精品解析：2026年四川巴中市中考二模化学试题

初2023级中考模拟测试（二） 化学试题 （50分钟60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分） 1. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列物质的用途正确且体现其化学性质的是 A. 用碳酸钠治疗胃酸过多症 B. 食品充氮防腐 C. 食盐可以用来选种 D. 活性炭用于净水 2. 2026年中考化学实验操作考试的实验七是“加热蒸发食盐溶液”，下列实验图标与该实验无关的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 排风 3. 为建设“山青”、“水绿”、“天蓝”的美好家园，下列做法不符合这一理念的是 A. 参与植树造林，扩大植被面积 B. 垃圾分类回收，使垃圾资源化 C. 减少煤等燃料的使用，使用清洁能源 D. 大力发展火力发电，满足用电需求 4. 做好实验是学习化学的重要内容，观察并正确描述实验现象是必要的能力，下列对实验现象的描述正确的是（　　） A. 一氧化碳通过红热的氧化铁时，固体慢慢变成红色粉末 B. 镁片与盐酸剧烈反应，固体很快消失，产生大量气体并放出热量 C. 木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体 D. 铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜 5. 下列化学方程式书写完全正确的是 A. B. C. D. 6. 2025年3月16日，乒乓球WTT重庆冠军赛中，王楚钦、孙颖莎分别斩获男、女冠军。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成，对其原料对苯二甲酸（C8H6O4）的说法不正确的是 A. 对苯二甲酸属于化合物 B. 对苯二甲酸的相对分子质量为166 C. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48∶3∶32 D. 苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 7. 以下是某同学在适应性考试后在错题本上整理的笔记，请仔细分析其中记录错误的地方有（） ①化学肥料：氮、磷、钾分别管控植物的根、茎、叶生长 ②能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液 ③加热高锰酸钾制取氧气结束实验后，先撤出导管再熄灭酒精灯是为了防止冷凝水回流 ④NaOH与分别与等质量等浓度的稀盐酸反应时，消耗的氢氧化钠更多 ⑤元素周期表中，同一列为周期；同一行为族。 A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 8. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 项目 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A 足量的水 溶解、过滤、蒸发结晶 B 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气 C 过量的溶液 过滤 D 足量的氧化铁 加热 A. A B. B C. C D. D 9. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 下列说法错误的是 A. 丁的化学式是H2O B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C. 乙物质中碳元素的化合价为+4 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生改变 10. 以下归纳完全正确的是 A．微粒观 ①氯化钠由氯化钠分子构成 ②具有相同质子数的粒子属于同种元素 ③硝酸铵中没有金属离子，不属于盐 B．物质的性质 ①区分羊毛线和棉线，火上灼烧闻气味 ②区分双氧水和水，加二氧化锰 ③区分黄铜和黄金，加硝酸银溶液 C．物质的用途 ①缺锌者可大量服用葡萄糖酸锌口服液 ② 均可用于冶金工业 ③二氧化碳用于灭火 D．基础概念 ①高锰酸钾，碳酸钙均属于氧化物 ②饱和溶液不能再继续溶解其它物质 ③含碳元素的化合物都是有机物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像与对应的操作过程相符的是（ ） A. ①表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量 B. ②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释 C. ③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中 D. ④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 12. 下列说法不正确的是 A. 将10 g 10%的稀硫酸与10 g 10%的氢氧化钠溶液混合，完全反应后溶液的pH大于7 B. 要比较钛（Ti）和铁（Fe）的金属活动顺序，可以查阅化学课本上的金属活动性顺序表 C. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中氧元素的质量分数是60% D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则剩余固体的质量应为42 g 第II卷（非选择题共36分） 二、填空题（本题共4小题，共20分） 13. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的______（填操作名称）相似。 （2）随着科学技术的不断发展。现代渔网使用的尼龙材质属于______（填“天然”，或“合成”）材料。 （3）夏天鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。 （4）鱼肉中所含主要营养素是______。 14. 金属资源在生产、生活中有重要的地位，请根据所学内容完成下列各题： （1）日常生活中用到的合金种类远远多于纯金属，其原因是________。 （2）中国高铁世界闻名。高铁车厢材料主要为铝合金，工业上用铝土矿生产金属铝的过程中涉及的化学方程为，则X的化学式为________。 （3）冶金工业常用一氧化碳还原氧化铁来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为________。 （4）Fe、Cu、Al是日常生活中经常接触到的三种金属。对Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________（填序号）。 ①Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Cu、Fe、AlCl3溶液 ③Fe、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液 （5）保护金属资源，可从防锈做起。家里的刀、剪等钢铁制品与________接触易生锈。 15. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时，三种物质的溶解度由大到小的关系为________。 （2）时，将25 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。 （3）若将三种物质的饱和溶液分别升温到时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 （4）若将时C恰好饱和的溶液降温到时，发生改变的是________。 A. 溶剂质量 B. 溶质质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 16. 中考实验操作考试临近，实验室老师欲用98%的浓硫酸配制9.8 kg 5%的稀硫酸，以便学生的实验操作训练，请根据所学回答下列问题： （1）所需浓硫酸的质量为__________g。 （2）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______。 A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 C. 用量筒量取水时，俯视读数 D. 用量筒量取水时，仰视读数 （3）请根据化学方程式计算：取足量上述配制的稀硫酸与6.5 g锌反应，可制得氢气的质量是多少？ 三、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共16分） 17. 下列装置是实验室常见制取气体的装置，请据图回答问题： （一）实验室制取气体 （1）写出标有序号的仪器名称：②________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，请写出利用B装置制取氧气的化学方程式___________，装置中使用分液漏斗的优点是____________。 （3）若要制得一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为________：（填字母序号）。 （4）实验室在制取时，检验其是否收集满的操作方法是_____________。 （二）某兴趣小组为确定超市碱面（含碳酸钠及氯化钠）中的质量分数，经讨论后小组同学取该碱面样品10 g，利用实验室制取气体的相关装置组装了下图装置展开实验。 实验步骤： a．按图组装装置并检查气密性，随后装入药品 b．通氮气排尽装置内空气 c．称量D装置质量 d．打开B处分液漏斗 e．装置B中不再产生气泡时，关闭分液漏斗 f．再次通入氮气一段时间后，并称量D装置的质量 （5）反应结束之后通入氮气的目的是__________。 （6）装置D中发生的化学反应为____________。 （7）如果去掉E装置，会导致测得样品中的质量分数________（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。 （8）若D装置的质量在反应后增加了2.2 g，则该碱面样品中的质量分数为：______。 18. 为探究稀盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验： （1）实验中，没有明显现象的是________（填字母序号）。 （2）C试管中可观察到的实验现象为：____________________。 （3）E试管中发生反应的化学方程式为___________________。 （4）为确定反应后，D试管中溶液中的溶质成分，小组同学设计了如下实验： 操作步骤 现象 结论 取D试管中液体样品，向其中加入________。 ________ 不含氢氧化钙。 另取D试管中液体样品，加入大理石。 ________ 含 （5）将反应后的E试管中的废液逐滴滴入D中，观察到先有气泡产生，随后出现白色沉淀；则滴入D中前E试管中废液中溶质的化学式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2023级中考模拟测试（二） 化学试题 （50分钟60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分） 1. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列物质的用途正确且体现其化学性质的是 A. 用碳酸钠治疗胃酸过多症 B. 食品充氮防腐 C. 食盐可以用来选种 D. 活性炭用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸钠碱性过强，会腐蚀胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，错误； B. 食品充氮防腐，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，正确； C. 农业上通常用一定溶质质量分数的食盐水选种，饱满种子密度大于盐水密度会下沉，不饱满种子密度小于盐水密度会上浮，密度属于物理性质，错误； D. 活性炭用于净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，错误。 2. 2026年中考化学实验操作考试的实验七是“加热蒸发食盐溶液”，下列实验图标与该实验无关的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 排风 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蒸发时可能出现液滴飞溅，护目镜可保护眼部，与实验相关； B. 实验结束后需要洗手去除残留的食盐等试剂，与实验相关； C. 蒸发操作使用加热仪器，蒸发皿等装置温度较高，需防范热烫伤，与实验相关； D. 该实验无有毒气体参与或生成，无需排风，与实验无关。 3. 为建设“山青”、“水绿”、“天蓝”的美好家园，下列做法不符合这一理念的是 A. 参与植树造林，扩大植被面积 B. 垃圾分类回收，使垃圾资源化 C. 减少煤等燃料的使用，使用清洁能源 D. 大力发展火力发电，满足用电需求 【答案】D 【解析】 【详解】A. 植树造林能净化空气、保持水土，可改善生态环境，符合理念； B. 垃圾分类回收既能减少固体废弃物污染，又能实现资源重复利用，符合理念； C. 减少煤等化石燃料使用，换用清洁能源，可节约能源，减少有害气体、烟尘的排放，降低大气污染，符合理念； D. 火力发电以燃煤为主，燃烧时会排放大量、粉尘等污染物，会污染空气，不符合理念。 4. 做好实验是学习化学的重要内容，观察并正确描述实验现象是必要的能力，下列对实验现象的描述正确的是（　　） A. 一氧化碳通过红热的氧化铁时，固体慢慢变成红色粉末 B. 镁片与盐酸剧烈反应，固体很快消失，产生大量气体并放出热量 C. 木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体 D. 铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红色固体变黑色，该选项说法不正确； B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，固体很快消失，产生大量气体并放出热量，该选项说法正确； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，发出白光，放热，该选项说法不正确； D、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，实验现象观察到红色固体变黑色，而铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜是实验结论，该选项说法不正确。 故选：B。 5. 下列化学方程式书写完全正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为：MgO，不是MgO2，正确的化学方程式为：，错误； B. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，正确的化学方程式为：，错误； C. 正确； D. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，生成物是难溶物，未标注符号，正确的化学方程式为：，错误。 6. 2025年3月16日，乒乓球WTT重庆冠军赛中，王楚钦、孙颖莎分别斩获男、女冠军。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成，对其原料对苯二甲酸（C8H6O4）的说法不正确的是 A. 对苯二甲酸属于化合物 B. 对苯二甲酸的相对分子质量为166 C. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48∶3∶32 D. 苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸（C8H6O4）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，符合化合物由不同种元素组成的纯净物这一概念，属于化合物，该选项说法正确； B、对苯二甲酸的相对分子质量为，该选项说法正确； C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，该选项说法正确； D、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成的，1 个对苯二甲酸分子由 8 个碳原子、6 个氢原子和 4 个氧原子构成，该选项说法错误。 故选D。 7. 以下是某同学在适应性考试后在错题本上整理的笔记，请仔细分析其中记录错误的地方有（） ①化学肥料：氮、磷、钾分别管控植物的根、茎、叶生长 ②能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液 ③加热高锰酸钾制取氧气结束实验后，先撤出导管再熄灭酒精灯是为了防止冷凝水回流 ④NaOH与分别与等质量等浓度的稀盐酸反应时，消耗的氢氧化钠更多 ⑤元素周期表中，同一列为周期；同一行为族。 A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 【答案】C 【解析】 【详解】①氮元素促进植物叶片生长，磷元素促进根系生长，钾元素促进茎秆生长，题干所述对应关系错误。 ②酚酞遇碱性溶液变红，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性可使酚酞变红，因此不一定是碱溶液，正确。 ③先撤导管再灭酒精灯是为了防止水槽中的水倒吸入热试管导致试管炸裂，防止冷凝水回流是加热时试管口略向下倾斜的目的，正确。 ④设稀盐酸中质量为73g，根据反应式，消耗质量为80g；根据，消耗质量为100g，碳酸钙消耗量更多，错误。 ⑤元素周期表中同一横行为周期，同一纵列为族，表述颠倒，错误。 综上共有4处错误，答案选C。 8. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 项目 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A 足量的水 溶解、过滤、蒸发结晶 B 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气 C 过量的溶液 过滤 D 足量的氧化铁 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 易溶于水，难溶于水，加足量水溶解后过滤即可除去，再蒸发结晶得到纯净的，正确； B. 