精品解析：2026年福建泉州市第六中学中考化学综合练习

2025—2026下学期初三化学综合练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1. 下列研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研发高纯稀土金属提取技术 C. 研发数字货币加密技术 D. 研究环境保护碳中和问题 2. 善于梳理化学知识，能使记忆牢固。下列说法不正确的是 A. 化学元素与人体健康：缺锌可能会引起贫血 B. 日常生活经验：区分纯棉和涤纶衣服，可点燃闻气味 C. 性质决定用途：熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 生活安全常识：烧煤炉取暖，要开窗通风 3. 在预防冬季传染病的行动中，祁阳各中小学实施全面消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价是 A. B. C. D. 4. 国以民为本，民以食为天，粮食是关系国计民生的重要物资，合理施肥是增加粮食产量的保障。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 5. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱(C19H21NO2)具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 由43个原子构成 C. 荷叶碱中碳元素和氢元素的质量比为19：21 D. 荷叶碱中元素质量分数最小的是氮元素 6. 掌握正确的化学实验基本操作，是进行科学探究的基础。下列实验基本操作符合规范要求的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 测定溶液的pH 7. 我国科学家研发的新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为甲醇()，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲乙分子个数比为3：2 C. 反应前后催化剂的质量和性质均不变 D. 该反应实现了由无机物向有机物转变的突破 8. 颗粒氧是一种新型鱼塘增氧剂，其主要成分为过氧化钙(CaO2)。过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙与氧气。下列关于颗粒氧的说法中错误的是 A. 颗粒氧的贮存应防潮、防雨淋 B. 颗粒氧与水反应后溶液pH>7 C. 颗粒氧与水反应属于置换反应 D. 颗粒氧可在高温季节、雷雨闷热天气使用，以防止鱼塘缺氧 9. 从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B. 结晶池内蒸发得到的母液属于食盐的不饱和溶液 C. 选择蒸发结晶方法与食盐溶解度随温度变化趋势有关 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 10. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 由实验①②可验证燃烧需要氧气 B. 由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷 C. 利用水浴控温可调节可燃物的着火点 D. ①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用 二、非选择题(共7小题) 11. 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 （1）制取试剂：小组制作试剂过程如上图，步骤③中物质分离的操作方法是___________。 （2）检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如下表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 ___________ 绿色 红色 （3）拓展应用：实验③中使用的石灰水，实验室常用来检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）应用试剂：利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小组选取了5—6个位置取样测量(图中○表示农场俯视图取样点)，则取样方式合理的是___________。 A. B. C. D. 12. 我国的材料研究在国际上处于领先的地位。铟是银白色并略带淡蓝色的金属，质地非常软，金属铟主要用于制造低熔合金，轴承合金、半导体、电光源等的原料。如图为铟在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请回答下列问题： （1）铟的相对原子质量为___________，原子结构示意图中x的数值为___________。 （2）镓可以和铟形成合金，有望用于帮助修复人类切断的神经，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化；该合金的熔点比成分金属熔点___________(填“高”或“低”)。 （3）氧化铟是触摸屏的主要材料之一，铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，氧化铟的化学式为___________。 13. 某学习小组开展水的组成与净化的研究，过程如下： Ⅰ．用图1装置研究水的组成 （1）通电时，U形管内两电极产生气泡，连接___________(填“a”或“b”)端的电极产生气泡速度更快，该气体密度比空气___________(填“大”或“小”)，具有___________(填“可燃性”或“助燃性”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该实验在物质的组成方面获得的结论是___________。 Ⅱ．用图2净水器研究水的净化 （4）活性炭的作用是___________。 （5）离子交换树脂通过钠离子与水中的___________(填微粒名称)交换，从而降低水的硬度。 14. 科技已经成为推动社会进步的重要力量。2025年是人形机器人的“破圈”之年。这个集新技术、新材料、高端制造于一身的新兴产业，成为各类创新主体竞逐新质生产力的新赛道。请回答问题： （1）机器人的“骨骼”需满足高强度与轻量化两个关键要求。下列能满足该要求的金属材料是___________(填字母)。 A. 钛合金 B. 生铁 （2）机器人还大量使用了聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料。塑料属于___________材料。 （3）目前，主流人形机器人采用锂电池作为动力源。锂电池放电时的能量转化是___________能转化为电能。 （4）固态电池可以为机器人提供更持久的动力。固态电池工作本质是锂原子___________(填“失去”或“得到”)一个电子变成锂离子(Li+)的过程。固态电池对环境敏感，如需要绝对无水环境，这是因为金属锂极其活泼，遇水会发生如下反应：2Li+2H2O=2LiOH+X↑，X的化学式为___________。 （5）机器人燃料常用甲烷作辅助备用能源，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。 15. 胃酸过多会引起不适，实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 查阅资料：铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 将气球中的抗酸药加入锥形瓶(模拟胃酸过多的环境)中。 装置及试剂 序号 抗酸药 现象 Ⅰ 碳酸氢钠片 气球快速膨胀 Ⅱ 铝碳酸镁咀嚼片 气球缓慢膨胀 （1）碳酸氢钠片与胃酸反应的化学方程式___________，为针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片，理由是___________。 （2）铝碳酸镁片中能与胃酸反应的原子团是___________(填离子符号)，这种抗酸药常被制成咀嚼片，这样做的优点是___________。 16. 我国古代青铜文明历史悠久、成就辉煌。兴趣小组对青铜的使用、锈蚀及修复开展了学习活动。 【活动一】青铜的使用 （1）结合下图分析，使用青铜铸造刀剑时控制含锡()量约为25%的原因是___________。 【活动二】青铜器的锈蚀分析 （2）青铜器在潮湿环境中易形成绿色的“粉状锈”，其主要成分为碱式氯化铜[]，生成过程如下图所示： ①“粉状锈”的生成与环境中的氯化物、氧气和___________有关。 ②“粉状锈”无法保护铜基的原因是___________。 【活动三】青铜器的修复 查阅资料：Ⅰ．Cu与CuCl2均能与酸化后的过氧化氢反应。碱式氯化铜能与除锈液反应生成含氯离子的溶液。Ⅱ．乙醇不与氧化银()、发生反应。 （3）青铜器有灰白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液做除锈液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。应“及时清理”的目的是为了防止___________。除锈后铜表面可能生成少量氧化铜而产生一定色差，请根据除锈液成分，分析产生色差可能的原因___________。 （4）青铜器的“粉状锈”需定期除锈，其中一种方法是先打磨掉“粉状锈”，再用乙醇和调糊后涂抹在打磨处，未除净的会与发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 17. 完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液100 g，将其配制成10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为_______。 （2）现取配制好的过氧化氢溶液136 g，完全分解后得到氧气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026下学期初三化学综合练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1. 下列研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研发高纯稀土金属提取技术 C. 研发数字货币加密技术 D. 研究环境保护碳中和问题 【答案】C 【解析】 【详解】A. 研制碳纳米管材料属于新材料制备研究，属于化学研究范畴； B. 高纯稀土金属提取涉及物质的分离提纯，属于化学研究范畴； C. 数字货币加密技术属于信息技术、计算机科学研究领域，不涉及物质相关的研究，不属于化学研究范畴； D. 碳中和涉及二氧化碳等物质的转化、吸收研究，属于化学研究范畴。 2. 善于梳理化学知识，能使记忆牢固。下列说法不正确的是 A. 化学元素与人体健康：缺锌可能会引起贫血 B. 日常生活经验：区分纯棉和涤纶衣服，可点燃闻气味 C. 性质决定用途：熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 生活安全常识：烧煤炉取暖，要开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、缺铁会引起贫血，而缺锌可能导致发育不良或免疫力下降，A错误； B、纯棉燃烧有烧纸味，涤纶燃烧有特殊气味，可以点燃闻气味，B正确； C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可与酸性土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，C正确； D、烧煤可能会因为碳不完全燃烧产生有毒的一氧化碳，故通风防止一氧化碳中毒，D正确。 故选A。 3. 在预防冬季传染病的行动中，祁阳各中小学实施全面消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NaClO中，钠为+1价、氧为-2价，设氯化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，故选A。 4. 国以民为本，民以食为天，粮食是关系国计民生的重要物资，合理施肥是增加粮食产量的保障。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅含钾这一种营养元素，属于钾肥，该选项不符合题意。 B、同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 C、仅含磷这一种营养元素，属于磷肥，该选项不符合题意。 D、仅含氮这一种营养元素，属于氮肥，该选项不符合题意。 故选B。 5. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱(C19H21NO2)具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 由43个原子构成 C. 荷叶碱中碳元素和氢元素的质量比为19：21 D. 荷叶碱中元素质量分数最小的是氮元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.荷叶碱是纯净物，由荷叶碱分子构成，不含氧分子，说法错误； B.1个荷叶碱分子由43个原子构成， 说法错误； C.荷叶碱中碳、氢元素质量比为(12×19):(1×21)=76:7，说法错误； D.荷叶碱中C、H、N、O元素质量比为(12×19):(1×21):14:(16×2)=228:21:14:32，因此氮元素质量分数最小，说法正确。 6. 掌握正确的化学实验基本操作，是进行科学探究的基础。下列实验基本操作符合规范要求的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 7. 我国科学家研发的新型催化剂可将二氧化碳和氢气转化为甲醇()，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲乙分子个数比为3：2 C. 反应前后催化剂的质量和性质均不变 D. 该反应实现了由无机物向有机物转变的突破 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由图及化学方程式可知，参加反应的甲（H2）、乙（CO2）分子个数比为：3:1，其中一个乙分子没有参与反应，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； D、该反应中，二氧化碳属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，该反应实现了由无机物向有机物转变的突破，符合题意。 故选D。 8. 颗粒氧是一种新型鱼塘增氧剂，其主要成分为过氧化钙(CaO2)。过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙与氧气。下列关于颗粒氧的说法中错误的是 A. 颗粒氧的贮存应防潮、防雨淋 B. 颗粒氧与水反应后溶液pH>7 C. 颗粒氧与水反应属于置换反应 D. 颗粒氧可在高温季节、雷雨闷热天气使用，以防止鱼塘缺氧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钙能与水反应，因此贮存需防潮、防雨淋，故选项说法正确； B. 反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，pH>7，故选项说法正确； C. 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物为两种化合物，不符合置换反应特征，故选项说法错误； D. 过氧化钙与水反应生成氧气，可提高鱼塘溶氧量，防止缺氧，故选项说法正确。 9. 从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B. 结晶池内蒸发得到的母液属于食盐的不饱和溶液 C. 选择蒸发结晶方法与食盐溶解度随温度变化趋势有关 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蒸发池中水分蒸发，溶剂质量减少，氯化钠溶质质量暂未析出，因此氯化钠质量分数大于海水中氯化钠的质量分数，故选项说法正确； B. 结晶池内有氯化钠晶体析出，说明剩余母液无法继续溶解氯化钠，属于食盐的饱和溶液，故选项说法错误； C. 氯化钠的溶解度随温度变化幅度很小，因此适合采用蒸发结晶的方法提取，故选项说法正确； D. 气温高、风力大、阳光充足、湿度低、雨量少的条件可加快水分蒸发速率，有利于海水晒盐，故选项说法正确。 10. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 由实验①②可验证燃烧需要氧气 B. 由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷 C. 利用水浴控温可调节可燃物的着火点 D. ①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验②中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气，故A选项正确； B、实验③中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点，对比实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷，故B选项正确； C、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变，故C选项错误； D、①③两支试管内的白磷和红磷均未反应，可回收再利用，故D选项正确。 故选C。 二、非选择题(共7小题) 11. 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 （1）制取试剂：小组制作试剂过程如上图，步骤③中物质分离的操作方法是___________。 （2）检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如下表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 ___________ 绿色 红色 （3）拓展应用：实验③中使用的石灰水，实验室常用来检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）应用试剂：利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小组选取了5—6个位置取样测量(图中○表示农场俯视图取样点)，则取样方式合理的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） 过滤 （2） 绿色 （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 步骤③是将固体紫甘蓝残渣和液体汁液分离，该固液分离的操作是过滤； 【小问2详解】 石灰水显碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，说明紫甘蓝汁遇碱性溶液显绿色，碳酸钠溶液呈碱性，因此滴入紫甘蓝汁后显绿色； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 测定土壤酸碱性时取样需要均匀覆盖整个区域，才能保证结果准确，A的取样点均匀分布在农场各处，其余选项取样点集中在局部区域，结果误差大。 12. 我国的材料研究在国际上处于领先的地位。铟是银白色并略带淡蓝色的金属，质地非常软，金属铟主要用于制造低熔合金，轴承合金、半导体、电光源等的原料。如图为铟在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请回答下列问题： （1）铟的相对原子质量为___________，原子结构示意图中x的数值为___________。 （2）镓可以和铟形成合金，有望用于帮助修复人类切断的神经，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化；该合金的熔点比成分金属熔点___________(填“高”或“低”)。 （3）氧化铟是触摸屏的主要材料之一，铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，氧化铟的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 114.8 ②. 18 （2） ①. 物理 ②. 低 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此铟的相对原子质量为114.8； 在原子中，质子数=核外电子数，因此 ，解得； 【小问2详解】 合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，形成过程没有新物质生成，属于物理变化； 略； 【小问3详解】 铟原子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，因此铟元素在化合物中显+3价，氧元素通常显-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0的规则，可推出氧化铟的化学式为。 13. 某学习小组开展水的组成与净化的研究，过程如下： Ⅰ．用图1装置研究水的组成 （1）通电时，U形管内两电极产生气泡，连接___________(填“a”或“b”)端的电极产生气泡速度更快，该气体密度比空气___________(填“大”或“小”)，具有___________(填“可燃性”或“助燃性”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该实验在物质的组成方面获得的结论是___________。 Ⅱ．用图2净水器研究水的净化 （4）活性炭的作用是___________。 （5）离子交换树脂通过钠离子与水中的___________(填微粒名称)交换，从而降低水的硬度。 【答案】（1） ①. a ②. 小 ③. 可燃性 （2） （3） 水是由氢元素和氧元素组成的 （4） 吸附水中的色素和异味（或吸附作用） （5） 钙离子、镁离子 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律，则负极产生氢气的速率更快，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则a端是电源负极； 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问5详解】 硬水中含有较多钙离子和镁离子，离子交换树脂用钠离子替换这两种离子，从而降低水的硬度。 14. 科技已经成为推动社会进步的重要力量。2025年是人形机器人的“破圈”之年。这个集新技术、新材料、高端制造于一身的新兴产业，成为各类创新主体竞逐新质生产力的新赛道。请回答问题： （1）机器人的“骨骼”需满足高强度与轻量化两个关键要求。下列能满足该要求的金属材料是___________(填字母)。 A. 钛合金 B. 生铁 （2）机器人还大量使用了聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料。塑料属于___________材料。 （3）目前，主流人形机器人采用锂电池作为动力源。锂电池放电时的能量转化是___________能转化为电能。 （4）固态电池可以为机器人提供更持久的动力。固态电池工作本质是锂原子___________(填“失去”或“得到”)一个电子变成锂离子(Li+)的过程。固态电池对环境敏感，如需要绝对无水环境，这是因为金属锂极其活泼，遇水会发生如下反应：2Li+2H2O=2LiOH+X↑，X的化学式为___________。 （5）机器人燃料常用甲烷作辅助备用能源，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）A （2）合成 （3）化学 （4） ①. 失去 ②. H2 （5） 【解析】 【小问1详解】 钛合金密度小、强度高，符合高强度轻量化的要求；生铁密度大、硬而脆，不满足需求； 【小问2详解】 塑料属于三大合成有机高分子材料之一，归类为合成材料； 【小问3详解】 锂电池放电是化学反应释放能量的过程，能量转化形式为化学能转化为电能； 【小问4详解】 锂原子最外层只有1个电子，易失去1个电子形成带正电的锂离子； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有2个Li原子、4个H原子、2个O原子，反应后已含有2个Li原子、2个O原子、2个H原子，则X中含有2个氢原子，X的化学式为H2； 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 15. 胃酸过多会引起不适，实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 查阅资料：铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 将气球中的抗酸药加入锥形瓶(模拟胃酸过多的环境)中。 装置及试剂 序号 抗酸药 现象 Ⅰ 碳酸氢钠片 气球快速膨胀 Ⅱ 铝碳酸镁咀嚼片 气球缓慢膨胀 （1）碳酸氢钠片与胃酸反应的化学方程式___________，为针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片，理由是___________。 （2）铝碳酸镁片中能与胃酸反应的原子团是___________(填离子符号)，这种抗酸药常被制成咀嚼片，这样做的优点是___________。 【答案】（1） ①. ②. 胃溃疡患者胃部存在溃疡面，反应生成的气体会使胃内压强升高，可能撑破溃疡面造成胃穿孔（合理即可） （2） ①. OH-、 ②. 增大与胃酸的接触面积，加快中和胃酸的速率，更快起效（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 胃溃疡患者胃部存在溃疡面，反应生成的气体会使胃内压强升高，可能撑破溃疡面造成胃穿孔，因此严重胃溃疡患者不能使用碳酸氢钠片； 【小问2详解】 铝碳酸镁中的氢氧根离子（OH-）可与盐酸中的H+反应生成水，碳酸根离子（）可与H+反应生成二氧化碳和水，二者均可与胃酸反应； 将药物制成咀嚼片可以减小药物颗粒直径，增大与胃酸的接触面积，加快中和胃酸的速率，更快起效。 16. 我国古代青铜文明历史悠久、成就辉煌。兴趣小组对青铜的使用、锈蚀及修复开展了学习活动。 【活动一】青铜的使用 （1）结合下图分析，使用青铜铸造刀剑时控制含锡()量约为25%的原因是___________。 【活动二】青铜器的锈蚀分析 （2）青铜器在潮湿环境中易形成绿色的“粉状锈”，其主要成分为碱式氯化铜[]，生成过程如下图所示： ①“粉状锈”的生成与环境中的氯化物、氧气和___________有关。 ②“粉状锈”无法保护铜基的原因是___________。 【活动三】青铜器的修复 查阅资料：Ⅰ．Cu与CuCl2均能与酸化后的过氧化氢反应。碱式氯化铜能与除锈液反应生成含氯离子的溶液。Ⅱ．乙醇不与氧化银()、发生反应。 （3）青铜器有灰白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液做除锈液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。应“及时清理”的目的是为了防止___________。除锈后铜表面可能生成少量氧化铜而产生一定色差，请根据除锈液成分，分析产生色差可能的原因___________。 （4）青铜器的“粉状锈”需定期除锈，其中一种方法是先打磨掉“粉状锈”，再用乙醇和调糊后涂抹在打磨处，未除净的会与发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）此时合金的拉伸强度和硬度都处于较高水平 （2） ①. 水## ②. “粉状锈”疏松多孔无法阻隔空气和水，不能阻止铜继续被锈蚀 （3） ①. 防止铜和过氧化氢反应腐蚀青铜器 ②. 酸化后的过氧化氢具有氧化性，在除锈过程中或除锈后会将铜氧化，生成少量氧化铜导致铜表面出现色差 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图中曲线可知，锡含量为25%时为拉伸强度和硬度的交点，此时兼顾了硬度与拉伸强度。 【小问2详解】 题干中提到了潮湿环境形成锈，因此需要有水； 图示中对碱式氯化铜的描述为“疏松多孔”潮湿的空气能没有阻碍的和金属反应，防锈措施主要是通过隔绝金属和水和氧气的接触来起效的，因此“粉状锈”无法保护铜基。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 复分解反应为参与反应的两种化合物交换离子，因此氯化铜和氧化银交换阳离子后生成氯化银沉淀和氧化铜固体，注意化学方程式书写规则。 17. 完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液100 g，将其配制成10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为_______。 （2）现取配制好的过氧化氢溶液136 g，完全分解后得到氧气的质量是多少？ 【答案】（1） 200g （2） 解：设完全分解后得到氧气的质量是y y=6.4g 答：完全分解后得到氧气的质量是6.4g。 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需要加水的质量为x，则，解得x=200g。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的化学方程式为，根据过氧化氢溶液的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $