专题7工艺流程--【抢分秘籍】2026年浙江中考科学三轮复习精练突破

**基本信息** 以工艺流程为载体，整合物质变化、实验操作、定量计算等核心考点，构建“流程分析-原理应用-问题解决”的逻辑体系 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |情景突破练|10题|结合生活/古代工艺，以选择、填空为主，考查变化判断、操作名称、成分推断|从具体工艺（海水制镁、红糖炼制等）提炼核心操作（过滤、蒸发）与物质变化，体现科学观念中物质变化与结构功能的认识| |压轴提速练|13题|现代工业流程（电池回收、尿素制备等），含计算与综合推断，强调数据处理与推理论证|从基础操作到复杂反应（如中和反应、置换反应），通过流程图构建“原料→转化→产物”的逻辑链条，培养科学思维的模型建构与探究实践能力|

专题7 工艺流程 【情景突破练】 1．（2026·绍兴模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是 A．NaOH 溶液过量，可使 MgCl2反应完全 B．溶液 A中的溶质为NaCl和NaOH C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】A.加入氢氧化钠的作用是出去氯化镁； B.根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类； C.Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水； D.根据结晶操作中玻璃棒的用途判断。 【解答】A. NaOH与MgCl2的反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，需要加入过量的NaOH，确保Mg2+全部沉淀，故A正确，不合题意； B. MgCl2与NaOH反应生成NaCl和Mg(OH)2。如果NaOH过量，滤液中会含有未反应的NaOH和生成的NaCl，故B正确，不合题意； C. Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水， 则试剂X是稀盐酸，故C正确，不合题意； D. 操作Ⅱ是从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，因此是蒸发结晶。其中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀防止液体飞溅，故D错误，符合题意。 故选D。 2．（2026九下·金华开学考）用甘蔗炼制的古法红糖深受人们的喜欢，其流程如图所示，其中加入石灰(CaO)是为了调节蔗汁的酸碱度和凝聚固体杂质。下列流程属于化学变化的是 ( ) A．压榨得到蔗汁 B．过滤得到澄清液 C．加入石灰调节酸碱度 D．蒸发得到红糖 【答案】C 【知识点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。 【解答】A、压榨得到蔗汁的过程中没有新物质生成，可知属于物理变化，故A错误； B、过滤得到澄清液的过程中没有新物质生成，可知属于物理变化，故B错误； C、加入石灰调节酸碱度，石灰与酸性物质发生反应，生成新物质，属于化学变化的过程，故C正确； D、蒸发得到红糖的过程中没有新物质生成，可知属于物理变化，故D错误。 故答案为：C。 3．（2025九上·杭州期中）豆腐是一种常见的美食，富含蛋白质。制作豆腐的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（） A．冷却过程中会有大量的热放出 B．“煮浆”需要消耗大量的机械能 C．“磨浆”的过程主要发生化学变化 D．加压“去水”的操作与过滤相类似 【答案】D 【知识点】化学变化与物理变化的判别；能量的相互转化和转移；过滤的原理、方法、操作及其应用 【解析】【分析】蒸馏：利用液体的沸点差异，将混合液体分离。适用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。通过加热使液体蒸发，再冷却凝结成液体，从而实现分离。 结晶：通过改变溶液的温度或浓度，使溶质从溶液中析出形成晶体。适用于从溶液中分离固体物质，如从盐水中提取食盐。 过滤：利用固体和液体的不同状态进行分离。将混合物倒入滤纸中，固体留在滤纸上，液体则通过滤纸流出。 升华：某些固体在加热时直接变为气体的特性。通过升华可以分离出如碘等物质，气体冷却后再凝结成固体。 萃取：利用不同物质在溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中提取出来。常用于从植物中提取有效成分。 【解答】A. 冷却是一个吸热过程，物质温度降低时会释放热量到周围环境，但题目描述的是“热放出”，冷却过程中热量是散失而非大量放出。 A 错误； B. 煮浆是通过加热使豆浆中的蛋白质变性，主要消耗的是热能，而非机械能。 B错误； C. 磨浆是将大豆磨碎成浆，属于物理变化（大小、形状改变），没有新物质生成。 C错误； D. 加压去水是通过压力将豆腐中的水分挤出，类似于过滤的原理（利用压力分离固体和液体）。 D正确； 故答案为：D 4．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是(　　) A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜 C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素 【答案】A 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据流程可知，苦泉水经步骤①可得胆矾CuSO4•5H2O，故步骤①为蒸发结晶，所得胆矾CuSO4•5H2O通过步骤②得到单质铜，根据步骤②的信息可知，单质碳将胆矾CuSO4•5H2O还原为Cu；胆矾CuSO4•5H2O经步骤③加水溶解得硫酸铜溶液，后步骤④中加入铁釜，经置换反应得到单质铜，据此分析。 【解答】 A．步骤①为蒸发结晶，故A正确； B．步骤②为单质碳将胆矾CuSO4•5H2O还原为Cu，是置换反应，不是复分解反应，故B错误； C．胆矾晶体溶于水后得到的硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误； D．步骤④中加入铁釜，经置换反应得到单质铜，铁元素不能经化学反应变为铜元素，故D错误. 故选A。 5．（2026·临安模拟）古代印刷术是我国四大发明之一，工艺流程如图所示。 （1）工人检字排版时，要对活字形状、位置等作出迅速而精准的判断，该过程主要依赖的人体系统是　 　。 （2）某次刷墨过程中，油墨的质量为60g，若将这些油墨均匀涂抹在长为80cm、宽为50cm的活字版上，形成的油墨层厚度为0.1mm。求油墨的密度为多少g/cm3?(忽略活字的凹凸，写出计算过程) （3）为改善纸张的吸水性，工人在放纸前，会先用明矾溶液进行处理。在明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中，铝元素与硫元素的质量比为　 　。 【答案】（1）神经系统 （2）解：根据题意可知， 将这些油墨均匀涂抹在长为80cm、宽为50cm的活字版上，形成的油墨层厚度为0.1mmm， 则油墨层的体积 V = Sh=80cm×50cm×0.01cm=40cm3， 那么油墨的密度 。 （3）27：64 【知识点】神经系统的组成及其功能；密度公式的应用；有关化学式的计算和推断 【解析】【分析】（1） 人体系统的作用：神经系统：负责接收、处理和传递信息，控制身体的各种活动，包括感知、判断和反应。运动系统：主要负责执行动作，如移动活字。循环系统：主要负责输送血液和养分。呼吸系统：主要负责气体交换。 （2）根据V=Sh计算油墨层的体积，然后根据计算油墨的密度； （3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。 【解答】（1） 神经系统：负责接收、处理和传递信息，控制身体的各种活动，包括感知、判断和反应。工人对活字形状、位置进行判断的过程，这涉及到感知、分析和决策， 主要依赖神经系统。 故填：神经系统。 （3）根据化学式 KAl(SO4)2·12H2O 可知， 明矾中铝元素与硫元素的质量比为：（27×1）：（32×2）=27：64。故填：27：64。 6．（2026九下·富阳期中）元书纸制作技艺是我国非物质文化遗产，其部分工艺流程如图甲所示，回答问题： （1）“蒸煮”工序中，碱性环境会破坏植物细胞的　 　(填写细胞结构名称)，使植物细胞失去固定形态，纤维得以分散，该结构是植物细胞特有的、具有保护和支持作用的结构。 （2）“蒸煮”工序产生的碱性废水中含有大量OH-，需加入适量酸进行中和处理以达标排放，该中和反应的微观实质是　 　。 （3）④抄纸”时，工匠手持竹帘在纸浆池中荡料，使纤维均匀覆盖在帘上形成湿纸。若竹帘长1.2m、宽0.8m，平均每张湿纸质量为0.24kg，若“抄纸”形成的湿纸面积与竹帘面积相间，则湿纸的定量(单位面积质量)约为　 　g/m2。i该指标可间接反映纸张的厚薄均匀性。 （4）“打浆”环节需用石槌将植物纤维进一步打散、切断，如图乙所示，若石槌质量为30千克，木杆AB长3.2米，A端离支撑点O的距离为0.8米，则将石槌抬起，作用在B端的力至少为多少牛?(不计木杆AB 自重，写出计算过程) 【答案】（1）细胞壁 （2）氢离子与氢氧根离子结合成水 （3）250 （4）O为支点，动力臂为OB=3.2m-0.8m=2.4m，阻力臂为OA=0.8m，由杠杆平衡条件可知，代入数据可得，解得F=100N。 【知识点】细胞的结构；杠杆的平衡条件；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据题中信息和细胞壁由纤维素组成进行分析。 （2）酸碱中和反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合成水。 （3）根据湿纸的定量的定义为单位面积质量进行分析，可知其值为质量与面积的比值。 （4）根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2进行计算。 【解答】（1）植物的细胞壁由纤维素组成，具有支持的功能，碱性环境会破坏细胞壁，从而使植物细胞失去固定形态。 （2）酸在水中可以电离出氢离子，氢离子与氢氧根离子结合成水，使溶液碱性减弱。 （3）质量为0.24kg=240g， 湿纸的定量(单位面积质量) 为。 7．（2026·宁波模拟）艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是　 　。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少? （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1）过滤 （2）设碳酸钾质量为x， ，解得x=5.52g，碳酸钾的质量分数为 答：该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是27.6%。 （3）偏大 【知识点】误差分析；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离的操作。 （2）根据碳酸钙的质量结合方程式计算碳酸钾的质量，再由碳酸钾的质量与样品质量的比值计算碳酸钾的质量分数。 （3）结合（2）进行分析，可知滤渣干燥不彻底，会导致碳酸钙质量偏大，碳酸钾的质量偏大，质量分数偏大。 【解答】（1）由流程图可知，经步骤I，固体和液体分离，可知该操作为过滤。 （3）若滤渣干燥不彻底，会导致碳酸钙的质量偏大，则计算所得的碳酸钾的质量偏大，碳酸钾的质量分数偏大。 8．（2025九上·台州月考）氯化铜在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料(含铁、锌)制备氯化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。 （1）向粗铜原料中加入过量稀盐酸的目的是　 　。 （2）在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45 g氯化铜固体样品(杂质溶于水但不参与反应)溶于水中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。求该氯化铜固体的纯度。(写出计算过程) 【答案】（1）除去粗铜中的铁和锌 （2） （3）设氯化铜的质量分数为x ，解得x=90%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属能与盐酸反应产生盐和氢气，氢后面的金属不能与盐酸反应。 （2）铜不能直接与盐酸反应，先将其氧化成氧化铜，可以盐酸反应生成氯化铜和水。 （3）根据沉淀质量结合方程式计算铜的质量分数。 【解答】（1） 粗铜中含有铁和锌等杂质，铁和锌都能与稀盐酸反应生成可溶性盐，而铜不与稀盐酸反应。因此，加入过量稀盐酸可以溶解铁和锌，从而将铜分离出来。 （2）铜正在氧化过程中被氧气氧化成氧化铜，可知氯化过程的方程式为。 9．某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理，能改善碳排放现状。 （1）利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是____(填字母)。 A．蒸馏 B．沉淀 C．结晶 （2）酯交换的反应模式可表示为： (其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式可表示基本反应类型中的　 　反应。' （3）地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用吸收　 　，因此在生产和生活中使用生物柴油有助于实现碳中和。 【答案】（1）B （2）复分解 （3）CO2 【知识点】光合作用的原料、条件和产物；密度及其特性；复分解反应及其应用 【解析】【分析】考查了蒸馏、密度、结晶的原理；基本反应类型；以及光合作用的原理。 【解答】（1）A、蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法，故A选项错误； B、沉淀是利用物质密度差异进行的分离方法，密度大的物质会因为重力作用下沉，与密度小的物质分离，故B选项正确； C、结晶是利用物质溶解度随温度变化的差异，使溶质从溶液中析出形成晶体，故C选项错误。 故答案为：B。 （2）反应模式可表示为： (其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，可表示基本反应类型中的复分解反应。 故答案为：复分解。 （3）地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或简介来源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用来吸收二氧化碳，因此在生产和生活中是由生物柴油有助于实现碳中和。 故答案为：二氧化碳（CO2） 10．（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)： 根据流程图回答： （1）反应④的化学方程式为　 　。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。 【答案】（1）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ （2）Na2SO4 和 Na2CO3 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，利用这些知识分析解答即可。 【解答】 步骤①：加入水溶解后，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3），因为两者水溶液均显碱性。 步骤②：加入氯化钡（BaCl2）生成白色沉淀，可能是硫酸钡（BaSO4）或碳酸钡（BaCO3），说明原混合物中可能含有硫酸钠（Na2SO4）或碳酸钠（Na2CO3）。 步骤③：白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解，说明沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物（BaSO4不溶于稀硝酸，BaCO3溶于稀硝酸并生成CO2气体）。因此，原混合物中一定同时含有Na2SO4和Na2CO3。 步骤④：滤液加入硝酸银（AgNO3）生成白色沉淀，可能是氯化银（AgCl），说明滤液中含有氯离子（Cl-）。但步骤②中加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法确定原混合物中是否含有NaCl。 步骤①的碱性：由于Na2CO3的存在已能解释碱性，因此NaOH不一定存在。 （1）综上所述，反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； 故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 （2）综上所述，根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3； 故填：Na2SO4、Na2CO3。 【压轴提速练】 建议用时：20min 11．（2026九上·舟山期末）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图： （1）工艺流程中操作Ⅰ的名称是　 　 （2）工艺流程中的“浓缩”、“结晶”均属于　 　变化。 （3）滤液1中含有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要在浓缩前向滤液1 中加入适量的　 　以除去过量的盐酸。 【答案】（1）过滤 （2）物理 （3）碳酸钡或氢氧化钡或氧化钡 【知识点】化学变化与物理变化的判别；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离。 （2）物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。 （3）根据实验目的和盐酸的性质进行分析，为了不引入杂质，可以加入碳酸钡或氢氧化钡或氧化钡。 【解答】（1）由流程图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，可知该操作为过滤。 （2）浓缩”、“结晶”均没有新物质生成，可知属于物理变化。 （3）实验要制备的是氯化钡，可知为中和过量的盐酸，可以加入适量的碳酸钡或氢氧化钡或氧化钡，将盐酸转化为氯化钡。 12．（2026·舟山模拟）水是生命之源，为保证学生的饮水问题，目前许多学校都安装了直饮水机，饮用水主要引自沙畈水库，其主要工作流程如图，据此回答： （1）建设沙畈水库属于改变水循环环节中的　 　 （2）流程图中②作用是____。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤 （3）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的微生物和有害物质等，便得到直饮水，直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1）地表径流 （2）D （3）混合物 【知识点】水循环；净化水的常用方法；纯净物和混合物的区别 【解析】【分析】（1） 水循环的主要环节包括蒸发、降水、下渗、地表径流、地下径流等 ，根据各个环节的作用分析解答。 （2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。 （3）纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成。 【解答】（1）沙畈水库主要是对地表径流进行了调节，通过水库蓄水，改变了水在地表的流动路径和存储量，因此建设沙畈水库属于改变水循环环节中的地表径流。故填：地表径流。 （2） 超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性相对分子质量大的化合物，则流程图中②作用是过滤。 故选D。 （3） 直饮水机虽然截留清除水中的微生物和有害物质等， 但仍可能含有矿物质、溶解气体等成分，并非纯水（H2O）， 所以直饮水属于混合物。故填：混合物。 13．（2026·浙江模拟）尿素是农业生产中常用的高效氮肥，含氮量高、对土壤友好，广泛用于各类农作物。2026年我国多地推广绿色低碳合成尿素工艺，右图为利用天然气清洁制备尿素的主要流程。 （1）设备I中，将空气加压降温液化后再升温，先逸出氮气，剩余以氧气为主的气体。该分离方法利用的是空气中各成分　 　不同。 （2）设备Ⅲ中产生 CO2和H2两种物质，据流程图判断进入设备IV的物质应是　 　，理由为　 　。 【答案】（1）沸点 （2）氢气；根据质量守恒定律氨气中含有氢元素 【知识点】沸点及沸点与气压的关系；质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）液体温度升高至沸点后开始沸腾，由液态转化为气态。 （2）根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素的种类不变。 【解答】（1）空气的主要成分是氮气（沸点-196℃）和氧气（沸点-183℃）。通过加压降温液化空气后，再逐步升温，沸点较低的氮气会先汽化逸出，剩余的以氧气为主。这种分离方法是利用氮气和氧气的沸点差异实现的，属于工业上常用的“分馏法”。 （2）IV中合成氨，含有氮元素和氢元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知从Ⅲ中进入的是由氢元素组成的氢气。 14．（2025九下·温州开学考）氧化锌是一种常用的添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作。如图为一种氧化锌的生产工艺流程。 （1）写出反应①的化学方程式　 　。 （2）反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，可知本实验条件下，NH4Cl的溶解度　 　（选填“>”“=”或“<”）ZnC2O4的溶解度。 【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）＞ 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶） 【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （2）根据过滤操作得到氯化铵溶液分析二者溶解度大小即可。 【解答】 （1）根据图片可知，反应①为锌与稀盐酸反应得到氧化锌和氢气，则反应的化学方程式： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ； （2）反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，可知本实验条件氯化铵的溶解度＞ZnC2O4的溶解度。 15．（2026九下·瑞安开学考）数据显示， 目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）滤液中一定含有的溶质为　 　。 (填化学式) （2）步骤Ⅱ加入的适量的X是一种盐，则X是　 　。 （3）金属Y可选用 　 　。 (写一种) 【答案】（1） （2）硝酸银 （3）Fe(或 Zn、Mg等) 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的知识分析滤液中的溶质； （2）铜和硝酸银反应，生成银单质和硝酸铜溶液； （3）排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来。 【解答】（1）在四种金属种，只有镁和铝能和稀硫酸反应，生成硫酸铝和硫酸镁，则滤液中一定含有的溶质为：、和过量的； （2） 步骤Ⅱ加入的适量的X是一种盐，则X是硝酸银； （3）硝酸铜和金属Y反应生成铜单质，则金属活动性顺序表中排在铜前面的金属就行，即Y为Fe(或 Zn、Mg等)。 16．（2017·浙江模拟）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示： （1）纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为　 　。 （2）实验中通入N2的目的是　 　。 （3）Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）四氧化三铁 （2）防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 （3）H2+FeCl2 Fe+2HCl 【知识点】金属的化学性质 【解析】【分析】本题考查了金属铁的有关性质，完成此题，可以结合题干提供的信息和已学的铁的有关性质进行解答。（1）根据纳米级Fe粉在空气中自燃生成四氧化三铁进行分析；（2）根据题干可知，生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气；（3）根据在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体解答。 【解答】（1）纳米级Fe粉在空气中自燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2═Fe3O4； （2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧气接触自燃； （3）在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为：H2+FeCl2 Fe+2HCl； 答案：（1）四氧化三铁；（2）防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；（3）H2+FeCl2 Fe+2HCl。 17．（2026·宁波模拟）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答： （1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是　 　。 （2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 2NaCl，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是　 　。 【答案】（1）提高锌元素的利用率 （2）复分解反应 （3）NaCl 【知识点】物质除杂或净化；复分解反应及其应用；金属的化学性质 【解析】【分析】（1）在废旧电池负极片回收 ZnO 的流程中，“酸洗” 步骤主要是利用酸除去铜网表面的氧化层等杂质，同时可能涉及少量锌的溶解；“酸溶” 步骤是将固体粉末中的 Zn 转化为氯化锌溶液。将两者溶液混合，能够把酸洗过程中溶解的锌元素重新回收进入氯化锌体系，避免锌元素的流失，从而提高锌元素的总利用率。 （2）基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特征为反应前后元素的化合价不变，且反应物和生成物均为化合物。 （3）根据 “沉锌” 反应的化学方程式，反应生成的沉淀表面会附着可溶性的生成物（氯化钠），若过滤后未洗涤，这些可溶性杂质就会残留沉淀表面。 【解答】（1）将 “酸洗” 和 “酸溶” 后的溶液混合，可以将酸洗过程中涉及的含锌物质进行整合回收，避免锌元素的分散和流失，让更多的锌元素最终转化为目标产物，从而提高锌元素的利用率。 （2） 2NaCl 反应中，反应物 Na2CO3 和 ZnCl2 均为化合物，二者相互交换成分，生成了新的化合物沉淀和，符合复分解反应的定义，故该反应属于复分解反应。 （3）由化学方程式可知，反应生成了沉淀和，易溶于水，会残留在沉淀表面。若过滤后未洗涤沉淀，杂质的主要成分就是反应生成的可溶性盐 （或氯化钠）。 故答案为：（1）提高锌元素的利用率； （2）复分解反应； （3）NaCl。 18．利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有 此反应类型属于　 　反应(填写反应的基本类型)。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“”表示　 　 (填写离子符号)。 【答案】（1）化合 （2）Fe2+ 【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应；金属的化学性质 【解析】【分析】（1）化合反应：多变一。 （2）铁和稀盐酸反应的方程式。 【解答】（1）由方程式可知，生成物只有一种，可知属于化合反应。 （2）铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，可知表示的是Fe2+。 19．（2025·金华二模）我国某盐湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如图所示。完成下列问题： （1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于　 　； (选填“纯净物”或“混合物”) （2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会　 　； （3）“过‘箩’调配”时， “箩”与过滤操作中　 　(填一实验用品)的作用相同。 【答案】（1）混合物 （2）增大 （3）滤纸 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；纯净物和混合物的区别 【解析】【分析】 （1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。 （2）根据“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，进行分析解答。 （3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。 【解答】 （1）盐碱湖水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。 （2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，卤水中氯化钠的质量分数会增大。 （3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用是相同的。 20．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）氧化性；盐 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳分析；（2）根据氧气的氧化性，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。 【解答】（1） 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性， 磷酸铁由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 故答案为：（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）氧化性；盐。 21．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形 态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。 【答案】（1）化合 （2） 【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应 【解析】【分析】（1）根据多变一的反应为化合反应分析；（2）根据反应前后离子种类分析。 【解答】（1）所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （2） 酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中离子为氢离子、氯离子、亚铁离子， 则 为亚铁离子，符号为 。 故答案为：（1）化合；（2） 。 22．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。 （1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。 （2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。 （3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。 ①溶解②蒸发结晶③过滤 【答案】（1）混合物 （2）大于 （3）①③② 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯；常见物质的分类 【解析】【分析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答； （2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答； （3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。 【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物； （2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数； （3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。 23．（2025·拱墅模拟） 对印刷电路板蚀刻废液(主要成分为 CuCl2和HCl)的资源化利用有如下方法： 方法一：用废铝屑为主要原料回收蚀刻废液中的铜并生产AlCl3，其工艺流程如下所示。 方法二：用碳酸钠溶液与蚀刻废液制备杀菌剂碱式碳酸铜，其工艺流程如下所示。 小乐在实验室模拟上述方法，回答问题： （1）反应A中，生成铜的反应的化学方程式为　 　。在进行反应A时需远离火源，其原因是　 　。 （2）反应B的装置如图所示，为减少副产物的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为　 　(选填“蚀刻废液”或“碳酸钠溶液”)。 （3）检验固体b是否洗涤干净的实验操作是　 　。 【答案】（1）；Al 与稀HCl反应产生氢气，其遇明火易发生爆炸 （2）碳酸钠溶液 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，反之，未洗涤干净 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）金属活动性顺序及应用：在金属活动性顺序中，铝（Al）排在铜（Cu）前面，所以铝能与氯化铜（CuCl2）发生置换反应，将铜置换出来；同时铝还能与盐酸（HCl）反应产生氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易爆炸。 （2）物质反应的酸碱性条件及加料顺序：蚀刻废液中含盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性。氢氧化铜（ Cu(OH)2）是在碱性条件下由铜离子和氢氧根离子结合生成的。为减少副产物Cu(OH)2生成，需控制碱性物质的加入速度。 （3）物质洗涤干净的检验方法：固体洗涤是为了除去表面附着的杂质离子。对于本题，固体b表面可能附着氯化钠（NaCl），检验是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还存在Cl− ，通常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl− ，若产生白色沉淀，说明有Cl− ，未洗涤干净，反之则洗涤干净。 【解答】（1）反应 A 中生成铜的化学方程式及远离火源的原因 因为铝的金属活动性比铜强，所以铝能与氯化铜发生置换反应，化学方程式为 。 蚀刻废液中含有HCl，铝与HCl反应会产生氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，所以在进行反应A时需远离火源。 （2）确定反应B中M溶液蚀刻废液主要成分是CuCl2 和HCl，呈酸性；碳酸钠溶液呈碱性。 若将蚀刻废液滴入碳酸钠溶液中，局部碱性过强，容易生成副产物Cu(OH)2。而将碳酸钠溶液缓慢滴入蚀刻废液中，可使碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应，减少副产物Cu(OH)2的生成，所以M溶液为碳酸钠溶液。 （3）检验固体b是否洗涤干净的操作固体b表面可能附着有氯化钠（NaCl），要检验是否洗涤干净，需检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子（Cl−）。 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀（氯化银AgCl）产生，说明洗涤液中没有Cl− ，固体b洗涤干净；反之，则未洗涤干净。 试题分析部分 1、试卷总体分布分析 总分：126分 分值分布 客观题（占比） 12.0(9.5%) 主观题（占比） 114.0(90.5%) 题量分布 客观题（占比） 4(17.4%) 主观题（占比） 19(82.6%) 2、试卷题量分布分析 大题题型 题目量（占比） 分值（占比） 选择题 4(17.4%) 12.0(9.5%) 填空题 13(56.5%) 70.0(55.6%) 实验与探究题 1(4.3%) 8.0(6.3%) 综合题 5(21.7%) 36.0(28.6%) 3、试卷难度结构分析 序号 难易度 占比 1 普通 (82.6%) 2 容易 (4.3%) 3 困难 (13.0%) 4、试卷知识点分析 序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号 1 能量的相互转化和转移 3.0(2.4%) 3 2 酸的化学性质 25.0(19.8%) 1,6,8,11 3 还原反应与金属的冶炼 6.0(4.8%) 20 4 常见物质的分类 6.0(4.8%) 22 5 化合反应和分解反应 8.0(6.3%) 18,21 6 书写化学方程式、文字表达式 8.0(6.3%) 10,14 7 神经系统的组成及其功能 7.0(5.6%) 5 8 混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶） 4.0(3.2%) 14 9 过滤的原理、方法、操作及其应用 22.0(17.5%) 3,7,11,19 10 有关化学式的计算和推断 7.0(5.6%) 5 11 水循环 6.0(4.8%) 12 12 物质除杂或净化 6.0(4.8%) 17 13 化学变化与物理变化的判别 12.0(9.5%) 2,3,11 14 金属的化学性质 31.0(24.6%) 8,16,17,18,23 15 密度及其特性 6.0(4.8%) 9 16 根据化学反应方程式的计算 14.0(11.1%) 7,8 17 盐的性质及用途 7.0(5.6%) 7 18 密度公式的应用 7.0(5.6%) 5 19 质量守恒定律及其应用 6.0(4.8%) 13 20 细胞的结构 9.0(7.1%) 6 21 沸点及沸点与气压的关系 6.0(4.8%) 13 22 结晶的概念与方法 3.0(2.4%) 4 23 光合作用的原料、条件和产物 6.0(4.8%) 9 24 复分解反应及其应用 15.0(11.9%) 4,9,17 25 金属活动性顺序及其应用 8.0(6.3%) 23 26 误差分析 7.0(5.6%) 7 27 饱和溶液与不饱和溶液 3.0(2.4%) 4 28 碱的化学性质 3.0(2.4%) 1 29 酸、碱、盐的鉴别 6.0(4.8%) 20 30 溶质的质量分数及相关计算 26.0(20.6%) 7,8,19,22 31 构成物质的粒子模型 8.0(6.3%) 18,21 32 净化水的常用方法 6.0(4.8%) 12 33 物质的鉴别、推断 13.0(10.3%) 1,10,15 34 纯净物和混合物的区别 12.0(9.5%) 12,19 35 蒸发操作与粗盐提纯 6.0(4.8%) 22 36 杠杆的平衡条件 9.0(7.1%) 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 工艺流程 【情景突破练】 1．（2026·绍兴模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是 A．NaOH 溶液过量，可使 MgCl2反应完全 B．溶液 A中的溶质为NaCl和NaOH C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 2．（2026九下·金华开学考）用甘蔗炼制的古法红糖深受人们的喜欢，其流程如图所示，其中加入石灰(CaO)是为了调节蔗汁的酸碱度和凝聚固体杂质。下列流程属于化学变化的是 ( ) A．压榨得到蔗汁 B．过滤得到澄清液 C．加入石灰调节酸碱度 D．蒸发得到红糖 3．（2025九上·杭州期中）豆腐是一种常见的美食，富含蛋白质。制作豆腐的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（） A．冷却过程中会有大量的热放出 B．“煮浆”需要消耗大量的机械能 C．“磨浆”的过程主要发生化学变化 D．加压“去水”的操作与过滤相类似 4．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是(　　) A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜 C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素 5．（2026·临安模拟）古代印刷术是我国四大发明之一，工艺流程如图所示。 （1）工人检字排版时，要对活字形状、位置等作出迅速而精准的判断，该过程主要依赖的人体系统是　 　。 （2）某次刷墨过程中，油墨的质量为60g，若将这些油墨均匀涂抹在长为80cm、宽为50cm的活字版上，形成的油墨层厚度为0.1mm。求油墨的密度为多少g/cm3?(忽略活字的凹凸，写出计算过程) （3）为改善纸张的吸水性，工人在放纸前，会先用明矾溶液进行处理。在明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中，铝元素与硫元素的质量比为　 　。 6．（2026九下·富阳期中）元书纸制作技艺是我国非物质文化遗产，其部分工艺流程如图甲所示，回答问题： （1）“蒸煮”工序中，碱性环境会破坏植物细胞的　 　(填写细胞结构名称)，使植物细胞失去固定形态，纤维得以分散，该结构是植物细胞特有的、具有保护和支持作用的结构。 （2）“蒸煮”工序产生的碱性废水中含有大量OH-，需加入适量酸进行中和处理以达标排放，该中和反应的微观实质是　 　。 （3）④抄纸”时，工匠手持竹帘在纸浆池中荡料，使纤维均匀覆盖在帘上形成湿纸。若竹帘长1.2m、宽0.8m，平均每张湿纸质量为0.24kg，若“抄纸”形成的湿纸面积与竹帘面积相间，则湿纸的定量(单位面积质量)约为　 　g/m2。i该指标可间接反映纸张的厚薄均匀性。 （4）“打浆”环节需用石槌将植物纤维进一步打散、切断，如图乙所示，若石槌质量为30千克，木杆AB长3.2米，A端离支撑点O的距离为0.8米，则将石槌抬起，作用在B端的力至少为多少牛?(不计木杆AB 自重，写出计算过程) 7．（2026·宁波模拟）艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是　 　。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少? （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”) 8．（2025九上·台州月考）氯化铜在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料(含铁、锌)制备氯化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。 （1）向粗铜原料中加入过量稀盐酸的目的是　 　。 （2）在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45 g氯化铜固体样品(杂质溶于水但不参与反应)溶于水中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。求该氯化铜固体的纯度。(写出计算过程) 9．某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理，能改善碳排放现状。 （1）利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是____(填字母)。 A．蒸馏 B．沉淀 C．结晶 （2）酯交换的反应模式可表示为： (其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式可表示基本反应类型中的　 　反应。' （3）地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用吸收　 　，因此在生产和生活中使用生物柴油有助于实现碳中和。 10．（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)： 根据流程图回答： （1）反应④的化学方程式为　 　。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。 【压轴提速练】 建议用时：20min 11．（2026九上·舟山期末）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图： （1）工艺流程中操作Ⅰ的名称是　 　 （2）工艺流程中的“浓缩”、“结晶”均属于　 　变化。 （3）滤液1中含有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要在浓缩前向滤液1 中加入适量的　 　以除去过量的盐酸。 12．（2026·舟山模拟）水是生命之源，为保证学生的饮水问题，目前许多学校都安装了直饮水机，饮用水主要引自沙畈水库，其主要工作流程如图，据此回答： （1）建设沙畈水库属于改变水循环环节中的　 　 （2）流程图中②作用是____。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤 （3）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的微生物和有害物质等，便得到直饮水，直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。 13．（2026·浙江模拟）尿素是农业生产中常用的高效氮肥，含氮量高、对土壤友好，广泛用于各类农作物。2026年我国多地推广绿色低碳合成尿素工艺，右图为利用天然气清洁制备尿素的主要流程。 （1）设备I中，将空气加压降温液化后再升温，先逸出氮气，剩余以氧气为主的气体。该分离方法利用的是空气中各成分　 　不同。 （2）设备Ⅲ中产生 CO2和H2两种物质，据流程图判断进入设备IV的物质应是　 　，理由为　 　。 14．（2025九下·温州开学考）氧化锌是一种常用的添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作。如图为一种氧化锌的生产工艺流程。 （1）写出反应①的化学方程式　 　。 （2）反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，可知本实验条件下，NH4Cl的溶解度　 　（选填“>”“=”或“<”）ZnC2O4的溶解度。 15．（2026九下·瑞安开学考）数据显示， 目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）滤液中一定含有的溶质为　 　。 (填化学式) （2）步骤Ⅱ加入的适量的X是一种盐，则X是　 　。 （3）金属Y可选用 　 　。 (写一种) 16．实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示： （1）纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为　 　。 （2）实验中通入N2的目的是　 　。 （3）Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。 17．（2026·宁波模拟）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答： （1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是　 　。 （2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 2NaCl，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是　 　。 18．利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有 此反应类型属于　 　反应(填写反应的基本类型)。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“”表示　 　 (填写离子符号)。 19．（2025·金华二模）我国某盐湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如图所示。完成下列问题： （1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于　 　； (选填“纯净物”或“混合物”) （2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会　 　； （3）“过‘箩’调配”时， “箩”与过滤操作中　 　(填一实验用品)的作用相同。 20．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 21．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形 态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。 22．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。 （1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。 （2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。 （3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。 ①溶解②蒸发结晶③过滤 23．（2025·拱墅模拟） 对印刷电路板蚀刻废液(主要成分为 CuCl2和HCl)的资源化利用有如下方法： 方法一：用废铝屑为主要原料回收蚀刻废液中的铜并生产AlCl3，其工艺流程如下所示。 方法二：用碳酸钠溶液与蚀刻废液制备杀菌剂碱式碳酸铜，其工艺流程如下所示。 小乐在实验室模拟上述方法，回答问题： （1）反应A中，生成铜的反应的化学方程式为　 　。在进行反应A时需远离火源，其原因是　 　。 （2）反应B的装置如图所示，为减少副产物的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为　 　(选填“蚀刻废液”或“碳酸钠溶液”)。 （3）检验固体b是否洗涤干净的实验操作是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $