化学(2)-【鱼跃龙门卷】2026年中考仿真测试卷（重庆专版）

绝密★启用前（鱼跃龙门卷）】 重庆市2026年初中学业水平考试仿真冲刺卷 化学（二） (全卷共四个大题，满分70分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子总质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.2026年全国生态环境保护工作会议在北京举办，会议确定了统筹推进美丽中国建设等重点任 务。下列做法不符合该任务的是 A.工业废水处理达标后排放 B.鼓励乘坐公交车出行 C.露天焚烧树叶 D.推广使用可降解塑料 2.成语是我国古代文明的历史见证和文化结晶。下列成语中涉及化学变化的是 A.滴水成冰 B.火上浇油 C.木已成舟 D.磨杵成针 3.稀土元素有“工业维生素”的美誉。为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是 A.徐寿 B.张青莲 C.屠呦呦 D.徐光宪 4.舞台上的某种气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的舞台特效电光源。该气 体是 A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 5.下列实验操作正确的是 锌粒 镊子 pH试纸 A.检查气密性 B.测pH C.取锌粒 D.倾倒液体 6.下列指定反应的化学方程式书写正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe十30，点燃2Fe,0, B.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：H,0,Ma0H。十0，个 C.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCI -NaCl-+CO2个+H2O D.用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HC1—2FeCl2+3H2O 化学（二）第1页（共6页） 7.古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素(C5H12O。)。下列说法错误的是 A.红花素由碳、氢、氧三种元素组成 B.红花素由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C.红花素中碳元素的质量分数最大 D.红花素在空气中燃烧可能生成二氧化碳 8.稀土被誉为“工业维生素”，是国家战略资源。稀土元素镧在元素周期表中的信息如 图，下列说法正确的是 57 La 镧 A.镧元素属于非金属元素 B.镧的相对原子质量为138.9g 138.9 C.镧的元素符号为LA D.镧原子的核外电子数为57 9.下列对实验现象的描述正确的是 A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白色烟雾 B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.将铜片放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变为蓝色 10.化学物质及概念之间常具有包含、并列、交叉等关系。X、Y符合如图所示关系的是 选项 B 0 X 化合反应 纯净物 燃烧 新能源 Y 氧化反应 混合物 缓慢氧化 太阳能 11.《天工开物》中记载：烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转渤”。该过程发生的主 要反应为Fe,O,十C0商温2X十C02。下列说法错误的是 A.X的化学式是FeO B.该反应属于置换反应 C.Fe2O3中铁元素的化合价为十3 D.塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会因缺氧而熄灭 12.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法错误的是 A.元素观：含有氧元素的化合物都是氧化物 B.守恒观：蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含碳、氢元素 C.微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D.转化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 13.甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，如图是甲醚燃烧反应的微观 示意图。下列说法正确的是 家0珍+C0点槛C20*A 。一氢原子 ○一氧原子 甲 乙 丙 丁 现-碳原子 A.反应前后原子、分子的数目不变 B.保持丙化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 C.该反应中甲、乙的分子个数比为1：3 D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为8：11 化学（二）第2页（共6页） 鱼跃龙门卷 14.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给社区的铁制门窗刷油漆 隔绝水和氧气 B 给自行车轮胎充气 轮胎内气体分子变大 用熟石灰调节酸性土壤 熟石灰能与土壤中的酸性物质反应 0 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 15.将未经打磨的铝箔放人盛有一定量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应 时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 个压强kpa A.AB段压强变化不明显的原因是反应未开始 130 DE B.B点处所得溶液的溶质为Al2(SO4)3 120 C.D时反应结束，且温度高于A点 110 B 100粒 D.CD段表示容器内的温度逐渐恢复至室温 00200400600时间/s 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)请用化学符号填空。 (1)2个铁原子： (2)氖气： 0 (3)3个碳酸根离子： (4)天然气的主要成分： 17.(5分)西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图所示。 烟气混合物 鱼身 烟管 灯罩 灯罩 (可转动) (可转动) 空气 雁体 (1)青铜的主要成分是铜和锡，属于 (填“合金”或“合成材料”)，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)古人使用“火折子”点燃雁鱼灯。火折子用薯藤、棉花、硫(S)、硝酸钾(KNO3)等物质混卷成 条状作内芯。先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔 开竹筒盖，一吹或煽动即剧烈燃烧。 ①写出硫燃烧的化学方程式： ②一吹或煽动即剧烈燃烧是因为 (3)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该 (填“扩大”或“减小”)进风口，从而促进燃料充分燃烧。 化学（二）第3页（共6页） 18.(4分)碳及碳的化合物的世界丰富多彩。我国科研团队研制出一种新型材料一“碳弹簧”，被 认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。 (1)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨一样，都是由碳原子构成的单质，但它们的 物理性质有很大差异，原因是 (2)雕琢玉饰常用金刚石刀具，利用了金刚石 的特性。 澄清 石灰水 (3)如图所示，挤压胶头滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入盛有CO2的锥形瓶中，振 荡锥形瓶，气球的变化是 (填“变大”或“不变”)，反应的化学方程式 瘪气球 为 0 CO 19.(5分)阅读下列短文，回答问题。 生活中有时需要用到高浓度O2,供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离 出02。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中 混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科 研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如 图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 1.4 -25CN, 富氧空气 02 91.2 0-25C02 个 ·1.0 g0.8 1,8 8-0 0.6 0.4 8叫 0-0 喜 0.0 ,000000 uo 050100150200250 空气高压 0-02 低压 吸附压kPa 甲 U 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此 不能盲目吸氧。 (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 (2)深冷法制氧利用了物质的 (“物理性质”或“化学性质”)差异，氮气蒸发时由液态变 为气态，其微观实质是 (3)图甲中表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2,证据是 20.(5分)《本草纲目》中记载硫酸钾可消肿痛、治疮疡。现代某工厂生产硫酸钾的工艺流程如图所 示（部分操作过程省略）： →HC气体冷却 盐酸副产品通入NHNH,C KC浓HS0, 搅拌 →KHSO4 KCI 加热 之混合溶液冷却→混合品体加人中和剂KS0, 品体 化学（二）第4页（共6页） (1)步骤I中，搅拌的作用是 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (3)为尽可能得到纯净的K2SO4晶体，步骤V中加入的中和剂可以是 (4)该生产工艺中生成NH,CI的反应属于 (填基本反应类型)，NHCI属于 肥。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)如图是实验室常见气体的制取和性质验证装置。回答下列问题： ↓一细铁丝 玻璃片 干燥紫色 塑料瓶 石蕊纸花 c0:海 湿润紫色 石蕊纸花 玻璃管 (1)写出仪器①的名称： (2)用高锰酸钾制取并收集比较纯净的O2,可选用的组合装置是 (填字母)，反应的化 学方程式为 0 (3)实验室用大理石和稀盐酸制备CO2,反应的化学方程式为 。 将纯净干燥的CO2缓 缓通入装置F中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花比上面的纸花先变红，由 此可得出CO2的化学性质是 22.(7分)在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小 组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为NaHCO3; 猜想二：固体成分为 ； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【初步探究】 小红同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变 红。结论：猜想一成立。 小张认为小红得出的结论不准确，理由是 化学（二）第5页（共6页） 鱼跃龙的卷 【继续探究】兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 澄清石灰水变浑浊 固体中含有NaHCO3 ②另取少量白色固体于试管中，加 发生反应的化学方程式为 水使之完全溶解，再滴加BaCl2 ,固体中含有Na2CO3 溶液。 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】上述实验步骤② (填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理 由是 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2C03,取该样品10.0g 个气体质量g 逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产2.2 生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： 0 x稀盐酸质量/g (1)x= (2)样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 化学（二）第6页（共6页）·化学（二）· 参考答案及解析 昏专答桌及解折 化学（二）》 一、选择题 式为NaHCO3+HCl一NaCl+H2O+CO2个，故C 1.C【解析】工业废水中含有有害物质，处理达标后排 正确；铁锈主要成分是Fe2O3,与盐酸反应生成氯化 放有利于保护生态环境，符合该主题，故A错误；鼓 铁和水，不是氯化亚铁(FCl2),正确的化学方程式为 励乘坐公交车出行可以减少私家车的使用，降低空 Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O,故D错误。 气污染，符合该主题，故B错误；露天焚烧树叶会产 7.B【解析】根据化学式可知，红花素由碳、氢、氧三种 生大量的有害气体和粉尘，污染空气，不符合该主 元素组成，故A说法正确；1个红花素分子由15个碳 题，故C正确；推广使用可降解塑料可以减少白色污 原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故B说法错误； 染，保护环境，符合该主题，故D错误。 红花素中C、H、0元素质量比为(12×15)：(1×12)： 2.B【解析】滴水成冰是水由液态变为固态，只是状态 (16×6)=15:1:8,碳元素的质量分数最大，故C 改变，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题 说法正确；红花素中含有碳元素，由质量守恒定律可 意；火上浇油中油是可燃物，遇火后发生燃烧反应， 知，在空气中燃烧可能生成CO2,故D说法正确。 生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化8.D【解析】镧带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法 学变化，故B符合题意；木已成舟是指木材被雕刻成 错误；根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数 船的形状，只是木材的形状改变，无新物质生成，属 字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 于物理变化，故C不符合题意；磨杵成针只是铁杵的 152.0,相对原子质量单位是“1”，不是“g”,故B说法 形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D 错误；根据元素周期表中的信息可知，字母表示该元 不符合题意。 素的元素符号，镧的元素符号为La(第一个字母大 3.D【解析】徐寿是中国近代化学的启蒙者，主要贡献 写，第二个字母小写)，故C说法错误；根据元素周期 是翻译西方化学著作、创制化学元素中文名称，故A 表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元 不符合题意；张青莲的主要贡献是精确测定了多种 素的原子序数为57，原子中原子序数=核电荷数= 元素的相对原子质量，故B不符合题意；屠呦呦的主 质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数 要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，故C不符合题 为57，故D说法错误。 意；徐光宪在稀土分离技术领域作出了巨大贡献，被 9.C【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气 誉为“稀土之父”，他建立的串级萃取理论使我国稀 体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打 土分离技术跃居世界首位，故D符合题意。 开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生的是白雾，而不是白 4.C【解析】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光， 色烟雾，故A说法错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝 可制成多种用途的电光源，故C正确。 色火焰，故B说法错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火 5.A【解析】检查装置气密性时，先将导管放入水中， 星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故C说 再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良 法正确；在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，将铜 好，故A操作正确。用pH试纸测定溶液的pH时， 片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故D说法 不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不 错误。 能用手拿试纸，故B操作错误；向试管中装锌粒时，10.A【解析】氧化反应和化合反应属于交叉关系，有 先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将 的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成 试管竖立起来，故C操作错误；向试管中倾倒液体试 二氧化碳，故A正确；物质分为纯净物和混合物，属 剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管 于并列关系，故B错误；燃烧是剧烈的氧化反应，而 口，故D操作错误。 缓慢氧化是不容易觉察到的氧化反应，它们是两个 6.C【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的 并列的概念，故C错误；太阳能属于新能源，属于包 化学方程式为3Fe十20，点燃Fe,0,故A错误；过氧 含关系，故D错误。 化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应 11.B【解析】根据质量守恒定律，由反应的化学方程 式，反应前铁、氧、碳原子个数分别为2、4、1，反应后 的化学方程式为2H,0,M022H,0十0，◆，故B 的生成物中铁、氧、碳原子个数分别为0、2、1，根据 错误；小苏打（碳酸氢钠）和盐酸反应生成氯化钠、水 化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含 和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程 有2个铁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个 。1 重庆市中考仿真冲刺卷 铁原子和1个氧原子构成，则X的化学式为FeO, 小，是因为C点（压强增大到最大）反应结束，容器 故A说法正确；该反应的反应物和生成物均为化合 内的温度逐渐恢复至室温，故D说法正确。 物，不属于置换反应，故B说法错误；氧元素显一2 二、填空题 价，设铁元素化合价为x,根据正负化合价代数和为 16.(4分，每空1分) 零，可得2x+(-2)×3=0,x=+3,故C说法正 (1)2Fe(2)Ne(3)3CO(4)CH 确；燃烧的条件是可燃物、氧气（空气）、温度达到着 【解析】(1)原子用元素符号表示，多个原子则在元 火点，塞住通气孔后，空气（氧气）无法进人，导致缺 素符号前加数字表示个数，铁的元素符号为Fe,所 氧，柴火熄灭，故D说法正确。 以2个铁原子写作2Fe。 12.A【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为 (2)氖气是稀有气体，由单原子分子构成，其化学式 氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是 直接用元素符号表示，氖的元素符号为N,所以氖 氧化物，如H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物， 气表示为Ne。 故A说法错误；蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水， (3)碳酸根离子符号为CO,表示多个离子时，在 CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素， 离子符号前加数字表示个数，所以3个碳酸根离子 反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律， 写作3C0号。 化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中一定含 (4)天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4。 碳、氢元素，故B说法正确；氯化钠是由钠离子与氯 17.(5分，每空1分) 离子构成的，故C说法正确；CO和CO2在一定条 件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳， (1)合金大 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故D说 (2)①S+0,点槛S0,②提供了充足的氧气 法正确。 (3)扩大 13.C【解析】由微观示意图可知，该反应是甲醚和氧 【解析】(1)青铜是由铜和锡等金属熔合而成的合 气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学 金，合金的硬度通常比其成分金属更大，故青铜的 方程式为CH,0CH,+30,点燃2C0,十3H,0。根 硬度大于纯铜。 据化学方程式可知，化学反应前后原子种类及数目 (2)①硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为 不变，但分子数目增加，故A说法错误；由微观示意 S+0,点燃s0. 图可知，丙为二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的 ②一吹或煽动即剧烈燃烧是因为提供了充足的 最小粒子是二氧化碳分子，故B说法错误；由化学 氧气。 方程式可知，该反应中甲和乙的分子个数比为1： (3)当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充 3,故C说法正确；由化学方程式可知，参加反应的 分，应该扩大进风口，从而促进燃料充分燃烧。 乙和生成的丙的质量比为(16×6)：(44×2)= 18.(4分，每空1分) 12：11,故D说法错误。 (1)碳原子的排列方式不同 14.B【解析】铁在潮湿的空气（有氧气和水）中容易生 (2)硬度大 锈，刷油漆可隔绝水和氧气，防止锈蚀，故A说法正 (3)变大C02+Ca(0H)2=CaC03￥+H2O 确；给自行车轮胎充气时轮胎内气体分子数目增 多，分子体积不变，故B说法错误；熟石灰（氢氧化 【解析】(2)金刚石是自然界中硬度最大的物质，因 此常用作雕琢玉石的刀具，利用的是其硬度大的 钙的俗称)呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发 生中和反应，降低土壤酸性，故C说法正确；活性炭 特性。 (3)澄清石灰水与CO,反应，消耗了锥形瓶内的 具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以将活 性炭包放入运动鞋中除臭，故D说法正确。 C02,使瓶内压强减小，外界空气进入气球，导致气 15.D【解析】铝的化学性质活泼，在空气中表面易形 球体积变大；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳 成一层氧化铝，未经砂纸打磨的铝箔放入盛有足量 酸钙沉淀和水，该反应化学方程式为CO2十 稀硫酸的密闭容器中，表面的氧化铝先与稀硫酸反 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O. 应生成Al2(SO4)3和H2O,里面的铝再与稀硫酸反 19.(5分，每空1分) 应生成Al2(SO4)3和H2,并放出热量。AB段压强 (1)氧气瓶或氧气袋或制氧机（任写一种即可） 变化不明显，主要是因为氧化铝与稀硫酸反应，故A (2)物理性质氨分子的间隔变大 说法错误；B点表示氧化铝完全反应，硫酸有剩余， (3)Ⅱ 此时溶液的溶质为A12(SO4)3和H2SO4,故B说法 (4)25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量和氧气的吸 错误；C点时反应结束，不再放热，D点温度恢复至 附量差值越大，且氨气的吸附量处于较高水平（合 室温，温度等于A点，故C说法错误；CD段压强减 理即可) ·2· ·化学（二）· 参考答案及解析 【解析】(1)由题中信息可知，供氧方式主要有氧气 面的纸花先变红，说明CO2能与水反应生成碳酸， 瓶、氧气袋和制氧机。 且CO2的密度大于空气。 (2)深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中 22.(7分，每空1分) 分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来， 【提出猜想】Na2CO, 属于物理性质。氨气由液态变为气态，是物理变 【初步探究】Na2CO,溶液呈碱性，也能使无色酚酞 化，氮分子本身大小不变，只是分子间间隔变大。 溶液变红 (3)由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子。 【继续探究】①取少量固体放人试管并加热，把生成 (4)由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附 的气体通入澄清石灰水中 量和氧气的吸附量差值越大，且氮气的吸附量处于 ②产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2一BaCO3↓十 较高水平，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2 2NaCl 和02。 【拓展延伸】能Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生 20.(5分，每空1分) 成白色沉淀 (1)使反应物充分接触，加快反应速率 【解析】【提出猜想】碳酸氢钠受热分解生成碳酸 (2)KHS0,+KC1△K,S0,+HC1个 钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能 (3)氢氧化钾或KOH 是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 (4)化合反应氮 【初步探究】碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞 【解析】(1)步骤I中，搅拌的作用是使反应物充分 溶液变红。 接触，加快反应速率，使反应更快、更充分 【继续探究】①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现 (2)步骤Ⅱ中硫酸氢钾和氯化钾在加热条件下反应 象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二 生成硫酸钾和氯化氢，发生反应的化学方程式为 氧化碳，故实验步骤为取少量固体放入试管并加 KHSO,+KC1△K,SO,+HC1↑. 热，把生成的气体通入澄清石灰水中。②另取少量 白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 (3)步骤Ⅱ中硫酸氢钾和氯化钾在加热条件下反应 BaCL2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和 生成硫酸钾和氯化氢，混合晶体溶于水后，溶液中 含有氢离子等，需要加入能与酸反应不引入新杂质 氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化 离子的物质，为尽可能得到纯净的K2SO4晶体，且 学方程式为Na2CO3+BaCl2一BaCO3↓+ 避免引入其他杂质，步骤Ⅳ加入的中和剂可用氢氧 2NaCl. 化钾。 【拓展延伸】硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和 (4)该生产工艺中生成氯化铵的反应为盐酸与氨生 硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠 成氯化铵，反应符合“多变一”的特点，属于化合反 的结论，故能用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液。 应。NH,CI中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮 四、计算题 元素，属于氨肥。 23.(1)67.2(2分) 三、实验题 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 21.(5分，每空1分) Na2 CO+2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 (1)长颈漏斗 106 44 (2)BC2KMn04△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ x 2.2g 106 x (3)CaCO;+2HCI -CaCl2+H2O+CO2 442.2g CO2能与水反应生成碳酸 x=5.3g 【解析】(1)仪器①的名称为长颈漏斗。 (2)用高锰酸钾制取氧气，属于固一固加热型，选择 则样品中NaOH的质量分数为10.0g5.3g× 10.0g 的发生装置为B;氧气不易溶于水，采用排水法收集 100%=47%。 气体较纯净，选择的收集装置为C;高锰酸钾受热分 答：样品中NaOH的质量分数为47%。(3分) 解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程 【解析】(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 式为2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O,↑。 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由 (3)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g,根据质量守 反应的化学方程式为CaC0,+2HCl一CaCl2+ 恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加人 H2O+CO2个。干燥的石蕊纸花不变色，说明CO 稀盐酸的质量为75g十2.2g-10.0g=67.2g,即 本身不能使紫色石蕊变色；湿润的纸花变红，且下 x=67.2。 3·