2026年安徽池州市中考考前自测化学试题

化学 参考答案 一 、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 答案 A A B C C B C C B D D B 二、非选择题（每空1分，化学方程式2分，共28分） 13.(5分) (1)蛋白质 (2)放出 (3)Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO+2NaOH (4)食醋（醋） 14.(6分) (1)长颈漏斗（或锥形瓶） (22KMn0,△K,Mn0,十Mn0,十0，+分解反应 (3)集气瓶口有较大气泡冒出 (4)B→G→F→D 15.(6分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)2 (3)Cu+2AgNOs-Cu(NO:)2+2Ag (4)完全除去铝 (5)A 16.(6分) (1)AE (2)治疗胃酸过多症（或发酵粉的主要成分之一） (3)吸收 (4)①碱②NaHCO3+HCI-NaCI+H2O+CO2个 注意：若答对第(5)(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)充分反应后，加入CCl2溶液，观察到溶液变浑浊；将反应后得到的溶液过滤，取滤渣 于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生(2分) (6)保持低温，利于碳酸氢钠析出(1分) 17.(5分) (1)7:1(1分) (2)解：设要x的NH3 一定条件 CO2+2NH2 -CO(NH2)2+H2O 442×17 44t 442×17 44t x x=34t 答：需要氨气34t。(4分) 第1页化学 注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分（考生得分 大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡上答题，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个 符合题意。) 1.下列是某同学的周末活动，其中不涉及化学变化的是( ) A.将湿衣服放在太阳光下晾晒 B.用84消毒液给宠物箱消毒 C.用柠檬酸清洗茶杯里的水垢 D.用炉具清洁剂擦洗煤气灶台 2.化学与生产生活密切相关。下列说法不合理的是() A.霉变的食物洗干净后可以作饲料 B.食用加碘食盐，预防甲状腺肿大 C.合理用药，不能滥用抗生素 D.回收废旧塑料，减少白色污染 3.掌握正确的基本操作是进行化学探究的前提。下列操作正确的是() ☑桌面 A.闻气体气味 B.装人固体粉末 C.连接仪器 D.加热液体 4.我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标， 下列措施不可行的是( A.使用清洁能源 B.大力植树造林、种花种草 C.高空喷洒氢氧化钙溶液 D.提倡光伏发电 阅读材料，完成5一6题。 香云纱是岭南非遗丝绸，靠薯莨、河泥、阳光完成神奇染色。先把真丝坯布反复浸入薯莨汁、暴 晒，薯茛里的单宁酸又叫鞣酸(C6Hs2O46)牢牢附着在丝纤维上，布料呈棕红色。最关键一步叫“过 乌”：涂一层珠三角特有的、富含亚铁离子(Fe+)的河泥，单宁酸与F2*反应生成鞣酸亚铁；再经日 晒氧化，变成稳定的黑色鞣酸铁沉淀，牢牢锁在纤维里，一面乌黑发亮、一面棕红，耐穿透气。 5.右图是铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法中正确的是( ) A.铁元素只有一种化合价 26 fe B.铁的化学性质很不活泼 铁 C.铁原子中的核电荷数为26 55.84 D.铁原子的质量为55.84 6.下列关于薯莨里的单宁酸(C6H2O16)的说法正确的是() A.单宁酸属于氧化物 B.单宁酸中碳元素的质量分数最大 C.单宁酸中氢元素和氧元素的质量比为26：23 D,单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的 7.下列实验方案设计能达到目的的是() 化学试卷 第1页 少量 20℃ 20℃ 红磷 ↓10mL水↓10mL酒精 5%的H,0,10%的H,0, 气球 溶液 溶液 水 MnO 0g 红磷 80℃热水 ① ② ③ ④ A.①测定空气中氧气的含量 B.②比较MnOz和Fe2O3的催化效果 C.③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D.④探究燃烧的所有条件 8模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体 单质。下列说法正确的是( + 铂催化剂 。~氢原子 +兜 -氧原子 甲 丙 丁 现氨原子 A.反应中甲与丁的分子个数比为1：1 B.该反应过程中，原子种类和分子种类都不变 C.参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和 D.反应前后催化剂的性质不变 9分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是() A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.化合物中含不同种元素，则含不同种元素的纯净物一定是化合物 C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D.减溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液 10设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的炭粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去氧化钙中的氢氧化钙 加水溶獬 C 除去二氧化碳中的氯化氢 通人氢氧化钠溶液中 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液取样，分别滴人几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，甲、乙混合不反应。下列说法正溶 甲 确的是() 解 度 50 A.20℃时，甲、乙两溶液的质量分数相等 40 1g30 B.甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20g甲 C.将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，溶液质量分数 02040温度/℃ 变小 D.40℃时，能配制出质量分数相等的甲、乙溶液 固体质量/g 12.取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并7.20 绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时 5.76 完全失去结晶水，FeC,0,·nH,0一FeC,04十nH,0;继续2.88 加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和 CO)。下列说法正确的是( 100200300400500温度/℃ A.n=4 B.a点对应物质的化学式为FeO 化学试卷 第2页 C.该反应中铁元素的质量分数减小 D.可用NaOH溶液吸收CO,以防止污染空气 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分)皮蛋又叫松花蛋，是我国传统风味食品。制作皮蛋使用的是皮蛋 “松花” 粉，主要成分为生石灰、纯碱和食盐。制作时，把皮蛋粉加水调制成糊状， 裹在新鲜的鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。回答下列问题： (1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 (2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。写出生成糊状物质的化学方程式： (4)吃皮蛋时会有涩味，为了去除涩味可以在吃的时候加 14.(6分)根据如图所示装置，回答下列问题。 棉花团 饱和 浓硫酸 NaHCO, 溶液 B G (1)写出B装置中任意一种实验仪器的名称： (2)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式： 该反应的基本类型是 (3)若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是 (4)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 (填字母)。 15.(6分)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示。 适量 AgNO 金属银 过量 固体 溶液 废旧 预处理 粗产品 稀硫酸 过滤 零部件 含Cu、Ag、AI 步骤Ⅱ 滤液2 过滤 步骤1 滤液1 (1)粗产品要粉碎后再加酸的目的是 (2)步骤I中过滤后所得滤液1中的溶质有 种。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)加入过量的稀硫酸的目的是 (5)要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组试剂不能达到实验目的的是 (填字母)。 A.Cu、Ag、Al、稀盐酸 B.A1、Cu、AgNO,溶液、稀盐酸 C.Al、Ag、Cu(NO3)2溶液 D.AI(NO3)3溶液、Cu、AgNO2溶液 16.(6分)碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 I.已有知识回顾 (1)碳酸氢钠属于 (填字母)。 A.化合物 B.氧化物 C.酸 D.碱 E盐 (2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途： 0 化学试卷 第3页 Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质 (3)室温下(20℃)，向盛有0.5 g NaHCO3的烧杯中加人10mI水，搅拌至完全溶解，测得溶液 的温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)取少量所配NaHCO,溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加人足量稀盐酸，振荡，观 察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 ①NaHCO,溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。 注意：若答对第(5)(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)将NaHCO,溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO,和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】I.查阅资料：NaHCO3+NaOH一NaCO3十H2O。 Ⅱ.用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3的溶液进行如下实验，为设计实验方 案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2 CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO,能与NaOH反应：取少量NaHCO溶液，向 其中加入足量的NaOH溶液， (实验方案包括操作和预期现象，实验中可供选择的试剂：CCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ.制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl十NH3十CO2+H2O一NaHCO3Y+NHCl制取 NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗 涤、低温烘干得到NaHCO3。 co 溶80 解 60 N庶C线 度 NaCl 冰水- /g40年 20NaHCo 3…小… 饱和氨盐水（将氨气通 。 人饱和食盐水中至其 020406080100 不再溶解后所得溶液) 温度/℃ 图1 图2 (6)烧杯中冰水的主要作用是 17.(5分)提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是C02 十2NH,一定条件CO(NH,2十H,0。回答下列问题。 (1)CO(NH2)2中氨元素和氢元素质量的最简整数比为 (2)利用上述化学方程式计算：44tCO2能与多少吨NH3恰好完全反应？（写出计算过程） 化学试卷 第4页