精品解析：河南大学附属中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

绝密★启用前 高三化学(一) 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ga 70 Se 79 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类历史文化的实物见证，是不可再生的精神与物质遗产。下列文物的主要成分属于合金材料的是 A．妇好墓玉龙 B．杜岭方鼎 C．白釉玉壶春瓶 D．贾湖遗址刻符龟甲 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．妇好墓玉龙主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．杜岭方鼎为青铜器，主要成分为铜锡合金，属于合金材料，B正确； C．白釉玉壶春瓶为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．贾湖遗址刻符龟甲主要成分为碳酸钙与有机质，属于天然生物材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. s电子云轮廓图： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 的名称：2-甲基-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，有1对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，即，A错误； B．s电子的电子云轮廓图为球形，即，题图所示的哑铃形（纺锤形）是电子的电子云轮廓图，B错误； C．第一电子层（）最多只有轨道，不存在轨道，故激发态原子的轨道表示式为，C错误； D．将结构展开，选择含碳碳双键的最长碳链（4个碳），从靠近双键的一端编号，双键在1号位，甲基在2号位，名称为2-甲基-1-丁烯，D正确； 故选D。 3. 某化学兴趣小组模拟舍勒制取氯气的实验并回收氯化锰晶体()。步骤如图所示。 下列实验过程中涉及的装置或仪器选择错误的是 A．制取 B．除去中的HCl(g) C．分离反应后的混合物 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸加热制取氯气，装置为固液加热型，分液漏斗装浓盐酸，圆底烧瓶装，酒精灯加热，装置正确，A不符合题意； B．极易溶于饱和食盐水，而在饱和食盐水中溶解度很小，洗气装置应 “长进短出”，图中进气方式正确，装置正确，B不符合题意； C．反应后混合物为溶液和未反应的固体，需通过过滤分离，图中过滤装置的漏斗下端紧靠烧杯内壁，玻璃棒引流，装置正确，C不符合题意； D．是结晶水合物，受热易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，不能用坩埚直接加热灼烧（会导致其分解、失去结晶水），图中用坩埚加热的操作错误，D符合题意； 故选D。 4. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数是其次外层电子数的2倍且与同主族，的最外层电子数等于其电子层数，与的质子数之和与X与W的质子数之和相等。下列说法错误的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 与可形成离子化合物 C. 、的氧化物对应的水化物均为强碱 D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X最外层电子数是次外层2倍，短周期元素故X为C；X与W同主族，W为Si；M最外层电子数等于电子层数，原子序数小于Si，所以M 为第三周期元素，电子层数 = 最外层电子数 = 3，故M为Al；X与W质子数之和为6+14=20，故Y与Z质子数之和为20，结合原子序数顺序C<Y<Z<Al，可得Y为O/F、Z为Mg/Na。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，故简单氢化物稳定性，A正确； B．Y与Z可形成，均属于离子化合物，B正确； C．M为Al，其氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．三种元素简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径，D正确； 故答案选C。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向漂白液中通入少量： B. NaOH溶液吸收： C. 氨水溶解： D. 与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向漂白液中通入少量时，体系中存在过量，反应生成的会与结合为弱电解质，正确离子方程式应为，A错误； B．溶液吸收会发生歧化反应，该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．选项给出的是化学方程式不是离子方程式，且反应物应为弱电解质，产物为强电解质应拆为离子形式，正确为，C错误； D．中的具有还原性，会将还原为同时生成，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 6. 实验室常用化合物制备化合物，并发生如图所示的转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)，和是气体且组成元素相同，是食品包装袋的主要成分。下列说法正确的是 A. 使用饱和食盐水的目的是为了加快反应速率 B. 中阴阳离子的个数之比为 C. 的聚合物可用作导电高分子材料 D. 和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据R是食品包装袋主要成分，确定R为聚乙烯，对应单体Z为乙烯。Y与Z组成元素相同且均为气体，结合X与饱和食盐水反应生成Y的转化关系，推导X为碳化钙，Y为乙炔。碳化钙与饱和食盐水反应生成乙炔，乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯加聚生成聚乙烯。 【详解】A．X→Y使用饱和食盐水的目的是降低水的浓度，减慢反应速率，避免反应过于剧烈，A错误； B．X为，阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．Y为乙炔，其聚合物聚乙炔具有导电性，可用作导电高分子材料，C正确； D．Z为乙烯，含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，R为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 7. 甲烷化反应可将转化成甲烷并减少大气污染。其核心反应为。CO在铁基催化剂表面发生甲烷化反应的反应历程及相对能量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 适当升高反应体系的温度，对化学反应速率的影响程度：正反应逆反应 B. 决速步骤是反应① C. 反应①④中碳原子的成键方式未变 D. 反应过程中仅发生了极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．从能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应（），升高温度时，正、逆反应速率都会增大，但是平衡会向吸热的逆反应方向移动，对化学反应速率的影响程度：正反应逆反应，A错误； B．反应的决速步骤由活化能最高的基元反应决定，活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，反应①的能垒（活化能）最高，因此反应①是决速步骤，B正确； C．反应①④中碳氧三键发生转化，最终键断裂，碳原子与氢原子和M成键，因此碳原子的成键方式发生了改变，C错误； D．反应①中发生了的断裂，为非极性键的断裂，D错误； 故选B。 8. 褪黑素是由脑松果体分泌的激素之一，普遍存在于动物体内，在调节昼夜节律及睡眠—觉醒方面发挥重要作用，其结构简式如图所示。下列关于褪黑素的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 褪黑素最多与发生加成反应 C. 分子中有3种官能团 D. 在酸性、碱性条件下均可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过对结构中原子计数，该分子含13个C、16个H、2个N、2个O，分子式为，A正确； B．苯环、碳碳双键与发生加成反应，酰胺的羰基不能加成反应，1 mol褪黑素中，苯环消耗，五元环中的1个碳碳双键消耗，共消耗​，B正确； C．该分子含有的官能团为：醚键、碳碳双键、酰胺键、亚氨基，共4种官能团，C错误； D．分子中含有酰胺键，酰胺键在酸性、碱性条件下均可发生水解反应，D正确； 故选C。 9. 有一种红外非线性光学材料——缺陷类金刚石结构的硒化物，其四方晶胞结构如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 基态原子的第一电离能大于基态原子 C. 晶胞中与距离最近的有2个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子位于晶胞顶点与体心，数目为：，原子位于晶胞面心与棱心，数目为：，原子位于晶胞内部，数目为：8，则该化合物的化学式为，A正确； B．基态原子（ⅤA 族）的价电子排布为，p轨道为半充满的稳定结构；基态原子（ⅥA 族）的价电子排布为，失去一个电子后才达到半充满稳定结构。因此的第一电离能大于，B正确； C．从晶胞结构可以看出，每个原子周围有4个距离最近的原子，形成四面体配位，而非2个，C错误； D．晶胞体积，晶胞质量 ，晶胞密度，D正确； 故选C。 10. 乙烯消除的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 图示反应过程中起催化作用的是 B. 反应①②③中均存在电子的转移 C. 反应过程中被氧化的元素有和 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应机理可以看出，在反应①中与氧气结合生成 ， 在反应②中与NO结合生成 ， 在反应③中又重新释放出，整个过程中的质量和化学性质没有改变，符合催化剂的定义，A正确；　 B．在反应①中与氧气结合生成配合物 ，元素的化合价均没有发生改变，不存在电子转移；反应②中N 从NO中的 + 2 价被氧化为中的 + 4 价，O元素由氧气中的0价被还原为中的-2价，属于氧化还原反应，存在电子转移；反应③中，乙烯中的 C 从 - 2 价被氧化为 中的+ 4 价，N 从 NO2中的 + 4 价被还原为 氮气中的0 价，存在电子转移；B错误； C．反应①中无元素的化合价发生改变反应，②中N化合价升高，被氧化，反应③中C化合价升高，被氧化，C正确； D．根据图示，箭头指入的物质：为总反应的反应物，箭头指出的物质： 为总反应的生成物，根据化合价升降守恒和原子守恒，总反应方程式为 ，D正确； 故选B。 11. 下列相关的实验操作、现象及结论的描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加一小粒金属钠 有无色气体生成 乙醇中含水 B 取两份新制的氯水，分别滴加淀粉溶液和溶液 分别观察到溶液变蓝色、出现白色沉淀 氯气与水反应存在限度 C 分别测相同浓度的、溶液的 pH： 水解常数： D 分别向盛有、的试管中滴加等浓度等体积的浓盐酸 固体均溶解，盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇本身可以和金属钠反应生成无色气体，无法证明乙醇中是否含水，A错误； B．新制氯水中的也具有氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明氯水中存在分子，不能说明氯气与水反应存在限度，B错误； C．是弱酸弱碱盐，水解显酸性会抵消水解的碱性，不能通过两种溶液比较和的水解常数，应比较等浓度和溶液的，C错误； D．盛有的试管中产生黄绿色气体，说明可将氧化为，而与浓盐酸仅发生中和反应，无生成，可知氧化性：，D正确； 故答案选D。 12. 环己酮()是一种重要的有机合成中间体和溶剂，其制取方法之一是间接氧化环己醇法，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. a极电极反应式： B. 理论上，每生成1 mol环己酮，阴极将产生标准状况下的 C. 电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜，b极区溶液降低 D. 环己醇被氧化成环己酮，碳原子杂化方式由变成 【答案】C 【解析】 【分析】根据题图可知，a极为电解池的阳极，三价铬离子失电子发生氧化反应，电极反应式为，重铬酸根离子再将环己醇氧化为环己酮，本身被还原为；b为阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．据分析，a极为阳极，电极反应式为，A正确； B．环己醇被氧化为环己酮时，1 mol环己醇失去2 mol电子；转移2 mol电子时，阴极（b极）发生反应，生成1 mol H2，标准状况下体积为22.4 L，B正确； C．b极（阴极）发生反应，消耗H+，为维持电荷平衡，a极生成的H+通过阳离子交换膜迁移到b极区；迁移过来的H+补充了消耗的H+，因此b极区溶液的 pH基本不变，C错误； D．环己醇中与羟基相连的碳原子为饱和碳，采取杂化，被氧化为环己酮后，该碳原子与氧原子形成双键，该碳原子采取杂化，D正确； 故答案选C。 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中加入和在催化剂表面发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 体系中气体产物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ为快反应 B. 内， C. 平衡体系中， D. 此温度下，反应Ⅲ平衡常数： 【答案】D 【解析】 【分析】一定温度下，向V L恒容密闭容器中加入1molCO（g）发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，和的物质的量一直增大，且的增量大于，故曲线甲代表，曲线乙代表，曲线丙代表，据此分析； 【详解】A．时间内，快速产生，其产生量远大于，说明反应Ⅱ为快反应，A错误； B．时， ，根据三个方程式各物质的转化关系，可知反应中消耗的 ，则，B错误； C．平衡体系中 ，由碳元素守恒可知 ； ， ，由氮元素守恒可知 ，，C错误； D．由C项可知，反应Ⅲ平衡常数，D正确； 故选D。 14. 电位滴定法是根据滴定过程中电池电位的突变来确定滴定终点的分析方法。其工作原理如图1所示。参比电极与指示电极构成原电池，随着滴定过程中被测离子的浓度的变化，指示电极的电位发生改变，在化学计量点附近，离子浓度变化较大，引起电位的突跃，即可确定滴定的终点。常温下用标准盐酸滴定某浓度碳酸钠溶液时，体系电位、与的关系如图2所示。已知：常温下，的，。 下列说法正确的是 A. 滴定过程中，点、点需要分别用酚酞、甲基橙作指示剂 B. 过程中，溶液中逐渐减小 C. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 D. 点 【答案】D 【解析】 【分析】随着盐酸的滴入，溶液中依次发生反应、(图中b点溶液显酸性)，溶液pH逐渐减小，a点为第一滴定终点，此时溶液中溶质为和，b点为第二滴定终点，此时溶质为，据此分析解答。 【详解】A．据题意，电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的突变来确定滴定终点的方法，不需要再用指示剂指示滴定终点，A错误； B．滴定过程中温度不变，不变，，过程中，pH逐渐减小，逐渐增大，则逐渐减小，B错误； C．用盐酸滴定溶液过程中溶质变化为，、水解促进水的电离，电离抑制水的电离，则滴定过程中水的电离程度逐渐减小，C错误； D．的　，a点时 ，D正确； 故此题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电镀过程中会产生酸性废水，且含有微量金属元素，如铜、镍、锌、铁、镁、钙等，某电镀废水的处理流程如图所示。 回答下列问题： （1）用硫酸“酸浸”时，提高浸取速率的方法为________(答出一条即可)；浸出渣的可能的成分是________(填化学式)。 （2）“铜萃取”过程可简单表示为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向富铜有机相中加入反萃取剂可富集并回收胆矾，下列最适宜作反萃取剂的是________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 反萃取分液后，进行的“一系列操作2”包括的操作是________，过滤，用无水乙醇洗涤并晾干。 （3）“除铁”过程中先加，再用将调至5左右，写出该过程发生反应的总离子方程式：________。“除铁”过程中溶液的用量对体系和镍损失率的影响如图所示。当的用量为时，镍损失率会逐渐增大，可能的原因是________(、开始沉淀的分别为2.2、7.5)。 （4）已知：时，，。如果“除铁”后的溶液中和浓度均为，为确保“除镁、钙”步骤中、完全除去(溶液中离子浓度不大于)，溶液中至少为________。 【答案】（1） ①. 搅拌、适当增大硫酸浓度或适当升高温度（任答一条即可） ②. （2） ①. B ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） ①. ［或 ］ ②. 当的用量为时，可能以形式沉淀［或当的用量为时，溶液，有沉淀生成，同时存在胶体，胶体可吸附溶液中的，造成镍损失率增大或沉淀包裹的化合物，造成镍损失率增大］（合理即可） （4） 【解析】 【分析】电镀废水先加入过量NaOH，使Cu、Ni、Fe、Mg、Ca等离子形成氢氧化物沉淀进入滤渣1，含锌离子转化为可溶性锌酸盐留在含锌废水中；滤渣1经硫酸酸浸，大部分金属氢氧化物溶解，而难溶的氢氧化物或硫酸盐作为浸出渣被除去；酸浸液用铜萃取剂、煤油萃取铜，富铜有机相经硫酸反萃取后，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，富镍溶液中先加将氧化为，再用调节pH除去铁（滤渣2），随后加入NaF除去镁、钙（滤渣3），最后经一系列操作得到产品。 【小问1详解】 提高浸取速率的方法：搅拌、适当增大硫酸浓度或适当升高温度（任答一条即可）； 电镀废水加过量NaOH后，两性的​溶解进入含锌废水，其余金属转化为氢氧化物沉淀进入滤渣1，酸浸时，与​生成微溶的​，因此成为浸出渣。 【小问2详解】 萃取平衡为 ，反萃取需要使平衡逆向移动，将释放到水相，增大可使平衡逆向移动，且要制备​，不引入新杂质，因此选择硫酸溶液，故选B；从硫酸铜溶液得到结晶水合物胆矾，需要先蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤洗涤。 【小问3详解】 氧化为，调节pH，使转化为​沉淀，配平得到总离子方程式或 ；镍损失率会逐渐增大可能的原因是当的用量为时，可能以形式沉淀［或当的用量为时，溶液，有沉淀生成，同时存在胶体，胶体可吸附溶液中的，造成镍损失率增大或沉淀包裹的化合物，造成镍损失率增大］（合理即可）。 【小问4详解】 离子完全沉淀时浓度不大于，分别计算两种离子完全沉淀需要的； 对： ，得，； 对：，同理可得； 需同时满足两种离子完全沉淀，因此至少为。 16. 爆炸盐，有效成分为过碳酸钠()，又称固体双氧水，呈白色粉末状，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某化学兴趣小组制取并研究其性质，回答下列问题： Ⅰ．过碳酸钠的制取 用如图所示装置制取过碳酸钠(夹持装置略)。 操作步骤： ①称取碳酸钠，溶于蒸馏水中，然后将所得溶液加入四口烧瓶中，加入过碳酸钠稳定剂并搅拌均匀。 ②向烧瓶中加入过氧化氢稳定剂45 mL，控制温度(10~15℃)，缓缓滴加，滴加完毕，再搅拌20 min。 ③向充分反应的溶液中加入 固体，搅拌后，静置结晶。 ④将所得产品转移到布氏漏斗中，减压过滤，并用无水乙醇洗涤2~3次、干燥，即得产品，密封保存备用。 （1）仪器的名称是________；该实验中要控制温度，目的是________。 （2）充分反应后，向溶液中加入固体的目的是________。 （3）减压过滤中，装置的作用是________，用无水乙醇洗涤的目的是________。 Ⅱ．测量产品中活性氧含量 设计如图所示装置(夹持装置略)进行实验，步骤如下： ①连接装置并检查气密性，然后向Y形管中分别装入w g产品和5 mL蒸馏水，内壁上沾上少许粉末。向量气管中注入蒸馏水，并使量气管(0刻度在下面)和水准管中液面相平，读取量气管液面刻度。 ②将形管倾斜，使蒸馏水流入产品一侧，并将粉末与产品混合，开始反应。 ③反应完毕，冷却到室温，调节量气管使两管液面相平，读取液面刻度。 （4）用化学方程式表示该测量方法的原理是________。制得产品中活性氧含量为________(用含、、的代数式表示)。已知：常温常压下气体摩尔体积为，活性氧含量 。 （5）若反应完毕读数时，未冷却到室温，测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止过氧化氢受热分解 （2）增大有利于过碳酸钠析出 （3） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. 洗去水分有利于过碳酸钠的快速干燥，减少产品损耗 （4） ①. ②. （5）偏大 【解析】 【分析】制备阶段利用碳酸钠与过氧化氢在低温条件下反应生成过碳酸钠，加入 通过同离子效应促进晶体析出，减压过滤后用无水乙醇洗涤；测定阶段利用 ，通过量气法测定 体积，结合气体摩尔体积定量计算活性氧含量，据此分析。 【小问1详解】 仪器 A 为球形冷凝管； 受热易分解，实验控制温度 ，目的是防止过氧化氢受热分解； 【小问2详解】 过碳酸钠存在溶解平衡，加入 固体可增大溶液中 浓度，利用同离子效应降低过碳酸钠溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出； 【小问3详解】 装置 C 连接抽气泵，为安全瓶，作用是防止倒吸； 无水乙醇易挥发，可洗去晶体表面水分，快速干燥产品，减少过碳酸钠溶解损耗； 【小问4详解】 催化过碳酸钠分解，化学方程式：；生成 体积 ， ，活性氧质量 ，活性氧含量 ； 【小问5详解】 未冷却至室温时，气体受热膨胀，测得氧气体积偏大，根据计算公式，测量结果偏大。 17. 甲醇是重要的工业原料，可直接用和在催化剂作用下合成，同时实现碳中和，反应原理是： a． 。 该反应分两步进行： b． c． 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为________；分子中键与键数目之比为________。 （2）沸点：________(填“”或“”)，理由是________。 （3）________。 （4）将和按体积比通入某刚性密闭容器中，在合适的催化剂作用下发生反应、。 ①为提高产率，理论上可采用的措施是________(填标号)。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 ②在不同催化剂作用下，相同时间内的选择性和产率随温度变化情况如下表。 催化剂A 催化剂B 甲醇选择性 甲醇产率 甲醇选择性 甲醇产率 483 38 2 19 0.9 503 26 4.5 33 2.2 523 23 3.9 30 1.9 543 18 3 25 1.8 563 16 3 25 1.6 已知：的选择性 。 据表中信息选择合成甲醇的合适的工业条件为________。 ③实验测得503 K以上，随着温度升高转化率增大，但表中信息显示甲醇产率减小，其可能的原因是________。 （5）在一容积不变的密闭容器中只发生反应b，在不同的投料比、不同温度下测得相应的的平衡转化率如图所示。 B点对应温度下的________，判断B点、D点两个状态下的温度 ________(填“”“”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ＞ ②. 水中分子间氢键数目比甲醇多 （3） （4） ①. B ②. 催化剂A、503 K ③. 反应a为放热反应，反应b为吸热反应，以上升高温度对反应影响程度较大 （5） ①. 2.25 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①基态 C 原子的原子序数为6，简化电子排布式为：； ②分子中C原子和两个O原子形成两个碳氧双键，每个碳氧双键中分别有一个键和一个键，键与键数目之比为1：1； 【小问2详解】 分子间形成的氢键数目比多，分子间作用力更强，沸点更高； 【小问3详解】 根据盖斯定律， ，； 【小问4详解】 ①反应a是气体分子数目减少的放热反应，降低温度、增大压强均能使平衡正向移动，提高产率，故选B； ②催化剂A在503 K时，甲醇产率最高（4.5%），且选择性也较高，因此合适的工业条件为催化剂A、温度503 K； ③503 K以上，随着温度升高转化率增大，但甲醇产率减小的原因可能是：反应a为放热反应，反应b为吸热反应，以上升高温度对反应影响程度较大； 【小问5详解】 ①B点处投料比为： ，假设二者物质的量均为1 mol；的平衡转化率为60%，则平衡时： ，， ， ；容器容积不变，浓度比等于物质的量比，B点对应温度下的 ； ②D点的平衡转化率为50%，D点投料比 ，相当于增大了的浓度，可促进另一反应物的转化，但是的转化率却比B点更低，说明温度条件促进反应逆向移动；对于吸热反应，高温促进平衡正向移动，所以。 18. 洛索洛芬钠( )是一种常见的消炎止痛药，能缓解各种关节痛、肌肉痛、发烧等，一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．NBS是一种常用的溴化试剂和氧化剂。 ⅱ．Dieckmann缩合反应：。 ⅲ．格氏试剂在有机合成中是用于延长碳链常用的一种试剂： 。 回答下列问题： （1）M中官能团名称为________；H→Ⅰ反应类型为________。 （2）F+J→L的化学方程式为________。 （3）N是比F少一个碳原子的F的同系物，满足下列条件的N的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①溴原子和苯环直接相连 ②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为 写出其中不能发生银镜反应的一种结构简式：________。 （4）H的结构简式为________；洛索洛芬钠的结构中有________个手性碳原子。 （5）完成B→E的转化流程： 分别写出X、Y、Z的结构简式：________、________、________。 【答案】（1） ①. (酮)羰基、羧基 ②. 取代反应(或酯化反应) （2）(合理即可) （3） ①. 5 ②. (或)(任写一个) （4） ①. ②. 2 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C（），根据已知条件ⅲ，C与Mg反应生成X（），X与反应生成Y（），Y与生成Z也是D（），D和NBS反应生成E，E与甲醇生成酯F（），G发生氧化反应生成H（），H 与发生酯化反应生成I（），I发生Dieckmann缩合反应生成J（），J与F发生取代反应生成L；M与氢氧化钠反应生成洛索洛芬钠（）；据此分析。 【小问1详解】 M中的官能团为（酮）羰基、羧基； H是己二酸，H→I是己二酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应。 【小问2详解】 结合分析可知F+J→L的化学方程式为。 【小问3详解】 N是比F少1个碳原子的同系物，分子式为 ，满足①溴原子和苯环直接相连，②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为 ，故同分异构体有、、、、，共5种； 不能发生银镜反应的结构简式，即不含醛基官能团的结构简式为和。 【小问4详解】 由分析可知H的结构简式为；结合分析可知，洛索洛芬钠中 有2个手性碳原子，如图（星号标注）。 【小问5详解】 结合分析，X、Y、Z分别为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三化学(一) 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ga 70 Se 79 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类历史文化的实物见证，是不可再生的精神与物质遗产。下列文物的主要成分属于合金材料的是 A．妇好墓玉龙 B．杜岭方鼎 C．白釉玉壶春瓶 D．贾湖遗址刻符龟甲 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. s电子云轮廓图： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 的名称：2-甲基-1-丁烯 3. 某化学兴趣小组模拟舍勒制取氯气的实验并回收氯化锰晶体()。步骤如图所示。 下列实验过程中涉及的装置或仪器选择错误的是 A．制取 B．除去中的HCl(g) C．分离反应后的混合物 D．制取 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数是其次外层电子数的2倍且与同主族，的最外层电子数等于其电子层数，与的质子数之和与X与W的质子数之和相等。下列说法错误的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 与可形成离子化合物 C. 、的氧化物对应的水化物均为强碱 D. 简单离子半径： 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向漂白液中通入少量： B. NaOH溶液吸收： C. 氨水溶解： D. 与溶液反应： 6. 实验室常用化合物制备化合物，并发生如图所示的转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)，和是气体且组成元素相同，是食品包装袋的主要成分。下列说法正确的是 A. 使用饱和食盐水的目的是为了加快反应速率 B. 中阴阳离子的个数之比为 C. 的聚合物可用作导电高分子材料 D. 和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 甲烷化反应可将转化成甲烷并减少大气污染。其核心反应为。CO在铁基催化剂表面发生甲烷化反应的反应历程及相对能量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 适当升高反应体系的温度，对化学反应速率的影响程度：正反应逆反应 B. 决速步骤是反应① C. 反应①④中碳原子的成键方式未变 D. 反应过程中仅发生了极性键的断裂和形成 8. 褪黑素是由脑松果体分泌的激素之一，普遍存在于动物体内，在调节昼夜节律及睡眠—觉醒方面发挥重要作用，其结构简式如图所示。下列关于褪黑素的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 褪黑素最多与发生加成反应 C. 分子中有3种官能团 D. 在酸性、碱性条件下均可发生水解反应 9. 有一种红外非线性光学材料——缺陷类金刚石结构的硒化物，其四方晶胞结构如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 基态原子的第一电离能大于基态原子 C. 晶胞中与距离最近的有2个 D. 该晶体的密度为 10. 乙烯消除的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 图示反应过程中起催化作用的是 B. 反应①②③中均存在电子的转移 C. 反应过程中被氧化的元素有和 D. 总反应为 11. 下列相关的实验操作、现象及结论的描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加一小粒金属钠 有无色气体生成 乙醇中含水 B 取两份新制的氯水，分别滴加淀粉溶液和溶液 分别观察到溶液变蓝色、出现白色沉淀 氯气与水反应存在限度 C 分别测相同浓度的、溶液的 pH： 水解常数： D 分别向盛有、的试管中滴加等浓度等体积的浓盐酸 固体均溶解，盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 环己酮()是一种重要的有机合成中间体和溶剂，其制取方法之一是间接氧化环己醇法，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. a极电极反应式： B. 理论上，每生成1 mol环己酮，阴极将产生标准状况下的 C. 电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜，b极区溶液降低 D. 环己醇被氧化成环己酮，碳原子杂化方式由变成 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中加入和在催化剂表面发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 体系中气体产物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ为快反应 B. 内， C. 平衡体系中， D. 此温度下，反应Ⅲ平衡常数： 14. 电位滴定法是根据滴定过程中电池电位的突变来确定滴定终点的分析方法。其工作原理如图1所示。参比电极与指示电极构成原电池，随着滴定过程中被测离子的浓度的变化，指示电极的电位发生改变，在化学计量点附近，离子浓度变化较大，引起电位的突跃，即可确定滴定的终点。常温下用标准盐酸滴定某浓度碳酸钠溶液时，体系电位、与的关系如图2所示。已知：常温下，的，。 下列说法正确的是 A. 滴定过程中，点、点需要分别用酚酞、甲基橙作指示剂 B. 过程中，溶液中逐渐减小 C. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 D. 点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电镀过程中会产生酸性废水，且含有微量金属元素，如铜、镍、锌、铁、镁、钙等，某电镀废水的处理流程如图所示。 回答下列问题： （1）用硫酸“酸浸”时，提高浸取速率的方法为________(答出一条即可)；浸出渣的可能的成分是________(填化学式)。 （2）“铜萃取”过程可简单表示为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向富铜有机相中加入反萃取剂可富集并回收胆矾，下列最适宜作反萃取剂的是________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 反萃取分液后，进行的“一系列操作2”包括的操作是________，过滤，用无水乙醇洗涤并晾干。 （3）“除铁”过程中先加，再用将调至5左右，写出该过程发生反应的总离子方程式：________。“除铁”过程中溶液的用量对体系和镍损失率的影响如图所示。当的用量为时，镍损失率会逐渐增大，可能的原因是________(、开始沉淀的分别为2.2、7.5)。 （4）已知：时，，。如果“除铁”后的溶液中和浓度均为，为确保“除镁、钙”步骤中、完全除去(溶液中离子浓度不大于)，溶液中至少为________。 16. 爆炸盐，有效成分为过碳酸钠()，又称固体双氧水，呈白色粉末状，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某化学兴趣小组制取并研究其性质，回答下列问题： Ⅰ．过碳酸钠的制取 用如图所示装置制取过碳酸钠(夹持装置略)。 操作步骤： ①称取碳酸钠，溶于蒸馏水中，然后将所得溶液加入四口烧瓶中，加入过碳酸钠稳定剂并搅拌均匀。 ②向烧瓶中加入过氧化氢稳定剂45 mL，控制温度(10~15℃)，缓缓滴加，滴加完毕，再搅拌20 min。 ③向充分反应的溶液中加入 固体，搅拌后，静置结晶。 ④将所得产品转移到布氏漏斗中，减压过滤，并用无水乙醇洗涤2~3次、干燥，即得产品，密封保存备用。 （1）仪器的名称是________；该实验中要控制温度，目的是________。 （2）充分反应后，向溶液中加入固体的目的是________。 （3）减压过滤中，装置的作用是________，用无水乙醇洗涤的目的是________。 Ⅱ．测量产品中活性氧含量 设计如图所示装置(夹持装置略)进行实验，步骤如下： ①连接装置并检查气密性，然后向Y形管中分别装入w g产品和5 mL蒸馏水，内壁上沾上少许粉末。向量气管中注入蒸馏水，并使量气管(0刻度在下面)和水准管中液面相平，读取量气管液面刻度。 ②将形管倾斜，使蒸馏水流入产品一侧，并将粉末与产品混合，开始反应。 ③反应完毕，冷却到室温，调节量气管使两管液面相平，读取液面刻度。 （4）用化学方程式表示该测量方法的原理是________。制得产品中活性氧含量为________(用含、、的代数式表示)。已知：常温常压下气体摩尔体积为，活性氧含量 。 （5）若反应完毕读数时，未冷却到室温，测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 甲醇是重要的工业原料，可直接用和在催化剂作用下合成，同时实现碳中和，反应原理是： a． 。 该反应分两步进行： b． c． 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为________；分子中键与键数目之比为________。 （2）沸点：________(填“”或“”)，理由是________。 （3）________。 （4）将和按体积比通入某刚性密闭容器中，在合适的催化剂作用下发生反应、。 ①为提高产率，理论上可采用的措施是________(填标号)。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 ②在不同催化剂作用下，相同时间内的选择性和产率随温度变化情况如下表。 催化剂A 催化剂B 甲醇选择性 甲醇产率 甲醇选择性 甲醇产率 483 38 2 19 0.9 503 26 4.5 33 2.2 523 23 3.9 30 1.9 543 18 3 25 1.8 563 16 3 25 1.6 已知：的选择性 。 据表中信息选择合成甲醇的合适的工业条件为________。 ③实验测得503 K以上，随着温度升高转化率增大，但表中信息显示甲醇产率减小，其可能的原因是________。 （5）在一容积不变的密闭容器中只发生反应b，在不同的投料比、不同温度下测得相应的的平衡转化率如图所示。 B点对应温度下的________，判断B点、D点两个状态下的温度 ________(填“”“”或“”)。 18. 洛索洛芬钠( )是一种常见的消炎止痛药，能缓解各种关节痛、肌肉痛、发烧等，一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．NBS是一种常用的溴化试剂和氧化剂。 ⅱ．Dieckmann缩合反应：。 ⅲ．格氏试剂在有机合成中是用于延长碳链常用的一种试剂： 。 回答下列问题： （1）M中官能团名称为________；H→Ⅰ反应类型为________。 （2）F+J→L的化学方程式为________。 （3）N是比F少一个碳原子的F的同系物，满足下列条件的N的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①溴原子和苯环直接相连 ②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为 写出其中不能发生银镜反应的一种结构简式：________。 （4）H的结构简式为________；洛索洛芬钠的结构中有________个手性碳原子。 （5）完成B→E的转化流程： 分别写出X、Y、Z的结构简式：________、________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $