河南省部分高中2024-2025学年高三下学期5月联考 化学试题

绝密★启用前 小高考 2024—2025学年（下）高三第四次考试 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案 后，用铅笔把答题卡对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案 标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是（ ） 汉·医学木简 秦·陶马 唐·鎏金铁芯铜龙 东汉·青铜鸟 A.木简的主要成分为纤维素 B.从黏土到陶马只需发生物理变化 C.古代冶炼铜的方法有热还原法 D.青铜鸟上铜绿的主要成分属于纯净物 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A.的电子式： B.的化学名称：乙基丁烯 C.的原子结构示意图： D.键的形成： 3．下列实验操作规范的是（ ） A.振荡萃取 B.过滤不溶物 C.蒸馏时接收馏分 D.转移溶液 A.A B.B C.C D.D 4．铃兰醛因对皮肤的刺激性较小，常用作肥皂、洗涤剂的香料，其结构如图所示。下列有关铃兰醛的说法错误的是（ ） A.与苯乙醛互为同系物 B.可以发生还原反应 C.分子中有1个手性碳原子 D.可用酸性溶液检验其官能团 5．某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是（ ） A.第一电离能： B.X元素的最高正价等于族序数 C.最简单氢化物的还原性： D.该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5 6．由短周期元素组成的常见化合物a、b、c、d及单质甲、乙丙、丁存在如图所示的转化关系（部分反应的条件略，已知b的焰色呈黄色）。下列叙述错误的是（ ） A.a中含有离子键和非极性键 B.c的水溶液能导电，但c不一定是电解质 C.c在一定条件下能直接转化为d D.d一定可用向上排空气法收集 7．下列过程对应的离子方程式书写正确的是（ ） A.向氯化铁溶液中加入少量铜粉： B.将通入冷的石灰乳中制漂白粉： C.双氧水使酸性溶液褪色： D.溶液与溶液混合有白色沉淀产生： 8．某新型催化剂在氨氧化方面展示了显著的催化性能，特别是在低温条件下表现出优异的活性和稳定性，该催化剂中的阳离子在反应中发生如下转化。下列叙述错误的是（ ） A.当成为配体后，键的键角增大 B.配体分子中键与键的数目之比为 C.中存在配位键、键、键和氢键 D.当基态Fe微粒的价层电子轨道表示式由转化为时，吸收能量 9．与发生加成反应时的能量-反应进程图如图所示。 已知：甲、乙为2个相同的恒容恒温容器，经历相同时间后，所得产物的比例如表所示： 容器 投料 反应温度 甲 相同 乙 相同 下列叙述错误的是（ ） A.相同条件下，b比a稳定 B.与相比．时的平衡转化率更大 C.选择合适的催化剂可能降低的值 D.甲、乙容器中的反应均达到平衡状态 10．某研究团队认为：硝基苯在钻基双位催化剂的作用下，转化为苯胺的反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.该反应中的还原剂是 B.该反应过程涉及配位键的形成 C.若用同位素标记的代替，则得到 D.总反应为 11．下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象 A 探究非金属性：碳大于硅 向溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀产生 B 比较的大小 将等物质的量的AgCl、AgI分别投入等体积饱和氨水中，AgCl能溶解而AgI不溶解 C 验证氯气与水的反应存在限度 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色 D 证明晶体中是否含有 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，有白色沉淀产生 A.A B.B C.C D.D 12．近日，浙江大学某科研团队以环糊精为核心引发剂、以为催化剂，利用氨基酸-N-羧酸酐设计合成了一系列具有“水母型”立体结构的高分子多肽，示例之一如下（方程式未配平）： 下列叙述正确的是（ ） A.中碳原子的杂化方式为 B.最多能消耗 C.具有可降解性 D.方框内应填入的物质是HCHO 13．以双金属团簇催化剂Cu-Ni电催化硝酸还原反应的机理如图所示（*为催化剂表面吸附的微粒）： 下列说法错误的是（ ） A.X电极连接电源的正极 B.电极上生成的过程中存在反应 C.电解一段时间后．溶液中增大 D.生成，理论上电路中转移电子 14．常温下，。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A.的数量级为 B.a点溶液中 C.b点溶液中 D.溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）一种从氯化铅渣（含和AgCl等）中回收铜与铅、银的工艺流程如图所示： 已知：，该反应的平衡常数，；微溶于水。 回答下列问题： （1）将氯化铅渣粉碎后溶解在一定浓度的试剂a中，若要提高“浸取1”工序的浸取率，还能采用的方法有________________________（列举两条）；试剂a最好是________（填标号）。 A.与的混合溶液 B.HCl与的混合溶液 C.与NaCl的混合溶液 （2）“浸取2”工序的反应原理为。 ①通过计算说明该反应可以发生的理由是________________________。 ②在医疗上可作氰化物的解毒剂，解毒原理为。的空间结构为________。 （3）滤液3可返回“浸取2”工序循环使用。 ①碱性条件下，HCHO被氧化为并析出银的反应的离子方程式为________________。 ②实验发现，循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是________________（填一条）。 （4）若在实验室实现“滤液1···→粗铜”工序，除采用电解法．还可以采用的方法是________________________（简述必需的试剂和操作过程）。 16．（14分）粗硒中常含有Cu、Pb杂质实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如图所示： 注：含硝酸的浓硝酸称为发烟硝酸，发烟硝酸有毒，在空气中猛烈“发烟”并吸收水分；实验条件下，完全沉淀时的pH为4.7。 回答下列问题： （1）下列图标与本实验无关的是________（填标号）。 a. b. c. d. （2）设计如图所示装置进行“溶解”步骤。 ①组装好仪器，检查装置气密性的操作为________________。 ②溶解过程中Se转化为，该反应的化学方程式为________________；使用“浴槽”可控制反应温度不高于，这样做的主要目的是________。 ③待三颈烧瓶中的固体完全溶解后，将反应混合物冷却到室温，通入一段时间后，再将反应混合物转入“共沉淀”装置，该步骤中通入的目的是________。 （3）“共沉淀”步骤中，硫酸铝溶液的作用可能是________________（填一条，下同）；若投入的硫化钠溶液相对偏多，可能导致的后果是________________。 17．（15分）醋酸钙晶体[可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙晶体受热时随温度的升高会依次发生下列反应。 反应 备注 i 升温至，完全分解 ii iii 升温至，反应iv的 iv v 高于 vi 回答下列问题： （1）醋酸钙晶体的制备：将精制的粉状碳酸钙加入水中，搅拌成悬浮液，分次加入少量冰醋酸，经一系列操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是________（填标号）。 a.离子键 b.键 c.氢键 d.极性键 （2）已知键和键的键能分别为，以及反应iii：，则键的键能为________。 （3）反应iii在________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （4）向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至，并稳定在（假设条件下，该容器中只发生反应iii）。 ①若继续升温至并达到平衡状态，则的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②维持不变，若向恒压密闭容器中通入适量的Ar，则的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因为________________。 （5）已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应V和Vi。若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，则平衡体系中甲烷的体积分数为________%（用含的代数式表示）。 （6）碳酸钙有两种不同的晶体结构，图1为霰石的结构，图2为方解石的结构。 ①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为________（填“物理”或“化学”）变化。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积________（用含的代数式表示）。 18．（15分）美托咪定是一种高选择性的肾上腺素受体激动剂，是常用于镇静与麻醉的良药。合成其中间体M的路线如图所示（部分反应条件略去）： 已知： 回答下列问题： （1）M中官能团的名称为________。 （2）D的结构简式为________；C的化学名称为________。 （3）由J生成K的反应类型为________。 （4）由A生成B的化学方程式为________________________。 （5）结合上述合成路线，以和为原料经三步反应可以合成（其他试剂任选），其中第一步反应的化学方程式为________________。 （6）I的同分异构体中．同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上只有1个取代基 ②含2个 ③能发生银镜反应 ④能与金属钠反应 其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________（填一种）。 小高考 2024—2025学年（下）高三第四次考试 化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1．答案 B 命题透析 本题以文物为情境，考查纤维素、铜的冶炼、硅酸盐产品以及物质的分类知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨 陶马以黏土为主要原料，经高温烧结而成，发生物理变化和化学变化，B项错误。 2．答案 B 命题透析 本题以化学用语或图示为情境，考查化学用语、有机物的命名等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 的电子式：，A项错误；的化学名称：乙基丁烯或乙基丁烯，B项正确；的原子结构示意图：，C项错误；选项中图示表示键的形成，D项错误。 3．答案 A 命题透析 本题以实验操作是否规范为情境，考查实验基本操作知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨 过滤不溶物时，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，B项错误；接收馏分时锥形瓶不应该密闭，C项错误；转移溶液时，玻璃棒一端应该靠在容量瓶的刻度线下方，D项错误。 4．答案 D 命题透析 本题以铃兰醛为素材，考查同系物、有机物的性质、手性碳原子、醛基的检验等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 中的醛基和箭头所示的碳原子均能被酸性溶液氧化，D项错误。 5．答案 C 命题透析 本题以元素推断为素材，考查元素的性质、价层电子对的计算等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 由结构可知，X为F，Y为P，Z为S，W为Cl。第一电离能：，A项错误；氟无正价，B项错误；元素的非金属性越弱，最简单氢化物的还原性越强，最简单氢化物的还原性：，C项正确；该试剂中Y原子的价层电子对数是4，D项错误。 6．答案 D 命题透析 本题以转化关系图为素材，考查元素与化合物、化学键、电解质等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 由题意推测，a是过氧化钠、b是氢氧化钠、c是硫化氢或氨气、d是二氧化硫或一氧化氮，甲是钠、乙是氢气、丙是氧气、丁是硫或氮气。过氧化钠中含有离子键和非极性键，A项正确；氨气的水溶液能导电，但氨气不是电解质，B项正确；氨气或硫化氢能直接被氧气氧化为一氧化氮或二氧化硫，C项正确；d可能是NO，NO易和氧气反应，不能用排空气法收集，D项错误。 7．答案 C 命题透析 本题以离子方程式的正误判断为情境，考查元素与化合物、物质的制备、盐类水解的应用等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨 向氯化铁溶液中加入少量铜粉，正确的离子方程式为，A项错误；将通入冷的石灰乳中制取漂白粉，不能拆，B项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为，D项错误。 8．答案 C 命题透析 本题以新型催化剂为素材，考查原子结构、价层电子对互斥理论、化学键类型等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 当成为配体后，中的孤电子对参与形成配位键，不再有孤电子对，由于孤电子对和成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故当成为配体后，键的键角增大，A项正确；的结构为分子中有3个键、1个键、1个键，氰基中有2个键，故分子中键与键的数目之比为，B项正确；中存在配位键、键、键，不存在氢键，C项错误；为基态的价层电子轨道表示式，为基态的价层电子轨道表示式，失电子吸收能量，D项正确。 9．答案 D 命题透析 本题以能量-反应进程图为素材，考查化学反应与能量、活化能和温度对化学反应快慢的影响等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 由图可知，b比a的能量低，即b更稳定，A项正确；两反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故较低温度下的平衡转化率更大，B项正确；选择合适的催化剂，可以调整两个反应的速率大小，故可能降低的值，C项正确；由图可判断，为放热反应，若甲、乙容器中的反应均达到平衡状态，则温度越高，平衡时的值越大，与表中信息不符，D项错误。 10．答案 C 命题透析 本题以硝基苯转化为苯胺的反应机理为素材，考查氧化剂、还原剂、化学键、反应机理等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 该反应中硝基被还原为氨基，硝基苯是氧化剂，氨硼烷是还原剂，A项正确；铵根离子中存在配位键，故该反应过程涉及配位键的形成，B项正确；由图可知，反应中硝基是被与水反应释放的活性氢原子还原的，生成物苯胺的氨基中的氢一部分来自氨硼烷中的，一部分来自水，C项错误；理论上总反应为，D项正确。 11．答案 B 命题透析 本题以实验操作及现象为情境，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能说明非金属性碳大于硅，A项错误；AgX在氨水中存在平衡：，若的平衡常数为，则反应的平衡常数，将等物质的量AgCl、AgI分别投入等体积饱和氨水中，AgCl能溶解而AgI不溶解，说明的K值较大，而的K值很小，故，B项正确；氯水中含有强氧化剂次氯酸，溶液变蓝色，可能是氯气或次氯酸氧化碘离子的结果，C项错误；取晶体加水充分溶解，滴加溶液有白色沉淀产生，只能说明的水溶液中有，不能证明晶体中是否含有，D项错误。 12．答案 C 命题透析 本题以“水母型”立体结构的高分子多肽合成为素材，考查有机物的结构与性质等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 中碳原子的杂化方式为，A项错误；最多能消耗的NaOH不止，B项错误；中含有酰胺基，酰胺基使其具有可降解性，C项正确；根据反应原理分析，方框内应填入的物质是，D项错误。 13．答案 D 命题透析 本题以电催化硝酸还原反应的机理为素材，考查电极反应式、电解相关计算等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 由图可判断，X电极发生氧化反应，故X电极连接电源的正极，A项正确；由图可判断，电极上生成的过程中存在反应，B项正确；理论上该电解池中发生的反应为、，总反应为增大，C项正确；生成，需要电极生成，理论上电路中转移电子，D项错误。 14．答案 A 命题透析 本题以固体溶于水的pH变化为素材，考查离子浓度的大小比较、盐类水解、电离常数及其应用、溶度积常数知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 根据图像信息不能计算或估算的数量级，A项错误；由图可判断，a点还未达到溶解平衡状态，故a点溶液中，B项正确；b点溶液的，根据可得，，即，由于溶于水的中的发生水解，所以，C项正确；依据溶液中的质子守恒可得，，D项正确。 15．答案 （1）适当升温、搅拌、延长浸取时间（2分，答两条，合理即可） A（2分） （2）①该反应的平衡带数，平衡常数比较大，反应趋势较大（2分，合理即可） ②直线形（2分） （3）①（2分） ②循环多次后，溶液中浓度不断增大，不利于“浸取2”反应的进行（或循环多次后，溶液中不断被氧化，浓度不断减小，不利于“浸取2”反应的进行）（2分，合理即可） （4）向滤液1中加入足量的铁粉，搅拌，充分反应后过滤（然后将滤渣溶于足量盐酸，过滤，洗涤）（2分，合理即可） 命题透析 本题以回收铜与铅、银的工艺流程为素材，考查外界因素对化学反应速率的影响、陌生氧化还原反应的书写、勒夏特列原理等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 （1）依题意可知，固体已粉碎、浓度一定，故提高浸取率的方法还有适当升温、搅拌、延长浸取时间等；依题意可知，“浸取1”工序的反应原理为的浓度大或的浓度小有利于反应的进行，故应选A。 （2）②的结构式为，中心碳原子的杂化类型为sp，故为直线形。 （3）①滤液3可返回“浸取2”工序循环使用，说明该条件下还有生成，即碱性条件下，用甲醛还原可生成和水，配平可得反应的离子方程式为。②实验发现循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是：循环多次后，溶液中浓度不断增大，不断被氧化，浓度不断减小，均不利于“浸取2”反应的进行。 16．答案 （1）b（2分） （2）①将导管末端插入水中，关闭导管和分液漏斗上的活塞，用热毛巾捂住三颈烧瓶，观察到水中的导管口有气泡冒出，移开热毛巾后，导管中有一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好（2分，合理即可） ②（2分） 防止发烟硝酸快速挥发和分解（2分，合理即可） ③将装置中残留的气体全部排出，以便被NaOH溶液充分吸收，防止其污染环境（2分，合理即可） （3）生成胶状沉淀，从而吸附CuS、PbS，易形成较大颗粒，有利于沉淀（或除去过量的）（2分，合理即可） 将还原为Se，造成硒元素损失（2分，合理即可） 命题透析 本题以“共沉淀”法提纯粗硒为素材，考查实验安全、实验基本操作、实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 （1）表示佩戴护目镜，表示注意明火，表示注意通风，表示洗手，b项符合题意。 （2）①）将导管未端插入水中，关闭导管和分液漏斗上的活塞，构成密闭系统，用热毛巾捂住三颈烧瓶，观察到水中的导管口有气泡冒出，移开热毛市后，导管中有一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。②浓硝酸的还原产物是二氧化氮；依题意知发烟硝酸易挥发，结合硝酸浓度越大越易分解进行答题。③二氧化氮属于有毒气体，反应结束后，应通入氮气将生成的二氧化氮排出，以便被NaOH溶液充分吸收。 （3）硫化钠具有还原性，若投入的硫化钠溶液相对偏多，多余的将还原为Se，会造成硒元素损失。 17．答案 （1）a（2分） （2）612（2分） （3）高温（1分） （4）①增大（2分） ②增大（1分） 反应体系总压强不变，通入Ar，相当于减小压强，反应iii是气体分子数增多的反应，减小压强平衡正向移动，的平衡转化率增大（2分，合理即可） （5）（2分） （6）①化学（1分） ②（2分） 命题透析 本题以醋酸钙晶体受热分解为素材，考查键能、反应的自发性、化学平衡和晶体结构及有关计算知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨 （1）冰醋酸是共价化合物，不存在离子键，分子间存在范德华力和氢键；由冰醋酸的结构式可知，分子内含有极性键和键，a项符合题意。 （2）根据反应物的总键能-生成物的总键能，设键的键能为，结合化学方程式可知，，解得：。 （3）反应iii是气体分子数增多的反应，且，根据可知，反应iii在高温下能自发进行。 （4）①反应iii是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大。②反应体系总压强不变，通入Ar，相当于减小压强，反应iii是气体分子数增多的反应，减小压强平衡正向移动，的平衡转化率增大。 （5）根据三段式法可得： 起始 变化 x 平衡 ，即，则平衡体系中甲烷的体积分数为。 （6）①由题意可知，霰石和方解石的结构并不相同，故霰石转化为方解石为化学变化。②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、棱上和体内的钙离子个数为，位于棱上和体内的个数为，则的晶胞数为个，一个晶胞的体积为，则方解石晶体的摩尔体积为。 18．答案 （1）（酮）基、碳溴键（溴原子）（2分） （2）（2分） 二甲基苯胺（2分） （3）取代反应（1分） （4）（2分） （5）（2分） （6）7（2分） 命题透析 本题以美托咪定的合成为素材，考查官能团、有机物的命名、有机物的结构与性质、同分异构体等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 （1）中官能团的名称为（酮）羰基、碳溴键（溴原子）。 （2）根据已知信息和F的结构可判断B为为，则D为，再结合C的分子式，可判断C为。 （3）由J生成K的反应类型为取代反应。 （4）乙炔与水发生加成反应生成乙醛，化学方程式为。 （5）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，结合信息，在镁和THF作用下生成与反应生成。 （6）根据I的同分异构体的性质可判断其结构中含有醛基和羟基，再结合①和②信息可知，符合题意的碳链结构有（醛基和羟基有3种取代方式）、（醛基和羟基有3种取代方式）、（醛基和羟基有1种取代方式），符合题意的同分异构体有7种；其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰目峰面积之比为的同分异构体的结构简式为、、、。 学科网（北京）股份有限公司 $