理综（三）-【鱼跃龙门卷】2026年高考押题登科卷（新疆专版）

·理科综合· 昏春答案 2026年高考模拟试题一 1.C【解析】激烈火球菌的遗传物质是DNA。病毒必 须寄生在活细胞内才能繁殖，无法直接用营养液培 养。P.「.病毒通过细胞膜出芽释放，说明其含有宿主 细胞膜来源的磷脂（构成包膜）；病毒的核心成分是 核酸和蛋白质，因此其组成包括核酸、蛋白质、磷脂 6. 等。细菌和病毒结构的主要区别是“有无细胞结构”。 2.C【解析】种群是指“同一区域内的同种生物”，而海 洋中的鲸包含多个物种（如蓝鲸、虎鲸），并非同种生 物，不能构成一个种群。变异是随机、不定向的，环 境不会“诱导”产生适应性变异，只能对已存在的变 异进行选择（保留适应环境的变异）。鲸向水生演化 时，部分种群进入水域，与同时期仍生活在陆地的种 群因“陆地一水域”的地理障碍无法基因交流，符合 地理隔离的定义。自然选择直接筛选的是表型（生 物的性状特征)，而非基因型；基因频率的定向改变 7 是自然选择作用于表型的间接结果。 3.B【解析】性激素（如雄激素）的分泌受下丘脑一垂 体一性腺轴的分级调节，分级调节可以放大激素的 调节效应。司坦唑醇的化学本质是类固醇（脂质）， 具有脂溶性，不会被消化道的消化酶破坏，因此可以 口服（实际也有口服剂型）。长期使用司坦唑醇会通 过负反馈调节抑制垂体分泌IH,导致性腺（睾丸/卵 巢)因缺乏刺激而萎缩。司坦唑醇可提升爆发力、增 肌，女性使用同样能增强运动表现，只是会伴随严重 18 的男性化副作用。 4.C【解析】碳达峰只控制碳排放，只影响生态足迹里 的碳足迹这一部分。生态足迹还包括耕地、林地、建 设用地、水资源、资源消耗等，即使实现碳达峰，如果 人口、消费、资源利用继续增加，生态足迹仍可能继 续上升。降低生态足迹不一定要放弃高科技，低碳 科技（如新能源、节能技术）反而能有效减少足迹。 “传统消费模式下，消费水平提高（如更多高耗能商 品、频繁消费)会增加资源消耗，进而增大生态足迹； 但低碳、可持续的消费则可能避免这一结果。生态 承载力是地球能提供的资源能力，生态足迹是人类 消耗的资源需求，二者无直接“承载力越大、足迹越 小”的关联（比如地球承载力固定时，人类消耗越多， 足迹仍会变大)。 5.B【解析】核酶是具有催化活性的RNA,酶的作用 9. 机制是降低化学反应的活化能，因此核酶能降低某 些化学反应的活化能。核酶的化学本质是RNA,合 成场所不是核糖体。mRNA前体经核酶加工时，会 去除内含子，仅保留外显子，而模板链包含了内含子 ·1 参考答案及解析 及解折 一押题登科卷（三） 对应的序列，因此加工后的mRNA长度小于它的模 板链。核酶特异性识别RNA序列时，会通过碱基互 补配对形成氢键；切割RNA时，配对的氢键会断裂， 因此核酶作用过程中可能存在氢键的形成与断裂。 C【解析】蜂王和工蜂均由受精卵发育而来，染色体 组数相同；二者表型差异与DNA甲基化程度不同有 关（属于表观遗传调控）。幼虫期食物差异（蜂王食 用蜂王浆，工蜂食用普通蜂粮)是导致二者分化的关 键环境因素，而这种差异可通过影响DNA甲基化调 控表型。DNA甲基化是在DNA碱基上添加甲基基 团，不会改变基因的碱基序列，仅通过影响基因的表 达（如抑制转录）改变表型。表观遗传（如DNA甲基 化)是不改变基因序列但调控表型的机制，蜂王与工 蜂的社会分工正是基于这种表观调控。 B【解析】质量数=质子数+中子数=82+125= 207,A错误；N2中两个氮原子的2p轨道电子形成 ppπ键，B正确；CO2是直线形分子，C原子的半径 大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子 的球较大，且原子之间以双键相连，C错误；NH3分 子的中心N原子上孤电子对数为2×(5-1×3)= 1,价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形， D错误。 C【解析】粗盐溶液中含有Mg2+、Ca2+、SO杂 质，加人稍过量的BaCl2溶液，SO转化为BaSO4 沉淀，加入稍过量的NaOH,Mg2+转化为Mg(OH)2 沉淀，加入稍过量的Na2CO3后，Ca2+和过量的Ba2+ 转化为CaCO,和BaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液 中加入稀盐酸，除去过量的CO?和OH,然后进行 蒸发结晶，得到纯净的NaCl晶体。A项，除杂质时， 不能引入新的杂质，所以试剂X、Y、Z、M分别为稍过 量的BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液，正确；B项， 由解析可知，试剂Z为Na2CO3,除去的杂质阳离子 为Ca2+和Ba2+,正确；C项，由解析可知，固体a中含 有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3四种物质，错 误；D项，由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发 结晶，正确。 C【解析】A项，K3[Fe(CN)。]能够与Fe+反应产 生蓝色沉淀，反应的离子方程式为K+十Fe2+十 [Fe(CN)s]3-一KFe[Fe(CN)6]Y,正确；B项，海 水提溴工艺中用SO2还原Br2,硫化合价由十4变为 十6、溴化合价由0变为一1，结合得失电子守恒，反应 押题登科卷（三） 为Br2+SO2+2H2O—4H+SO+2Br,正 确；C项，浓硫酸和KI固体反应产生I2、SO2和 K2SO4固体，浓硫酸和固体不能拆，其方程式为 2KI+2H2S04(浓)—L2+SO2个+K2SO4+2H2O, 错误；D项，AgC1沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离 子方程式正确。 10.D【解析】使用98%的浓硫酸反应速率会降低， A错误；SO2无法与BaCl2溶液反应，1处品红被 SO2漂白褪色，2处是紫色石蕊溶液接触SO2后变 红色，不会褪色，B错误；3处棉球颜色不发生变化， 说明没有I2生成，SO2的氧化性弱于I2,不能将I 氧化为I2,C错误；4处用于验证SO2的还原性， SO2也能被FeCl3氧化，将4处酸性KMnO4溶液 换为FeCl?溶液也能达到相同目的，D正确。 11.A【解析】A项，检验C2HBr中的Br元素的实验 操作为向盛有溴乙烷的试管中加入适量NaOH溶 液，振荡后加热，静置，用胶头滴管吸取少量上层水 溶液，移入另一支盛有稀HNO3的试管中，加入几 滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀；B项，玻璃仪器 缺少酒精灯；C项，利用H2C,O4溶液和KMnO4溶 液反应褪色时间的长短分析浓度对反应速率的影 响，应固定KMnO4溶液的浓度和体积，选择一定体 积、不同浓度的H2C2O4溶液，所选试剂错误；D项， 比较CH;COOˉ和CO的水解程度，应选择 0.1mol·L1的Na2C03溶液、0.1mol·L-1的 CH,COONa溶液，比较两溶液的pH,所选试剂 错误。 12.D【解析】晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个 数为84、1，则1个晶胞中铜原子的个数为8×8 1 4×2+1=4:位于棱上、面上的钢原子个数为4,6，则 1个晶胞中钢原子的个数为4×4+6×？=4；位于 1 体内的碲原子个数为8，则一个晶胞中碲原子个数为 8,则化学式为Culn Te2,A项正确；由晶胞中B、C形 成的直角三角形直角边长为？pm,pm,根据勾股 /a2,c2 定理，求得B.C之间的距离d=√4+6pm,B项正 确；根据A的原子坐标，则B点原子的分数坐标为 (径，，)，C项正确；晶胞的体积V=ac× 10”cm',则晶胞的密度p=4X(64+15+2X128 NA·ac 100g·cm3=1.74X103 NA·a2c8·cm3,D项错误。 13.B【解析】I、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同， 则唐线Ⅱ表示CC0O与pH的变化关系：因 ·2 ·理科综合· Km[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],pH相同时 c(Mg2+)>c(Cu2+),故曲线I代表滴定CuSO4溶 液的变化，A正确；当pH=4,c(OH)=101°时， c(Cu2+)=1.0mol·L-1,则Kp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(0H)=10-0,当铜离子沉淀完全 时，c(Cu2+)=1.0×105mol·L1,则c(0H)= Kp[Cu(OH)2 1020 V c(Cu2+) √105=1025m0lL1,溶 液的pH=6.5,B错误；由pH=8.0,c(Mg2+)= 1.0mol·L1,得Kp[Mg(OH)2]=1012,K= c(Mg)c(Mg+).c2(OH)Kp[Mg(OH)2] c(Cu2+)c(Cu2+).c2(OH)Ksp[Cu(OH)2] 10-12 100=10,C正确；当pH=7.0时，溶液中 c(Mg2+)= Kp[Mg(OHD2]_1012」 c2(0H)=i0=102mol.L-1, c(CH,COO) a点溶液中c(Mg2+)= c(CH,COOH=10mol.L-1, 则K,(CH,COOH)=c(H+)·cCH,CO0) c(CH COOH) 10-7×102=10-5,D正确。 4. D【解析】A、B、C这三种现象都是光经过薄膜形 成的干涉现象，只有D中出现的现象，是由于光的 折射产生的光的色散，而呈现出彩色的光环。 5. B【解析】反应前后电荷数和质量数守恒，但质量 不守恒，A错误。由比结合能的定义可知，该核反应 释放的能量为△E=4X7.08MeV-6×2.57MeV= 12.9MeV,B正确。比结合能越大，原子核越稳定， C错误。比结合能越大，在结合生成原子核时平均 每个核子的质量亏损就越大，生成的原子核核子平 均质量就越小，从该反应释放能量可知，He的核子 平均质量比He的核子平均质量小，故D错误。 6.D【解析】由图像结合周期性可知，t=0.5s时，电 动势为零，此时线圈平面处于中性面位置，磁通量 变化率最小，故A错误。线圈旋转一周，两次经过 中性面位置，电流方向改变2次，故B错误。线框 中产生的感应电动势的最大值和周期分别为Em= 200V,T=0.02s,根据e=Easin2,可知感应电 动势瞬时值为e=200sin100πt(V),故C错误。根 据Em=NBSw,w=2xn,可知Em与n成正比，如果 仅使线圈的转速加倍，则电动势的最大值为Em= 400V,周期为T=】,可知周期与”成反比，如果仅 使线圈的转速加倍，则周期减半为T=0.01s,故D 正确。 1、B【解析】根据动生电动势表达式，在第一个二时 间内，感应电动势大小等于e=Bxv,而x=vt,所以 ·理科综合· e=Bu2t,根据右手定则判断电流方向为正方向。 LL这段时间内，因金属框开始切割左侧磁场， 所以感应电动势等于e=BL0一B0(t一L)。在 2L~3L这段时间内，BC段产生的感应电动势为 零，整体切割感应电动势与AB段产生的感应电动 势相等，e=BLv,由右手定则判断，感应电流方向为 负方向。综上所述，其变化规律和B选项相同，故 选B。 18.A【解析】令A的质量为m,则B、C的质量分别 为2m、3m,设A和B、C间的动摩擦因数为u,则A 在B上滑动的过程中，根据动量守恒有mv,=mvA十 00 2mvB,又VA=2VB,解得VA= 之。=，根据能 量守恒有Q=mgL-2m6-名mi-名× 2mvi,对B由动能定理有mgd=2×2moi,解得 4-台，Q-m,故B.C错误。B,C发生弹性碰 擅，由2mo=2mm+3mwe及号×2mo=号× 2mo+号×3moi,解得e=号.当A滑上C以 后，假设A没有从C上滑下，则根据动量守恒有 m:十3me=mU,根据能量守恒有2mi十号× 3mv2= 2×4m02+mgx,解得v=0.275u,x= 27L<L,假设成立。所以A一定不会从C上滑下， 250 故A正确，D错误。 19.AC【解析】设∠AOC=a,则由已知条件可得a=2 53°。小球从A到C的运动可以看作是从C到A的 平抛运动的逆运动，根据Rsin a=vocos0·t, R(1-c0se)=2gt,解得小球从A到C所用的时 间为t=0.4s,故A正确。根据Rsin a=Vo cos0·t, osin0=gt,解得vo=4W2m/s,0=45°，故B错误， C正确。小球克服重力做功W=mgR(1一cosa), 克服重力做功的平均功率P-?,解得P=10w, D错误。 20.BD【解析】A选项，先求出M点的点电荷在O点 产生的电场强度大小为6k是，方向由M点指向0 点，N点的点电荷在O点产生的电场强度大小为 是，方向由O点指向N点，P点的点电荷在0点 3 参考答案及解析 产生的电场强度大小为5k ，方向由0点指向P 点，电场强度叠加是矢量运算，可知O点电场强度 不为0，A选项错误。将M点的十6Q分成十Q和 +5Q,+Q和N点的一Q在O点产生的合电势为 0,同理十5Q和P点的一5Q在O点产生的合电势 为O,B选项正确。C选项，若将N点的电荷换为 一5Q,则N点和P点的电荷在O点产生的电场强 度大小相等，高等于5论是，夹角为120，叠加后方 向由M点指向O点，则与M点在O点的电场强度 相互叠加结果为11k 是，C选项特误，同理可知D 选项正确。 1.AC【解析】如图所示，可以 将小球的运动分解为水平向 309 右速度大小为。的匀速直线 运动和逆时针方向速度大小 为2。的匀速圆周运动，初始 00 时2v。与竖直方向的夹角为 30°。当小球经过最高点时， 速度最小，为0，A正确。当 小球经过最低点时，速度最大，为3v。,B错误。以 20。做匀速圆周运动，R=m·200-26,竖直方向 gB g 3w 的最大位移为ymx=R(1十sin30)= ，C正确。 g 当小球的速度最大时，-号T十T(m=01,2 ),T-2-2,水平位移为x=(n+）· gB g 2πu63v6 (n=0,1,2,…),D错误。 g 2.(1)mgx=2kx2(2分)(2)9.60(2分，9.55~ 9.75均算对)(3)受到空气阻力的影响(2分) 【解析】(1)钩码从静止下落至最低点的过程中，减 少的重力势能等于弹簧增加的弹性势能，即mgx= 1 1 (2)由mgx= r2可知，m=2gc,图像的斜率为 =5kg/m,解得重力加速度g=9.60m/s2。 (3)由于空气阻力的影响，实验中测得的x偏小，图 线的斜率偏大，使得重力加速度的测量值小于当地 重力加速度。 3.(1)见解析(2分)(2)6(3分)6(3分)(3)偏 大(2分) 【解析】(1)连线如图所示。 押题登科卷（三） O +0 °是1品 (2)测量电压表3V挡位的内阻时，1=R 3mA,测量电压表15V挡位的内阻时，1，一 U2 1mA,根据闭合电路欧姆定律可知，I一R,十R两 E 12一R2十R ,联立解得E=6V,R内=1k2,指针 E 指在0电阻刻度时干路中的电流I。一 =6mA。 (3)电源电动势降低，但仍能调零，测量电阻时，电 2 路中电流偏小，指针与原来电动势正常时相比偏 左，示数偏大，即测量值偏大。 2t.（a28sin0 mgRsin 0 B2L2 (2)2m'gR'sin 02mgRtsin 0 B4L4 B2L2 (3)1 cos 0 【解析】(1)S1、S2闭合，S3断开时，设电源电动势为 E,流过导体棒b的电流 I6= 2 ,R3R (1分) R+2 导体棒b所受到的安培力F=BIL (1分) 导体棒b恰好静止，根据共点力平衡条件得F= mg sin 0 (1分) S闭合，S2、S断开时，流过导体棒b的电流(1分) 最 根据牛顿第二定律得BI6L-mg sin0=ma(2分) 联立解得a=2gsn0 (1分) 设稳定时导体棒b的速度为o6 根据共点力平衡条件得mg sin0=BIL (1分) 又有I=E-BLu, (1分) 2R 联立解得，=mgksin B2L2 (1分) (2)S2闭合，S1、S断开后，对导体棒b根据动量定 理得 ngtsin0+∑BIL·△t=mwb (2分) 又∑I△t=q=I·△t (2分) 1-最 (1分) ·4 ·理科综合· E=BLx山 (1分) △t 联立解得xb= 2m2gR'sin 0 2mgRtsin 0 B+L B2L2 (1分) (3)S、S2断开，Sg闭合，设稳定时，导体棒a、b的加 速度大小分别为a1、a2, 回路中感应电流大小为I= BLVb-Bcos0·LU。 2R (2分) 稳定后，电流保持不变，所以有 Aw=△u.cos0 △t (2分) 解得11 a2 cos 0 (1分) 5号6Le号e 【解析】(1)设轻杆与水平面的夹角为0时，a、b两 球的速度分别为va、v6。对a、b两个小球组成的系 统，由机械能守恒定律得 1 mgL(1-sin 0)=2m mv (3分) 又有v.cos0=vosin0 (2分) 联立解得v。=√2 gLsin0(1-sin0) 根据数学知识求导后得当sin0=名时，小球a有最 3 大速度 (2分) u-号6gL (2分) (2)小球a的速度达到最大后，小球b与墙壁分离， 分离后系统水平方向动量守恒。 设小球b落地时的水平方向、竖直方向速度分别为 Vx、Vy,有va=v (2分) 根据水平方向动量守恒定律得mU amax=2mvx (2分) 对aα、b两个小球组成的系统，由机械能守恒定律得 mgL=- n(di+)+nm (2分) 联立解得，-日6gL,-哥6gL 5 w=+可=8gL (2分) (3)当小球a、b相对静止时，到达最高点，离开墙壁 后系统水平方向动量守恒，设反弹的最大高度为h ·理科综合· 根据水平方向动量守恒定律得nVamax=2mv共 (2分) 由机械能守恒定律得mg(L一h)=2×2mv关 (3分) 5 联立解得h=27 (2分) 3d 4s 26.(1)FH的(2分)Zms+M0:+ 4Ht—Zn2++Mn++2H20+S(2分) (2)2.8≤pH<6.2(2分)pH过高会生成 Mn(OH)2沉淀，导致产品不纯(2分) (3)NH3(NH3和CO2)(1分)(NH4)2SO4(2分) (4)[Zn(H,0),]2+(2分)Zns0,△Zn0+ S0,个（或2ZnS0,△2Zn0+2S0,↑+0，↑）(2分) 【解析】闪锌矿粉和软锰矿粉、稀H2SO4经过“氧 化酸浸”工序，ZnS转化为S和ZnSO、FeO转化为 Fe2(SO4)3、MnO2转化为MnSO4,SiO2不反应， “浸渣”中含有S、SiO2;用氨水“沉铁”时，Mn2+和 Zn2+不反应，调节溶液的pH范围为2.8≤pH< 6.2;加入NH4HCO3和氨水，生成MnCO3沉淀和 [Zn(NH3)4]+,沉锰后的滤液中含有NH4+、 [Zn(NH)4]+、SO、OH、CO、氨水等，热分 解得到的“分解气”中含有NH3、CO2,“余液”的溶 质主要为(NH4)2SO4,沉淀为Zn(OH)2;Zn(OH)2 溶于硫酸得到ZnSO4溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤，获得ZnSO4·7H2O;由此解答。 (1)基态Mn原子价层电子排布式为3d4s2,其价层 3d 4s 电子排布图为卫因据分析，Zs “氧化酸浸”时和MnO2反应生成S、Zn2+、Mn+,离 子方程式是ZnS+MnO2+4H+一Zn2++Mn2++ 2H,O+S。 (2)据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀Fe3+,而不 沉淀Zn2+、Mn2+,根据资料可知，调节溶液的pH 范围为2.8≤pH<6.2。“沉锰”时NH,HCO3和氨 水作沉锰剂，生成MnCO3沉淀，同时做缓冲溶液， 即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保 持在8.0范围内，有利于生成[Zn(NH)4]2+,pH 过高会生成Mn(OH)2沉淀。 (3)由分析可知，“分解气”的主要成分为NH、 CO2,NH3溶于水获得氨水（或NH3和CO2一起通 入水中得到NH4HCO3),可循环利用。由解析可 知，“余液”的溶质主要为(NH4)2SO4。 (4)ZnS04·7H20的摩尔质量为287g·mo11,取 28.7 g ZnSO4·7H2O(即0.1mol)在惰性气体环 境下进行热重分析，根据Zn元素守恒，A点剩余固 体产物的质量为26.9g,失去0.1molH20,化学式 ·5 参考答案及解析 为ZnSO4·6H2O;B点剩余固体产物的质量为 17.9g,又失去0.5molH20,化学式为ZnS04· H20;C点剩余固体产物的质量为16.1g,又失去 0.1molH2O,化学式为ZnSO4;D点剩余固体产物 的质量为8.1g,其中Zn为0.1mol(即6.5g),则含 O为1.6g(即0.1mol),D的化学式为ZnO。A的 化学式为ZnSO4·6H2O,其中水分子全部作配体 与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式 为[Zn(H2O)。]+;C→D反应的化学方程式为 ZnS0,△Zn0+S0,+(或2Zns0,△2Zn0+ 2S02↑+02个). 7. (1)球形干燥管(2分) COOH COOH (2) 浓硫酸 △ OH OOCCH COOH +H2O(2分) oOC HCCOO (3)除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品 溶解的损失(2分) (4)C(2分) COOH (5)① +3NaOH OOCCH COONa +CH,COONa+2H2O(2分) ONa ②酚酞(2分)③92.9(2分) 【解析】(1)由装置图可知，仪器c的名称为球形干 燥管。 (2)若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生 副反应得到酯类物质，说明发生酯化反应，该副反 COOH 应的化学方程式为 OH COOH COOH 浓硫酸 OOCCH3 OOC HCCOO H2O。 (3)由题表可知，乙酸酐与水反应，乙酸易溶于水， 乙酰水杨酸微溶于水，可知步骤Ⅲ加入冷水洗涤的 押题登科卷（三） 目的是除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少 产品溶解的损失。 (4)由图像可知，表征所用的仪器是红外光谱仪。 (5)乙酰水杨酸和水杨酸分别与NaOH反应的化学 方程式为 COOH COONa +3NaOH→ OOCCH ONa COOH +CH3 COONa+2H2O、 +2NaOH OH COONa 十2H2O,得到强碱弱酸盐，滴 ONa 定终点时溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂。根据题 意，NaOH的总物质的量为0.036L×0.500mol· L1=0.018mol,与H2SO4标准溶液反应的过量 Na0H为0.01L×0.1000mol·L-1×2= 0.002mol,0.9690g乙酰水杨酸粗产品消耗的 NaOH为0.018mol-0.002mol=0.016mol;设 0.9690g粗产品中含乙酰水杨酸的物质的量为x、 水杨酸的物质的量为y,列方程式如下：180x十 138y=0.9690、3x+2y=0.016,解得x= 0.005mol,y=0.0005mol,则乙酰水杨酸的质量 为0.005mol×180g·moL1=0.9000g,乙酰水 杨酸的纯度为0.9000g÷0.9690g×100%≈ 92.9%。 28.(1)-23.3(2分)低温(2分) (2)8(2分)HCOO·+5H*-HCOOH*+ 4H'或HCOO*+H*—HCOOH*(2分) (3)0.015(2分) (4)①随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ 逆向移动，二甲醚的选择性降低(2分)②0.81 (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，可知Ⅱ式一2×I一2× Ⅲ式得：2CH3OH、CH3OCH3(g)+H2O(g),则 该反应的焓变△H=一122.5kJ·mol-1-2× 41.2kJ·mol1+2×90.8k·mol1=-23.3k· mol1。反应Ⅲ的△H<0,△S<0,要使△H-T· △S<0,必需在低温下该反应才能自发进行。 (2)吸附过程是物理过程，不是基元反应，因此由图 可知，图示历程包括8个基元反应，其中最大能垒 (活化能)的反应决速步骤，对应的化学方程式为 HCOO'+5H*一HCOOH*+4H*或HCOO*+ H*-HCOOH·。 (3)在恒容容器中压强比等于物质的量之比，反应 7 后n(总)=100×4mol=2.8mol,根据反应Ⅱ列三 ·6 ·理科综合· 段式： 2CO2(g)+6H2(g)=CH OCH:(g)+3H2O(g) 始/mol1 3 0 0 转/mol2x 6x x 3x 平/mol1-2x3-6x x 3x n(总)=4-4x=2.8,则x=0.3mol,v(CH OCH3)= 0.3mol.=0.015mol…L1·min'。 2L×10min (4)①总压一定时，随X的增大混合气中Ar的含量 增加，反应I和Ⅱ的分压减小，但分压减小对反应 I无影响，反应逆向移动，CH,OCH3的含量降低， 故二甲醚的选择性下降。 ②假设投入n(CO2):n(H2):n(Ar)=1:3:2,当 X=2时，α(C02)=80%,二甲醚的选择性为85%， 则an(C0,)=0,8mal,则生成nCH0CH)=× 0.85mol×80%=0.34mol,n(C0)=0.12mol,根 据氧原子守恒，可得n(H2O)=1.14mol,根据氢原 子守恒可得n(H2)=0.84mol,混合气的总物质的量 n()=2 mol+0.34 mol+0.12 mol+1.14 mol+ 0.84mol+0.2mol=464mol:则p(H)=084X8 120kPab(H,0)=1.14 0.12、 4.641 120kPa、p(CO)= 4.641 120 kPa.p(Ce0)三06×120kPa;故反应1的平 衡常数K。= p(C0)·p(H20)0.12×1.14 p(C02)·p(H2)0.2×0.84 57 ≈0.81。 70 9.(1)2-硝基乙苯（或邻硝基乙苯）(2分)取代（酯 化)反应(1分) (2)硝基(1分) 氨基(1分) NH+HCI(2分) S02 中和生成的HC1,促进反应进行提高产率(2分) (4)13(2分) 0 (5) 0(2分) 0(2分) NH 【解析】根据C的结构简式( O)和B ·理科综合· OH CH,OH 浓硫酸 >C,可知B为 o;由A的分子式 (CgH,NO2)和A 酸性KMO,B可知，A为 N0根据E的结构简式和D→E的反应条件， 可推断D为 o;根据E和G的结构简式、 NO F的分子式，可推断F为入人0 ,由此解答。 (4)A的分子式为CgH,NO2,①含有官能团一NH2 O 和一C一O一R,②能发生银镜反应，③水解产物 可以使FeCl,溶液显紫色；根据限制条件可知，该同 分异构体中含有苯环，其中一个取代基为 一OOCH;若苯环上连接两个取代基（一OOCH 和一CH2NH2),有3种同分异构体；若苯环上连接 3 三个取代基（一OOCH、一NH2和一CH3),有10种 同分异构体；共13种同分异构体。 Zn/HCI (5)由信息可知，合成路线为〔 定条件 O(副产物)，由此解答。 NH 30.(1)光质（光的波长）(1分)小于(1分)光合色 素对绿光的吸收和利用效率最低(2分) (2)(叶绿体中)CO2供应(2分)促进(1分) (3)对不同光质的适应（或者对红光等特定条件的 适应或者对不利条件做出的调整和适应)（强调生 物的适应)(2分)光合速率（或者有机物的转化生 成速率、或者光能利用率)(1分)细胞呼吸速率 (1分) 31.(1)多(1分)支持、保护、营养、修复神经元、参与 构成髓鞘（答出两点即可）(2分，答对一点给1分) (2)兴奋(1分)3(1分)回收进入突触前膜和神 经胶质细胞(2分，多答被降解不扣分) (3)静息(1分)增强(1分) (4)交感神经(1分)减少散热维持体温相对稳定 3 (1分) 【解析】(1)人体神经系统中，神经胶质细胞的数量 ·7 参考答案及解析 约为神经元的10~50倍。神经胶质细胞对神经元 有支持、保护、营养、修复作用，并参与构成神经纤 维表面的髓鞘。 (2)谷氨酸与突触后膜受体结合后，会引起Na+内 流，使突触后膜去极化，属于兴奋性神经递质。 ATP分子含3个磷酸基团，全部失去后生成腺苷。 该过程中，谷氨酸增多→神经胶质细胞释放ATP→ 腺苷抑制谷氨酸释放。结合图示，谷氨酸与受体结 合后，部分会被神经胶质细胞摄取（题干信息和 图)，部分被突触前膜谷氨酸转运蛋白回收。也有 可能被酶水解，但图上无此过程，不答不扣分。 (3)神经元的静息电位依赖胞内高K+、胞外低K+ 的浓度差，神经胶质细胞摄取过量K+可维持胞外 低K+浓度，保障静息电位的稳定。神经胶质细胞 受损后，胞外K+浓度升高，会使突触后膜的静息电 位绝对值减小，更易达到动作电位阈值(K+聚集使 神经元更容易去极化)，兴奋性增强。 (4)交感神经活动占优势时，血管收缩，减少热量散 失，维持体温相对稳定。 (1)非密度(1分)综合性的(1分) (2)根田鼠在积雪底部的雪道中活动，不易捕获，多 次标记、多次重捕法能减小误差，增加准确性(2分， 答出“根田鼠不易捕获”“减小误差”意思对即可) 群落中物种之间及生物与环境间协同进化（或者答 根田鼠与其他物种之间及根田鼠与环境协同进化) (1分) (3)①物种组成(1分)死亡、迁出研究区域(2分， 答出一点给1分) ②B样地是轻度放牧场，食物资源更充足(1分) ③雄(1分) ④B(1分) 【解析】(1)冬季根田鼠的种群数量受食物资源、低 温条件影响，温度（或积雪）的作用不随种群密度变 化而改变，属于非密度制约因素。 (2)雪后根田鼠的活动空间转移至雪下，常规捕捉 工具难以接触：根田鼠占据着相对稳定的生态位， 这有利于充分利用环境资源，同时是群落中物种之 间及生物与环境间协同进化的结果。 (3)①留存率是“存活且留在研究区域”的比例，未 留存个体要么死亡，要么迁出。 ②轻度放牧对草甸破坏小，植物根茎等食物更丰 富，利于根田鼠越冬存活。 ③A、B样地雄性留存率(28.6%、27.8%)差异较 小，说明其存活受放牧强度影响小。 ④B样地雌性留存率达100%，雌性是繁殖的核心， 因此繁殖潜力更强。 (1)皮薄、弹性大(1分)自由组合(1分) (2)9：7(1分) (3)抗裂（或皮薄、弹性大）(1分)1/9(1分) 押题登科卷（三） 1/4(1分) (4)①幼苗（或萌发的种子，或茎尖生长点）(1分) ②二(1分)③减数分裂时染色体联会紊乱，无法 形成可育配子(2分) 【解析】(1)由亲本（皮薄弹性小×皮厚弹性大）杂 交得F(皮薄弹性大)，可知“皮薄”为显性(A),“皮 厚”为隐性(a);“弹性大”为显性(B),“弹性小”为隐 性(b)。F2抗裂：不抗裂=9：7(9：3：3：1的变 式)，说明抗裂基因型为AB_（对应性状为皮薄、弹 性大)。F2出现9：7的性状分离比，说明两对基因 独立遗传，符合孟德尔自由组合定律。 (2)收获F2植株的种子种植后，随机传粉，F3中抗 裂植株和不抗裂植株的比例是9：7。 (3)优良种子需稳定遗传（纯合子），只有抗裂纯合 子(AABB)自交，F3才全为抗裂性状。F2抗裂个体 (A_B_)中，纯合子AABB占比为1/9。F2抗裂个 体的基因型为AB_,包括1/9AABB、2/9AABb、2/ 9AaBB、4/9AaBb,自交后代F3中抗裂性状能稳定 遗传的个体的比例为1/4。 (4)①秋水仙素通过抑制纺锤体的形成诱导染色体 加倍，通常处理分裂旺盛的幼苗（或萌发的种子，或 茎尖生长点)。 ②四倍体需作为母本（产生含2个染色体组的卵细 胞)，与二倍体父本（产生含1个染色体组的花粉）杂 交，才能获得三倍体种子。 ③三倍体西瓜因染色体联会紊乱无法产生可育配 子，需授以二倍体花粉（刺激子房发育），最终结出 无子果实。 34.(1)标记基因、复制原点(1分，答出1项即可)磷 酸二酯（或磷酸二酯键和氢）(1分)256(2分) DNA连接酶(1分) (2)CCAT(2分) ·8 ·理科综合· (3)D(1分) (4)转入了空质粒，质粒上的红色荧光蛋白基因表 达，细胞发红色荧光（答出“转入空质粒”即可，2分） 不能(1分) 【解析】(1)重组质粒作为基因表达载体，除目的基 因外还需具有启动子、终止子、标记基因、复制原点 等。利用BsaI切割时磷酸二酯键（和氢键）发生断 裂，形成黏性末端。理论上，通过设计，形成的黏性 末端有44=256种，可以形成256种不同的黏性末 端。若要在同一反应体系中完成载体构建，除Bsa I酶外，还需要在反应体系中加入DNA连接酶。 (2)由题意可知，左侧载体序列为5' CCATGGAGACC-3',其中GAGACC为识别序 列，CCAT为酶切位点，切割后形成的黏性末端为 3'一GGTA一5'，因此CADR基因左侧切割后形成 的黏性末端序列为5'一CCAT一3'。 (3)DNA连接酶的作用是连接两个DNA片段的 3'一OH和5'一磷酸基团，形成磷酸二酯键。其底 物是具有5'端磷酸基团和3'端羟基的DNA片段。 选项D的DNA片段5'端有P,3'端有一OH,符合 DNA连接酶的底物特征。 (4)为筛选构建成功的重组载体，用酶切并连接处 理后的DNA分子转化靶细胞，培养一段时间后在 荧光显微镜下观察，除观察到没有荧光、发黄色荧 光的细胞之外，还有部分发红色荧光的细胞，原因 是转人了空质粒，质粒上的红色荧光蛋白基因表 达，细胞发红色荧光。若通过培养，观察到某细胞 株系发出黄色荧光，不能确定该株系适合用于镉污 染治理。因为镉严重影响植物光合作用，并通过食 物链影响动物生命活动，因此还需要结合该株系对 镉的耐受力，光合作用和繁殖速度等指标综合考量。 ·理科综合· 参考答案及解析 2026年高考模拟试题一押题登科卷（三）·理科综合细目表 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 单选题 6 单细胞生物的生命活动 易 2 单选题 6 生物进化和生物多样性 易 3 单选题 6 动物激素调节 易 4 单选题 6 生态足迹 易 5 单选题 6 基因表达 易 6 单选题 6 表观遗传相关实例 易 2 单选题 6 化学用语 易 8 单选题 6 粗盐制备精盐流程 易 9 单选题 6 方程式的正误判断 易 10 单选题 6 装置：制备SO2并验证其性质 中 11 单选题 6 实验目的、所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的正误判断 中 12 单选题 6 晶胞结构 中 13 单选题 6 沉淀溶解平衡图像分析 难 14 单选题 6 光的干涉 易 15 单选题 6 结合能与比结合能 易 16 单选题 6 交变电流的产生原理 易 17 单选题 6 法拉第电磁感应定律 中 18 单选题 6 板块模型 难 19 多选题 6 平抛运动 易 20 多选题 6 电场强度的叠加 中 21 多选题 6 带电粒子在磁场中的运动 难 22 实验题 6 验证机械能守恒定律 易 23 实验题 10 多用电表的使用 中 24 计算题 22 导体棒在导轨上切割磁感线问题 中 25 计算题 24 力学综合 难 26 非选择题 14 工艺流程：考查价电子排布图、方程式、pH范围、热重曲线分析等 中 化学实验：有机物的制备，考查仪器名称、试剂选取、实验操作、原因 27 非选择题 15 中 分析等 28 非选择题 14 化学反应原理：考查盖斯定律、基元反应、平衡常数计算等 难 有机化学：考查有机物命名、官能团、化学方程式书写、同分异构体 29 非选择题 15 中 的数目、合成路线中结构简式的书写等 30 非选择题 11 光合作用 易 31 非选择题 11 血糖调节的实例和相关疾病的预防 易 32 非选择题 11 根田鼠种群特征 易 33 非选择题 10 自由组合定律和多倍体育种 难 34 非选择题 11 基因工程 中 ·9。2026年高考模拟试题—押题登科卷（三） 理科综合 本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。 版权所有，严禁网络传播，违者必究 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32K39Cu64Zn65Ga70 Se 79 In 115 Te 128 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.在深海热液喷口等极端高温环境中，生活着一种激烈火球菌，它细胞内常常潜伏着一种P.f.病 毒，该病毒基因组以附加体形式存在于激烈火球菌的细胞质中，并通过细胞膜出芽释放新病毒。 下列关于激烈火球菌和P.f.病毒的说法正确是 A.激烈火球菌的遗传物质是DNA或RNA B.培养P.f.病毒应使用温度较高的培养液 C.构成P.f.病毒的主要成分包括核酸、蛋白质、磷脂等 D.是否有以核膜为界限的细胞核是二者结构上的主要区别 2.鲸的祖先印多霍斯兽是一种陆生动物，陆地的生存竞争、食物短缺等迫使它们向水边迁徙，逐渐 适应水生环境，并最终重返海洋进化为鲸。下列叙述正确的是 A.现在海洋中的所有鲸可以看成一个种群 B.进入海洋后，环境的诱导使鲸产生适应性变异 C.鲸在向水生演化的过程中，与仍生活在陆地上的种群形成了地理隔离 D.自然选择通过对鲸基因型的筛选使种群基因频率发生定向改变 3.兴奋剂司坦唑醇的化学结构和功能与哺乳动物的雄激素高度相似，且能与雄激素受体特异性结 合。下列相关叙述错误的是 A,性激素分泌过程中的分级调节可以放大激素的调节效应 B.使用兴奋剂司坦唑醇只能注射不能口服 C.长期使用司坦唑醇可能造成性腺萎缩 D.女运动员使用司坦唑醇通常也能提高运动成绩 4.碳达峰是指某个地区或行业年度温室气体排放量达到历史最高值。2025年11月8日，国务院新 闻办公室发布《碳达峰碳中和的中国行动》白皮书。下列关于碳达峰和生态足迹的叙述正确的是 A.我国实现碳达峰后，生态足迹将不再增长 B.只有放弃复杂的高科技生活才能降低生态足迹 C.人类消费水平的提高可能会增大生态足迹 D.地球的生态承载力越大，人类的生态足迹越小 押题登科卷（三）·理科综合第1页（共12页) 5.核酶指具有催化活性的RNA。它最常见的底物为RNA分子，许多核酶能够特异性识别并切割 特定序列的RNA,在RNA的加工、降解等过程中发挥作用。下列说法错误的是 A.核酶能降低某种化学反应的活化能 B.核酶在核糖体上合成后由核孔进入细胞核发挥作用 C.经核酶加工后形成的mRNA长度小于其DNA模板链 D.核酶的作用过程中，可能会有氢键的形成与断裂 6.蜜蜂(2=32)是一种具有复杂社会行为的昆虫，蜂王和工蜂均由受精卵发育而来，但二者在幼虫 期的食物不同。研究发现，这种差异与DNA甲基化有关。以下关于蜜蜂的叙述，错误的是 A.蜂王和工蜂的染色体组数相同，但DNA甲基化程度不同 B.幼虫期的食物差异可能是导致蜂王和工蜂DNA甲基化差异的重要因素 C.DNA甲基化会改变蜜蜂基因的碱基序列，从而影响其表型 D.表观遗传为蜜蜂的社会分工现象提供了一种可能的分子机制 7.化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A.质子数为82，中子数为125的铅原子：15Pb B.N,中ppm键形成的电子云轮廓示意图：88-号 C.CO2的球棍模型：●O● D.NH3的VSEPR模型：o 8.北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其 味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有Mg2+、Ca2+、SO杂质，从粗盐溶液中获得精制 NaCl晶体的操作流程如图所示： 试剂M 试剂x 试剂Y 试剂忆 调pH 1操作②，NaCl 粗盐溶液→除硫 除镁 →除杂质阳离子操作① 固体N 下列说法错误的是 A.试剂X、Y、Z、M分别为潲过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液 B.试剂Z除去的杂质阳离子为Ca+和Ba2+ C.固体N中只含有三种物质 D.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 9.下列指定反应的方程式书写错误的是 A.用K3[Fe(CN).]溶液检验Fe2+:K++Fe2++[Fe(CN).]3-—KFe[Fe(CN)6]V B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2十2H2O一4H++SO+2Br C.将浓硫酸滴入KI固体中产生12：4H++2I+SO—I2+SO2个+2H2O D.AgCI沉淀溶于氨水：AgCI+2NH3—[Ag(NH3)2]++CI 10.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO2并探究 其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。 下列说法正确的是 70%硫酸 A.将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应 速率 B.一段时间后，装有BaCl2溶液的试管出现白色沉 BaCl2 Na2SO 淀，1、2处棉团均会褪色 溶液蚓 C.3处棉球颜色无明显变化，说明I2的氧化性弱 2淀粉-KI溶液 品红溶液 NaOH 于S02 紫色石蕊溶液 溶液 D.将4处酸性KMnO4溶液换为FeCl3溶液也能达 胶塞 酸性KMnO溶液 到相同目的 押题登科卷（三）·理科综合第2页（共12页） 11.实验培养能力，实验创造美好。为达到实验目的，所选试剂和玻璃仪器均正确的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 检验C2HBr中的Br A 元素 C2HBr、NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 试管、胶头滴管、 酒精灯 B 制备Fe(OH)3胶体 蒸馏水、饱和FeCL,溶液 烧杯、胶头滴管 探究浓度对反应速率 0.01mol·L1的H2C2O4溶液、0.01mol·L1的 的影响 试管、量筒 KMnO4溶液、0.04mol·L1的KMnO4溶液 比较CH COO和 0.1mol·L1的Na2CO3溶液、0.1mol·L1的 D 试管、pH计 CO?的水解程度 CH,COONH4溶液 12.由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体 Q90°> 器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设N为阿伏加德罗常数的。 ●Cu 值。下列说法错误的是 oTe A. 晶体的化学式为CuInTe2 B.晶胞中B,C间距离d=√4+6pm c pm B CB点的分数坐标为匠子) 0,0.0d a pm .74X1030 a pm D.晶体的密度为 Na·acg·cm 13.常温下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM=-lgMM表示 c(CH COO) PM c(Cu+),c(Mg),(CH,COO]pM随pH变化关系如图所示. 已知KpMg(OH)2]>Km[Cu(OH)2],当金属离子浓度≤l05mol·L1 10 时认为沉淀完全。下列说法错误的是 /8.0pi A.曲线I表示滴定CuSO4溶液的变化曲线 B.当Cu+刚好完全沉淀时，溶液pH=7.5 C.Mg(OH)2+Cu2+-Mg2++Cu(OH)2 K=105 D.a点pH=7.0,K.(CH3COOH)的数量级为10-5 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一 项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分， 有选错的得0分。 14.下列四幅图是生活中常见的由光形成的彩色图案，其中不属于光的干涉现象的是 匆 A.如图甲，吹出的肥皂泡在阳光下呈现彩色的图案 B.如图乙，饮料瓶口的肥皂膜在阳光下形成彩色的条纹 C.如图丙，光碟在阳光照射下呈现出彩色的图样 D.如图丁，玻璃球在阳光照射下边缘呈现出彩色的光环 押题登科卷（三）·理科综合第3页（共12页) 15.热核聚变是宇宙中最主要的能量来源，现已发现的其中一种核反应：He十He→He+21H+ △E;已知He的比结合能为2.57MeV,2He的比结合能为7.08MeV,则关于该反应说法正确的是 A.反应前后电荷数守恒，质量也守恒 B.该反应释放的能量值为△E=12.9MeV C.结合能大的原子核比结合能小的原子核稳定 D.He内核子的平均质量小于He内核子的平均质量 16.图甲为一交流发电机的内部结构示意图，产生的感应电动势与时间的关系如图乙所示，下列说 法正确的是 200 3×102s) -200 甲 A.t=0.5s时，线圈平面处于与中性面垂直的位置，磁通量变化率最大 B.线圈绕OO'旋转一周，电流方向改变一次 C.线框中产生的感应电动势e=200sin50πt(V) D.若仅使线圈的转速加倍，则电动势的最大值和周期分别变为400V、0.01s 17.一根阻值为R、粗细均匀的金属丝折成五边形金属框ABCDE形状如图所 示，已知AB∥DE,AE∥CD,CD=DE=3L,AB=AE=L。现将五边形金属 框置于如图示的平面中，CD边平行于y轴，顶点C在x轴上，OC=L,已 知第一象限中存在垂直纸面向外的匀强磁场，第二象限内存在垂直纸面向里 的匀强磁场，磁感应强度大小均为B,则当金属框从图示位置开始沿y轴正 方向以速度v匀速运动时，以A→B→C→D→E为电流正方向，金属框中的 感应电流随时间变化规律正确的是 I/(BLo/R) I/(BLo/R) I/(BLo/R) I/(BLo/R) tLh) tL/v) t/L/) A B D 18.如图，光滑的水平面上有A、B、C三个物体，其中B、C是长度均为L、厚度相同的长木板，A是 可视为质点的小物块。已知A、B、C的质量之比为1：2：3，初始时B的右端与C的左端间的 距离为d,两者在一条直线上，A以速度v。从B的左端滑上B,当A恰好到达B的右端时，A 的速度等于B的2倍，此时B、C恰好发生弹性碰撞（碰撞时间不计），如果A和B、C间的动摩 擦因数相同，则下列说法正确的是 A.A一定不会从C上滑下 B C B,B右端与C左端的初始间距d=2乙 777777777777777777777777777777777777777777777 一L- 一d L- C.A在B上滑动过程中因摩擦产生的热量为A初动能的2 D.A在C上相对C滑动0.27L后和C共速 押题登科卷（三）·理科综合第4页（共12页） 19.如图所示，竖直平面内固定着一半径为R=2的光滑圆弧轨道，A为轨道最低点，半径OA竖 直且垂直于OB,一质量为0.5kg、可看作质点的小球从A点以初速度vo斜向上抛出，抛出时vo 与水平方向夹角为0，之后小球恰好水平击中轨道上的C点，已知∠BOC=Q B 37°，不计空气阻力，取g=10m/s2,sin37°=0.6，cos37°=0.8。则关于小球 、R 的运动描述正确的是 A.小球从A点到C点所用的时间t=0.4s B.小球从A点抛出时的速度大小o。=5m/s C.小球从A点抛出时速度0。与水平方向的夹角0=45° D.小球从A点运动到C点过程中克服重力做功的平均功率为5W 20.如图所示，在半径为R的圆周上的三等分点M、N、P分别固定电荷量为 M 十6Q、一Q、一5Q(Q>0)的点电荷，O点为圆心，静电力常量为k,规定无穷远 处电势为0，下列说法正确的是 A.O点的电场强度为0 0 B.O点的电势为0 C若将N点的电荷换为-5Q,则0点的电场强度大小为k是，方向由M点 指向O点 D.若将P点的电荷换为十6Q,则O点的电场强度大小为7k ,方向由O点指向N点 21.如图所示，在垂直纸面向里的水平匀强磁场中，以√3。的初速度平行于纸面竖直向上抛出一带 正电的小球，小球的质量为m,电荷量为q(g>0)。磁感应强度大小B=”s,不计空气阻力，重 gvo 力加速度为g。关于小球的运动，下列说法中正确的是 A.小球的最小速度为vo + B.小球的最大速度为2o V30 + C.相对于抛出点，小球在竖直方向的最大位移为3 ×m9 D.。当小球的速度最大时，相对于抛出点的水平位移大小一定为(4”5) 3 X g 三、非选择题：本题共14小题，共174分。每个试题考生都必须作答。 22.(6分)一物理兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律并测量重力加速度。 通过查阅课外资料得知，劲度系数为k的弹簧，当形变量为x时的弹性势能E,=2x。 实验步骤如下： m/kg ①将劲度系数为k的弹簧竖直悬挂在铁架台上， 0.5 指针恰好与刻度尺的零刻度线对齐； 0.4 ②将质量为m的钩码固定在弹簧下端，从指针与 零刻度线对齐处由静止释放，钩码振动过程中，指 0.3 针指向的最大刻度值为x; 0.2 ③更换不同质量的钩码，重复步骤②，记录多组 0.1 (m,x)的数值； ④以弹簧指针指向的最大刻度值x为横轴，钩码 02468 10 x/cm 质量m为纵轴建立坐标系，描点画图，得到如图乙 所示的图像。 押题登科卷（三）·理科综合第5页（共12页) 回答下列问题： (1)重力加速度用g表示，若在误差允许的范围内满足表达式 ,则可以验证该系统机械 能守恒（用m,x,g,k表示）。 (2)已知弹簧的劲度系数k=96N/m,由图乙可计算出重力加速度大小为 m/s(结果 保留2位小数)。 (3)同学们发现由该实验测得的重力加速度小于当地重力加速度，可能的原因是 23.(10分)(1)小明同学计划使用多用电表的欧姆挡测量学生电压表(3V挡)的内阻，请在图中用 笔画线代替导线，将这两只电表正确连接起来。 (2)该同学用多用电表的欧姆挡测量电压表3V挡位的内阻时，欧姆表 的示数为1k2,且电压表恰好满偏；用同一挡位测量该电压表15V 挡位的内阻时，欧姆表的读数为5kΩ，电压表的读数为5V。则此 ①O V +0 多用电表欧姆挡的电源电动势为 V,该挡位指针指在0电 -0 。是品 阻刻度时干路的电流为 mA。 (3)该欧姆表经长时间使用后，电源电动势降低，电源内阻增大，但仍能进行欧姆调零操作，用它 测量未知电阻的阻值，测量值与实际值相比会 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 24.(22分)如图所示，水平面上固定一间距为L的足够长平行光滑金属导轨MNM'N',MN上某 处有开关S,导轨右端与倾角为0的足够长平行光滑金属导轨NPN'P'平滑连接。导轨顶端 通过开关S1与电源相连，电源电动势未知，内阻为R;阻值为R的定值电阻通过开关S2与倾斜 导轨相连。整个空间存在垂直于NPN'P'平面向下的匀强磁场，磁感应强度大小为B。长为 L,质量为m,阻值为R的导体棒a静止放在水平导轨上，闭合S、S2,断开S3,与a完全相同的 导体棒b恰好静止在倾斜导轨上，此处距定值电阻足够远，导轨电阻可忽略不计。重力加速度 为g。 (1)求断开S2瞬间，导体棒b的加速度大小以及此后导 体棒b达到稳定状态时的速度大小6； (2)在(1)条件下，在导体棒b稳定后，断开S1,闭合S2, 此后导体棒b经过t时间到达最高点，求t时间内导 体棒b的位移大小x6; (3)导体棒b达到最高点时，断开S1、S2,闭合S3,求系统 稳定后，导体棒a、b的加速度大小之比。（结果用0M 表示) 25.(24分)如图所示，质量均为m的两个小球a、b用长为L的轻杆连接，竖直放置在墙角，轻微扰 动后在竖直面内运动，球沿水平方向向右运动，b球贴着竖直墙壁运动一段时间后与墙壁分 离。小球均可视为质点，不计一切摩擦，重力加速度为g。求： (1)小球a的最大速度的大小； (2)小球b落地时的速度大小； (3)小球b与地面发生弹性碰撞后，反弹的最大高度。 T 押题登科卷（三）·理科综合第6页（共12页）】 26.(15分)ZSO4·7H2O可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤 维等。某实验小组以闪锌矿粉（主要含ZnS,及少量FeO、SiO2)和软锰矿粉（主要含MnO2)为 原料联合制备MnCO3和ZnSO4·7H2O的一种工艺流程如下。 软锰矿粉、 NHHCO,、 稀H,SO4 氨水 过量氨水 →分解气 闪锌 氧化 沉铁沉锰 热分解 >Zn(OH) 硫酸 系列 →ZnSO47H0 矿粉 酸浸 操作 →余液 浸渣 MnCO 已知：i.酸性条件下，氧化性：MnO2>Fe3+;Zn2+和过量氨水生成[Zn(NH3)4]+; iⅱ.25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下（当离子浓度≤1×10-5mol·L1时认为反 应完全)： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Zn2+ 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为 “氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发 生反应的离子方程式为 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为 “沉锰”时，需保持NH4HCO3和氨水混合溶 液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是 (3)“热分解”所得“分解气”中的 (填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质 主要为 (4)为了解ZnSO4·7H2O受热分解规律，取28.7 g ZnSO4·7H2O在惰性气体环境下进行热重 分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(ZnSO4·7H2O的摩尔质量为 287g·mol-1) 28.7日 026.9 17.9 16.1 8.1 030 100 280 500 700770 温度/℃ 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为 (填化学式)。C→D反应的化学方程式为 COOH 27.(14分)阿司匹林( )化学名称为乙酰水杨酸，化学式为C,HO4,为白色结晶性 OOCCH. 粉末，主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验 装置如下（加热及夹持装置略去）： 押题登科卷（三）·理科综合第7页（共12页） 式剂m COOH +(CH,CO,O浓硫酸 COOH +CHCOOH OH COOCCH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 h 实验步骤： I.准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76g水杨酸、8.0L乙 酸酐、滴加5~10滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。 Ⅱ.合成：水浴加热三颈烧瓶至50~60℃，持续20min,使反应充分进行。反应结束后，将混合 液冷却至室温，析出白色固体。 Ⅲ.分离提纯：加入少量冷水，搅拌后抽滤，再用少量冷水洗涤固体2次、并抽滤，干燥后得到粗产品。 已知：几种物质的物理性质如表所示： 物质 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 水杨酸 138 161 210 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等，300℃开始分解 乙酸酐 102 -74 138.5 与水反应，与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶 乙酸 60 16.6 118 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰水杨酸 180 136 321 微溶于水，溶于乙醇、乙醚；128℃开始分解 回答下列问题： (1)装置中仪器c的名称为 (2)步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质， 该副反应的化学方程式为 0 (3)步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是 (4)为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的 仪器是 (填标号)。 A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 1O0KBr压片法 50 囹 4000 3000 2000 1500 1000 500 波数/cm-l (5)粗产品纯度的测定（杂质为水杨酸）。 准确称取0.9690g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的36.00mL 0.500mol·L1的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入23滴指示剂，用 0.1000mol·L1的H2SO4标准溶液滴定过量的NaOH;连续做3次试验，平均消耗 10.00mLH2SO4标准溶液。 押题登科卷（三）·理科综合第8页（共12页】 ①乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 ②滴定时选择的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。 ③产品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 28.(14分)CO2催化加氢合成二甲醚是CO2资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解 CO2排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下： 反应I:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)十6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2=-122.5kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO(g)十2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.8kJ·mol-1 回答下列问题： (1)化学反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1;反应Ⅲ 在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如图 甲所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元 反应。 0.5 0.0 0.5 *HE+*HOO3H *HE+*HO+*OHO OH+*H+*OHO *H9+(3)0O *HS+*003H *Ht+*HOOOH (+0H+*HZ+*0HO ()0H+()HOHO -0.1 -1.5 -2.0 -2.5 反应历程 甲 图中所示历程包含 个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为 (3)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,发生反应I和Ⅱ，测 得混合气的压强随时间的变化如图乙所示。在0~l0min内，用CH3OCH3表示的反应速 率v(CH3OCH3)= mol·L-1·min-1。 (4)在一定温度下，将Ar、H2、CO2(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器（压强为 120kPa)发生上述反应I和Ⅱ。随着X的增加，CO2的平衡转化率和二甲醚的选择性 2n(生成的CH3OCH3) n(消耗的CO2) ×100%的变化如图丙所示。 ☐CH,OCH ↑p/MPa 100 T100 100k 90 90 m景号00 0 60 80- % 70 5 40 20 10 30 4 反应时间/min X 乙 丙 ①随着X的增大，CH3OCH3的选择性减小的原因是 ②当X=2时，该温度下反应I的平衡常数K。= (用分压代表平衡浓度，分压=总 压×物质的量分数，保留2位小数)。 押题登科卷（三）·理科综合第9页（共12页) 29.(15分)喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于 医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： SOCI 酸性 CHOH O Zn/HCI C,HNO:KMno,B D 浓硫酸 吡啶 NH CsH2O2Br 一定条件 F S02 E G H OR 一定条件 OR 已知：狄克曼酯缩合反应为 OR 回答下列问题： (1)A的名称为 ,B→C的反应类型为 (2)C→D实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (3)D→E的化学方程式为 ,其中吡啶（心》的作用为 (4)A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有官能团一NH2和一C一O一R;②能发生银镜反应；③水解产物可以使FeCl3溶液显 紫色。 (5)参考上述路线，设计如下转化： 一定条件 Y的结构简式为 ,Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简 式为 30.(11分)科研人员设计了如下实验：将生长状况相同的生菜幼苗随机分为三组，在温度、C02浓 度均适宜且相同的条件下，分别用白光(W)、红光(R)和蓝光(B)照射，光照强度相同。培养一 段时间后，测得相关数据如下表所示。 组别 净光合速率 光质 气孔导度 植株干重 叶片中叶绿素含量 (μmol·m2·s1) (mmol·m-2·s1) (g) (mg·g1) 1 白光(W) 8.5 350 12.1 2.0 2 红光(R) 10.2 280 14.8 1.6 3 蓝光(B) 6.1 200 8.5 2.3 押题登科卷（三）·理科综合第10页（共12页） (1)本实验的自变量是 ,若增加一个实验组，用绿光照射，推测其净光合速率应该 (填“大于”“小于”或“等于”)白光组，这是因为 (2)气孔导度可通过直接影响 而影响光合作用。实验结果显示蓝光能 (填“促 进”或“抑制”)叶绿素的合成。 (3)与白光组相比，红光组生菜的气孔导度和叶绿素含量都较低，但是净光合速率和植株干重却 较高，从进化的角度分析，该结果可能是植物 的策略，虽然气孔导度和叶绿素含量 都较低，但可能是该条件下的 更高， 更低。 31.(11分)神经胶质细胞不但对神经元具有辅助作用，还能调节神经系统的功能。如神经胶质细 胞将神经元活动释放的过多的K+泵人到自身细胞内，以维持神经元胞外正常的K+浓度；还能 摄取相关突触中的神经递质，保持突触的正常功能，调节模式如图所示，回答下列问题。 (1)组成人体神经系统的神经胶质细胞的数量 ATP 谷氨酸受体 (填“多”或“少”)于神经元，神经胶质 谷氨酸 腺 细胞对神经元的辅助作用包括 (至少 谷氨酸 受体 答出两点)等功能。 神经胶质细胞 转运蛋白· (2)据图分析，谷氨酸属于 (填“兴奋”或 K+ “抑制”)性神经递质，突触间隙中的谷氨酸还 谷氨酸受体 能与神经胶质细胞上的受体结合，引起胶质细 胞释放ATP,ATP失去 个磷酸基团 后水解为腺苷，谷氨酸与受体结合后的去向是 (3)神经胶质细胞将神经元活动释放的过多的K+泵人自身细胞内，有利于维持神经细胞的 电位，若图中神经胶质细胞受损，则突触后膜兴奋性会 (填“增强”或“减弱”)。 (4)神经系统对外界刺激会作出反应，如寒冷刺激初期，调节中枢激活自主神经系统，其中 (填“交感神经”或“副交感神经”)的活动占据优势，使皮肤血管和骨骼肌血管收缩， 血管发生该生理变化的作用是 32.（11分)根田鼠是一种生活在寒冷地区的小型啮齿类动物，是生态学研究中的“模式生物”之一， 特别是在高寒生态系统的研究中占据核心地位。在漫长而严寒的冬季，根田鼠能在积雪底部挖 掘复杂的雪道外出觅食，因而被称为“雪下生活的专家”，回答下列问题。 (1)冬季影响根田鼠种群数量变化的主要因素是食物和温度，后者属于影响根田鼠种群数量变 化的 (填“密度”或“非密度”)制约因素，这种因素对种群数量变化的影响往往是 (2)某研究新进行“雪后青海北部高寒草甸地区根田鼠种群特征变化”的研究，用多次标记、多次重 捕法进行种群数量调查。该研究采用多次标记、多次重捕法的原因可能是 。 根田鼠 占据着相对稳定的生态位，这有利于充分利用环境资源，同时是 的结果。 (3)该研究所重点研究了大雪后，A样地（重度放牧草甸）和B样地（轻度放牧草甸）根田鼠种群 的留存率，调查结果如下表所示。 样地 总留存率(%) 雌性留存率(%) 雄性留存率(%) A 40 66.7 28.6 2 48 100 27.8 注：留存率是指特定时间段内，种群中存活并持续停留在研究区域内的个体比例。 ①放牧会影响群落的 ,它是决定群落性质的最重要因素。根田鼠未留存个体的去 向可能包括 ②B样地的根田鼠总留存率更高的原因可能是 ③由表中数据推测， (填“雌”或“雄”)性根田鼠的越冬存活受放牧活动强度影响 较小。 ④冬季过后， 样地根田鼠繁殖潜力更强。 押题登科卷（三）·理科综合第11页（共12页） 33.(10分)雌雄同株异花植物西瓜(2n=22)果实易开裂，为培育抗开裂P皮薄弹性小× 皮厚弹性大 品种，科研人员选择皮薄弹性小和皮厚弹性大的纯合二倍体西瓜杂 交，具体流程如图所示。已知西瓜皮的厚度(A、a)和弹性(B、b)由两 对等位基因控制，西瓜皮的性状指当代植株基因型控制的性状，回答℉， 皮薄弹性大 下列问题。 (1)西瓜皮的厚度和弹性为 时，西瓜表现为抗裂。A、a和B、b ⑧ 两对基因的遗传遵循孟德尔的 定律。 (2)若进一步收获F2植株的种子并种植，F。所结西瓜抗裂和不抗裂的B 抗裂 不抗裂 9 7 比例为 (3)如果让F2自交，单独收获每株抗裂西瓜的种子，作为一个株系，种植得F?,后代连续自交并留 种，F3中均为 性状的子代可作为优良种子保留，F?抗裂个体中能达到此要求的个 体所占比例为 ;F3中抗裂性状能稳定遗传的个体所占的比例为 (4)种子会影响二倍体西瓜的食用口感，科研人员用抗裂纯合的二倍体西瓜作为亲本培育三倍 体无子西瓜，具体步骤为：①用秋水仙素处理二倍体西瓜的 ,获得四倍体植株。 ②用四倍体作为母本与 倍体西瓜进行杂交，收获三倍体种子。③种植三倍体种子， 开花后，授以二倍体西瓜的花粉，母本所结西瓜因 而无子。 34.(11分)利用Golden Gate构建基因表达载体的原理是利用TypeⅡs型限制酶（如BsaI)的酶 切位点在识别序列之外的特性，使重组DNA分子上不会留下使用的酶切位点，这样就可以在 同一反应体系中进行酶切和片段连接，且可以通过设计自定义序列(NNNNN)同时进行多片段 的有序连接。镉是水体污染中常见的重金属元素，为治理水体中的镉污染，研究人员将镉离子 结合蛋白基因CADR、黄色荧光蛋白基因YFP利用Golden Gate法融合并接入质粒，转入莱茵 衣藻细胞后利用含镉培养液进行培养。质粒构建过程如图所示(RFP表示红色荧光蛋白基 因)，请回答下列问题。 启动子 REP 终止子 Bsal Bsal 质粒部分序列 + CADR YEP N 0 INNNNNCTO8AS等 Bsa I Bsa I Bsa I Bsa I 启动子 终止子 Na8T 注：N表示随机碱基(AT/G/C) 重组质粒部分序列 (1)重组质粒上除目的基因、启动子、终止子之外，还应具有 (写出一项)。利用BsaI 切割时DNA分子的 键发生断裂，形成黏性末端；理论上利用BsaI切割后最多可 以产生 种黏性末端。若要在同一反应体系中完成载体构建，除BsaI酶外，还需要 在反应体系中加入 (2)为保证目的基因与载体正确连接且重组质粒上不保留酶切位点，研究人员需要设计不同的 BsaI切割位点，若上图中载体启动子侧插人位点某单链部分序列为5'-CCATGGAGACC一3'， 则CADR基因左侧切割后形成的黏性末端序列为5' 一3'（写出同一单链碱基）。 (3)构建重组质粒需要使用DNA连接酶。下列属于DNA连接酶作用底物的是 OHOH PP POH OHP 5'THT3 5'THTTTT3 ST1NTTT3 5TTTT3 3L4LLu5'3LLL4Lu5'3 L53山LL山5 OHOH PP OHP POH B C D (4)为筛选构建成功的重组载体，用酶切并连接处理后的DNA分子转化靶细胞，培养一段时间后 在荧光显微镜下观察，观察到部分发红色荧光的细胞，原因是 。若通过培养，观察 到某细胞株系发出黄色荧光， (填“能”或“不能”)确定该株系适合用于镉污染治理。 押题登科卷（三）·理科综合第12页（共12页）】