2026年中考化学超车卷（广东·省卷）

**基本信息** 以2026春晚机器人、二氧化碳合成淀粉等时代素材为情境，覆盖物质分类、实验操作等核心知识，设置基础-能力-创新梯度，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|合成材料（题1）、物质分类（题2）|结合科技热点（碳化硅钻头题2）| |非选择题|6/55|工业流程（铜冶炼题16）、实验探究（气体制备题18）|跨学科实践（制氧装置题18）与数据分析（溶解度曲线题11）|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（广东·省卷） 九年级化学 （共21小题 时间：60分 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ） A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 【答案】B 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 2．梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于（ ） A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 【答案】D 【详解】A、SiC只由碳化硅一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意； B、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选：D。 3．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为传播主题。下列有关说法符合该主题的是（ ） A．长期大量饮用含咖啡因的饮料，代替饮用水 B．每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素 C．为了增加食欲，每餐重盐重油烹饪食物 D．青少年生长发育快，只吃高蛋白质食物 【答案】B 【详解】A.长期大量饮用含咖啡因饮料代替饮用水，会加重身体代谢负担，不利于身体健康，不符合主题。 B.水果蔬菜中富含维生素，每天适量摄入可补充人体所需维生素，符合健康饮食要求，符合主题。 C.重盐重油烹饪食物，易引发高血压、高血脂等疾病，不利于身体健康，不符合主题。 D.青少年生长发育需要均衡营养，只吃高蛋白质食物会导致营养不均衡，影响正常发育，不符合主题。 4．绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是（ ） A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水 C．厨余堆肥，种植花圃 D．提供一次性用品，清理方便 【答案】D 【详解】A. 雨水收集处理后用于灌溉，可节约水资源，符合低碳理念； B. 太阳能属于清洁能源，利用太阳能提供热水可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念； C. 厨余堆肥实现废弃物资源化利用，减少垃圾处置碳排放，符合低碳理念； D. 提供一次性用品会消耗大量资源、产生更多废弃物，增加碳排放，不符合低碳理念。 故选：D。 5．制作人形机器人的材料有铝合金、氧化锌、铜箔等物质。下列化学用语表达正确的是（ ） A．铝离子：Al+ B．3个氧分子：2O3 C．氧化锌：ZnO2 D．2个铜原子：2Cu 【答案】D 【详解】A. 铝离子带3个单位正电荷，正确符号为，错误。 B. 氧分子符号为，3个氧分子正确表示为，表示2个臭氧分子，错误。 C. 氧化锌中锌元素为+2价，氧元素为-2价，化学式应为，错误。 D. 元素符号可表示1个原子，表示多个原子时在元素符号前加对应数字，2个铜原子表示为，正确。 6．2026年我国科学家完成了二氧化碳人工合成淀粉的新一轮测试，淀粉合成产量再创新高。合成路线中使用了多种酶，实现了温和条件下CO2的高效转化。下列关于人工合成淀粉的说法错误的是（ ） A．人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新思路 B．人工合成淀粉有利于破解我国资源环境约束，实现“双碳”目标 C．酶在反应前后质量和化学性质不变，但参与反应过程 D．人工合成淀粉与自然界光合作用的过程完全相同 【答案】D 【详解】A.人工合成淀粉无需完全依赖农作物种植获取淀粉，为解决粮食问题提供了新思路，正确。 B.人工合成淀粉过程消耗，可降低大气中二氧化碳含量，同时减少农业种植的资源消耗，有利于实现“双碳”目标，正确。 C.酶属于生物催化剂，催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应过程、改变反应速率，正确。 D.自然界光合作用是植物依赖叶绿体、在光照条件下进行的复杂生理过程，人工合成淀粉是人工设计的酶促反应路线，二者的反应条件、步骤均不相同，错误。 7．制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是（ ） A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22 C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为47.87g 【答案】B 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，根据钛原子的原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期，故A说法错误； B、由钛原子的原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，在原子中，核电荷数=质子数，则钛元素的核电荷数为22，故B说法正确； C、氦原子核外只有一层电子，电子数为2，属于稳定结构，钛原子的最外层也是2个电子，在化学反应中容易失去电子，钛和氦的化学性质不相似，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：B。 8．2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是（ ） A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 【答案】C 【详解】A. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，故说法正确； B. 自制简易净水器中细沙可除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，故说法正确； C. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误； D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，因此可以用水鉴别二者，故说法正确。 故选C。 9．劳动光荣，成长无限。以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 用酒精溶液给家中物品消毒 酒精属易燃液体 B 熟石灰用于改良酸性土壤 呈碱性 C 干冰可用于食品的冷藏保鲜 干冰升华时吸收大量的热 D 盐酸用于铁制品表面除锈 盐酸可与金属氧化物反应 【答案】A 【详解】A.用酒精消毒利用的是酒精可使细菌、病毒的蛋白质变性失活的性质，与酒精属于易燃液体无关联，不相符。 B.熟石灰的主要成分是，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，相符。 C.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，可降低周围环境温度，因此可用于食品冷藏保鲜，相符。 D.铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，盐酸可与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，因此可用于去除铁制品表面的锈，相符。 10．下列关于CO2的制取、收集、验满及性质实验的操作，正确的是（ ） A．制备 B．收集 C．验满 D．不支持燃烧 【答案】D 【详解】A.实验室制取应选择稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶的，会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，错误。 B.密度大于空气，用万能瓶收集时应“长管进、短管出”，错误。 C.验满需将燃着的木条放在集气瓶口，错误。 D.向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒，低处蜡烛先熄灭，可验证不支持燃烧、密度大于空气的性质，正确。 11．锂电池主要原料为碳酸锂()，生产时常混有少量氯化锂()。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．溶解度：＞ B．若中混有少量，可采用降温结晶提纯 C．二者的溶解度都随温度的升高而增大 D．℃时，100g水中最多溶解的质量为69.2g 【答案】B 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较二者溶解度大小，错误。 B.的溶解度随温度降低显著减小，的溶解度随温度降低略有增大，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可采用降温结晶提纯混有少量的，正确。 C.由曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，并非二者溶解度都随温度升高增大，错误。 D.时的溶解度为，时的溶解度大于，即水中最多溶解的质量大于，错误。 12．《天工开物》中记载了古代的炼铁工艺：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，即炒则熟。”生铁和钢都是铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是（ ） A．生铁的含碳量低于钢 B．炼铁的主要原理是利用CO还原铁矿石，该反应属于置换反应 C．“炒钢”过程中，通过搅拌使碳被氧化除去，降低含碳量 D．生铁经过“炒炼”后变成纯铁 【答案】C 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高于钢，错误。 B．炼铁反应的化学方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C．“炒钢”过程中搅拌可使生铁中的碳与空气中氧气反应生成气体被除去，从而降低含碳量，符合工艺原理，正确。 D．生铁炒炼后得到的是钢，降低含碳量，仍属于含碳的铁合金，不是纯铁，错误。 13．金钒-氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）    A．存在反应 B．AuVO4CO是反应的催化剂 C．除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D．反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】A 【详解】A、由图知，②③的反应为AuVO4+COAuVO3+CO2，选项正确； B、AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，选项错误； C、由图知，总反应为2CO+O22CO2，则除去的CO需要消耗O2总分子数之比为2：1，选项错误； D、反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同，不是同一个反应，选项错误。 故选A。 14．用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法正确的是（ ） A．反应a的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 B．反应b中的盐只能是碳酸盐 C．反应c的基本反应类型为化合反应 D．反应d中一定有气泡产生 【答案】A 【分析】a为酸与碱的反应，b为酸与盐的反应，c为酸与活泼金属的反应，d为酸与金属氧化物的反应。 【详解】A、酸碱中和反应的微观实质就是H+和OH-结合生成水分子，说法正确； B、盐酸除了和碳酸盐反应，还能和硝酸银等其他盐反应（如HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3），并非只能是碳酸盐，说法错误； C、酸和活泼金属反应生成盐和氢气，属于置换反应，不是化合反应，说法错误； D、酸和金属氧化物反应生成盐和水，无气体产生（如盐酸除铁锈的反应无气泡），说法错误。 15．以下实验不能达到目的的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．探究溶液浓度对反应速率的影响 C．证明与水发生反应 D．证明硝酸铵溶于水吸热 【答案】C 【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧，反应体系封闭无物质逸出，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； B.两组实验只有过氧化氢溶液浓度不同，其余变量（溶液体积、二氧化锰质量）均一致，通过对比产生气泡的速率，可探究溶液浓度对反应速率的影响，能达到实验目的； C.二氧化碳本身能溶于水，同样会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，不能达到实验目的； D.硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低、压强减小，U形管内红墨水左侧液面升高、右侧液面降低，可证明硝酸铵溶于水吸热，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16．铜是我国重要的战略性矿产资源，我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 (1)古代智慧·湿法炼铜 刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式___________。 (2)绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为___________。 (3)现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是___________(答一点即可)。 【答案】(1) (2) 2 电能转化为化学能 (3) 增大 节约能源（或减少污染物排放，更环保，合理即可） 【详解】（1）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铁置换出铜，同时生成硫酸亚铁，据此写出反应方程式。 （2）根据化合物中正负化合价代数和为0计算：铜为+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，可3×(+2)+2×(−1)+x×(−2)=0，解得x=2；电解过程需要通电驱动反应，能量转化形式为电能转化为化学能； （3）①目前世界上应用最广泛的金属是铁，铁活动性强于铜，可以置换出硫酸铜中的铜，且黄铜矿()本身含铁元素，因此M为。 ②根据图2流程可知，区域会消耗生成水，溶液中氢离子浓度降低，酸性减弱，因此pH增大。 ③火法炼铜需要高温煅烧，能耗高，还会产生二氧化硫等有害污染物；细菌炼铜常温即可进行，优点有：节约能源、减少污染、符合绿色低碳理念等，答一点即可。 17．MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： 已知：过氧化氢在暗处较稳定，受热、光照易分解为氧气和水。 (1)实验前要将菱镁矿粉碎处理的目的是_____。 (2)“浸取”时，加入过量稀硫酸的作用为_____。 (3)“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是_____。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____。 (4)“调节pH”时，溶液中减少的金属阳离子是_____(填离子符号)。 (5)传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为_____。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有_____。 (6)“煅烧”后，工厂用(NH4)2SO3溶液吸收产生的SO2(脱硫)。脱硫时溶液中部分铵根离子转化为氨气发生逃逸，氨气逃逸量随溶液pH的变化曲线如图所示。分析图像可知，吸收过程中需要控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_____。 【答案】(1)增大接触面积，使反应更快、更充分 (2)使MgCO3完全（或充分）反应，提高其镁元素的浸出率 (3) Fe(或铁元素) 防止过氧化氢受热易分解 (4)Fe3+ (5) 2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑ 反应温度较低，节约能源 (6)溶液pH超过6.3时，氨气逃逸量显著增大，降低脱硫效果，且污染空气（表述合理即可） 【详解】（1）见答案。 （2）该流程的目标产物是氧化镁，氧化镁中的镁元素来自菱镁矿里的碳酸镁，加过量的稀硫酸，能保证碳酸镁完全反应，提高镁元素的浸出率。 （3）①硫酸亚铁中的铁元素在反应后转化为硫酸铁中的铁元素，化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价不变，氧元素的化合价在反应前三种物质中分别为：-2价、-1价、-2价，反应后两种物质中氧元素都为-2价； ② 过氧化氢受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解，降低氧化效率 （4）氧化后的溶液中含有硫酸铁，“调节pH”时，硫酸铁反应生成了氢氧化铁沉淀被过滤分离出来，所以此时溶液中减少的金属阳离子是铁离子  （）。 （5）反应的化学方程式见答案； 现代工艺优点见答案。 （6）当溶液pH超过6.3时，氨气的逃逸量会随着pH的升高大幅上升，会造成吸收液中铵根离子的大量损失，降低脱硫剂的利用率，同时氨气逃逸也会造成空气的二次污染。 18．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)甲同学用装置B制备O2，化学方程式为___________。反应时液面应不低于(填“m”或“n”)___________位置。欲收集一瓶较纯的O2，收集装置选用(填序号)___________，观察到___________现象时说明氧气已满。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (3)图1左瓶中的二氧化锰在反应中所起的作用是___________作用。右瓶中水的作用是___________。 (4)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)___________瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。 (5)结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。 【答案】(1)集气瓶 (2) n D 集气瓶口有大气泡冒出（或集气瓶内的水排空） (3) 催化 观察氧气的产生速率（或润湿气体，合理即可） (4)B (5)过碳酸钠的制氧效率更高，固体更便于携带 【详解】（1）略。 （2）方程式略。装置B中，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，需要形成液封，所以反应时液面不应低于n。排水法收集到的氧气比排空气法更纯净，所以收集较纯的氧气应选择装置D。用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出或者集气瓶内的水已经排空，说明氧气已经收集满了。 （3）过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2，二氧化锰在过氧化氢分解过程中起催化作用。左瓶生成的氧气通过导管进入右瓶的水中，右瓶中导管口有气泡冒出，可以观察氧气的产生速率，同时还能润湿氧气等。 （4）氧气的密度小于水，为保证制得的氧气顺利排出，排出的氧气需要通入另一个瓶子的水中，观察与A、B瓶相连的导管可知，B瓶为制氧瓶，制得的氧气通入到A瓶的水中，再从A瓶的短导管排出。 （5）结合图3可知，在相同时间内过碳酸钠产生的氧气体积更多，制氧效率更高，且固体携带方便。 19．我国的盐碱地面积大，使盐碱地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某化学兴趣小组开展了对某盐碱地土壤的研究。 (1)测定土壤酸碱度。配制土壤浸出液，在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，测得pH=8。 (2)探究土壤成分。通过了解，该土壤中可能还含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。 【提出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：_______。 【查阅资料】BaCO3难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4难溶于水和盐酸。 【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 产生气泡 含有_______ 2 向另一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生______ 含有Na2SO4 【实验分析】 i．实验1中发生反应的化学方程式为______，发生的反应属于______(填基本反应类型) ii．其他同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。 【补充实验】继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 向实验2反应后的沉淀滴加过量稀盐酸 产生气泡，_______ 含有Na2SO4，猜想3正确 【拓展延伸】该地应对土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 a．用熟石灰改良       b．添加有机腐殖酸       c．种植耐盐碱作物 【答案】(1)标准比色卡 (2) Na2CO3和Na2SO4 Na2CO3 产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 Na2CO3也能和BaCl2反应产生白色沉淀 沉淀部分溶解 bc 【详解】（1）pH试纸的规范操作中，试纸蘸取待测液显色后，必须与标准比色卡对比，才能读取准确的pH数值。 （2）[提出猜想]题干说明土壤可能含两种物质的一种或两种，因此第三种猜想为两种物质都存在。 [实验探究]实验：稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，出现气泡证明含碳酸钠。 实验2：钡离子和硫酸根离子生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 [实验分析]ⅰ.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式见答案。 碳酸钠和盐酸的反应属于两种化合物互相交换成分生成新化合物，符合复分解反应的特征。 ⅱ.碳酸根离子也能和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，因此仅加氯化钡出现沉淀不能证明一定含硫酸钠。 [补充实验]加过量盐酸后，碳酸钡溶于盐酸产生气泡，硫酸钡不溶于盐酸，因此沉淀部分溶解可证明两种物质都存在。 [拓展延伸]熟石灰是碱性物质，不能改良碱性盐碱地；有机腐殖酸显酸性可中和土壤碱性，种植耐盐碱作物是盐碱地利用的合理措施，故选bc。 20．研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备，并用制得的进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备 取一定量蛋壳在950℃下煅烧，测得产率随煅烧时间的变化曲线。 (1)该温度下最佳煅烧时间为 小时。 (2)煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐 (3)煅烧1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为 。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 用醋酸处理蛋壳制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。 (4)用试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸， ，与标准比色卡对比，读数。 (5)往等量的蛋壳中加入的醋酸（每次加，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 a.根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是 分钟。 b.对比实验 （填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 c.对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是 。 实验三：比较不同实验方法制备的的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取，加热到650℃，均通入足量（反应生成），记录实验过程中固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 (6)对的捕集效果更好的是实验 制备的。 (7)当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是 。 【答案】(1)2.5 (2)A (3) (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上 (5) 90 ④⑤ 第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低 (6)二 (7)碳酸钙在高温下分解 【详解】（1）由图可知，煅烧时间为2.5h时氧化钙产率最大，说明该温度下最佳煅烧时间为2.5小时； （2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选：A； （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （4）用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数； （5）①由表中数据可知，实验①②③是其他条件相同下，温度、第二次加入醋酸的反应时间一定时，探究第一次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则由实验①②③可知第一次加醋酸的最适宜反应时间是90分钟； ②由表中数据可知，实验④⑤是其他条件相同下，加入醋酸的反应时间一定时，探究温度对醋酸钙产率的影响，则对比实验④⑤，可推测“醋酸钙产率可能和温度有关”； ③由表中数据可知，实验②④是其他条件相同下，温度、第一次加入醋酸的反应时间一定时，探究第二次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低； （6）由图可知，通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多，说明实验二对二氧化碳的捕集效果更好； （7）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是碳酸钙在高温下分解。 21．α-Al2O3具有高硬度、高耐磨性和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等高科技领域。其制备方法如图所示。 (1)Al2O3中铝元素的化合价是___________，铝、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)沉淀法制取氢氧化铝的化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，某工厂计划用4t溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液制取氢氧化铝，理论上可制取氢氧化铝多少吨？(写出计算过程) (3)氢氧化铝焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如图所示。 ⅰ.据图推断当温度为___________时氢氧化铝已经完全脱除水。 ⅱ.当温度为600℃时，剩余样品中铝的质量分数为___________。(结果保留一位小数) 【答案】(1) +3 9：8 (2)解：设理论上可制取氢氧化铝的质量为x x=0.78 t 答：理论上可制取氢氧化铝0.78吨。 (3) 1000℃ 45.0% 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，Al2O3中O元素为-2价，设Al化合价为x，则2x+3×(−2)=0，解得x=+3； Al、O元素质量比为。 （2）过程见答案。 （3）i. 由图可知，温度升高到1000℃后，剩余固体质量不再改变，说明氢氧化铝已经完全脱除水。 ⅱ.焙烧过程中铝元素质量不变，1000℃完全分解后剩余固体为Al2O3，质量为10.2 g，铝元素总质量为：；600℃时剩余样品质量为，因此铝的质量分数为：。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（广东·省卷） 九年级化学 （共21小题 时间：60分 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ） A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 2．梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于（ ） A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 3．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为传播主题。下列有关说法符合该主题的是（ ） A．长期大量饮用含咖啡因的饮料，代替饮用水 B．每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素 C．为了增加食欲，每餐重盐重油烹饪食物 D．青少年生长发育快，只吃高蛋白质食物 4．绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是（ ） A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水 C．厨余堆肥，种植花圃 D．提供一次性用品，清理方便 5．制作人形机器人的材料有铝合金、氧化锌、铜箔等物质。下列化学用语表达正确的是（ ） A．铝离子：Al+ B．3个氧分子：2O3 C．氧化锌：ZnO2 D．2个铜原子：2Cu 6．2026年我国科学家完成了二氧化碳人工合成淀粉的新一轮测试，淀粉合成产量再创新高。合成路线中使用了多种酶，实现了温和条件下CO2的高效转化。下列关于人工合成淀粉的说法错误的是（ ） A．人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新思路 B．人工合成淀粉有利于破解我国资源环境约束，实现“双碳”目标 C．酶在反应前后质量和化学性质不变，但参与反应过程 D．人工合成淀粉与自然界光合作用的过程完全相同 7．制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是（ ） A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22 C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为47.87g 8．2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是（ ） A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 9．劳动光荣，成长无限。以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 用酒精溶液给家中物品消毒 酒精属易燃液体 B 熟石灰用于改良酸性土壤 呈碱性 C 干冰可用于食品的冷藏保鲜 干冰升华时吸收大量的热 D 盐酸用于铁制品表面除锈 盐酸可与金属氧化物反应 10．下列关于CO2的制取、收集、验满及性质实验的操作，正确的是（ ） A．制备 B．收集 C．验满 D．不支持燃烧 11．锂电池主要原料为碳酸锂()，生产时常混有少量氯化锂()。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．溶解度：＞ B．若中混有少量，可采用降温结晶提纯 C．二者的溶解度都随温度的升高而增大 D．℃时，100g水中最多溶解的质量为69.2g 12．《天工开物》中记载了古代的炼铁工艺：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，即炒则熟。”生铁和钢都是铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是（ ） A．生铁的含碳量低于钢 B．炼铁的主要原理是利用CO还原铁矿石，该反应属于置换反应 C．“炒钢”过程中，通过搅拌使碳被氧化除去，降低含碳量 D．生铁经过“炒炼”后变成纯铁 13．金钒-氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）    A．存在反应 B．AuVO4CO是反应的催化剂 C．除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D．反应③和反应⑤是同一个反应 14．用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法正确的是（ ） A．反应a的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 B．反应b中的盐只能是碳酸盐 C．反应c的基本反应类型为化合反应 D．反应d中一定有气泡产生 15．以下实验不能达到目的的是（ ） A．验证质量守恒定律 B．探究溶液浓度对反应速率的影响 C．证明与水发生反应 D．证明硝酸铵溶于水吸热 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16．铜是我国重要的战略性矿产资源，我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 (1)古代智慧·湿法炼铜 刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式___________。 (2)绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为___________。 (3)现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是___________(答一点即可)。 17．MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： 已知：过氧化氢在暗处较稳定，受热、光照易分解为氧气和水。 (1)实验前要将菱镁矿粉碎处理的目的是_____。 (2)“浸取”时，加入过量稀硫酸的作用为_____。 (3)“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是_____。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____。 (4)“调节pH”时，溶液中减少的金属阳离子是_____(填离子符号)。 (5)传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为_____。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有_____。 (6)“煅烧”后，工厂用(NH4)2SO3溶液吸收产生的SO2(脱硫)。脱硫时溶液中部分铵根离子转化为氨气发生逃逸，氨气逃逸量随溶液pH的变化曲线如图所示。分析图像可知，吸收过程中需要控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_____。 18．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)甲同学用装置B制备O2，化学方程式为___________。反应时液面应不低于(填“m”或“n”)___________位置。欲收集一瓶较纯的O2，收集装置选用(填序号)___________，观察到___________现象时说明氧气已满。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (3)图1左瓶中的二氧化锰在反应中所起的作用是___________作用。右瓶中水的作用是___________。 (4)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)___________瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。 (5)结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。 19．我国的盐碱地面积大，使盐碱地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某化学兴趣小组开展了对某盐碱地土壤的研究。 (1)测定土壤酸碱度。配制土壤浸出液，在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取浸出液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，测得pH=8。 (2)探究土壤成分。通过了解，该土壤中可能还含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。 【提出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：_______。 【查阅资料】BaCO3难溶于水，可溶于盐酸；BaSO4难溶于水和盐酸。 【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡 产生气泡 含有_______ 2 向另一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡 产生______ 含有Na2SO4 【实验分析】 i．实验1中发生反应的化学方程式为______，发生的反应属于______(填基本反应类型) ii．其他同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。 【补充实验】继续检验土壤中是否含有Na2SO4。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 向实验2反应后的沉淀滴加过量稀盐酸 产生气泡，_______ 含有Na2SO4，猜想3正确 【拓展延伸】该地应对土壤盐碱化的合理措施有_____(填字母)。 a．用熟石灰改良       b．添加有机腐殖酸       c．种植耐盐碱作物 20．研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备，并用制得的进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备 取一定量蛋壳在950℃下煅烧，测得产率随煅烧时间的变化曲线。 (1)该温度下最佳煅烧时间为 小时。 (2)煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐 (3)煅烧1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为 。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 用醋酸处理蛋壳制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。 (4)用试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸， ，与标准比色卡对比，读数。 (5)往等量的蛋壳中加入的醋酸（每次加，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 a.根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是 分钟。 b.对比实验 （填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 c.对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是 。 实验三：比较不同实验方法制备的的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取，加热到650℃，均通入足量（反应生成），记录实验过程中固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 (6)对的捕集效果更好的是实验 制备的。 (7)当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是 。 21．α-Al2O3具有高硬度、高耐磨性和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等高科技领域。其制备方法如图所示。 (1)Al2O3中铝元素的化合价是___________，铝、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)沉淀法制取氢氧化铝的化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，某工厂计划用4t溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液制取氢氧化铝，理论上可制取氢氧化铝多少吨？(写出计算过程) (3)氢氧化铝焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如图所示。 ⅰ.据图推断当温度为___________时氢氧化铝已经完全脱除水。 ⅱ.当温度为600℃时，剩余样品中铝的质量分数为___________。(结果保留一位小数) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $