安徽师范大学附属中学2026届高三下学期考前适应性检测 化学试题

安徽师范大学附属中学2026届高三考前适应性检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答策后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求的。 1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列有关物质用途叙述错误的是 A.聚丙烯酸钠可用于制造“尿不湿” B,酸性重铬酸钾可用于测酒驾 C.乙二醇可用于生产汽车防冻液 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 2.下列有关化学知识表述不合理的是 A.生活中的萤光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B.少量的某些可溶性盐（如疏酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解 C.阿司匹林即水杨酸具有解热镇痛作用，但不适合长期大量服用 D.污水中加入疏酸亚铁等混凝剂，经过沉淀、过滤等，可以除去细小悬浮物 3.下列化学用语或图示表示错误的是 A.异戊二烯的系统命名：2-甲基-1,3-丁二烯 B.甘油的分子式：C3HO2 C.CH2C2的VSEPR模型名称：四面体 H D.LiBH4的电子式：L[H:B:H] 的 4.苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下 列关于奎宁的说法不正确的是 A.奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体 B.奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同 C.奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 D.奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐 高三化学试题第1页共8页 口口 CS扫描全能王 百23亿人都在用的扫描ApP -1- 5.氮化硅(S1,N,)是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反 应制备：3SiO,+6C+2N,高温S1,N,+6C0,设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24LN,中π键数为0.1N B.30gSiO2中Si-0共价键的数目为2N C.14g由N2和C0组成的混合气体含有的质子数为7N D.上述反应中，当形成0.4 molSi--N,转移的电子数为0.4N 阅读下列材料，完成下列6~7小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池 中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成C(OHD2,继续加入足量的氨水，反 应生成[Cu(NH,)A],若在铜氨中加入CH,CH,OH即可得到深蓝色晶体。新制的Cu(OH),可用 于检验醛基的存在。农业上用胆矾(CuSO,·5H,O)、石灰和水混合配制波尔多液。CuSO45H2O 的结构如图所示。 H20 OH, H2O OH, 6.下列化学反应表示正确的是 A.Cu、O,和氨水反应可生成[Cu(NH,)4]了：Cu+O,+4NH,·H,0=[Cu(NH)4]+2OH B.CH,CHO可与新制Cu(OH)2反应： 2Cu(OH)2 +NaOH+CH,CHO-A>Cu,O+3H,O+CH,COONa C.加热CuCL2溶液，溶液蓝色变浅，则[Cu(H2O)4]2+aq)+4C(aq)=[CuC4]2(aq)+4H00AH<0 D.[Cu(NH)2]不稳定，易被氧气氧化为[Cu(NH,)4]，可用于除去气体中的痕量O, 离子方程式为4[Cu(NH)2]+O2+2H,0=4[Cu(NH)4]+4OH 7.下列有关说法正确的是 A.Cu2+与NH,形成[Cu(NH)],Cu2+提供孤电子对 B.1molCuS(0,·5H,0中含有o键的物质的量为22mol C.C,0具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同 D.乙醇分子间能形成氢键，CH,CH,OH熔点高于二甲醚(CH,OCH) 8.下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是 A.无色澄清透明溶液中：NO;、Na、CI、[Fc(CN6 B.0.1mol/L的Na,CO溶液中：[A1(OH)4]、Na*、K*、Ir C.75%的酒精溶液中：K*、H、SO?、C,O D.水电离出c(H)=10-3mol/L的溶液：NH、Na、SO?、S,O 高三化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描APP 2. 9.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列 说法错误的是 ox f ofvi A.键角：XZ,<RZ2 B.电负性：Q>Z>Y C.最简单氢化物沸点：Z>Y>X D.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 10. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 方案 目的 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色 探究Ht对Fe3+水解的 A 变化 影响 B 测定0.01mo/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规 验证晶体的自范性 则几何外形的完整晶体 向淀粉溶液中加适量20%HS04溶液，加热，冷却后 探究淀粉溶液在稀疏 D 加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色 酸和加热条件下是否 变化 水解 11.以合成气(C0和H2)为原料合成甲醇具有重要意义，其中一种双金属氧化物GaZrO,催化 剂可形成氧空位，具有催化性能，其反应机理 如图所示，下列说法正确的是 口表示氧空位 A.催化过程中Ga的杂化方式未改变 氢化 2H, 吸附 B.氧空位用于吸附CO2,有利于提高平 CO. 衡转化率 C.脱附过程中伴随着极性键和非极性键 的断裂和形成 D.氧空位的作用是吸附CO2和H2并提供 CH,OH 脱附 活性位点，催化剂参与了氧化还原反应 吸陈 的电子转移 高三化学试题第3页共8页 ▣▣ CS扫描全能王 问我3亿人都在用的扫描APp 3 12.一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示（b<2a),已知M为坐标原点，N的 原子分数坐标分别为(1,0,2)，下列说法错误的是 OK A.该化合物的化学式为K3TaO,F。 B.Q的原子分数坐标为（兮，方 b pm ON C.与P最近的阴离子有2个 M O -a pm- D.该晶胞沿z轴投影图如图 13.利用电催化协同制备HCN的电解装置如图：下列说法正确的是 阴离子交换膜 CH,S C02、N2 极 极 HCN HCN NH CI(ag):HCI(aq) A.电极电势N大于M B.电解一段时间后，左室电解质溶液pH降低 C.催化电极N处的电极反应式为2C02+N2-10e+10H=2HCN+4H20 D.电路中每转移2mol电子，可获得0.4 mol HCN 14.常温下，M2+在不同酸碱性的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OD2等 形式，NaA溶液中pMpM=-lgc(M+】、含A微粒的物质的量分数随pOH[pOH=-lgc(OH-】的 变化如图所示，下列说法正确的是 0 pM 的05 数0.0 0 3.55.57.5 POH A.曲线I表示H2A的物质的量分数 B.0.1 mol NaHA溶液中，c(HA-）>c(H,A)>c(A2-) C.0.Imol.L Na2A与0.lmol·L NaHA的混合溶液中存在： 2c(OH）-2c(H)=c(A2-)+c(HA）+3c(H,A) D.常温下a点，M2+在Na2A溶液中能生成M(OHD)2沉淀但不能生成MA沉淀 高三化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描APp 4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、A1、导电剂（乙炔墨、碳纳米 管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下： NaOH盐酸、 30% 饱和 溶液H2O2溶液Na2C03溶液Na2C0g溶液 废旧 LiFePO 放电、粉碎贼液一→酸漫一→远联沉速液60结0 L2CO,粗品 结品 提纯→Li2CO3 电池 滤液A滤渣FcPO,·3H20等 滤液 己知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，Ksp(FeP04)=1.3×1022,Kp[Fe(OH)]=4.0×10-38。 ③LiC03在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： (1)LFPO4中主族元素电负性由大到小顺序为 (2)“碱浸”的主要目的是 (3)“酸浸”时，加入H202溶液的目的是 (用离子方程式表示)：盐酸用量不宜太 多，结合后续操作分析，原因是 （4)“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过 2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是 (5)“提纯”时，可用洗涤Li2C03粗品（填热水”或“冷水”)。 (6)制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4,反应的 化学方程式是 16.(15分)氧钒碱式碳酸铵晶体[CNH4)sVO)6(C0)4(OH9xH2O](M=885+18x)是制备 多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，易被氧化，可用NH4HCO3与VOC2反应制备。 科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题： I.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。 稀盐酸 K 号-VOC1,溶液 K 尾气处理 CaCo 试 剂 X 饱和氨水 A 高三化学试题第5页共8页 CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描APP .5 步骤一：按图安装好仪器，添加药品： 步骤二：打开K1,通入足量CO2,充分反应后，关闭K1、打开K2,向三颈烧瓶中滴加 适量VOCl2溶液； 步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。 (1)基态钒原子中具有一定空间运动状态的电子数为；图中盛放VOC2溶液的仪 器名称为；试剂X的作用为 (2)步骤二中，通入足量C02的作用为， ;滴加VOC2溶液时，参与反应的VO2+与NH 的物质的量之比为 Ⅱ.组成测定 (3)测定含钒量（杂质不参加反应：准确称量g产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量 的酸性KMnO4溶液、NaNO2溶液、尿素，充分反应后，用c molL1 FeSO4标准溶液滴定 (VO2+Fe2+2H一VO2+Fe3+H2O),达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。则加入 NaNO2溶液的作用为；产品中钒元素的质量分数为 (用代数式表示)。 (4)测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26g,充分煅烧后，称得生成V205的质量为 2.184g,则x= 17.（14分)C02的综合利用是目前科学研究热点，C02催化加氢制甲醇是极具前景的资 源化研究领域，主要反应有： i.C02(g)+3H2(g)≠CH,0H(g)+H20(g)△H1=-49.4k·mol i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ.mol iii.CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)AH, 回答下列问题： (1)一定温度下，在恒容的密闭容器中，不能说明反应i已达到平衡状态的标志有 (填标号)。 a.混合气体的平均相对分子质量不再变化 b.CO2的物质的量浓度不再变化 c.混合气体的密度不再变化 d.容器中的压强不再发生变化 (2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(C02)=3:1充入H2和C02。反成达到平衡 时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲中所示。 物质的量分数% 0.6g00000-000。Hh2 0.7 各组分的物质的量/mol 0.5 +C02 0.2★★人人4 ◆Z 0.4-- 米Y 0.3 空 0-X 200220240260280温度/℃ 300400500600700Ti 甲 高三化学试题第6页共8页 CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描ApP ①图甲中Y代表 (填化学式) ②250℃时反应ⅱ的K1（填“>”“<”或“=”)。 (3)在10MPa下，将H2、C0按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与 温度的关系如图乙所示，曲线c代表的物质为 (填化学式)。温度为700K时， 该反应的平衡常数K= (MPa)2(结果用分数表示)。 (4)在催化剂作用下，只发生反应i、ⅱ，平衡转化率随温度和压强的变化如图。 70 60 0. P3 3 温度/K 判断P、P2、P的大小关系： 解释压强一定时，C02的平衡转化率呈现 如图变化的原因： 同时增大CO2的平衡转化率和CH,OH的产率可采取的 措施是（写一种即可） 18.(15分)在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图所示： CH, H X KMnO, B SOCl, C.H BrN Br H C,HFO2 C,H,CIFO 1)ZnClz -HBr A ① ® 2)NaOH ④ ③ D OH Br 000▣ CH2Cl2 ⑧ ⑤ 已知： NaOH +HCl; 高三化学试题第7页共8页 ▣口 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描APp 7 .O CHCOOH Cao +H2O: i进.Ph-NH+0→ OH (-Ph为苯基)。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)B中所含官能团的名称为 (3)反应③的反应类型是 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.C中不存在大π键 B.C+X→D的反应中，NaOH的作用是与生成的HCl反应，有利于平衡正向移动， 提高产率 C.X的碱性比苯胺强 D.D分子间能形成氢键 (5)F的结构简式是 (6)H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有 种（不考 虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构 简式为 (写出一种即可)。 ①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连； ②含有-N02; ③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子。 COOH NH. (7)以 和 巴为原料制备 的合成路线流程图如图： NH, COOH 1)ZnCl. ☒cooH C,HOH 2NaOH 请写出M转化为N的方程式： 高三化学试题第8页共8页 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 8.