精品解析：2026年河南省平顶山市宝丰县两校中考第一次调研考试化学试卷

2026年中考学科第一次调研考试 化学 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列传统工艺中涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 玉石雕刻 【答案】C 【解析】 【详解】蚕丝织布仅改变蚕丝的形状；海水晒盐，仅水的状态发生改变；玉石雕刻，只是玉石的形状发生改变，均无新物质生成，均属于物理变化；烧制陶瓷过程中，原料中的物质会转化为硅酸盐等，一定有新物质生成，属于化学变化。 2. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 【答案】D 【解析】 【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误； B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误； C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误； D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。 故选D。 3. 科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，并非炼油催化剂技术领域，该选项错误； B、袁隆平致力于杂交水稻研究，提高了粮食产量，和炼油催化剂技术无关，该选项错误； C、闵恩泽为我国炼油催化剂技术奠定了基础，在石油化工催化剂等方面有卓越贡献，该选项正确； D、徐光宪在稀土分离领域有突出成就，和炼油催化剂技术不相关，该选项错误。 故选：C。 4. 端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料糯米中含淀粉，淀粉属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】制作原料糯米中含淀粉，淀粉属于糖类。 故选B。 5. 微型空气质量监测站可用于实时监测空气的质量状况。下列应列入监测项目的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】氮气、氧气、二氧化碳均是空气的组成成分，均不属于空气污染物，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，应将二氧化硫列入监测项目。 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．取用NaCl固体 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，正确； B. 应用药匙取用固体药品，且取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞正放，错误； C. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，若将水倒入浓硫酸，会导致酸液飞溅，错误； D. 加热后的蒸发皿温度高，不能直接用手移取，需用坩埚钳夹取，避免烫伤，错误。 7. “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。 B. 氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。 C. 电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。 D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。 故选A。 8. 我国北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷元素为金属元素 B. 铷原子的核外电子数为37 C. 铷的元素符号为 Rb D. 铷元素的相对原子质量为85.47 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，则铷原子的核外电子数为37，表述正确； C. 单元格右上角符号为元素符号，即铷的元素符号为Rb，表述正确； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷元素的相对原子质量为85.47，表述错误。 9. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 10. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 11. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 12. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目减少 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 丁物质属于氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应属于化学变化，由质量守恒定律可知，反应后原子的数目不变，选项错误； B、二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：2CO2+4H2C2H4+4H2O，生成丙和丁的分子个数比为1：4，选项错误； C、由图可知，丁为水，水是氢元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，属于氧化物，选项正确； D、该反应的化学方程式为：2CO2+4H2C2H4+4H2O，参加反应的甲和乙的质量比（44×2）：（2×4）=11：1，选项错误； 故选C。 13. 实验室用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 实验中会用到蒸发皿 B. 量取水时俯视读数会使溶液浓度变大 C. 搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到蒸发皿，故A不符合题意； B、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数变大，故B符合题意； C、搅拌能增大氯化钠的溶解速率，不会改变溶解度，故C不符合题意； D、需要称取氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒，故D不符合题意。 故选B。 14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.2g固体，则该金属混合物可能是 A. Mg、Al B. Zn、Cu C. Zn、Fe D. Mg、Zn 【答案】D 【解析】 【详解】参加反应的硫酸中氢元素质量等于生成氢气的质量，故参加反应的硫酸质量为：0.2g÷（×100%）=9.8g，所以参加反应的硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，硫酸中硫酸根等于得到固体中硫酸根质量，参加反应的金属质量等于固体中金属元素质量，则参加反应的金属质量为15.2g-9.6g=5.6g。 根据反应关系可求出5.6g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：、、、；铜不与稀硫酸反应，生成气体质量为0， 两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 人体中含量最高的金属元素的元素符号是___________；约占空气体积21%的气体的化学式是___________。 【答案】 ①. Ca ②. O2 【解析】 【详解】略。 16. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”，这是我国科技实力的再一次展现。空间站在水处理系统中用活性炭除去一些可溶性杂质和异味，这是利用了活性炭的___________性；搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为。则X的化学式为___________；空间站的生活类垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 【答案】 ①. 吸附或良好的吸附 ②. H2O ③. 温度达到垃圾的着火点 【解析】 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能够吸附水中的异味、色素和部分可溶性杂质； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，已知生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，则X的化学式为：H2O； 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。垃圾是可燃物，进入大气层后已经与空气接触，摩擦生热使温度升高至可燃物的着火点，从而燃烧。 17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为________（只写出计算式）；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是________（写出一条即可）。 【答案】 ①. ②. 降低温度（或蒸发水分或加入硝酸钾） 【解析】 【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为； 若想将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。 18. 铁是应用最广泛的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿石(主要成分为)炼铁的化学方程式为___________。某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，一段时间后，发现试管A中的铁钉表面灰暗、试管B中的铁钉表面依然光亮，此现象说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________。菜刀防锈的一般方法是保持其表面洁净干燥，其防锈原理是___________。 【答案】 ①. ②. 氧气的浓度 ③. 隔绝水分（合理即可） 【解析】 【详解】略； A、B为对照实验，两组铁钉都处于潮湿环境，唯一变量是氧气浓度：A中持续通入纯氧，氧气浓度远高于B中空气中的氧气浓度，A中铁钉生锈更快，说明氧气浓度是影响铁生锈快慢的重要因素； 铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水，保持菜刀洁净干燥是通过去除水分，避免铁与水接触，破坏铁生锈的条件，达到防锈目的。 19. 甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为_______________________。在氧气不足的情况下，5.8 g某有机物不充分燃烧，生成8.8g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和5.4 g水，若该有机物的相对分子质量为58，则其化学式为__________。 【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. C3H6O 【解析】 【详解】甲烷燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。根据质量守恒定律，该有机物中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，即：8.8g×+2.8 g×=3.6g。该有机物中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，即该有机物中氢元素的质量为：5.4 g×=0.6g。3.6g+0.6g=4.2g<5.8g。故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量为：5.8g -4.2g =1.6g。则该有机物中含有碳、氢、氧原子的个数比为：：：=3:6:1，根据该有机物的相对分子质量为58，故该有机物的化学式为C3H6O。 20. 已知A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，B是常用的溶剂，D是人体里胃酸的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(图中“—”表示两端的物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。回答问题。 （1）物质 A 的化学式为___________。 （2）E与D反应的化学方程式为___________；B→A反应的化学方程式为___________。 （3）D→C反应所属的基本反应类型是___________。 【答案】（1） Ca(OH)2 （2） ①. ②. （3） 置换反应 【解析】 【分析】A可用于改良酸性土壤，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，可推出A为氢氧化钙；B是常用的溶剂，则B是水；D是人体里胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，则D为盐酸；B能与C相互转化，D能转化为C，活泼金属能与盐酸反应生成氢气，氢气能与氧气反应生成水，电解水生成氢气和氧气，可推出C为氢气；E能与D反应，A能转化为E，碳酸钙能与稀盐酸反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出E为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，E为碳酸钙，D为盐酸，则该反应是碳酸钙与盐酸的反应； B为水，A为氢氧化钙，则B→A反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙； 【小问3详解】 D为盐酸，C为氢气，则该反应是活泼金属如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）香水要密封保存。 （2）室温时，将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子之间存在间隔，干冰由固态变为气态时，分子之间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，如果不密封分子会运动到瓶外，会导致香水不断减少； 【小问2详解】 分子之间存在间隔，将少量干冰放入塑料袋中，干冰升华，由固态变为气态，分子之间的间隔变大，气体体积变大，故塑料袋会鼓起来。 22. 利用如图所示装置验证质量守恒定律（酒精灯等装置未画出）。 （1）加热铜粉时，锥形瓶内可观察到什么现象？ （2）该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么？ 【答案】（1）红色粉末逐渐变成黑色 （2）反应前后物质的总质量保持不变（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加热铜粉时，铜粉会跟氧气反应生成氧化铜，现象为：固体由红色变成黑色； 【小问2详解】 反应前锥形瓶内铜粉和反应的氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量。在锥形瓶密闭条件下，反应前后天平的读数保持不变，从而说明反应前后总质量不变，验证了质量守恒定律。 23. 实验室常用下图所示装置制取气体。 （1）写出一个利用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置可控制反应的开始和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。 （3）若利用C装置采用排水法收集氢气，请简述操作过程。 【答案】（1） （2）当关闭止水夹时，试管内的气体无法导出，使得试管内压强升高，溶液会被压到长颈漏斗中，使得试管内液面下降与固体药品脱离而停止反应 （3）先将瓶内装满水，再将氢气从b管通入 【解析】 【小问1详解】 装置A是固固加热型，且试管口没有棉花，所以是用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为：。 【小问2详解】 B装置可时随时控制反应的发生或停止，其原理就是利用了装置内外的压强差来实现的，当关闭止水夹时，试管内的气体无法导出，使得试管内压强升高，溶液会被压到长颈漏斗中，使得试管内液面下降与固体药品脱离而停止反应，打开止水夹时，试管内外压强相等，长颈漏斗内的溶液流回试管，反应开始。 【小问3详解】 采用排水法收集，短进长出，故操作步骤是先将瓶内装满水，再将氢气从b管通入。 24. 向一定质量和的混合溶液中加入mg锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体的质量为 ng。回答下列问题。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）过滤后的溶液中一定含有哪些溶质？(写化学式) （3）分析m<n的原因。 【答案】（1） （2）、 （3）锌与硝酸银反应：，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加 【解析】 【小问1详解】 金属活动性：Mg＞Zn＞Ag，则加入锌后，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸镁不参与反应，则滤液中一定含、；硝酸银是否完全反应无法确定； 【小问3详解】 见答案。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产、生活息息相关。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母) a．水分子 b．氢离子 c．酸根离子 d．氢氧根离子 （2）为了证明CO2能与NaOH溶液发生反应(本实验中忽略 溶于水)，甲、乙两位学生分别进行了实验探究。 ①甲同学设计了如图所示的实验，当观察到___________的现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取浓 NaOH 溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入___________溶液，当观察到___________的现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （3）除去粗盐水中的可溶性杂质 等，可按照下图所示流程进行操作。 ①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②过滤后，向滤液中加入适量盐酸，是为除去其中的两种杂质，这两种杂质是___________(写化学式)。 ③写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式___________。 （4）为测定某工业废水中碳酸钠的质量分数，某化学小组将50g该废水样品与足量的稀硫酸混合，充分反应后溶液的总质量与反应前相比减少了5.5g。计算该工业废水中碳酸钠的质量分数。(假设该工业废水中只有碳酸钠能与稀硫酸反应) 【答案】（1）b （2） ①. 气球胀大 ②. 氯化钡（合理即可） ③. 产生白色沉淀（与上一空对应） （3） ①. 漏斗 ②. NaOH、Na2CO3 ③. （4）溶液减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为5.5g 解：设该工业废水中碳酸钠的质量为x x=13.25g 则该工业废水中碳酸钠的质量分数为： 答：该工业废水中碳酸钠的质量分数为26.5% 【解析】 【小问1详解】 盐酸和硫酸在水溶液中均能解离出氢离子，故它们具有相似的化学性质，但是酸根离子不同，化学性质也存在差异； 【小问2详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致装置内气体减少，压强减小，故观察到气球胀大； ②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问3详解】 ①略； ②粗盐水中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，所得滤液中含氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去NaOH、Na2CO3； ③解析见②； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第一次调研考试 化学 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列传统工艺中涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 玉石雕刻 2. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 3. 科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 4. 端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料糯米中含淀粉，淀粉属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 5. 微型空气质量监测站可用于实时监测空气的质量状况。下列应列入监测项目的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．取用NaCl固体 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 7. “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为 8. 我国北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷元素为金属元素 B. 铷原子的核外电子数为37 C. 铷的元素符号为 Rb D. 铷元素的相对原子质量为85.47 g 9. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 10. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 11. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 12. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目减少 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 丁物质属于氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 13. 实验室用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 实验中会用到蒸发皿 B. 量取水时俯视读数会使溶液浓度变大 C. 搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 实验中选用25mL规格的量筒 14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.2g固体，则该金属混合物可能是 A. Mg、Al B. Zn、Cu C. Zn、Fe D. Mg、Zn 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 人体中含量最高的金属元素的元素符号是___________；约占空气体积21%的气体的化学式是___________。 16. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”，这是我国科技实力的再一次展现。空间站在水处理系统中用活性炭除去一些可溶性杂质和异味，这是利用了活性炭的___________性；搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为。则X的化学式为___________；空间站的生活类垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为________（只写出计算式）；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是________（写出一条即可）。 18. 铁是应用最广泛的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿石(主要成分为)炼铁的化学方程式为___________。某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，一段时间后，发现试管A中的铁钉表面灰暗、试管B中的铁钉表面依然光亮，此现象说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________。菜刀防锈的一般方法是保持其表面洁净干燥，其防锈原理是___________。 19. 甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为_______________________。在氧气不足的情况下，5.8 g某有机物不充分燃烧，生成8.8g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和5.4 g水，若该有机物的相对分子质量为58，则其化学式为__________。 20. 已知A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，B是常用的溶剂，D是人体里胃酸的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(图中“—”表示两端的物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。回答问题。 （1）物质 A 的化学式为___________。 （2）E与D反应的化学方程式为___________；B→A反应的化学方程式为___________。 （3）D→C反应所属的基本反应类型是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）香水要密封保存。 （2）室温时，将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起。 22. 利用如图所示装置验证质量守恒定律（酒精灯等装置未画出）。 （1）加热铜粉时，锥形瓶内可观察到什么现象？ （2）该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么？ 23. 实验室常用下图所示装置制取气体。 （1）写出一个利用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置可控制反应的开始和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。 （3）若利用C装置采用排水法收集氢气，请简述操作过程。 24. 向一定质量和的混合溶液中加入mg锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体的质量为 ng。回答下列问题。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）过滤后的溶液中一定含有哪些溶质？(写化学式) （3）分析m<n的原因。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产、生活息息相关。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母) a．水分子 b．氢离子 c．酸根离子 d．氢氧根离子 （2）为了证明CO2能与NaOH溶液发生反应(本实验中忽略 溶于水)，甲、乙两位学生分别进行了实验探究。 ①甲同学设计了如图所示的实验，当观察到___________的现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取浓 NaOH 溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入___________溶液，当观察到___________的现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （3）除去粗盐水中的可溶性杂质 等，可按照下图所示流程进行操作。 ①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②过滤后，向滤液中加入适量盐酸，是为除去其中的两种杂质，这两种杂质是___________(写化学式)。 ③写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式___________。 （4）为测定某工业废水中碳酸钠的质量分数，某化学小组将50g该废水样品与足量的稀硫酸混合，充分反应后溶液的总质量与反应前相比减少了5.5g。计算该工业废水中碳酸钠的质量分数。(假设该工业废水中只有碳酸钠能与稀硫酸反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $