2026年河南商丘市梁园区谢集镇第二初级中学等校中考考前质量监测化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，梯度覆盖初中化学核心知识，适配三模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|物质性质（如氧气燃烧现象）、实验操作（如闻气体气味）、化学史（侯德榜制碱法）|结合中国高铁材料、载人航天器CO₂处理等科技情境，考查化学观念| |填空题|6/16|溶液配制、能源与环保、金属活动性、物质转化（如熟石灰转化）|《本草纲目》火药记载关联溶解度应用，体现文化传承与科学思维| |简答题|4/10|氧气制取、炼铁原理、粗盐提纯|聚焦实验操作与原理分析，强化科学探究能力| |综合应用题|1/10|酸碱盐性质、实验探究与计算|25题整合实验现象分析与溶质质量分数计算，考查科学探究与实践综合能力|

参考答案： 1.【答案】C 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷时，黏土等原料在高温下发生复杂的化学变化，有新物质（如各种陶瓷成分）生成，属于化学变化，A 错误； B、粮食酿酒是利用微生物将粮食中的淀粉等转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，B 错误； C、编织草席只是将草通过编织改变形状，没有新物质生成，主要发生物理变化，C 正确； D、湿法炼铜是利用铁等金属将铜盐溶液中的铜置换出来，有新物质铜生成，属于化学变化，D 错误。 故选C。 2.【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。故选A。 3.【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且不是气体，不符合题意； B、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意； C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不能自燃，不符合题意。 故选B。 4.【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 5.【答案】C 【解析】 【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 6.【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； C、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以免失火，选项错误； 故选B。 7.【答案】C 【解析】 【详解】A、硫粉在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰（不是淡蓝色）。因此，错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，现象是“火星四射，放出大量热，生成黑色固体”。虽然产物是四氧化三铁，但实验现象应描述可直接观察到的“黑色固体”，而不是直接给出化学名称。因此，错误。 C、镁条在氧气中燃烧时，现象是发出耀眼的白光、放出大量热，生成白色固体。所有描述均符合实验现象。正确。 D、木炭在氧气中燃烧时，现象是发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此，错误。 故选C。 8.【答案】B 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物； 故选：B。 9.【答案】A 【解析】 【详解】净水器滤芯中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 故选：A。 10.【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误； C. 时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确； D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。 故选C。 11. 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，反应化学方程式为： 详解】A.由质量守恒定律可知，化学反应中各元素原子总数守恒，氧原子个数前后相等，说法错误，不符合题意； B.由化学方程式可知，反应前后分子总数不相等，说法错误，不符合题意； C.氢气为单质，中氢元素的化合价为0，反应后生成或中氢元素的化合价为+1，发生了变化，说法错误，不符合题意； D.由化学方程式可知，甲为氢气，乙为二氧化碳，故参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，说法正确，符合题意； 故选D 12.【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；空气中氧气浓度低（约21%），木条通常熄灭或无明显变化。能达到目的。 B、铁丝为银白色金属，铜丝为紫红色金属，颜色差异明显。通过直接观察颜色即可区分。能达到目的。 C、石蕊是一种可溶性指示剂，溶解后形成均一、稳定的溶液，无法分离溶液中的溶质。不能达到目的。 D、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低。通过测量温度变化。能达到目的。 故选C 13.【答案】C 【解析】 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 14：【答案】A 【解析】 【详解】稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl、K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl，则产生白色沉淀的关系式为：～BaSO4； 设溶液质量均为，溶质质量分数均为，则溶质质量均为，等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液中硫酸根离子质量分别为、、，因此生成的白色沉淀质量最大的是稀硫酸，故选A。 15：【答案】 ①. CO2 ②. Ca 【解析】 【详解】光合作用是指植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，空气的主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳等，故空气成分中参与植物光合作用的气体是二氧化碳； 人体中元素含量从高到低依次为：氧、碳、氢、氮、钙，故人体中含量最高的金属元素是钙。 16：【答案】（1）溶解 （2）凹液面的最低处保持水平 【解析】 【小问1详解】 需配制95g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 【小问2详解】 读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若仰视会导致读数偏小，俯视会导致读数偏大。 17：【答案】（1） ①. 不可再生 ②. SO2##二氧化硫 （2）燃烧的产物是水，无污染（合理即可） （3）4NH3+3O22N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 石油和天然气属于化石燃料，是古代生物遗体经长期地质变化形成的，消耗后无法在短期内再生，因此属于不可再生能源。 含硫煤燃烧时，硫元素与氧气反应生成的二氧化硫，是形成酸雨的气体。 【小问2详解】 氢气作为燃料，具有热值高、原料来源广、产物只有水，无污染等优点。 【小问3详解】 根据题意，氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，空气中含量最多气体为氮气，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成的氧化物为水，即氨气与氧气点燃条件下反应生成氮气和水，方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 18：【答案】（1）可能有 （2）等于 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>H>Cu；向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉、铁粉的混合物mg，硝酸镁和锌粉、铁粉均不反应，锌粉先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的关系式Zn + Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 + Cu，65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后滤渣质量减小，锌粉反应完全，铁粉和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe + Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2 + Cu，56份质量的锌生成64份质量的铜，反应后滤渣的质量增加。反应前后固体质量相同，说明锌粉完全反应，铁粉部分或全部反应。反应前后固体质量相同说明锌粉完全反应，铁粉部分或全部反应，则向滤渣加稀盐酸，若有Fe，Fe与稀盐酸反应会生成H2（气泡）；则可能有气泡产生。 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量,反应前后固体的质量均为mg，则滤液的质量等于原混合溶液的质量。 19：【答案】（1）化合反应 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【分析】甲、乙、 丙、丁四种物质都是初中常见的化合物，且都含有同一种金属元素，乙俗称熟石灰，则乙为氢氧化钙；丁的相对分子质量是100，则丁为碳酸钙；甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为丁，丁能转化为甲，则甲为氧化钙，丙为氯化钙或硝酸钙，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，甲转化成乙即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； 【小问2详解】 丙的相对分子质量是111，则丙为氯化钙，丁为碳酸钙，丙转化成丁可以为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【小问3详解】 乙为氢氧化钙，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤（合理即可）。 20：【答案】 ①. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ② 8 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O。4.6g乙醇在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳、水和4.4g二氧化碳，4.6g乙醇中碳元素质量为，氢元素质量为，4.4g二氧化碳中碳元素质量为，由碳元素质量守恒可知，生成一氧化碳中碳元素质量为2.4g-1.2g=1.2g，则生成一氧化碳质量为，由氢元素质量守恒可知，生成水的质量为，根据反应前后物质质量总和不变可知，消耗氧气质量为4.4g+2.8g+5.4g-4.6g=8g。 21：【答案】（1）催化作用 （2）2H2O22H2O +O2↑ 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：催化作用； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑，故填：2H2O22H2O +O2↑。 22：【答案】（1）CBDEA （2）搅拌，加速溶解 （3）不变，因为溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同； 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶保存，称量：用天平称量固体；量取：用量筒取水，且在溶解时，添加药品的顺序为先加固体药品，再加液体药品，所以正确的操作顺序为：CBDEA。故填：CBDEA 【小问2详解】 溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解，故填：搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 配制好的溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同，因此试剂瓶中剩余溶液的溶质质量分数不会发生变化。故填：不变，因为溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同； 23：【答案】（1） （2）一定有、、，可能有 【解析】 小问1详解】 炼铁过程是通过还原反应，在高温条件下一氧化碳将氧化铁中的铁元素还原出来，生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ； 【小问2详解】 金属活动顺序：镁（Mg）的活动性 > 铝（Al） > 铜（Cu） > 银（Ag）。 依据置换反应的优先顺序：当多种金属离子共存时，活动性强的金属（如 Mg）优先置换活动性最弱的金属离子（即最易被还原的离子）。因此，Mg 会先与 反应，再与 反应，最后与 反应， 溶液颜色：表明反应后 有存在，可能是没有发生反应（可能完，也可能有剩余）或者没有完全反应。 由此推断发生的化学反应为：（一定发生） （可能发生）， 故溶液中溶质为：、（未反应）、（生成物）、可能存在（未完全反应）。 24：【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） （3）BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 【解析】 【小问1详解】 蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，让液体均匀受热，避免局部过热导致液滴飞溅。 【小问2详解】 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 加入氢氧化钠溶液，发生反应；加入氯化钡溶液，发生反应；加入碳酸钠溶液，发生反应、，因此过滤后滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3这四种固体。 25：【答案】（1）c （2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ （3） ①. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②. 有新物质生成 ③. 因为题目未明确所加BaCl2溶液是否足量（或过量），不能明确Na2CO3是否消耗完。Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （4）因为稀硫酸也能与BaCl2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀 （5）解：设此时已加入稀硫酸的质量为x。 解得x=0.5g 答：此时已加入稀硫酸的质量为0.5g。 【解析】 小问1详解】 a、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，碱中一定含有氢、氧元素，该选项说法不正确； b、中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定为中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，该选项说法不正确； c、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，则盐中可以不含金属元素，该选项说法正确； d、碳酸钠溶液显碱性，则盐的水溶液不都显中性，该选项说法不正确。 故选c。 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； 该反应通过证明有碳酸钠，即证明有新物质生成，从而证明二者发生了化学反应。 ②碳酸钠溶液显碱性，由于不确定氯化钡是否过量，则不能明确Na2CO3是否消耗完，则溶液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠。 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由于氯化钡和硫酸钠、硫酸反应均能生成硫酸钡沉淀，则不能推断反应有硫酸钠生成。 【小问5详解】 见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届第三次质量监测化学试卷 注意事项： 1.本试卷共7页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 一、选择题 (本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 传统生产工艺常涉及一些变化，下列过程主要发生物理变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 编织草席 D. 湿法炼铜 2. 随着环保意识的增强，人们对空气质量越来越关注。下列气体中不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳 3. 运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是 A. 易燃气体 B. 腐蚀性物质 C. 爆炸性物质 D. 易于自燃的物质 4. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 5. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 6. 实验操作是培养科学思维和实践能力的重要手段，下列实验操作正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 闻气体气味 C. 取用固体试剂 D. 熄灭酒精灯 7. 中国高铁：复兴道路上的亮丽名片。高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为镍元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 镍的原子序数是28 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍的相对原子质量为58.69g D. 镍属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镍的原子序数是28，不符合题意。 B、镍原子的质子数＝原子序数＝28，不符合题意。 C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，单位是“1”省略不写，不是“g”，符合题意。 D、镍元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意。 故选C。 8. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 8. 某实验小组利用组装好的微型空气质量“检测站”(如图所示)测定当地空气质量。下列不需要列入空气质量监测项目的是 A. 臭氧 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 9. 常用净水器中滤芯的工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是 A. 吸附异味 B. 使杂质沉降 C. 杀菌消毒 D. 增加矿物质 10. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 11. 载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应前后氧原子个数不相等 B. 反应前后分子总数相同 C. 反应前后，氢元素的化合价不变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 12. 下列鉴别或分离的方法中，不能达到实验目的的是 A. 辨别空气和氧气——将带火星的木条分别伸入盛有空气和氧气的集气瓶中 B. 鉴别铁丝和铜丝——观察颜色 C. 将溶解在水中的石蕊分离出来——静置沉淀 D. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体——取样加水溶解，测温度 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 14. 等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与过量的氯化钡溶液充分反应，生成的白色沉淀质量最大的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸钾 D. 无法判断 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气成分中参与植物光合作用的气体是______，人体中含量最高的金属元素是______。 16. 现需配制95g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。 （1）实验步骤为计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。 （2）读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体______。 17. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）石油和天然气均属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源；使用含硫的煤会产生一种引起酸雨的气体是_______。 （2）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是_______（写1条即可）。 （3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量的热。该反应的化学方程式为_______。 18. 向一定质量的 和 混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物 mg，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量、质量仍为 mg。 （1）向滤渣中加稀盐酸，___________(填“一定有”“可能有”或“没有”)气泡产生。 （2）滤液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原混合溶液的质量。 19. 甲、乙、 丙、丁四种物质都是初中常见的化合物，且都含有同一种金属元素，乙俗称熟石灰，丁的相对分子质量是100。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示：(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去) （1）甲转化成乙的反应所属基本反应类型为___________。 （2）已知丙的相对分子质量是111，写出丙转化成丁的化学方程式：___________。 （3）乙在农业上可用于___________。 20. 酒精添加到汽油中可制成乙醇汽油，减少空气污染。写出乙醇完全燃烧的化学方程式：____________。4.6g乙醇在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳、水和4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为____________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。 （1）二氧化锰在反应中起什么作用？ （2）写出该反应化学方程式。 22. 化学实验室欲配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）写出正确的操作顺序（用字母序号排序）。 （2）A中玻璃棒的作用是什么? （3）溶液配制好后，向试剂瓶中转移时有少量洒出，请分析试剂瓶中溶液的溶质质量分数如何变化，并说明原因。 23. 金属贯穿人类的生产生活，应用极为广泛。 （1）《天工开物》中就有我国古代炼铁的记载。工业上常采用赤铁矿为原料炼铁，写出其反应原理对应的化学方程式。 （2）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定质量的镁条打磨后投入Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后溶液仍然为蓝色。请分析溶液中的溶质有哪些。 24. 利用海水晒制的粗盐中含有(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)可溶性杂质，为了除去粗盐中的杂质，某化学小组设计的实验步骤有以下几个：①将粗盐溶于水；②加入过量的氢氧化钠溶液；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的碳酸钠溶液；⑤过滤；⑥向滤液中加入适量的稀盐酸；⑦蒸发结晶。 （1）蒸发结晶操作中玻璃棒的作用是什么? （2）写出加入过量的氯化钡溶液时发生反应的化学方程式。 （3）过滤后滤渣中有哪些固体?(写出物质的化学式) 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是生产、生活中用途广泛的重要化合物。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是_______（填字母）。 a.酸和碱一定都含氢、氧元素 b.有水生成的反应一定是中和反应 c.盐可以不含金属元素 d.盐的水溶液都显中性 （2）某化学小组对碱的性质进行归纳整理，做了如下图所示的实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验IV 实验操作 实验现象 溶液变红色 生成蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为_______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 （3）为证明CO2与NaOH发生了化学反应并探究反应进行的程度，化学小组做了以下实验。（已知碳酸钠溶液呈碱性） ①取少量实验Ⅲ反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该过程中发生反应的化学方程式为_______，本实验是通过检验_______（填“反应物消失”或“有新物质生成”）来证明二者发生了化学反应的。 ②滴加BaCl2溶液后将试管中的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红。但这还不能说明溶液中含有NaOH，为什么?请说明理由：_______。 （4）取少量实验IV反应后的溶液于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，据此不能推断反应有Na2SO4生成，为什么?请说明理由：_______。 （5）若实验IV中试管内为2g5%的氢氧化钠溶液，先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸至溶液中的红色恰好消失，则可直接证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。请计算：此时已加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $