广东省中考化学模拟卷(一)-【金榜设计】2026年广东省中考化学模拟卷

2026年金榜设计广东省中考模拟卷（一） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将 知 条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 上要求作答的答案无效。 咖 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Ca-40 C1-35.5 长 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是 A.在餐厅使用一次性餐具 B.使用新能源汽车 C.生活中垃圾分类 D.污水处理达标后排放 量 2.创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(S)属于 A.化合物 B.单质 C.氧化物 D.盐 3.某青稞坚果饼干营养成分如表，有关说法错误的是 营养成分 每100g 蛋白质 9.3g 脂肪 27.3g 碳水化合物 58.7g 拓 钠 470mg A.蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新 B.该饼干的营养成分中脂肪含量最多 C.青稞中的淀粉属于糖类（碳水化合物） D.表中“钠”指钠元素 4.绘制碳循环简图（如右图）。下列有关说法错误的是 阳 A.绿色植物通过光合作用吸收CO2 大气中的C02 B.化石燃料完全燃烧转化为CO2 C.海水吸收CO2生成稳定的碳酸 化石燃料 动物立植物 海洋 D.大气层的CO2能产生温室效应 5.关于CO和CO2的说法中，正确的是 A.组成元素相同 B.都能溶于水 C.都能与氧气反应 D.都能作气体肥料 6.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性 杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是 适量 稀盐酸 滤液 食盐水 除去难溶性杂质 过量 过量 步骤④ Ca(OHD,溶液Na,CO溶液过滤 的食盐水 步骤① 步骤② 步骤③ →沉淀 A.步骤①和②的顺序不能颠倒 B.加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2 C.步骤③中所得沉淀的成分有两种 D.步骤④中只发生了中和反应 7.甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确 的是 () 0氢原子 催化剂C边oo+Ab 。氧原子 甲 乙 丙 入 ☑碳原子 A.该反应不属于置换反应 B.该反应中乙和丙的质量比为1：16 C.该反应前后，分子数目发生变化 D.甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 8.模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 与水接触 与氧气接触 A.铁制品锈蚀条件 锈蚀 铁 B.微粒与元素的关系 氧离子 氧原子 氧元素 C反应类型之间的关系货盒餐货食圈 确定制取 设计制取 验证得到的气体 D.实验室制取气体的一般思路和方法气体的反 气体的实 就是所要制取的 应原理 验装置 气体 9.小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A.漏斗下端应该伸入液面以下 弹簧夹 B.该装置不能控制反应的发生和停止 C.装置中的铜网可用铁丝网代替 石灰石 D.可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 稀盐酸、 铜网 2 10.实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH 变化如图所示，下列说法不正确的是 () ,烧瓶内溶液的pH A.烧瓶内发生反应的微观实质是H+十OH一一H2O 过量的音 B.图中a点所示溶液中所含阴离子是CI和OH 稀盐酸 采集信息 C.往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完 形成图像 全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液氢氧化 20 mL pH传感器 溶液 20mL时间 体积增大，离子浓度减少 D.图中c点所示溶液中所含溶质是NaCI和HCl,用硝酸银溶液能验证反应到达c点 11.CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 +压强kPa 8 100 稀盐酸 多孔隔板 50 石灰石 \植物油 8暖 0t1t2 时间/s 图1 图2 图3 A.反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B.验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在口 C.等体积的三瓶CO2,分别注入等体积的三种不同浓度的NOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二 氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收C○2效果越好 D.用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 12.下列鉴别或除杂的方法正确的是 选项 待鉴别或除杂的物质 方法 A 鉴别木炭粉和MnO2 观察固体颜色 B 鉴别KCI和NH4CI 加水，观察是否溶解 C 除去CO2中的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 D 除去铁钉表面的铁锈 加入适量稀盐酸充分反应，取出、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D 13.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A.A B.B C.C D.D 14.除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 蒸馏水 →滤渣 粗盐→操作①→操作② 滤液 操作③→精盐 A.溶解 B.蒸馏 C.蒸发 D.过滤 3 15.关于下列实验的说法，正确的是 C+CuO KMnO, 硫酸铜 溶液 稀盐酸 澄清的 澄清的 石灰水 86.2 溶液X 石灰水 4 A.实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B.实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C.实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D.实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.小明利用稀硫酸与生绣的铁屑（含铁和氧化铁）反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。 硫酸亚铁 硫酸亚铁 溶液 固体 硫酸亚铁和②过量铁粉 生锈的铁屑 硫酸铁溶液 操作b ① 滤渣b 操作a 适量稀硫酸 滤渣a 已知：Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO (1)步骤①中有气泡生成的化学方程式为 (2)操作a的名称为 ,该操作中玻璃棒的作用是 (3)步骤②中加入过量铁粉的目的是 (4)步骤②中所涉及反应的基本反应类型是 [科普阅读] 17.阅读科普短文，回答相关问题 皮蛋又名松花蛋，具有千年的历史传承，是中华美食的重要组成部分。王士雄曾在《随息 居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛”。近些年 来随着经济国际化潮流的涌动，皮蛋远销欧美等三十多个国家，成为了外国消费者青睐的对 象，具有极高市场价值，甚至被视为中国文化的象征。 皮蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书第一次提到“混沌子”，书中 这样写到，把炭灰和石灰用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就是皮蛋了；稍晚至明末，戴曦 著的《养余月令》一书中，有“牛皮鸭子”的制法，“每百个用盐十两，栗炭灰（含K2CO3)五升，石 灰一升，如常法腌之入坛…”。随着经验的累积，皮蛋的制作方法主要分为液浸法和涂泥 法，液浸法是将氢氧化钠、盐、茶末等混合均匀后，配成液体，将洗干净的鲜蛋浸泡一段时间， 等待腌制成熟。涂泥法的原料与浸泡法基本一致，但是会在浸泡溶液中加入草木灰和黄泥制 作成优质泥料。 皮蛋其内容物凝固完全，富有弹性。皮蛋凝胶的弹性是衡量其质量优劣的一个重要指 标，而蛋白质的结构是其凝胶性质的基础。皮蛋在腌制过程中蛋白凝胶的H与游离碱度均 先迅速升高，后缓慢下降的趋势。原因是在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4个阶段： 化清、凝固、转色、成熟。在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱 度升高很快，但由于料液中的金属离子形成难溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜气孔上，阻碍 料液向蛋内渗透，蛋白和蛋黄的pH和游离碱度变化分别如图1、图2所示。蛋黄主要是由 33.8%的脂肪和14.5%的蛋白质组成，蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响。 一4 12 (500l 350 1 300 10 250 9 200 150 8 +蛋白pH 100 蛋白游离碱度 蛋黄pH 50 ·…蛋黄游离碱度 6624681012142026 ⑧ 024681012142026 时间/天 时间/天 图1 图2 皮蛋腌制过程中蛋白蛋黄pH变化 皮蛋腌制过程中蛋白蛋黄游离碱度变化 一节选自刘鑫等所著（破译蛋的化学密码） 请回答下列问题： (1)皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第 天。 (2)皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入 降低涩味。 (3)下列说法错误的是 (填序号)。 A.皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值 B.皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法 C.栗炭灰的浸出液呈碱性，是因为其中含的K2CO3是一种碱 D.蛋黄凝胶的形成仅受盐分的影响 (4)“牛皮鸭子”的制作过程中，栗炭灰与石灰泥[主要成分C(OH)2]反应的化学方程式是 (5)皮蛋在腌制过程中蛋白的pH达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的pH仍逐渐上升，推测这 种变化可能的原因有 [基础实验与跨学科实践] 18.如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 弹簧夹 (1)仪器X的名称是 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是 (3)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 。 若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。 (4)若用装置D收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”)端进入。 (5)小红同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气质量分数偏低，原因可能是 (填 序号)。 a.收集气体前，集气瓶中没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d.收集气体后，集气瓶正放在桌面上 (6)以下是化学教材中的几个实验，请据图回答问题。 实验一、二、三中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染 空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 ;在“实验一”、“实验二”“实验三” 中，可以把水换成细沙的实验是 5 铁丝 红磷 水 实验 实验 实验三 「科学探究] 19.某化学兴趣小组欲用家用制氧机制取“富氧空气”并开展相关探究实验。 [查阅资料]通常情况下人体吸入气体和呼出气体的成分如下表 气体成分/% 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 其他 吸入气体/% 78 21 0.039 0.01 0.951 呼出气体/% Y 16 3.68 5.44 0.88 (1)氮气在呼吸过程中未参与化学反应，说明氨气的性质 (填“活泼”或 “不活泼”)。 (2)根据上表分析数据Y 78(填“>”或“=”或“<”)。 [实验测定]测定“富氧空气”中氧气的含量。“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制 氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制 氧过程的示意图。 空气 富氧空气 17 P 8 电源 调节 O 开关 69 8 8 按钮 0 图1 图2 图3 用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100L,底部残留少 量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： I.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1=60mL; Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应； Ⅲ.冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边 液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=33L。回答问题： (3)实验前，用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图2中的管 (选“a”或“b”) 通入。 (4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 [拓展延伸]“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。 (5)如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”来达到对食物保鲜的流程，下列说法正 确的是 富氧空气 空气 富氮空气 空气过滤器送风机 膜装置 真空泵 6 A.通常空气中氧气的质量分数为21% B.采用“气调保鲜”，进入冰箱保鲜室内的气体是富氧空气 C.改变冰箱内气体成分，可以抑制储藏物细胞呼吸 D.富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：3 (6)兴趣小组同学们在相关探究实验过程中感悟到，建构合理的思维模型，既方便问题的解 决，又能提高思维品质，促进深度学习。 如解决“气密性检查”类问题的思维模型为： 构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论 从建模的角度分析，“向图中的锥形瓶中加水至图示位置，并用止水夹夹住橡皮管” 的操作设计，属于上述思维模型中的 (填序号)。 A.构建封闭体系 B.改变压强 C.观察现象 D.得出结论 又如“混合物含量测定”的思维模型为： 分离转移 两组份混合物→性质差异 测定含量 反应转化 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其他物 质，空气可以看到由氮气和氧气组成的两组份混合物。将空气转变为液态空气，根据沸点低 的组份先汽化的性质，液氮先汽化，然后测定剩下的液氧含量。从建模角度分析，该实验思路 属于上述思维模型中的 (选填“分离转移”或“反应转化”)。 20.草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环 节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 [查阅资料]古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 秸杆焚烧草木灰 加水 贝壳 高温 生石灰 搅拌 混合物A 煅烧 过滤 溶液B 图1 (1)K2CO3属于 (填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作 肥。 (2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 (3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 「实地走访]同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 (4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有 (填序号)。 A.温度过高，硫酸易挥发 B.温度过高，布料的强度和韧性会受损 C.温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D.温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 [动手实践]同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染 色过程。 (5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示 剂中的 溶液类似。 (6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用 测定了水洗液的pH。 [交流反思]有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH? (7)向两份等体积、等浓度的NOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如 图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 14.0 12.0 10.0 7.5 6.0 4.0 稀醋酸 2.0 稀盐酸 0246 81012141618202224 稀盐酸或稀醋酸的体积/mL 图2 21.海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 伦和食盐水1.项跑和氨盐术山酸化碳酸氯钠t选纯减 热解 上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O一一NaHCO3+NH4Cl;2 NaHCO △NaCO+H,O+CO↑。 材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3极易溶于 水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。 ①纯碱的主要成分是Na2CO3,从物质分类的角度看，Na2CO3属于 (填 “酸”“碱”“盐”之一)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氨肥是 (填化学式)。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水之后，再通CO2的 原因是 (2)如图为NaCl、NH4CI和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 (填 选项序号)。 溶解度/g NHCI A.t1℃时，NaCI的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B.当NH4CI中混有少量NaCI时，可采用降温结晶的方法提纯NH4CI NaCl C.t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25 NaHCO D.t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCI固体，分别加水至恰好完 3 温度/℃ 全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl 溶液的质量 (3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中N2CO 的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g,放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐 滴加入溶质质量分数为20%的CCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为 20g,实验过程如下图所示。请回答： ●)20g沉淀 1,加入100g水 Ⅱ.滴加CaC1l .过滤 固体完全溶液 溶液 25g样品 滤液 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 g。 ②计算该样品中N2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 8详解答案 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（一） 1.答案：A 解析：A.使用一次性餐具会产生大量难以降解的垃圾（如塑料），加刷“白色污染”，浪费资源且 增加环境负担，故A符合题意；B.使用新能源汽车，可以减少化石燃料使用和尾气排放，降低 空气污染，故B不符合题意；C.垃圾分类可以提高资源利用率，减少污染和填埋或焚烧压力，故 C不符合题意；D.污水处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源，故D不符合题意。故选 A。 2.答案：B 解析：纯净物包含单质和化合物，化合物又包含氧化物、酸、碱、盐，单质是由一种元素组成的纯 净物，而硅是由硅元素组成的纯净物，故硅属于单质。故选B。 3.答案：B 解析：A.蛋白质是构成细胞的基本物质，参与组织的修复和更新，并能促进生长发育。该描述 正确，不符合题意；B.根据表格数据，脂肪含量为27.3g/100g,而碳水化合物为58.7g/100g, 碳水化合物含量更高。因此“脂肪含量最多”的说法错误，符合题意；C.淀粉属于糖类（碳水化 合物)，是植物储存能量的形式。青稞中的淀粉属于碳水化合物，描述正确，不符合题意；D.营 养成分表中的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无 关，不符合题意。故选B。 4.答案：C 解析：A.绿色植物通过光合作用可吸收二氧化碳，该选项说法正确；B.化石燃料中含有碳元 素，完全燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；C.二氧化碳和水反应生成碳酸，但碳酸不稳定， 易分解为水和二氧化碳，该选项说法不正确；D.大气层中的二氧化碳是主要的温室气体之一， 能产生温室效应，该选项说法正确。故选C。 5.答案：A 解析：A.由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，符合题意；B.二氧 化碳能溶于水，但是一氧化碳难溶于水，不符合题意；C.一氧化碳能与氧气在，点燃的条件下反 应生成二氧化碳，二氧化碳与氧气不反应，不符合题意；D.二氧化碳是植物光合作用的原料，可 用作气体肥料，一氧化碳不能用作气体肥料，不符合题意。故选A。 6.答案：D 解析：A.氢氧根能除去镁离子，碳酸根能除去钙离子，而盐酸能除去氢氧根和碳酸根，若步骤 ①和②的顺序颠倒，则过量的钙离子无法除去，则步骤①和②的顺序不能颠倒，该选项说法正 确；B.氢氧化钙能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，则能除去镁离子，该选项说法正确；C.氢氧 根和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，碳酸根和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则步骤③所得沉淀为氢 氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确；D.加入稀盐酸时，稀盐酸不仅能除去氢氧根，还能除去过量 的碳酸根，则发生的不只有中和反应，该选项说法不正确。故选D。 -73 7.答案：B 解析：A.置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应 生成两种化合物，不属于置换反应，故A正确；B.根据化学方程式，乙为氢气，丙为甲醇，质量 比为6：32=3：16，故B错误；C.依据化学方程式，反应前分子数目与反应后分子数目之比为 4:2,反应后分子数目减少，故C正确；D.分子是由原子构成的，甲醇分子是由碳原子、氢原子 和氧原子构成，故D正确。故选B。 8.答案：C 解析：A.铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，该模型正 确；B.氧原子和氧离子的质子数相同，都属于氧元素，该模型正确；C.化合反应和分解反应是 并列关系；有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应， 如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，该模型错误；D.实验室 制取气体的思路（确定反应原理→设计装置→检验气体），该模型正确；故选C。 9.答案：D 解析：A.反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体 逸散，故漏斗下端不用伸入液面以下，A不正确；B.该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试 剂的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的，B不正确；C.铁能与稀盐酸反应生成氢气， 将铜网换作铁丝网会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，C不正确；D.锌与稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气，将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，D说法正确。故选D。 10.答案：D 解析：A.烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子(H)与氢氧 根离子(OH)结合生成水分子，即H++OH==H2O,A正确；B.图中a,点溶液的pH大于 7,显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NCI和过量的 NaOH,因此所含阴离子为CI厂和OH厂，B正确；C.往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐 酸恰好完全反应（达到b点，pH=7),反应生成NCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关， 反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确；D.c点溶液的H小于7，显 酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉 淀(AgCl),因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NCl还是HCl与 硝酸银反应)，D说法不正确；故选D。 11.答案：B 解析：A.关闭B装置中的活塞，反应产生气体，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，使 长颈漏斗中液体上升，该选项说法正确；B.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。 用C装置收集二氧化碳时，从m口进气，n口出气，验满时燃着木条应放在n口，若木条熄灭， 说明已收集满，该选项说法错误；C.由图2可知，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH 溶液，不同浓度的NOH溶液对应的压强下降幅度不同。相同条件下，浓度越高，参与反应 的物质越多，说明氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO,效果越好，该选项说法正确；D.用图3测 定生成二氧化碳体积时，有气泡产生时，装置甲内气压增大，会将装置乙中的水推入到装置丙 中，因此需要马上收集，才能准确测定产生气体的体积，该选项说法正确。故选B。 12.答案：D 解析：A.木炭粉和二氧化锰均为黑色固体，仅通过观察颜色无法有效鉴别，此选项错误；B. -74 KCI和NH4C】均易溶于水，加水后均溶解，无法通过溶解性鉴别，此选项错误；C,氢氧化钠固 体虽可吸水，但会与二氧化碳反应，若用装氢氧化钠固体的干燥管除去二氧化碳中的水蒸气， 会同时除去二氧化碳，不符合除杂“不减少原物质”的原则，此选项错误；D.铁锈（主要成分氧 化铁)与稀盐酸反应生成可溶物（氯化铁），铁钉虽也可反应，但控制盐酸用量和反应时间可优 先除锈，完成后洗涤干燥即可，此选项正确。故选D。 13.答案：B 解析：A.使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有H,不符合 题意。B.氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分C(OH)2溶 解，部分未溶解，涂刷树木用于防虫或防冻，符合题意。C.用活性炭制作净水器，是利用活性 炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作用，不符合题意。D.炖汤炒菜 时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，而 不是以分子形式存在，不符合题意。故选B。 14.答案：B 解析：粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①： 溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤， 将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂 水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。故选B。 15.答案：D 解析：A.用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关，说法错误；B.试 管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明 反应生成了二氧化碳，说法错误；C.铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守 恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶 质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，说法 错误；D.澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸 氢根离子，碳酸氢根离子可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，说法正确。故选D。 16.答案：(1)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (2)过滤引流 (3)将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 (4)化合反应 解析：(1)步骤①中有气泡生成的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程 式为Fe十H2SO4一FeSO4+H2个；(2)操作a是将固体和液体进行分离，操作为过滤，过滤 中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；(3)根据化学方程式Fe2(SO4)3十Fe=一3FeSO4可 知，步骤②中加入过量铁粉的目的是将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；(4)步骤②中，发生的反 应为铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合 反应。 17.答案：(1)8 (2)食醋 (3)CD (4)K2COs+Ca(OH)2-CaCOs+2KOH -75 (5)在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于 料液中的金属离子形成难溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜气孔上，阻碍料液向蛋内渗透，蛋 白碱性减小，蛋黄碱性增加 解析：(1)通过分析图中的数据可知，皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是 第8天；(2)皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入食醋（食醋显酸性，可与碱性物 质发生反应)降低涩味；(3)A.皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值，故正确；B. 皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法，故正确；C.碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成 的，属于盐，故错误；D.蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响，故错误；故选CD;(4)栗炭灰（含 K2CO3),碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：K2CO3十 Ca(OH)2一CaCO3Y+2KOH;(5)皮蛋在腌制过程中蛋白的pH达到最大值后逐渐下降， 而蛋黄的pH仍逐渐上升，推测这种变化可能的原因有：在化清阶段，料液中的NOH大量渗 透到蛋内，蛋白的H和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子形成难溶化合物沉积 在蛋壳气孔和蛋膜气孔上，阻碍料液向蛋内渗透，蛋白碱性减小，蛋黄碱性增加。 18.答案：(1)锥形瓶 (2)A2KC1O3 MnO2 =2KC1+3O2↑ △ (3)可以控制反应的发生和停止3 (4)m (5)ab/ba (6)易溶于水实验二 解析：（1)据图可知，仪器X是锥形瓶；(2)①氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，药品是固 体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是A;②氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成 鼠化钾和氧气，化学方程式为2KCI0,一2KCI+302↑；(3)由于装置C有多孔塑料为 闭弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体药品和液体药品隔开，反应停止。 所以与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。若用装置C作发生装置， 关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于多孔塑料板以下，即3处。(4)由于二氧化碳密度比空 气大，所以用装置D收集二氧化碳，气体应从长管进入，即m端进入。(5)a.收集气体前，集 气瓶中没有注满水，说明收集气体前，集气瓶中有空气，所以收集了一瓶氧气，测得氧气浓度 偏低，符合题意；b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集，说明发生装置内空气没有排净就开 始收集，所以收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，b符合题意；c.收集气体后，集气瓶中仍有 少量水，说明收集的氧气少，不会造成氧气浓度偏低，c不符合题意；d.收集气体后，由于氧气 的密度比空气大，集气瓶正放在桌面上，不会造成氧气浓度偏低；d不符合题意。综上所述： 选择b。(6)①由于二氧化硫易溶于水，与水反应，所以实验一中水的作用是吸收二氧化硫， 防止污染空气。所以二氧化硫具有的物理性质是易溶于水；②由于“实验一”、“实验三”中水 的作用是吸收二氧化硫、五氧化二磷防止污染空气，所以“实验一”、“实验三”中的水不能换成 细沙，而“实验二”中的水是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，细沙可以代替。 19.答案：(1)不活泼 (2) 76 (3)b (4)27% (5)CD (6)A分离转移 解析：(1)氨气在呼吸过程中没有参与化学反应，说明氨气化学性质不活泼；(2)根据表中数据 可知，Y=100一16一3.68一5.44一0.88=74，小于78；(3)“富氧空气”密度比水小，先集中在 上部，所以从管b通入；(4)由于量筒倒吸入水的体积为消耗的氧气的体积，消耗氧气的体积 为60mL一33mL=27mL,则本次实验测得”高氧室气”中氧气的含量为：0mX100%○ 27%;(5)A.通常，空气中氧气的体积分数为21%，故选项说法错误；B.由题意可知，某品牌家 用冰箱采用膜分离技术实现“气调保鲜”，通过降低温度和改变气体成分，达到食品保鲜的目 的，氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，则进入冰箱保鲜室内的气体是富氯空气，故选项 说法错误；C.进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，改变冰箱内气体成分，可以抑制储藏物细 胞呼吸，故选项说法正确；D.空气中氧气约占空气体积的21%，则富氧空气中氧气的体积分 数应大于21%，即氧气和其他气体的体积比大于1：4，可能是1：3，故选项说法正确；故选 CD;(6)先往锥形瓶中加适量水，然后塞紧瓶塞，且长导管伸到水面以下，再在B导管口的橡 皮管夹止水夹，这样就将锥形瓶内的气体封闭起来，该操作是上述思维模型中的构建封闭体 系，故选A；工业上利用液氨和液氧的沸点不同，将它们进行分离，该操作属于上述思维模型 中的分离转移。 20.答案：(1)盐钾 (2)升高 (3)Ca(OH)2+K2 COs-CaCOs +2KOH (4)BD (5)紫色石蕊 (6)pH计（或酸度计） (7)调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量 解析：(1)K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐： K2CO3含有钾元素，可用作钾肥。(2)生石灰的主要成分为CaO,CaO与水反应放出热量，使 溶液温度升高。(3)“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和草木灰 的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH,化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3 CCO3￥十2KOH。(4)硫酸不具有挥发性，A不符合题意；温度过高，布料的强度和韧性会 受损，B符合题意；硫酸和碱在低温下仍会发生反应，C不符合题意；温度过低，反应速率较 慢，D符合题意。故选BD。(5)紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。(6)水洗液的pH为4.07.5，使 用pH试纸无法测定出该精确数值，可以使用高精度的仪器酸度计（pH计)。(7)用稀盐酸调 节水洗液的pH,当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL,当pH=4.0时，加入稀盐酸的 体积为6.4L,所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。 21.答案：(1)盐NHC1更易吸收二氧化碳 (2)BD (3)216设碳酸钠的质量为x 77 CaCl2+Na2 COs -CaCOs y +2NaCl 106 100 20g 106=xx=21.2g 10020g 21.2g×100%=84.8% 25g 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 解析：(1)①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；②根据题意，可 知反应过程中还生成了氯化铵，含有氨元素属于氮肥；③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈 碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳。(2)A.如图所示，t1℃时，NCl的溶解度点 在NH4CI上，因此大于NH4CI的溶解度，选项错误；B.如图所示，氯化铵的溶解度受温度影 响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；C.t3℃时，NHCO3的 溶解度是12g,则饱和溶液中溶质与溶液的质量比12：(12十100)=3：28，选项错误；D.如 图所示，3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此 等质量的二者在t℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至，℃，氯化铵 会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；故选BD。(3)①根据题 意，生成20g沉淀，设碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y,则 CaCl2+Na2 COs=CaCOs+2NaCl 111 106 100 y x 20g 106x x=21.2g 111y 10020g 10020g'y=22.2g 21.2g×100%=84.8% 25g 氯化钙溶液的质量是22.2g÷20%=111g 滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g ②详解见答案 2026年金榜设计广东省中考化学模拟卷（二） 1.答案：C 解析：根据题意可知，航天员在太空中呼吸的“人造空气”的成分类似于地球环境，而地球大气 的主要成分是N2和O2,故“人造空气”中含有的成分是N2和O2。故选C。 2.答案：D 解析：A.松木不完全燃烧时，主要产物是一氧化碳(CO),同时会产生炭黑等，该选项正确；B. 蛋白质转化为氨基酸，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；C.徽墨的主要成分是碳，碳 单质在常温下化学性质稳定，所以能在纸上持久不褪色，该选项正确；D.徽墨制作中除了添加 冰片，还有炭黑、胶料等多种成分，由多种物质组成，属于混合物，并非纯净物，该选项错误。故 选D。 78