河南信阳2025-2026学年度高二下期期末化学模拟卷（二）

**基本信息** 河南信阳高二下期期末化学模拟卷，以化学与生活（如蚕丝鉴别）、物质结构（氯化硫杂化）、有机合成（苯并咪唑制备）及工业流程（钴提取）为情境，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与核心素养的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、有机基础|如第1题区分蚕丝与人造纤维，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|实验探究、工业流程、有机合成|16题苯并咪唑制备（实验操作与产率计算）、18题钴提取（结合溶度积计算），突出科学探究与实践及证据推理能力|

河南信阳2025-2026学年度高二下期期末模拟卷（二） 化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Co-59 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 C.炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口 D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同 【答案】B 2.氯化硫()是一种黄红色液体，其中S元素均采取杂化成键，遇水发生反应。下列化学用语表示错误的是 A.基态氯原子的电子排布式为 B.的价层电子对互斥模型： C.溶液中的水合离子： D.分子形成的键原子轨道重叠示意图： 【答案】C 3.有机化学在社会发展、日常生活中至关重要。下列说法错误的是 A.纤维素是白色纤维状物质，没有甜味，可溶于水和有机溶剂 B.苯酚具有较强的杀菌能力，苯酚稀的水溶液可直接用作消毒剂和防腐剂 C.顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨，耐寒，主要用于制造轮胎 D.在交联剂作用下，丙烯酸钠发生聚合反应可得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂 【答案】A 4.下列说法正确的是 A.的名称为2，4-二甲基己烷 B.属于醛类，官能团为-CHO C.与含有相同的官能团，互为同系物 D.现代的蜡的原料石蜡来源于石油成分是高级脂肪烃，石蜡含碳氢氧三种元素 【答案】A 5.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验产物乙炔 【答案】D 6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.12g金刚石中含键数目为 B.向含配合物的溶液中加入足量溶液，可以得到沉淀。 C.25℃时，1L的硫酸溶液中，水电离出的数目为 D.呋喃()中含有的σ键的数目为 【答案】D 【解析】金刚石晶体中1个C原子连接4个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，则1个C原子平均拥有2个C-C键，12g金刚石的物质的量为1mol，含有的C-C键数目为，A正确；1mol配合物含n(Cl-)=1mol，故加入足量溶液可以得到1mol沉淀，B正确；pH=2的硫酸溶液中，，25℃时，体积为1L时，，C正确；1个中含有的σ键的数目为9个，则含有的σ键数目为，D错误。 7.下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 的沸点是55.7℃ 为分子晶体，分子间作用力较弱 B 熔点： 的体积大于，前者离子键更弱 C 熔点： 比的金属性弱 D 硬度：金刚石硅锗 、、键长依次递增，键能依次减弱 【答案】C 【解析】Ga(CH3)3的沸点较低与其晶体类型和分子间作用力有关，A正确；C2H5NH3NO3熔点低于NH4NO3，解释为体积大于导致离子键较弱，符合离子半径增大、键能减弱的规律，B正确；金属晶体的熔点取决于金属键强度（与原子半径、价电子数相关），与元素的金属性无直接关联，C错误；共价晶体中键能越大，晶体硬度越大，金刚石、硅和锗均为共价晶体，键长：C-C＜Si-Si＜Ge-Ge，键能：C-C＞Si-Si＞Ge-Ge，故硬度：金刚石硅锗，D正确。 8.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是（　　） A.抗坏血酸中官能团有3种 B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C.脱氢抗坏血酸是一种芳香族化合物 D.抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 【答案】C 【解析】抗坏血酸中官能团有羟基、酯基和碳碳双键三种，A正确；抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都含有酯基，都能与溶液发生水解反应，B正确；脱氢抗坏血酸不含有苯环，不属于芳香族化合物，C错误；抗坏血酸含有碳碳双键，能够被氧化，作还原剂，与补铁剂共同服用时，能将三价铁（作氧化剂）还原为更有利于吸收的二价铁，D正确。 9.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.步骤①属于加成反应 B.反应过程中存在C-H键的断裂 C.该反应的原子利用率为100% D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 【答案】C 【解析】由图可知，步骤①发生的反应为乙烯与二氧化碳发生加成反应生成酯，A正确；由图可知，步骤③中生成碳碳双键，C—H键的断裂，B正确；由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%，C错误；由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，D正确； 故选C。 10.据我国《化学进展》报道，1，3-丁二烯在Pd配合物的催化下与二氧化碳反应生成不饱和环内酯的反应如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.化合物①分子中的所有原子可能共平面 B.化合物①与乙烯互为同系物 C.一定条件下，1 mol化合物②能与2 mol发生加成反应 D.化合物③可以在酸性环境中发生开环，产物可以发生缩聚反应 【答案】B 【解析】碳碳双键为平面结构，通过双键之间相连单键的旋转，化合物①分子中的所有原子可能共平面，A正确；化合物①含有2个碳碳双键，与乙烯结构不相似，两者不互为同系物，B错误；化合物②中含有的2个碳碳双键能与氢气发生加成反应，则一定条件下，1 mol化合物②能与2 mol 发生加成反应，C正确；化合物③含有酯基，可以在酸性环境中发生水解而开环，产物中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，D正确；故选B。 11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 【答案】C 【解析】没有除能和酸性高锰酸钾溶液反应的杂质气体、乙醇，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，A错误；没有除溴蒸气，溴单质进入溶液中产生溴离子，会干扰HBr的溴离子检验，B错误；酚羟基能和铁离子发生显色反应，故溶液出现紫色，说明含有水杨酸，C正确；反应后溶液为碱性，没有加硝酸酸化，不能直接加入硝酸银溶液，没法证明有无溴离子生成，D错误；本题选C。 12.某实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液，取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。下列结论错误的是(　　) 　　　 　　　　　　实验a　　　　　　　　　　　　　　　实验 b 查阅资料：(黄色)；(无色) A.、、都属于难电离的微粒 B.中的配位键由原子提供孤电子对 C.现象中使溶液呈橙色的微粒可能是和 D.改变或，平衡会发生移动 【答案】B 【解析】、、，都是配合物或配离子的内界，都是难电离的微粒，A正确；SCN-中S、N都含有孤电子对，S原子电负性小，S原子更易形成配位键，中的配位键由S原子提供孤电子对，B错误；加入盐酸发生反应，现象中使溶液呈橙色的微粒可能是和，C正确；根据、，可知改变或，平衡会发生移动，D正确。 13.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为a nm，硒原子和锌原子的半径分别为r1 nm和r2 nm，下列说法不正确的是（　　） A.Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B.晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C.相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm D.硒原子和锌原子的空间利用率为 【答案】C 【解析】把晶胞分成8个小立方体，Zn位于小立方体的体心，Zn周围的4个Se围成构型为正四面体，Zn位于正四面体的体心，即Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28′，故A说法正确；该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，b点坐标为(，1，)，由图乙可知，d原子在右前上方小立方体的体心，因此d坐标为(，，)，故B说法正确；根据图乙可知，相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半，即距离为 nm，故C说法错误；Se在晶胞中个数为=4，锌位于晶胞内部，有4个，因此空间利用率为，故D说法正确。 14.已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下： 下列说法正确的是（　　） A.化合物的VSEPR模型名称为三角锥形 B.的中心原子采用杂化 C.中W-Y-W键角比中的小 D.组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料 【答案】B 【解析】H元素是宇宙中含量最多的元素，因此W是H元素；X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，X元素为N元素；由于Y元素第一电离能都低于同周期相邻元素，Y元素可能为O，可能为S，但是由于原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，因此Y元素为O元素；由W、X、Y、Z的原子序数依次递增且Z价层电子数等于其电子层数可知，Z为Al元素。 XW3即NH3，N上有一对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为正四面体形，A错误；W3Y+即H3O+，O上有一对孤电子对，价层电子对数为4，中心原子O为sp3杂化，B正确；两种粒子的中心原子氧原子都为sp3杂化，H3O+中心原子氧原子有一对孤电子对，而H2O中心原子氧原子有两对孤电子对，孤对电子对成键电子的斥力更大，使H2O中的H-O-H键更小，C错误；ZX是AlN，是新型无机材料，属于共价晶体，D错误；本题选B。 2、 非选择题 （本题共4个小题，共58分。） 15.金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： (1)写出基态铁元素的电子排布式：　　　　　 ；基态和中较为稳定的是，原因是　　　　　 。 (2)有以下分子：、、、、。 ①其中含有非极性共价键的极性分子是　　　　　 （填化学式，下同）；含有极性共价键的非极性分子是　　　　　 。 ②苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点()、沸点(111℃)，原因是　　　　　 。 (3)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的　　　　　 晶体。 ②其中属于离子晶体的是　　　　　 （填字母，下同），代表干冰的是　　　　　 ，每个分子与　　　　　 个分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为　　　　　 ；层与层之间的相互作用为范德华力，与黑鳞同属于一种晶体类型的还有　　　　　 晶体，二者均属于　　　　　 晶体。 【答案】(1)(或)　　的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故比更稳定（答案合理均可） (2)　　　　苯胺分子间存在氢键（答案合理均可） (3)共价　　 AC　　 B　　 12　　 　　石墨　　混合型 【解析】（1）铁为26号元素，电子排布式：(或)；由于的电子排布式为，3d轨道为半充满的稳定结构，的电子排布式为，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故比更稳定； （2）①是由非极性共价键构成的非极性分子；的分子结构为：，是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子；是由极性共价键构成的极性分子；的中心原子S的价电子对数为2+=3，含1对孤电子对，分子构型为V型，是由极性共价键构成的极性分子；分子结构与CO2相似，是由极性共价键构成的非极性分子；②苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(111℃) （3）①金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体； ②A和C分别代表NaCl和CsCl的晶胞图；B 代表的是干冰的晶胞结构图，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻； ③根据晶体结构，P原子形成3条共价键，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为 sp3杂化；黑磷晶体层与层之间的作用力是分子间作用力(即范德华力)，与黑鳞同属于一种晶体类型的还有石墨晶体，二者均属于混合型晶体。   16.苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。某化学兴趣小组制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑（相对分子质量为284）的物质转化关系如图1，实验装置如图2所示（夹持装置及加热控温装置均已略去）。 实验步骤如下： ①制备：向三颈烧瓶中依次加入57.6mgN，二苄基邻苯二胺（相对分子质量为288）、氧化剂DDQ（，过量），再加入1.0MlDMSO[二甲基亚砜，]作溶剂，反应温度保持在，加热回流1h，关闭加热装置，冷却。 ②淬灭萃取：向三颈烧瓶中滴加5mL饱和溶液进行淬灭反应，直至反应液由红褐色变为橘黄色，加入10mL蒸馏水稀释反应混合液。 ③将反应混合液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯多次萃取后分液，萃取所得有机相用饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸镁固体干燥，静置一段时间后，分离出有机层，经色谱法分离、真空干燥后，最终得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑。 回答下列问题： (1) 仪器A的名称为                  ，回流时冷凝水的出水口为                  （填“a”或“b”）口。 (2)为达到反应温度保持在的目的，加热方式可选用                  加热。 (3)该反应中N，二苄基邻苯二胺发生                  反应后分子内偶联得到产物；1 mol DDQ分子中含有的手性碳原子的数目为                  NA。 (4) 扩大计量制备，用减压蒸馏代替色谱法分离。选择合适仪器并组装蒸馏装置对有机层进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①④⑦                  （填序号）。 (5) 本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是                  %（保留两位有效数字）。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗；a (2) （温）水浴 (3) 氧化；4 (4) ⑤⑧② (5) 91 17. (15分)化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 已知： 回答下列问题： (1) I中含氧官能团的名称是　　　　。 (2) A的结构简式为　　　　　　。 (3) 由B生成C的化学方程式为　　　　　　　。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为　　　　　　　（写出一种即可）。 (4) 由D生成E的反应类型为　　　　。 (5) 由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为C23H26F3NO3，则J的结构简式为　　　（写出一种即可）。 (6) G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有　　　　种（不考虑立体异构）；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为　　　　　　。 【答案】(1) 醚键、酯基　 (2) (3) ++HCl　 (4) 取代反应 (5) (或、) (6) 6　 【解析】(1) 结合B的结构简式，A与Cl2在FeCl3催化下，发生苯环上的取代反应，故A的结构简式为 ；E在Fe、HCl作用下发生还原反应生成F，则E的结构简式为；D与发生取代反应生成E，结合C、E的结构简式与D的分子式知，D的结构简式为。 由I的结构简式可知，I中含氧官能团为醚键和酯基。 (3) B生成C的化学方程式为++HCl；若向异丙醇中滴加B，异丙醇过量，B中的酰基氯、苯环上的氯原子均可能与异丙醇发生取代反应，生成副产物。 (4) 结合D、E的结构简式，D与发生取代反应生成E和HCl。 (5) 根据已知信息RNH2+，F与G反应先生成，再异构化为与。 (6) G的结构简式为，其同分异构体中含有碳氧双键的官能团可为或—CHO，碳架异构有C—C—C—C、。当官能团为时，采用“插入法”，可在如图和中的“①、②”2个位置；当官能团为—CHO时，采用“移动变位法”，—CHO可在如图和中的“①、②、③、④”4个位置，故符合条件的G的同分异构体一共有6种。能发生银镜反应(分子中含—CHO)，且核磁共振氢谱显示为两组峰(分子中只有2种不同化学环境的氢原子)的G的同分异构体的结构简式为。 18.钴应用广泛，现已成为航空航天、军事和机械制造等领域中不可缺少的金属材料。工业上以钴矿石（主要成分是，还含有和等杂质）为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，开始沉淀和完全沉淀（金属离子的浓度小于或等于时，认为该金属离子完全沉淀）时，溶液的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 完全沉淀的pH 8.3 a 4.7 9.2 9.8 ②常温下，，。 回答下列问题： (1) 基态钴原子的价电子排布式为                  。 (2) 为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有                  （写一条即可）。 (3)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为                  。 (4)常温下，完全沉淀时溶液的                  ，“沉渣”的化学式为                  。 (5) 该流程中通过步骤                  可达到富集的同时除去的目的。 (6)已知：该钴矿石中钴元素的含量为1.85%，上述流程中钴的损耗率为5%。若称取1.0t钴矿石经过上述流程，最终硫酸钴溶液充分电解得到的在标准状况下的体积为2.24（此时无析出），则该条件下钴的产率为                  %（保留三位有效数字）。 【答案】(1) (2) 适当加热（或适当提高稀硫酸的浓度或适当搅拌等合理答案） (3) (4)3.3； (5) 萃取、反萃取 (6) 67.1 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳2025-2026学年度高二下期期末模拟卷（二） 化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Co-59 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 C.炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口 D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同 2.氯化硫()是一种黄红色液体，其中S元素均采取杂化成键，遇水发生反应。下列化学用语表示错误的是 A.基态氯原子的电子排布式为 B.的价层电子对互斥模型： C.溶液中的水合离子： D.分子形成的键原子轨道重叠示意图： 3.有机化学在社会发展、日常生活中至关重要。下列说法错误的是 A.纤维素是白色纤维状物质，没有甜味，可溶于水和有机溶剂 B.苯酚具有较强的杀菌能力，苯酚稀的水溶液可直接用作消毒剂和防腐剂 C.顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨，耐寒，主要用于制造轮胎 D.在交联剂作用下，丙烯酸钠发生聚合反应可得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂 4.下列说法正确的是 A.的名称为2，4-二甲基己烷 B.属于醛类，官能团为-CHO C.与含有相同的官能团，互为同系物 D.现代的蜡的原料石蜡来源于石油成分是高级脂肪烃，石蜡含碳氢氧三种元素 5.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验产物乙炔 6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.12g金刚石中含键数目为 B.向含配合物的溶液中加入足量溶液，可以得到沉淀。 C.25℃时，1L的硫酸溶液中，水电离出的数目为 D.呋喃()中含有的σ键的数目为 7.下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 的沸点是55.7℃ 为分子晶体，分子间作用力较弱 B 熔点： 的体积大于，前者离子键更弱 C 熔点： 比的金属性弱 D 硬度：金刚石硅锗 、、键长依次递增，键能依次减弱 8.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是（　　） A.抗坏血酸中官能团有3种 B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C.脱氢抗坏血酸是一种芳香族化合物 D.抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 9.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.步骤①属于加成反应 B.反应过程中存在C-H键的断裂 C.该反应的原子利用率为100% D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 10.据我国《化学进展》报道，1，3-丁二烯在Pd配合物的催化下与二氧化碳反应生成不饱和环内酯的反应如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.化合物①分子中的所有原子可能共平面 B.化合物①与乙烯互为同系物 C.一定条件下，1 mol化合物②能与2 mol发生加成反应 D.化合物③可以在酸性环境中发生开环，产物可以发生缩聚反应 11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 12.某实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液，取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。下列结论错误的是(　　) 　　　 　　　　　　实验a　　　　　　　　　　　　　　　实验 b 查阅资料：(黄色)；(无色) A.、、都属于难电离的微粒 B.中的配位键由原子提供孤电子对 C.现象中使溶液呈橙色的微粒可能是和 D.改变或，平衡会发生移动 13.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为a nm，硒原子和锌原子的半径分别为r1 nm和r2 nm，下列说法不正确的是（　　） A.Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B.晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C.相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm D.硒原子和锌原子的空间利用率为 14.已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下： 下列说法正确的是（　　） A.化合物的VSEPR模型名称为三角锥形 B.的中心原子采用杂化 C.中W-Y-W键角比中的小 D.组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料 2、 非选择题 （本题共4个小题，共58分。） 15.金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： (1)写出基态铁元素的电子排布式：　　　　　 ；基态和中较为稳定的是，原因是　　　　　 。 (2)有以下分子：、、、、。 ①其中含有非极性共价键的极性分子是　　　　　 （填化学式，下同）；含有极性共价键的非极性分子是　　　　　 。 ②苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点()、沸点(111℃)，原因是　　　　　 。 (3)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的　　　　　 晶体。 ②其中属于离子晶体的是　　　　　 （填字母，下同），代表干冰的是　　　　　 ，每个分子与　　　　　 个分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为　　　　　 ；层与层之间的相互作用为范德华力，与黑鳞同属于一种晶体类型的还有　　　　　 晶体，二者均属于　　　　　 晶体。 16.苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。某化学兴趣小组制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑（相对分子质量为284）的物质转化关系如图1，实验装置如图2所示（夹持装置及加热控温装置均已略去）。 实验步骤如下： ①制备：向三颈烧瓶中依次加入57.6mgN，二苄基邻苯二胺（相对分子质量为288）、氧化剂DDQ（，过量），再加入1.0MlDMSO[二甲基亚砜，]作溶剂，反应温度保持在，加热回流1h，关闭加热装置，冷却。 ②淬灭萃取：向三颈烧瓶中滴加5mL饱和溶液进行淬灭反应，直至反应液由红褐色变为橘黄色，加入10mL蒸馏水稀释反应混合液。 ③将反应混合液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯多次萃取后分液，萃取所得有机相用饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸镁固体干燥，静置一段时间后，分离出有机层，经色谱法分离、真空干燥后，最终得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑。 回答下列问题： (1) 仪器A的名称为                  ，回流时冷凝水的出水口为                  （填“a”或“b”）口。 (2)为达到反应温度保持在的目的，加热方式可选用                  加热。 (3)该反应中N，二苄基邻苯二胺发生                  反应后分子内偶联得到产物；1 mol DDQ分子中含有的手性碳原子的数目为                  NA。 (4) 扩大计量制备，用减压蒸馏代替色谱法分离。选择合适仪器并组装蒸馏装置对有机层进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①④⑦                  （填序号）。 (5) 本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是                  %（保留两位有效数字）。 17. (15分)化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 已知： 回答下列问题： (1) I中含氧官能团的名称是　　　　。 (2) A的结构简式为　　　　　　。 (3) 由B生成C的化学方程式为　　　　　　　。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为　　　　　　　（写出一种即可）。 (4) 由D生成E的反应类型为　　　　。 (5) 由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为C23H26F3NO3，则J的结构简式为　　　（写出一种即可）。 (6) G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有　　　　种（不考虑立体异构）；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为　　　　　　。 18.钴应用广泛，现已成为航空航天、军事和机械制造等领域中不可缺少的金属材料。工业上以钴矿石（主要成分是，还含有和等杂质）为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，开始沉淀和完全沉淀（金属离子的浓度小于或等于时，认为该金属离子完全沉淀）时，溶液的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 完全沉淀的pH 8.3 a 4.7 9.2 9.8 ②常温下，，。 回答下列问题： (1) 基态钴原子的价电子排布式为                  。 (2) 为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有                  （写一条即可）。 (3)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为                  。 (4)常温下，完全沉淀时溶液的                  ，“沉渣”的化学式为                  。 (5) 该流程中通过步骤                  可达到富集的同时除去的目的。 (6)已知：该钴矿石中钴元素的含量为1.85%，上述流程中钴的损耗率为5%。若称取1.0t钴矿石经过上述流程，最终硫酸钴溶液充分电解得到的在标准状况下的体积为2.24（此时无析出），则该条件下钴的产率为                  %（保留三位有效数字）。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $