山东烟台市某校2025-2026学年高一下学期期中模拟考试 化学试题

**基本信息** 2025级高一（下）期中化学试卷以“化学服务生活与科技”为主线，融合西汉鎏金工艺、港珠澳大桥防腐等传统文化与工程案例，通过钠离导电池、电Fenton法等前沿情境，考查化学观念、科学思维与探究实践能力，适配高一下学期期中阶段性评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题|化学与生活、氧化还原、能量计算、实验装置分析|第1题以秦兵马俑彩绘光谱分析考查元素检测，体现文化传承与科学方法结合| |多选题|5题|电化学原理、反应热、金属腐蚀|第12题氯碱工业与燃料电池联用，考查电解池与原电池综合应用| |解答题|5题|工艺流程（铜烟灰回收）、实验设计（铬酰氯制备）、电化学计算、中和热测定、元素推断|16题结合铅蓄电池正负极识别实验，18题融合键能计算与燃料电池电极反应，突出科学探究与实践素养|

2025级高一（下）学中质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：Si 28；Na 23；Al 27；Fe 56；C 12；N 14；Cl 35.5；O 16；Pb 207；H 1；Zn 65；Ag 108；Cu 64； 一、单选题 1．化学源于生活又服务于生活。化学在古代生活中就已有诸多高光时刻，下列说法正确的是 A．西汉鎏金铜马采用的鎏金工艺，即铜上镀金，采用的是电镀原理 B．青花瓷作为我国主流瓷器，耐酸、碱和高温，不会被任何物质腐蚀 C．秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类 D．敦煌壁画颜料中含有孔雀石等，其属于碱 2．下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是 A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法 3．晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A．300.10 kJ B．21.44 kJ C．1965.10 kJ D．600.20 kJ 4．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应(1)为放热反应 B． C． D．(1)，若使用催化剂，则变小 5．下列“实验装置”(部分夹持装置略)能够达到对应“实验目的”的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．将化学能转化为电能 实验装置 实验目的 C．将粗盐水中的沉淀完全 D．探究铁钉的析氢腐蚀 实验装置 A．A B．B C．C D．D 6．在25℃、101 kPa下，石墨和金刚石转化为的能量变化如图所示，已知：石墨的燃烧热为，金刚石的燃烧热为。下列说法或表达不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B． C． D．如果石墨燃烧产物为，则放出热量数值上小于 7．下列描述不正确的是 A．将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干可减缓钢铁的电化学锈蚀 B．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 8．用惰性电极电解500mL一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，需要加入0.1mol的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，才能恢复到电解前的浓度，电解过程中转移的电子为 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．无法确定 9．一种以为代表的新型可充电钠离导电池，其电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是    A．充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接 B．充电时，外电路中通过电子时，阳极质量变化 C．放电时，每转移，电子，负极区电解质溶液质量增加 D．放电时，正极电极反应式为 10．电Fenton法通过产生氧化能力强的羟基自由基，分解有机物，应用于深度处理老龄垃圾渗滤液，其部分工作原理如图(设有机物的分子式为)，下列说法错误的是 A．b为电源的正极 B．M极的电极反应式为 C．生成CO2的反应为 D．理论上外电路中每通过，消耗Fe与生成N2的质量比为6∶1 二、多选题 11．利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的条件下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效转化，其工作原理如图所示。    下列说法正确的是 A．工作过程中，铁极为正极 B．在强酸性污水中处理效果更好 C．富氧时，碳极电极反应式主要为 D．工作过程中电子从铁极流出，通过溶液被运输至碳极表面 12．海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示(A、B、C、D为惰性电极)。下列说法错误的是 A．甲池为电解池，乙池为原电池 B．甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜 C．乙池中Na＋通过Na＋交换膜向D电极移动 D．甲池中每生成2 mol H2，乙池中便会消耗22.4 L O2 13．肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可采用如图所示的电化学装置制备。图中双极膜中的水解离为和并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．肼的电子式为： B．电解过程中阳极室中NaOH的物质的量不变 C．每生成，理论上双极膜中有解离 D．电解总反应为： 14．下列说法正确的是 A．由反应 可知M较稳定 B．已知的反应为吸热反应，则将1mol 完全燃烧放出的能量比先转化为和后再完全燃烧放出的能量多 C．吸热反应一定要在加热条件下才能进行 D．由  可知，稀盐酸与稀NaOH溶液反应热化学方程式的 15．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A．防腐原理主要是避免发生反应： B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流阴极保护法时需外接镁、锌等做辅助阳极 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 三、解答题 16．铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及。其中有价金属回收的工艺流程如图所示： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。 (2)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________、和。 (3)“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。 (4)“滤饼”的主要成分为___________(填化学式)。 (5)铅蓄电池的充放电反应为。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图所示装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。 ①将A接E、B接F，B电极出现___________现象，说明F为正极。 ②铅蓄电池工作时(放电)，负极的反应式为___________。若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的质量是___________g。 17．铬酰氯（）熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，极易挥发遇水剧烈反应产生大量白雾（铬酸、氯化氢）。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应制得，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）： 回答下列问题： (1)A的名称是_________。图中D装置未画出，应为下列装置中的哪一种________（填字母），该装置的作用是___________。 (2)写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式__________。 (3)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要含有），用如图装置模拟该过程： ①M极的电极反应式为___________。 ②写出电解池中产转化为的离子方程式__________。 ③当甲池中消耗甲醇6.4g时，乙池中两电极的质量差为_________g（已知电解前乙池中两电极质量相同）。 (4)采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理碱性含铬废水（主要含有），原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入________（填化学式）溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 18．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，根据下列反应和信息回答下列问题： Ⅰ．在25℃和101kPa条件下，H2+F2=2HF 已知： 化学键 H-H F-F H-F 键能(/kJmol) 436 157 568 (1)该反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)，放出(或吸收)___________kJ的热量。 (2)该反应的能量变化图是___________。 Ⅱ．下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。 (3)①若电极a为Zn、电极b为Ag、c为CuSO4溶液，开始时a电极与b电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子时，a电极与b电极质量差为___________g。 ②若电极a为Fe、电极b为Cu、c为浓硝酸，则正极电极反应式为：___________。 (4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。 写出电极A的电极方程式___________， 电极A附近pH如何变化___________(填“增大”或“减小”或不变)。 (5)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。已知SOCl2会与水反应生成有刺激性气味的气体：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑。电池正极发生的电极反应式为___________；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________。 19．50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 (2)隔热层的作用是_______。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入　　b.分三次少量倒入   　 c.一次迅速倒入 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃ 反应后与反应前的温度差t2-t1 /℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 20.05 23.2 3.15 2 20.2 20.4 20.3 23.4 3.1 3 20.3 20.3 20.3 24.2 3.9 4 20.5 20.6 20.55 23.6 3.05 计算得反应的中和热ΔH=_______。(列式计算) (5)问题讨论 ①某同学通过多次规范操作，实验测得的中和热数值总是略小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是_______。 ②用 0.55 mol·L-1而不是0.50 mol·L-1的NaOH溶液的目的是_______。 ③某同学利用上述装置重新做实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是_______(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度       B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严                               D．NaOH溶液一次性迅速倒入 20．已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 请回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置为__________；D元素能与氢元素组成18电子分子，该分子含有的共价键类型为__________（填“极性键”或“非极性键”）。 (2)属于严禁携带的易燃易爆液体，其电子式为__________；A、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。 (3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________。 (4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极；则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的__________极，若线路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为__________。 (5)化合物在农业上可用作杀虫剂，以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式_________ 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $