 kJ.mol 反应i:C3H6(g)+02(g)C3H40(丙烯醛，g+H20(g)△H2=-353kJ·mo 反应ii:2C3H4O(丙烯醛，g+2NH3(g)+O2(g)=2C3H3N(g)+4H20(g)△H C3H6(g)+NH3(g+02(g)C3H3N(g)+3H20(g),正反应放热△H<0;正反应气体物质的 量增大，△S>0,根据△H-T△S<0能自发进行，可知反应i在任意温度下可以自发进行： 根据盖斯定律可知，反应ⅲi=反应i×2·反应i×2,2C3H4O(丙烯醛g)+2NH3(g)+ 02(g)=2C3H3N(g)+4H20(g)△H3=-515 kJ.mol-1×2+353 kJ.mor'×2=-32kJ.mof1。 (2)A.聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨性好，可用作渔网、绳索，A正确： B.石油裂解获取丙烯，B错误： C.丙烯是可燃性气体，所以要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险，C正 确： 故选B。 (3)①升高温度，反应和反应的速率均增大，丙烯的转化率增大，但反应的速率大于反 应的速率，相同时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降。 ②a.根据图示，升高温度丙烯腈选择性降低，故不选a; b.催化剂具有选择性，使用更合适的催化剂，有利于提高丙烯腈选择性，故选b: c.增大压强，反应逆向移动，不利于提高丙烯腈选择性，故不选c: 选b。 c(Hb02) (4)Hb(aq)+02(g)=Hb02(aq),该反应的标准平衡常数K(292)= 1.00molL-1 =85.5, 一×8g c(Hb) c(HbO2) 若在相同温度下，空气中的02分压p(O2)=20.2kPa,则1三 =85.5×0.202:02在水 cHb■ 1.00molL-1 中的溶解度为2.3×104mol.L1,并且存在02(g)=02(aq),则Hb(aq)+02(aq)Hb02(aq) c(HbO2) 的标准平衡常数K9(292K)= 1.00molL-I c(Hb) (02) 855×0.202=7.5×104。 1.00molL-TXim0品 2.3×10-4 (5)根据图示，由A向B移动，A是阳极、B是阴极，电极A与外接电源的正极相连， 电极B丙烯腈得电子结合氢离子生成己二腈，反应①的电极反应式为2CH2=CHCN+2e+ 2Ht=NC(CH2)4CN· (6)A是阳极，A电极反应式为2H,0-4e=4H+0,个，生成1mol己二腈转移2mol电 子，生成1mol丙腈转移2mol电子，所以生成1mol己二腈和丙腈的混合物转移2mol电 子，阳极放出0.5mol氧气，同时有2olH由A移向B,则A电极区溶液的质量理论上减 答案第7页，共10页 少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/1mo=18g。 18.(1) 取代反应 (酮)羰基 (2)> 3) 多聚磷酸 +H,O H00 (4) 酸化 COOH 0 CH,CHO CHO (5) 6 或 CIH,C (6) 人人C 1)NaOH 2)稀硫酸 人贝 COOH 【分析】 和Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ经反应转化为V,V发生取代反应生成V,V和 发生取代反应生成VI,VI和CH(OCH)3反应生成VI,VⅢ→X分两步进行，先在碱性环境 中酯基发生水解，然后再酸化生成X为 COOH,以此解答。 【详解】(1)由分析可知，和Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，由V的结构简式可知，含氧官能团的 名称是（酮）羰基。 (2)苯酚中含有羟基，可以和水分子形成氢键，巯基苯的巯基中的-$H不能和水分子形成 氢键，则苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚>巯基苯。 (3) V在多聚磷酸的作用下转化为V,由原子守恒可知，该反应中还有水生成，化学方程式为： 答案第8页，共10页 多聚磷酸 +H,0。 (4) V皿→X分两步进行，第一步是在碱性条件下酯基发生水解反应，第二步是酸化，将羧酸盐 转化为羧酸，反应中试剂a的作用是酸化（或将 COONa转化为 COOH),Ix的结构简式是 COOH。 (5) I有多种同分异构体，其中苯环上存在两个取代基，则取代基可能为-CHO、-CHC1或-CH2CHO、 -C1,每种组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体共3×2=6种：其中 CH,CHO 核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 和 CHO CIH,C (6) 0 参照题述合成路线V→X, 发生取代反应生成 CI CI 发生VI生成VI的反应机理生成 答案第9页，共10页 发生VI生成VI的反应机理生成 火 在碱溶液中发生水解后再酸化转化为 COOH'合成路线为： 2)稀硫酸 C00H° 答案第10页，共10页