广东省中考化学模拟卷(八)-【金榜设计】2026年广东省中考化学模拟卷

解析：(1)由微观示意图可知，甲烷(CH4)和水(H2O)在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化 碳(CO2)和氢气(H2)。根据化学反应式的书写原则，配平后化学方程式为CH4+2H2O 催化剂 CO2十4H2。化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前 500℃ 后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。②已知CaO十CO2=CaCO3(反应放热)，向该 重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO,一方面CO能吸收反应生成的CO2,使反应CH 十H2O彼化剂 500℃ CO2十4H2的平衡正向移动，从而提高氢气的产率；另一方面，该反应放热，能 为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。（2)A.步骤①中是CO与催化剂载体中的 氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A 错误。B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量 不变，B正确。C.从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。D.该过程是在催 化剂作用下CO与O2反应生成CO2,反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO十O2 催化剂 2CO2,D错误。故选BC。(3)温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高， 碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应H2+NaHCO,化HCOONa-十H,O 反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等 合理原因均可)。(4)设NHBH3的质量为m,其相对分子质量为14十3×1+11+3×1=31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。NH3BH3中B、N原子个数比 为1：1，设B点对应物质的化学式为(BNHx)n,则B、N元素质量比在NH3BH3和(BNHx)n 中不变。NH3BH3中B、N元素质量比为11：14。(BNHx)n的相对分子质量为 n(11十14十)，根据残留率可得.”1+14+x=87,1%,近似计算得≈2，所以B点对应的 31 物质为BNH2。(5)氢氧燃料电池工作时，化学能转化为电能。(6)①在H2的体积分数在0~ 600×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O,该反应是一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2十2N0催他剂N2十 2H2O。②从图中可以看出，当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物，所 以实际生产中H2的体积分数不宜过高。 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（八) 1.答案：B 解析：A.鞭炮被扔进下水道，其爆炸产生的热量可以达到沼气的着火点，从而引燃可燃性气体， 该选项说法正确；B.沼气属于可燃性气体，在爆炸极限范围内，浓度越高，爆炸威力越大，但当沼 气浓度超过爆炸极限上限(15%)时，由于氧气不足，反而不会发生爆炸，该选项说法错误；C.天然气 的主要成分为甲烷，且甲烷是无色无味的可燃性气体，该选项说法正确；D.甲烷与氧气在有限空间内 迅速燃烧，会放出大量的热，使气体体积急剧膨胀，从而引发爆炸，该选项说法正确。故选B。 2.答案：C 解析：A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢 氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C.烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠， 符合题意；D.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。故选C。 -115 3.答案：D 解析：A.霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合题意； B.多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物，可以补充钙元素，预防佝偻病，骨质疏松，多食用含铁 元素的食物可以预防贫血，不符合题意；C,缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起 坏血病，不符合题意；D.纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗 粮等食物，可以补充纤维素，促进消化，符合题意。故选D。 4.答案：D 解析：A.加水加热糊化过程中，分子排列方式改变，但未生成新物质，属于物理变化，该选项说 法不正确；B.藕粉主要含淀粉，属于糖类，而非油脂，该选项说法不正确；C.糊化后形成的透明 糊状物是胶体，而非浊液，浊液不透明，该选项说法不正确；D.雕刻过程中，没有新物质生成，属 于物理变化，该选项说法正确。故选D。 5.答案：C 解析：A.氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，不能说明氧化钙已经变质；B.氧化钙 会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水，观察到不溶物可能是氢氧化钙，不能说明氧 化钙已经变质；C.氧化钙已经变质则说明已经生成碳酸钙，加入稀盐酸有气泡说明有碳酸钙， 故说明氧化钙已经变质；D.氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其溶液可使酚 酞变红，不能说明氧化钙已经变质。故选C。 6.答案：A 解析：A.根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子(C2)和氢气分子(H2),反应后的分子是 氯化氢分子(HC),因此分子种类发生了变化，故A说法正确，符合题意；B.根据质量守恒定律宏 观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元 素(CI)和氢元素(H),因此元素种类没有发生变化，故B说法错误，不符合题意；C.根据化学方程 式可知，反应前的分子总数(1个氯分子和1个氢分子，共2个分子)和反应后的分子总数(2个氯 化氢分子)在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反 应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误，不符合题意；D.根据质量守恒定律微观实质可知， 化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总 数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误，不符合题意；故选A。 7.答案：C 解析：A.氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点 高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A选项错误，不符合题意；B.氯 化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化 钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B 选项错误，不符合题意；C.氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可 以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化 硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C选项正确，符合题意；D.盐酸在实验室中 常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸 钙)反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、 水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D选项错误，符合题意；故选C。 116 8.答案：A 解析：A.乙醇可作燃料是利用了乙醇的可燃性，可燃性是化学性质，A选项正确；B.石墨可用 于制铅笔芯是利用了石墨质地柔软，质地柔软是物理性质，B选项错误；C.不锈钢作炊具是利 用了不锈钢的导热性，导热性是物理性质，C选项错误；D.氢气作探空气球，是利用氢气密度比 空气小的物理性质。D选项错误。综上所述：选择A。 9.答案：D 解析：A.“水淋”时最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，故A错误；B.淋洗过程温度 没有改变，硝酸钾的溶解度不变，故B错误；C.60℃时硝酸钾的溶解度是110g,饱和溶液质量 不能确定，不知道溶剂的质量和溶质的质量，故C错误；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大， 所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，故D正确。故选D。 10.答案：C 解析：A.NaOH溶液是强碱，Na2CO3溶液也显碱性，因此，滴加酚酞后，两者都会变红色，无 法区分，方案不能达到目的，因为无法鉴别，A错误；B.CO2不支持燃烧，会使燃着的木条熄 灭；N2也不支持燃烧，同样会使木条熄灭。因此，木条在两种气体中都会熄灭，现象相同，无 法区分，方案不能达到目的，因为无法鉴别，B错误；C.铁(F)是活泼金属，能与稀盐酸反应生 成可溶的氯化亚铁和氢气（反应方程式：Fe十2HCl一FeCl2十H2个）。铜(Cu)不活泼，在金 属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此，加入稀盐酸后，F粉溶解，Cu粉不溶。 通过过滤可分离出Cu粉，再洗涤、千燥即可得到纯净的Cu粉，方案能达到目的，C正确。D. NaCl和MgCl2都是可溶性盐。加入硫酸钠(Na2SO4)后，不会生成沉淀或气体，不反应，无法 分离除去Mg+。反而引入了新的杂质SO离子，使溶液不纯，D错误。故选C。 11.答案：B 解析：A.将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；B.竖 炉内木炭主要通过完全燃烧产生高温，木炭完全燃烧，放出的热量多，符合题意；C.1200℃的 高温使生成的铜熔化，使铜液和炉渣分层，自动分离，不符合题意；D.炼铜过程中，木炭燃烧生 成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，则炼铜原理为一氧化碳和氧化亚铜 在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Cu,0十C0高温2Cu十C02,不符合 题意。故选B。 12.答案：D 解析：A.图2中，病人吸氧时，短导管连接病人，长导管连接供氧瓶，则图1中接口相当于图 2的接口。A不正确；B.通过图1装置中流量计能观察到氧气的流速。B不正确；C.图3 用于测定空气中氧气含量时，装置是密闭的，所以实验前需要关闭端活塞。C不正确；D.图 3用于测定空气中氧气含量时，由于红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，所以冷却后打开 端活塞，量筒中的水倒流进集气瓶。D正确。综上所述：选择D。 13.答案：D 解析：A.CO难溶于水，CO2能溶于水，故选项说法错误.B.一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不 能燃烧，故选项说法错误。C.一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还 原性，不能将氧化铜还原成铜，故选项说法错误.D.CO和CO2在一定条件下可以相互转化， 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。 故选D。 117 14.答案：D 解析：A.等质量的铜与氧化铜混合，假设质量都是80g,铜元素质量是80g十80g·80, 64 100%=144g,氧元素质量是80g,6.100%-16g,其混合物中铜、氧两种元素的质量比为 80 144g:16g=9:1,故选项错误；B.C0与C02混合气体10g与足量O2反应后，所得气体的 质量比原来多4g,质量增加量即参加反应的氧气的质量，设混合气体中氧气的质量为 2C0+O2 点然2C0, 56 32 n 4 g 56n 324g n=7g 故原混合气体中二氧化碳的质量分数是：10g一7g.100%=30%,故选项错误：C,氢氧化钠 10g 和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4十2NaOH=一Na2SO4十2H2O,二者恰 好完全反应时，氢氧化钠和硫酸的质量比是80：98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液 与稀硫酸充分反应，硫酸反应完全，氢氧化钠过量，则所得溶液呈碱性，故选项错误；D.现有氧 化钙和氧化铝的混合物10g与100g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，氧化钙 和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，100g溶质质量分数为 24.5%的稀硫酸中硫酸质量是100g×24.5%=24.5g,氢元素质量是24.5g·98 100%- 0.5g:根据质受守恒定律，氢元素的质登守柜，则反应生成水的质量是0.5g÷(层·100%) =4.5g,氢元素和混合物中的氧元素结合生成水，混合物中氧元素质量4.5g一0.5g=4g, 则混合物中氧元素的质量分数为4g·100%=40%,故选项正确。故选D。 10g 15.答案：D 解析：A.实验①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体逸出，反应物总质量等于生成物 总质量，与参加反应的硫酸铜是否足量无关，A错误；B.实验②气球变瘪是因为装置内压强降 低，可能是液体X与固体Y接触后，温度降低，例如液体X是水，固体Y是氯化铵、硝酸铵这 些溶解吸热的物质，B错误；C.实验③只能验证温度是否达到着火点，无法验证氧气和可燃物 两个条件，C错误；D.实验④开始银不能置换出硫酸铜中的铜，所以活动性铜>银，之后铁置 换出硫酸铜中的铜，所以活动性铁>铜。可得出活动性：铁>铜>银，D正确。故选D。 16.答案：(1)3质子数不同/最外层电子数不同/核电荷数不同 (2)4A1+3Ti0,商温3Ti+2Al20, (3)A 解析：(1)在原子中，质子数等于核外电子数，对于砷原子，质子数为33，则2十8+18十x=31, 解得x=3;原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，孤线表示电子层，孤线上的数字 表示该层上的电子数，离圆圈最远的孤线表示最外层，根据原子结构示意图可知，砷原子和镓 原子相比，原子结构的不同之处是质子数不同（分别33、31）、最外层电子数不同（分别为5、 3)、核电荷数不同（分别33、31）；(2)铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温下发生置换反应制得钛， -118 高温 同时生成氧化铝，根据置换反应特点“一换一”，该反应的化学方程式为4A十3TiO2高3Ti 十2Al2O3;(3)根据工业上合成氨的微观示意图可知，该反应是在一定条件下氢气和氨气反 应生成氨气，反应的化学方程式是N2十3H,催化2NH。A.空气的存在是氨气和氧气，反 应物中的单质（氨气）可源于空气，A正确；B.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂；催化剂不能改变生 成物的量，B错误；C.根据分析可知，反应后分子种类改变，C错误；D.根据分析可知，参加反 应的反应物的分子数之比为1：3或3：1，D错误。故选A。 17.答案：(1)电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围 较宽等)（任写两点） (2)钴镍锰酸锂生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分） (3)A (4)对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分） 解析：(1)根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能 好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优，点有电压高、比能 量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）； (2)由表可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钻镍锰酸锂；除表数据外，工业上大量 生产该材料，还应考虑的因素有生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）； (3)根据图分析，充电电量40%一60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优 的是充电电量50%、储存温度25℃。故选A;(4)为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素 的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是对电池进行充分放电等。 18.答案：(1)分液漏斗 (2)检查装置的气密性 (3)打开分液漏斗的活塞2H,02Ma02H20十0，个 (4)密度比空气大能和水反应 (5)制取的二氧化碳中混有水蒸气CD之间加一个盛有浓硫酸的装置 (6)观察产生氧气的速率（合理即可） 解析：(1)由图可知，仪器①为分液漏斗。(2)该实验需要装置气密性良好，则实验前要先检查 装置气密性。(3)打开分液漏斗的活塞，过氧化氢浸入锥形瓶中，与二氧化锰接触，过氧化氢 在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气不易溶于水，则B中的压强增大，液体会进入C装 置中，与石灰石接触；A装置发生的反应为：2H,0,M2H,0十O,个。(4)千燥的用紫色石 蕊溶液浸泡过的棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，而用紫色石蕊溶液浸泡过 的棉花变红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸（化学性质），碳酸能使紫色石蕊变红色， 同时下面的先变红，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质)。(5)若观察到干燥的用紫色石 蕊溶液浸泡过的棉花也变红色，说明二氧化碳中混有水蒸气；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧 化碳，则可在CD之间加一个盛有浓硫酸的装置。(6)将A瓶的导管伸入B瓶水中，气体从液 体中逸出，可通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率。 19.答案：(1)Na2COs (2)BD 119 (3)48(m;-m》×100% 17m (4)碳酸氢钠相同条件下，压强越大，产生的二氧化碳气体越多 (5)碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧 化碳 解析：(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由(NH4)2CO3十 2NaOH△X十2H,O十2NH,个可知，化学方程式左边有2个氮原子、I0个氢原子、1个碳 原子、5个氧原子和2个钠原子，化学方程式右边有1个X、10个氢原子、2个氧原子和2个氨 原子，则1个X中含有1个钠原子、3个氧原子和1个碳原子，则X的化学式为N2CO3;(2) A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀硫酸危险性小且可以与氨气反应，所以不可以用浓硫酸替代 稀硫酸，说法错误，不符合题意；B.倒置漏斗，可以增加与反应物的接触面积，减少氨气吸收时 带来的压强差，防止倒吸，说法正确，符合题意；C.球形干燥管中盛放的是氢氧化钠固体，可以 吸收水和空气中的二氧化碳，故其增加的质量不只是反应生成水的质量，说法错误，不符合题 意；D.停止加热后要通入一段时间空气，其目的是为了排尽装置内反应生成的气体，使氨气全 部被稀硫酸吸收，确保实验结果准确，否则会导致测定结果偏小，说法正确，符合题意。故选 BD;(3)碳酸氢铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和氨气，反应前烧杯及烧杯内 溶液的总质量记为4，反应后其总质量记为m,说明生成氨气的质量为m5一m4,设样品中碳 酸铵的质量为x, (NH)2 COs+2NaOH-Naz CO+2H20+2 NHs 96 34 x m5-m4 96 x=48(m5-m4) 34m5-m4 17 则样品中碳酸铵的质量分数为48(m一).100%；(4)由图3可知，相同时间内，碳酸氢钠 17m1 产生气体的压强大，说明相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快；得到这一结 论的理由是相同条件下，压强越大，产生的二氧化碳气体越多；(5)根据表格数据可知，取等体 积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），碳酸钠溶液使酚酞 溶液变红色，碳酸氢钠溶液使酚酞溶液变浅红色，分别滴加相同体积、相同浓度的足量稀盐 酸，碳酸钠溶液由红色变为浅红色再变为无色，碳酸氢钠溶液由浅红色变为无色，说明碳酸钠 先要与盐酸反应转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠才与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸钠产 生二氧化碳的速率慢，故得到碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢这一结论的理由是：碳 酸钠与稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳。 20.答案：(1)纯铝片 (2)氧化铝的熔点高 (3)晚 (4)寻找金属的代用品（合理即可） (5)过滤烧杯、漏斗 (6)还原性（合理表述即可） (7)单质稳定 120 高温 (8)含碳量不同有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色+23C+2F2O3 4Fe+3CO2个冬季温度低，不易达到可燃物的着火点 (9)铁矿石为粉末状，增大了反应物之间的接触面积 (10)水/H2O 解析：(1)合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，故硬铝比纯铝的硬度大，故硬铝片 和纯铝片互相刻画，纯铝片的表面会留下较深的划痕；(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材 料，这是因为氧化铝的熔，点高；(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难，则金属越活泼， 越难冶炼，利用的年代越晚，金属活动性：A1>Fe>Cu,人类3000多年前就使用铜、2500多 年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代晚；(4)保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀， 寻找金属的代用品，有计划、合理地开采矿物等；(5)操作I实现了固液分离，名称是过滤；过 滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗；(6)在该反应中，镁得到氧，属于还原剂，体现了镁 的还原性，碳单质也能与金属氧化物反应，也具有还原性，故在这一反应中，体现了镁具有与 碳单质相似的化学性质是还原性；(7)①河流淘沙时发现了金，它以单质形式存在，因为金的 化学性质稳定，很难与其他物质反应；②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学 性质稳定，很难与其他物质反应；(8)①生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳 量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，故生铁与钢性能不同的原因是：含碳量不同； ②湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：有红色物质析出，溶液由蓝 色变为浅绿色；③FO中氧元素显一2价，设铁元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合 价的代数和为零，可得：x十（一2）=0，x=十2；④木炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化 碳，该反应的化学方程式为：3C+2Fe,0,高温4Fe十3C0,个；⑤燃烧的条件：可燃物、与氧气 (或空气)接触，温度达到可燃物的着火，点，打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火 灾。是因为冬天温度低，不易达到可燃物的着火，点，故可以预防火灾；(9)①反应时间短的原 因可能是：铁矿石为粉末状，增大了反应物之间的接触面积，故反应更快更充分；(10)由图可 知，该反应中，乙醇、一氧化碳和二氧化碳均可以循环使用，而反应①②中水参加了反应，故为 了持续获得H2,需不断的补水。 21.答案：(1)O2和H2O(合理即可)a (2)Fe,0,十3C0商逼2Fe十3C0,低 (3)Fe+2HCI一一FeCl2+H2个双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 (4)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (5)Fe2O3十3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O还原生成的H2SO4可以循环使用 (6)产品中会混有Zn(OH)2或ZnO (7)取最后一次洗涤后的滤液，加入BaCl2或者Ba(NO3)2溶液，若无现象，则已洗净 (8)Fe2O3·H2O+3H2S-=Fe2Sg·H2O+3H2O (9)①由“再生”前后铁元素质量守恒，设活性F2O·H2O的理论再生质量为之。 Fe2S3·H2O~Fe2O3·H2O 226 178 266.0g 226_266.0g 178 z≈209.5g 121 可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g,设减少的活性Fe2O3·H2O再生质量为m。 3H2S≈Fe2O3·H2O 102 178 5.1g m 102_5.1g 178m m=8.9g 则实际的活性Fe2O3·H2O再生质量为209.5g一8.9g=200.6g 则活性Fe,0,·H,0再生率=2006g×100%≈95.8%。②多次“再生”后，活性Fe,0。· 209.5g H2O的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 解析：(1)①铁锈的主要成分是F2O3·xH2O,根据化学变化中元素种类不变，可知铁生锈与 空气中的O2和H2O有关。②废铁属于可回收的金属资源，因此应放入标有可回收物的垃圾 箱，故选a;(2)①赤铁矿石的主要成分是Fe2O3,以赤铁矿为原料炼铁发生反应为一氧化碳与 氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为e,0,十3C0高温2Fe十3C0,;②生铁的 含碳量比钢高，柔铁和生铁经炼、锻后得到钢，说明柔铁的含碳量比钢低。(3)①铁与稀盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl一FeCl2+H2个；②由于双氧水 的分解速率随温度升高而加快，因此当温度高于120℃后，双氧水分解速率加快，浓度降低，因 此NO的脱除率下降；(4)废铁研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更 充分：(5)Fe2O3和稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3十3H2SO4 F2(SO4)3十3H2O;由于“还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用，因此所加稀 硫酸可略低于理论消耗量；(6)由于Zn(OH)2开始沉淀的pH为6.2，因此若溶液的pH为 7.5,则在产品中会混有Zn(OH)2或ZnO,使产品纯度降低；(7)“过滤”后所得滤渣表面有 SO-残留，SO-能与Ba+结合生成BaSO4沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次 洗涤后的滤液，加入BaCl2或者Ba(NO3)2溶液，若无现象，则已洗净；(8)由题意可知，Fe2O ·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，生成Fe2S3·H2O和H2O,发生反应的化学方程式为 Fe2O3·H2O+3H2S==Fe2S3·H2O十3H2O。(9)①见答案；②由于多次“再生”后，活性 Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差。 点睛：工艺流程题通常涉及物质的分离和提纯、物质的合成等方面，综合性强，与实际生产联 系紧密。解答工艺流程题时，应以实验目的为主线，借助化学方程式、分离混合物的方法，梳 理出每一个步骤中物质成分的变化，步步为营。 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（九） 1.答案：D 解析：金属材料包括纯金属以及它们的合金。A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高 分子材料，不是金属材料，该选项错误；B.瓷器是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不 是金属材料，该选项错误；C.玉器的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是金属材 料，该选项错误；D.铁器是铁的合金，所以铁器的主要成分属于金属材料，该选项正确。故 选D。 1222026年金榜设计广东省中考模拟卷（八） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将 条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”」 如 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 r 5.可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 0-16Fe-56 C1-35.5S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 长 1.春节期间，经常发生小孩将鞭炮扔进下水道的伤亡事故。已知下水道中可能积聚了沼气（主要 成分为甲烷，爆炸极限约为5%~15%)等可燃性气体。下列说法错误的是 ) A.鞭炮的作用是引燃可燃性气体 B.沼气浓度越高，爆炸的威力越大 C.甲烷是无色可燃性气体，是天然气的主要成分 量 D.爆炸是因为甲烷与氧气在有限空间内迅速燃烧，放出大量热和气体 2.被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生 产烧碱，下列说法正确的是 ( A.纯碱溶液呈中性 B.熟石灰遇酸会吸热 C.烧碱又称苛性钠 D.烧碱不具有腐蚀性 3.下列说法正确的是 A.霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用 B.多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 拓 C.缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A的食物 毁 D.纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物 4.电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒与敖丙用藕粉重塑真身时，需要将藕粉加水加热糊化（淀粉粒溶 胀、崩溃，分子排列方式改变)，形成粘稠均匀的透明糊状物，塑造身体，雕刻成型。下列说法正 确的是 () 阳 A.藕粉与水加热糊化属于化学变化 B.藕粉中主要含有的营养素为油脂 C.粘稠均匀的透明糊状物属于浊液 D.成型后的雕刻过程属于物理变化 5.取样品实验，获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是( A.加少量水有放热 B.加少量水振荡后有不溶物 C.加稀盐酸有气泡 D.加酚酞溶液后变红 57 阅读下列材料，完成6~7小题。 广东省作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、 NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH,Cl2、H2进一步反应生成HCl,HCl 溶于水制得盐酸。 6.下列关于Cl2十H,点燃2HC1的说法正确的是 A.反应前后分子种类发生变化 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后分子总数发生变化 D.反应前后原子总数发生变化 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氯化钾熔点高，可用作钾肥 B.氯化钠是白色固体，可用作调味品 C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 8.性质决定用途，下列物质的用途利用其化学性质的是 A.乙醇可作燃料 B.石墨可作铅笔芯 C.不锈钢作炊具 D.氢气作探空气球 9.《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋 +溶解度/g KNO 洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸 110F 钾。以下说法正确的是 ( 80 A.淋洗硝石所用的水最好是冷水 60 KCI B.淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 40 20 C.60℃时硝酸钾饱和溶液为210g 0 204060温度/℃ D.提取硝酸钾的方法是降温结晶 10.下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和Na2COs溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 B 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条分别伸入气体，观察木条熄灭情况 C 除去Cu粉中的Fe粉 往混合固体中加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中的MgCl2 往混合溶液中加入足量硫酸钠溶液 A.A B.B C.C D.D 黑火药是我国四大发明之一、黑火药的古配方简称为“一硫二硝三炭”，爆炸时发生的主要反 应：S+2KNO,十3C点槛K,S+N2↑十3CO,↑。完成下面小题。 11.竖炉炼铜技术可追溯到春秋时期，其装置如图示。炼铜时将铜矿石粉 铜矿石木炭 和木炭粉从上方投入，鼓入充足的空气，使木炭燃烧产生1200℃以上高 温，生成的铜液从金门流出。下列说法不正确的是 ( ) 风 A.将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积 ◇ B.竖炉内木炭主要通过不完全燃烧产生高温 C.1200℃的高温使生成的铜熔化，并与炉渣自动分离 液 D.赤铜矿（含CuO)炼铜原理：Cu,O+C0商温2Cu十C0, 58 12.医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是 ( 流量计 连接 微型胶囊 气球 供养瓶 调节活塞 关闭活塞 调节出气大小 m-年 m n co 红磷 铜片盒子 通气管￠ 连接病人 水 呼吸器 图1 图2 图3 A.图1中a接口相当于图2的n接口 B.图1装置不能观察到氧气的流速 C.图3用于测定空气中氧气含量时，实验前不需要关闭n端活塞 D.图3用于测定空气中氧气含量时，冷却后打开n端活塞，量筒中的水倒流进集气瓶 13.下列关于CO和CO2的说法中，正确的是 A.C0和CO2均能溶于水 B.CO和CO2均具有可燃性 C.CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D.CO和CO2在一定条件下可以相互转化 14.下列说法正确的是 A.等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为9：2 B.10gC0与CO2混合气体与足量氧气反应后，所得气体的质量比原来多4g,则原混合气体 中CO2的质量分数为40% C.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 D.现有氧化钙和氧化铝的混合物10g与100g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反 应，则混合物中氧元素的质量分数为40% 15.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是 一段时间后将银丝抽出， 硫酸 液体X 往溶液中插入铁丝 白磷、 白磷 人银丝 铁丝 固体Y 热水 过冷水 巷疯酸铜自 溶液 ③ ④ A.实验①中若硫酸铜溶液不足，天平不平衡B.实验②中若气球变瘪，液体X不可能是水 C.实验③可验证物质燃烧所需要的三个条件D.实验④可验证铁、铜、银三种金属的活动性 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。 (1)征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池 翼应用了我国自主研发的全球第一的砷化镓太阳能技术。砷和 镓的原子结构示意图依次如图，其中x= ;二者相比， 原子结构的不同之处是 (写一点)。 (2)在航母、高铁、空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能 砷原子 镓原子 得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛(TO2)在高温下发生置 换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 59 (3)氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上 合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 。氢原子 (填序号)。 888888 ●氮原子 A.反应物中的部分单质可源于空气 催化剂 B.使用催化剂可增加生成物的产率 C.反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化 D.参加反应的反应物的分子数之比为1：1 [科普阅读] 17.阅读下列科普短文。 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影 响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离 子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电 小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子(L计)在正极和负极之间移动进 行工作。放电时，L从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的 30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钻镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正 极材料的性能如表所示。 正极材料 能量密度(mAh/g) 平均输出电压(V) 循环次数 钻酸锂 135~145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155~190 3.53.6 ≥800 锰酸锂 100~120 3.73.9 ≥500 磷酸铁锂 130~150 3.23.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过 衰退速率/(x%/年) 充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰 35 30 表示充电电量100% 退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与 25 ■ 20H 表示充电电量40%一60% 充电电量和储存温度的关系如图所示。 15 10 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被 5 0 广泛应用。 2540储存温度/℃ 图1 依据文章内容，回答下列问题。 (1)锂离子电池的优点有 (任写两点)。 (2)由表可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 。 除表1数据外，工业上大量 生产该材料，还应考虑的因素有 (写一条即可)。 (3)根据图分析，下列储存条件最优的是 (填序号)。 A.充电电量50%，储存温度25℃ B.充电电量100%，储存温度40℃ C.充电电量50%，储存温度40℃ D.充电电量100%，储存温度25℃ (4)为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理 是 60 [基础实验与跨学科实践] 18.某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。 玻璃棒 义H2O2溶液 料 MnO H- 盐 灰 酸 石 B 0 (1)仪器①的名称为 (2)为保证实验顺利进行，实验前需 (3)欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ,此时装置A中发生反应的化学 方程式为 (4)利用装置D验证二氧化碳的性质，、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥 的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，、c处棉花变红，且c 处棉花先变红，说明CO2的物理性质是 ,化学性质是 (5)若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 一出气孔 (写出一种)，请写出对应的改进措施 B (6)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气） 导管 二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管 伸入B瓶水中的目的是 [科学探究] 19.某化学小组设计如下实验探究盐的性质。 [探究活动一]铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放 氢氧化球形干燥罐 出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加止水夹 钠溶液 反应)，利用如图1装置测定样品中碳酸铵的质量分数。 圈 空气 实验称取样品质量记为1。反应前装有氢氧化钠固体的 氢氧化钠 固体 球形干燥管的总质量记为2，反应后其总质量记为m3;反 碳酸铵 样品 稀硫酸 应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为4，反应后其总质量 (固定装置省略) 记为。（实验中所用药品均足量可保证碳酸铵完全反 图1 应，停止加热后要通入一段时间空气)。 (1)反应原理：(NH)2CO十2NaOH△X十2H,O+2NH↑，其中X的化学式为 (2)关于该实验的说法正确的是 (填序号)。 A.可以用浓硫酸替代稀硫酸 B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量 D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 (3)通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为 (列式即可)。 [探究活动二]组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气 体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图2所示。分别取 -61 等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、 相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间 变化图像如图3所示。 t压强p/kPa 130 125 120 aH●) 连 分液漏斗 115 器 稀盐酸 110 压强 105 传感器 100 磁力 数据 电脑 磁子 搅拌器 采集器 90 ●● 85■1 020406080100120140 时间/s 图2 图3 (4)由图像中信息得到结论：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结 合图像中数据，分析得到这一结论的理由： 物质 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 (5)由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分 析得出该结论的理由： 20.化学为人类提供了丰富的材料。 (一)金属资源是宝贵的自然资源，铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，已 知氧化铝的熔点为2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝含铝、铜、镁、硅，是用途广泛的铝合金。 (1)硬铝片和纯铝片互相刻画， 的表面会留下较深的划痕。 (2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 (3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、2500多年前就 使用铁，推测人类使用铝比铁的年代 (填“早”或“晚”)。 (4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径： (二)材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 过量稀盐酸 H2 高纯硅 粗硅→SiCl4 高温 石英砂 Mg 粗硅操作工 HCI 高温 反应Ⅱ (主要成分SiO2) 反应I MgO 滤液 请回答： (5)操作I的名称是 ,实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒 外，还有 (6)反应I的化学方程式：2Mg十SiO,高温Si十2Mg0。在这一反应中，体现了镁具有与碳单质 相似的化学性质是 62 (三)金属的冶炼与应用促进科技进步。 I.古法冶金 (7)自然发现 ①河流淘沙时发现了金，它以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质 (8)金属冶炼 花树枝金步摇（辽博收藏）打铁花表演（和平湾灯会） ①春秋时期，将铁矿石与木炭混合冶炼生铁。生铁与钢性能不同的原因是 ②湿法炼铜是西汉时期中国古老的治铜方法。主要的反应原理是是铁、硫酸铜之间的反应， 湿法炼铜的实验现象为 ③古人将这种液态生铁拍成液滴飞溅到夜空中，绽放成绚烂花火。液滴表面形成FO外壳， FeO中Fe的化合价为 ④木炭将氧化铁还原的反应方程式为： ,产生的CO2增多，液滴爆裂，形 成铁花。 ⑤打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。从燃烧条件分析可预防火灾的原因是 Ⅱ.现代冶金 (9)改进冶炼工艺 干燥的 铁矿石粉末 热氢气 闪铁炉 氧气 1325C1800℃ 高温烟气 炉渣 钢水 闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36秒。依 据上图分析，反应时间短的原因可能是 (任意写出一点)。低品位菱铁矿（主要成分 FCO3)全铁含量通常低于20%，闪速炼铁解决了我国丰富的低品位矿石的利用问题。 (10)原料低碳节能 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，部分反应过程如下图所示： H,O H2 H2O C2H.O CO CO ① ② ⑤ 从整个流程看，为了持续获得H2,需不断的补加 21.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 东汉铁书刀 汉简 图1 63 (1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,铁生锈主要与空气中的 有关。 ②生活中的废铁应放入标有 (填字母)的垃圾箱。 a.可回收物b.有害垃圾c.厨余垃圾d.其他垃圾 (2)《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。 (3)“纳米零价铁一H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟 气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 90 ②2NO+3H,O,FC2HNO,十2H,O,NO脱除率随温度 85 的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降 解80 的主要原因是 75 二、制备活性Fe2O3·H2O 70 用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O 65 的流程如下。 6080100120140160 稀H2SO1SO2 H,O2 温度/℃ 图2 废铁一→酸溶→还原→沉淀→过滤→洗涤…→活性FeO,·HO Fe2O3滤液 资料：“还原”反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4。 (4)废铁应研磨成粉末，目的是 (5)“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ;所加稀H2SO4可 略低于理论消耗量，原因是 (6)“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为 7.5,会导致 0 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 (7)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 三、活性FezO3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S,原理如下： (8)脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程 式为 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H20和S。 (9)多次“再生”后，266.0gFe2S·H2O与O2反应获得的FezO3·H2O可脱除的H2S比理 论脱除量减少了5.1g。分析可能原因： ①再生不彻底：活性Fe2O·H2O再生率( 实际再生的质量 理论再生的质量 ×100%)为 %。 ②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是 64