专题01 定量研究化学反应（期末复习课件）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

这是一份初中化学期末复习课件，围绕“定量研究化学反应”专题，包含考情透视、考点梳理、考场练兵三部分。系统梳理质量守恒定律、化学方程式书写与配平、反应计算等核心考点，辅以典例解析、实验验证及真题练习，构建完整学习支架。 资料以核心素养为导向，通过微观本质解析（如原子种类不变）深化化学观念，结合最小公倍数法等配平技巧培养科学思维，设计硫酸铜与氢氧化钠反应等实验提升探究能力，真题演练强化科学态度。助力九年级学生应对升学考试，掌握定量计算等重点，也为教师教学提供清晰框架与实用资源。

专题01 定量研究化学反应 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 化学反应中的质量守恒 质量守恒定律的概念及微观本质 1.理解质量守恒定律的微观本质，建立微粒观和守恒观。 2.掌握质量守恒定律的实验验证原理及注意事项。 3.熟练运用质量守恒定律分析反应，解决未知物质推断与定量计算问题。 4.理解化学方程式的三重意义，能从质、量、微粒三个角度解读反应信息。 5.掌握最小公倍数法等配平方法，能快速、准确配平常见化学方程式。 6.牢记化学方程式书写规则，规范书写步骤，避免漏条件、错符号等问题。 7.明确化学方程式计算的基本思路，建立已知量与未知量的定量关系。 8.掌握化学方程式计算的一般步骤，规范解题格式，养成严谨答题习惯。 9.能利用化学方程式进行反应物、生成物质量的简单计算，解决基础计算题。 质量守恒定律的实验验证 质量守恒定律的应用 化学反应的表示 化学方程式的意义 化学方程式的配平方法 化学方程式的书写规则 化学反应中的有关计算 在化学反应中各物质的质量关系 化学方程式计算的一般步骤 利用化学方程式的简单计算 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 化学反应中的质量守恒 一、质量守恒定律的概念及微观本质 概念 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 适用范围 所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系） 守恒概念 质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 质量范围 质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 总和:应当包括各种物质，注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略 知识梳理 考点01 化学反应中的质量守恒 一、质量守恒定律的概念及微观本质 H H O O H2 + O2 H H 2H2O H O H H O H 通电 反应前 反应后 微观 宏观 原子种类不变 原子质量不变 原子数目不变 元素种类不变 反应物和生成物的总质量不变 质量 守恒 以电解水这一反应为例 知识梳理 考点01 化学反应中的质量守恒 一、质量守恒定律的概念及微观本质 五个不变  微观   原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 宏观  反应物和生成物的总质量不变 元素种类不变 两个一定改变 微观 构成物质的粒子改变 宏观 物质种类改变 两个可能改变 微观 分子的总数可能改变 宏观 元素的化合价可能改变 考点梳理·重难破解 【典例01】下列叙述中不能用质量守恒定律解释的是 A．5g水受热变成5g水蒸气 B．参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量 C．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大 D．参加反应的氢气和氧气的总质量等于生成水的质量 A 考点01 化学反应中的质量守恒 【演练01】如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① C 考点梳理·重难破解 考点01 化学反应中的质量守恒 二、质量守恒定律的实验验证 用于验证质量守恒定律的化学反应，现象要明显易观察，实验要易操作，如硫酸铜和氢氧化钠反应比较合适，木炭和氧气反应不合适。 硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 + 2NaOH ===Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 2HCl +Na2CO3 === 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 产生大量气泡 磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O2 ==== 2P2O5 点燃 点燃 产生大量白烟，小气球鼓起冷却后变瘪 化学反应前后参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。有气体参与或生成的反应，需要在密闭装置中进行。 考点梳理·重难破解 考点01 化学反应中的质量守恒 【典例02】实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析不正确的是 A．加热过程中，铜粉由红色变成黑色 B．铜粉质量的多少会影响实验结论 C．装置中的小气球起缓冲作用 D．反应后的固体质量比铜粉质量大 【演练02】为验证质量守恒定律，某兴趣小组同学设计了如下4个验证实验。下列说法中正确的是 A．实验①②③④均符合质量守恒定律 B．实验①②③均能直接验证质量守恒定律 C．反应后实验①中天平指针向右偏转，实验③中不偏转 D．实验②中可观察到镁条燃烧发出耀眼白光，反应后天平不偏转 B C 考点梳理·重难破解 考点01 化学反应中的质量守恒 三、质量守恒定律的应用 分析数据的方法 ①计算未知量：根据反应前后物质的总质量不变，列出等式，求出待测物质的质量 ②判定反应物、生成物、催化剂 确定化学反应中的质量比 反应后质量增加——生成物 反应后质量减少——反应物 质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质 反应物的质量比——反应物减少的质量之比 生成物的质量比——生成物增加的质量之比 考点梳理·重难破解 【演练03】如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A．x等于7 B．甲是反应物 C．该反应是化合反应 D．乙和丙的质量变化之比为14:11 C 考点01 化学反应中的质量守恒 【典例03】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表：下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．甲一定是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为9:8 D．反应后甲的质量为0g C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 考点梳理·重难破解 考点02 化学反应的表示 一、化学方程式的意义 用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2H2O======2H2⬆+O2⬆ 通电 化学方程式中的信息 反应物 生成物 反应条件 化学计量数 用“⬆”或“⬇”注明生成物是气体或沉淀。 化学方程式的意义 粒子数目之比：2：2：1 相对质量之比：2(1×2+16):2×2×2:16=36:4:32 物质的质量之比：36:4:32 【典例04】图中四位同学正在讨论化学方程式表示的意义，下列符合他们所描述的化学方程式是 A． B． C． D． 考点梳理·重难破解 【演练04】对于化学方程式 的说法，正确的是 A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成个二氧化碳和2个水 C．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比是16：11 D 考点02 化学反应的表示 B 考点梳理·重难破解 二、化学方程式的配平方法 考点02 化学反应的表示 最小公倍数法： 选择左右只出现一次且个数最多的原子作起点，求其最小公倍数，再以最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数作为该化学式的化学计量数，并由此推出其它化学计量数。 Al + O2 Al2O3 2和3的最小公倍数是6 6 ÷ 3 3 6 ÷ 2 2 右边铝原子的总数是4 4 4Al +3O2 2Al2O3 检查反应前后原子个数是否相等 考点梳理·重难破解 二、化学方程式的配平方法 考点02 化学反应的表示 奇偶法： 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 C2H2+ O2 CO2+ H2O 将右侧氧原子数为奇数的变为偶数 5 2 右边氢原子的总数是4 2 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 检查反应前后原子个数是否相等 化学方程式两边氧元素多次出现 左边碳原子的总数是4 4 右边碳氧原子的总数是10 点燃 考点梳理·重难破解 【典例05】化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。丁烷是市售打火机的燃料， 丁烷燃烧的化学方程式：aC4H10+bO2 cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 之和为 A．32 B．33 C．34 D．35 B 考点02 化学反应的表示 【演练05】在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A．3 B．4 C．7 D．9 A 考点梳理·重难破解 考点02 化学反应的表示 三、化学方程式的书写规则 在等号左右两边写出反应物和生成物的化学式 H2O H2 + O2 化学式的书写要遵循客观事实。 添加反应条件 H2O H2 + O2 通电 常见的反应条件：加热（△）、点燃、通电、高温、催化剂等 观察是否需要标注气体⬆和沉淀下箭头符号 表示反应生成了气体或沉淀 H2O H2⬆ + O2⬆ 通电 配平使其遵循质量守恒定律，使式子两边每一种元素原子的数目相等 H2O H2⬆ + O2⬆ 通电 2 2 添加化学计量数使其遵循质量守恒定律 考点梳理·重难破解 【典例06】某反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应前后氧元素的化合价没有发生改变 B．该反应属于氧化反应 C．参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1：1 D．生成物是两种化合物 A 考点02 化学反应的表示 【演练06】2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．化学反应中分子可以再分 B．该化学反应前后元素的化合价均无变化 C．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：2 D．生成物丙和丁的质量比为14：73 B 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应中的有关计算 一、化学反应中各物质的质量关系 　　　　　　 2H2O ======2H2↑ + 　O2↑ 粒子个数比： 2 ： 2 ： 1 相对质量之比: （ 2×18 ）:（ 2×2 ）:（ 1×32 ） = 9:1:8 物质质量之比: 36kg : 4kg : 32kg = 9:1:8 通电 1.在化学反应中各物质的质量关系：与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关， 化学方程式中各物质的相对质量之比等于实际质量之比。 2.根据化学方程式的计算依据是：化学方程式中各物质间恒定的质量比 考点梳理·重难破解 【典例07】某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化的情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．Z可能是单质 B．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 C．反应前后分子总数不变 D．该反应的化学方程式为：3X＋Y＝2Z溶液的质量不会增加 D 考点03 化学反应中的有关计算 【演练07】某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。 A．参加反应的甲、乙分子数比是1：1 B．甲物质中氮元素和氧元素的质量比为1：2 C．该反应中氮元素化合价发生了改变 D．反应生成丙和丁的质量比为28：18 C 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应中的有关计算 二、化学方程式计算的一般步骤 2 H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 通电 【例1 】完全电解18Kg水能得到多少Kg氢气？ 解：设生成氢气的质量为x 18kg x 36 4 x = 2kg 答： 18kg水通电分解可产生2kg氢气 已知量要加质量单位 设出的未知量不加单位 找对质量关系，已知量、未知量放对位置 答案要带质量单位 设 写 找 列 解 答 2 H2O 2H2 36 4 x = 18kg （相对原子质量：H-1 O-16） 考点梳理·重难破解 【典例08】某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为36.8g。请回答：是 (1)试管口放一团棉花可防止加热时试管内的_____________________________。 (2)未分解的高锰酸钾的质量是多少(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。‍ 粉末状的物质进入导管 考点03 化学反应中的有关计算 根据质量守恒定律，产生氧气质量为40g-36.8g=3.2g，设分解的高锰酸钾的质量为x 则未分解的高锰酸钾的质量是40g-31.6g=8.4g； 答：未分解的高锰酸钾的质量是8.4g。 考点梳理·重难破解 【演练08】某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验中，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g，放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：‍ 请认真分析表中数据，完成下列问题： (1)反应结束后生成氧气的质量为_____克。(2)原混合物中二氧化锰的质量为_____克。 (3)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ 考点03 化学反应中的有关计算 设原混合物中氯酸钾的质量分数是x 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08 1.92 1.1 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应中的有关计算 三、利用化学方程式的简单计算 分类： 化学计算提可以分为文字描述类、坐标图像类、表格数据类、图解实验类、图表综合类等类型。根据质量守恒定律，结合化学方程式计算另一种或几种未知物质的质量，运用元素守恒、差量法等进行解答。 解题思路： Ⅰ.审题：认真审题，找出题中发生的化学反应，并正确书写化学方程式。 Ⅱ.分析：通过分析文字、图像和表格，找到关键信息，得出计算的相关数据。 Ⅲ.计算：通过化学方程式、溶质质量分数计算公式等得到相应结果。 考点梳理·重难破解 考点03 化学反应中的有关计算 三、利用化学方程式的简单计算 表格数据类： 明确表格中各行各列的含义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出试剂参加反应的纯净物的质量，一般能计算出生成气体或沉淀的质量。 图解实验类： 分析图中反应前后有关数据的变化，一般可以通过反应前后的质量差计算出生成某种气体或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量。 坐标图像类： 明确坐标中横纵坐标表示的意义，分析起点、拐点和重点的含义，以及起点和拐点对应的坐标差值。 考点梳理·重难破解 【典例09】某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 (1)实验产生氧气的质量是_______g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。 考点03 利用化学方程式的简单计算 1.6 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 考点梳理·重难破解 【典例09】为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，思思同学向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为___________g。 (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 考点03 利用化学方程式的简单计算 3.2 设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 解得x=6.8g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 1.物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如图。下列说法不正确的是 A．甲物质的化学式为Cl2O B．乙物质应避光保存 C．转化②为分解反应 D．反应过程中原子种类和数目都不变 A 考场练兵·真题再练 2.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙一定是单质 C．若消耗3 g乙，则生成17 g丙 D．甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 C 考场练兵·真题再练 3.四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验验证质量守恒定律。(已知：NaCl溶于水时不发生化学反应)。 （Fe+CuSO4==FeSO4+Cu） (1)A、B、C、D四个实验中能用于验证质量守恒定律的是实验_______(填字母)。 (2)实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针_____________(选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”)。 (3)实验D镁条燃烧现象有发出耀眼的_______，产生白烟，生成白色固体，放热。 (4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，_________(填序号)保持不变。 ①原子种类        ②原子数目        ③原子质量        ④分子种类        ⑤分子数目。 B 向右偏转 白光 ①②③ 考场练兵·真题再练 4.在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小钟同学将橡皮塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： (1)白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生___________________________。在锥形瓶底铺一层细沙，目的是_____________________； (2)冷却后， 将C再次放到天平上称量，天平_____________________________。（平衡、不平衡） (3)实验观察到：B中气球膨胀，原因是___________________（填序号），冷却后，看到C中的气球变扁，原因是_________（填序号）。 A．瓶内压强始终等于外界压强          B．瓶内压强小于外界压强（氧气被消耗）           C．瓶内压强大于外界压强（热膨胀）    D．瓶内压强大于外界压强（氧气被消耗） 浓厚白烟（或大量白烟） 防止燃烧时瓶底炸裂 平衡 C B 考场练兵·真题再练 5.某课外活动小组同学进行了如下实验。请结合图示计算下列问题： (1)生成氧气的质量为________。 (2)求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 2.4 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为5.1g。 考场练兵·真题再练 5.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： (1)生成氧气的质量是______g。 (2)列式计算该样品中过氧化钠的质量。 0.32 解：设该样品中过氧化钠的质量为x， 解得x=1.56g 则该样品中过氧化钠的质量为1.56g 答：该样品中过氧化钠的质量为1.56g。 感谢聆听！ 考点大串讲 $