广东省中考化学模拟卷(四)-【金榜设计】2026年广东省中考化学模拟卷

2026年金榜设计广东省中考模拟卷（四） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 最 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将 条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 烘 上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 咖 5.可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 0-16 Mg-24 C1-35.5Li-7 Ca-40 长 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.人类日常照明的发展过程经过如图所示几个阶段，下列说法错误的是 量 火把 煤油灯 白炽灯 LED灯 A.古代照明火把上的松脂是可燃物 B.煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜的主要成分是碳 C.白炽灯的灯丝使用钨是利用钨的熔点低 D.LED灯将电能转化为光能，提高能源利用率 2.高铁车顶的石墨受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，维持高速运行。这一应用与石墨的 下列性质无关的是 ( 布 A.滑腻感 B.熔点高 C.金属光泽 D.导电性 毁 3.香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是 A.脂肪 B.糖类 C.蛋白质 D.无机盐 4.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材 料用途的对应性质解释不合理的是 ( 阳 火箭骨架 A.偏二甲肼作火箭燃料 一可燃性 飞船外壳 太空服 B.铝合金作火箭的骨架 —密度大 火箭燃料 C.碳纤维复合材料作飞船外壳 耐高温 D.特种橡胶制成太空服加压层 弹性好 25 阅读下列材料，完成5~6小题： 空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方 面可通过化学方法进行制氧，例如： 空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为2H,0通电2H2个+0◆。 潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为2 NaClO3一2NaC1十3O2↑。 5.下列化学用语表述正确的是 A.氧元素：O2 B.四个氢分子：2H2 C.两个钠原子：2Na D.氯元素的化合价：Na ClOs 6.下列相关说法正确的是 ( A.氧气加压后，氧分子的体积变小 B.氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C.太阳能不可以直接转化为电能 D.氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 7.几种农作物适宜生长的土壤的♪H范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是( 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.56.0 6.07.0 6.37.5 7.07.4 A.茶树 B.水稻 C.小麦 D.葱 8.造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质 量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO1)3],硫酸铝所属的物质类别是 ( A.混合物 B.酸 C.氧化物 D.化合物 9.以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 ①3Fe2+:3个亚铁离子 A.化学用语与意义 ②K2MnO4:高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价 ①战国古墨能保存至今—常温下，碳的化学性质稳定 B.物质的性质与用途 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤一氩气能使病变组织快速降温冷冻， 氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤 ①Hg—水银—单质 C.物质、俗称与类别 ②C2HOH 酒精 碱 ①伍德合金— 合成材料 D.能源、材料与类别 ②石油和天然气—不可再生能源 A.A B.B C.C D.D 10.小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是( A.可能与石灰水变质有关 B.可能与CO2中含有H2O有关 C.可能与石灰水浓度有关 D.可能与CO2中含有HCI有关 1l.通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液 pH随时间的变化如图2所示。 26 实验3：向一定体积NOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如 图3所示。 水蒸气含量/(gm) pH pH 60 10 a 0 40 b 3 20 10H 6 0100200300400500600 020406080100 05 10 1520 t/s V/mL 图1 图2 图3 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D.图3中d点所得溶液中Na+的个数小于CI厂的个数 12.下列关于水与溶液的说法错误的是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 2025年是国际冰川保护年，今年3月21日是首个世界冰川日。冰川是地球的固态水库，更 是维系生态平衡的命脉。2025年《联合国世界水发展报告》指出，山区淡水约占全球淡水流量的 60%,全球超过20亿人的饮用水、卫生和生计直接依赖山区水源。全球各地冰川正以前所未有 的速度融化，增加了干旱和冰川湖溃决型洪水等自然灾害的风险。气候变暖影响下亚洲水塔的 水循环示意图如图所示，完成13~15小题。 大气 降水 水汽 蒸发 升华 降水 冰冻圈 水圈 冰雪 冻结 河湖 相态 水资源变量 1980年代 2020年代 冰川面积/万km2 5.9 4.7 固相 积雪面积/万km2 130 86 多年冻土面积/万km2 150 126 湖泊水量/亿m3 6100 1000 液相 出山口径流量/亿m3 5500 6500 27 13.联合国将今年“世界水日”的主题定为“冰川保护”。下列做法不符合冰川保护理念的是 (》 A.随手关闭水龙头，使用节能电器 B.尽量选择步行、骑自行车或乘坐公共交通工具 C.经常使用一次性塑料制品 D.推广可再生能源、提升能源效率 14.冰川作为地球的“固体水库”“天然水塔”，是全球淡水资源的重要来源，尤其是在干旱和半干 旱地区，冰川融水是河流、湖泊和地下水的重要补给来源。下列关于水的说法正确的是 A.标准大气压、4℃时，密度：纯水<冰 B.水凝固成冰时，水分子的运动将会停止 C.水变成水蒸气时，水分子之间的间隔增大 D.冰融化成水时，水分子的种类发生变化 15.“亚洲水塔”是世界上最高和最大的水塔。下列有关说法不正确的是 A.气候变暖导致亚洲水塔的水循环加速 B.亚洲水塔中的冰川储量呈下降趋势 C.冰川、积雪等固态水加速转化为液态水 D.固态冰和液态水之间的转化保持平衡 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示(“→’ B 表示物质间的转化关系)。 (1)若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气 体。A的化学式为 ;C的化学式为 ;D→B反应的化学方 程式为 (2)若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色 固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为 ;B→C反应的 化学方程式为 [科普阅读] 17.阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢 的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法 两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属 氢化物储氢、配位氢化物储氢等。 低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二 是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也 存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺，点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存 在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始 时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为 一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 -28 质量储氢密度/% 体积储氢密度/(kgm3) 18 16.67 180 150 15g 16 160 14 140 1 119 120 10.53 92 100 8 80 6 5.45 60 40 2 1.36 20 0 0 LaNi,H。LiAIH,Mg2FeH。Al(BH4) LaNisH LiAlH,Mg2FeH Al(BH)s 储氢材料 储氢材料 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位 体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢 能经济”时代。 回答下列问题： (1)“氢能”具有的优点是 (填一点即可)。 (2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 (填“单质”或“化合物”)。 (3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理： (4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是 (填选项序号)。 A.LaNis H6 B.LiAlH C.Mg2FeHe D.Al(BH)s (5)2m3储氢材料Mg2FeHs中储存氢元素的质量是 kg。储氢材料LiH的质量储氢 密度是 %。 [基础实验与跨学科实践] 18.学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 I.实验室制取并收集氧 ① ② (1)写出图中仪器⑦的名称： (2)实验室制取并收集一瓶氧气，需选择的仪器有 (填序号)，该反应的化 学方程式为 Ⅱ.跨学科实践与应用 (3)学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧 器”的实践活动，于是设计了如图装置。同学们选择过碳酸钠 粉末(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰作制氧剂，过碳酸钠溶于 水 水会分解成H2O2 过碳酸钠 ①加湿过滤仓中水的作用不包括 (填字 和二氧化锰 母)。 反应仓 加湿过滤仓 a.过滤杂质净化氧气 b.通过气泡观察氧气生成的速率 c.加快氧气的生成 29 ②请分析反应仓和加湿过滤仓之间的导气管采用高进低出的连接方式的目的 (4)兴趣小组根据简易制氧机制取气体的原理，进一步设计了如图所示水草缸（水草和鱼共 存)二氧化碳自动补给装置。 气量调节阀 气体细化器 石灰石 带孔隔板 稀盐酸 A瓶 B瓶 水草缸 ①该装置中B瓶溶液的作用是净化A瓶中产生的二氧化碳气体，请将B瓶中导管补画完整 ②气量调节阀不仅可以调节气体流量，还能辅助控制A瓶中反应的发生与停止，请简述使反 应停止的原理 ③若某水草缸每天需要补充约22gCO2,则每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为多少？ (杂质不参与反应) [科学探究] 19.人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。 I.拉瓦锡研究空气成分时，用图甲所示装置持续加热12天，直到曲颈甑中红色粉末不再 增加。 曲颈甑 硬质玻璃管 玻璃钟罩 注射器 铜粉 气球 (1)图甲实验结束后，玻璃钟罩内液面 (填“高于”或“低于”)汞槽中液面。 (2)连续加热12天的目的是 Ⅱ.某学习小组设计了如图乙所示实验装置来测定空气中氧气的含量，请你回答下列问题。 [查阅资料]铜十氧气加热氧化铜。 [设计方案]测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案。空气是由多种气体组成 的混合物，若要测定氧气的含量，可以设计如下两个方案。 方案一：除去除氧气以外的气体，测量氧气的体积。 方案二：除去氧气，测量剩余气体的体积。 (3)图乙实验原理是采用上述两方案中的 (填“方案一”或“方案二”)。 [进行实验]室温下，图乙实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体 的体积)。 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 30.0mL 20.0m 10.0mL (4)实验测得空气中氧气的体积分数为 (用百分数表示)。 30 [实验分析] (5)导致该实验数据比21%小的原因不可能是 (填序号)。 ①没有反复推拉注射器活塞②读数时没有冷却至室温③加入铜粉的量太多 20.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： I.化学与生活 (1)中考复习期间，小明妈妈为他准备的午餐有：米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、炒白菜、高钙牛奶 等，其中富含维生素的食物是 (2)化肥为保证粮食丰产起到了重要的作用。下列化肥属于复合肥的是（填字母序号）。 A.尿素[CO(NH2)2]B.硝酸钾[KNO3] C.磷酸钙[Ca3(POa)2] Ⅱ.化学与航空 (3)运载火箭外壳材料为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一 条)。 (4)航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜（只允许水分子和部 分离子通过)，原理类似于实验操作中的 (填操作名称)。 (5)可在饮食中添加（填字母序号）来预防航天员骨质疏松。 A.葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca) B.柠檬酸亚铁(FeC6HsOn) C.碘酸钾(KIO3) (6)“最强货运飞船”直指苍穹。搭载发射的“长征七号”火箭，采用的是新研发的液氧煤油发 动机。氧气由气态压缩为液态的过程中，氧分子的大小 (填“有”或“无”)改变 (7)“嫦娥五号”用到了石墨烯存储器。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层，石墨的物理性 质与金刚石有很大差异，原因是 Ⅲ.化学与生产 硫酸铵俗称肥田粉，可以用于啤酒酿造、开采稀土等。硫酸铵的生产工艺流程如下： N CO,CaSO悬浊液 空气→中分离 合 硫酸铵 沉淀 溶液 操作(NH,)2SO晶体 N 池 Cao 水蒸气→心焦炭层 煅烧炉 co, (8)水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是 (填化学式)， 该反应的基本反应类型是 (9)写出沉淀池中发生反应的化学方程式： (10)下表是硫酸铵的部分溶解度数据，则流程中“操作”最好选用的方法是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 90 (11)整个流程中可以循环利用的物质是 21.氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 (1)分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。 31 题表 数据 编号 性质 汽油 氢气 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量 A 0.24 0.019 ×10-3J) B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1≈7.6 4~75 c 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×10/k·kg1) 43 120 D 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10/kJ·m3) 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据 还有 (填编号)。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接 运输的原因还有 (2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图1 所示。 ●一氧原子 。一氢原子 O一气泡 忍—电极 阶段 阶段二 阶段三 图1 ①“阶段一”中，生成的“●○”是一种阴离子，其离子符号为 入 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐 增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 (3)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应I制备H2,化学方 程式为HCOOH徭化剂CO,◆+H,个。 ①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的 化学式为 ②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应I,计算500吨(t)甲酸可制得H的质量 (写出计算过程)。 (4)高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关 注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供 给有能源需求的地区使用，如题图2所示，可实现能源的高效利用。 H →HCOOH 运输 HCOOH H2 应用 HCOOH 氢能源 电能富余地区 应用氢能源地区 图2 该过程中HCOOH的作用是 32解析：(1)CH1s充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CHs十25O,点槛16 12×8 C0,十18H0:航空煤油中碳元素质量分数为12X8十1X18X100%≈84.2%，乙醇中碳元素 12X2 质量分数为12×2十1×6+16×100%≈52.2%，则等质量的航空煤油和乙醇，航空煤油中碳 元素质量分数更大，根据反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油燃烧产生的二氧化碳质 量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。(2)①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气 和氧气，反应的化学方程式为：2H,0通电2H2◆十02个，该过程中，电能转化为化学能：②反 应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右边有 1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为： ③8。(3)空气能加压，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间间隔减小。(4)①将航空煤 油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机 积碳，且放热更多，产生更大的动力等。②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而 灭火。(5)根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。 (6)氨气在氧气过程中，氨分子分解为氮原子和氢原子，氧分子分解为氧原子，氨原子结合为 氨分子，氢原子和氧原子结合为水分子。氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳，能减缓温 室效应。 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（四） 1.答案：C 解析：A.松脂可以燃烧，属于可燃物，古代利用其可燃性制作火把照明，该选项说法正确；B.煤 油不完全燃烧会产生炭黑，所以煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜主要成分是碳，该选项说法正 确；C.白炽灯的灯丝使用钨是因为钨的熔，点高，在通电发热时不易熔化，而不是熔点低，该选项 说法错误；D.LED灯能将电能高效转化为光能，相比传统灯具，能源利用率更高，该选项说法 正确。故选C。 2.答案：C 解析：A.石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故A不符 合题意；B.高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石 墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故B不符合题意；C.高铁动车的高速运 行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故C符合题意；D. 受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故D 不符合题意。故选C。 3.答案：D 分析：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、脂肪，同时这三类营 养物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素都不能为人体提供能量。 解析：A.脂肪是重要的供能物质，人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮 备能源物质。A能为人类提供能量，不符合题意；B.糖类是最主要的供能物质，人体进行各项 -91 生命活动所消耗的能量主要来自糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%。B能为人类 提供能量，不符合题意：C.蛋白质能为生命活动提供一部分能量，蛋白质主要是构成组织细胞 的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料。C能为人类提供能量，不符合题意；D.无 机盐是构成人体组织的重要原料，不能为人类提供能量。D不能为人类提供能量，符合题意。 综上所述：选择D。 4.答案：B 解析：A.由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题意；B. 由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不合理，符 合题意；C由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作 飞船外壳。C解释合理，不符合题意；D.由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种 橡胶制成太空服加压层。D解释合理，不符合题意。综上所述：选择B。 5.答案：C 解析：A.氧元素用元素符号O表示。A不正确；B.1个氢分子用H2表示，四个氢分子表示为 4H2。B不正确；C.1个钠原子用元素符号Na表示，两个钠原子用2Na表示。C正确；D.在 NaClO3中钠元素显十1价，氧元素显一2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的 规则可得，NaCIO3中氯元素显十5价，表示为KClO3。D不正确。综上所述：选择C。 6.答案：B 解析：A.氧气加压后，氧分子的体积不变，氧分子的间隔变小。A不正确；B.据阅读材料可知， 氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气；据教材知识可知，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。所 以氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气。B正确；C.太阳能电池是通过光电效应或者光化学 效应直接把光能转化成电能的装置。所以太阳能可以直接转化为电能。C不正确；D.根据催 化剂定义可知，氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气。D不正确。综上所述：选择B。 7.答案：A 分析：常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析 解答。 解析：A.根据表格信息可知，茶树的pH在4.5~6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土 壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。B.根据表格信息可知，水稻的pH在6.07.0之间，适 宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。C.根据表 格信息可知，小麦的pH在6.3一7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土 壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。D.根据表格信息可知，葱的pH在7.0一7.4之间，适宜 生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。综上所述：选 择A。 8.答案：D 解析：A.混合物中含有多种物质，但硫酸铝中只含一种物质，不属于混合物，该选项不符合题 意；B.酸是指氢离子和酸根离子构成的，硫酸铝的阳离子为铝离子，不属于酸，该选项不符合题 意；C.氧化物中只含两种元素，但硫酸铝中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D.硫酸铝中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意。故选D。 9.答案：B 解析：A.①3Fe2+:3个亚铁离子，正确；②K2MnO1是锰酸钾，锰的化合价为+6；而高锰酸钾的 -92 化学式为KMO4,锰的化合价为+7，题目中化学式与名称不匹配，错误。A选项错误。B.① 战国古墨保存至今，常温下碳的化学性质稳定，碳在常温下不易发生化学反应，正确；②氩氨刀 用于微创治疗肿瘤，氩气释放时吸热导致冷冻，氦气释放时升温实现解冻，符合实际应用，正 确。B选项正确。C.①Hg俗称水银，汞是金属单质，正确；②C2HOH,乙醇（酒精）属于醇类 有机物，不是碱，错误。C选项错误。D.①伍德合金是金属合金，属于金属材料，而非合成材料 (如塑料)，错误；②石油和天然气，二者为化石燃料，不可在短时期内再生，正确。D选项错误。 故选B。 10.答案：B 解析：A.二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，用石灰水检验二 氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象，可能石灰水变质了，故选项说法正确；B.二氧化碳中含 有水蒸气不会影响石灰水变浑浊，故选项说法错误；C.石灰水浓度太低，也会导致无现象，故 选项说法正确；D.HC1会与氢氧化钙、碳酸钙反应，导致无明显现象，故选项说法正确；故 选B。 11.答案：D 解析：A.在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示，水蒸气含 量逐渐减少，是因为氢氧化纳固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能 证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；B.长期放置的NOH固体 可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加 入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示，图2中ab段pH下降，是因为碳酸纳与氯 化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或 水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意；C.向一定体积NOH溶液中滴加稀盐酸，混合 溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示，由图3可知，c点对应溶液的pH=7,显中 性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；D.向一定体积NOH溶液中滴加稀盐 酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的H随加入稀盐酸体积的变化如图3 所示，由图3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的 溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中N+的个数小于CI的个数，说法正确，符合题意。 故选D。 12.答案：C 解析：A.工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷 凝，获得淡水，A正确；B.喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水 资源，B正确；C.溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高 锰酸钾溶液呈紫红色。C错误；D.配制100g0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0. 9%=0.9g,D正确。故选C。 13.答案：C 解析：A.随手关闭水龙头，使用节能电器，节约用水用电减少不必要的能源消耗，每个人坚持 节能减排的行为，就能为冰川保护作出贡献，A不符合题意；B.尽量选择步行、骑自行车或乘 坐公共交通工具，绿色出行能减少汽车尾气排放，这样的做法符合冰川保护理念，B不符合题 意；C.经常使用一次性塑料制品，会增加温室气体排放和白色污染，该做法不符合冰川保护理 念，应该携带可重复使用的购物袋、水瓶和餐具，减少塑料垃圾，C符合题意；D.通过推广可再 -93 生能源、提升能源效率等措施，减少温室气体排放，从源头上减缓冰川消融的速度，D不符合 题意。故选C。 14.答案：C 解析：A.一个标准大气压下，纯水结冰的温度为0℃，此时水的密度为999.87kg/3(纯水在 4℃时密度最大，为1000kg/m3),冰的密度为917kg/m3,A错误；B.水凝固成冰时，水分子 在永不停息的做无规则运动，B错误；C.水变成水蒸气时，水分子之间的间隔增大，C正确；D 冰融化成水时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，D错误。故选C。 15.答案：D 解析：A.亚洲水塔变化的本质是在气候变暖影响下的水体多相态加剧变化，从大气水汽输送到 冰冻圈冰雪消融和水圈河湖增长的水循环过程加速，A正确；B.自1980年以来该地区每十年升 温0.42℃，是全球平均升温速度的两倍，自2000年以来，亚洲水塔中的冰川储量下降，而湖泊中 的总水量增加，B正确；C.冰川、积雪等固态水加速转化为液态水，导致的亚洲水塔失衡，C正 确；D.冰川、积雪等固态水加速转化为液态水，导致的亚洲水塔失衡，D错误。故选D。 16.答案：(1)H2O2O2Ca(OH)2+CO2--CaCO3￥+H2O(符合条件即可) (2)C2C0+0,点槛2C0, 解析：(1)A、B、D都是氧化物，A、B组成元素相同，且A可以生成B也可以生成C,C为单质 且常温下为气体，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氧化物，可以由C氧气生成，也可 以生成水，则D→B可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，或者是氢气和氧 化铜在加热下反应生成水和铜单质（符合条件即可）。A是过氧化氢，化学式为H2O2;C是氧 气，化学式为O2。D→B可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式 为：Ca(OH)2十CO2一CaCO3V+H2O,或者是氢气和氧化铜在加热下反应生成水和铜单 质，化学方程式为：H2十CuO二Cu十H2O(符合条件即可)。(2)A和D均为单质，B和C是 氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末，A能转化为B、C,C是 光合作用的原料，B与C能相互转化，推出A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，自然界中， 绿色植物可实现二氧化碳→D的转化，D能生成一氧化碳，推出D为氧气，将推出的物质带回 框图验证符合；则A的化学式为C,B→C是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程 式为：2C0十0，点槛2C02 17.答案：(1)热值高（合理即可） (2)单质 (3)分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 (4)D (5)30012.5 解析：(1)氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高。(2)“碳纳米管”中只含有碳这一种元素，属 于单质。(3)分子之间有间隔，温度越低，间隔越小，压强越大，间隔越小。(4)由图中数据可 知，无论是质量储氢密度还是体积储氢密度，都是AI(BH4)3的最大，故选D。(5)由图可知， Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg/m3,则2m3储氢材料Mg2FeHs中储存氢元素的质量是 150kg/m3X2m3=300kg;质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则储 氢材料LiH的质量储氢密度是十7×100%=12.5%。 94 18.答案：(1)锥形瓶 (2)①②⑦⑧/①③④⑤⑥g2H,0,M02H,0+0,↑/2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ O2↑ (3)c使氧气充分与水接触，从而更好地达到过滤杂质、观察气泡生成速率以及对氧气进行 加湿等目的 (4) 关闭气量调节阀，A瓶内压强增大，稀盐酸被压回到长颈漏斗中，与石灰石分离， 反应停止 解：设每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x CaCOs+2HCI=-2H2O+CaCl2+CO2 100 44 xX80% 22g 100x×80% 44 22g x=62.5g 答：每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为62.5g。 解析：（1)仪器⑦是锥形瓶；(2)实验室制取氧气有多种方法，若采用过氧化氢在二氧化锰作用 下分解制取氧气，该反应不需要加热，是固液不加热型反应，发生装置需要锥形瓶⑦、长颈漏 斗⑧、双孔橡皮塞②，收集氧气可用向上排空气法，需要集气瓶①，所以需要选择的仪器有① ②⑦⑧：过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H,0,M0-2H,0十 O2个；若采用高锰酸钾加热制取氧气，该反应是固体加热型，发生装置需要铁架台⑥、试管⑨、 酒精灯④、导管③，收集氧气采用排水法，需要水槽⑤、集气瓶①，所以需要选择的仪器有①③ ④⑤⑥⑨；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMO,△K2MnO4 十MnO2十O2个；(3)①a.加湿过滤仓中的水可以对从反应仓出来的氧气中可能含有的一些 杂质进行过滤，起到净化氧气的作用，正确；b.氧气不易溶于水，可以通过观察过滤仓中气泡 产生的速度来观察氧气生成的速率，正确；C.水并不能加快氧气的生成，加快氧气生成的是反 应仓中二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，错误；故选C;②反应仓和加湿过滤仓之间的导 气管采用高进低出的连接方式，是因为氧气的密度比水小，当氧气从导管进入加湿过滤仓时， 氧气会在水的上方聚集，从下方的导管导出，这样可以使氧气充分与水接触，从而更好地达到 过滤杂质、观察气泡生成速率以及对氧气进行加湿等目的；(4)①该装置中B瓶溶液的作用是 净化A瓶中产生的二氧化碳气体，为了使气体充分与溶液接触达到净化目的，应长进短出，即 左侧导管应伸入液面以下，右侧导管刚露出橡皮塞即可， :②当关闭气量调节阀时，A瓶 内继续产生二氧化碳气体，气体无法排出，导致A瓶内压强增大，将稀盐酸压回到长颈漏斗 中，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止；③过程见答案。 -95 19.答案：(1)高于 (2)使汞和氧气充分反应 (3)方案二 (4)20% (5)③ 解析：(1)实验结束后，由于密闭容器内氧气被消耗，压强变小，因此玻璃钟罩内液面应该高于 汞槽中的液面。(2)拉瓦锡将汞放在密闭容器里连续加热12天，目的是使汞与空气中的氧气 充分反应。(3)铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应原理是除去氧气，测量剩余 气体的体积，即图乙实验原理是采用上述两方案中的方案二。(4)反应前硬质玻璃管和注射 器中空气的总体积为30.0mL十20.0mL=50.0mL,反应后注射器中气体的体积为10.0 mL,则反应消耗氧气的体积为20.0mL一10.0mL=10.0mL,则实验测得空气中氧气的体 积分数为8,0mX100%=20%。⑤)①没有缓缓反复推拉注射器活塞，可能导致氧气没有 完全反应，会导致测量结果偏小，故①不符合题意。②读数时没有冷却至室温，气体体积膨 胀，注射器中剩余气体体积偏大，导致测量结果偏小，故②不符合题意。③加入铜粉量太多不 会影响实验结果，故③符合题意。故选③。 20.答案：(1)炒白菜 (2)B (3)强度高（合理即可） (4)过滤 (5)A (6)无 (?)碳原子的排列方式不同 (8)CO置换反应 (9)2NH3+CO2+CaSO+H2O-(NHa)2SO+CaCOs (10)蒸发结晶 (11)C02 解析：(1)中考复习期间，小明妈妈为他准备的午餐有：米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、炒白菜、高钙 牛奶等，因为蔬菜、水果富含雏生素，所以其中富含维生素的食物是炒白菜。(2)含有钾元素 的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氨元素的化肥是氨肥。氨、磷、钾三种元素中 至少含有两种的化肥是复合肥，则属于复合肥的是硝酸钾，故选B。(3)运载火箭外壳材料为 铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高、密度小、耐腐蚀。(4)通过过滤可将 难溶于水的固体物质与液体分离。航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采 用反渗透膜（只允许水分子和部分离子通过），原理类似于实验操作中的过滤。(5)缺钙易患 骨质疏松，可在饮食中添加葡萄糖酸钙来预防航天员骨质疏松，故选A。(6)气态物质分子间 隔最大，氧气由气态压缩为液态的过程中，氧分子的大小无改变，是分子间隔变小。(7)石墨 和金刚石都是由碳原子构成的，石墨的物理性质与金刚石有很大差异，原因是碳原子的排列 方式不同。(8)水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体，根据化学反应前 后元素的种类不变，该有春气体是C0,该反应的化学方程式为：C+H,0商温C0十H2,由一 种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则该反应的基 —96 本反应类型是置换反应。(9)根据流程图可知，沉淀池中发生反应的化学方程式为：2NH3十 CO2十CaSO4十H2O=(NH4)2SO4+CaCO3V。(10)根据硫酸铵的部分溶解度数据可知， 硫酸铵的溶解度受温度影响变化不大，对于溶解度受温度影响变化不大的物质，一般采用蒸 发结晶法，使溶质从溶液中结晶析出。所以流程中“操作”最好选用的方法是蒸发结晶。(11) 整个流程中二氧化碳既是反应物，又是生成物，所以整个流程中可以循环利用的物质是C○2。 21.答案：(1)A单位体积发热量远低于汽油，运输效率低 (2)OH气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大气泡附着在电极表面，阻碍反应物与 电极接触 (3)CO解：设反应生成氢气的质量为x。 HCOOH催化 剂CO2个+H2↑ 46 500t·92% 46500t·92% 2 解得：x=20t 答：反应生成氢气的质量为20t。 (4)作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本 解析：(1)①根据表中数据，与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需 注意安全性”观，点的数据还有A(最小点火能)，故填：A;②对比表中单位质量发热量与单位体 积发热量的数据进行分析，氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低，因此氢气不易直接 运输，故填：氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低；(2)①“阶段一”中，生成的“●○” 是一种阴离子，离子符号为OH,故填：OH;②气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大， 则可观察到气泡的体积逐渐增大，故填：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大；③相同条 件下，若电极表面的气泡难以脱离，气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触，从而不利 于氢气的产生，故填：气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触；(3)①HCOOH分解为 H2O和另一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则另一种气体中一 定含有碳元素，则该气体为一氧化碳，化学式为CO,故填：CO;②详见答案；(4)由图可知，该 过程中HCOOH的作用是作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输 成本，故填：作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本。 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（五） 1.答案：D 解析：A.光合作用能将二氧化碳转化为氧气，故说法错误；B.熟石灰具有杀菌消毒作用，是用 石灰浆刷在树木的表面用于保护树木，故说法错误；C.塑胶属于有机合成材料，故说法错误； D.铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，喷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，所以铁质篮球架刷漆 主要为了防锈，故说法正确。故选D。 97