溶液没有吸水性，无法除去水蒸气，错误； C. 加入过量溶液，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，过滤，除去氯化银，虽然除去了杂质，但过量的会成为新杂质，不符合除杂要求，错误； D. 加热条件下会和氧化铁反应生成，消耗了原物质，错误。 9. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 下列说法错误的是 A. 丁的化学式是H2O B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C. 乙物质中碳元素的化合价为+4 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为。 A、由上述分析可知，丁为水，化学式为H2O，故正确； B、由图示和化学方程式可知，甲为氢气，乙为二氧化碳，丙为甲醇，丁为水，则甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，故正确； C、由上述分析可知，乙为二氧化碳，化学式为CO2，其中碳元素的化合价为+4，故正确； D、由图示和质量守恒定律可知，反应前后分子种类发生改变，原子种类不发生改变，故错误。 故选D。 10. 以下归纳完全正确的是 A．微粒观 ①氯化钠由氯化钠分子构成 ②具有相同质子数的粒子属于同种元素 ③硝酸铵中没有金属离子，不属于盐 B．物质的性质 ①区分羊毛线和棉线，火上灼烧闻气味 ②区分双氧水和水，加二氧化锰 ③区分黄铜和黄金，加硝酸银溶液 C．物质的用途 ①缺锌者可大量服用葡萄糖酸锌口服液 ② 均可用于冶金工业 ③二氧化碳用于灭火 D．基础概念 ①高锰酸钾，碳酸钙均属于氧化物 ②饱和溶液不能再继续溶解其它物质 ③含碳元素的化合物都是有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A：①氯化钠由和构成，不存在氯化钠分子； ②质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如和质子数均为10，不是同种元素； ③盐定义为含金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子的化合物，硝酸铵含和，属于盐，三项均错误。 B：①羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，可区分； ②双氧水加会产生气泡（氧气），水无明显现象，可区分； ③黄铜是铜锌合金，铜、锌活动性强于银，能和硝酸银反应析出银白色固体，黄金和硝酸银不反应，可区分，三项均正确。 C：①微量元素补充需适量，不能大量服用补锌剂； ②、、都有还原性，可用于冶金； ③二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，可用于灭火，①错误，不符合要求。 D：①氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，高锰酸钾、碳酸钙均含三种元素，不属于氧化物； ②饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，还可溶解其他物质； ③、、碳酸盐等含碳化合物性质和无机物类似，属于无机物，不是所有含碳化合物都是有机物，三项均错误。 11. 下列图像与对应的操作过程相符的是（ ） A. ①表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量 B. ②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释 C. ③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中 D. ④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钙与二氧化碳不反应，不能形成沉淀，图像与对应的操作过程不符，不符合题意； B、向pH=9的氨水中不断加水稀释，pH会逐渐减少至无限接近于7，但是不会小于7，图像与对应的操作过程不符，不符合题意； C、镁比锌活泼，故镁反应速率快，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，锌的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大，图像与对应的操作过程相符，符合题意； D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像与对应的操作过程不符，不符合题意。 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 将10 g 10%的稀硫酸与10 g 10%的氢氧化钠溶液混合，完全反应后溶液的pH大于7 B. 要比较钛（Ti）和铁（Fe）的金属活动顺序，可以查阅化学课本上的金属活动性顺序表 C. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中氧元素的质量分数是60% D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则剩余固体的质量应为42 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，参与反应的与质量比为 。两者溶质质量均为 ，反应后过量，溶液呈碱性，，A正确。 B.初中化学课本的金属活动性顺序表不含钛，无法通过查阅该表比较钛和铁的金属活动性，B错误。 C.碳元素仅来自，中碳元素质量分数为，则混合气体中的质量分数为 ，质量分数为 。总氧元素质量分数为 ，C正确。 D.煅烧后剩余固体全为，钙元素质量守恒： ，中钙质量分数为，则剩余固体质量为，D正确。 第II卷（非选择题共36分） 二、填空题（本题共4小题，共20分） 13. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的______（填操作名称）相似。 （2）随着科学技术的不断发展。现代渔网使用的尼龙材质属于______（填“天然”，或“合成”）材料。 （3）夏天鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。 （4）鱼肉中所含主要营养素是______。 【答案】（1）过滤 （2）合成 （3）温度 （4）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的过滤相似。 【小问2详解】 合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，现代渔网使用的尼龙是一种合成纤维，所以属于合成材料。 【小问3详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，夏天鱼塘里的鱼总是接近水面游动，是因为氧气在水中的溶解度受温度影响。 【小问4详解】 鱼肉中所含主要营养素是蛋白质。 14. 金属资源在生产、生活中有重要的地位，请根据所学内容完成下列各题： （1）日常生活中用到的合金种类远远多于纯金属，其原因是________。 （2）中国高铁世界闻名。高铁车厢材料主要为铝合金，工业上用铝土矿生产金属铝的过程中涉及的化学方程为，则X的化学式为________。 （3）冶金工业常用一氧化碳还原氧化铁来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为________。 （4）Fe、Cu、Al是日常生活中经常接触到的三种金属。对Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________（填序号）。 ①Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Cu、Fe、AlCl3溶液 ③Fe、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液 （5）保护金属资源，可从防锈做起。家里的刀、剪等钢铁制品与________接触易生锈。 【答案】（1） 合金比组成它的纯金属硬度更大、抗腐蚀性更强，性能更优良，适用范围更广 （2） （3） （4） ③ （5） 氧气（或空气）和水 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含2个Na、2个Al、5个O、2个H，反应物中有2个Al、3个O，因此2X含2个Na、2个O、2个H，推得X的化学式为； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 ①铜与氯化亚铁、氯化铝均不反应，均无明显现象，说明铝、铁均比铜活泼，但是无法探究铝、铁的金属活动性顺序，错误； ②铜、铁均与氯化铝不反应，均无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，错误； ③铁与氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼；铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，正确； 【小问5详解】 略。 15. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时，三种物质的溶解度由大到小的关系为________。 （2）时，将25 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。 （3）若将三种物质的饱和溶液分别升温到时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 （4）若将时C恰好饱和的溶液降温到时，发生改变的是________。 A. 溶剂质量 B. 溶质质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 【答案】（1） （2） （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 时，纵坐标为溶解度，B的曲线位置最高，A和C的曲线相交，溶解度相等，因此溶解度大小为。 【小问2详解】 20℃时A的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g A，因此50g水最多溶解20g A，所得溶液质量为。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数为（为溶解度），时溶解度，对应饱和溶液质量分数。升温到时，A、B溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；C溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数降低，小于时A的质量分数，因此最终顺序为。 【小问4详解】 C的溶解度随温度降低而增大，降温时C的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，溶质质量分数也不变，只有溶解度随温度变化发生改变，因此选D。 16. 中考实验操作考试临近，实验室老师欲用98%的浓硫酸配制9.8 kg 5%的稀硫酸，以便学生的实验操作训练，请根据所学回答下列问题： （1）所需浓硫酸的质量为__________g。 （2）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______。 A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 C. 用量筒量取水时，俯视读数 D. 用量筒量取水时，仰视读数 （3）请根据化学方程式计算：取足量上述配制的稀硫酸与6.5 g锌反应，可制得氢气的质量是多少？ 【答案】（1） 500 （2）BC （3） 设制得氢气的质量为x , 答：制得氢气的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设所需浓硫酸质量为x，可得等式 ，解得 。 【小问2详解】 溶质质量分数公式为，逐个分析操作影响： A.俯视量取浓硫酸，实际取的浓硫酸体积偏小，溶质质量偏小，偏低； B.仰视量取浓硫酸，实际取的浓硫酸体积偏大，溶质质量偏大，偏高； C.俯视量取水，实际取的水体积偏小，溶剂质量偏小，偏高； D.仰视量取水，实际取的水体积偏大，溶剂质量偏大，偏低。 【小问3详解】 见答案。 三、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共16分） 17. 下列装置是实验室常见制取气体的装置，请据图回答问题： （一）实验室制取气体 （1）写出标有序号的仪器名称：②________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，请写出利用B装置制取氧气的化学方程式___________，装置中使用分液漏斗的优点是____________。 （3）若要制得一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为________：（填字母序号）。 （4）实验室在制取时，检验其是否收集满的操作方法是_____________。 （二）某兴趣小组为确定超市碱面（含碳酸钠及氯化钠）中的质量分数，经讨论后小组同学取该碱面样品10 g，利用实验室制取气体的相关装置组装了下图装置展开实验。 实验步骤： a．按图组装装置并检查气密性，随后装入药品 b．通氮气排尽装置内空气 c．称量D装置质量 d．打开B处分液漏斗 e．装置B中不再产生气泡时，关闭分液漏斗 f．再次通入氮气一段时间后，并称量D装置的质量 （5）反应结束之后通入氮气的目的是__________。 （6）装置D中发生的化学反应为____________。 （7）如果去掉E装置，会导致测得样品中的质量分数________（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。 （8）若D装置的质量在反应后增加了2.2 g，则该碱面样品中的质量分数为：______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应的速率 （3）BC（或AC） （4）将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 （5）将装置内残留的二氧化碳全部排入D装置中，充分吸收，减小实验误差 （6） （7）偏大 （8）53% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B装置是固液常温型发生装置，利用它制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式；装置中使用分液漏斗可以控制反应的速率。 【小问3详解】 要制得纯净的氧气，排水法收集氧气比排空气法收集的更纯净，所以收集装置选C装置，发生装置可以是固体加热型（A装置），也可以是固液常温型（B装置）。 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满时将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 【小问5详解】 反应结束后，B、C装置中会残留有二氧化碳，不将其排入D装置中，会导致测量的二氧化碳的质量偏小，计算出碳酸钠的质量偏小。所以反应结束之后通入氮气可将装置内残留的二氧化碳全部排入D装置中，充分吸收，减小实验误差。 【小问6详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。 【小问7详解】 E装置中的碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入D装置。如果去掉E装置，空气中的二氧化碳会进入D装置，导致D装置测得的二氧化碳质量偏大，计算得到的碳酸钠的质量分数偏大。 【小问8详解】 设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 则样品中碳酸钠的质量分数为 18. 为探究稀盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验： （1）实验中，没有明显现象的是________（填字母序号）。 （2）C试管中可观察到的实验现象为：____________________。 （3）E试管中发生反应的化学方程式为___________________。 （4）为确定反应后，D试管中溶液中的溶质成分，小组同学设计了如下实验： 操作步骤 现象 结论 取D试管中液体样品，向其中加入________。 ________ 不含氢氧化钙。 另取D试管中液体样品，加入大理石。 ________ 含 （5）将反应后的E试管中的废液逐滴滴入D中，观察到先有气泡产生，随后出现白色沉淀；则滴入D中前E试管中废液中溶质的化学式为________________。 【答案】（1）D （2）红色固体消失，溶液由无色变为黄色 （3） （4） ①. 无色酚酞溶液 ②. 溶液不变色 ③. 有气泡产生 （5）NaCl、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 酸能使紫色石蕊试液变红，故试管 A 中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故试管B的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故试管C中的现象是红色固体消失，溶液由无色变为黄色；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故试管D中无明显现象；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故试管E的现象为有气泡产生。 【小问2详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，现象是红色固体消失，溶液由无色变为黄色 【小问3详解】 【小问4详解】 根据结论不含氢氧化钙，用酚酞溶液来检验，故步骤中填加入酚酞溶液； 加入酚酞溶液后，碱可以使酚酞溶液变红，不含氢氧化钙，填：溶液不变色 结论中含有HCl，加入大理石，现象：有气泡产生 【小问5详解】 将反应后的E试管中的废液逐滴滴入D中，观察到先有气泡产生，说明D试管反应后盐酸过量，其废液中含HCl和CaCl₂；随后出现白色沉淀，说明E试管中碳酸钠过量，其废液能与D中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。则 E中成分为和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $