广东省中考化学模拟卷(九)-【金榜设计】2026年广东省中考化学模拟卷

可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g,设减少的活性Fe2O3·H2O再生质量为m。 3H2S≈Fe2O3·H2O 102 178 5.1g m 102_5.1g 178m m=8.9g 则实际的活性Fe2O3·H2O再生质量为209.5g一8.9g=200.6g 则活性Fe,0,·H,0再生率=2006g×100%≈95.8%。②多次“再生”后，活性Fe,0。· 209.5g H2O的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 解析：(1)①铁锈的主要成分是F2O3·xH2O,根据化学变化中元素种类不变，可知铁生锈与 空气中的O2和H2O有关。②废铁属于可回收的金属资源，因此应放入标有可回收物的垃圾 箱，故选a;(2)①赤铁矿石的主要成分是Fe2O3,以赤铁矿为原料炼铁发生反应为一氧化碳与 氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为e,0,十3C0高温2Fe十3C0,;②生铁的 含碳量比钢高，柔铁和生铁经炼、锻后得到钢，说明柔铁的含碳量比钢低。(3)①铁与稀盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl一FeCl2+H2个；②由于双氧水 的分解速率随温度升高而加快，因此当温度高于120℃后，双氧水分解速率加快，浓度降低，因 此NO的脱除率下降；(4)废铁研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更 充分：(5)Fe2O3和稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3十3H2SO4 F2(SO4)3十3H2O;由于“还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用，因此所加稀 硫酸可略低于理论消耗量；(6)由于Zn(OH)2开始沉淀的pH为6.2，因此若溶液的pH为 7.5,则在产品中会混有Zn(OH)2或ZnO,使产品纯度降低；(7)“过滤”后所得滤渣表面有 SO-残留，SO-能与Ba+结合生成BaSO4沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次 洗涤后的滤液，加入BaCl2或者Ba(NO3)2溶液，若无现象，则已洗净；(8)由题意可知，Fe2O ·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，生成Fe2S3·H2O和H2O,发生反应的化学方程式为 Fe2O3·H2O+3H2S==Fe2S3·H2O十3H2O。(9)①见答案；②由于多次“再生”后，活性 Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差。 点睛：工艺流程题通常涉及物质的分离和提纯、物质的合成等方面，综合性强，与实际生产联 系紧密。解答工艺流程题时，应以实验目的为主线，借助化学方程式、分离混合物的方法，梳 理出每一个步骤中物质成分的变化，步步为营。 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（九） 1.答案：D 解析：金属材料包括纯金属以及它们的合金。A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高 分子材料，不是金属材料，该选项错误；B.瓷器是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不 是金属材料，该选项错误；C.玉器的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是金属材 料，该选项错误；D.铁器是铁的合金，所以铁器的主要成分属于金属材料，该选项正确。故 选D。 122 2.答案：B 解析：A.根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锌元素符号为 Zn,故选项化学用语表示不正确；B.氯化钙中钙元素的化合价为十2，氯元素的化合价为一1， 其化学式为CCl2,故选项化学用语表示正确；C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号 右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若 表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为Mg2+,故选项化学用 语表示不正确；D.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元 素符号前加上相应的数字，则四个磷原子可表示为4P,故选项化学用语表示不正确。故选B。 3.答案：C 解析：A.在化合物中氢氧根显一1价，碳酸根一般显一2价，设铅元素的化合价是x,根据在化 合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+(一1)X4十（一2)=0，则x=十2价，故选项说法错 误；B.铅白中含有铅离子、氢氧根离子、碳酸根离子三种离子，故选项说法错误；C.铅白中含有 铅、氢、氧、碳四种元素，故选项说法正确；D.铅白是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于 盐，故选项说法错误。故选C。 4.答案：A 解析：A.“半日晒出盐霜”描述的是通过阳光暴晒使水分蒸发，食盐（氯化钠）结晶析出的过程， 氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法，该选项正确；B.“木与木相摩则燃”说明 摩擦生热使温度达到木头的着火点，但未涉及氧气这一燃烧条件，无法直接说明燃烧需要氧 气，该选项不正确；C.合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项不正确；D.铁和硫酸铜反应 生成铜和硫酸亚铁，反应过程中，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，该选项不正确。故 选A。 5.答案：B 解析：加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为 25g 25g+25g+25g ×100g=33.3g,若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。 25g×100g=50g, 加入50g水时，25g来固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于25牛25。Y 因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S<50g,因此B符合题意。故选B。 6.答案：A 解析：A.步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸 发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错 误；B.步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐 蚀性能强，选项B正确；C.K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCI 可以补充人体中的K元素，选项C正确；D.④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的 产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气(C2),选项 D正确。故选A。 7.答案：B 解析：A.超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题千明确其溶解能力，故A正确；B.分子始 终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故B错误；C.同种物质的 分子大小不变，超临界氨气与普通氨气分子大小相同，故C正确；D.同种物质的分子化学性质 相同，超临界氦气与普通氨气化学性质一致，故D正确；故选B。 —123 8.答案：C 解析：A.蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，燃烧最充分，温度最 高，该选项说法正确；B.燃烧需要消耗氧气，根据图像，可知曲线C表示氧气浓度，最终氧气浓 度不为0，说明当氧气浓度小于一定值时，无法支持蜡烛继续燃烧，该选项说法正确；C.蜡烛燃 烧消耗氧气，生成二氧化碳和水蒸气，所以氧气含量降低，对应曲线℃，该选项说法错误；D.通 过监测密闭容器内二氧化碳和水蒸气含量增加，可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物是二氧化 碳和水，该选项说法正确。故选C。 9.答案：B 解析：A.潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供呼吸，与助燃性无关，故选项不符合题意；B.铜和 硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项符合题意；C.稀硫酸和大理石反应产 生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸和大理 石制取二氧化碳，故选项不符合题意；D.水结成冰后，水分子仍然在不断运动，故选项不符合题 意。故选B。 10.答案：B 解析：A.硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该选项不符合题 意；B.氧气具有助燃性，燃着的木条在呼出气体中很快熄灭，说明呼出气体中比吸入空气中氧 气含量更少，该选项符合题意；C.干而冷的烧杯有水雾出现，说明石蜡燃烧生成水，该选项不 符合题意：D.铁丝在空气中不能燃烧，但纳米铁粉在空气中能燃烧，说明与氧气的接触面积越 大，物质燃烧越剧烈，该选项不符合题意。故选B。 11.答案：C 解析：A.向含HCl和CuSO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与CuSO4和HCl同时反 应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O、Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2￥+BaSO4Y,但 氢氧化铜同时也会与未反应完的稀盐酸反应：2HCl+Cu(OH)2一一CuCl2+2H2O,所以a点 前生成的沉淀是BaSO4,从图中可以看出稀盐酸较多，即ac段时稀盐酸与氢氧化钡反应，待 稀盐酸反应完毕后，过量的氢氧化钡与生成的氯化铜反应：Ba(OH)2+CuCl2 Cu(OH)2￥+BaCl2,即cd段生成Cu(OH)2沉淀，d,点以后氢氧化钡过量，d点后，继续加Ba (OH)2溶液，溶液碱性增强，pH增大，故A不正确；B.b点时，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯 化钡和水，HCl未反应完，溶液溶质有HCl、BaCl2,以及oa段产生的CuCl2,故B不正确；C.d ,点时，CuCl2与Ba(OH)2反应完全，沉淀是BaSO4和Cu(OH)2两种，故C正确；D.a点到c,点， Ba(OH)2与HCI反应生成BaCl2和H2O,溶质由HCl转化为BaCl2,溶质总质量在增大，故D 不正确。故选C。 12.答案：A 解析：A.多孔塑料板上放置的固体为块状或大颗粒状，粉末状的固体会漏进试管，与液体接 触无法停止反应，故选项说法正确；B.关闭活塞后气压增大，将液体压回长颈漏斗，液体过多 会从长颈漏斗溢出，固液分离反应停止，故选项说法不正确；C.可通过关闭活塞，使固液分离， 能控制反应结束，故选项说法不正确；D.该发生装置的优，点是可以控制反应的发生和停止，但 不能控制反应速率，故选项说法不正确。故选A。 13.答案：B 解析：A.据图可知，0~50s时段，几乎没有二氧化碳产生，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生 成氯化钠和水，说明氢氧化钠固体没有全部变质。A不正确；B.据图可知，50~100s时段，二 氧化碳的量逐渐增加，说明未变质的氢氧化钠完全被消耗，溶液的碱性变弱，H下降。B正 —124 确；C.据图可知，150s时，二氧化碳的量继续增加，说明溶液中的溶质除生成的氯化钠外还有 未反应的碳酸钠，所以150s时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种。C不正确；D.据图可 知，200s后的溶液中盐酸过量，向200s后的溶液中加入Fe2O3,则盐酸与Fe2O3反应生成氯 化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以向200s后的溶液中加入F2O3,溶液为黄色。D不正确。 综上所述：选择B。 14.答案：C 解析：A,根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为NH,C1十MgO350℃ Mg(OHCI十NH,◆、Mg(OHCI-6 ooC-Mgo+HCI个，故图中a是NH,b是HC,A正确； B.由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁 质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为NH,CI MRO NH,◆十HC1◆，过程中无须不 断补充MgO,B正确；C.设36.5gHCI,理论上制得36.5gHCl,需要消耗NH4Cl的质量为x NHCI MgO NH3个+HCI个 △ 53.5 53.5 36.536.536.5g x=53.5g x 36.5g C错误；D.直接加热NH,CI生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得 到产物，D正确。故选C。 15.答案：C 分析：甲中发生的反应是C+C0,商温2C0,乙中发生的反应是H,十Cu0△Cu十H,0,Cu0 +C02-Cu+C02。 解析：A,气体通过甲装置后分子数增加了3，根据C十C0高温2C0可知原气体中C0,的分 子数为3n,CO2与木炭反应生成的CO分子数为6；丙装置中浓硫酸可吸收H2O,通过丙装置 后分子数减少了4n,根据H2十Cu0△Cu十H,0可知原气体中H2的分子数为4；反应前 后乙、丙装置变化的质量分别为m和，设m1为H,与Cu0反应导致乙装置中周体减少的 质量，则 H2+Cu0△Cu+H,O △m 2 18 80-64 3 4n·2 8 m 2=4n·2 24n·2 183、80-64m1 82 m=192n、m1=64n 假设原气体中不含CO,设2为CO与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则 CuO+CO-Cu+CO: △m 28 80-64 6n·28 m2 28_6n·28 80-64m2 125 m2=96n 那么m1十m2=64n十96n=160n<m=192n,假设不成立，说明原气体中还含有C0,则该气体 中含有CO、CO2、H2三种气体，A正确；B.设原气体中CO的分子数为x,则 CuO+CO△Cu+C02 △m 28 80-64 x·28 192n-160n 28 x·28 80-64192n-160m x=2n 那么该气体中CO和H2的质量比为(2n·28):(4n·2)=7:1,B正确；C.该气体中CO2和 C0的分子教月北为3m:2m-3:2,C错误；D.若丙装置的变化质量为易m,则 H2+CuO△Cu十H,O 2 18 9 4n·2 20n 24n·2 18=9 20m m=160n 此时m1+m2=64n十96n=160n=m,说明原气体中无CO,D正确。故选C。 16.答案：(1)过滤吸附 (2)正化学 570~580K (3)C0:+4H:△能化利CH,+2H,0 解析：(1)可以选择性的让水分子，氧分子穿过，去除其他杂质，这个过程类似过滤；结构类似 于活性炭，疏松多孔，具有吸附性。(2)水电解中产生氧气的电极应接在电源的正极，电解水 产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化。 (3)二氧化碳和氢气在570~580K的温度以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程 570~580K 式为：C0,+4H,△化到CH+2H,0。 17.答案：(1)2/二/两3 (2)斜长石26.98失去A3 (3)H、O (水宝在时氨气+氧气、10花可+0：分解反应 解析：(1)原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电、电子带负 电，中子不带电，由氨一3原子结构示意图可知，一个氨3原子的原子核内的质子数有2个， 中子数有1个，相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3；(2)由表中数据可知，斜长石中含 有铝元素；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量 是：26.98；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质 —126 子数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在 化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铝离子，铝离子表示 为：A13+;(3)太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时，其中的氢离子会与月 球表面物质中的氧原子结合形成羟基，则羟基中一定含有的元素有：H、O;(4)用月壤提取成 分作为催化剂，水在太阳光的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的文宇表达式为：水修花广 氢气十氧气，符号表达式为：H,0 →H2十O2;该反应符合“一变多”的特点，属于分解 催化 反应。 18.答案：(1)水槽 (2)D 2KMnOK2 MnO +MnO2+02 (3)m Ca(OH)2+CO2-CaCOs+H2O (4)AD (5)洗涤剂 (6)通过气泡观察氧气产生的速率（或湿润氧气）》 (7)过碳酸钠的制氧效率更高，固体比液体更便于携带 解析：(1)观察可知，仪器是水槽。故本问答案为：水槽。(2)氧气不易溶于水，要制取并收 集纯净的O2,应该用排水法收集，所以选择装置D。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰 和氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4十MnO2十O2个。(3) 用装置BC制取CO2时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面应不低m位置。 二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式为CO2十Ca(OH)2一一CaCO3V十H2O。(4)实验 室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固体加热型，发生装置选择A;甲烷难溶 于水、密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选择D。所以应该选择的 装置组合是AD。(5)过碳酸钠加水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下 分解，二氧化锰难溶于水，可通过过滤、洗涤、烘干回收。剩余清液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液 显碱性，在厨房中可作洗涤剂，因为碱性物质能与油脂发生反应从而去除油污。(6)图1右瓶 中的水可以通过观察导管口冒出气泡的速率来观测产生氧气的速率，同时也能对氧气起到湿 润的作用。(7)从图2可以看到，在相同时间内，过碳酸钠产生氧气的体积比过氧化氢溶液产 生氧气的体积多，即过碳酸钠的制氧效率更高；而且过碳酸钠是固体，相比于过氧化氢溶液这 种液体，固体更便于携带，所以适合作为便携式制氧机的制氧剂。 19.答案：(1)带火星木条复燃 (2)探究反应前后氧化铁的化学性质不变 (3)酵母 (4)避免过氧化氢累积，导致过氧化氢对细胞造成损害 (5)控制氧气产生的速率 (6)BD 解析：(1)氧气能支持燃烧。取4L5%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的氧 化铁小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃；(2)催 化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后氧化铁质量不变，还需 要考虑化学性质是否改变；(3)向两支试管中分别加入氧化铁粉末、酵母粉末各0.5g;然后都 -127 注入4L5%的过氧化氢的溶液，相同条件下测量不同时间产生氧气的体积，根据表中数据 对比可知，酵母催化效率更高；(4)根据资料信息可知，过氧化氢对细胞造成损害，在生物体细 胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免过氧化氢累积，导致过氧化氢对细胞造成损害； (5)流量调节器可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制氧气产生的速率；(6)A.解决实 践中的真实问题，通常需要多学科知识结合，故说法正确；B.当设计的装置比较优秀时，仍然 需要进行组内交流，故不需交流的说法错误；C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和 现有条件，才能顺利完成实验，故说法正确；D.开展跨学科实践活动费时费力，但有利于综合 素养的发展，不利于发展的说法错误；故选BD。 20.答案：(1)打开活塞 (2)氢气/H2 (3)氢氧化钠溶液 (4)在其他条件相同、产生4L氢气时，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的速率越快CO2 +2NaOH=Na2 COs+H2O (5)在8~16V范围内，电压越大，电解水速率越快氢氧化钠溶液的体积、温度和电极材料 解析：(1)检查装置气密性后，向c中加入蒸馏水，发现只加了少量的水，c中液面便不再下降， 是因为装置中有空气，需要打开活塞，继续加入蒸馏水可以将空气排出；(2)电解水时，正极产 生氧气，负极产生氢气，则管产生的气体为氢气；(3)分析表1可知，在相同条件下，产生约 10L氢气，加入氢氧化钠溶液，产生氢气需要的时间最短；(4)①分析表2数据可得：在其他 条件相同、产生4L氢气时，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的速率越快；②氢氧化钠固体 久置变质生成了碳酸钠，导致溶液中氢氧化钠的实际溶质质量分数偏小，反应的化学方程式 为：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O;(5)①结合图2分析可知，在8~16V范围内，电压越 大，电解水速率越快；②该实验是研究在不同电压、15%的氢氧化钠溶液条件下，收集10L 氢气所需的时间，所以需要控制氢氧化纳溶液的体积、温度和电极材料等变量。 21.答案：(1)形成合金后熔点降低 (2)价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 (3)Ag2O难溶于水，溶液中Ag浓度降低 (4)AgNO3+NaCl=一AgCl￥+NaNOs防止AgNO3见光分解 (5)化学向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 解析：(1)银的熔，点为960.15℃，铅的熔，点为327.50℃，合金的熔点一般比组分金属的熔点更 低，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔，点降低；(2)古人用银作为货币材料，考虑因素 除了银不易锈蚀外，还有价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等；在空气中，银锭很难和氧气 反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是纳米银粉与氧气接触面积大幅增加；(3)在酸性环 境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的Ag,当溶解氧浓度过高 时，产生难溶于水的Ag2O,此时抗菌能力下降，主要原因是Ag2O难溶于水，溶液中Ag浓度 降低；(4)①步骤a中AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3;②AgNO3见光会逐渐分解，实验室AgNO3溶液应保 存在棕色试剂瓶中，目的是防止AgNO3见光分解；(5)①电池放电时，将化学能转化为电能： ②向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3,银、氧化银都与硝酸反应生成硝酸银，至固体不再溶 解，静置，过滤，滤液中含有硝酸银和硝酸，锌能与硝酸和硝酸银反应，锌过量能确保硝酸银完 全反应，再加入稀盐酸除去过量的锌，静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 -1282026年金榜设计广东省中考模拟卷（九） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将 条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 和 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 ě 上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 咖 5.可能用到的相对原子质量：H-1C一12O一16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 C1-35.5 长 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 A.丝绸 B.瓷器 C.玉器 D.铁器 2.下面化学用语表示正确的是 A.锌：Zn B.氯化钙：CaCl2 量 C.镁离子：Mg+2 D.四个磷原子：P 3.据记载，早在公元四世纪，人类使用铅条(Pb)与氧气、水和二氧化碳发生反应，获得了合成颜料 铅白[Pb3(OH)4CO3]。下列有关叙述正确的是 A.铅白中铅元素的化合价是十3 B.铅白含有4种离子 C.铅白含有4种元素 D.铅白属于碱 4.中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是 A.《天工开物》“半日晒出盐霜”一晒出“盐霜”是蒸发结晶 郝 B.《庄子·杂篇》“木与木相摩则然（燃）”一说明物质燃烧需要氧气 毁 C.《梦溪笔谈》“古人以剂钢（合金钢）为刃”一合金钢的硬度比纯铁小 D.《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄”一反应后产生红色固体，溶液变为蓝色 5.室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 留 加25g水 加25g水 加25g水 加25g水 室温时该固体的溶解度可能是 A.50g B.35g C.30g D.25g 65 6.海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头 ② 表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 淡水① NaOH 海水 ( NaCD A.①可以通过蒸发实现 (KCI MgCl ④ 通电 B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强 ⑧ C.③中低钠食盐含有的KC】可以补充人体中的K元素 Mg 含钾盐 D.若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为C2 7.氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说 法不正确的是 A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B.超临界氮气中氨气分子不再运动 C.超临界氮气中氨气分子与空气中氮气分子大小相同 D.超临界氮气与氮气的化学性质相同 8.化学兴趣小组用数字化实验监测密闭容器内探究蜡烛燃 ,气体浓度 烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成如图三条 曲线。下列说法不正确的是 采集信息 传感器 形成图像 A.蜡烛燃烧火焰分为三层，外焰温度最高 B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧 时间 C.二氧化碳和水蒸气含量变化对应的曲线分别是a和c D.此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 9.下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 A.A B.B C.C D.D 10.由下列实验及现象不能得出相应结论的是 A B C D 往吸入空气和呼出气体 石蜡火焰上方罩 硫分别在空气和氧 中分别伸入燃着小木条 一个干冷的烧杯 分别将红热铁丝与纳米铁粉伸 气中燃烧 入空气瓶中 燃着的 小木条 干而 空 空气 冷的 氧气 烧杯 铁丝 纳米 铁粉 呼出 空气 气体 66 续表 A B C D 现象：在吸入空气中继 现象：硫在氧气中 现象：烧杯内壁 现象：铁丝无明显现象，纳米铁 续燃烧，在呼出气体中 燃烧更剧烈 有无色液滴 粉剧烈燃烧 熄灭 结论：O2浓度越大 结论：呼出气体比吸入 结论：石蜡燃烧 结论：与氧气的接触面积越大， 物质燃烧越剧烈 空气中含二氧化碳更多 生成有水 物质燃烧越剧烈 A.A B.B C.C D.D 11.某溶液含有HC1和CuSO4,向一定质量的该溶液中逐滴加入 +沉淀的质量/g 氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量 之间的关系如图所示。下列说法正确的是 ( b A.d点后，溶液的pH保持不变 B.b点对应的溶液中有一种溶质 氢氧化钡溶液的质量/g C.d点时有两种沉淀 D.a点到c点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 12.右图是一套简易启普发生器。下列说法正确的是 A.多孔塑料板上放置的固体为块状或大颗粒状 B.加入液体过多，会导致关闭活塞后固液无法分离 多孔 塑料板 C.使用时关闭活塞，反应不会马上停止 D.该发生装置的优点是可以获得稳定的气流 13.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶一 液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中CO2的含量，如图 所示。下列说法正确的是 ( ,C02的体积分数/% C02传感器 4.0 稀盐酸 3.0 2.0 1.0 050100150200 时间/s A.氢氧化钠固体已全部变质 B.50~100s时段溶液pH下降 C.150s时溶液中的溶质只有一种 D.向200s后的溶液中加入Fe2O3,溶液仍为无色 14.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如 a Mg(OH)CI 图所示。下列有关说法不正确的是 350℃ 600℃ A.a是NH3,b是HCl B.反应过程中无须不断补充MgO NHCI Mgo b C.理论上制得36.5gHCI,需要消耗NH4CI的质量为107g D.与直接加热NH4CI相比，该方法得到的产物更易分离 67 15.某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成 及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3，通过丙装置后分子数减少 了4n,反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和爱m(已知装置中的试剂均足量，每一步中 气体均充分反应)。下列说法错误的是 木炭 氧化铜 气体· 酸蕊 甲 丙 A.该气体中含有CO、CO2、H2三种气体 B.该气体中CO和H2的质量比为7：1 C.该气体中CO2和CO的分子数目比为2：3 D.若丙装置的变化质量为，m,则该气体中无C0 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活。“天宫”中水和氧气的最大化利用是 生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题： C02 宇航员 二氧化碳 冷凝水 尿 收集系统 收集系统 H2O H2O 尿处理系统 0 CO H2O 饮水 水净化系统 储存器 H20 萨巴蒂尔 反应器 H2 水电解系统 CH, (1)在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子，氧分子穿 过，这个过程叫作 (填操作名称)；二氧化碳收集系统中用到的分子筛表 面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。 (2)水电解系统中产生氧气的电极应接在电源的 极；电解水产生的氢气与氧气在氢 氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化。 (3)气体在萨巴蒂尔反应器内570~580K的温度下，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和 水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 「科普阅读] 17.阅读下列科普短文，回答问题。 嫦娥五号返回器携带1731g月壤样品返回地面，我国研究团队开展了月壤样品研究，一 系列的最新研究成果相继发表。 首次成功获得月壤样品中氨3（原子结构示意图如图1）的含量。以氨3为原料的聚变过 程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源。氨3虽好，但在地 球上却储量极低，而月球则是储存氦3的天然“仓库”。 —68 研究发现，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化 剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功将水、二氧化碳转化为了氧气、氢气、甲烷、甲 醇等物质。 研究结果证实，月壤样品矿物表层中存在大量的太阳风，为月球上有水再添“实锤”。科 学家普遍认为太阳风是月球水的主要来源之一、太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰 击月球表面时，其中的氢离子会与月球表面物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球 表面生成羟基或水分子。 月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石等（主要组成元素如下表），而这几 种矿物恰恰都是探究太阳风产生水的最佳载体。正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱 正在被一点点揭开。 矿物 主要元素 Al 辉石 Fe、Mg、Ca、Si、O 明 铝 橄榄石 Fe、Mg、Si 26.98 Ca、Al、Si、O 图1 图2 斜长石 (1)一个氦-3原子的原子核内的质子数有 个，相对原子质量约为 (2)月壤样品的矿物中，主要元素含有铝元素的是 ,铝在周期表的信息如 图2所示，铝的相对原子质量为 ,铝在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”电子)形成铝离子，写出铝离子符号 (3)羟基中一定含有的元素有 (4)用月壤提取成分作为催化剂，写出太阳光照下将水转化为氧气和氢气的符号（或文字）表 达式为 ,该反应的基本反应类型为 [基础实验与跨学科实践] 18.某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 I.基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： 下 (1)仪器a的名称是 (2)甲同学用装置A和 制取并收集纯净的O2,反应方程式为 (3)乙同学选用装置BC制取CO2,反应时液面应不低于（填“m”或“n”) 位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙 和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组 合是 (填上图字母)。 69 Ⅱ.跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 气体体积/mL 120 过碳酸钠固体 100 80 5%过氧 40 化氢溶液 20 过碳酸纳 二氧化锰蕊 02468101214161820/min 图1 图2 [资料]过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2COs和H2O2:Na2CO3易溶于水。 [操作]在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑 浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 [实验评价] (5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 (6)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） [选择制氧剂门 市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利 用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。 (7)结合图2，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 [科学探究] 19.小猪妖们计划去浪浪山的高原地区旅行，但高原缺氧。他们需要制作一个简易供氧器。请你 们参与探究，选择高效催化剂。 [安全提示] ①低浓度过氧化氢可用于皮肤消毒和口腔护理，高浓度过氧化氢则具有强腐蚀性和毒性。 ②实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触过氧化氢对细胞造成损害。 [探究一]探究氧化铁能否作过氧化氢的催化剂 (1)取4L5%的过氧化氢溶液（含过氧化氢和水）于试管中，放入0.5g粘胶凝固的氧化铁 小球，观察到溶液中立即产生气泡，将带火星木条置于试管口， (补充完现 象)。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的氧化铁小球 能催化分解过氧化氢产生氧气。 (2)熊教头指出以上结论不严谨，小猪妖们讨论后又做了一个补充实验：将从(1)中取出的粘 胶凝固的氧化铁再次加入到4L5%的过氧化氢溶液中，这样做的目的是 [探究二]对比氧化铁粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加氧化铁粉末、酵母粉末各0.5g,然后都注入4L5%的过氧化氢溶 液，相同条件下测量不同时间产生氧气的体积（见表），通过数据分析，可知 催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 氧气体 氧化铁粉末 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 积/mL 酵母粉末 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 70 [探究三]跨学科实践活动 (4)学习小组通过查阅资料后发现酵母中有过氧化氢酶，过氧化氢酶才是过氧化氢分解的催 化剂。而人体生物细胞代谢过程中会产生过氧化氢，在生物体细胞内也普遍存在过氧化氢 酶。结合题目所给材料推测：生物细胞中过氧化氢酶的作用是 输液袋 过氧化氢溶液 (5)小猪妖们用输液袋、矿泉水瓶等自制高原旅行的简易供氧器（如图 所示)：流量调节器的作用是 流量调节器 [反思总结] (6)实践学习后，小猪妖们交流的以下观点，你认为错误的有 (填序号)。 MnO, A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B.自认为装置很优秀，没有必要组内交流 C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 20.以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组对电解水实验进行项目式探究。 任务一：探究水的组成 (1)利用如图1装置进行实验，检查装置气密性后，向c中加入蒸馏水，发现只加 了少量的水，C中液面便不再下降，为使水顺利的充满整个装置，应进行的操作是 活塞 (2)通电一段时间后，a管产生的气体是 任务二：探究电解质溶液的选择 同学们查阅资料发现，向水中加入碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液也能达到与硫酸 电源 钠溶液相同的作用。 图1 (3)小芳分别取等质量且溶质质量分数均为9%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件 下进行电解水实验，得到数据如表1所示。分析表1可知，在相同条件下，产生约10L氢 气，加入 ,用时最短。 表1 实验序号 电解质溶液 用时/s 氢气的体积/mL 1 硫酸钠溶液 168 10.1 2 氢氧化钠溶液 40 10.0 3 碳酸钠溶液 172 10.2 (4)小松取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，实验数据如表2所示。 表2 实验序号 氢氧化钠溶液浓度 用时/min 产生氢气体积/mL 1 5% 18 4 2 10% 3.5 4 3 20% 1.8 4 ①通过表2数据，你能得出的结论是 ②有同学在相同条件下进行实验时，用了一瓶久置的氢氧化钠固体，发现产生4mL氢气用时 比小松的久。请用化学方程式解释其可能的原因： 71 任务三：探究影响电解水速率的因素 (5)在不同电压、15%的氢氧化钠溶液条件下，收集10mL氢气所需的时间如图2： 时间/min 11.5 9.5 3.5 68 10121416电压/V 图2 ①结合图2分析，改变电压对电解水速率的影响是 ②该实验采用了科学探究中的控制变量法，其中应控制的无关变量是 21.银是一种应用广泛的贵金属。 I.银的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化…向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的 熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 金属 熔点/℃ 铅(Pb) 327.50 银(Ag) 960.15 包8 图1 Ⅱ.银的应用 (2)古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有 等。在空 气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是 (3)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2)反应，产生具有杀菌能 力的Ag;当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O,此时抗菌能力下降，主要原因是 (4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO指纹显影法主要过程如图2所示。 喷洒AgNO溶液 紫外光射照射 效果图 沾有指纹的纸 AgC1分解 指纹显影 步骤a 步骤b 图2 [反应原理]步骤a:AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。 步骤b:2AgC1 紫外光2Ag十C2个。 [注意事项]AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中AgNO3和NaCI反应的化学方程式为 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 Ⅲ.银的回收 (5)一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag。 ①电池放电时，将 能转化为电能。 ②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边 滴加稀HO3,至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中 ;静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。 iⅱ.石墨不与稀HNO3反应。 72