化学(3)-【鱼跃龙门卷】2026年中考仿真测试卷（重庆专版）

绝密★启用前（鱼跃龙门卷）】 重庆市2026年初中学业水平考试仿真冲刺卷 化学（三） (全卷共四个大题，满分70分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Fe56Cu64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.古代铸青铜器常采用“失蜡法”（如图所示），下列流程中属于化学变化的是 注入青铜液 蜡模 范 蜡液漏出 A.制作蜡膜 B.制作陶范 C.烧烤脱蜡 D.浇筑铜液 2.下列空气中的成分，参与植物光合作用的是 A.二氧化碳 B.稀有气体 C.氧气 D.氮气 3.重庆小面，美味可口。小面中富含的营养素为 A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素 4.下列物质能形成溶液的是 A.泥土 B.蔗糖 C.豆油 D.石灰石 5.有关分子、原子和离子的说法正确的是 A,二氧化碳由碳、氧原子构成 B.原子不可再分 C.氯化钠由钠离子和氯离子构成 D.原子不能构成物质 6.以闪锌矿[主要成分ZnS]为原料与氧气反应均转化为ZnO和SO2,最终转化为硫酸锌，该过程中 涉及的物质属于氧化物的是 A.ZnS B.ZnSO C.ZnO D.O2 7.牡蛎（海蛎）是沿海地区常见的海鲜，不仅味道鲜美，还富含多种对人体有益的营养元素，下列牡 蛎所含的元素中，人体缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.碘 C.钙 D.氟 化学（三）第1页（共6页） 8.下列物质的鉴别方法正确的是 A.水和过氧化氢溶液—一二氧化锰 B.铁片和铜片—在空气中点燃 C.碳酸钠和氯化钠一用嘴尝 D.涤纶和丝绸— 观察颜色 9.实验室制取氧气的装置中，可用于直接加热的仪器是 A.锥形瓶 B.长颈漏斗 C.试管 D.集气瓶 10.重庆白居寺长江大桥是目前世界最大跨度公轨两用钢桁梁斜拉索桥，采用高强度抗拉钢丝（含 Fe、Si、Mn、Cr、Ti等)，下列说法错误的是 A.钢丝属于合金 B.抗拉钢丝的硬度比纯铁更大 C.钢能拉成钢丝体现了金属的延展性 D.经常向大桥表面喷水减缓钢梁的锈蚀 11.兴趣小组同学设计了探究影响铁燃烧现象的实验，观察到铁丝棉不能在空气中持续燃烧，为此 进行了实验改进（如图所示），下列说法错误的是 点燃处 长尾夹另一端用铁丝绕住铁棒 夹持的铁丝棉 长尾夹一端焊接在铁棒 长约20cm的铁棒 末端焊接长尾夹的铁棒 长尾夹夹持铁丝棉 点燃铁丝棉并甩动 A.铁丝棉燃烧生成的Fe3O4隔绝了空气而熄灭 B.点燃铁丝棉后甩动，观察到火星四射 C.用点火枪点燃铁丝棉，使温度达到着火点 D.用细铁丝代替铁丝棉，也会产生相同现象 12.小组同学自制简易净水器如图所示。天然水依次通过管道去除水中难溶性杂质，下列说法正确 的是 A.净水原理类似于化学实验中结晶操作 鹅卵石粗砂细砂活性炭紫外线 B.a为进水口，b为出水口 C.粗砂和活性炭位置可互换 管道 D.最终得到的水属于纯净物 13.利用高效催化剂将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意 图如图所示。下列说法错误的是 。氢原子 催化剂 A.反应中四种物质都由分子构成 现减 ○氧原子 反应 功碳原子 B.反应前后原子种类不变 C.反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 D.该反应利于缓解温室效应 化学（三）第2页（共6页） 鱼跃龙户卷 14.兴趣小组同学用37%的浓盐酸（密度为1.18g·cm3)配制50g5%的稀盐酸。下列有关说法 错误的是 A.需要37%的浓盐酸的体积为5.7mL B.选取10mL的量筒量取浓盐酸 C.实验中要用玻璃棒搅拌 D.量取水的体积仰视读数会导致结果偏大 15.用天平称量硫酸铜和铁钉前后的质量（如图甲示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同 时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙至图丁所示（点为丁图图像上任意点）。 下列说法错误的是 个铁钉质量g 个烧杯内溶液中 个物质质量总和g Cuso 铁 溶质质量分数 溶液 d 时间5 时间/s 时间s 为 乙 丙 入 A.a点时溶液中含有两种溶质 B.b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C.c点时铜的质量最大 D.b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌。 (1)2个铜原子可表示为 ,2个硫酸根离子可表示为 ,标注出氧化锌中锌的化 合价： (2)金属活动性顺序为Zn>Cd>Cu,将足量的锌加入浸出液中，所得溶液中溶质为 (填化学式)。 17.(5分)北京奥运会、北京冬奥会、哈尔滨亚冬会、成都世界运动会等大型运动会在我国举办，每 一次运动会前会进行火炬的传递。 (1)北京奥运会火炬燃料是丙烷，丙烷属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)北京冬奥会使用了氢气作燃料，氢气是最清洁的燃料，原因是 (3)哈尔滨亚冬会火炬燃料使用了甲醇(CH3OH),甲醇燃烧时把 能最终转化为热能， 甲醇完全燃烧生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式： (4)在为成都世界运动会设计火炬时，从燃烧条件分析，要保持火炬长时间不灭需要考虑的 是 化学（三）第3页（共6页） 18.(4分)硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线如图所示： 个溶解度/g KNO3 80------- (1)P点表示的意义： 60 NaCl (2)T2℃时，向50g水中加45g硝酸钾固体可形成硝酸钾溶液的质量40 20 为 g。 0 →温度/℃ (3)将T2℃饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是 (4)下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B.若要从混有少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，最好采用降温结晶的方法 C.将T,℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至T2℃，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质 量分数相同 19.(5分)月壤样本中某种矿物含有Al、K、Cs等元素。 (1)Cs原子结构示意图如图甲所示，则n= ,在化学反应中 Cs原子易 (填“失去”或“得到”)电子。 n18188 55 Cs (2)图乙为Cs元素周期表的部分信息，Cs元素的相对原子质量 铯 132.9 为 (3)长征三号乙运载火箭使用液氢、液氧作为推进剂，氧气加压、降 甲 温变为液氧的过程分子 (填“发生”“没有发生”)变化。 (4)月壤样本存放在充满氮气作保护气的容器中，利用了氮气的性质属于 (填“物理”或 “化学”)性质。 20.(5分)氧化铁红(F2O3)是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧 化铁红，主要流程如图所示： 空气氨水 疏酸亚铁溶液反应①，合成→操作a一→℉eOOH反应2氧化铁红 溶液 (1)“操作a”中的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (2)反应①发生的主要反应为4FeS0,十0，十6X85°4FeO0HY十4H,S0,则X的化学式 为 (3)“合成”过程中不断加入氨水，与合成时生成的硫酸发生反应，使得溶液的ρH仍然保持基本 不变，该反应的基本反应类型为 (4)在一定条件下，反应②还生成一种氧化物，写出反应的化学方程式： (5)“操作a”得到的“溶液”在农业上可用作 。 化学（三）第4页（共6页） 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）】 21.(5分)兴趣小组利用如图所示装置探究水的组成和氧气的化学性质。 干冷的 烧杯 铜粉 甲 丙 (1)如图从端导管产生的气体通入装置甲中，从反应开始至冷却至室温，观察到铜粉 (填现象)，写出反应的化学方程式： (2)装置乙中发生反应的化学方程式为 ,点燃b管口导出的气体，观察到的现象为 ,该实验说明水由 组成。 22.(7分)化学小组对无明显现象反应感兴趣，小组同学为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应进行了 一系列的实验。 【探究1】 实验过程中不断振荡塑料瓶（如图甲所示），图乙中有关实验过程中锥形瓶内相关量的变化。 软质 塑料瓶 个气体质量/g 个压强 C02 ① 时间s 时间/s 氢氧化钠溶液 甲 乙 (1)图乙中a、b和c点时，塑料瓶变瘪程度 (填“相同”或“不同”)。 (2)大家经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，原因是 【探究2】为证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，于是查阅资料（如表所示），对实验进行了 改进，如图丙所示。（止水夹a和b已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去）。 氢氧化钠的注射器】 注射器川 乙醇溶液 稀盐酸 物质 NaOH NazCO3 NaCl 导管c一米 导管d 乙醇 易溶 微溶 微溶 止水夹a 止水夹b CO, 水 易溶 易溶 易溶 球 澄清 三口烧瓶 石灰水 丙 按如下步骤进行操作： ①把注射器I中NaOH的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡； 化学（三）第5页（共6页） 」鱼跃龙户卷 ②把导管d从石灰水中移出，打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2; ③过一段时间后，将导管d放入澄清石灰水中，关闭止水夹a； ④将注射器Ⅱ中的足量稀盐酸注人三口烧瓶内，观察现象。 (3)步骤①观察到的现象是 (4)步骤②通人足量N2的目的是 (5)步骤④观察到三口烧瓶内和烧杯内的现象为 该实验从生成物的角度证明CO2 与NaOH溶液发生了反应。 【反思评价】 (6)写出烧杯内溶液中发生反应的化学方程式： (7)对无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如下： (1)借助试剂 (2)改进装置 (3)测定数据 1 消失或减少 隐性现象 转化 （显性证据 分析 识别 判断 化学变化 新物质生成 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形 瓶中，加入100g稀盐酸（该实验条件下，其他成分不参与反应），完全反应后称得锥形瓶内质量 为116.04g。 商品名称 XX补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D3… 规格 2g/片 含钙量(%) ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 (1)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为 (2)计算判断此标签标注的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 化学（三）第6页（共6页）·化学（三）· 昏考答亲 化学（三 一、选择题 12 1.C【解析】根据是否生成新物质判断物质的变化，制 作蜡膜、制作陶范、浇筑铜液过程中都没有生成新物 质，属于物理变化，而烧烤脱蜡过程中涉及燃料燃烧 这一化学变化，故选C。 2.A【解析】植物光合作用是利用二氧化碳和水为原 料合成淀粉，释放出氧气，故选A。 3.C【解析】重庆小面主要由面粉加工而成，因此富含 的营养素为糖类。 4.B【解析】泥土、豆油和石灰石均不能溶于水，蔗糖 可以溶于水形成溶液，B正确。 5.C【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳 分子由碳原子和氧原子构成，A错误；原子在化学变 13 化中不可再分，原子本身可再分，B错误；钠离子和氯 离子构成氯化钠，C正确；分子、原子和离子都可以构 成物质，D错误。 6.C【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元 素是氧元素的化合物，ZnS和ZnSO4都属于盐，ZnO 属于氧化物，O2属于单质，故选C。 7.A【解析】人体内缺乏铁元素会引起贫血，与其他 元素，如锌、钙、硒等无关，故选A。 8.A【解析】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生 大量气泡，而水中则不能，可以鉴别，A正确；铁片和 铜片都不能在空气中燃烧，不能鉴别，B错误；实验室 中不能用嘴尝药品，因此碳酸钠和氯化钠不能通过 品尝的方法鉴别，C错误；涤纶和丝绸可通过灼烧，会 产生的不同气味，不能观察颜色，D错误。 9.C【解析】锥形瓶可间接加热，长颈漏斗和集气瓶不 能加热，试管可直接加热，故选C。 l0.D【解析】钢丝（含Fe、Si、Mn、Cr、Ti等），属于合 金，A正确；合金的硬度比组成它的纯金属大，因此 抗拉钢丝的硬度比纯铁更大，B正确；由于金属的延 15 展性，钢能拉成钢丝，C正确；钢铁与空气中氧气、水 共同作用而生锈，因此经常向大桥表面喷水会加快 钢梁的锈蚀，D错误。 11.D【解析】铁丝棉燃烧时生成的FeaO4固体覆盖 在铁丝棉表面，隔绝了空气而熄灭，A正确；点燃铁 丝棉后甩动，使得生成的Fe3O4固体不能覆盖在铁 丝棉表面，因此观察到火星四射，B正确；用点火枪 点燃铁丝棉，温度升高，使温度达到铁丝棉的着火 点而燃烧，C正确；细铁丝比铁丝棉粗，铁丝棉与空 气的接触面积大，因此铁丝棉可以在空气中燃烧， 细铁丝不能，D错误。 参考答案及解析 及解析 .B【解析】鹅卵石、粗砂、细砂的作用是拦截水中的 难溶性杂质，其原理类似于化学实验中的过滤操作 (分离不溶性固体与液体的方法)，A错误；对比净 水器中鹅卵石、粗砂、细砂的位置，经过活性炭的吸 附、紫外线消毒后排出，可知a为进水口，b为出水 口，B正确；粗砂的作用是过滤较大的难溶性杂质， 活性炭是吸附作用，若互换，活性炭会先吸附杂质 后被大颗粒杂质堵塞，降低净水效率粗砂除去大的 难溶性杂质，因此位置不能互换，C错误；经鹅卵石、 粗砂、细砂除去难溶性杂质，经活性炭除去色素和 异味，最后经紫外线杀菌消毒，但无法除去可溶性 的杂质，因此得到的水属于混合物，D错误。 C【解析】由反应的微观示意图可知，反应的方程 式是6H,十2C0,催化剂C,H,十4H,0,氢气由氢 分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，乙烯由 乙烯分子构成，水由水分子构成，A正确；化学反应 遵循质量守恒定律，反应前后原子种类不变，B正 确；根据发生的反应可知，反应中二氧化碳和乙烯 的质量比为(2×44)：28=22：7，C错误：该反应利 用二氧化碳转化为乙烯，利于减缓温室效应，D 正确。 D【解析】设需要37%的浓盐酸的体积为x,根据 题意有50g×5%=x×1.18g·cm3×37%,x≈ 5.7cm3≈5.7mL,A正确；用10mL的量简量取 5.7mL浓盐酸，用50mL量简量取43.3mL水，B 正确；将量好的水先倒入一只100mL烧杯中，再把 浓盐酸小心注入水使两者混合中，并用玻璃棒充分 搅拌，使两者混合均匀，C正确；量取水的体积仰视 读数会使水的体积偏多，导致所配制稀盐酸的溶质 质量分数偏小，D错误。 C【解析】铁与硫酸铜的反应为Fe十CuSO4 FeSO4十Cu,质量关系如下： Fe+CuSO,-FeSO,+Cu, 56160 15264 铁钉上由于析出了铜质量增多，a点时铁钉在不断 变大，因此溶液中含有两种溶质(CuSO4、FeSO4), A正确；b点和d点时铁钉质量和溶质质量分数均 不变，表示反应结束，因此b点和d点时溶液中溶 质质量分数相等，B正确；c点时溶液中溶质质量分 数在减小，因此铜的质量在不断增大，C错误；根据 分析，e点时反应可能结束了，因此b点、d点和e 点溶液的颜色可能相同，D正确。 重庆市中考仿真冲刺卷 二、填空题 16.(4分，每空1分) (1)2Cu2S0-Zn0 (2)ZnSO 【解析】(1)元素符号前面的数字表示原子的个数； 原子团前面的数字表示原子团个数；氧化锌的化学 式为ZnO,氧化锌中氧元素的化合价为一2，则锌的 化合价为+2。 (2)金属活动性顺序为Zn>Cd>Cu,将足量的锌加 入浸出液中，锌可以和CuSO4和CdSO4发生置换 反应生成ZnSO4,所得溶液中溶质为硫酸锌 (ZnSO4)。 17.(5分，每空1分) (1)有机物 (2)燃烧产物是水，无污染 (3)化学2CH,0H+30,点槛2C0,+4H,0 (4)充足的燃料、适当的温度、与氧气充分接触（合 2 理即可) 【解析】(1)丙烷的化学式为C3Hg,含有碳元素，属 于有机物。 (2)由于氢气燃烧产生的是水，即2H2十0，点燃 2H2O,因此氢气是最清洁的燃料。 (3)甲醇可用作燃料，甲醇燃烧是将化学能转化为 热能。甲醇完全燃烧生成了二氧化碳和水，其反应 为2CH,0H+30,点燃2C0,十4H,0。 (4)根据燃烧的条件分析可知，设计火炬时，要保持 火炬长时间不熄灭需要考虑充足的燃料即提供可 燃物、适当的温度使温度达到可燃物的着火点、与 氧气充分接触。 18.(4分，每空1分) (1)T1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同（合理 即可) (2)90 (3)增加溶剂（或升高温度） (4)BC 【解析】(1)P点表示的是硝酸钾和氯化钠的溶解 度交点，表示T,℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度 相同。 (2)T2℃时硝酸钾的溶解度为80g,因此向50g水 中加45g硝酸钾固体只能溶解40g硝酸钾，可形 成硝酸钾溶液的质量为50g十40g=90g。 (3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将 T2℃饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液可采用增加 溶剂、升温的方法。 (4)比较溶解度必须指明温度，A错误；氯化钠的溶 解度受温度影响不大，因此采用降温结晶的方法从 混有少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，B正确； T,℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，该温度下二 ·2 者的饱和溶液的溶质质量分数相同，因此将T,℃时 硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至T,℃，硝酸钾溶 液和氯化钠溶液的溶质质量分数相同，C正确。 9.(5分，每空1分) (1)8失去 (2)132.9 (3)没有发生 (4)化学 【解析】(1)Sc原子中质子数=核外电子，55=2+ n十18+18+8+1，n=8;Sc原子核外最外层电子数 为1，在化学反应中易失去1个电子形成相对稳定 结构。 (2)分析元素周期表的信息可知，Sc元素的相对原 子质量为132.9。 (3)氧气加压、降温变为液氧的过程中没有生成新 物质，分子没有改变。 (4)氨气的化学性质不活泼，可作保护气。 0.(5分，每空1分) (1)玻璃棒 (2)H20 (3)复分解反应 (4)2 FeOOH一定条件 Fe,O+H,O (5)氨肥 【解析】(1)“操作a”是将难溶性的FeOOH分离出 来的操作，该操作为过滤，过滤中的玻璃仪器有烧 杯、漏斗和玻璃棒。 (2)根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数 目不变，反应后含有4个Fe、24个0、12个H、4个 S,反应前含有4个Fe、18个0、4个S,因此6X中 含有12个H、6个0，则X的化学式为H20。 (3)“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有 H2SO4生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的 H2SO4中和，其反应为H2SO,+2NH3·H2O (NH4)2SO4+2H2O,属于复分解反应。 (4)在一定条件下，反应②中FeOOH除了生成 Fe2O3,还生成一种氧化物，反应前后元素种类不 变，因此可知道氧化物为H2O,因此发生的反应为 2Fe00H-定条件Fe,0,十H,0. (5)根据“合成”过程中发生的反应，通入氨气生成 硫酸铵，“操作a”得到的“溶液”为硫酸铵，硫酸铵在 农业上可用作氮肥。 三、实验题 1.(5分，每空1分) (1)由红色变为黑色2Cu十0，△2Cu0 (2)2H,0通电2H2个十0，个烧杯内壁有水珠出 现氢元素和氧元素 【解析】(1)从a端导管产生的气体通入装置甲中， 铜和氧气反应生成氧化铜，铜粉由红色变为黑色， ·化学（三）· 其反应为2Cu十O2二2CuO。 (2)电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，其 反应为2H,0通电2H。+十0，个；点燃b管口导出 的氢气，氢气燃烧产生水，观察到烧杯内壁有水珠 出现，反应前后元素种类不变，由此可知水由氢元 素和氧元素组成。 22.（7分，每空1分) (1)相同 (2)氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能 与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小 (3)气球变大，白色固体析出（或溶液变浑浊） (4)排出装置内CO2,防止干扰后续检验 (5)产生气体，烧杯内溶液变浑浊 (6)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O (7)反应物 【解析】(1)振荡塑料瓶二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠，压强减小，α点时瓶内气体质量不再减 小，因此塑料瓶变瘪程度最大，b点时氢氧化钠与二 氧化碳反应结束，因此a、b、c点时塑料瓶变瘪程度 相同。 (2)实验过程中二氧化碳的质量不断减少，氢氧化 钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应， 也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致瓶 子变瘪，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 (3)步骤①把注射器I中NaOH的乙醇溶液注入充 满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，由于二氧化碳气 体被吸收，观察到气球变大，碳酸钠微溶于乙醇，因 此观察到有白色固体析出，溶液变浑浊。 (4)步骤②通入足量N2,为了排出装置内CO2,防止 干扰后续检验。 (5)步骤④内滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应产 生二氧化碳气体，因此观察到三口烧瓶内产生气 ·3 参考答案及解析 体，烧杯内溶液变浑浊。该实验从生成物的角度证 明CO2和NaOH溶液发生了反应。 (6)烧杯内二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，其反应 为CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O。 (7)对无明显现象的反应，小组同学构建思维模型， 可以从验证反应物消失或减少，验证生成物的产生 等角度进行分析。 四、计算题 3.(1)5:6(2分) (2)产生二氧化碳的质量为10×2g十100g- 116.04g=3.96g 解：设10片补钙剂中CaCO3质量为x CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O++CO2 100 44 x 3.96g 100 2℃ 443.96g x=9g 上述CaC0,中钙元素质量为9g×(40 ×100%)= 100 3.6g ,3.6g。X100%= 该补钙剂中含钙元素的质量分数为2gX10》 3.6g×100%=18.0%>17.5% 20g 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标 签标注的含钙量真实。(3分) 【解析】(1)CaC03中钙、氧元素的质量比为40： (16×3)=5:6。 (2)根据质量守恒可知反应产生二氧化碳的质量为 10×2g十100g-117.04g=3.96g,利用二氧化碳 的质量根据化学方程式计算出10片钙片中碳酸钙 质量，再计算出钙元素的质量分数从而得出结论。