精品解析：河南省驻马店市2022-2023学年高二上学期第三次联考化学试题

2022～2023年度高二年级第三次联考 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应或过程没有自发性的是 A. 高温下，煅烧石灰石 B. 常温下，水分解成氢气与氧气 C. 双氧水在催化作用下分解 D. 常温下，冰融化为水 【答案】B 【解析】 【详解】A．煅烧石灰水的反应是一个熵增焓增的反应，高温下可自发进行，A不符合题意； B．水分解成氢气与氧气的反应不能自发进行，在外接电源的作用下电解，B项符合题意； C．双氧水在催化作用下自发分解，C不符合题意； D．常温下，冰融化为水为自发过程，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于强电解质，A不符合题意； B．属于弱电解质，B不符合题意； C．属于单质，不是电解质也不是非电解质，C不符合题意。 D．是有机物分子，属于非电解质，D符合题意； 故选D。 3. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离方程式，A不选； B．属于电离方程式，B不选； C．碳酸氢根的水解方程式，C选； D．水解方程式但未配平，D不选； 故选C。 4. 将催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应达到平衡后，若其他条件不变，充入，下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】达到平衡后，若其他条件不变，充入反应物，平衡正向移动，另一种反应物氢气的平衡转化率会升高，但可逆反应的平衡转化率达不到100%，受氢气物质的量的限制，后面太多二氧化碳的通入对氢气的平衡转化率影响不大，C正确； 故选C。 5. 室温下，下列物质的阴离子能使水的电离平衡向正反应方向移动，且该物质的水溶液的是 A. B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．能水解使水的电离平衡向正反应方向移动，且该物质水解使溶液显碱性，故A正确； B．氯离子不发生水解，且该物质的溶液呈弱酸性，故B错误； C．一水合氨会抑制水的电离，故C错误； D．氯化氢会抑制水的电离，且该物质的溶液呈酸性，故D错误； 故选A。 6. 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 A. 利用饱和NaCl溶液除去中的HCl B. 一定条件下，发生反应，缩小容器体积时，气体颜色变深 C. 室温下，将的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其 D. 充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出 【答案】B 【解析】 【详解】A．，同离子效应，可利用饱和NaCl溶液除去中的HCl，平衡逆向移动，减少氯气的损耗，A不符合题意； B．缩小容器体积，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．醋酸是弱酸，，越稀越电离，醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其，C不符合题意； D．压强减小，平衡逆向移动，充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出，D不符合题意； 故选B。 7. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是 A. 采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差 B. 仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差 C. 应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 D. 为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差，A正确； B．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强引起热量散失，误差大，B错误； C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量热计的内筒中，C错误； D．应用水把温度计上的盐酸冲洗干净，擦干后再测NaOH溶液的温度，D错误； 故选A。 8. 将高效转化为化学品是资源化利用、缓解温室效应的有效技术路径。某实验小组在一密闭容器中充入一定量的和，使之发生反应： 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高的转化率的是 A. 降低温度 B. 通过减小容器体积来增大压强 C. 充入少量 D. 加入合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度，反应速率减慢，A不符合题意； B．通过减小容器体积来增大压强，化学反应速率加快，该反应是个气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动能提高的转化率，B符合题意； C．充入少量会降低的转化率，C不符合题意； D．加入合适的催化剂不能提高的转化率，D不符合题意； 故选B。 9. 已知CO、、三者与反应的热化学方程式如下： ① ； ② ； ③ 。 下列说法正确的是 A. 由反应①可知的燃烧热 B. C. 由反应②可知的燃烧热 D. 与充分反应后放出 热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则由化学方程式可知一氧化碳的燃烧热为ΔH=akJ/mol，故A错误； B．液态水的能量小于气态水，则电解液态水的反应热ΔH≠—2bkJ/mol，故B错误； C．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，液态水的能量小于气态水，则氢气的燃烧热ΔH<b kJ/mol，故C正确； D．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后放出的热量不可能为—ckJ，故D错误； 故选C。 10. 通过反应 可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H H-H 键能 803 413 436 b A. 断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量 B. 该反应在高温下可自发进行 C. 反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为 D. 选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据知断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量，A正确； B．该反应是熵增焓增的反应，由复合判据知，该反应在高温下可自发进行，B正确； C．反应中二氧化碳中碳元素和甲烷中的氢元素共得6e-电子化合价降低，甲烷中碳失6e-化合价升高。反应中每消耗11.2L(标准状况下)即0.5mol，转移的电子数为，C正确； D．催化剂不能改变反应的焓变，D项错误； 故选D。 11. 25℃时某酸的(醋酸的)，下列说法正确的是 A. 相同温度下，等的溶液和溶液中 B. 加热浓度均为的溶液和溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的均变大 C. 25℃时，向的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 D. 25℃时，将溶液与溶液混合测得，此时溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaA溶液和溶液中弱离子水解使溶液呈碱性。越弱越水解，由HA的和醋酸的可知A-水解能力更强，故相同温度下，等pH的NaA溶液和溶液中，A错误； B．加热浓度为的NaA溶液，A-水解程度增大，NaA溶液的pH变大； 加热浓度为的强碱NaOH溶液，水的电离程度增大，NaOH溶液的pH变小，B错误； C．向HA溶液中加少量NaA固体，同离子效应，HA的电离受到抑制，水的电离程度变大，C错误； D．根据的电离常数，，c(H+)=10-9mol/L，可得，D正确； 故选D。 12. 25℃时，向溶液中缓慢通入(设溶液体积及温度均保持不变)。下列有关叙述正确的是 A. 随着通入的的量增多而增大 B. 当溶液的时： C. 当溶液中时，存在： D. 通入的过程中一直存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不变，不变，A错误； B．当溶液的时，通入的，则，B错误； C．电荷守恒，当溶液中时，存在：，C正确； D．当通入的时，才存在，D错误； 故选C。 13. 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是 A. 碱或强碱弱酸盐的溶液的pH一定大于7 B. 的溶液中是的HClO溶液中的100倍 C. 若将的醋酸溶液稀释10倍后，稀释后溶液的，则 D. 某与的混合溶液的，则该混合溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠属于强碱弱酸盐，其溶液呈酸性，A错误； B．的溶液中是的HClO溶液中的100倍，B正确； C．若将的醋酸溶液稀释10倍后，稀释后溶液的，醋酸是弱酸，越稀越电离，则，C错误； D．根据电荷守恒，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，故，D错误； 故选B。 14. 某的放热反应分别在两个容积均为1L的恒容密闭容器中进行，起始均仅投入和，其中一个反应体系为绝热体系，另一个反应体系为恒温体系，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 气体总物质的量： B. 的转化率： C. 平衡常数： D. 温度： 【答案】A 【解析】 【分析】依题分析可知，曲线Ⅰ为绝热体系，曲线Ⅱ为恒温体系。 【详解】A．a点的温度高于c点的温度，根据，可推出气体总物质的量，A项错误。 B．恒温体系中b、c两点由图像可知转化率为，由A选项分析知，故，B正确； C．平衡常数只与温度有关，a点的温度高于b点的温度，放热反应：，C正确； D．依题分析可知，曲线Ⅰ为绝热体系，曲线Ⅱ为恒温体系，温度：，D正确； 故选A。 15. 室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A. 将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动 B. 处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出 C. 可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂 D. 钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，温度不变，不变，溶液中硫酸根离子和钡离子的浓度均不变，A项错误; B．处于x点的BaSO4溶液未达到饱和，所以无固体析出，B正确； C．BaCO3可溶于稀盐酸，生成可溶性钡盐，引起重金属中毒，C正确； D．钡离子中毒患者可服用Na2SO4溶液洗胃可将可溶性钡盐转化为沉淀，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 兴趣是学习的动力，某化学兴趣小组计划用草酸测定某补钙剂的钙含量并对草酸的性质进行简单探究。 Ⅰ.测定某补钙剂(有效成分为)的钙含量 （1）实验步骤如下： ①称取10g研细的补钙剂粉末于小烧杯中，加入适量的稀盐酸使之溶解，过滤、洗涤。 ②向滤液中加入足量草酸铵[]晶体，反应生成沉淀，将沉淀滤出、洗净，并用稀硫酸溶解、过滤、洗涤，得溶液。 ③将此溶液配成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中。 ④用的酸性标准溶液润洗装置_______(填“A”或“B”)，并装入酸性标准溶液进行滴定(已知：)。 ⑤_______，即为滴定终点。 ⑥共进行3次滴定，记录数据如下。 滴定次数 的酸性标准溶液/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.52 25.07 2 0.00 24.60 3 2.38 27.03 则补钙剂的钙含量为_______(用质量分数表示)。 （2）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测得的补钙剂的钙含量_______。 ②酸性标准溶液滴定前后读数都正确，但滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测得的补钙剂的钙含量_______。 Ⅱ.常温下，将物质的量浓度相同的溶液与NaOH溶液混合。已知：的电离常数，。 （3）若将上述两溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)，混合溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取溶液与 溶液混合，若混合后溶液中，则_______(填“>”、“＜”或“=”)，所得混合溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） ①. A ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内溶液不褪色 ③. 4.92% （2） ①. 无影响 ②. 偏低 （3）＜ （4） ①. ＜ ②. 中性 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管(即装置A)盛装，故应用标准酸性高锰酸钾溶液润洗装置A；当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内溶液不褪色时达到滴定终点；3次滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的体积依次为24.55mL、24.60mL、24.65mL，求得滴定时平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为24.60mL，补钙剂的钙含量为％=4.92％。 【小问2详解】 ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后无需用待装溶液润洗，故测得的补钙剂的钙含量无影响；②酸性标准溶液滴定前后读数都正确，但滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测得的标准液高锰酸钾体积增大，未被沉淀的草酸增多，补钙剂的钙含量偏低； 【小问3详解】 等浓度等体积的草酸溶液与氢氧化钠溶液混合，得到草酸氢钠溶液，草酸氢根离子水解较微弱，生成的草酸分子较少，因此溶液中； 【小问4详解】 根据已知条件可推知，混合溶液的溶质为草酸氢钠和氢氧化钠，故，根据电荷守恒可推知该溶液呈中性。 17. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： （1）25℃时，溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)，把溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是_______(填化学式)，该固体产物可用作_______(填一种常见的用途)。 （2）25℃时，柠檬酸(用表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；电离常数的负对数：，，。 ①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_______(结合计算分析)。 ②在含有浓度均为的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填写准确数值，下同)；_______。 ③当时，溶液的pH=_______。(保留三位有效数字，已知：) 【答案】（1） ①. ②. ③. 红色涂料 （2） ①. 酸 ②. 的电离常数，的水解常数，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性 ③. ＜ ④. 0.2mol/L ⑤. 0.3mol/L ⑥. 5.58 【解析】 【小问1详解】 中Fe3+发生水解，使溶液呈酸性，，把溶液蒸干，氯化氢挥发，平衡右移，得到 ，灼烧分解得到固体产物氧化铁，可用作红色涂料。答案：；；红色涂料； 【小问2详解】 ①的电离常数，的水解常数，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。答案：酸；的电离常数，的水解常数，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性； ②在含有浓度均为的和的混合液中，电离常数，水解常数 ，以电离为主，且的电离程度大于的电离程度，所以＜。溶液中物料守恒，，，则 0.2mol/L。电荷守恒，则。答案：＜；0.2mol/L；0.3mol/L； ③，当时，代入数据得，。答案：5.58； 18. 我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。为节约和充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料，通过如图工艺流程制备。 已知：具有强氧化性，通常情况下不与无机酸反应。 回答下列问题： （1）“酸浸1”的目的是_______。 （2）“酸浸2”中反应的离子方程式为_______；该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是_______；“浸渣B”的主要成分的主要用途为_______(写一种)。 （3）“酸浸2”中Ce的浸出率与、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为_______。 （4）“沉铈”过程中生成的化学方程式为_______。 （5）取上述流程中得到的产品1.000g，用高氯酸和磷酸的混合液加热溶解，冷却至室温后，与标准溶液恰好完全反应(铈被还原为，其他杂质均不反应)，则该产品中的质量分数为_______(填含c、V的表达式)。 【答案】（1）除去废料中的和 （2） ①. ②. 用浓盐酸反应会产生氯气，污染环境 ③. 制造光导纤维或制造玻璃、制取单质硅等其他合理答案 （3）温度为85℃、(温度在75℃～95℃之间均可) （4） （5）％ 【解析】 【分析】向废料(主要含，还含少量的、、)中加酸A进行酸浸1，、与酸反应生成Fe3+、Al3+，则浸液A中含有Fe3+、Al3+，、与酸不反应，则浸渣A中含有、，向浸渣A中加入H2O2和稀硫酸进行酸浸2，不反应，则浸渣B含有，具有强氧化性，会发生反应，则浸液B中含有Ce3+，浸液B中加入碳酸氢铵沉铈，生成，灼烧生成CeO2。 【小问1详解】 “酸浸1”的目的是除去废料中的和； 【小问2详解】 具有强氧化性，会与双氧水发生氧化还原反应，“酸浸2”中反应的离子方程式为；该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是用浓盐酸反应会产生氯气，污染环境；“浸渣B”的主要成分为二氧化硅，主要用途为制造光导纤维或制造玻璃、制取单质硅等； 【小问3详解】 由图像可知应选择的适宜条件为温度为85℃、(温度在75℃～95℃之间均可)； 【小问4详解】 加入碳酸氢铵“沉铈”过程中生成的化学方程式为 【小问5详解】 根据已知条件可推知计量关系为，则该产品中的质量分数为。 19. CO的处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题： （1）CO用于处理大气污染物过程的能量变化情况如图甲。 写出反应的热化学方程式：_______。 （2）某研究团队采用B3LYP/ce-pVTZ理论水平系统研究了催化的二重态反应势能面示意图(如图乙，图中将反应物的总能量设为零点能量；IM表示中间体，TS表示过渡态)。 ①由图乙可知，和反应的过程中，比较有利的途径为→_______→IM2→， _______。 ②由图乙可知，和CO反应的过程中，正反应中活化能较大的一步的活化能为_______。 （3）已知：的速率方程为，，、分别是反应速率常数，只与温度有关。向容积为1L的某恒容密闭容器中，起始充入和2mol CO，保持温度为T℃不变，20min后反应达到平衡，此时CO的转化率为60％，则0～20min内，_______，当CO的转化率为25％时，_______。 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应，在不同条件下达到平衡。时的平衡转化率与的变化曲线和时的平衡转化率与的变化曲线如图丙所示。 ①_______(填“>”或“＜”)，表示时，的平衡转化率与的变化曲线为_______(填“a”或“b”)曲线。 ②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强 ()，、、、为各组分的平衡分压，M点时的平衡转化率为40％，则M点对应温度下该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. IM1→TS1-2 ②. ③. 60.51 （3） ①. 0.06 ②. 81∶4 （4） ①. ＜ ②. b ③. 0.44 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图像知，反应的热化学方程式 ； 【小问2详解】 根据图乙可知途径为→IM1→TS1-2→IM2→的活化能较低，该途径的；由图乙可知，和CO反应的过程中，正反应中活化能较大的一步的活化能为60.51； 【小问3详解】 依据已知条件可知，0～20min内，消耗了2mol×60％CO， 故，平衡时、CO、、的物质的量依次为0.8mol、0.8mol。1.2mol、1.2mol，结合恒容容器的容积为1L可求出该温度下的平衡常数，当反应达到平衡时，可求出，当CO的转化率为25％时，、CO、、的物质的量依次为1.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，； 【小问4详解】 时的平衡转化率随的增大而减小，为曲线a，故曲线b为时的平衡转化率与的变化曲线； 四种气体的分压依次为p总、p总、p总、p总，该反应的标准平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022～2023年度高二年级第三次联考 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应或过程没有自发性的是 A. 高温下，煅烧石灰石 B. 常温下，水分解成氢气与氧气 C. 双氧水在催化作用下分解 D. 常温下，冰融化为水 2. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 4. 将催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应达到平衡后，若其他条件不变，充入，下列关系正确的是 A. B. C. D. 5. 室温下，下列物质的阴离子能使水的电离平衡向正反应方向移动，且该物质的水溶液的是 A. B. C. D. HCl 6. 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 A. 利用饱和NaCl溶液除去中的HCl B. 一定条件下，发生反应，缩小容器体积时，气体颜色变深 C. 室温下，将的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其 D. 充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出 7. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是 A. 采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差 B. 仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差 C. 应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 D. 为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度 8. 将高效转化为化学品是资源化利用、缓解温室效应的有效技术路径。某实验小组在一密闭容器中充入一定量的和，使之发生反应： 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高的转化率的是 A. 降低温度 B. 通过减小容器体积来增大压强 C. 充入少量 D. 加入合适的催化剂 9. 已知CO、、三者与反应的热化学方程式如下： ① ； ② ； ③ 。 下列说法正确的是 A. 由反应①可知的燃烧热 B. C. 由反应②可知的燃烧热 D. 与充分反应后放出 热量 10. 通过反应 可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H H-H 键能 803 413 436 b A. 断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量 B. 该反应在高温下可自发进行 C. 反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为 D. 选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率 11. 25℃时某酸的(醋酸的)，下列说法正确的是 A. 相同温度下，等的溶液和溶液中 B. 加热浓度均为的溶液和溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的均变大 C. 25℃时，向的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 D. 25℃时，将溶液与溶液混合测得，此时溶液中 12. 25℃时，向溶液中缓慢通入(设溶液体积及温度均保持不变)。下列有关叙述正确的是 A. 随着通入的的量增多而增大 B. 当溶液的时： C. 当溶液中时，存在： D. 通入的过程中一直存在： 13. 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是 A. 碱或强碱弱酸盐的溶液的pH一定大于7 B. 的溶液中是的HClO溶液中的100倍 C. 若将的醋酸溶液稀释10倍后，稀释后溶液的，则 D. 某与的混合溶液的，则该混合溶液中 14. 某的放热反应分别在两个容积均为1L的恒容密闭容器中进行，起始均仅投入和，其中一个反应体系为绝热体系，另一个反应体系为恒温体系，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 气体总物质的量： B. 的转化率： C. 平衡常数： D. 温度： 15. 室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A. 将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动 B. 处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出 C. 可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂 D. 钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 兴趣是学习的动力，某化学兴趣小组计划用草酸测定某补钙剂的钙含量并对草酸的性质进行简单探究。 Ⅰ.测定某补钙剂(有效成分为)的钙含量 （1）实验步骤如下： ①称取10g研细的补钙剂粉末于小烧杯中，加入适量的稀盐酸使之溶解，过滤、洗涤。 ②向滤液中加入足量草酸铵[]晶体，反应生成沉淀，将沉淀滤出、洗净，并用稀硫酸溶解、过滤、洗涤，得溶液。 ③将此溶液配成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中。 ④用的酸性标准溶液润洗装置_______(填“A”或“B”)，并装入酸性标准溶液进行滴定(已知：)。 ⑤_______，即为滴定终点。 ⑥共进行3次滴定，记录数据如下。 滴定次数 的酸性标准溶液/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.52 25.07 2 0.00 24.60 3 2.38 27.03 则补钙剂的钙含量为_______(用质量分数表示)。 （2）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测得的补钙剂的钙含量_______。 ②酸性标准溶液滴定前后读数都正确，但滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测得的补钙剂的钙含量_______。 Ⅱ.常温下，将物质的量浓度相同的溶液与NaOH溶液混合。已知：的电离常数，。 （3）若将上述两溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)，混合溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取溶液与 溶液混合，若混合后溶液中，则_______(填“>”、“＜”或“=”)，所得混合溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 17. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： （1）25℃时，溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)，把溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是_______(填化学式)，该固体产物可用作_______(填一种常见的用途)。 （2）25℃时，柠檬酸(用表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；电离常数的负对数：，，。 ①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_______(结合计算分析)。 ②在含有浓度均为的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填写准确数值，下同)；_______。 ③当时，溶液的pH=_______。(保留三位有效数字，已知：) 18. 我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。为节约和充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料，通过如图工艺流程制备。 已知：具有强氧化性，通常情况下不与无机酸反应。 回答下列问题： （1）“酸浸1”的目的是_______。 （2）“酸浸2”中反应的离子方程式为_______；该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是_______；“浸渣B”的主要成分的主要用途为_______(写一种)。 （3）“酸浸2”中Ce的浸出率与、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为_______。 （4）“沉铈”过程中生成的化学方程式为_______。 （5）取上述流程中得到的产品1.000g，用高氯酸和磷酸的混合液加热溶解，冷却至室温后，与标准溶液恰好完全反应(铈被还原为，其他杂质均不反应)，则该产品中的质量分数为_______(填含c、V的表达式)。 19. CO的处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题： （1）CO用于处理大气污染物过程的能量变化情况如图甲。 写出反应的热化学方程式：_______。 （2）某研究团队采用B3LYP/ce-pVTZ理论水平系统研究了催化的二重态反应势能面示意图(如图乙，图中将反应物的总能量设为零点能量；IM表示中间体，TS表示过渡态)。 ①由图乙可知，和反应的过程中，比较有利的途径为→_______→IM2→， _______。 ②由图乙可知，和CO反应的过程中，正反应中活化能较大的一步的活化能为_______。 （3）已知：的速率方程为，，、分别是反应速率常数，只与温度有关。向容积为1L的某恒容密闭容器中，起始充入和2mol CO，保持温度为T℃不变，20min后反应达到平衡，此时CO的转化率为60％，则0～20min内，_______，当CO的转化率为25％时，_______。 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应，在不同条件下达到平衡。时的平衡转化率与的变化曲线和时的平衡转化率与的变化曲线如图丙所示。 ①_______(填“>”或“＜”)，表示时，的平衡转化率与的变化曲线为_______(填“a”或“b”)曲线。 ②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强 ()，、、、为各组分的平衡分压，M点时的平衡转化率为40％，则M点对应温度下该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $