广东省中考化学模拟卷(二)-【金榜设计】2026年广东省中考化学模拟卷

CaCl2+Na2 COs -CaCOs y +2NaCl 106 100 20g 106=xx=21.2g 10020g 21.2g×100%=84.8% 25g 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 解析：(1)①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；②根据题意，可 知反应过程中还生成了氯化铵，含有氨元素属于氮肥；③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈 碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳。(2)A.如图所示，t1℃时，NCl的溶解度点 在NH4CI上，因此大于NH4CI的溶解度，选项错误；B.如图所示，氯化铵的溶解度受温度影 响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；C.t3℃时，NHCO3的 溶解度是12g,则饱和溶液中溶质与溶液的质量比12：(12十100)=3：28，选项错误；D.如 图所示，3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此 等质量的二者在t℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至，℃，氯化铵 会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；故选BD。(3)①根据题 意，生成20g沉淀，设碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y,则 CaCl2+Na2 COs=CaCOs+2NaCl 111 106 100 y x 20g 106x x=21.2g 111y 10020g 10020g'y=22.2g 21.2g×100%=84.8% 25g 氯化钙溶液的质量是22.2g÷20%=111g 滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g ②详解见答案 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（二） 1.答案：C 解析：根据题意可知，航天员在太空中呼吸的“人造空气”的成分类似于地球环境，而地球大气 的主要成分是N2和O2,故“人造空气”中含有的成分是N2和O2。故选C。 2.答案：D 解析：A.松木不完全燃烧时，主要产物是一氧化碳(CO),同时会产生炭黑等，该选项正确；B. 蛋白质转化为氨基酸，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；C.徽墨的主要成分是碳，碳 单质在常温下化学性质稳定，所以能在纸上持久不褪色，该选项正确；D.徽墨制作中除了添加 冰片，还有炭黑、胶料等多种成分，由多种物质组成，属于混合物，并非纯净物，该选项错误。故 选D。 78 3.答案：C 解析：A.辣椒碱由辣椒碱分子构成，1个辣椒碱分子由18个碳原子、27个氢原子、1个氨原子 和3个氧原子共49个原子构成，说法错误，不符合题意；B.辣椒碱中碳、氢、氨、氧元素的质量 比为(12×18)：(1×27)：(14×1)：(16×3)=216：27：14：48，则辣椒碱中氮元素的质量 分数最小，说法错误，不符合题意；C.辣椒碱由碳、氢、氨、氧四种元素组成，说法正确，符合题 意；D.辣椒碱中碳、氢元素的质量比为(12×18)：(1X27)=8：1,说法错误，不符合题意。故 选C。 4.答案：A 解析：A.合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；B.推广新能源汽车，减少化石燃料使 用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；C.发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环 境，节约资源，促进资源循环利用。C正确；D.提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二 氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。综上所述：选择A。 5.答案：B 解析：A.实验①向污水中加入PMS,污水中X的降解率变化不大，则说明0~20分钟内PMS 降解X的能力较弱，故A说法正确；B.实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计 实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说 法错误；C.实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多 孔陶瓷，三者对比说明0~20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确；D.实 验①、②、③说明0~20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS 降解X有催化作用，故D说法正确；故选B。 6.答案：D 解析：A.石灰石高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和NA 1O2反应生成活性氧化铝，活性氧化铝和卤水反应得到氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合溶液。用 生石灰氧化钙代替石灰石，无法产生二氧化碳，无法从卤水中得到较纯的氯化锂、氯化镁、氯化 钙的混合液，所以该流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰来潜代，错误；B.由流程图可知， NAlO2开始有投入、后面有产出，可以循环利用。碳酸钙是石灰石的主要成分，开始煅烧石灰 石生成氧化钙和水，发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，开始投入石灰石（主 要成分碳酸钙)，后产出碳酸钙，可循环利用。氢氧化镁是除杂过程中产生的副产物，在过程中 不需要重新投入，不可以循环利用，错误；C.蒸发结晶是利用蒸发溶剂的方法使溶质达到饱和 后结晶析出，则蒸发结晶一定时间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都会析 出，如不继续蒸发，剩余溶液是氯化钠、氯化锂的混合溶液，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混 7×2× 有的氯化钠完全除去，错误；D.100t该盐湖卤水中锂元素的质量最高为59.2kgX74 100%÷80%=14kg=0.014t。所以该盐湖卤水中但元素的质量分数最高为°，014×100% 100t =0.014%,正确。故选D。 7.答案：A 解析：A.图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒 子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意；B.图2甲中只有氧分 子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题 -79 意C.对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为30，无声放电 2O3,则参加反应的反应物和生 成物的分子个数比为3：2，说法正确，不符合题意；D.对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程 式为302 无声放电20，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不特合题意。故 选A。 8.答案：D 解析：原子结构示意图中圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，孤线表示电子层，孤线 上的数字表示该层的电子数。氨3原子核内有2个质子和1个中子，其原子结构示意图应该 是圆圈内写“十2”，圆圈外有一层电子层，电子数也是2。A.原子结构示意图中圆圈内写“十 2”,圆圈外有一层电子层，电子数是3，A错误；B.原子结构示意图中圆圈内写“十3”，圆圈外有 二层电子层，电子数分别是2、1，B错误；C.原子结构示意图中圆圈内写“十3”，圆圈外有一层电 子层，电子数是2，C错误；D.原子结构示意图中圆圈内写“十2”，圆圈外有一层电子层，电子数 是2，D正确。故选D。 9.答案：B 解析：A.“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓。由于该塑料 在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，所以该技术可以减少“白色污染”。A正 确；B.淀粉与碘单质作用呈现蓝色。B不正确；C.由于该塑料在自然界条件下最终能完全降解 成CO2、H2O等物质，所以该塑料的降解参与“碳循环”。C正确；D.由于生物降解塑料在自然 界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，如果生物降解塑料不合理使用，会使温室效应 增强，所以生物降解塑料也需合理使用。D正确。综上所述：选择B。 10.答案：D 解析：A.水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；B. 二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶 液颜色变浅，说明反应产物中有S○2。B正确；C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置 ④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；D.由于SO2也能使澄清石灰水变 浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所 以影响CO2和SO2的检验。D不正确。综上所述：选择D。 11.答案：D 解析：A.本题以实验为情境考查科学探究的一般步骤话题，提出“能使带火星木条复燃氧气 最低浓度是多少”与实验情境相符合，A正确：B.不同材质的可燃物，可能复燃氧气浓度不同， B正确；C.有没有其他气体也可以像氧气一样，使得带火星木条复燃，C正确；D.氧气在通常 情况下就是无色无味，不需要再去探究，D错误；故选D。 12.答案：B 解析：A.化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料燃烧产生C○2气体，导致空气中二氧化碳含 量升高，A项正确；B.将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，B 项错误；C.绿色植物光合作用是将CO2在一定条件下转化为O2,CO2分子变成了其他分子，C 项正确；D.CO2溶于水属于物理变化，与水发生反应生成碳酸属于化学变化，D项正确；故 选B。 13.答案：D 解析：A.滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸 -80 钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b 中一定没有Mg(OH)2,故选项说法不正确。B.滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧 化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质 的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。C.样品溶于水得到滤渣 1.6g,能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有 硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI=CaCl2+H20+CO2 100 44 2 0.44g 100 440.44g x=1g x=1g<1.6g,因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说 法不正确。D.结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCOs、MgCl2、BaCl2, 由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有N2SO4,故选项说法正确。故 选D。 14.答案：D 解析：由示意图可知：甲为一氧化氨，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氨气。A.氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。其中甲（一氧化氨）、乙（一氧化碳）、丙（二 氧化碳)均属于氧化物，共三种，A正确。B.产物丙是二氧化碳，是导致温室效应的主要气体 之一，B正确。C.甲（一氧化氮）易与氧气反应，乙（一氧化碳）密度与空气接近，丁（氨气）密度 与空气接近，故这三种气体均不能用排空气法收集，C正确。D.化学方程式需配平，正确的化 学方程式为2NO十2C0催化潮2CO,十N2,选项中未配平，D错误。故选D, 15.答案：A 解析：往滤液1加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁；硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离 子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余 的氯化钡；①往溶液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反 应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠，①说法错误；②某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质 外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠，溶解过滤的滤液1，则滤液1中一定有氯化钠，往 溶液3中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是氯化钡（试剂甲）与碳酸钠溶 液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有 氯化钠，可能有氯化钙，②说法错误；③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由 于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，③说法错 误；④往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化 钠和水，属于中和反应，④说法正确。故选A。 16.答案：(1)易溶于水 (2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉 淀，且沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2一BaSO,V+2NaNO3(合理即可) -81 (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温 度影响变化不大 (4)2NaOH+H2 SO==Na2 SO+2H2O (5)干燥通风有利于水分蒸发 解析：(1)该物见水即消，说明该盐易溶于水。(2)硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且 硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足 量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：Na2SO4十Ba(NO3)2 BaSO4￥十2NaNO3。(3)由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很 大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。(4)中和反应 是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NOH十 H2SO,一一Na2SO,+2HO。(5)瓦罐放在千燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有 利于水分蒸发。 17.答案：(1)浓溶液呈黄色（稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味） （2)2HC10光照2HC1+0,+ (3)+1 (4)BD 解析：(1)不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，根据短文可知次氯酸的物理性 质有：浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味等；(2)由图可知，次氯酸光 照分解，溶液的H减小，酸性增强，即生成了酸性更强的盐酸，故次氯酸光照分解生成盐酸 和氧气，化学方程式为：2HCI0光黑2HC1+O,个；(3)NaC10中钠元素显十1价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价为x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（十1）十x十 (一2)=0，解得x=十1；(4)A.由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%， 即已有O2,说法错误；B.由第一幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化 慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确；C.次氯酸属于弱酸，具有酸的通 性，能与活泼金属反应，所以次氯酸不可以用金属容器来盛装，说法错误；D.由题干信息可知， 在光照的条件下，HCIO会分解为HC】和氧气，由此可知，HCIO化学性质不稳定，说法正确； 故选BD。 18.答案：(1)锥形瓶A高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气扌 排水燃烧匙吸收二氧化 硫，防止污染空气将带火星的木条伸入集气瓶中 助燃性 (2)由黄色变为白色 解析：(1)I.根据图像，图①中仪器a是锥形瓶。Ⅱ.用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反 应需要加热，所以发生装置选A;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达 式为：高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气。Ⅲ.氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向 上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气更纯净，所以实验室常选择排水法收集纯净的 氧气；盛放硫的仪器是燃烧匙；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物， NaOH溶液能吸收二氧化硫(2NaOH十SO2一一Na2SO3+H2O),防止污染空气。IN.检验氧 气的操作是将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明是氧气，利用了氧气的助燃性这 一化学性质。(2)超氧化钾(KO2)为黄色固体，与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，所以当 观察到生氧剂由黄色变为白色时，说明超氧化钾基本反应完，生氧剂基本失效。 -82 19.答案：(1)氧气a质量化学性质 (2)收集25mL氧气所需的时间在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好 (3)反应温度（合理即可） (4)不能 解析：(1)实验步骤I:带火星的小木条复燃，则B中产生的气体为氧气；实验步骤Ⅱ：实验结 论是淀粉能作过氧化氢分解的催化剂，则淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变 化，实验步骤I加入的淀粉质量为ag,滤渣质量也为ag;实验结论是淀粉能作过氧化氢分解 的催化剂，则淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化；(2)该实验探究淀粉与二氧 化锰的催化效果，并以生成25mL气体为准，则实验中“待测数据”是指收集25mL氧气所需 的时间；若α>b,说明收集相同体积的氧气，淀粉作为催化剂时所需的时间比二氧化锰作催化 剂时所需的时间长，由此可得：在其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比淀粉好；(3)对于同 种催化剂，如果反应的温度不同，催化剂对过氧化氢溶液分解的催化效果不同，温度越高，催 化效果越好；(4)催化剂在化工生产中起着重要作用，催化剂能改变反应速率，但不能改变生 成物的质量，所以催化剂不能提高产物产量。 20.答案：(1)打磨 (2)Fe203+6HCI=2FeCls+3H2O/Fe2Os+3H2SO=Fe2(SO)3+3H2O (3)取样相互刻画，铝片上有明显划痕 (4)铜 (5)硝酸银 (6)将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表面有黑色固体析出，说明铝的金属活动性比铁强 （合理即可)①中铁片生锈，②③中铁片不生锈 (7)涂油（合理即可） (8)回收利用废旧金属/合理开采金属矿物/寻找金属的代用品（合理即可） (9)某些事物对人类是有利有弊的（合理即可） 解析：(1)用打磨的方法可除去铝片、铜片表面污渍。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能 与盐酸（或硫酸）反应，从而除去铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl一一2FeCl3+3H2O,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3十3H2SO4一一Fe2(SO4)3+3H2O。(3)比较金属硬度可采用相互刻画的方法，若铝 片上有明显划痕，说明铁的硬度大于铝。（4)金属活动性AI>F>H>Cu,铜位于氢之后，不 能与稀硫酸反应，所以滴入稀硫酸，铜的金属片表面没有显现图案。(5)铝、铁、铜的金属活动 性都比银强，都能与硝酸银溶液反应，从而显现图案，所以滴入硝酸银溶液，三种金属片上均 可显现图案。(6)要验证Al、F的金属活动性顺序，可将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表 面有黑色固体析出，说明铝的金属活动性比铁强；或把铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象， 说明铁的金属活动性比铝弱；铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果。①中铁片与 水、氧气同时接触，会生锈；②中铁片只与水接触，③中铁片只与氧气接触，都不易生锈。(7) 防止铁生锈的方法有保持表面洁净干燥、涂油、刷漆等，这些方法能隔绝铁与氧气、水的接触。 (8)保护金属资源的措施除防止金属锈蚀外，还有回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻 找金属的代用品等。(9)铁生锈原本是有害的，但可利用其原理制成脱氧剂保鲜食品，说明某 些事物对人类是有利有弊的。 83 21.答案：(1)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,/Fe,0,十3H,高温 2Fe+3 H2O (2)Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O (3)H2O2 (4)甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 (5)2C02 通电 催化剂 2C0+02 (6)解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为x。 6C0,+6H,0光照C,H,0,+60, 叶绿素 264 180 4.4g 264_4.4gx=3g 180x 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为3g。 解析：(1)还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化 碳，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为3C0十F®，O,高温2Fe十3 C02,Fe,O,十3H2高温2Fe十3H,O;(2)在反应过程中Fe,O,与合成气中的C0或H2反应转 化为Fe和CO2或H2O,Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4,实现FesO4的再生，因此 能使Fe转化为Fe3Oa的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4;(3)由图可知， CH3OH与氧气反应生成HCHO和X,2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学 反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X 为过氧化氢，其化学式为H:0:4)C0和H可合成甲醇，化学方程式为C0十3H, MoS: 44 CH3OH+H2O,其中二氧化碳与甲醇的质量比为44：32=11：8，甲醇燃烧又生成CO2,化学 32 方程式为2CH,OH+302点槛2C0,十4H,0,其中甲醇与二氧化碳的质量比为64：88=8： 64 88 11,因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的C○2与合成甲醇所需的C○2质 量相等；(5)由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程 式为2C0.2C0+0,:6)计年t程见答案. 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（三） 1.答案：C 解析：A.盖放诸船，同时放火，这是为了使温度达到可燃物的着火，点，此描述主要是关于放火 的行为，强调点火这一动作，并未涉及灭火原理，不合题意；B.实以薪草，膏油灌其中，这是增加 可燃物的量，这是在描述准备易燃物的过程，是为燃烧创造条件，并未涉及灭火原理，不合题 意；C.“扬汤止沸”是通过使汤流动散热暂时降低温度，但不能从根本上解决问题；“不如去薪” 意思是不如把柴草去掉，从根源上停止供热，即清除可燃物，从而达到灭火的目的，与灭火原理 中清除可燃物相关，符合题意；D.时风盛猛，悉延烧岸上营落是补充氧气，促进燃料的燃烧，该 -842026年金榜设计广东省中考模拟卷（二） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将 知 条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 上要求作答的答案无效。 吹 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Na-23Li-7Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.我国空间站的再生式环控生保系统是在密封舱内建立一个类似地球环境的可循环系统，被誉 为航天员的生命“保护伞”。航天员在太空中呼吸的“人造空气”中含有的成分是 A.02和C02 B.O2和H2O 量 C.O2和N2 D.O2和稀有气体 2.“一两黄金一两墨”古法徽墨制作是中国传统工艺的瑰宝，其制作过程中蕴 含丰富的化学知识。以下是结合徽墨制作流程的化学知识，解析不正确的 郑 是 ( A.烟炱的制取过程中松木不完全燃烧主要产物是CO B.徽墨中的胶料的熬制蛋白质转化为氨基酸属于化学变化 和 C.徽墨能在纸上持久不褪色由于碳单质常温下化学性质稳定 毁 D.徽墨制作中添加冰片(C1o H18O)作为防腐剂，徽墨属于纯净物 3.“天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种 天然植物碱，其化学式为C18H27NO3,下列说法正确的是 ( A.辣椒碱由49个原子构成 B.辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C.辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D.辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 4.加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 ( A.禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B.推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C.发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用D.提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 9 5.过一硫酸盐(PMS)可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷 X的降解率16 对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别 60 ②多孔陶瓷和PMS 进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多 45 孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X 30 的降解率（降解率=1-降解后X的质量×10⅓）随时间的变 降解前X的质量 15 化如右图所示。下列说法不正确的是 ( ①PMS∠③多孔陶瓷 05101520时间/min A.实验①说明0~20分钟内PMS降解X的能力较弱 B.设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C.实验①、②、③说明0一20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 6.从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂(Li2CO3)的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2 kg(锂元素的提取率为80%92%)。下列说法正确的是 ( Cao 水Ca(OHD2 石灰石 [Mg(OH)2 C02 Na.CO CaCO LiCl NazCO CaCl, LiCl LiCI NaAlO, 活性氢 NaCl …→Li2C03 MgCl 氧化铝 CaCl2 卤水 铝渣 NaA1O2 A.该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B.该流程中能循环利用的物质是Mg(OH)2和NaA1O2 C.蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D.该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 7.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下 所示。 O2、 丙 图1 图2 下列说法错误的是 A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 8.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的 一个重要目标是开发月球新能源氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构 示意图是 ( B C D 10 9.科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、 H2O等物质。下列说法不正确的是 ) A.该技术可以减少“白色污染” B.淀粉与碘单质作用呈现红色 C.该塑料的降解参与“碳循环” D.生物降解塑料也需合理使用 10.SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的 是 ( 浓硫酸 尾气 炭粉 无水 足量 澄清 硫酸铜 KMnO,石灰水 溶液 ① ② 3 ④ A.装置②用于检验混合气体中是否有H2O B.装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D.装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 11.科学家认为，提出一个问题比解决一个问题更重要。结合下 带有火星 图，提出的问题不合理的是 ( 的木条 A.能使带火星木条复燃氧气最低浓度是多少 木条 B.不同材质的可燃物复燃，氧气最低浓度是否相同 复燃 氧气 C.除了氧气外，有没有其他气体也可以使得带火星木条复燃 D.集气瓶中氧气为什么无色无味 12.大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，修复大气中CO2,含量的平衡 必定要“降碳”。下列说法错误的是 A.大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高 B.将CO2压人地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C.CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子 D.江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化，又有化学变化 l3.有一包白色固体样品，可能由Na2SOa、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组 成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下列推断 正确的是 滤渣a 加入足量稀盐酸 滤渣全部溶解 充分反应 加入足量的水 (1.6g) 产生无色气体(0.44g) 样品 使其充分溶解 过滤 滤液 加人适量CO2气体 产生白色沉淀b A.白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B.滤液中一定有NaCl和BaCl2,可能有NaOH C.滤渣a中一定有CaCO3,可能有Mg(OH)2,一定没有BaSO4 D.样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2,一定没有Na2SO -11 14.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行 ●碳原子 转化，发生反应的微观示意图如图所示（未配平），下 Cp+C0催化剂0●0+O0 ○氮原子 列说法错误的是 )甲乙 丙 入 。氧原子 A.反应过程中有三种氧化物 B.产物丙能产生温室效应 C.甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D.反应的化学方程式为NO+C0能化剂CO,十N 15.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴 趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 粗盐 操作I 固液混合物操作Ⅱ →滤渣 样品 滤液1 +过量的 溶 蒸发氯化钠 十过量的 滤液4 液 滤 十过量的氢 溶 十过量的 溶 试剂丙 结晶固体 氧化钠溶液 试剂甲 试剂乙 5 无明显 操作Ⅲ 1 现象 2 无明显 现象 3 白色 滤渣 关于以上探究活动，有下列说法： ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液； ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙： ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 上述说法中正确的个数是 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共 55分。 16.自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完 成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消…，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具 有的性质是 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验 确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 实验过程中发生反应的化学方程式为 12 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： 天然盐卤水 →食盐晶体 (主要含氯化 钠，硫酸钠) →浓缩盐卤水→粗芒硝 (3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 +溶解度/g ,依据是 50 Na2SO (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 40 NaCl (用化学方程式表示)。 30 Ⅲ.制作西瓜霜 20 10 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片：②一层西瓜片，一层 硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥 020406080100温度/℃ 通风处2一3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原 因是 [科普阅读] 17.阅读下列科技短文并回答问题。 次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HCO,其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺 鼻的、类似氯气的气味，属于弱酸且很不稳定，如图是次氯酸光照分解时间与溶液H及产生 氧气的数字实验图。 次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类（如“84消毒液”的主要成分NClO)可用做漂白 剂和消毒剂。被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和餐具等的消毒。配制和 分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套，避免接触皮肤。次氯酸对金属有腐蚀作用，对织物有 漂白、褪色作用。 402的体积分数/% +溶液pH 2.0P 22 204 1.5 050100150时间/s 050100150时间/s (1)写出一条次氯酸的物理性质 (2)次氯酸光照分解反应的化学方程式为 (3)NaClO中氯元素的化合价为 (4)根据题意及次氯酸光照分解数字实验图，下列说法正确的是 (填字母)。 A.根据图示可知光照前容器内无O2 B.反应过程中，溶液酸性不断增强 C.次氯酸可以用金属容器来盛装 D.该实验能说明次氯酸化学性质不稳定 [基础实验与跨学科实践] 18.(1)实验室制取O2及性质实验 NaOH 溶液 图1 图2 13 I.图①中仪器a的名称是 Ⅱ.用高锰酸钾制取氧气，应选择图①中的发生装置 (填字母序号)，其反 应的文字表达式为 Ⅲ.实验室常选择 法收集一瓶纯净的氧气，如图②收集一瓶O2并进行性 质实验，盛放硫的仪器名称是 ,集气瓶中NaOH溶液的作用是 Ⅳ.检验氧气的操作是 ;利用了氧气具有 (化学性 质) (2)制作氧自救呼吸器 呼吸面罩接口 查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生 成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 孔区 动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间 后，观察到生氧剂由 (填颜色变化)时，则基本 KO 观察窗 失效。 [科学探究] 图3 19.某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过 氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： [提出问题]淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ [做出猜想]淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 [实验验证】 (1)完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 ag淀粉 A中无明显现象，B B中产生的气体是 (填 产生大量气泡，带火 名称) 5mL5%的过与 星木条复燃 氧化氢溶液目 A 分 Ⅱ.向B试管中重新加入5% B中带火星木条又复 淀粉的 和 的过氧化氢溶液，反应停止后 燃，滤渣质量为 在反应前后均没有发生变化，能作 过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 过氧化氢分解的催化剂 [实验拓展] 设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化猛的催化效果，实验均以生成5mL气体为准，其他 可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 塑料瓶 20mL3% 气体 H2O2溶液 气泡 倒置的量筒 淀粉或二氧化锰 一水槽 清水 14 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20 mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5g b (2)上述实验中“待测数据”是指 ;若a>b,则可得出的结论是 [拓展探究] (3)同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？ (回答一点)。 (4)催化剂在化工生产中起着重要作用， (选填“能”或“不能”)提高产物产量。 20.同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁 片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 [实验准备]除去金属表面污渍及锈迹 物理方法： (1)用 的方法除去铝片、铜片表面污渍； 化学方法： (2)写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式 活动一：比较硬度 (3)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象） ,得 出铁的硬度大于铝。 活动二：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴 加试剂反应)。 胶头滴管 竹签 沸 液 涂蜡保护金属 竹签刮蜡作画 化学反应显画 涂蜡完成作品 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 (4)滴入的试剂是稀硫酸，则 的金属片表面没有显现图案。 (5)滴入的试剂是 溶液，则三种金属片上均可显现图案。 [交流反思] (6)上述操作中没有验证出Al、F的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证 (写出一组试剂即可)。 [活动总结]此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了A1、F、Cu的金属活动性顺序。 活动三：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。 同学们以铁生锈为例展开探究。 [提出问题]铁生锈需要哪些条件？ [进行实验]取处理后的铁片，按如图所示进行实验。 煮 棉花和 植 干燥剂 铁片 过 油 铁片 空气 不 ① ② ③ 15 [实验现象]放置一周后，可观察到 [实验结论]得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图 所示。 H,O 0 [交流表达] 铁锈 (7)防止铁质书签生锈的方法是 (写一种即可)。 (8)保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议 Fe [拓展延伸] (9)金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要 成分为铁粉)，就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是 21.低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 I.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： 天然气(CH) 赤铁矿(FeO3) 催化反应室 合成气(CO和H) 还原反应室一→铁水 高温尾气(CO,和HO) (1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： (2)Fe3O,可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O,与合成气反应可转化为Fe 写出能使Fe转化为Fe3O4(催化剂再生)的一条可能途径： Ⅱ.CO2转化为甲醇(CH3OH) 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： MoS2 CO+3H,△CH,OH+H,0 (3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H1oO3)n]的关键一步，反应原理示意图如下： H,O X H2 H2O 02 co,人∠cH,oH∠HCH0一(CH.0. X的化学式为 (4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被 认为是“零碳”燃料的理由是 Ⅲ.CO2转化为葡萄糖(C6H12Os) 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个 阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 0 (5)写出如图所示反应的化学方程式： H20 H,O (6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gC0。 CO CO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 16