化学(3)-【鱼跃龙门卷】2026年中考猜题压轴卷（重庆专版）

·化学（三）· 参考答案及解析 昏专答桌及解折 化学（三） 一、选择题 9.C【解析】燃烧都伴有发光放热现象，但有发光现象 1.B【解析】闵恩泽是我国著名的石油化工催化剂专 的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故A错误；碱溶 家，长期从事石油炼制催化剂制造技术领域研究，被 液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液 誉为“中国催化剂之父”，为我国炼油催化剂制造技 不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B 术作出了巨大贡献。 错误；某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据 2.C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物 液体不一定是混合物，如蒸馏水，故A说法错误；溶 水和二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应 液不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故B说法 物氧气中含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元 错误；蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成 素，可能含有氧元素，故C正确；离子都是带电的粒 溶液，故C说法正确；溶液具有均一性，各部分的性 子，但带电的粒子不一定都是离子，例如质子、电子 质（包括溶质的质量分数）都相同，将6%的氯化钠溶 也带电，故D错误。 液倒出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为6%，故D10.B【解析】鞣花酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属 说法错误。 于氧化物，故A说法错误；1个鞣花酸分子中含有的 3.D【解析】空气成分按体积计算：N2占78%、O2占 原子个数为14十6+8=28个，故B说法正确；鞣花 21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，其他 酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×14)： 气体和杂质占0.03%，则锅内气体中含量最高的是 (1×6):(16×8)=84:3:64,则其中碳元素质量 氮气。 分数最大，故C、D说法错误。 4.C【解析】铝合金属于金属材料，不属于合成材料，11.A【解析】变瘪的乒乓球放入热水中形状会恢复 故A说法错误；一般合金的硬度比其组成金属硬度 是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的大小 大，铝合金比纯铝硬度大，故B说法错误：地壳中元 不变，故A解释错误；荷香四溢是分子运动的宏观 素含量前四分别是氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量最 表现，香味分子通过运动分散到空气中，故B解释 高的金属元素，故C说法正确；铝制品耐腐蚀是由于 正确；金刚石和石墨都是碳单质，两者物理性质差 铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜起到 异大是由于碳原子的排列方式不同，故C解释正 保护作用，而不是铝的化学性质不活泼，故D说法 确；稀硫酸、稀盐酸溶液中含有大量的H+,溶液显 错误。 酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故D解释正确。 5.A【解析】钕原子的核电荷数为60，原子中核电荷 12.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二 数=核内质子数=核外电子数，故其原子核外电子 氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷 数为60。 6.D【解析】使用酒精灯时禁止用酒精灯去引燃另 和氧气，反应的化学方程式是C0,十2H,0催化剂 光照 只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故A操作错误；过 CH4+2O2。由反应的化学方程式可知，反应物是 滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引 两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，所 流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，故B操作错 以该反应不属于置换反应，故A说法错误；催化剂 误；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保 在该反应前后化学性质和质量均不变，物理性质可 持水平，故C操作错误；检查装置气密性的方法：检 能改变，故B说法错误；由化学方程式可知，参加反 验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气 应的甲、乙分子个数比为1：2，故C说法正确；由微 瓶口，若木条复燃，说明已集满，故D操作正确。 观示意图可知，甲为二氧化碳，保持二氧化碳化学 7.A【解析】医生建议缺钙的儿童适当多食用牛奶、 性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D说法错误。 虾皮等含钙食物，这里的“钙”指元素。 13.B【解析】羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，聚酯纤维 8.B【解析】太空环境是低压环境，打开瓶盖后，瓶内 无烧焦羽毛味，现象不同，可鉴别，能达到探究目 压强迅速减小，二氧化碳在汽水中的溶解度减小，从 的，故A不符合题意；CuO能与稀硫酸反应生成硫 而导致汽水迅速喷出。 酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除 重庆市中考猜题压轴卷 去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，故B符合 (2)碳酸氢钠化学式为NaHCO3,根据化合物中元 题意；加水溶解，测量温度变化，溶于水温度降低的 素正、负化合价代数和为0，碳酸氢钠中钠元素显十 是硝酸铵固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠固 1价，氢元素显十1价，氧元素显一2价，则碳元素显 体，现象不同，可以鉴别，能达到探究目的，故C不 十4价，标记化合价时，需在对应元素正上方标记， 符合题意；取少量的CuCL2溶液，插人铁丝，铁丝表 正、负号在前，数值在后，因此表示为NaHCO3。 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明 (3)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应 铁的金属活动性强于铜，能达到实验目的，故D不 生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 符合题意。 NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑。 14.D【解析】物质a的类别为单质，其中铁元素的化17.(4分，每空1分) 合价为0，即为铁，铁在空气中不能燃烧，只能持续 (1)石油 红热，故A说法错误；物质c的类别为氧化物，其中 (2)光合 铁元素的化合价为十3，则c的化学式为Fe2O3,能 (3)2C02+6H2 与C0反应生成铁和二氧化碳，但该反应不符合“一 催化剂C,H,OH+3H,0 (4)骑自行车出门、乘坐公交车出门等（合理即可） 种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一 【解析】(1)煤、石油、天然气三大化石燃料燃烧会 种化合物”的特点，不属于置换反应，故B说法错 产生二氧化碳，增加二氧化碳的排放。 误；物质b的类别为氧化物，其中铁元素的化合价为 (2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，在 十2价，则b的化学式为FeO,其名称为氧化亚铁， 叶绿素作用下合成葡萄糖并释放氧气。 故C说法错误；物质d的类别为碱，其中铁元素的 (3)二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙醇和 化合价为十3，则d的化学式为Fe(OH)3,物质e的 类别为盐，其中铁元素的化合价为十3，形成的盐溶 水，反应的化学方程式为2C0,十6H,儷化剂 C2HOH+3H2O。 液，呈黄色，能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢 (4)减少碳排放树立“低碳”理念，生活中的具体做 氧化铁，故D说法正确。 法有骑自行车出门、乘坐公交车出门等。 15.B【解析】等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生 18.(5分，每空1分) 成物中金属元素均为十2价时，产生氢气的质量与 (1)金属6.941 二 金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对 (2D BC 原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，故A说法 【解析】（1)锂带“钅”字旁，属于金属元素；根据元 错误，金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单 素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对 位时间内产生的气体越多，结合图像可知，三种金 原子质量，锂的相对原子质量为6.941；周期数=原 属的活动性为丙<甲<乙，故B说法正确；金属与 子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层， 酸反应生成氢气时，金属与酸反应时氢气来源于酸 则锂元素位于元素周期表的第二周期。 中的氢元素，生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一 (2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数， 致，则消耗酸的质量为甲>乙>丙，故C说法错误， 锂原子与D原子的最外层电子数相同，均是1，化学 三种金属的活动性顺序是乙>甲>丙，三种金属的 性质相似；由图2可知，B粒子和C粒子的最外层电 相对原子质量是丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能 子数均是8，均达到了相对稳定结构。 分别为锌、铁、镁，故D说法错误。 19.(5分，每空1分) 二、填空题 (1)生活污水集中处理后排放（合理即可） 16.(4分，每空1分) (2)负2H,0通电2H,个+0，个 (1)2Na3Ca2+ (3)吸附硬水 (2)NaHCO 【解析】(1)防治水体污染的做法有很多，例如生活 (3)NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO2 污水集中处理后排放、合理使用农药和化肥等。 【解析】(I)钠原子的符号是Na,表示多个原子时， (3)在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢 需在原子符号前加上相应的数值，所以2个钠原子 气，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集， 表示为2Na;钙离子是钙原子(Ca)失去2个电子形 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 成的带2个单位正电荷的离子，离子符号需在元素 左端收集的是氢气，故a端应连接电源的负极；水在 符号右上角标注电荷数，表示多个离子时，在符号 通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 前加数字，所以3个钙离子3Ca2+。 2H,0通电2H2个+02个。 2· ·化学（三）· 参考答案及解析 (3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；22.(7分，每空1分) 经过上述操作得到的水中仍然含有较多可溶性钙、 (1)是否有新物质生成 镁化合物，则该水属于硬水。 (2)不能 20.(5分，每空1分) (3)排除水能使干燥紫色石蕊纸花变色 (1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (4)二 (2)CO (5)相同气球体积变大，干燥石蕊试纸不变色，湿 (3)136℃~316℃之间 润的石蕊试纸变红 (4)TiCL,+2Mg商温Ti+2MgCl, 稀盐酸或稀 (6)H2C03-H20+C02 硫酸 【解析】(1)化学变化是指有新物质生成的变化，则 【解析】(1)将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的 主要根据就是是否有新物质生成。 接触面积，加快反应速率。 (2)此时二氧化碳和水反应生成了碳酸，发生了化 (2)由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2 学反应，所以不能根据直接观察法判断是否发生化 个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子， 学反应。 反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原 (3)由于在④中纸花接触水和二氧化碳，因此需要 子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和 排除水使其变色。 6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO。 (4)根据实验现象可知，二氧化碳和水反应生成了 (3)由题意可知，FeCL3沸点为316℃，TiCL4沸点为 酸性物质，使纸花变色，因此猜想二成立。 136℃，则在“沸腾炉”中除去液态TiCL4中混有的 (5)干冰是固态的二氧化碳，物质状态不同，但仍是 FCl杂质，需要控制沸腾炉里的温度范围是 同种物质，故两者化学性质相同。干冰升华后变为 136℃~316℃之间。 二氧化碳，气体增多，气球体积变大，干燥石蕊纸花 (4)根据流程图可知，四氯化钛与镁在高温下反应 只接触二氧化碳，不会变色，湿润石蕊纸花，有水和 生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCL,十2Mg商湿 二氧化碳存在，所以纸花变红。 (6)碳酸不稳定易分解，碳酸分解后生成二氧化碳 Ti十2MgCL2;金属钛(Ti)化学性质稳定，不与稀硫 和水，不再显酸性，所以石蕊纸花由红色变为紫色， 酸、稀盐酸反应，镁与酸反应可生成镁盐和氢气，所 反应的化学方程式为H2CO3一H2O十CO2。 以可以用稀盐酸或者稀硫酸除去产品中会含有杂 四、计算题 质镁。 23.(1)25.5(2分) 三、实验题 (2)解：设20g稀硫酸中含硫酸的质量为x。 21.(5分，每空1分) Zn+H2SO4ZnSO4+H2个 (1)缓冲气压，防止锥形瓶内气压过大导致橡皮塞 6598 弹出 6.5gx (2)铁钉表面出现红色固体，溶液逐渐由蓝色变成 656.5g 浅绿色Fe十CuSO4=FeSO4+Cu 98x (3)偏右 x=9.8g (4)密闭 【解析】(1)白磷燃烧时放热，装置内气体受热膨 稀硫酸中硫酸的质量分数为，88×100%=49%。 20g 胀，气球会先膨胀，待温度降低后又缩小，从而缓冲 答：稀硫酸中硫酸的质量分数为49%。(3分) 气压，防止锥形瓶内气压过大导致橡皮塞弹出。 【解析】(1)根据质量守恒定律，第一次加入20g稀 (2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色 疏酸后，剩余固体的质量为43.5g,则反应消耗的 固体附着在铁钉表面，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚 金属质量为50g-43.5g=6.5g;第二次加入20g 铁溶液为浅绿色，故烧杯内反应的实验现象为铁钉 稀硫酸后，反应消耗的金属质量同样为6.5g,所以 表面出现红色固体，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色； 剩余固体的质量为43.5g一6.5g=37g。第三次 反应的化学方程式为Fe+CuSO,=FeSO4十Cu. 加入20g稀硫酸后，剩余固体的质量为30.5g,说 (3)盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置C 明反应消耗金属的质量为37g-30.5g=6.5g。 为敞口装置，气体逸散到空气中，导致左盘质量减 若第四次加入20g稀硫酸后，反应消耗的金属质量 小，天平指针偏右。 仍为6.5g,所以剩余固体的质量为30.5g一 (4)若选用有气体参加或生成的化学反应，应在密 6.5g=24g,但是第五次残留金属的质量为25.5g, 闭体系中进行，避免气体参与反应引起结果不准确。 说明第四次硫酸没有完全反应，所以m-25.5。 3·绝密★启用前（鱼跃龙门卷）】 重庆市2026年初中学业水平考试猜题压轴卷 化学（三） (全卷共四个大题，满分70分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Zn65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.人类的发展进步离不开科学家的贡献。为我国炼油催化剂制造技术作出巨大贡献的化学家是 A.徐光宪 B.闵恩泽 C.徐寿 D.屠呦呦 2.下列有关溶液的说法正确的是 A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液都是无色、透明的 C.将蔗糖放人水中，充分搅拌，能形成溶液 D.将6%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液溶质的质量分数为3% 3.“空气炸锅”是一种多功能厨房电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物。锅内气体 中含量最多的是 A.氧气 B.稀有气体 C.二氧化碳 D.氮气 4.2026年春晚舞台上，智能机器人完成了高难度舞蹈动作。机器人的主体结构材料是航空级铝合 金，下列说法正确的是 A.铝合金属于合成材料 B.铝合金的硬度比纯铝小 C.铝是地壳中含量最高的金属元素 D.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 5.从稀土矿中提取的钕()可用于制造高性能磁铁。已知钕原子的核电荷数为60，相对原子质量 为144，则钕原子的核外电子数为 A.60 B.84 C.144 D.204 6.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 带火星 的木条 A. 点燃酒精灯 B.过滤泥沙 C.读取液体体积 D.氧气验满 化学（三）第1页（共6页） 7.医生建议缺钙的儿童适当多食用牛奶、虾皮等含钙食物，这里的“钙”指的是 A.元素 B.分子 C.原子 D.单质 8.在2026年举办的一场太空展览中，科学家展示了模拟太空低压环境下封装的特殊“太空汽水”。 当宇航员在模拟太空舱中打开该“太空汽水”瓶盖时，汽水迅速喷出。“太空汽水”自动喷出的原 因是 A.太空环境温度改变 B.太空环境气体压强改变 C.瓶子材料改变 D.汽水质量改变 9.分析推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A.燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧 B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 C.某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢元素 D.离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 10.草莓中富含的鞣花酸（化学式为C14HO8)具有抗氧化等作用。下列关于鞣花酸的说法正确 的是 A.鞣花酸属于氧化物 B.1个鞣花酸分子由28个原子构成 C.鞣花酸中氧元素的质量分数最大 D.鞣花酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：3：4 11.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列事实的微观解释错误的是 A.变瘪的乒乓球放入热水中形状会恢复—温度升高，分子的体积变大 B.“过雨荷花满院香”一荷香四溢是因为分子在不断运动 C.金刚石和石墨物理性质差异较大—碳原子排列方式不同 D.稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液变红一溶液中都含有氢离子 12.我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所 示。下列说法正确的是 甲 光照 丙 。一氢原子 。一氧原子 →催化剂 一碳原子 乙 A.该反应属于置换反应 B.催化剂在该反应前后性质和质量均不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D.保持甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 化学（三）第2页（共6页） 鱼跃龙门卷 13.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和聚酯纤维 取样，分别灼烧并闻气味 B 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解，测量温度变化 D 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取少量的CuCl2溶液，插入铁丝，观察现象 14.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是铁元素的部分↑铁元素的化合价 +3-99 价类二维图。下列说法正确的是 b +2--7 A.物质a可以在空气中剧烈燃烧 +14 0 a B.物质c能与CO反应，该反应属于置换反应 单质氧碱盐物质 C.物质b是氧化铁 化 类别 物 D.物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d 15.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 (已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为十2)，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示。下 列说法正确的是 A.相对原子质量；丙<乙<甲 甲 B.金属活动性：丙<甲<乙 乙 丙 C.消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 反应时间/s D.甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)面包中常添加磷酸二氢钙、碳酸氢钠等物质来保障营养与口感。用化学用语填空。 (1)2个钠原子： ;3个钙离子： (2)标出碳酸氢钠中碳元素的化合价： (3)碳酸氢钠还可治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式： 17.(4分)我国提出力争2060年前实现“碳中和”，积极践行绿色发展理念。 (1)“碳”排放：CO2排放增多主要是煤、天然气、 等化石燃料的燃烧。 (2)“碳”吸收：自然界中主要利用绿色植物的 (填“光合”或“呼吸”)作用吸收CO2。 (3)“碳”利用：我国的科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体 燃料乙醇(C2HOH)和水，该反应的化学方程式为 (4)减少碳排放，树立“低碳”理念。写出生活中的一种具体做法： 化学（三）第3页（共6页） 18.(5分)2026年1月，中国空间站开展微重力下锂离子电池在轨实验，解决地面实验中无法观测 的“锂枝晶生长”问题，旨在优化电池电解液配方，提升循环寿命。 Li 锂 6.941 ⊙yC身@身@明 甲 (1)图甲为锂的原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的信息，锂元素属于 元素（填 “金属”或“非金属”)，其相对原子质量为 ,锂元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图乙中与锂元素化学性质相似的是 (填字母，下同)，A~D中具有相对稳定结构的 是 (填字母)。 19.(5分)水是生命之源，爱护水资源人人有责。回答下列问题： 直流电源 →出水口 粒状活性炭 一进水口 甲 乙 (1)爱护水资源是每个公民应尽的义务，写出一条防治水体污染的做法： (2)如图甲为电解水的实验装置，a端是电源的 (填“正”或“负”)极，发生反应的化学方 程式为 (3)图乙是活性炭净水器示意图，活性炭能净水是利用了活性炭的 性；经过上述操作得 到的水中仍然含有较多可溶性钙、镁化合物，该水属于 (填“硬水”或“软水”)。 20.(5分)钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁 矿一钛酸亚铁(FTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 氯气、焦炭 Mg 高温 高温 钛铁矿粉碎，反应金（器一液态TC,一→沸腾炉一气态TCL,一→合成器→产品 废气 MgCl 【查阅资料】①常温下，T1为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②FeCl3沸点为316℃、TiCl4沸点为136℃。 (1)反应前粉碎钛铁矿的目的是 化学（三）第4页（共6页)】 (2)“反应釜（器）"中发生的反应是2 FeTiQ0,十7Cl,十6C高温2FeC,十2TiCL,十6X,X的化学式 是 (3)在“沸腾炉”中除去液态TiCl4中混有的FCl3杂质，需要控制沸腾炉里的温度范围 是 (4)“合成器”中发生反应的化学方程式为 ,此过程得到的产品中会含有杂质镁，可加入 足量的 除去。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）】 21.(5分)质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某课外小组同学用如图所示实 验探究质量守恒定律。 瘪气球 硫酸铜 盐酸 玻璃缯 溶液 碳酸钠 白磷。 铁 粉末 0 (1)甲同学用A装置探究质量守恒定律，此实验中气球的作用是 (2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾 斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。烧杯内反应的实验现 象为 ,反应的化学方程式为 (3)丙同学用C装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾 斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触。一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针 (填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。 (4)同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在 装 置中进行。 22.(7分)化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。 【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应。 猜想二：二氧化碳溶于水，与水发生反应。 【思路分析】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 (2)我们通常可以通过观察发光、发热、产生气体等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水 无明显现象，因此 (填“能”或“不能”)通过直接观察法判断是否发生化学反应。 化学（三）第5页（共6页） 鱼跃龙门卷 依据生成物和反应物的性质不同，通过实验验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸类物质。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行如下实验（如图甲）。 ①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入CO2中 ④喷水后放入CO2中 甲 (3)实验②的目的是 (4)实验①④中紫花变红，②③紫花不变红。由此可知，猜想 成立。 (5)另一组同学进行了创新，设计了如图乙所示的实验。干冰是固态的 裹有干冰 二氧化碳，干冰和二氧化碳的化学性质。实验中能观察到 的棉花 裹有干燥 气球 剂的棉花 的现象是 干燥的-⑦ 湿润的 (6)老师告诉同学们，对于无明显现象的化学反应，还可以通过判断反 石蕊滤纸 石蕊滤纸 应物是否减少来分析化学反应是否发生。例如，将图甲实验④变红 的纸花放置在空气中一段时间，纸花又变紫，相关的化学方程式为 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)“金粉”（主要成分为Cu一Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中 铜的质量分数，小组同学取50g某“金粉”放入烧杯中，将100g稀硫酸平均分5次加入，实验数 据记录如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸质量(g) 20 20 20 20 20 剩余固体质量(g) 43.5 37 30.5 m 25.5 (1)表中数据m= (2)计算稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程） 化学（三）第6页（共6页）