清单03 物质的组成与结构（回归教材清单）2026年中考化学终极冲刺讲练测

该初中化学中考复习知识清单聚焦“物质的组成与结构”核心内容，涵盖构成物质的微粒（分子、原子、离子）、元素及元素周期表、化学式和化合价三大知识范畴，搭建从微观粒子到宏观元素再到符号表征的系统复习架构。 清单通过对比表格（如分子与原子特性比较）、易错点标注（如“保持水化学性质的微粒是水分子”）、记忆口诀（如化合价“一价氢氯钾钠银”）组织知识，强化化学观念和科学思维。设计“原子与离子结构示意图辨析”“化学式意义分层解读”等实用模块，帮助学生自主查漏，辅助教师精准指导复习。

清单03 物质的组成与结构（教材查漏清单） 核心考点建构+教材知识查漏 第一部分 构成物质的微粒 （一）分子与原子的特性 1．构成物质的微观粒子的判断 （1）由分子构成的物质：大多数的物质。 （2）由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。 （3）由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱和盐。 2.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。（易错：保持水化学性质的微粒是水分子，不是氢原子和氧原子） 原子是 化学变化 中的最小粒子。（易错：铁原子可直接构成物质，因为没有铁分子；氧原子不能直接构成物质，氧气是由氧分子构成的，从化学式O2可以看出。） 本质区别 在化学变化中，分子 可以 再分，而原子 不可以 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子，都可直接构成物质。（易错：铁原子可直接构成物质，因为没有铁分子；氧原子不能直接构成物质，氧气是由氧分子构成的，从化学式O2可以看出。） （2） 质量和体积都很小，粒子间有 间隔 ，粒子在 不断运动 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 3．用分子的观点解释物理变化和化学变化、区分混合物和纯净物 （1）用分子的观点解释物理变化和化学变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 间隔 发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 发生变化 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 （2）用分子的观点区分混合物和纯净物 宏观 微观 实例 图示 混合物 含有 两种或两种以上 的物质 由 不同种 分子构成 空气由 氮 分子、氧 分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由 同种分子 构成 水由水分子构成 （二）原子与离子结构及示意图 1. 原子结构 原子结构 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 粒子数目关系 在原子中，核电荷数= 质子数 =核外电子数 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 2. 原子结构示意图 （1）各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 3.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失 电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得 电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易 得失电子 相对稳定 氖、氩等 原子的化学性质主要取决于原子 最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 4.离子的分类 5.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 所带的电荷 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 6.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 第三部分 元素及元素周期表 （一）元素 1. 元素的概念理解 元素的概念 元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称 元素的理解 物质都是由 元素 组成的 无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素 原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素 元素种类由质子数（或核电荷数）决定，不同元素间的本质区别、最大区别就是质子数不同。 2. 元素符号及意义 元素符号书写规律 用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 元素符号的意义 表示某种元素 表示 某种元素的一个原子 有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质） 3.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （二）元素周期表 1．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 2．元素周期表的理解 （1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方数字是相对原子质量。‌ （2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌ 第三部分 化学式和化合价 （一）化学式 1．化学式 意义 示例（H2O） 宏观方面 表示一种物质 表示水这种物质 表示物质的 元素 组成 表示水是由 氢 元素和 氧 元素组成的 微观方面 表示物质的一个分子 表示一个水分子 表示物质一个分子的构成 表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （3）其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 （二）化合价 1. 化合价的标注和离子符号的区别与联系 化合价的标注 离子符号的标注 区别 （1）标在元素符号正上方 （2）正负号在数值之前 （3）其数值1要标出 （1）标在元素符号右上角 （2）正负号在数值后 （3）电荷数值为1时要省略 联系 符号相同，数值相同 2．常见元素和根的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2,+4,+6 镁 Mg +2 碳 C +2,+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1,+2 氮 N -3,+2,+3,+4,+5 铁 Fe +2,+3 磷 P -3,+3,+5 铝 Al +3 氢氧根 OH- -1 锰 Mn +2,+4,+6,+7 硝酸根 -1 锌 Zn +2 硫酸根 -2 氢 H +1 碳酸根 -2 氟 F -1 铵根 +1 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 记忆口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变。 一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，唯一正一是铵根。 （三）化学用语 1．元素符号 （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 2．离子符号 （1）书写：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如H+、O2−。 （2）含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。 3．化学式 （1）宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成。 （2）微观意义：表示物质的1个分子；表示物质1个分子的构成。 4．结构示意图 （1）当n＝x+y+z时，该粒子为原子。 （2）当n＞x+y+z时，该粒子为阳离子。 （3）当n＜x+y+z时，该粒子为阴离子。 5．化学符号中数字的含义 种类 含义 举例 元素符号、离子符号、化学式前面的数字 表示原子、离子、分子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子 3K＋中的“3”表示3个钾离子　 3H2O中的“3”表示3个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子　 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数+2 Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 元素符号或化学式正上方的数字 表示该元素的化合价的价数 Cu中“+2”表示+2价的铜元素 （四）有关化学式的计算 1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= × 100% 4. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 2 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单03 物质的组成与结构（教材查漏清单） 核心考点建构+教材知识查漏 第一部分 构成物质的微粒 （一）分子与原子的特性 1．构成物质的微观粒子的判断 （1）由分子构成的物质：大多数的物质。 （2）由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。 （3）由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱和盐。 2.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。（易错：保持水化学性质的微粒是水分子，不是氢原子和氧原子） 原子是 化学变化 中的最小粒子。（易错：铁原子可直接构成物质，因为没有铁分子；氧原子不能直接构成物质，氧气是由氧分子构成的，从化学式O2可以看出。） 本质区别 在化学变化中，分子 可以 再分，而原子 不可以 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子，都可直接构成物质。（易错：铁原子可直接构成物质，因为没有铁分子；氧原子不能直接构成物质，氧气是由氧分子构成的，从化学式O2可以看出。） （2） 质量和体积都很小，粒子间有 间隔 ，粒子在 不断运动 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 3．用分子的观点解释物理变化和化学变化、区分混合物和纯净物 （1）用分子的观点解释物理变化和化学变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 间隔 发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 发生变化 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 （2）用分子的观点区分混合物和纯净物 宏观 微观 实例 图示 混合物 含有 两种或两种以上 的物质 由 不同种 分子构成 空气由 氮 分子、氧 分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由 同种分子 构成 水由水分子构成 （二）原子与离子结构及示意图 1. 原子结构 原子结构 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 粒子数目关系 在原子中，核电荷数= 质子数 =核外电子数 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 2. 原子结构示意图 （1）各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 3.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失 电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得 电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易 得失电子 相对稳定 氖、氩等 原子的化学性质主要取决于原子 最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 4.离子的分类 5.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 所带的电荷 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 6.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 第三部分 元素及元素周期表 （一）元素 1. 元素的概念理解 元素的概念 元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称 元素的理解 物质都是由 元素 组成的 无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素 原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素 元素种类由质子数（或核电荷数）决定，不同元素间的本质区别、最大区别就是质子数不同。 2. 元素符号及意义 元素符号书写规律 用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 元素符号的意义 表示某种元素 表示 某种元素的一个原子 有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质） 3.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （二）元素周期表 1．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 2．元素周期表的理解 （1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方数字是相对原子质量。‌ （2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌ 第三部分 化学式和化合价 （一）化学式 1．化学式 意义 示例（H2O） 宏观方面 表示一种物质 表示水这种物质 表示物质的 元素 组成 表示水是由 氢 元素和 氧 元素组成的 微观方面 表示物质的一个分子 表示一个水分子 表示物质一个分子的构成 表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （3）其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 （二）化合价 1. 化合价的标注和离子符号的区别与联系 化合价的标注 离子符号的标注 区别 （1）标在元素符号正上方 （2）正负号在数值之前 （3）其数值1要标出 （1）标在元素符号右上角 （2）正负号在数值后 （3）电荷数值为1时要省略 联系 符号相同，数值相同 2．常见元素和根的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2,+4,+6 镁 Mg +2 碳 C +2,+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1,+2 氮 N -3,+2,+3,+4,+5 铁 Fe +2,+3 磷 P -3,+3,+5 铝 Al +3 氢氧根 OH- -1 锰 Mn +2,+4,+6,+7 硝酸根 -1 锌 Zn +2 硫酸根 -2 氢 H +1 碳酸根 -2 氟 F -1 铵根 +1 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 记忆口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变。 一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，唯一正一是铵根。 （三）化学用语 1．元素符号 （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 2．离子符号 （1）书写：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如H+、O2−。 （2）含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。 3．化学式 （1）宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成。 （2）微观意义：表示物质的1个分子；表示物质1个分子的构成。 4．结构示意图 （1）当n＝x+y+z时，该粒子为原子。 （2）当n＞x+y+z时，该粒子为阳离子。 （3）当n＜x+y+z时，该粒子为阴离子。 5．化学符号中数字的含义 种类 含义 举例 元素符号、离子符号、化学式前面的数字 表示原子、离子、分子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子 3K＋中的“3”表示3个钾离子　 3H2O中的“3”表示3个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子　 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数+2 Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 元素符号或化学式正上方的数字 表示该元素的化合价的价数 Cu中“+2”表示+2价的铜元素 （四）有关化学式的计算 1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= × 100% 4. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 2 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $