期末专项测评一 空气和氧气-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

**基本信息** 初中科学期末专项训练，聚焦空气和氧气核心知识，以实验探究为载体，融合科学观念与探究实践，构建“概念-实验-应用”逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择1-2题|空气成分用途、污染指数辨析|从组成（氮气78%等）到性质（稳定性、助燃性）再到用途（食品包装、霓虹灯）| |实验操作|选择3-9题、填空11-17题|制取装置选择、收集验满、误差分析|工业制氧（物理变化）→实验室制取（KMnO₄等）→操作规范（排水法纯度）→现象解释（铁丝燃烧瓶底水作用）| |探究分析|选择10题、综合18-20题|燃烧条件、氧气含量测定、数据图像分析|基于实验证据（如不同收集法氧气浓度），通过推理论证（图像中压强变化）构建燃烧条件模型，体现科学思维与态度责任|

期末专项测评一 空气和氧气 （满分：100分） 一、选择题（每题3分，共30分） 1、物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（  ） A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C．稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装 2、下列有关大气环境方面的说法错误的是（  ） A．露天焚烧垃圾可能会增加空气中的PM2.5 B．空气质量指数数值越大，说明空气质量越好 C．用新能源汽车逐渐取代燃油汽车能改善空气质量 D．除PM10、PM2.5、、、外，CO也是目前计入空气污染指数的污染物之一 3、下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　） A．实验室制取氧气 B．排水法收集氧气 C．氧气验满 D．硫在氧气中燃烧 4、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　） A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B．在、两类反应中的产物相同 C．I类反应放出热量，类反应吸收热量 D．I、II两类反应均体现了氧气的氧化性 5、如图所示，某物质在空气中易自燃，其着火点为t℃，最低能燃烧的氧气含量是a%。该物质在图中对应的a、b、c、d四个点中，一定能燃烧的是（  ） A．a B．a、b C．a、d D．a、b、d 6、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（   ） A． B． C． D． 7、对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（  ） 选项 异常现象 分析 A 利用红磷燃烧验证质量守恒定律，发现天平不平衡 红磷用量不足 B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满 C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了 D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了 A．A B．B C．C D．D 8、下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　） A．图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量 B．图乙测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 C．图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D．图丁排水法收集O2，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时集满 9、利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（ ） A .实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B .图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C .图2中a点到b点主要是由于反应放热使瓶内压强增大 D .图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 10、下列能正确反映对应变化关系的图像是（  ） A .图一表示用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B .图二表示一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 C .图三表示用红磷测定空气中氧气的含量 D .图四表示在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二、填空题（每空2分；共58分） 11、工业上制取氧气主要有下列步骤： （1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点__________（填“高”或“低”）； （2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是__________（填“纯净物”或“混合物”）； （3）由上述步骤可知，工业制氧气属于__________变化（填“物理”或“化学”）。 12、硫、碳、铁丝燃烧实验过程中，有许多实验细节设计，请回答以下问题。 （1）三种物质都要自上而下__________（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是__________。 （2）实验时，集气瓶底放水的原因各不相同，硫燃烧时放入少许水的目的是：__________。 （3）小川将少量铁粉洒向酒精灯，观察到火星四射的现象，而将一细铁丝放在酒精灯外焰加热只观察到红热现象，你认为造成铁粉和细铁丝现象不同的原因是__________。 13、回答实验室制取氧气的相关问题。 （1）仪器①的名称为________。若用氯酸钾制取氧气，写出其发生反应的文字表达式：________________。 （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。为了制取并收集NH3，应该从上图中选择的装置是________（填编号）。 （3）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应类型是________，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置________（填编号）。 14、小明在实验室用高锰酸钾制取氧气，并进行相关实验。 （1） 图1是两种气体发生装置，则小明应选择装置________（填“A”或“B”）来制取氧气。 （2）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验过程。从燃烧条件分析，用火柴引燃铁丝的目的是________。 （3）实验发现铁丝燃烧现象不明显，小明推测是收集的氧气纯度不足所致。为此，他进一步探究了不同收集方法对氧气浓度的影响，利用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，每种收集方法重复3次实验，结果如下表。 组别 收集方法 操作细节 收集一瓶氧气的时间 氧气的平均浓度 1 排水法 导管口连续均匀冒泡后收集 72秒 89.7% 2 向上排空气法 验满后即停止收集 96秒 79.7% 3 向上排空气法 验满后再收集40秒 136秒 88.4% ①组别1中收集到的氧气纯度未达到100%，其主要原因是________。 ②实验室制氧气时，通常采用第1组收集方法，据表信息说明其优点：_______。（列举2点） 15、科学史上，定量实验的革新推动了人们对空气成分认识的深化。请结合以下两个测定空气中氧气含量的经典实验，回答问题。 （1）图甲与图乙两个实验测量原理相同，都遵循“密闭空间、消耗氧气、等量代换”的基本思路。请说明乙图实验中体现“等量代换”的地方__________________。 （2）小科在图乙实验过程中观察到测量结果偏小，请你指出可能的原因。__________________（写出一点即可） （3）上述两个实验都能测定空气中氧气的体积分数，请你选择一个实验阐述其优点或缺点____________（写出一点即可） （4）有同学提出用“木炭燃烧”来测定空气中氧气体积分数。你认为这个方案是否可行？请从生成物状态的角度说明理由。__________________。  16、实验室常用以下装置来制取氧气。请回答： （1）用双氧水和二氧化锰来制取干燥氧气时，可选用的发生和收集装置是________（填字母），二氧化锰是一种不溶于水的黑色固体粉末，实验结束后可采用________的方法，予以回收利用。 （2）为了便于控制反应速率，可以将装置B中的长颈漏斗换成________（填仪器名称）。 （3）若用D收集装置和量筒通过导管相连后用排水法收集并测量O2体积，则氧气应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （4）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是________。 A．收集气体前，集气瓶没有注满水 B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 17、在研究空气中的氧气含量时,某同学查阅资料获悉,铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，于是他设计了如图甲所示的实验装置来测定空气中氧气的体积分数（实验中忽略固体体积的影响）。 （甲） （乙） 实验操作： ①检查装置气密性； ②在容积25ml的玻璃管中装入铜粉，塞紧橡皮塞，注射器中留有15ml空气； ③加热铜粉，并反复推拉注射器； ④熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，将气球中的气体挤出，测出注射器中剩余气体的体积为8ml； （1）用酒精灯加热铜粉时，要不断缓慢推拉注射器的目的是 。 （2）实验测得空气中氧气的体积分数为 。 （3）下列操作能减少测量误差的是 （填字母）。 A.铜粉足量 B.冷却至室温后读数 （4）图乙是实验室用红磷燃烧来测量空气中氧气含量的装置，实验结束冷却至室温后，打开止水夹观察到的实验现象是 。 三、综合题（每空2分，共22分） 18、化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （1）依据图1，能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点这一燃烧条件的现象是_________； 依据图2，对比水中的白磷和Y型管中的白磷燃烧现象，启航小组得出结论：可燃物只要接触氧气就能燃烧； 【评价与反思】 （2）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为________。 （3）其他小组同学对启航小组依据图2得到的结论提出质疑，于是设计了图3所示装置对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为________。 【应用有方】 （4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 19、18世纪很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。 （1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种： a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等 b.用二氧化锰与浓硫酸加热： ①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有___________。 ②b中物质X的化学式为___________。 （2）1783年拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和氢气，该反应的方程式为：。再通过盛放冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是___________。 20、某中学实验小组进行微型空气质量“检测站”（如图1）的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 （1）如图所示为该城市3月25日的空气质量检测情况。图中的X代表________（填字母）。 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．氮气 （2）3月25日空气主要污染物浓度最高的物质为________。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组将用微型空气质量“检测站”测量某小区地下车库中一氧化碳浓度 （3）在地下车库里选取某些位置进行空气取样。下列取样位置中，设定合理的是________。 A． B． C． 活动三：成果分享 （4）同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如________________。 参考答案 一选择题 1、D 2、B 3、C 4、D 5、A 6、D 7、B 8、A 9、D 10、D 二、填空题 11、（1）低（2）混合物（3）物理 12、(1) 缓慢；充分加热铁丝，防止火柴过多地消耗氧气 (2) 吸收二氧化硫，防止污染空气 (3) 反应物之间的接触面积不同 13、（1）长颈漏斗；高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）AE（3）分解反应（4）丙 14、（1）A（2）使铁丝的温度达到着火点（3）收集的气体中混有水蒸气（4）氧气的平均密度更高；收集时间更短。 15、（1）进入集气瓶的水的体积即为消耗氧气的体积 （2）红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等； （3）（2）拉瓦锡测定空气成分实验： 优点：汞与氧气反应生成固体氧化汞，体积小，不影响气压；汞为液体，在汞槽中起到液封作用，可直接测定反应器中空气体积变化。 缺点：误认为剩余气体都是不能支持燃烧且不燃烧的氮气（实际含稀有气体等其他成分）。 现在实验室测定空气成分实验： 优点：操作简单、安全（无需使用有毒物质）。 缺点：因气密性不佳、燃烧匙占体积、塞塞子延迟等原因，测定氧气含量误差大。 （4）不可行，生成物是气体，集气瓶内气压几乎不变。 16、（1）BE；过滤（2）分液漏斗或注射器（3）a（4）AB 17、（1）使氧气被铜充分反应 （2）17.5%（3）AB （4）烧杯内的水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约为瓶内原有气体体积的五分之一 三、解答题 18、（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧（2）防止五氧化二磷污染环境，更环保（3）可燃物与一定浓度的氧气接触（4）调大 19、（1）①氧元素；②H2O；（2）m1×64/232+m2=m3。 20、（1）B（2）臭氧（3）C（4）绿色出行 1 学科网（北京）股份有限公司 $