期末专项测评二 化学方程式及计算-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

**基本信息** 聚焦化学方程式及计算，通过选择、填空、计算多题型，系统覆盖质量守恒定律应用、微观模型分析及数据分析计算，注重科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|选择1-5题|概念辨析|从原子守恒到物质种类变化| |微观分析|选择2/10题|微观模型推断|从微观粒子构成推导物质组成| |计算应用|综合18-20题|数据计算|从质量关系到定量计算|

期末专项复习二 化学方程式及计算 （满分：100分） 涉及的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；K：39；Ca：40；Cl：35.5；Mg：24。 一、选择题（每题3分，共30分） 1、化学反应前后一定发生变化的是（   ） A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量 2、自来水厂常用液氯（Cl2）作为消毒剂，它与水反应的化学方程式为 Cl2+ H2O=HClO + R。其中氢、氧、氯三种原子模型如图所示，则R的微观粒子模型可表示为（   ） A． B． C． D． 3、在化学反应中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2g与80gBC恰好完全反应，则生成物的质量是（　　） A．8g B．80g C．28g D．18g 4、用X表示某化合物的化学式，X在点燃条件下发生如下反应：。下列说法正确的是（　　） A．X中不可能含有氧原子 B．X中碳元素的质量分数为40% C．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 D．X的化学式为CH2O 5、下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是(　　) ①Z的化学式为XY3 ②若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) ④若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(a﹣b)gY2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6、已知分解温度：高锰酸钾240℃、氯酸钾400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s），下列说法正确的是（　　） A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图 B．0﹣t1没有氧气放出是因为还未开始加热 C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂 D．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少 7、已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（   ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 8、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 9、在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88    B．B与D的相对分子质量之比是16：9 C．同时生成D的质量是9克      D．反应中，A与C的质量之比是8：11 10、某科研团队创造性使用铂－铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（CH3COOH）和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（   ） A．反应前后分子和原子数目均发生改变 B．催化剂在反应前后的质量和化学性质改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9:1 二、填空题（每空2分，共42分） 11、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律回答下列问题。 （1）化学反应前后一定没有变化的是_________（填序号）。 ①原子数目    ②分子数目    ③元素种类    ④物质种类 （2）CH4是优秀的燃料，补全其燃烧的化学方程式：_________。 （3）CH4可以通过捕获CO2制得，如图所示是该反应的微观示意图，则参与反应的CO2与H2的质量之比为_________（填最简整数比）。 12、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 64 32 4.0 25 反应后质量/g 26 72 m 23 请回答下列问题： （1）反应后m的数值为 。 （2）该反应所属的反应类型为 。 （3）参加反应的的甲和丁的质量比为 。 13、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，在实验过程中固体质量变化如图所示。 （1）写出镁带在空气中完全燃烧的化学方程式 。 （2）(m2-m1)表示的质量 。 （3）已知m1=2.4g，则m2= g。 14、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前质量/g 100 1 1 46 反应后质量/g 4 89 55 x （1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为        ； （2）未知物质M一定含有的元素为        ； （3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为        ； （4）该反应的化学方程式为       。 15、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。 （1）该反应是 反应。(填反应类型)， （2）反应前后乙和丁变化的质量比为 。 16、中国工程院主办的世界十大科技进展新闻在京揭晓，一种新的催化剂增加了利用可再生能源产生甲烷的希望。目前，英国科学家开发出一种新型铜-铁基催化剂，可借助光将二氧化碳转化为天然气的主要成分甲烷。 （1）下列有关说法正确的是 。 A .铜-铁基催化剂可以增加生成物的质量 B .铜-铁基催化剂可以加快任何化学反应速率 C .在化学反应前后，铜-铁基催化剂的化学性质发生了改变 D .在化学反应前后，铜-铁基催化剂的质量没有发生改变 （2）相关反应的微观过程如图所示，此反应的化学方程式为 。 17、某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。 （1）图1实验中气球的主要作用是__________________。 （2）图1中，锥形瓶内观察到的实验现象是__________________。 （3）图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是__________________。 （4）如图3，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。__________________。 三、综合题（第10分，第8分；共28分） 18、科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气，并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图，计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ； （2）制得氧气的质量是 ； （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐新减小，你认为可能的原因是 。 （4）计算参加反应的过氧化氢的质量分数？ 19、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n （1）上表中n的数值为 。 （2）上表中第 次加入的HCl是过量。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数。 （4）求盐酸中溶质的质量分数。 20、在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动 “制作简易灭火器”， 同时针对该项目设计了评价表。 “自制灭火器” 评价表 (节选) 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体 指标二 能控制反应是否进行 能控制反应是否进行 不能控制反应是否进行 小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、大理石碎片、稀硫酸等材料制作了图甲装置。 （1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 。 （2）小明想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数。他先将 10g 样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应 (如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量 /g 0 10 20 30 锥形瓶内剩余物质总质量 /g 10.00 19.12 28.24 38.24 ①10g 该样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是   g。 ②该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 参考答案 一选择题 1、C 2、C 3、D 4、B 5、D 6、D 7、B 8、A 9、A 10、C 二、填空题 11、（1）①③（2）2H2O（3）11:2 12、（1）4.0（2）化合反应（3）19:1 13、（1）2Mg + O2 点燃2MgO （2）参加反应的氧气 （3）4.0 14、（1）0（2）C、H、O（3）C2H6O（4）C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O 15、（1）化合（2）8:15 16、（1）D（2）CO2 +4 H2 催化剂 2H2O + CH4 17、（1）缓冲气压，防止瓶塞弹出（或封闭装置，防止生成物逸出）。 （2）红磷燃烧，产生大量白烟.（3）看到蓝色沉淀，天平保持平衡。 （4）在封闭的塑料瓶中，在水面处的钉子与水、氧气发生缓慢氧化生锈，消耗瓶中氧气，导致塑料瓶内气压减小，小于大气压，在大气压的作用下塑料瓶变瘪。 三、解答题 18、答案：(1) 0.1g；(2) 0.8；(3) 过氧化氢的浓度越来越小；(4) 2.5% 详解：(1) 二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量不变，因此剩余物中二氧化锰质量仍为0.1g。 (2) 根据质量守恒定律，反应前总质量为68g过氧化氢溶液与0.1g二氧化锰之和，即68.1g，反应后总质量为67.3g，因此制得氧气质量为68.1g-67.3g=0.8g。 (3) 反应速率与反应物浓度相关，随着反应进行，过氧化氢不断被消耗，浓度逐渐减小，导致反应速率减慢。 (4) 设参加反应的过氧化氢质量为xx，反应的化学方程式为： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 68 32 X 0.8g 68/32=x/0.8g 解得x=1.7g。 H2O2%=1.7g/68g×100%=2.5% 19、答案：（1）2.8；（2）第3次（3）82.5%；（3）18.25%. 详解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8． （2）第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明第3次盐酸过量。 （3）样品中碳酸钙的质量分数=（16g-2.8g）/16g×100%=82.5%． （4）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应 解：设第一次参与反应的HCl质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100      73 5.0g      x  100/73=5.0g/x   x=3.65g 盐酸的质量分数为3.65g/20g×100%=18.25% 20、（1）合格（2）①1.76 ②设第一次参与反应的HCl质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100       44 x       1.76k  100/44=x/1.76g   x=4g 盐酸的质量分数为4g/10g×100%=40%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $