6.2 金属的性质和应用课件--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学课件聚焦金属的物理性质（共性与个性）、化学性质及金属材料，通过“金属发展历程时间线”导入，从石器时代到现代金属应用，结合“最早使用金属”等问题，搭建历史情境支架，衔接性质学习与人类文明发展。 其亮点在于融合科学探究与实践（如“百炼成钢”实验讨论）、科学思维（金属活动性探究证据推理），以《梦溪笔谈》记载引出铁与硫酸铜反应，假金元宝鉴别联系生活。学生通过实验与实际问题激发兴趣，教师可依托丰富案例实施素养教学。

第6章 金属资源综合利用 第2节 金属的性质和应用 一、金属的物理性质 有金属光泽 良好的导电性 良好的导热性 具有良好的延展性 金属的共性 机械强度大 较高熔沸点 部分易被磁化 探索展演 颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，铜却是紫红色，金却是金黄色。 状态：大多数金属常温下都是固态，汞在常温下却是液态。 （铁块是银白色金属光泽，铁粉则是黑色的。） 金属的个性 一、金属的物理性质 凝练构建 课前导入 金属在人类社会的发展历程 石器时代 青铜器时代 铁器时代 铝的发现和使用 现代金属材料的应用 使用最早的金属是______ 铜→铁→铝 铜 1.实验室制取氢气 （1）设计制取氢气的实验方案 实验室制取氢气利用金属与酸反应，你能说出用哪种金属与酸反应吗？ 在常温下，锌能与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成氢气。氢气密度比空气小，难溶于水。请结合你所学的气体制备与收集知识，设计一个简便的实验方案，用锌粒与稀硫酸反应制取少量氢气。 ① 先确定制取气体的化学反应原理。 1.实验室制取氢气 （1）设计制取氢气的实验方案 ② 设计制取气体的实验装置 Ⅰ 固固加热型 Ⅱ 固（液）液常温型 √ 根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置：稀硫酸与锌属于固液常温型。 拓展视野 生铁和钢 铁矿石在高炉中冶炼后，得到含有一定量碳、硫、磷和硅等元素的生铁。生铁的含碳量为 2%~4.3％。生铁坚硬，韧性差，一般用于铸 造。烧菜用的铁锅、暖气片、机床的底座等，大多是用生铁制造的。 把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，生铁中部分碳、硅、硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢。钢的含碳量为 0.03%~2％。钢较硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸造，性能比生铁优越。 交流与讨论 “百炼成钢”这句成语描述的是生铁变成钢的过程，请问这过程发生的主要化学反应是什么？尝试从中找出生铁和钢性能存在差异的原因。 生铁和钢性能存在差异的原因是含碳量的不同 2.铁与硫酸铜反应 我国古代科技著作、宋代沈括所著的《梦溪笔谈》中有记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”上述反应又是怎么实现的？ 宋代沈括的《梦溪笔谈》 2.铁与硫酸铜反应 实验探究 在试管中加入少量硫酸铜溶液，用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。观察实验现象并填写表。 1. 为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2. 银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？ 3. 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 联想与启示 1.防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热 性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。 2.因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 3.需要考虑价格、硬度、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)膜，从而阻止铝进一步被氧化。 铝的“自我保护” 提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 二、金属的化学性质 15 二、金属的化学性质 你有办法吗？ 你能用今天所学知识揭穿市场上出售的假金元宝(铜、锌合金) 吗？ 方法三: 将它放入稀盐酸中 方法四: 将它放入硝酸银溶液中 方法二: 灼烧 方法一: 测量它的密度…… 1、下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是 （ ） A．氧气 B．铁 C．硫酸 D．硫酸铜 2、下列化学方程式，正确的是（ ） A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2 ↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ C．4Fe＋3O2＝2Fe2O3 D．2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)3 3、下列反应能通过置换反应得到铁的是（ ） A.铁浸入硫酸铜溶液中 B.一氧化碳通过炽热的氧化铁 C.铝和Fe2O3混合物加热至高温 D.铜浸入氯化亚铁溶液 练习与实践 金属与酸的反应 能与酸反应，放出氢气 反应剧烈 反应较剧烈 反应较慢 不能与酸反应 2. 金属和酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 二、金属的化学性质 6、某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下： [作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是： ① Cr>Al>Cu ②A1> Cr >Cu ③Al>Cu>Cr [查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是________ (填序号)。 Cr、Al、Cu三种金属的密度 Cr能否与酸反应 Cr、Al、Cu三种金属的导电性 [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 [记录现象] 练习与实践 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢 金属逐渐溶解 气泡产生剧烈 金属迅速溶解 无气泡产生 金属无变化 [得出结论]原假设中正确的是________ (填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式_______________________________。 [结论应用] (1) 根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是： ____________________________。 7、如何证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序？ 方案1：______________________ 方案2：______________________ 方案3：______________________ 练习与实践 实验内容 实验现象 化学方程式 表 5-4 实验记录 铜跟稀盐酸（或稀硫酸）不发生反应。镁和铁都能跟稀盐酸（或稀硫酸） 反应，生成氢气和相应的化合物。 不是所有金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）反应 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $