广东省中考化学模拟卷(七)-【金榜设计】2026年广东省中考化学模拟卷

2026年金榜设计广东省中考模拟卷（七） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将 条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 和 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 吹 5.可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 0-16S-32 N-14 Mg-24 A1-27 Ba-135 Na-23 C1-35.5 Ca-40 长 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.东汉·班固《汉书·枚乘传》：“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝薪止火而已。”下 列说法不正确的是 A.“欲汤之沧”加入碎瓷片可以防止暴沸 B.“一人炊之”注意通风否则可能中毒 C.“百人扬之”为了降低水的沸点 D.“绝薪止火”指清除可燃物可以灭火 2.如图是一个篮球鞋的材料剖析图。根据图中所示，下列说法错 误的是 ( ) 耐磨网纱鞋面 A.耐磨网纱鞋面使用的是天然有机材料 立体TPU 中底E铝材料 大面积稳定TPU B.鞋底中部尼龙玻纤片是复合材料 C.鞋中使用的TPU(热塑性聚氨酯弹性体)是塑料 尼龙玻纤片 耐磨止滑橡胶 D.鞋底耐磨止滑橡胶使用的是合成橡胶 我国明代《天工开物》是一部综合性的科学技术著作，记载了净水、火井煮盐、治炼金属等多 种古代科学技术。完成3~6小题 痴3.文中记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。研究表明大蒜的主 毁 要成分大蒜素(C6H1S2O)有较强的抗菌作用，遇热或碱立即失去抗菌活性。下列说法正确的 是 ( A.大蒜素属于有机物 B.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 仰 C.大蒜素中氧元素的质量分数最低 D.大蒜素由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子构成 4.文中详细记载火井制盐过程如图1，火井的主要成分是甲烷，现代科技已经可以通过新型催化 剂将二氧化碳转化为甲烷，该反应的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 ( 49 井卤 阳( 曲竹 。氢原子 催化剂 ○氧原子 火井 (碳原子 图1 图2 A.反应后氢原子个数增多 B.参加反应的两种分子个数比为1：1 C.该反应前后催化剂的质量和性质不变 D.该反应可以缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式 5.文中收录了井盐的生产过程，“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结 +溶解度/g 盐，色成至白”的描述。该方法制得的NaCl中会含有少量KNO3, KNO3 如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 )63.9 A.KNOs的溶解度大于NaCl NaCl B.40℃时，KNO3和NaC1的饱和溶液，降温到20℃时仍是饱和31.6 溶液 C.40℃时将163.9g的硝酸钾溶液降温至20℃，析出晶体的质量 02040 温度/℃ 是32.3g D.通过上述晒盐的方法，得到的氯化钠中混有少量KNO,可用冷却热饱和溶液方法提纯氯 化钠 6.《天工开物》记载了治炼和使用金属锡的场景，冶炼锡时，常将含锡矿石（主要成分为SO2)与足 量木炭装入冶炼炉中，点燃并鼓入大量空气；炼锡时关键一步为“点铅勾锡”，加入铅能使铅锡 合金较易熔化流出。下列对记载内容的阐释，错误的是 A.高温下，木炭使SnO2还原为Sn,体现了木炭的还原性 B.用风箱向炉内鼓入空气，使木炭充分燃烧，放出更多热量提高炉温 C.铅锡合金较易熔化流出的原因是合金的熔点比各组分的熔点低 D.古代锡器常用来饮酒喝茶，也可以盛装酸性物质 7.党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。以下说法或做法中不正确的是 A.严禁就地焚烧垃圾，逐步实现垃圾分类回收处理 B.推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染 C.一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染物 D.大力提倡植树造林，增加居民区绿化带 8.足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量()与 反应时间(t)之间的关系的是 () m/g m/g m/g m/g Mg Mg Mg Al A Mg t/s t/s t/s A B 0 9.我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸 消耗O2,产生CO2,可用如下方法处理CO2: 第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩 -50 第②步，C02十4H2一定条件 CH+2H2O 第③步，2H,0通电2H,个+0，个 下列说法错误的是 A.第②步反应前后碳元素的化合价不变 B.电解水正、负两极得到的气体质量比为8：1 C.电解水得到的H2可以循环利用 D.该方法能够实现氧气的再生 10.通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所 示，说法不正确的是 ( ) 80 0 60 50 压强 30 02浓度 20 10 0 100300600900 A.数字化能为探究提供更为直观的证据 B.实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C.压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D.该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 11.C(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于 牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 ( A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 12.古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两种净水 装置的示意图，下列有关分析不正确的是 ( 一手柄 出水口 活性炭复合滤芯 入水口 高精度陶瓷滤芯 2明 出水口 稻草石块钟乳石 入水口雪 图1古代净水桶 图2现代净水器 A.图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充 B.图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用 C.图2进水的方式具有更好的净水效果 D.经过图2装置净化过的水是纯净物 13.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种 乙 丙 物质，它们之间的转化关系如图所示(“”表示反应可以一步实现，部 分物质和反应条件略去)，涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A.若丙为碱，则甲不可能为酸 B.若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 -51 C.甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D.若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 14.下图物质转化关系，都能一步转化的是 Cu NaCl CuO a(OH) Fe Zn NaOH NaNC A B C D 15.兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步 骤进行实验： I.将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分 +沉淀质量/g 数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的 5.24 质量关系如图所示。 M 2.91- Ⅱ.继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后 向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。 017.134.251.3 关于该实验，下列说法错误的是 ( Ba(OH)2溶液质量g A.粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284 B.蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g C.V点所得的上层溶液呈碱性 D.步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.已知A、B为黑色粉末，C、F含有同种元素且均为无色无味气体，D为红色固体。A、B、C、D E、F六种物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件、反应物及生成物已省）。 E +B ,回 个 A 高温 十澄清石灰水，回 ② B ① D 请根据上图回答下列问题： (1)A的化学式为 (2)反应②的化学方程式为 (3)反应①的基本反应类型为 [科普阅读] 17.阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热，点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以 维持血液中葡萄糖(C6H2O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而 出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(CH12O)是白色粉末， 易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热 量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用 木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技 术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 -52 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa,改变水量 膨化机内无水，改变压强 木聚糖产率/% 木聚糖产率/% 251 22.80 251 19.31 20.13 20 17.24 2015.4 182320,16 17.13 实验数据图 15 15 10 10 5 101520水量1% 0.81.01.21.4压强/MPa 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时， 不得不赞叹科技的力量。 [查阅资料]当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下， 当机内压强≥1.4MP时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： (1)木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。 (2)木糖醇的化学式为CH12O5,其中“12”表示的含义是 (3)下列说法错误的是 (填序号)。 A.木糖醇需要密封保存 B.木糖醇是一种低热量的甜味剂 C.日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D.生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 (4)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 (5)实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是 [基础实验与跨学科实践] 18.在基础实验和跨学科实践活动中回忆氧气的制备方法。 [基础实验] (1)写出标号①仪器的名称 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和C,发生 反应的化学方程式为 ,实验时发现水 槽中的水变成了紫红色，原因是 。 集 满氧气后，为防止水倒吸，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 (3)氧气、氨气和稀有气体都是空气的重要成分。将各气体的用途序号填写在对应的空格。 氧气的用途： ;氨气的用途： ;稀有气体的用途： ①用作食物的保护气②用于钢铁冶炼和氧炔焰③生产氨肥和硝酸④供给生物呼吸 ⑤用作焊接金属的保护气⑥用于制造多种用途的电光源 [跨学科实践活动] (4)便携式制氧机是一种常见的家用制氧设备。某款制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠 (2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰]同时加入反应仓中制取氧气，装置如图1所示。 02 密封盖 02 ⊙：0：：⊙：a 水 o- 加温过滤苍 隔板 反应苍 B 图1 图2 53 ①制氧机工作时发生了两步反应：第一步：2Na2CO3·33H2O2一一2Na2CO3+3H2O2;第二 步：2H,0,M02H,0十O,个。从反应的基本类型看，两步反应属于 反应。 ②图1中“加湿过滤仓”的原理与图2中 (填字母)装置类似。 (5)氧烛主要应用于军事和医疗急救。使用时按压启动装置，产氧 氧气出口 药块中的镁持续氧化放热，产生热量使氯酸钠(NaCIo3)分解（氯酸 钠化学性质和氯酸钾相似，分解后氧元素全部转化为氧气)，生成的 气体过 启动 滤装置 氧气经过滤装置后由出口排出 装置 ①氯酸钠(NaClO3)中氧元素质量分数为 (精确到0.1%) 产氧 药块 ②若氧烛装置内含有1065g氯酸钠，请计算理论上氯酸钠能分解 产生O2 图3 g。 [科学探究] 19.催化剂是一种能够显著改变化学反应速率，但在反应过程中本身不被消耗的物质。催化剂在 工业生产、环境保护和生物体内等多个领域都有广泛应用，如炼油、化工、制药、汽车尾气处 理等。 I.学习了“过氧化氢制氧气”后某兴趣小组进行了下列探究活动： (1)设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 (填序号)。 0.1g MnO2 5 mL 10%H,O 5 mL 5 mL 5 mL 10%H202306H202 310%H,02 为 乙 公 丁 A.对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 Ⅱ.学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对 “氧化铜”能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。 (2)甲同学按如下方案进行实验探究： 带火星 带火星 氧化铜 的木条 的木条 5%的 过氧化 氢溶液 步骤① 步骤② 步骤③ 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 氧化铜能作过氧化氢分解的催化 步骤②产生气泡， 剂，反应的文字表达式为 步骤③ (3)大家认为甲同学的结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明氧化铜的 在反应前后都没有发生改变。 54 Ⅲ.为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置进行两次实 验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有5L6%的过氧化 氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图。 02030m 过氧化氢溶液 活塞 ,氧气体积 氧 化锰 氧化铜 红墨水 0 时间 (4)分析上右图，根据 ,能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好的结论；根据图表，请 从最终生成氧气体积的角度分析，还能得出的有关催化剂的结论是 (5)实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是该反应为 (填“放热”或 “吸热”)反应。 20.为备战中考，提升体质，家长为孩子们准备了大量的新鲜鸡蛋。 (1)鸡蛋主要由蛋壳、蛋白、蛋黄等几个部分组成，鸡蛋白中含有的主要营养物质是 已知蛋壳的主要成分是碳酸钙，某中学兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动： [提出问题]蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？ [查阅资料]碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物。 [设计方案]小英同学设计了下图所示的实验装置。假设每步反应均反应完全，鸡蛋壳中其 他成分均不与稀盐酸反应。 空气 足量Ba(OH) 溶液 蛋壳样品足量Ba(OH)2碱石灰 溶液 C 0 [实验步骤]①按上图连接好装置，并检查气密性；②向B装置中加入50g鸡蛋壳样品后，关 闭K2,打开K1,先通入一会儿空气；③关闭K1,打开K2,向蛋壳样品中滴入足量的稀盐酸，直 到B中不再产生气泡；④关闭K2,打开K1,再通入一会儿空气；⑤将装置C中的固液混合物 过滤、洗涤、干燥后称量其质量；⑥重复上述实验。 [实验数据]重复实验，3次数据记录如下：[实验分析及数据处理] 实验次数 实验1 实验2 实验3 装置C中沉淀质量/g 19.8 20.0 20.2 (2)B装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为 (3)仪器a的名称是 ;装置D的作用是 (4)请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数为 (结果精确 到0.1%)。 [实验反思] (5)上述实验步骤④中，关闭K2,打开K1,还要再通入一会儿空气，目的是 55 21.氢能是一种重要的绿色能源。 [制氢] (1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 02+CO Cu ●白O Ce 催化剂载体 0 CO, ☐空位 CO ② 02C0 O氢原子 催化剂 9 8 ⑦氧原子 500℃ 催化剂载体 催化剂载体 ○碳原子 反应前 反应后 C02 图1 图2 ①该反应的化学方程式是 ,反应前后不变的微观粒子是 ②已知：CaO+CO2—CaCO(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO, 其优点是 (2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜铈氧化物(xCuO·yCeO2)可催化除去 CO,反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.步骤①中发生了化合反应 B.在整个反应前后催化剂的质量不变 C.过程中催化剂参与了反应 D.该过程总反应的化学方程式是2C0+0,点燃2C0, [储氢] 催化剂 (3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2,可发生反应H2+NaHCO3 HCOONa+ H2O,用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是 [释氢] (4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNH,),剩余固体 残留率( 剩余固体的质量 原始固体的质量 ×100%)随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为 (填化学式)。 剩余固体残留率/% 100 A(110,93.55) (-OI 400 NO 90 B(155,87.1) ×300 200 80 100 70 6001200180024003000 100200300400500 温度/℃ H2体积分数/(×106) 图3 图4 [用氢] (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时， 能转化为电能。 (6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NO,)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的 体积分数对H2-NO反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在0~600×10-6范围内，发生置换反应的化学方程式是 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是 -562026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（七） 1.答案：C 解析：A.“欲汤之沧”，是说加入碎瓷片可以防止暴沸，故A说法正确；B.“一人炊之”，是说烧火 时，要注意通风，防止燃料不完全燃烧产生的一氧化碳导致中毒，故B说法正确；C.“百人扬之” 是为了加快热的传递，降低水的温度，故C说法错误；D.“绝薪止火”是指清除可燃物，达到灭 火的目的，故D说法正确；故选C。 2.答案：A 解析：A.耐磨网纱鞋面一般是由合成纤维制成的，合成纤维属于有机合成材料，而不是天然材 料，故A说法错误；B.鞋底中部尼龙玻纤片是复合材料，由尼龙（一种合成塑料）和玻璃纤维 (一种无机增强材料)组成，故B说法正确；C.鞋中使用的TPU(热塑性聚氨酯弹性体)是塑料 一种，故C说法正确；D.鞋底耐磨止滑橡胶使用的是合成橡胶，故D说法正确；故选A。 3.答案：A 解析：A.有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等），大蒜素含 碳元素，属于有机物，该选项正确。B.已知大蒜素遇热失去抗菌活性，所以煮熟食用抗菌效果 不如生食，该选项错误。C.计算大蒜素中各元素质量比：C:H:S:O=(12×6):(1X10): (32×2):(16×1)=36:5:32:8,氢元素相对原子质量总和最小，氢元素质量分数最低，不 是氧元素，该选项错误。D.大蒜素由大蒜素分子构成，一个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢 原子、2个硫原子、1个氧原子构成，该选项错误。故选A。 4.答案：D 解析：道反应的方程式是：C0十2H0CH,+20。A根搭质量守恒定律，化学反应前 后原子的种类和数目不变。在该反应中，反应前后氢原子个数不会增多，A选项错误。B.由微 观示意图可知，该反应的化学方程式为催化剂太阳能，参加反应的二氧化碳分子和水分子的个 数比为1：2，并非1：1，B选项错误。C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，而不是 性质不变（物理性质可能改变），C选项错误。D.该反应消耗二氧化碳，能缓解温室效应，且生 成的甲烷是清洁能源，可成为理想的能源补充形式，D选项正确。故选D。 5.答案：B 解析：A.溶解度大小与温度有关，不指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度大小。比如在 较低温度时，NaCl溶解度可能大于KNOs,该选项错误。B.KNO3和NaCl溶解度都随温度降 低而减小。40℃时二者的饱和溶液，降温到20℃，溶解度减小，溶质会析出，溶液仍为饱和溶 液，该选项正确。C.40℃时KNO3溶解度是63.9g,但未指明163.9g硝酸钾溶液是否饱和。 若不饱和，降温到20℃(20℃时KNO3溶解度是31.6g),析出晶体质量不一定是32.3g,该选 项错误。D.NaCl溶解度受温度影响小，KNO3溶解度受温度影响大。含少量KNO3的NaCl, 应采用蒸发结晶提纯NaCl,冷却热饱和溶液适合提纯含少量NaCl的KNO3,该选项错误。故 选B。 6.答案：D 解析：A.治炼锡时，木炭使SO2还原为Sn,木炭得到了氧，体现了木炭的还原性，木炭发生氧 化反应，故说法正确；B.鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，木炭燃烧可放出大量的热，可以 提高炉温，故说法正确；C.合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼铅锡合金较易熔化流出 -109 的原因是合金的熔点比各组分的熔，点低，故说法正确；D.锡是一种活泼金属，能与酸性物质发 生反应，所以锡器常用来饮酒喝茶，不可盛装陈醋等酸性物质，故说法错误；故选D。 7.答案：C 解析：A.焚烧垃圾产生大量烟尘，以及有害气体，严禁就地焚烧垃圾，逐步实现垃圾分类回收 处理，故A不符合题意；B.推广新能源汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，能减少汽车尾 气对大气的污染，故B不符合题意；C.一氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染 物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故C符合题意；D.大力提倡绿化、增 加居民区绿化带，有利于保护环境，故D不符合题意。故选C。 8.答案：C 解析：金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，反应速率越大，反应时间越短，金 属活泼性Mg>Al,则反应速率Mg>Al,反应时间Al>Mg;等质量的镁、铝分别与稀硫酸反应 Mg H2 2Al 3H2 24 2 54 6 mg m g y 生成氢气的关系式为 24-mg 54_1mg ,通过计算可知，足量的稀硫酸 6 y x=mg 12 y=mg 9 x<y 分别与等质量的镁、铝两种金属反应，铝生成的氢气比镁多。 综上所述：选择C。 9.答案：A 解析：A.第②步反应的化学方程式为C0,十4H,一定条件CH,十2H,0,化合物中元素正负化 合价之和为零，反应前CO2中O显一2价，设C的化合价为x,则x十（一2）×2=0，解得x= +4;反应后CH4中H显+1价，设C的化合价为y,则y+(+1)×4=0,解得y=一4，所以反 应前后碳元素的化合价发生改变，A选项错误；B.第③步电解水的化学方程式为2H,0通电 2H2个十O2个，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得到的气体质量比为(32)：(2×2) 8：1,B选项正确；C.第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的 H2可以循环利用，C选项正确；D.宇航员呼吸消耗O2,产生CO2,经过题中①②③步处理CO2, 最终得到O2,实现了氧气的再生，D选项正确。故选A。 10.答案：D 解析：A.由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧 气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，选项说法正确，不符合题意；B.实验后 压强恢复是因为打开了止水夹，水进入瓶中，内外压强相同，选项说法正确，不符合题意；C,红 磷燃烧放出大量的热，燃烧过程中消耗氧气，压强大幅下降是因为氧气被消耗和温度逐渐恢 复至室温，选项说法正确，不符合题意；D.该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性有影响， 红磷必须足量，以耗尽装置中氧气，否则测定结果偏小，选项说法错误，符合题意。故选D。 11.答案：C 解析：A.氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。B.题干明 确提到C(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。C. -110 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保 存会导致失效，故C错误。D.氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲 洗以减轻伤害，因此D正确。故选C。 12.答案：D 解析：A.在图1净水桶中，按照石块在上稻草在下的顺序填充是合理的。石块颗粒较大，能先 除去较大颗粒的不溶性杂质，稻草相对更细密，可以进一步过滤较小颗粒杂质，选项分析正 确，不符合题意；B.钟乳石为多孔结构，具有较大的表面积，可像活性炭等吸附剂一样起到吸 附作用，吸附水中的色素和异味等，选项分析正确，不符合题意；C,图2进水方式是从底部进 水，水在向上流动过程中与各层过滤材料充分接触，能更好地进行过滤、吸附等净化操作，相 比从顶部直接进水，具有更好的净水效果，选项分析正确，不符合题意；D.经过图2装置净化 过的水，虽然除去了不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还可能含有可溶性的钙镁化合物 等其他杂质，不是纯净物，而是混合物，分析不正确，符合题意。故选D。 13.答案：D 解析：A.若丙为碱，例如氢氧化钙，乙为水，氢氧化钙与水可相互转化，氢氧化钙与酸反应可 生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，甲可以为酸，例如盐酸，盐酸能转化为水，故A错误； B.若乙是一氧化碳，丙可为二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳可相互转化，比如一氧化碳与氧气 或氧化铜可反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳与氧气反 应可生成一氧化碳，甲可以是碳单质，也可以是氧气，故B错误；C.若甲为铁，乙为铜，丙为氧 化铜，铁与硫酸铜能生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜，甲与乙所 含元素不同，故C错误；D.若丙是水，乙可以是氧气，甲可为过氧化氢，氧气与氢气在点燃条 件下反应生成水，水通电生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生分解反应生成氧气， 故D正确。故选D。 14.答案：A 解析：A.铜和氧气在加热条件下可转化为氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应可转化为氯化铜，氯 化铜可与铁或锌发生置换反应而转化为铜，A正确；B.碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，B错 误；C.铁的金属活动性顺序比铝弱，不能置换出铝，铁不能一步转化为铝，C错误；D.硝酸钠 不能一步转化为氢氧化钠，D错误，故选A。 15.答案：B 解析：A.0~M段加入17.1gBa(OH)2溶液，发生的反应是SO+Ba2+一BaSO,V、Mg2 +2OH—Mg(OH)2￥，MN段加入34.2g-17.1g=17.1gBa(OH)2溶液，产生沉淀的 质量为5.24-2.91=2.33g,17.1gBa(OH)2溶液中溶质的质量为17.1g·10%=1.71g, 根据 Na2 SO+Ba(OH)2=BaSO+2NaOH 171 233 1.71 2.33g MgCl+Ba(OH),=Mg(OH),+BaCl, 171 58 1.71g 0.58g,可知MV段产生的沉淀是BaSO4,则0~N段产生BaSO4的 总质量为2.33g×2=4.66g,产生Mg(OH)2的总质量为5.24g-4.66g=0.58g,设粗盐中 氯化镁的质量为x,硫酸纳的质量为y,根据MgCl2十Ba(OH)2一Mg(OH)2Y十BaCl2、 -111 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4￥+2NaOH,则 MgCl,+Ba(OH),==Mg(OH)2+BaCl, 95 58 x 0.58g Na2SOa+Ba(OH)2—BaSO￥+2NaOH 142 233 y 4.66g 95 142 y 580.58g2334.66g x=0.95g、y=2.84g 则粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为0.95g:2.84g=95:284,A正确；B.加入过量碳酸钠 溶液，发生的反应是Ba(OH)2+Na2CO3—BaCO3Y+2NaOH、BaCl+Na2CO3--BaCO +2NaCl,过滤后加入适量稀盐酸，发生的反应是NaOH+HCl-NaCl+H2O、Na2CO3,由 于碳酸钠能与稀盐酸反应产生氯化钠，碳酸钠质量未知，因此不能确定蒸发结晶后得到的氯 化纳的质量为36.21g,B错误；C.V点时沉淀质量刚好达到最大值，说明氯化镁、硫酸钠完全 反应，根据MgCl2+Ba(OH)2==Mg(OH)2￥+BaCl2、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4￥+ 2NaOH,可知所得溶液的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH,溶液呈碱性，C正确；D.步骤Ⅱ中，滤液 的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3,向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段，发生的反应是NaOH十 HCl一一NaCl+H,O,没有明显的气泡产生，D正确。故选B。 16.答案：(1)C (2)CO2+Ca(OH)2=CaCOs+H2O (3)置换反应 分析：A、B为黑色粉末，C、F含有同种元素且均为无色无味气体，D为红色固体，A和B反应 生成C和D,C和澄清石灰水反应生成E,C能转化成F,F和B反应生成D,则A是碳，B是 氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙，F是一氧化碳；代入验证，符合题意。 解析：(1)由分析可知，A是碳，化学式为：C;(2)反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2一CaCO3￥+H2O;(3)反应①是碳和氧 化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另 一种化合物，属于置换反应。 17.答案：(1)白色粉末（或易潮解） (2)1个木糖醇分子中含有12个氢原子 (3)CD (4)压强为1.2MPa、水量为10% (5)无水条件下，当机内压强≥1.4MP时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点， 玉米芯燃烧（或发生其他反应），导致木聚糖产率降低 解析：(1)物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中“木糖醇(C5H12O)是白色粉末，易 潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。(2)化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中 该原子的个数，所以C5H12O中“12”表示1个木糖醇分子含12个氢原子。(3)A.木糖醇易潮 解，所以需要密封保存，A正确；B.文中提到“木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非 营养性甜味剂”，B正确；C.人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低 -112 热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C错误；D.由实验①数据 图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D错误。故 选CD。(4)由实验①数据图，压强1.2MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2 MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.2MPa、水量为l0%。(5)根 据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MP时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火，点，玉米芯燃 烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。 18.答案：(1)分液漏斗 (2)2KMnO,△KMnO,十MnO,+O2个试管口没有放棉花团将导管移出水面 (3)②④ ①③⑤⑥ (4)分解B (5)45.1%480g 解：设若氧烛装置内含有1065g氯酸钠，理论上氯酸钠能分解产生O2的质量为x。 MnO2 2NaClOs 2NaCl +3 O2 加热 213 96 1065g x 213_1065g,x=480g 96 答：理论上氯酸钠能分解产生O2的质量为480g。 解析：(1)标号①仪器的名称是分液漏斗。(2)高锰酸钾发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧 气，用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和C,发生反应的化学方程式为：2KMO4二K MnO4十MnO2十O2个，实验时发现水槽中的水变成了紫红色，原因是试管口没有放棉花团， 加热时试管内的粉末状物质通过导管进入水中。集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移 出水面，再熄灭酒精灯，以防水倒流而引起试管炸裂。(3)①氨气化学性质稳定，用作食物的 保护气；②氧气具有助燃性，常用于钢铁冶炼和氧炔焰，符合题意；③氨气占空气体积的78%， 是生产氨肥和硝酸的重要原料；④氧气能供给生物呼吸；⑤氨气化学性质稳定，可用作焊接金 属的保护气；⑥稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源。所以 氧气的用途选择：②④；氨气的用途选择：①③⑤；稀有气体的用途选择：⑥。(4)①由一种物 质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，所以从反应的基本类型看，两 步反应属于分解反应。②根据图1和图2可知，图1中“加湿过滤仓”的原理与图2中B装置 类似。（⑤）①氯酸钠(NaC0)中氧元素质量分数为：1055X100%=45.1%。②见答案 19.答案：(1)B (2)木条复燃过氧化氢氧化翻水十氧气 (3)质量和化学性质 (4)相同时间内，二氧化锰作催化剂时收集到的氧气体积更大催化剂只能改变反应速率，不 能改变最终生成氧气的质量 (5)放热 解析：(1)A.实验甲和乙中，过氧化氢溶液的浓度不同，其他条件相同，可探究H2O2浓度对 H2O2分解速率的影响，该选项正确。B.实验乙中是30%的H2O2溶液，实验丁中是10%的 -113 H2O2溶液且加入了MnO2,存在过氧化氢浓度和催化剂两个变量，不能探究MnO2对H2O2分 解速率的影响，该选项错误。C.实验甲和丙中，温度不同，其他条件相同，可探究温度对H2O2 分解速率的影响，该选项正确。故选B。(2)步骤③中，因为氧化铜能作过氧化氢分解的催化 剂，使过氧化氢分解产生大量氧气，所以带火星的木条复燃；过氧化氢在氧化铜的催化作用下 分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢氧他铜水十氧气。(3)催化剂能改变化学反应速 率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。前面的实验已证明氧化铜能加快过 氧化氢的分解速率，要确定氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还需证明氧化铜的质量和化 学性质在反应前后都没有发生改变。（4)从图中可以看出，相同时间内，二氧化锰作催化剂时 收集到的氧气体积更大，说明二氧化锰催化效果比氧化铜好；最终生成氧气的体积相同，说明 催化剂只能改变反应速率，不能改变最终生成氧气的质量。(5)实验中U形管内红墨水液面 左低右高，是因为过氧化氢分解反应为放热反应，使装置内温度升高，压强增大，从而导致液 面左低右高。 20.答案：(1)蛋白质 (2)CaCOs+2HCI=CaCl2+H20+CO2 (3)分液漏斗防止空气中的二氧化碳进入C装置中干扰实验结果（合理即可） (4)20.3% (5)将生成的二氧化碳全部排入装置C中，使其被充分吸收（合理即可） 解析：(1)鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；(2)蛋壳中的主要成分是碳酸钙，B装置锥形瓶中碳 酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CCO3+2HCl =CaCl2十H2O十CO2个；(3)由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；空气中含有二氧化碳，可 能会进入C装置和氢氧化钙反应，影响实验结果，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，可 以吸收二氧化碳，则装置D可以防止空气中的二氧化碳进入到C装置中干扰实验结果；(4) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2个，Ba(OH)2+CO2=-BaCO3￥+H2O,由反应的化 学方程式可知，碳酸钙与碳酸钡之间的关系为CCO3~BaCO3,生成碳酸钡的平均质量为 100×20.0g 19.8g十20.0g十20.2g=20.0g,则该蛋壳中碳酸钙的质量分数为 197 一×100%≈ 3 50g 20.3%;(5)关闭K2打开K1,可以让空气进入装置B中，将装置B中产生的二氧化碳气体全 部排入到装置C中，使其被充分吸收使实验结果更准确。 21.答案：1)CH,十2H,0熊C0,+4H碳原子、氢原子、，氧原子提高氢气的产率，能为 500℃ 甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源 (2)BC 催化剂 (3)因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应H2+NHCO3 HCOONa+H2O的反应速率减慢，从而使储氢效率降低 (4)BNH2 (5)化学能 (6)2H,+2NO催化剂 一N2+2H2O当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污 染物 114 解析：(1)由微观示意图可知，甲烷(CH4)和水(H2O)在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化 碳(CO2)和氢气(H2)。根据化学反应式的书写原则，配平后化学方程式为CH4+2H2O 催化剂 CO2十4H2。化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前 500℃ 后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。②已知CaO十CO2=CaCO3(反应放热)，向该 重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO,一方面CO能吸收反应生成的CO2,使反应CH 十H2O彼化剂 500℃ CO2十4H2的平衡正向移动，从而提高氢气的产率；另一方面，该反应放热，能 为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。（2)A.步骤①中是CO与催化剂载体中的 氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A 错误。B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量 不变，B正确。C.从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。D.该过程是在催 化剂作用下CO与O2反应生成CO2,反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO十O2 催化剂 2CO2,D错误。故选BC。(3)温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高， 碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应H2+NaHCO,化HCOONa-十H,O 反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等 合理原因均可)。(4)设NHBH3的质量为m,其相对分子质量为14十3×1+11+3×1=31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。NH3BH3中B、N原子个数比 为1：1，设B点对应物质的化学式为(BNHx)n,则B、N元素质量比在NH3BH3和(BNHx)n 中不变。NH3BH3中B、N元素质量比为11：14。(BNHx)n的相对分子质量为 n(11十14十)，根据残留率可得.”1+14+x=87,1%,近似计算得≈2，所以B点对应的 31 物质为BNH2。(5)氢氧燃料电池工作时，化学能转化为电能。(6)①在H2的体积分数在0~ 600×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O,该反应是一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2十2N0催他剂N2十 2H2O。②从图中可以看出，当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物，所 以实际生产中H2的体积分数不宜过高。 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（八) 1.答案：B 解析：A.鞭炮被扔进下水道，其爆炸产生的热量可以达到沼气的着火点，从而引燃可燃性气体， 该选项说法正确；B.沼气属于可燃性气体，在爆炸极限范围内，浓度越高，爆炸威力越大，但当沼 气浓度超过爆炸极限上限(15%)时，由于氧气不足，反而不会发生爆炸，该选项说法错误；C.天然气 的主要成分为甲烷，且甲烷是无色无味的可燃性气体，该选项说法正确；D.甲烷与氧气在有限空间内 迅速燃烧，会放出大量的热，使气体体积急剧膨胀，从而引发爆炸，该选项说法正确。故选B。 2.答案：C 解析：A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢 氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C.烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠， 符合题意；D.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。故选C。 -115