重庆市南开中学校2026届高三下学期质量检测 化学试题

高2026届高三年级质量检测 化学试题 2026.5 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140-16Na一23Si一28C一-35.5K一39 Ru-101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.“十五五”规划明确指出，要利用人工智能(AI)加速新材料的研发与应用迭代。下列不属于有机高 分子材料的是 A.生物降解塑料—聚乳酸 B.高性能弹性纤维—氨纶 C.耐油密封材料一丁腈橡胶 D.高导热柔性膜材料一石墨烯 2.下列实验对应的现象或性质描述错误的是 选项 实验 现象或性质 A 铝热反应 剧烈发光发热 B 银镜反应 醛基具有还原性 C 焰色试验 钠的焰色为紫色 D 皂化反应 油脂在碱性条件下水解 3.下列离子方程式书写错误的是 A.铅酸蓄电池放电正极反应式：Pb02+2e+4H++S0?一PbS04+2H20 B.向AL2(S04)3溶液中加入过量氨水：A3++4NH3·H20一[A1(OH)4]~+4NH C.向Ca(HC03)2溶液中加人过量Na0H溶液：Ca2++2HC0,+20H—CaC03↓+C0,2-+2H,0 D.向CuS04溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++2HS一CuS↓+H,S↑ 4.工业制备H,S04的转化关系如题4图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 FeS,①s0,②s0,③H,s0, 题4图 A.FeS2中S的化合价为-1价 B.反应②可利用02作氧化剂来实现 C.标准状况下，22.4LS03中S原子数目为Na D.工业上，通常用98.3%的浓硫酸来吸收S03 5.通过如题5图所示的合成路线可合成硅橡胶，下列说法错误的是 CH (CH,),SiCI, 反应1(CH),Si0H: 反应2，H0一1 -OH CH. 题5图 A.(CH)2SiCL2存在立体异构体 B.反应1属于取代反应，反应2属于缩聚反应 C.(CH3)2SiCL2与(CH3)2Si(0H)2可用红外光谱鉴别 D.(CH)2 SiCl2可与Na0H反应 6.下列实验操作及方案不能达到目的的是 橡胶塞 碱石灰 C0(C0,) → 棕色瓶 花 A.检查装置的气密性B.除去C0中的C02 C.保存酸性高锰酸钾溶液 D.萃取振荡时放气 7.SCL4遇水剧烈水解，机理如题7图所示，下列说法正确的是 cl 01 CI OH H.O -HCI -3HC1 一H C Cl- Si +3H,0 HOT Si-OH OH OH C d 题7图 A.Si元素位于第四周期第VA族 B.物质a与c均为非极性分子 C.水解过程中键角∠Cl一Si一Cl发生了变化 D.中间体b中H20以氢键与SiCL4结合 8.R、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期元素，化合物RXY乙的结构与苯类似， 如题8图所示，其中X、Y和Z均满足8电子结构。已知X、Y和Z处于同一周期，Y的 简单氢化物易液化，可用作制冷剂。下列说法错误的是 A.RXY3Z3分子中含有T键 B.单质的沸点：X<Y C.键角：XZ3>YR D.第一电离能：Y<Z 题8图 9.α-KNO,的晶胞是边长各不相同的长方体，如题9图所示。VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 A.一个晶胞中含有4个K B.NO3的空间结构为平面三角形 C.晶胞中的NO?存在两种取向 b nm D.该晶胞的密度p=4.04×10 a nm abeN gcm3 题9图 10.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向含酚酥的足量Mg(OH)2悬浊液加稀硫酸后红色褪去，静 沉淀溶解平衡正向移动 中加人少量稀硫酸 置片刻后溶液重新变红 向酸性KCx,0,溶液中加入过量乙 乙醇能被酸性K,Cr20,溶 9 溶液变色 醇，充分振荡 液氧化 用pH计分别测定同浓度苯酚和乙 C pH:苯酚>乙酸 羟基的极性：苯酚>乙酸 酸溶液的pH 4 mL 0.1 mol/L[Cu(NH )SO 玻璃棒摩擦试管壁打破过 D 溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻 有深蓝色晶体析出 饱和溶液的亚稳状态，析出 璃棒摩擦试管壁 晶体 11.在101kPa和298K下，向含有1 mol NaHC03溶液中加入足量稀盐酸，吸收的热量为12.7kJ;将 84 g NaHC03固体加入足量的稀盐酸，吸收的热量为31.4kJ,则NaHC03(s)一Na+(aq)+ HC03(aq)的△H为 A.+18.7 kJ/mol B.-18.7 kJ/mol C.+44.1 kJ/mol D.-44.1 kJ/mol 12.一种用双极膜电渗析法实现乙醇酸(H0CHC00H)与K0H的高效分离回收装置如题12图所示， 双极膜中间层中的H,0解离为H+和OHˉ在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 电源 m%的K0H HOCH,COOH 溶液 溶液 Pt 石墨电极 双极膜a 门x膜☐1双极膜b1「 KOH溶液 n%的KOHH0CH,C00K和 KOH溶液 溶液 KOH混合溶液 题12图 A.双极膜a中间层的H+在外电场作用下向Pt电极方向移动 B.Ⅱ室进出口KOH溶液的质量分数：m%>n% C.石墨电极上的电极反应式为40H-4e=02↑+2H,0 D.I室中每生成22.4L(标准状况)气体，Ⅲ室中最多生成2mol乙醇酸 13.向10mL1mol/LM的水相(A)中加人5mL有机相(B),萃取过程可表示为： M(A)=M(B)K=98。 各相中M的浓度随时间变化的曲线如题13图所示，300s后各相中M的浓度趋于稳定。 下列说法错误的是 c(mol/L) 有机相 水相 300t6) 题13图 A.M的溶解度：有机相(B)>水相(A) B.300s后仍有M从水相转移到有机相 C.300s后存在：c(M)水相+c(M)有机相=1mol/L D.a-号 14.常温下，Na2Cr04溶液中存在平衡：2Cr0?+2H+一C,0-+H,0,调节pH,溶液中含Cr(I)微 粒的浓度随溶液pH的变化如题14图所示，维持体系中Cr元素的总浓度为1ol/L。下列说法错 误的是 c(mol/L) H,Cr04Cr,0号 Cro2 HCrO 0.7 6.56.6 PH 题14图 A.K2(H2Cr04)=10-6.5 B.1mol/L NaHCrO4溶液呈酸性 C.2Cr02+2H+=C,0号+H,0K>1013.2 D.体系中一直存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CrO)+2c(Cr20号)+c(HCr0,)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钉锌催化剂作用于乙二酸的生产，失效后可能夹杂着少量有机物。以失效钉锌催化剂 为原料制备三水合氯化钉的工艺流程如图，回答下列问题： NaOH Na,0, Cl, 浓HC】 失效钉锌催化剂 煅烧球磨 RuO,气体 氧化焙烧 水浸 氧化蒸出 还原吸收 废气吸收 浓缩干燥 →RuCl,·3H,0 (1)Zn属于 区元素，其基态原子的价层电子排布式为 (2)“煅烧球磨”中，煅烧的目的为 (3)“氧化焙烧”中，分批次加入Na202的原因为 (4)“水浸”所得溶液中主要含钉的物质为Na,RuO4。 ①“氧化蒸出”时发生反应的离子方程式为 ②“氧化蒸出”的温度一般控制在90℃，主要原因为 (5)“还原吸收”中，产生废气的主要成分为 (填化学式)。 (6)取100.0g失效钉锌催化剂，按上述工艺流程进行制备，最终得到2.615 g RuCl3·3H20。 已知该流程中Ru的总收率为80%，催化剂中Ru的质量分数为 (保留三位有效数字)。 16.(14分)乙酰水杨酸（俗称阿司匹林），是常用的解热镇痛药。实验室可选择草酸绿色催化制备 阿司匹林，原理如下： COOH H2C20 COOH CH COOH OH OCOCH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 已知： 物质 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157~159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 易水解 乙酰水杨酸 135 微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇 实验流程： 水杨酸 70℃加入冷水 饱和NaHCO,溶液 试剂1 过量乙酸酐 粗产品 产品 少量草酸 回流 操作1 操作2 操作3 操作4 回答下列问题： (1)阿司匹林中C原子的杂化形式为 制备过程中，比较适合的加热方式是 (2)在草酸催化作用下，水杨酸还发生了副反应生成聚合物，该副反应的化学方程式为 (3)“操作2”中加入饱和NaHC0,溶液的目的是 (4)“操作3”中缓慢加入过量试剂1 (填名称)，再冷却结晶，得到含有部分杂质的粗产 品。 (5)“操作4”的名称是 为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为 (6)为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有 (填字母序号)。 棉花 B. 88扎有小孔的滤纸 酒精灯 (7)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度 关系如下图所示。 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2出 0.00.20.40.60.81.01.21.41.6 质量浓度（10'mg/mL) 准确称取15.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.720,则该产品 的纯度是 (保留一位小数)。 17.（15分)铁及其化合物的冶炼是化学工业的重要基础。高炉炼铁过程中，铁氧化物的还原主要 通过C0进行。如题17图1展示了Fe-C-0体系中，不同温度下达到化学平衡时气相中C0的体积 分数变化曲线。 x(C0)1.0r 0.8 反应② Fe 0.6 反应①a Fe0 0.4 反应③ 0.2 Fe,O 500580600700 800900100011001200 T(℃) 题17图1 主要反应如下： 反应①：Fe304(s)+4C0(g)一3Fe(s)+4C02(g) 反应②：Fe0(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g) 反应③：Fe04(s)+C0(g)一3Fe0(s)+C02(g) 回答下列问题： (1)根据图中Fe-C-0平衡曲线的变化趋势，判断反应③的焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)500℃时，向2L恒容密闭容器中投入过量Fe,04,并充入2moLC0气体发生反应①。5min 时达到平衡，此时C0的体积分数为0.5，则5min内平均反应速率v(C02)= ,反应①的平衡 常数K= (3)580℃时，在同一个容器中，反应体系刚好处于α点时，此时反应②、③的平衡常数大小关系 为：K2 K(填“>”“<”“=”)。若此时n(Fe04)>n(Fe),则升高温度，再次平衡时C0的体 积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工业冶炼出的金属铁有多种晶体结构。其中-Fe为体心立方结构，已知晶胞参数为a,铁原 子半径为r=125pm,则a= pm(已知，2=1.4,3=1.7，结果保留整数)。 (5)炉气中的C02的捕获利用很有经济价值。一种利用AzB-i在酸性环境下电催化实现炉气 中低浓度C02边捕获边转化的一体化装置如题17图2所示。 a电源 H,0 C02 袋 题17图2 ①a为电源的 (填“正极”或“负极”)； ②AzB-Ni电极区反应分三步进行，第一步：电解生成H2AzB-Ni,第二步：捕获C02,第三步：转 化C02,则第一步电极反应式为 18.（15分)重庆酉阳享有“世界青蒿之乡”的美誉，是世界上最主要的青蒿生产基地。1972年屠 呦呦成功地用乙醚从植物青蒿中提炼出青蒿素，是目前世界上最有效的抗疟疾药物之一。1983年，著 名有机合成化学家周维善领导的研究小组完成了青蒿素的首次全合成。合成路线如下（相关物质均已 忽略立体化学问题)： ZnBr, 1)B,H6 NaH,BnCI Cr0,H,S04ECmH0） HO 2)H202,0H HO HO HO Si(CH) 1)Ba(OH)2 NaBH, 0 2)H,△ HO BnO. BnO BnO. Cr03,H2S04 经多步反应 BnO 青蒿素 0 注：Bn-为苄基(《/ CH2一) (1)青蒿素分子中含有的官能团有过氧基(-0-0-)、醚键和 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.青蒿素难溶于水，具有不稳定性和氧化性 B.A和B互为同分异构体 C.C→D的反应产物有NaCl和HO D.G→H→I的反应依次属于氧化反应、还原反应 (3)A的同系物中，相对分子质量最小的名称为 写出其与新制Cu(OH)2反应的化学 方程式 (4)写出E的结构简式 (5) 的同分异构体中，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 Si(CH), ①含有-Si(CH3)3和-OH,且-0H不能连在sp或p2杂化的碳原子上； ②不含“_C=C=C-”和环状结构。 其中，核磁共振氢谱中峰面积之比为9：2：2：1的有机物的结构简式为 (任 写一种)。 (6)F→G的反应为羟醛缩合反应，反应的副产物之一分子式为C2H202,具有右图 所示碳架结构，请添加合适的官能团。 BnO