2026年福建三明市三元区洋溪中学中考考前自测化学试题(无答案)

三明市三元区洋溪中学中学化学模拟试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近年来，我国众多瞩目的新科技惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是（ ） A.开发AI新程序 B.研发消除肿瘤“氩氦刀” C.研究月壤的成分 D.研制新储能石墨烯电池 2．下列制造储氢瓶所用的材料中，属于有机合成材料的是（ ） A.塑料 B.玻璃钢 C.镍基合金 D.碳纤维复合材料 3．存放酒精试剂的包装箱上，须张贴的标识是（ ） A. B. C. D. 4．我国歼-20S战斗机的有源相控阵雷达应用氮化镓技术。氮化镓（GaN）的制备原理为。其中X的化学式是（ ） A. B. C. D. 5．实验室制取并检验，同时经过滤获得溶液。下列装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制备 B.收集 C.检验 D.过滤 6．纳米荧光颗粒形态的硫化镉（CdS）材料，具有良好的催化活性。下列关于催化剂的认识错误的是（ ） A.可增加生成物的质量 B.反应前后，质量与化学性质不变 C.硫化镉影响反应速率 D.在活性范围内，可多次重复使用 7．我国科学家利用原子操纵合成等分子碳材料。下列说法正确的是（ ） A.属于含碳化合物 B.固态中分子不运动 C.表示20个碳原子 D.中碳元素化合价为零 8．我国科学家培育出能在盐碱地种植的“中国竹稻”杂交稻，使水稻具备竹子抗病虫害的基因优势，秸秆高且坚韧抗倒伏，亩产超500 kg。下列说法正确的是（ ） A.水稻生产的大米中富含油脂 B.种植该竹稻需多施杀虫剂和钾肥 C.盐碱地常含碳酸钠属于碱类 D.高秸秆加大光合作用面积而增产 9．铅霜（醋酸铅）可入药。（本草纲目）中记载：以铅打成钱（铜钱样式，中有方孔），穿成串，瓦盆盛生醋（含醋酸，），以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜（铅霜）刷下。下列说法错误的是（ ） A.铅属于活泼金属 B.制备过程利用醋酸的挥发性 C.醋酸溶液中不含 D.“铅打成钱”可加快生成铅霜 10．某校化学小组设计如图所示探究分子运动的跨学科实验：浓氨水易挥发出氨气（），氨气可与水反应生成氨水；吸水材料易吸收氨气和水蒸气；纽扣电池和发光二极管形成微型电路。下列分析错误的是（ ） A.一段时间后白色吸水材料变红色 B.该实验可说明氨气分子在不断运动 C.发光二极管发光，说明氨气能导电 D.实验装置的气密性须良好，防止氨气逸出 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（7分）福州是景色秀丽、底蕴丰盈的文化古城。 Ⅰ．美景 （1）城市绿化青翠环绕。绿色植物光合作用的原理是：，则物质X属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）城市夜景流光溢彩。霓虹灯内充入的气体可以是________（填字母）。 A. B. C.Ne Ⅱ．美食 （3）福州菜多以“甜口”为主。菜肴中放入适量的蔗糖（）提鲜调味，蔗糖中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （4）最是“虎纠”味当属鱼丸。鱼丸皮以鱼、虾等入食材，鱼肉中富含的人体营养素主要是________；鱼、虾还含有钙、镁、锌等元素，其中属于人体所需的微量元素是________（填元素符号）。 Ⅲ．非遗作品 （5）寿山石雕闻名遐迩。寿山石主要成分是叶蜡石（），叶蜡石的成分可用氧化物的形式表示：________。 （6）油纸伞兼具鉴赏和实用价值，其中一道制作工序是在棉纸伞面上用桐油（常温下密度略小于水）上漆。若储存桐油的仓库发生火灾，宜采用的灭火措施是________（写一点）。 12．（6分）稀土元素有“工业维生素”之称，包含钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中钪元素的信息如图。 （1）钪元素的相对原子质量为________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多。中钪元素的化合价为________。 （3）是一种制备石油化工催化剂的原料。根据化合物的分类，属于________类。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有，经回收分离后，与金属钙在700～800℃下发生置换反应得到钪，化学方程式为________。钪和钙都是活泼金属，进行该反应时应注意________。 13．（12分）“水为食之先”体现古人对饮水重要性的认识。 Ⅰ．寻古 （1）福州古法净水流程如上图： ①净水时加入明矾的作用是________。 ②食盐中主要成分的阳离子是________（填符号）。 ③“棕皮”也起一定的净水作用，其相当于实验室过滤操作中的________（填用品名称）。 （2）净化后的水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 Ⅱ．论今航天员在太空生活需要氧气和水，氧气和水的相互转化，体现研究物质组成的“合”与“分”思想。 （3）“合”的思想：液氢和液氧反应产生水的能量可为返回舱返回提供动力，该反应主要是将________能转化为热能，写出该反应的化学方程式：________。 （4）“分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得。电解水一段时间后，正、负极生成两种产物的体积比为________。 （5）通过水与氧气的“合”与“分”实验事实，可证明水是由________组成。 Ⅲ．拓展某化学小组设计如下两个简易净水器作品： （6）图1装置中的物质X为________（写名称）。 （7）图2中滤料甲、乙、丙对应的用途顺序是________（填序号）。 ①除去水中泥沙、悬浮物等大颗粒 ②除去大分子有机物、重金属离子、细菌 ③除去小分子有机物、残留的细菌、重金属离子和异味等 （8）将上述净化后的水进一步处理成纯净水的操作名称为________。 14．（9分）化学视角认识铜及铜合金制品。 Ⅰ．认识铜合金 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”。 ①青铜（铜锡合金）的硬度比纯铜的硬度________（填“大”或“小”）。 ②已知铜的熔点为1083℃，锡的熔点为231℃。青铜其熔点范围是________（填字母）。 A.大于1083℃ B.231℃和1083℃之间 C.小于231℃ （2）《周礼·考工记》记载不同青铜铸件的锡（Sn）含量如下表。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14～24 刀剑 25 已知青铜中锡含量不同，青铜性质会有差异。铜锡合金强度硬度与锡含量之间的关系如图。分析选择含锡量约25%的青铜铸造刀剑的原因是________。 （3）下图是金属铜及其合金的结构图。从微观角度说明：纯铜和青铜的性能有差异的原因是________。 Ⅱ．铜的冶炼 （4）在高温条件下反应生成Cu的流程如下： 该流程生成的气体________（填“能”或“不能”）直接排放，并说明原因：________；步骤ⅱ反应的化学方程式为________。 （5）黄铜矿（主要成分是），常用于冶炼铜。用黄铜矿进行常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图。 与“高温火法冶铜”相比，“常温细菌冶铜”的优点是________（写一条）。 15．（9分）某盐湖水样品含有NaCl、及少量和，学习小组设计获取NaCl和的流程，并查得相关物质的溶解度曲线如下图。 （1）试剂①、②、③依次是________（限选试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水）。 （2）20℃时，硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（列计算式）。 （3）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是。请作出合理解释：________。 ②小组停止蒸发浓缩，经________（填结晶方法）、过滤得到大量固体及母液；然后将母液加热蒸发溶剂至________（填“较少”或“较多”）晶体析出，趁热过滤，用________（填试剂名称）洗涤，最后干燥得到氯化钠固体。 16．（12分）实验室制取气体的部分装置如下图： 气体发生装置 气体收集装置 （1）写出F中标号a的仪器名称：________。 （2）实验室制取氧气： ①用加热固体方法制时，需选图中的________（填字母）作为发生装置，选择的药品为________（填化学式）。 ②不选用E为氧气的收集装置，原因是________；若选用F收集氧气，当观察到________时，氧气已集满。 ③混合过氧化氢溶液和二氧化锰的两种方法如下，其中方法________（填“一”或“二”）可获得平稳的氧气流。 方法一：把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中 方法二：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中 （3）实验室连续制取多瓶时，需选择________（填字母）作为装置组合，反应的化学方程式为________。 （4）同学们为“装置气密性检查”构建如下思维模型： 设置封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论 结合思维模型分析，下列说法正确的有________（填字母）。 A.图Ⅰ装置先把导管放入水中属于思维模型中“构建封闭体系” B.加热法与加压法都属于上述思维模型中的“改变装置内气体压强” C.抽拉注射器活塞检查气密性，长颈漏斗下端内形成一段稳定水柱 17．（9分）硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD。 （1）探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表： 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% ①实验中，________，________。 ②硅藻土对污水中COD也起降解作用的证据是第________组实验。 ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比为________。 ④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是________。 （2）探究硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响实验如下：将不同质量的硅藻土负载纳米NiO分别放入装有50 mL污水的烧杯中，将上述烧杯用保鲜膜密封后置于太阳光下照射8 h，测得污水中COD降解率如图。硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响是________。 （3）请设计实验探究光源（室内光或太阳光）在硅藻土负载纳米NiO对污水中COD降解率起影响作用。你的实验方案是________。 18．（6分）已知鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼便会死亡。常用的人工增氧剂为过氧化钙固体，反应原理为。 （1）取2 g含过氧化钙72%的固体与足量水完全反应，根据化学方程式计算：产生氧气的质量。 （2）若某鱼缸中盛有100 L水（忽略损耗），则（1）中产生的氧气________（填“能”或“不能”）使鱼缸中每升水的溶氧量达到最低要求。 学科网（北京）股份有限公司 $