河北省2024-2025学年高三下学期省级联测化学试题

绝密★启用前 2024-2025高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春节期间上海豫园灯会的精彩表演涉及许多与非物质文化遗产相关的化学知识。下列说法错误的是 A. 制作花灯纸张的主要成分是天然纤维素，属于天然有机高分子材料 B. 非遗火壶中燃料燃烧只发生化学变化，没有物理变化 C. 制作水上飞人服饰使用的丝绸和化学纤维可用灼烧法区别 D. 用于装饰花灯的金箔是金单质，化学性质稳定，能长久保存 2. “中国”二字镌刻在“何尊”底部，更铭刻在华夏儿女心中。何尊是我国西周早期的青铜重器，主要成分为铜锡合金。下列说法错误的是 A. 青铜的硬度比纯铜大，这体现了合金的特性 B. 长期暴露在空气中，何尊表面会生成铜绿，这主要是铜发生了氧化反应 C. 青铜属于金属材料中的合金，合金是纯净物 D. 文物修复时，可利用化学方法去除何尊表面的锈迹而不损伤其本体 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氮化锂()中阴离子的结构示意图为 B. 次氟酸(HFO)分子的电子式为 C. 四氟化硫()分子的空间结构为正四面体形 D. 的名称为2，5，5-三甲基己烷 4. 中国科学院大连化学物理研究所科研人员制备的二维过渡金属碲化物材料(如、、、等)具有良好导电性和光学性能。已知碲和硒是同族元素。下列说法正确的是 A. 这些材料属于有机高分子材料 B. 这些材料中的元素在周期表中都属于区元素 C. 这些材料中元素的原子最外层电子数都相同 D. 这些材料可用于制造量子通讯设备 5. 下列装置和操作能达到目的的是(已知：为浅黄色粉末，W粉为黑色或灰色粉末) A. 探究小苏打的稳定性 B. 验证氢气还原 C. 制备丙酸甲酯 D. 探究M和Cu相对活泼性 6. Striatoid A具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进神经营养因子生长，有望用于治疗神经退行性疾病。 下列关于Striatoid A的叙述错误的是 A. 能发生加成、取代和消去反应 B. 能使溴水和酸性溶液褪色 C. 熔化时要破坏极性键和非极性键 D. 同分异构体可能是苯的衍生物 7. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 过氧铌酸盐功能化离子液体催化烯烃环氧化反应的机理，如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲→乙过程中断裂键和键，形成键 B. 上述循环中，Nb原子参与成键的电子数不变 C. 在催化剂作用下a和反应生成b，原子利用率为100% D. 若R为，则甲、乙、丙、丁阴离子都有1个手性碳原子 9. 中国地质学家发现的第一种世界新矿物——香花石[组成为]，被誉为中国矿石的“国宝”。X、Y、Z、W、R、M为原子序数依次增大的前20号元素。X、Y、Z、W位于同周期，同周期中X原子半径最大，基态Z原子价层电子排布式为，W没有最高价氧化物对应的水化物。R单质晶体用于制造太阳能电池板，基态M原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 分子是非极性分子 C. 第一电离能： D. 离子键的百分数： 10. 我国科学家从废弃太阳能电池板中回收银，回收率可达98%。硅太阳能电池循环经济流程如图所示： 已知：浸出液由溶液和氨水组成。 下列说法正确的是 A. 在“银回收”中，b极净增2.16 g时转移电子数约为 B. 图中“循环经济”只涉及一个氧化还原反应 C. 在“浸出过程”中作还原剂 D. 电解液中含时，不可能在阴极得电子 11. 我国科学家用重离子加速器研究装置提供的束流轰击金属钍(Th)靶，成功制得医用同位素锕。下列说法正确的是 A. 钍有多种同位素，如和，它们的质子数不同但电子数相同 B. 的质子数为89，中子数为136 C. 钍元素主要用于制造烟花，因为其燃烧时能产生绚丽的色彩 D. 金属钍靶发生衰变生成锕，这种变化属于化学变化 12. 下列各组实验中，选用试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 测定青蒿素分子结构 X射线衍射 B 判断乙醇分子结构 钠与乙醇反应，测量氢气的体积 C 检验卤代烃中的卤素 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 D 比较溴、碘的非金属性强弱 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 A. A B. B C. C D. D 13. 研究人员在混合溶剂中，以LiBr作为介体，在钉染料敏化光阳极上对烯烃进行PEC环氧化反应，实验装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. LiBr的作用只是增强电解质溶液的导电性 B. FTO极区总反应式为 C. 一段时间后，电解质溶液中明显降低 D. Pt极区电解质溶液pH显著降低 14. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加溶液，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中X代表或。下列说法正确的是 A. 上述滴定过程中，后生成沉淀 B. 常温下，a点对应的溶液易析出沉淀 C. b点对应的溶液中的数量级为 D. 当和共沉时溶液中 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 某实验小组合成“热致变色材料——四氯合铜二乙基铵盐”。 制备原理：实验室用盐酸二乙基铵盐和氯化铜()反应制备(四氯合铜二乙基铵盐)。由于产品极易溶于水，吸湿自溶，所以，反应必须在无水溶剂中进行，得到其晶体。 变色原理：四氯合铜二乙基铵盐在低温时处于扭曲的平面四边形结构，随着温度升高，其结构变为扭曲的正四面体结构，颜色由亮绿色变为黄色。 实验(一)制备四氯合铜二乙基铵盐。 步骤1：配制溶液。称取3.2 g盐酸二乙基铵溶于装有15 mL异丙醇的V mL锥形瓶中；另取一个锥形瓶，称取，加入3 mL无水乙醇，微热使其全部溶解。 步骤2：混合反应。将二者溶液混合，加入10粒4A分子筛，以促进晶体析出。用冰水冷却，即可析出亮绿色结晶。 步骤3：分离产品。迅速抽滤，并用少量异丙醇洗涤沉淀，将产品放置干燥器中保存。 （1）步骤1中，异丙醇、乙醇的作用是_______；V mL锥形瓶宜选择容量为_______(填标号)。 A.20 mL　　　B.50 mL　　　C.100 mL　　　D.250 mL （2）步骤1和2中，为了促进固体溶解、溶液混合均匀，需要选用一种玻璃仪器是_______(填名称)。步骤2中反应的化学方程式为_______。 （3）步骤3中，利用如图装置抽滤，其优点是_______。 实验(二)观察热致变色材料的现象 取上述适量样品，装入一端封口的毛细管中，用凡士林密封管口。用橡皮筋将此毛细管固定在温度计上，使样品部分靠近温度计下端水银泡。将带有毛细管的温度计一起放入装有水的烧杯中，缓慢加热，当温度升高至40～55℃时有明显颜色变化，然后从热水中取出温度计，观察室温时样品颜色变化。 （4）凡士林密封管口的目的是_______。 （5）从热水中取出温度计，温度由40～55℃时冷却至室温，铜离子的杂化类型由_______杂化变为杂化。 （6）列举热致变色材料的一种用途：_______。 16. 铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为，少量等)为原料制备铍的工艺流程如图。 已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，、元素转化成可溶性的、。其他元素以稳定的氧化物形式存在。②铁冰晶石的成分为。 回答下列问题： （1）“水浸”中，常采用热水，不用冷水，其主要原因是_______。列举“浸渣”的用途：_______(答一条即可)。 （2）“除锰”中分离出来的二氧化锰可用于实验室制备、，表现的作用分别是_______。 （3）“沉铍”分两步：第1步，加入过量溶液，将四氟铍钠转化成四羟基合铍酸钠的离子方程式为_______；第2步，煮沸、调节pH为11，得到颗粒状。滤液经转化制得铁冰晶石，它可循环用于_______(填名称)工序。 （4）如果在实验室完成“灼烧”，需要陶瓷材质的仪器有_______(填名称)。 （5）热还原氧化铍制备铍的条件： ①焦炭还原法在氩气氛围中，温度控制在2000～2500℃。副产物具有可燃性。 ②镁还原法在氩气氛围中，温度控制在700～900℃。 从环保、节能角度分析，宜选择的还原方法是_______(填“①”或“②”)。 （6）已知：BeO晶胞属于六方晶系，如图所示。 BeO晶体的密度为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 17. CO2的回收和利用是实现“碳达标”重要途径之一。已知：二氧化碳催化加氢合成乙烷的反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）上述反应中，只含极性键的非极性分子为___________填化学式。 （2）已知：乙烷、氢气的燃烧热分别为、液态水变为1mol水蒸气吸收的热量为。=________kJ/mol。 （3）在刚性密闭容器中充入1 molCO2和7molH2发生上述反应，测得单位时间内CO2的转化率与催化剂、温度关系如图1所示。 催化效能最高的是___________填“”“”或“变化的可能原因是___________。 （4）在密闭反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应，测得CO2转化率和C2H6选择性与温度的关系如图2所示。 温度高于500℃时乙烷的选择性降低，而二氧化碳的转化率仍然增大，其主要原因可能是___________。 （5）在一定温度下，向刚性密闭容器中充入1 molCO2和3.5molH2，初始时压强为发生上述反应，达到平衡时CO2转化率为的选择性为40%。平衡时H2分压为___________kPa．则该温度下，反应ⅱ的平衡常数K为___________。 已知：用组分分压替代浓度计算的平衡常数Kp，分压等于总压物质的量分数。 选择性= （6）Ce4+掺CuO介孔纳米片高选择性地将CO2电还原为C2H6。 ①基态Cu原子电子排布式为___________。 ②在酸性介质中电解制中，Ce-CuO纳米片极反应式为___________。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示，Et表示乙基。 回答下列问题： （1）C的名称是_______；F中含氧官能团有_______(填名称)。 （2）C的亲水性比D的强，其主要原因是_______。 （3）E→G的反应类型是_______。 （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在H的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与NaOH反应。 其中，核磁共振氢谱有六组峰且峰的面积比为1:2:2:2:3:6，1 mol有机物能消耗80 g NaOH的结构简式为_______。 （6）K在一定条件下与M能制备B，原子利用率为100%。若M是单质，K不能使溴水褪色，则K的结构简式为_______；若M为V形分子，K能使溴水褪色，则K的结构简式为_______。 绝密★启用前 2024-2025高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 作无水溶剂 ②. B （2） ①. ）玻璃棒 ②. （3）过滤快、固体较干燥等，避免产品吸水 （4）防止样品吸收水蒸气 （5） （6）变色T恤、变色鞋子；或食品包装上的温度指示标签；或制成温度指示涂料、贴纸或传感器；或应用于智能窗户、汽车玻璃等 【16题答案】 【答案】（1） ①. 升温，提高水浸速率 ②. 制造光导纤维、冶炼粗硅、制造陶瓷材料等 （2）氧化剂、催化剂 （3） ①. ②. 烧结 （4）坩埚、泥三角 （5）② （6） 【17题答案】 【答案】（1）CO2 （2）-264.8 （3） ①. Cat1 ②. 温度高于活性降低 （4）反应是放热反应，反应是吸热反应，当温度大于，反应和达到平衡，升高温度，反应逆向移动，反应正向移动，且反应正向移动程度大于反应逆向移动的程度 （5） ①. 60 ②. 0.09 （6） ①. 或 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 己二酸 ②. 酮羰基 （2）C含羧基，与水形成分子间氢键 （3）加成反应 （4） （5） ①. 12 ②. （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $