第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 高中化学必修二第五章期末复习单元卷，聚焦硅、硫、氮元素化合物及工业流程，通过真实情境与实验探究，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|硅制备、硫氮价类二维图、元素周期律、实验操作|结合工业制硅流程（题1）、价类二维图分析物质性质（题2），考查信息提取与推理能力| |填空题|1题/15分|硅提纯流程、实验装置作用|以石英砂制高纯度硅为情境（题16），涉及过滤操作、反应方程式书写，体现物质转化观念| |综合题|3题/40分|硫氮化合物制备、大气污染治理、硫酸工业|硫氮化合物制备实验（题17-25）结合装置改进与纯度计算，考查科学探究与实践；硫酸工业流程（题33-42）关联反应原理与操作规范，符合高考命题趋势|

2026年5月30日高中化学必须二第五章期末复习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．已知第三代工业制取多晶硅流程如下图所示，下列说法错误的是 A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B．单质硅可用于制造计算机芯片 C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 2．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法正确的是 A．c、h都可以和氢氧化钠溶液反应，因此c、h都是酸性氧化物 B．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性 C．常温下，浓的i、e溶液都能和铁反应 D．c具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 3．有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 M Y Q R A．单质Y可作太阳能电池和光导纤维 B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径由大到小顺序为： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、均能与溶液反应 B．、既具有氧化性也具有还原性 C．可用盐酸和氯化钡溶液检验中的阴离子 D．与足量的反应，转移电子数为 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸： B．生产玻璃： C．提纯硅： D．制硝酸：、 6．以高硫铝土矿(主要成分为、、、少量)为原料，生产的部分工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“滤液”中的阴离子包含 B．矿粉“焙烧”产生的气体可以用或溶液吸收 C．向“滤液”中通入过量，铝元素存在的形式由转化为 D．与混合后“焙烧”时应隔绝空气(或氧气)以利于生成 7．一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A．图a中总反应可表示为 B．图b中X的电子式为 C．反应过程中可能有H2S生成 D．还原1 mol SO2至少需要2 molFeSx 8．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．制备明矾晶体 C．分离氯仿和四氯化碳 D．实现和的分离 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．试管上的银镜用稀硝酸清洗： B．利用食醋清理水壶中的水垢： C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．铁与浓硫酸常温下反应： 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数等于0.1NA C．工业合成氨的反应中，将 与 充分反应后得到的氨分子数小于2NA D．5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA 11．下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的盐酸、盐酸 盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 12．化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是 A．战斗机雷达罩中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B．燃煤中加入CaO，主要是为了减少酸雨的排放 C．隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同位素 D．华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 13．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的装置如下图所示，其反应原理为：。已知该反应为放热反应，NOSO4H遇水易分解为硫酸、硝酸和NO，可溶于浓硫酸而不分解。下列说法正确的是 A．装置A中应使用98.3%的浓硫酸 B．装置C中的三颈烧瓶应放在温水浴中 C．装置D、E可整体替换为装有碱石灰的干燥管 D．整个反应过程中浓硫酸除了作溶剂、吸水剂外，还体现了酸性和氧化性 14．下列叙述正确的有几项 ①常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应 ②将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性 ③固体和浓硫酸共热可以制取，同理固体和浓硫酸共热也可以制气体 ④为了加快锌粒和硫酸反应制氢气的速率，可改用锌粉或的硫酸 ⑤向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了 ⑥将浓溶液滴加到某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中可能含有 ⑦将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红，说明样品已变质 A．2 B．3 C．4 D．5 15．将3.86 g铜锌合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1344 mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入40 mL4 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为5.9 g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是 A．合金中Zn与Cu的物质的量之比为1：2 B．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 C．原硝酸的浓度为5 mol/L D．通入O2的体积为672 mL(标准状况下) 评卷人 得分 二、填空题 16．硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： (1)操作1需要用到的玻璃仪器有___________。 (2)反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。 (3)下列物品含有SiO2的是___________(填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。(已知的沸点为31.8℃) (4)装置B中试剂的作用是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 (5)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 (6)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若标准状况下，生成33.6L CO，反应过程中转移的电子数为___________。 评卷人 得分 三、综合题 硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。1943年，我国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射法确定的结构如图所示： 17．下列有关的叙述正确的是___________(不定项)。 A．存在离子键 B．存在极性键 C．属于共价分子 D．与互为同素异形体(S为+2价)室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于，可通过与反应制得。 Ⅰ．制备，反应装置如图所示(其中C中发生反应：，其夹持、加热装置已省略)。已知为红棕色液体，微溶于，有刺激性臭味，易水解。 18．下列有关的化学用语正确的是___________。 A．电子式为 B．结构式为S-Cl-Cl C．球棍模型为 D．空间填充模型为 19．a中次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气，写出该反应的化学方程式___________。 20．B装置中应选择的试剂为___________。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．饱和溶液 D．NaOH溶液 21．该装置有一明显不足之处，请指出并加以改进___________。 Ⅱ．制备，反应装置如图所示(夹持装置已省略)。 22．氨气的发生装置可以选用___________(不定项)。 23．装置B中加入的是溶剂，反应生成的同时，还生成一种单质和一种盐，该制备反应的化学方程式为___________，证明反应完全的现象是___________。 24．装置C中稀硫酸和的作用分别是___________、___________。 25．测定产品纯度： 制备反应结束后，将B中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。 ①取0.4 g固体产品与足量NaOH溶液共热，将蒸出的通入50 mL 0.1 溶液中充分反应(已知：)； ②再用0.1 的NaOH溶液中和剩余的，消耗NaOH溶液20 mL。计算产品的的纯度为___________(保留两位有效数字)。 大气污染物的主要成分是及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 26．下列物质，能吸收同时得到化肥的是__________。 A．碱石灰 B．酸性溶液 C．氨水 D．浓 27．硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是__________（不定项） A．X可与反应生成S B．Y可由S和化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥 28．某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中和物质的量之比__________； A．变大    B．变小    C．不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为__________。 29．硫酸盐（含）气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是__________（不定项）。 A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有参与 工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 30．“脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知 100 mL NaClO溶液，可以恰好吸收。该反应的离子方程式为：__________。 31．“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和。该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是：__________。 32．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是_________。（为阿伏加德罗常数的值） A．生成转移电子的数目为 B．催化剂能提高CO的转化率 C．NO是氧化剂 D．是还原产物 Ⅰ.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： 33．将黄铁矿粉碎的目的是_______。 34．中硫元素的化合价为_______。 35．制备硫酸反应中_______(①、②、③)是氧化还原反应。 36．下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为①_______，②_______，③_______(填字母编号) A．    　　　B．、    　　C．、    　　D．、、 37．吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A． B．稀 C．98.3% D． Ⅱ.硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 38．在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。 39．在B中紫色褪去，体现了的_______。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 40．D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。 41．E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。 42．确认A中生成的实验操作是_______。 试卷第4页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月30日高中化学周测/单元测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D C C C B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C A C 1．A 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成，提纯后和氢气发生还原反应生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅是石英（主要成分为​）和焦炭的高温反应，反应方程式为：该反应中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．单质硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，B正确； C．将粗硅粉碎可以增大粗硅与的接触面积，能加快反应速率，C正确； D．​与​制备多晶硅的反应为，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，D正确； 故答案选A。 2．C 【分析】由题意可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。 【详解】A．酸性氧化物是指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，c、h分别为、，SO2与氢氧化钠溶液反应生成和水，NO2与氢氧化钠溶液反应生成、和水，其中N元素的化合价有变化，故NO2不是酸性氧化物，A错误； B．e的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，气体a、c、f分别为H2S、SO2、NH3，浓硫酸可以干燥，但不能干燥（因发生氧化还原反应）和（因发生酸碱反应），B错误； C．浓的i、e溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，都具有强氧化性，常温下都能使铁钝化，其本质为与铁生成一层致密的氧化物薄膜，C正确； D．c为SO2，具有漂白性，溶于水呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但是不能使其褪色，D错误； 故答案选C。 3．D 【详解】短周期主族元素中原子半径最大的Z为；最高正价与最低负价代数和为0的Y为第ⅣA族元素，结合周期表位置可知Y为第三周期的，进一步推出Q为、R为，M为第二周期的，据此作答。 A．Y的单质是，可作太阳能电池材料，但光导纤维的主要成分为不是硅单质，A错误； B．R的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点（），B错误； C．简单离子中有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，则简单离子的半径顺序为，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，D正确； 故选D。 4．D 【分析】根据题意J是具有漂白性的气体，J为二氧化硫，根据G→H→J→K的转化都是与氧气发生反应且G为气体可知，G是硫化氢，H是硫，K是三氧化硫，二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成M，M是亚硫酸氢钠，与足量氢氧化钠溶液反应生成N，N是亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成L且三氧化硫也可以反应生成L，L是硫酸钠，据此分析； 【详解】A．H2S为酸性气体，SO3为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价分别为0、+4价，均处于中间价态，既能被氧化、也能被还原，即S和Na2SO3既具有氧化性也具有还原性，故B正确； C． L是硫酸钠，检验硫酸根离子时，先加盐酸，没有现象再加入BaCl2溶液，若产生的白色沉淀则证明溶液中含有硫酸根离子，故C正确； D．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，转移电子4e-，则1 mol H2S与足量的SO2反应时转移电子数为，故D错误； 故答案选：D。 5．C 【详解】A．工业制硫酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，A正确； B．生产玻璃时碳酸钙分解、氧化钙与二氧化硅反应的转化均符合反应原理，转化可实现，B正确； C．二氧化硅与焦炭高温反应的产物为粗硅和一氧化碳，不能生成二氧化碳，该步转化无法实现，整体转化不能实现，C错误； D．工业制硝酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，D正确； 故选 C。 6．C 【分析】高硫铝土矿通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙可吸收反应产生的二氧化硫(FeS2焙烧产生)最终生成硫酸钙，得到的产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，与反应生成可溶性的，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】A．碱浸时与反应生成可溶性，因此滤液中阴离子含，A正确； B．焙烧产生，是酸性气体，可与溶液反应被吸收；也可与反应生成而被溶液吸收，B正确； C．滤液中铝元素以形式存在，通入过量后，铝元素转化为沉淀，不是(碳酸酸性弱，即使过量也不能溶解)，C错误； D．若焙烧时接触空气（氧气），FeS2会被氧化为Fe2O3和SO2，打破了原定的反应路径，不利于生成，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．根据原子守恒，图a中反应物为和，生成物为S和，配平后总反应为，选项中反应O原子不守恒，A错误； B．根据图b的原子守恒：反应，可得X为（中性），而选项给出的是带1个负电荷的的电子式，与X不符，B错误； C．反应过程中存在活泼的，可以与中间产物的S或进一步结合，生成，因此反应过程中可能有生成，C正确； D．是催化剂，在反应过程中循环使用，不会被消耗，因此不需要消耗，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用作从碘水中萃取碘的萃取剂，A错误 B．将一小块明矾晶体（作晶种）用细线悬吊在饱和明矾溶液中，随着溶剂自然蒸发或降温，溶液中的溶质会围绕晶种继续生长，从而制备出较大的明矾晶体，B正确； C．蒸馏法分离互溶且沸点不同的液体时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏出物的蒸汽温度，图中温度计水银球插到了液体内部，无法达到准确分离的目的，C错误； D．加热时，I2会升华，而NH4Cl会受热分解为 NH3和HCl气体，这两种气态物质遇到上方的冷水壁时，碘会重新凝华，而NH3和HCl会重新反应生成 NH4Cl 固体，因此，两者都会沉积在冷水底部，无法实现分离，D错误； 故答案为B。 9．A 【详解】A．银与稀硝酸反应的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，A正确； B．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写成，需保留化学式，离子方程式为，B错误； C．选项中反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不会发生该反应，且浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能拆写成离子形式，D错误； 故选A。 10．C 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，仅表面极少量铝参与反应，因此铝失去的电子数远小于，A错误； B．加热条件下铜仅能与浓硫酸反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，不能完全参与反应，生成的分子数小于，B错误； C．工业合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，与充分反应生成的物质的量小于，氨分子数小于，C正确； D．Fe与S隔绝空气加热反应生成FeS，Fe元素变为+2价，的物质的量为，充分反应转移电子数为，D错误； 故选 C。 11．C 【详解】A．胆矾的化学式为，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色的变为白色的，体现浓硫酸的吸水性，A正确； B．和浓溶液共热会反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，因此即使原溶液中不含，滴加溶液也会生成白色沉淀，无法证明原溶液含，C错误； D．两组实验仅盐酸浓度不同，其他变量（镁条质量、表面积，盐酸体积）均相同，浓度更大的盐酸反应速率更快，可得出增大反应物浓度反应速率加快的结论，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，A正确； B．燃煤中加入可与燃烧生成的反应，最终转化为，减少排放，从而减少酸雨形成，B正确； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，而非同位素，C错误； D．单晶硅是良好的半导体材料，是制作芯片的基本原料，D正确； 故选C。 13．C 【分析】A装置利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，B装置用于干燥二氧化硫，C装置制取亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．装置A用固体与硫酸反应制备，98.3%的浓硫酸中浓度极低，反应难以发生，通常使用70%左右的浓硫酸制取，A错误； B．已知该反应为放热反应，温度升高会促进浓硝酸挥发、分解，降低产物产率，因此三颈烧瓶需要放在冰水浴中降温，不能用温水浴，B错误； C．装置D的作用是防止E中水蒸气进入C，避免水解；装置E的作用是吸收等有毒尾气。碱石灰既可以吸收酸性有毒尾气，也可以吸收水蒸气，阻挡空气中的水进入反应装置，因此可以将D、E整体替换为装有碱石灰的干燥管，C正确； D．装置A中制备二氧化硫利用了硫酸的酸性，装置B中浓硫酸作吸水剂，装置C中浓硫酸作溶剂，整个过程中浓硫酸未体现氧化性，D错误； 故选C。 14．A 【详解】①常温下浓硫酸使铝钝化，钝化属于化学变化，因而浓硫酸可以用铝槽车盛装，①错误； ②浓硫酸滴到胆矾上，吸收胆矾中的结晶水，使蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性，②正确； ③还原性强，会被浓硫酸氧化，因此固体和浓硫酸共热不能制得气体，③错误； ④的硫酸为浓硫酸，与锌反应生成而非，不能用于加快制氢气的速率，④错误； ⑤浓硝酸受热易分解生成，因此红棕色气体可能是浓硝酸分解产生，不能说明是木炭与浓硝酸反应生成，⑤错误； ⑥是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将浓溶液滴加到某溶液中加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3，该溶液中可能含，⑥正确； ⑦溶于稀硫酸时，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，滴加溶液变红不能说明样品已变质，⑦错误； 综上正确的共2项，选A。 15．C 【详解】A．沉淀中OH-质量为5.9g-3.86g=2.04g，n(OH-)=，+2价金属总物质的量为，设Zn、Cu物质的量分别为x、y，列方程x+y=0.06mol、65x+64y=3.86g，解得x=0.02mol、y=0.04mol，二者物质的量之比为1:2，A正确； B．标准状况下混合气体总物质的量为，设NO、NO2物质的量分别为a、b，列方程a+b=0.06mol，结合得失电子守恒3a+b=0.12mol，解得a=0.03mol、b=0.03mol，同温同压下体积比等于物质的量比为1:1，B正确； C．根据N元素守恒，原硝酸中HNO3的物质的量等于还原产物（NO、NO2）中N的物质的量与反应后溶液中的物质的量之和，反应后溶液中溶质为NaNO3，n()=n(NaOH)=0.04L×4mol/L=0.16mol，故n(HNO3)=0.06mol+0.16mol=0.22mol，浓度为 =5.5mol/L，不是5mol/L，C错误； D．根据电子守恒，金属失去的电子全部被O2得到，1mol O2得4mol电子，故n(O2)= =0.03mol，标准状况下体积为0.03mol×22.4L/mol=672mL，D正确； 故选C。 16．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) (3)①②③⑤ (4) 干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气 使汽化，与氢气充分混合进入石英管反应 (5)排尽装置内的空气，防止在空气中自燃，同时防止氢气与空气混合加热发生爆炸，避免与水蒸气反应 (6)3 【解析】略 17．BC 18．C 19．(浓) 20．A 21．b导管末端连接装有碱石灰的干燥管 22．D 23． 溶液的红棕色消失 24． 吸收氨气 防倒吸 25．92% 【解析】17．A．是共价化合物，只含共价键，A错误； B．中为极性键，B正确； C．是共价化合物，属于共价分子，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故答案选BC。 18． A．漏写了Cl上的孤电子对，的电子式为，故A错误； B．分子中，两个Cl原子分别与S原子形成1个共价键，则其结构式为，故B错误； C．S原子为的中心原子，其价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以分子的空间结构模型为V形，且原子半径S＞Cl，则分子的球棍模型为，故C正确； D．分子的空间结构模型为V形，原子半径S＞Cl，但中原子半径Cl＞S，故D错误； 故答案选C。 19．次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气，其化学方程式为(浓)； 20．已知为红棕色液体，微溶于，有刺激性臭味，易水解，为防止水解，进入装置C中的应是干燥的气体，所以B装置为干燥装置，则B中所盛装的试剂应为浓硫酸，故答案选A； 21．Cl2有毒，会污染大气，缺少尾气吸收装置；同时由于为红棕色液体，易水解，所以C装置应保持干燥无水状态，A中产生的氯气经过装置B干燥，但b处未连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入装置C中；所以b处应连接装有碱石灰的球形干燥管，吸收尾气Cl2、同时防外界空气中的水蒸气进入C装置； 22．氯化铵受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合成NH4Cl，不能通过加热氯化铵制NH3；实验室通常选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应或者浓氨水与生石灰反应两种方法制备氨气，但氨气能与无水氯化钙反应生成稳定的八氨合氯化钙（ ），因此‌不能用无水氯化钙干燥‌NH3，故选用碱石灰干燥氨气，综上所述，答案选D； 23．装置B中氨气与反应生成的同时，还生成一种单质和一种盐，根据质量守恒规律可推知该反应的化学方程式为：；为红棕色液体，所以证明反应完全的现象是溶液棕红色消失； 24．由于NH3是有毒气体，因此需要用稀硫酸进行尾气处理，防止污染空气；氨气极易溶于稀硫酸，因此用可防止稀硫酸被倒吸入装置B中，故答案为：吸收氨气，防倒吸； 25．用的NaOH溶液中和剩余的，消耗NaOH溶液20 mL，根据关系式，，则与NH3反应的硫酸的物质的量；又由和可得关系式，得方程，解得，的纯度。 26．C 27．A 28． B NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑ 29．BD 30．H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+ 31．避免HClO见光分解 32．C 【解析】26．浓硫酸不能吸收SO2，SO2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、碱石灰均可吸收SO2，SO2同时具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液吸收，但只有被氨水吸收时可以得到亚硫酸铵用作化肥，故选C； 27．X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的含氧酸盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。 A．H2S可与SO2反应生成S，A正确； B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B错误； C．Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，C错误； D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D错误； 故选A； 28．吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中和物质的量之比变小；溶液B中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑； 29．A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，而1μm=1000纳米，胶体是指分散质粒子直径在1-100纳米的分散系，所以PM2.5的颗粒不是胶体粒子，A错误； B．由图可知，由转化为的过程中有硫氧键生成，B正确； C．硫酸盐（含、）气溶胶中含有，转化过程有H2O参与，在水中电离生成H+、，因此硫酸盐气溶胶呈酸性，C错误； D．由图可知，该过程有H2O参与，D正确； 故选BD； 30．已知 100 mL NaClO溶液，可以恰好吸收，可知二者按1:1反应，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+； 31．“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HClO见光分解； 32．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，方程式为：2NO+2CO2CO2+N2； A．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，生成1molCO2转移电子的数目为2NA，A错误； B．催化剂不能提高CO的转化率，B错误； C．该反应中，N元素化合价下降，NO是氧化剂，C正确； D．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，CO2是氧化产物，D错误； 故选C。 33．增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应 34．-1价 35．①② 36． C C D 37．C 38． 39．C 40．溶液恢复红色 41． 42．将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成 【解析】33．粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，答案为增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应（回答合理即可）； 34．中铁元素化合价为+2价，化合物中元素化合价代数和为零，硫元素的化合价为-1价，答案为-1价； 35．制备硫酸反应①硫磺或黄铁矿（）与空气反应生成，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，反应②在催化下与空气反应生成，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，反应③用98.3%的浓硫酸吸收，无元素化合价变化，属于氧化还原反应的是①②； 36．接触室中热交换器的作用：冷的和从a进入热交换器预热，预热后从b流出进入催化剂层反应，反应后从d流出的气体含生成的、未反应完的和，a处流入的是和，b处流出的是和，d处流出的是、和，答案为C、C、D； 37．由工业制硫酸的流程图可知吸收用的是浓度为98.3%的浓硫酸，用水/稀硫酸吸收反应剧烈，会产生酸雾，阻碍吸收，用吸收会生成硫酸铵，无法得到硫酸，答案选C； 38．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，反应的化学方程式为； 39．中硫元素化合价为+4价，处于硫的中间价态，有氧化性和还原性，与酸性高锰酸钾溶液生成、和水，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，体现了的还原性，答案选C； 40．的漂白是可逆的，与品红溶液中的有色物质反应生成无色物质，使溶液褪色（变无色），漂白品红后加热，生成的无色物质分解，溶液会恢复红色，答案为溶液恢复红色； 41．E为尾气处理装置，用溶液吸收有毒的，防止污染，反应的离子方程式为； 42．反应后A中剩余大量浓硫酸，直接加水会暴沸，正确操作为将冷却后的反应液缓缓注入水中，搅拌，通过观察溶液变为蓝色确认生成，答案为将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成（回答合理即可）。 答案第8页，共12页 答案第9页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $