精品解析：2026年江苏南京市鼓楼区中考化学练习卷

九年级化学练习卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分，考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 粮食酿酒 C. 陶瓷烧制 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】活字印刷过程仅涉及活字排版、墨迹转移，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒、陶瓷烧制、火药爆炸过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故选A。 2. 下列图标与“碘在汽油中溶解”实验无关的是 A. 护目镜 B. 通风 C. 热烫 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验涉及化学药品，为防止液体溅入眼睛，需佩戴护目镜，与该实验有关。 B. 汽油易挥发且有刺激性，实验需在通风环境下进行，与该实验有关。 C. 碘在汽油中溶解为常温操作，无加热过程、无高温物品，热烫警示与该实验无关。 D. 实验结束后需洗手，避免药品残留造成伤害，与该实验有关。 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作不正确的是 A. 装试剂 B. 制气 C. 收集 D. 检验 【答案】B 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾是粉末状药品，用纸槽将药品送入试管底部，符合固体粉末取用规范，操作正确。 B. 加热高锰酸钾制氧气时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 C. 氧气不易溶于水，可采用排水法收集，图示操作符合排水法收集要求，操作正确。 D. 氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气，操作正确。 4. 下图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关钛的说法不正确的是 A. 质子数为22 B. 1个钛原子质量是47.87g C. 属于金属元素 D. 钛原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，钛的原子序数为22，因此质子数为22，该选项正确。 B. 元素周期表下方数字是相对原子质量，单位为“1”通常省略，不是原子的实际质量，1个钛原子的实际质量远小于47.87g，该选项错误。 C. 钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确。 D. 钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，该选项正确。 5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性——作净水材料 B. 氮气的化学性质不活泼——制硝酸 C. 盐酸具有挥发性——除铁锈 D. 浓硫酸具有腐蚀性——作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可作净水材料，说法正确。 B. 氮气化学性质不活泼对应的用途是作保护气，制硝酸是利用氮气可参与反应生成含氮化合物，与化学性质不活泼无关，说法错误。 C. 盐酸除铁锈是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，与挥发性无关，说法错误。 D. 浓硫酸作干燥剂是因为其具有吸水性，与腐蚀性无关，说法错误。 6. “围炉煮茶”是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是 A. 用固体酒精引燃木炭，可使温度达到木炭的着火点 B. 炉上放一壶水，可防止CO中毒 C. 扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足的氧气 D. 将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 固体酒精燃烧放热，可使温度升高达到木炭的着火点，从而引燃木炭，说法正确。 B. 一氧化碳难溶于水，也不与水发生反应，因此炉上放一壶水无法防止中毒，说法错误。 C. 扇子扇风可补充充足的氧气，使木炭燃烧更旺，说法正确。 D. 将木炭放入带盖金属桶中，可通过隔绝氧气的原理使木炭熄灭，说法正确。 7. 石灰乳与氯气反应可制漂白粉，化学方程式为。下列说法正确的是 A. OH表示氢氧根离子 B. 表示2个氯原子 C. 中氯元素的化合价为-1 D. 既可表示水又可表示1个水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.OH-表示一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，说法错误； B.2Cl2表示2个氯分子；说法错误； C.Ca（ClO）2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+[ x+(-2)]×2=0，得x=+1价，氯元素的化合价为-1价，说法错误； D.正确。 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“淀”的主要成分是“靛蓝”，其化学式为，可用于染布，洗涤不易掉色。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 由30个原子构成 C. 属于有机高分子 D. 碳、氧元素的质量比为6:1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 靛蓝染布后洗涤不易掉色，说明其难溶于水，错误。 B. 1个靛蓝分子由30个原子构成，靛蓝是宏观物质，由大量靛蓝分子构成，不能直接表述为由30个原子构成，错误。 C. 有机高分子相对分子质量可达几万至几十万，靛蓝相对分子质量为 ，不属于有机高分子，错误。 D. 靛蓝中碳、氧元素质量比为，正确。 9. 人工智能芯片的主要成分是硅。下图是一种制取硅的反应示意图。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 乙和丙的质量变化之比为1:7 C. 保持丁化学性质的最小粒子是氢原子和氯原子 D. 甲中氯元素的质量分数大于丁中氯元素的质量分数 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式： 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应后原子数目不减少，错误。 B. 参加反应的乙（）和生成丙（）的质量比为，正确。 C. 丁是，由氯化氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氯化氢分子，错误。 D. 甲（SiCl4）中氯元素质量分数为 ，丁（HCl）中氯元素质量分数为 ，甲中氯元素质量分数小于丁，错误。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.难溶性碱氢氧化铜受热易分解，加热时可直接生成氧化铜和水，转化能一步实现； B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，转化不能一步实现； C.二氧化碳与氯化钙溶液不反应（若反应会生成碳酸钙和盐酸，二者会发生反应无法共存），转化不能一步实现； D.碳只有在高温条件下才能还原氧化铜生成铜，题目未给出反应所需的高温条件，转化不能一步实现。 11. 下列方案能达到实验目的的是 A.证明铁生锈与水有关 B.证明该气体中含有氢、氧元素 C.证明NaOH溶于水放热 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 两组实验的变量为是否与氧气接触，可证明铁生锈与氧气有关，无法证明与水有关，不能达到实验目的。 B. 干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体中含有氢元素，氧元素可能来自参与燃烧的氧气，无法证明原气体中含有氧元素，不能达到实验目的。 C. NaOH溶于水放热，会使瓶内气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可证明NaOH溶于水放热，能达到实验目的。 D. 镁条燃烧消耗空气中的氧气，且反应生成的氧化镁白烟会部分逸散到空气中，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 12. 下列实验方案不合理的是 A. 区分CuO和Fe粉：取样品于试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C. 除去NaCl固体中少量：加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 D. 除去气体中少量的：将气体通过足量的灼热的铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A. CuO和稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，Fe粉和稀盐酸反应产生气泡、生成浅绿色氯化亚铁溶液，现象不同可区分，方案合理。 B. 羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，气味不同可区分，方案合理。 C. Na2CO3和过量稀盐酸反应生成NaCl，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl固体，方案合理。 D. CO和灼热铜粉不反应，无法除去CO2中混有的CO，方案不合理。 13. 下图装置可用于探究与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，难溶于乙醇）。下列说法正确的是 A. 实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B. 拉注射器活塞，可增大的溶解度 C. 推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D. 无水氯化钙的作用是检验反应是否生成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 和反应生成，由题可知难溶于乙醇，因此试管内会出现白色浑浊，正确。 B. 气体溶解度随压强减小而减小，拉注射器活塞时装置内压强降低，溶解度减小，错误。 C. 推注射器活塞时，气体沿单向阀向右侧试管流动，不会进入上方装碳酸饮料的试剂瓶，试剂瓶内不会出现气泡明显增多的现象，错误。 D. 无水氯化钙的作用是干燥，除去中混有的水蒸气，无法检验，错误。 14. 下图是工业上用“双碱法”处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 过程Ⅰ中元素化合价均不变 C. 理论上该工艺生产过程无需额外补充NaOH D. 理论上每吸收需补充 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该工艺可吸收废气中的，是形成酸雨的主要污染物，因此可减少酸雨的形成，故选项说法正确； B. 过程Ⅰ的反应为，该反应过程中所有元素化合价均未发生变化，故选项说法正确； C. 过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ又重新生成，可循环利用，理论上无需额外补充，故选项说法正确； D. 联立两个过程的反应消去中间产物可得总反应：，反应中与的质量比为 ，因此吸收需要的质量为 ，不是 ，故选项说法错误。 15. A～F是初中化学常见物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，且A、B、D、E属于四种不同类别的物质。其中A可用于改良酸性土壤；C是人体胃液中的酸；F是最常用的溶剂；它们之间的转化关系如图所示。（图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）下列说法正确的是 A. 物质A是NaOH B. 物质B俗称小苏打 C. 物质D属于酸 D. 物质E和物质A的反应属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】A～F是初中化学常见物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，A可改良酸性土壤，A为，属于碱；C是胃液中的酸，为，属于酸；F是最常用溶剂，F为。B能和、均反应，B可以为，属于盐；A、B、D、E类别不同，剩余两类为氧化物、酸，D可与反应，D为，属于氧化物；E可与反应，E为，属于酸。 【详解】A．由分析可知：A是，不是，错误。 B．B是，俗称纯碱、苏打，小苏打为，错误。 C．D是，属于氧化物，不是酸，错误。 D. 和发生中和反应，符合复分解反应“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，正确。 二.非选择题（本题包括6小题，共50分） 16. 近年来我国在航海航天科技领域取得了一系列辉煌成就。 Ⅰ.2025年11月，我国第三艘航空母舰“福建舰”正式入列。 （1）“福建舰”大量使用了特种钢，其耐腐蚀性能比纯铁______（选填“强”或“弱”）。 （2）过氧化钠（）可用于舰载机飞行员供氧面罩，为飞行员提供氧气。与反应可生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式____。 Ⅱ.我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。 （3）飞船可为航天员输送食物。下列物质中，可以为人体提供能量的是_____（填字母）。 a.水 b.米饭 c.牛奶 d.花生油 e.食盐 （4）飞船使用电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。其中聚乙烯属于_____（填字母）。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 d.复合材料 （5）飞船安装了以作正极材料的新型锂电池。锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因为它们原子的_____不同。 【答案】（1）强 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）bcd （4）c （5）质子数##核电荷数 【解析】 【小问1详解】 合金与其组分金属相比，通常具有更高的硬度、强度和更好的耐腐蚀性。因此，特种钢的耐腐蚀性能比纯铁强； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中含有钠、氧、碳元素，生成物碳酸钠中只含有钠、碳、氧元素，且供氧面罩的作用是提供氧气，故另一种生成物为氧气（O2 ），反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 人体所需的六大营养素中，糖类、油脂和蛋白质是供能物质； a.水是生命之源，但不提供能量，错误； b.米饭主要成分是淀粉，属于糖类，能提供能量，正确； c.牛奶富含蛋白质，能提供能量，正确； d.花生油属于油脂，能提供能量，正确； e.食盐属于无机盐，不提供能量，错误； 【小问4详解】 聚乙烯（PE）是一种塑料，塑料、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料（有机合成材料），它不属于金属材料、无机非金属材料或复合材料； 【小问5详解】 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素之间的本质区别在于原子核内的质子数（或核电荷数）不同。因此，锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因为它们原子的质子数（或核电荷数）不同，故答案为：质子数（或核电荷数）。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 项目一：制氢。 依据氢气制取过程中关键技术的不同，可分为“灰氢”、“蓝氢”、“绿氢”等（如图-1）。 （1）氢气是理想的燃料，原因是_____（写一条）。 （2）南京正在积极推进光伏制氢。光伏发电是将太阳能转化为电能，再利用电能分解水制得氢气，写出电解水的化学方程式_____。光伏发电制备的氢气属于“____氢”（选填“灰”或“蓝”或“绿”）。 （3）以天然气为原料采用图-2流程制氢。 “变化塔”中反应在高温和催化剂条件下发生，写出反应的化学方程式_____。 该过程最终制得的氢气属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据_____。 项目二：储氢释氢 （4）物理储氢：氢气在高压下能被压缩储存于钢瓶中，请从微观角度解释原因_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成，中各元素的质量比为_____。 （6）的一种释氢过程如图-3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因可能是_____。 【答案】（1）无污染或燃烧热值高或原料来源广 （2） ①. ②. 绿 （3） ①. ②. 使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存 （4）分子之间有间隔 （5）12：1##1:12 （6）生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 氢能被认为是理想的燃料，因为氢气燃烧产物是水，无污染；氢气燃烧热值高；制取氢气的原料来源广等。 【小问2详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气。 根据图示可知，水通电制备的氢气为“绿氢” 【小问3详解】 根据流程图可知，变化塔中反应物是水蒸气和 CO ，在高温和催化剂条件下反应，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成物是二氧化碳和氢气，条件为高温； 该过程是使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存； 【小问4详解】 分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 【小问5详解】 MgH2中Mg、H元素的质量比为 (或H、Mg）元素的质量比为 【小问6详解】 MgH2释氢时，MgH2与水反应生成 Mg(OH)2和H2，生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小 18. 从多角度了解金属，探究金属的性质。 Ⅰ.验证金属的化学性质 （1）探究金属与酸的反应（实验装置图-1）。向5只250mL烧瓶内注入各25mL某浓度的稀盐酸，取形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，分别投入其中，迅速塞紧橡胶塞，采集数据，压强变化曲线如图-2所示。 ①曲线a对应的金属是_____（填化学式）。 ②曲线b对应的金属是洁净无锈的铁，在40s时溶液中含有的溶质是____（填化学式）。 ③曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为_____。在18s左右曲线c达到最高点后开始略微下降的原因是_____。 ④曲线e在0～10s几乎没有上升，写出该阶段主要发生的反应的化学方程式_____。 （2）利用图-3所示装置比较铁、铜、银的金属活动性。在甲中注入某溶液，充分反应后打开K，使液体注入乙。若甲、乙两管中均有明显现象且两种金属片均有剩余，则乙中出现的现象是____。 Ⅱ.金属的冶炼 （3）写出工业上在高温下利用CO和赤铁矿冶炼铁的化学方程式_____。 （4）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和氧气，该流程生产1t金属铝耗电能约。某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则利用1t该铝土矿冶炼金属铝约需耗电能多少。（请写出完整计算过程） 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. 反应结束，冷却至室温 ⑤. （2）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 （3） （4）解：氧化铝的质量： 氧化铝中，铝的质量为： 耗电能： 答：耗电能 。 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu，铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，压强基本不变，所以曲线 a 对应的金属是铜。 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，40s时反应正在进行，稀盐酸有剩余，所以溶液中除水外，含有生成的氯化亚铁和剩余的氯化氢。 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 镁与稀盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，达到最高点时反应结束，随后温度降低，气体体积收缩，压强略微下降 ，填反应结束，冷却至室温； 曲线 e 在0−10s几乎没有上升，是因为铝表面易形成致密氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，即 ； 【小问2详解】 要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，甲中是铜，可注入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，打开开关K，剩余液体注入试管乙，乙中是铁，铁与硝酸铜溶液反应，现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 见答案。 19. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”的主要成分是。与NaCl的溶解度曲线如题图-1所示。 （1）在农业上的重要用途是______。 （2）上文中涉及到的实验过程有_____（填字母）。 a.溶解 b.蒸馏 c.降温结晶 d.蒸发结晶 （3）含有难溶性杂质的固体，可用图2所示的流程提纯得到固体（流程中的溶液A、B、C均是溶液）。 ①操作Ⅰ的名称是______。实验室中进行该操作时需使用玻璃棒，其作用是______。 ②溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是_____（填字母）。 （4）某兴趣小组开展“晶体制备”的实践活动。 步骤一：配制热饱和溶液 水温保持在60℃，向50mL蒸馏水（密度按计）中加入固体，理论上需加入_____g恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 步骤二：制备晶体。 将配得的60℃的饱和溶液放置一段时间，析出晶体后，选取一颗晶形完整的小晶体，继续悬挂在盛有饱和溶液的烧杯中，每日补充少量60℃的饱和溶液，晶体逐渐长大。在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A_____B（选填“>”“<”或“=”）。 （5）若（4）中所用中含有少量NaCl，在结晶过程中，大部分析出，而NaCl仍留在母液中，这是利用了二者溶解度____的差异。 【答案】（1）作复合肥 （2）ad （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. BC （4） ①. 55 ②. 52.4% ③. = （5）受温度影响不同 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾含K、N两种营养元素，在农业上可作复合肥； 【小问2详解】 扫取以水淋汁后，对应溶解操作，煎炼而成对应蒸发结晶，蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物，降温结晶是通过降低热饱和溶液的温度，使溶解度随温度变化较大的溶质析出晶体，不涉及蒸馏和降温结晶； 【小问3详解】 ①操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； 略； ②由图可知，将溶液B冷却后过滤，得到硝酸钾和溶液C，说明该温度下，溶液C不能继续溶解硝酸钾，是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，将溶液C加热，温度升高，硝酸钾的溶解度增加，故得到不饱和溶液，即溶液A为不饱和溶液，用溶液A溶解含杂质的硝酸钾，过滤，得到溶液B和杂质，将溶液B冷却，硝酸钾结晶析出，得到硝酸钾，则该操作是冷却热饱和溶液得到硝酸钾，则溶液B应是该温度下硝酸钾的饱和溶液，这样才能尽可能多地得到硝酸钾，则B、C一定是饱和溶液； 【小问4详解】 步骤一：由图-1可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50mL，即50g水中最多可溶解55g硝酸钾，即理论上需要加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液； 所得溶液中溶质的质量分数为：； 步骤二：析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B均是室温下硝酸钾的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即溶质质量分数关系：A=B； 【小问5详解】 硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，（4）中是利用降温结晶的方法提纯硝酸钾，在结晶过程中，硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，故大部分析出，氯化钠的溶解度受温度影响小，则NaCl仍留在母液中，这是利用了二者溶解度受温度影响不同的差异。 20. 南京的胭脂巷因明清时聚集了众多制作胭脂花粉的店铺而得名。下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：①红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 ②白醋的主要成分是醋酸（），在水中可解离出和。 （1）“预处理”中为了使红蓝花中的色素浸出更充分，可进行的操作是将红蓝花_____。 （2）“酸洗”中用白醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中加草木灰水浸渍、揉洗，过滤去渣，留红色花汁。可推测红色素_____（选填“易”或“难”）溶于草木灰水。 （4）“调节pH”中滴加自醋，将pH调至4.0~5.0时，因为______，所以从液体中析出红色沉淀，获得胭脂膏。 （5）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加胭脂膏的粘性。若“调节pH”中白醋滴加过量，会与珍珠粉反应，影响定型。请写出醋酸与，反应的化学方程式_____。 【答案】（1）切碎##研磨 （2）溶解除去黄色素 （3）易 （4）红色素在酸性条件下难溶解##pH为4.0~5.0时红色素溶解度极低 （5） 【解析】 【小问1详解】 要让色素浸出更充分，核心思路是增大接触面积，让溶剂能更充分地与色素接触。常见的方法是粉碎或研磨 红蓝花，这样可以破坏植物的细胞壁，增大色素与溶剂的接触面积，从而提高浸出效率。 【小问2详解】 根据资料①：“红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。”白醋是酸性溶剂，浸泡时，易溶于酸的黄色素会溶解在白醋中，随滤液被除去；而难溶于酸的红色素会留在固体中，从而实现黄色素与红色素的初步分离，提纯红色素； 【小问3详解】 碱洗后过滤去渣得到红色花汁，说明红色素溶解在草木灰水中，因此易溶于草木灰水。 【小问4详解】 红色素难溶于酸性环境，调pH至4.0~5.0的酸性范围后，红色素溶解度大幅降低，因此从液体中析出。 【小问5详解】 遵循酸和碳酸盐的反应规律，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 21. 兴趣小组对市售某茶垢清洁剂（如图）展开探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（），遇水分解为和； ②过碳酸钠能与稀硫酸反应生成和； ③碱石灰可吸收和。 任务一：验证茶垢清洁剂成分 （1）填写实验报告。 实验内容 实验现象 解释或结论 ①取少量茶垢清洁剂于试管中，加水溶解，将带火星的木条伸入试管内。 有大量气泡产生，带火星木条复燃 溶液中含有，反应产生气泡的化学方程式为_____。 ②待不再产生气泡后，向试管中加入足量______（填试剂名称，下同），将产生气体通入______中。 有气泡产生，__ 溶液中含有 （2）同学们对“茶垢清洁剂在常温下加水即能迅速分解产生氧气＂这一事实产生疑惑，在老师的指导下探究pH对分解速率的影响。用30%的溶液进行探究实验，数据记录如下： pH 3.1 4.7 6.0 7.0 9.0 10.5 11.5 13.2 1小时分解率 ③结合以上实验可得出的结论是_____。 ④由上述实验结论推测，茶垢清洁剂于试管中加水即能迅速分解产生气泡的原因是_____。 任务二：测定茶垢清洁剂组成 利用下图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量及组成。（假设茶垢清洁剂中其他成分均不参加反应）。 （3）【实验步骤】 ①连接装置，并_____； ②称取2.0g该茶垢清洁剂样品，放入甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为；连接丁，并记录注射器读数； ④先加水使H₂O₂在碱性环境中完全分解，测定O₂体积后，再加入足量稀硫酸测定CO₂质量； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成的质量约为0.24g； ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 （4）装置乙的作用是_____。 （5）步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是_____。 （6）计算中_____（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. ②. 稀盐酸 ③. 澄清石灰水 ④. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 在pH为3.1~13.2的范围内，过氧化氢的分解速率先随pH增大而加快，在pH约为9.0时达到最快， 之后随pH增大而减慢 ②. 茶垢清洁剂的溶液呈弱碱性(pH接近9.0），在该pH条件下，H2O2的分解速率大幅加快，因此常温下加水即可迅速分解产生氧气 （3）检查装置气密性 （4）干燥生成的气体 （5）将装置甲、乙中残留的二氧化碳全部赶入装置丙中，确保二氧化碳被完全吸收，减小实验误差 （6）2:3 【解析】 【小问1详解】 茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠，遇水分解为Na2CO3和H2O2，观察到有大量气泡产生， 带火星木条复燃，说明产生了氧气，过氧化氢分解 生成水和氧气，反应的化学方程式为：； Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则待不再产生气泡后，向试管中加入足量稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊： 【小问2详解】 根据表格数据可知， pH在3.1~ 9.0时，H2O2的1小时分解率随pH增大而升高， pH在9.0~13.2时， H2O2的1小时分解率随pH增大而降低，pH=9.0时, H2O2分解速率最快。则可得出的结论是：在pH为3.1~13.2的范围内，过氧化氢的分解速率先随pH增大而加快，在pH约为9.0时达到最快， 之后随pH增大而减慢； 略； 【小问3详解】 连接装置后，首先要检查装置气密性，防止装置漏气导致实验误差； 【小问4详解】 装置乙中的浓硫酸具有吸水性，能除去反应生成气体中混有的水蒸气，则装置乙的作用是干燥生成的混合气体； 【小问5详解】 反应结束后装置内会残留部分二氧化碳气体，通入氮气可以将这些气体全部推入丙装置，让碱石灰充分吸收，保证数据准确，则步骤⑥中缓缓通入氮气一段时间的目的是将装置甲、乙中残留的二氧化碳全部赶入装置丙中，确保二氧化碳被完全吸收， 减小实验误差； 【小问6详解】 装置丙的作用是吸收二氧化碳，装置丙增加的质量就是生成二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳质 量为168.74g-168.30g=0.44g，生成的O2质量 为0.24g； 设Na2CO3的质量为m， 即Na2CO3的质量为1.06g， 设H2O2的质量为n 即H2O2的质量为0.51g，在 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学练习卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分，考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 粮食酿酒 C. 陶瓷烧制 D. 火药爆炸 2. 下列图标与“碘在汽油中溶解”实验无关的是 A. 护目镜 B. 通风 C. 热烫 D. 洗手 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作不正确的是 A. 装试剂 B. 制气 C. 收集 D. 检验 4. 下图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关钛的说法不正确的是 A. 质子数为22 B. 1个钛原子质量是47.87g C. 属于金属元素 D. 钛原子在化学反应中容易失去电子 5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性——作净水材料 B. 氮气的化学性质不活泼——制硝酸 C. 盐酸具有挥发性——除铁锈 D. 浓硫酸具有腐蚀性——作干燥剂 6. “围炉煮茶”是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是 A. 用固体酒精引燃木炭，可使温度达到木炭的着火点 B. 炉上放一壶水，可防止CO中毒 C. 扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足的氧气 D. 将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭 7. 石灰乳与氯气反应可制漂白粉，化学方程式为。下列说法正确的是 A. OH表示氢氧根离子 B. 表示2个氯原子 C. 中氯元素的化合价为-1 D. 既可表示水又可表示1个水分子 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“淀”的主要成分是“靛蓝”，其化学式为，可用于染布，洗涤不易掉色。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 由30个原子构成 C. 属于有机高分子 D. 碳、氧元素的质量比为6:1 9. 人工智能芯片的主要成分是硅。下图是一种制取硅的反应示意图。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 乙和丙的质量变化之比为1:7 C. 保持丁化学性质的最小粒子是氢原子和氯原子 D. 甲中氯元素的质量分数大于丁中氯元素的质量分数 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 11. 下列方案能达到实验目的的是 A.证明铁生锈与水有关 B.证明该气体中含有氢、氧元素 C.证明NaOH溶于水放热 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案不合理的是 A. 区分CuO和Fe粉：取样品于试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C. 除去NaCl固体中少量：加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 D. 除去气体中少量的：将气体通过足量的灼热的铜粉 13. 下图装置可用于探究与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，难溶于乙醇）。下列说法正确的是 A. 实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B. 拉注射器活塞，可增大的溶解度 C. 推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D. 无水氯化钙的作用是检验反应是否生成 14. 下图是工业上用“双碱法”处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 过程Ⅰ中元素化合价均不变 C. 理论上该工艺生产过程无需额外补充NaOH D. 理论上每吸收需补充 15. A～F是初中化学常见物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，且A、B、D、E属于四种不同类别的物质。其中A可用于改良酸性土壤；C是人体胃液中的酸；F是最常用的溶剂；它们之间的转化关系如图所示。（图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）下列说法正确的是 A. 物质A是NaOH B. 物质B俗称小苏打 C. 物质D属于酸 D. 物质E和物质A的反应属于复分解反应 二.非选择题（本题包括6小题，共50分） 16. 近年来我国在航海航天科技领域取得了一系列辉煌成就。 Ⅰ.2025年11月，我国第三艘航空母舰“福建舰”正式入列。 （1）“福建舰”大量使用了特种钢，其耐腐蚀性能比纯铁______（选填“强”或“弱”）。 （2）过氧化钠（）可用于舰载机飞行员供氧面罩，为飞行员提供氧气。与反应可生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式____。 Ⅱ.我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。 （3）飞船可为航天员输送食物。下列物质中，可以为人体提供能量的是_____（填字母）。 a.水 b.米饭 c.牛奶 d.花生油 e.食盐 （4）飞船使用电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。其中聚乙烯属于_____（填字母）。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 d.复合材料 （5）飞船安装了以作正极材料的新型锂电池。锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因为它们原子的_____不同。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 项目一：制氢。 依据氢气制取过程中关键技术的不同，可分为“灰氢”、“蓝氢”、“绿氢”等（如图-1）。 （1）氢气是理想的燃料，原因是_____（写一条）。 （2）南京正在积极推进光伏制氢。光伏发电是将太阳能转化为电能，再利用电能分解水制得氢气，写出电解水的化学方程式_____。光伏发电制备的氢气属于“____氢”（选填“灰”或“蓝”或“绿”）。 （3）以天然气为原料采用图-2流程制氢。 “变化塔”中反应在高温和催化剂条件下发生，写出反应的化学方程式_____。 该过程最终制得的氢气属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据_____。 项目二：储氢释氢 （4）物理储氢：氢气在高压下能被压缩储存于钢瓶中，请从微观角度解释原因_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成，中各元素的质量比为_____。 （6）的一种释氢过程如图-3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因可能是_____。 18. 从多角度了解金属，探究金属的性质。 Ⅰ.验证金属的化学性质 （1）探究金属与酸的反应（实验装置图-1）。向5只250mL烧瓶内注入各25mL某浓度的稀盐酸，取形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，分别投入其中，迅速塞紧橡胶塞，采集数据，压强变化曲线如图-2所示。 ①曲线a对应的金属是_____（填化学式）。 ②曲线b对应的金属是洁净无锈的铁，在40s时溶液中含有的溶质是____（填化学式）。 ③曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为_____。在18s左右曲线c达到最高点后开始略微下降的原因是_____。 ④曲线e在0～10s几乎没有上升，写出该阶段主要发生的反应的化学方程式_____。 （2）利用图-3所示装置比较铁、铜、银的金属活动性。在甲中注入某溶液，充分反应后打开K，使液体注入乙。若甲、乙两管中均有明显现象且两种金属片均有剩余，则乙中出现的现象是____。 Ⅱ.金属的冶炼 （3）写出工业上在高温下利用CO和赤铁矿冶炼铁的化学方程式_____。 （4）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和氧气，该流程生产1t金属铝耗电能约。某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则利用1t该铝土矿冶炼金属铝约需耗电能多少。（请写出完整计算过程） 19. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”的主要成分是。与NaCl的溶解度曲线如题图-1所示。 （1）在农业上的重要用途是______。 （2）上文中涉及到的实验过程有_____（填字母）。 a.溶解 b.蒸馏 c.降温结晶 d.蒸发结晶 （3）含有难溶性杂质的固体，可用图2所示的流程提纯得到固体（流程中的溶液A、B、C均是溶液）。 ①操作Ⅰ的名称是______。实验室中进行该操作时需使用玻璃棒，其作用是______。 ②溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是_____（填字母）。 （4）某兴趣小组开展“晶体制备”的实践活动。 步骤一：配制热饱和溶液 水温保持在60℃，向50mL蒸馏水（密度按计）中加入固体，理论上需加入_____g恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 步骤二：制备晶体。 将配得的60℃的饱和溶液放置一段时间，析出晶体后，选取一颗晶形完整的小晶体，继续悬挂在盛有饱和溶液的烧杯中，每日补充少量60℃的饱和溶液，晶体逐渐长大。在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A_____B（选填“>”“<”或“=”）。 （5）若（4）中所用中含有少量NaCl，在结晶过程中，大部分析出，而NaCl仍留在母液中，这是利用了二者溶解度____的差异。 20. 南京的胭脂巷因明清时聚集了众多制作胭脂花粉的店铺而得名。下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：①红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 ②白醋的主要成分是醋酸（），在水中可解离出和。 （1）“预处理”中为了使红蓝花中的色素浸出更充分，可进行的操作是将红蓝花_____。 （2）“酸洗”中用白醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中加草木灰水浸渍、揉洗，过滤去渣，留红色花汁。可推测红色素_____（选填“易”或“难”）溶于草木灰水。 （4）“调节pH”中滴加自醋，将pH调至4.0~5.0时，因为______，所以从液体中析出红色沉淀，获得胭脂膏。 （5）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加胭脂膏的粘性。若“调节pH”中白醋滴加过量，会与珍珠粉反应，影响定型。请写出醋酸与，反应的化学方程式_____。 21. 兴趣小组对市售某茶垢清洁剂（如图）展开探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（），遇水分解为和； ②过碳酸钠能与稀硫酸反应生成和； ③碱石灰可吸收和。 任务一：验证茶垢清洁剂成分 （1）填写实验报告。 实验内容 实验现象 解释或结论 ①取少量茶垢清洁剂于试管中，加水溶解，将带火星的木条伸入试管内。 有大量气泡产生，带火星木条复燃 溶液中含有，反应产生气泡的化学方程式为_____。 ②待不再产生气泡后，向试管中加入足量______（填试剂名称，下同），将产生气体通入______中。 有气泡产生，__ 溶液中含有 （2）同学们对“茶垢清洁剂在常温下加水即能迅速分解产生氧气＂这一事实产生疑惑，在老师的指导下探究pH对分解速率的影响。用30%的溶液进行探究实验，数据记录如下： pH 3.1 4.7 6.0 7.0 9.0 10.5 11.5 13.2 1小时分解率 ③结合以上实验可得出的结论是_____。 ④由上述实验结论推测，茶垢清洁剂于试管中加水即能迅速分解产生气泡的原因是_____。 任务二：测定茶垢清洁剂组成 利用下图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量及组成。（假设茶垢清洁剂中其他成分均不参加反应）。 （3）【实验步骤】 ①连接装置，并_____； ②称取2.0g该茶垢清洁剂样品，放入甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为；连接丁，并记录注射器读数； ④先加水使H₂O₂在碱性环境中完全分解，测定O₂体积后，再加入足量稀硫酸测定CO₂质量； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成的质量约为0.24g； ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 （4）装置乙的作用是_____。 （5）步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是_____。 （6）计算中_____（填最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $