3.2 酸碱中和滴定 学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学学案聚焦“酸碱中和滴定”核心知识点，通过“判断酸碱溶液、pH试纸能否测浓度、如何准确测浓度”的问题链导入，结合未知NaOH与已知HCl的情境，衔接水的电离和pH知识，搭建从定性到定量分析的学习支架。 该学案以核心素养为导向，通过实验操作（查洗润装排记）、数据记录与处理培养科学探究与实践能力，借助指示剂选择、误差分析等问题链发展证据推理与模型认知，习题设计注重操作细节与数据处理，帮助学生形成严谨实验思维，提升解决实际问题的能力。

(学案） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定 学习目标 1．掌握酸碱中和滴定的原理和操作技能。 2．能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。 素养目标 1．通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等，形成滴定原理的认知模型，并应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去，培养证据推理与模型认知的核心素养。 2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象，客观地进行记录、收集实验证据，培养科学探究与创新意识。 【新课导入】 1.如何判断一个失去标签的溶液是酸溶液还是碱溶液? 2.pH试纸可以确定未知溶液的浓度吗? 3.怎样能准确确定一个未知酸或碱溶液的浓度? 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 mol/L的HCl溶液如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 【新课讲授】 一．酸碱中和滴定的原理与主要仪器 1．原理： (1)含义：酸碱中和滴定是依据 中和 反应，用 已知浓度的酸(或碱) 来测定 未知浓度的碱(或酸) 的方法。 (2)原理：n(H＋)＝n(OH－)即若是一元酸和一元碱反应，则c酸·V酸＝c碱·V碱 【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？ 【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ ①准确测定标准液和待测液的 体积 ②准确判断 中和反应是否恰好进行完全 2．主要仪器及使用： (1)仪器 (2)滴定管的结构及使用方法 滴定管构造 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL 不同点 ①带有玻璃活塞 ②可装酸性、强氧化性溶液 ①带有玻璃球的乳胶管 ②只能装碱性溶液 【注意】滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01mL。注意量筒与滴定管的区别。 项目 滴定管的使用方法 检漏 （查） 检查滴定管活塞是否漏水 洗涤 （洗） 用蒸馏水洗涤滴定管2~3次 润洗 （润） 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 （装） 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 排气泡（排） 滴定前排出尖嘴处的气泡 （酸式滴定管：快速放液）（碱式滴定管：橡皮管向上翘起） 调液面（记） 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 【问题3】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全(即判断滴定终点)？ 【问题4】指示剂的选择原则？ 1．酸碱滴定曲线： 以滴加 酸(或碱)的量 为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的酸(或碱)就会引起溶液的pH突变，此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。 （1）指示剂选择原则 (在突变范围内指示剂有明显的颜色变化) 通常选用 或 ，而不选用颜色变化不灵敏的 （2） 常用酸碱指示剂及变色范围： 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0 浅红色 >10.0 红色 二．酸碱中和滴定操作 1．实验操作： 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例： (1)滴定前的准备 ①滴定管：查→洗→润→装→排→记 ②锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂（用蒸馏水洗涤，切忌不能用待测液润洗） (2)滴定 (3)终点判断 当滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液颜色从×××色到×××色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复2~3次，并记录相关数据根据c(NaOH)＝计算。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 已知浓度HCl溶液 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 体积/mL 1 10.00 2 10.00 3 10.00 将三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值： 【特别提醒】异常数据舍弃,其他数据求平均值,减小误差。 【小组合作】 【问题5】本实验选用酚酞作指示剂，能否选用甲基橙作指示剂？现象如何？ 【学习评价】 1．用酚酞作指示剂，以0.1000 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 2．用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作2~3次 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视 ； 判断到达滴定终点的依据是 【作业布置】 问题:酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 21 页 学科网（北京）股份有限公司 $