化学(1)-【鱼跃龙门卷】2026年中考猜题压轴卷（重庆专版）

·化学（一）· 参考答案及解析 昏专答桌及解折 化学（一） 一、选择题 质量比为(12×17)：(1×20)：(14×4)：(16× 1.C【解析】根据是否生成新物质判断物质的变化，舞 6)=204:20:56:96,碳元素的质量分数最大，C 龙狮、剪窗花和贴春联过程中都没有新物质生成，而 正确。 放鞭炮过程中生成新物质，属于化学变化。 10.D【解析】原子序数=质子数=核外电子数=47， 2.D【解析】爱护水资源要从节约用水和防止水体污 与中子数无关，A正确，D错误；银元素的相对原子 染入手，节约用水从身边小事做起，如一水多用等，A 质量为107.9，B正确；Ag是银的元素符号，C 正确；生活污水不能直接排放，需处理后排放，防止 正确。 水体污染，B正确；农业上合理使用化肥、农药，避免11.B【解析】提出稀土元素分离技术的科学家是徐光 造成水体污染，C正确；工业废水不能直接用于园林 宪，A正确；稀土元素是一类金属元素，B错误；稀土 绿化，应集中处理后利用，D错误。 元素应用广泛，应合理开采，属于不可再生资源，C、 3.B【解析】五氧化二磷属于化合物，液氮是单质，石 D正确。 灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液属于混合物，青铜是12.B【解析】硫化氢(H2S)可在催化剂的作用下与甲 合金，合金属于混合物，故选B。 烷反应生成二硫化碳(CS2)和一种气体单质，根据 4.C【解析】分子、原子、离子都可以构成物质，A错 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应 误；决定元素化学性质的为最外层电子数，则原子得 物中含有碳、氢、硫三种元素，生成物二硫化碳中含 失电子后化学性质改变，B错误；由分子构成的物质， 有碳元素和硫元素，则X为氢气，A错误；分析反应 分子是保持物质化学性质的最小粒子，C正确；分子、 的微观示意图可知发生的反应为2H2S+CH, 原子都不显电性，离子带电荷，D错误。 熊化剂CS.十4H,甲和乙的质量比为(2×34)： 5.A【解析】A中图标表示腐蚀性物质，而不是毒性 16=17:4,B正确；化学反应前后原子种类不变，分 物质，故选A。 子发生改变，C错误；根据发生的反应可知，丙和丁 6,C【解析】水分子瞬间凝结形成“暖冰”的过程，物质 的分子个数比为1：4，D错误。 的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变 13.A【解析】甲烷和氢气燃烧都会产生水，无法鉴 化，分子种类不变，A错误；水分子瞬间凝结形成“暖 别，A不能达到实验目的；过氧化氢溶液中加人二 冰”，分子本身不变，每个水分子的体积不变，B错误； 氧化锰会迅速产生气体，而加入木炭则无明显现 水分子瞬间凝结形成“暖冰”，物质由气态变成固态， 象，B可以达到实验目的；HCl可以与NaHCO3溶 分子本身不变，分子间间隔变小，C正确；水分子瞬间 液反应产生二氧化碳气体，经浓硫酸干燥后得到纯 凝结形成“暖冰”，分子本身不变，每个水分子的质量 净物的二氧化碳，C可以达到实验目的；Na2CO3与 不变，D错误。 Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，经过滤 7.A【解析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子 得到NaOH溶液，D可以达到实验目的。 或离子形式均匀分散。纯碱能溶于水形成溶液，而 14.D【解析】50g质量分数为6%的氯化钠溶液中氯 面粉和玉米油均不能溶于水，不能形成溶液，冰块是 化钠的质量为50g×6%=3g,水的质量为50g 固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合 物，故选A。 878,水的体积为1g品=7l,A错 8.B【解析】酸雨的pH为小于5.6。 误；用玻璃棒搅拌能加快氯化钠的溶解速率，不能 9.C【解析】核黄素(C,HoNO6)由C、H、N、O元素 增加溶解的质量，B错误；溶液具有稳定性，装瓶密 组成，元素不能谈个数，只能论种类，A错误；核黄素 封后的溶液静置后不会析出溶质，不会变浑浊，C错 (C1,HoN4O6)由C17H20N4O6分子构成，而不是其 误；量取水时俯视读数导致量取的水的体积偏小， 他分子、原子，B、D均错误；其中C、H、N、O元素的 导致配制的溶质质量分数偏大，D正确。 ·1。 重庆市中考猜题压轴卷 15.C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质 (2)电解水制氢反应中产生氢气和氧气的体积约为 的总质量不变，装置A中发生的反应和质量关系为 2:1,该反应符合分解反应的特点，属于分解反应。 C0+Cu0△ Cu+COz (3)根据题给信息可知制甲醇的反应是在催化剂作 6444 用下，将二氧化碳和氢气合成甲醇，即CO2十3H2 m0.44g 催化剂CH,OH+H20。 根据上述关系可知m=0.64,A正确；根据反应可 19.(5分，每空一分) 知，装置中A处观察到黑色粉末变为红色，B正确； (1)不饱和220 根据装置A中的反应可知，A中固体质量减少的质 (2)200g 量为氧化铜中氧元素的质量，而B中二氧化碳和氢 (3)4066.7 氧化钙反应，增加的质量为二氧化碳的质量，C错 【解析】(1)溶液A蒸发溶剂水时，溶液A中水不断 误；尾气中含有有毒的一氧化碳，因此尾气需处理 减少，当达到饱和状态时才会析出晶体，分析图2曲 后排放，否则会造成空气污染，D正确。 线可知，蒸发40g水时溶液达到饱和状态，此时析 二、填空题 出A的质量为0。当继续蒸发水至100g时，A完 16.(4分，每空一分) 全析出，析出晶体A的质量为120g。因此溶液A 十4 (1)2Mg2+Na2SO,(2)微量FeTiOg 为不饱和溶液，溶液质量为100g十120g=220g。 (2)分析图乙信息可知，蒸发40g水后溶液变为饱 【解析】(1)2个镁离子表示为2Mg2+,硫酸钠的化 和，继续蒸发60g水，析出了120g晶体，根据溶解 学式为NazS04o 度的意义可知，此温度下物质A的溶解度为120g/ (2)碘元素属于人体所需的微量元素；钛酸亚铁矿 60g×100g=200g。 主要成分为FeTiO3,其中铁元素的化合价为+2，O (3)恒温蒸发过程中，没有析出晶体前，烧杯内溶质 为一2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数 质量分数随着水的不断减少而增大，当溶液饱和 和为0，设Ti元素的化合价为x,则(+2)+x+(一 时，继续蒸发水，溶液一直是饱和溶液，因此溶质的 2)×3=0,x为十4，化合价标注在该元素符号的正 质量分数不再改变。因此m=40,n对应的是90℃ 上方。 时物质A饱和溶液中溶质质量分数，即 17.(4分，每空一分) (1)化合物Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 200g。×100%≈66.7%。 100g+200g (2)铝与硫酸铜发生置换反应，使铝制容器受到腐蚀 20.(5分，每空一分) (3)稀盐酸或稀硫酸 (1)过滤 【解析】(1)自然界中大多数金属以化合物形式存 (2)H2S04 在，少数不活泼金属如金以单质形式存在；工业上 (3)Si02 用CO将铁从赤铁矿中还原出来，其反应为 (4)2NaOH+H,SO=Na,SO+2H,O Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,. (5)溶液变红色 【解析】蛇纹石主要成分为MgO和SiO2,含少量 (2)农药波尔多液中的硫酸铜和铝发生置换反应， Fe2O3、Al2O3。酸浸时，MgO、Fe2O3、Al2O3分别 使得铝制容器受损，故不能使用铝制容器盛放。 与稀硫酸反应，S02不与稀硫酸反应，所以滤液中 (3)铁制品生锈后常用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈， 含有MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO,)3和H2SO,(稀 因为铁锈主要成分氧化铁和稀盐酸、稀硫酸反应。 疏酸过量)；滤渣1主要成分是SiO2。“碱洗”过程 18.(5分，每空一分) 中加入X溶液使4.6≤pH<9.4,X为碱，如氢氧化 (1)发电产物仅为水化学 钠溶液，因此发生的中和反应为过量的硫酸和氢氧 (2)2:1分解反应 化钠的反应。由于“沉镁”过程中加入的氢氧化钠 (3)C0,十3H,化剂CH,OH+H,0 溶液过量，因此得到的氢氧化镁表面附着氢氧化 【解析】(1)因为发电产物仅为水，可实现真正“零 钠，故洗涤时主要洗去氢氧化镁表面的氢氧化钠， 碳”排放。风电制氢的能量转化方式为风能转化为 因此“洗涤”后所得溶液中含有NaOH,显碱性，故 化学能。 滴加酚酞溶液显红色。 ·2· ·化学（一）· 参考答案及解析 三、实验题 都放热，导致瓶中气体受热膨胀，从而导致长颈漏 21.(5分，每空一分) 斗中的水上升。 I)AE或AF2KMnO,△K,MnO,+MnO,+ (3)为探究温度对金属与酸反应的影响进行实验， O2个 分析图丁曲线信息可知，温度越高，反应速率越快。 (2)3 (4)①室温条件下一定质量的镁片与足量稀盐酸反 应产生氢气，压强增大。 (3)滴有紫色石蕊溶液的水溶液变浑浊 ②测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，原 【解析】(1)实验室中使用高锰酸钾制取氧气，属于 因可能为反应放热、氢气中混人了氯化氢气体等。 固体加热型，发生装置选择装置A,氧气不易溶于 (5)由图像变化可知，ab段加入饱和硫酸铜溶液体 水，用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排 积<1.5mL时，随着硫酸铜溶液的体积增大，反应 空气法收集。 时间减小，说明是加快了生成氢气的速率。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，装 (6)Zn与硫酸铜反应生成的Cu覆盖在Zn表面，阻 置C中的弹簧夹关闭，装置内气体压强增大，使得 止了Zn与稀硫酸的反应，即Zn十CuSO4 石灰石固体和盐酸分离，因此液面位于3处。 ZnSO4+Cu。 (3)进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实 四、计算题 验，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使 23.(5分) 紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质X为滴有紫色 解：设样品中含醋酸的质量为x,生成醋酸钠的质量 石蕊溶液的水。实验室使用澄清石灰水检验二氧 为y。 化碳的存在，观察到澄清石灰水变浑浊。 CH,COOH+NaOH-CH,COONa+H2 O 22.(7分，每空一分) 60 40 82 (1)除去金属片表面的氧化物薄膜 2 12g×4% 2 (2)液面的高度 60:40=x:(12g×4%) (3)温度越高，反应速率越快 x=0.72g (4)①镁片与盐酸反应生成气体（合理即可）②反 40:82=(12g×4%):y 应放热（或氢气中混入了氯化氢气体，合理即可） y=0.984g (5)能 (1)米醋中溶质与溶剂的质量比为0.72g：(10g (6)Zn+CuSO,=ZnSOCu 0.72g)=9:116。 【解析】(1)打磨金属片是为了除去金属表面的氧 0.984g× 化物薄膜。 (2)所得溶液中溶质质量分数为0g十12g1 (2)开始时甲中长颈漏斗内液体液面上升快，说明 100%≈4.5%。 镁和稀盐酸比铁和稀盐酸反应剧烈，单位时间内放 答：所得溶液中溶质质量分数为4.5%。 热多，因此能证明Mg金属活动性比Fe强；实验过 【解析】利用4%的氢氧化钠溶液12g,根据化学方 程中A、B长颈漏斗液体液面都上升的原因是反应 程式计算得到结论。 ·3·绝密★启用前（鱼跃龙门卷） 重庆市2026年初中学业水平考试猜题压轴卷 化学（一） (全卷共四个大题，满分70分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.春节是我国的传统节日，下列有关年俗中的变化，属于化学变化的是 A.舞龙狮 B.剪窗花 C.放鞭炮 D.贴春联 2.2026年“中国水周”的主题为“国家水网世纪画卷”。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A.节约用水从身边小事做起 B.生活污水处理后排放 C.合理使用农药、化肥 D.工业废水直接用于园林绿化 3.下列物质中属于单质的是 A.五氧化二磷 B.液氮 C.石灰水 D.青铜 4.下列有关微观粒子的说法正确的是 A.物质都是由分子构成的 B.原子得失电子后化学性质不变 C.分子能保持物质的化学性质 D.分子、原子、离子都不显电性 5.下列常见危险化学品标识及其他实验图标中，对应错误的是 A.毒性物质 B.护目镜 C.热烫 D.爆炸性物质 6.“暖冰”是科学家将水置于一个电场中，在20℃时，气态水分子瞬间凝结形成的。从微观角度分 析此过程发生变化的是 A.分子的种类变多 B.每个H2O分子体积变大 C.分子的间隔变小 D.每个H2O分子质量变大 化学（一）第1页（共6页） 7.把下列物质放人适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A.纯碱 B.面粉 C.冰块 D.玉米油 8.空气中氮氧化物和二氧化硫含量过多会引起酸雨，酸雨的pH为 A.等于7 B.小于5.6 C.小于6.5 D.大于5.6 9.山药具有健脾益胃、生津益肺等功效，山药中富含一种名为核黄素(C1,H2oN4O。)的成分。有关 核黄素的说法正确的是 A.由四个元素组成 B.含有N2O3分子 C.碳元素的质量分数最大 D.由四种原子构成 10.我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中除了含硅，还含有银等 47 Ag 元素。银在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 银 A.银原子的原子序数为47 B.银元素的相对原子质量为107.9 107.9 C.银的元素符号为Ag D.银原子核外有47个中子 11.稀土元素是一类有重要用途的资源。下列有关说法错误的是 A.徐光宪提出稀土元素分离技术 B.稀土元素包括金属和非金属元素 C.稀土元素属于不可再生资源 D.稀土元素应用广泛，应合理开采 12.重庆从页岩层中开发的天然气，主要成分以烷烃为主，常含有有刺激性气味的硫化物。页岩气 在催化剂的作用下生成二硫化碳(CS2)和一种气体单质，反应的微观示意图如下。有关该反应 的说法正确的是 甲 硫原子 碳原子 O氢原子 催化剂 A.丁的化学式为H2O B.甲和乙的质量比为17：4 C.反应前后分子和原子种类均不变 D.丙和丁的分子个数比为1：2 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 现象或结论 A 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上罩一干冷的烧杯 烧杯内壁出现水雾的是甲烷 B 鉴别二氧化锰和木炭 分别加入过氧化氢溶液 迅速产生气体的是二氧化锰 除去CO2中混有的少 依次通过盛有足量饱和NaHCO: HCI与NaHCO,反应产 C 量HCI 溶液和浓硫酸的洗气瓶 生C02 除去NaOH溶液中的少 产生沉淀，过滤，滤液为 D 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 量Na2CO3 NaOH溶液 化学（一）第2页（共6页） 鱼跃龙门卷 14.如图是某小组同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。下列有关说法正确的是 Na( 口 A. 需要氯化钠3g,水50mL B.用玻璃棒搅拌能加大氯化钠的溶解质量 C.装瓶密封后的溶液静置后变浑浊 D.量取水时俯视读数，导致结果偏大 15.如图甲所示为一氧化碳与氧化铜反应的实验装置，图乙为反应中各物质的质量关系。下列有关 说法错误的是 个质量g CO和CuO Cuo m Cu C0, 0.44 Co, 澄清 石灰水膨B 时间/min 乙 A.m=0.64 B.装置A中黑色粉末变为红色 C.反应后A中固体减少的质量即为B中增加的质量 D.该装置尾气没有处理，会对环境造成污染 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)从海水中获得的粗盐，氯化钠含量最多，除此以外，还含有氯化镁、硫酸钠等物质。 (1)2个镁离子表示为 硫酸钠的化学式为 (2)海洋生产海带，海带富含的碘属于人体所需 (填“微量”或“常量”)元素之一。海洋 中蕴藏着大量矿产资源，如钛酸亚铁矿，其主要成分为FTiO3,标注钛元素的化合 价 17.(4分)金属是重要的资源，在生产、生活中起着重要作用。 (1)自然界中大多数金属以 形式存在，写出工业上以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方 程式： (2)农药波尔多液不能盛放到铝制容器中，因为 (3)铁制品发生锈蚀，通常选择 除去铁制品表面的铁锈。 化学（一）第3页（共6页） 18.(5分)2025年12月，我国自主研发的全球首台30兆瓦级纯氢燃气轮机“木星一号”在鄂尔多斯 成功投运。 (1)项目融合风电、光伏、电解水制氢系统，构建了“绿电制绿氢，绿氢再发电”的能源转化模式， 可实现真正“零碳”排放，因为 ,风电制氢的能量转化方式为风能转化为 能。 (2)电解水制氢反应中产生氢气和氧气的体积约为 ,该反应的基本反应类型 为 (3)如图是通过光伏发电电解水制氢气，然后将氢气和捕集的二氧化碳，利用催化剂合成液态的 甲醇（化学式为CH3OH)。写出合成甲醇反应的化学方程式： “液态阳光 甲 二氧化碳 催化剂 氢气 醇 19.(5分)如图甲所示为90℃时物质A的溶液发生的变化，兴趣小组测定出操作过程中的相关数 据如图乙所示，回答下列问题。 个析出A的质量/g 140 120 个溶质质量分数% 100 6 0 恒温蒸发溶剂 20 020406080100 -- 蒸发水的质量/g m蒸发水质量/g 甲 乙 丙 (1)恒温蒸发溶剂前，溶液A为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液A为用100g水配 制而成，溶液的质量为 g。 (2)90℃时物质A的溶解度为 (3)恒温蒸发过程中烧杯内溶质质量分数变化情况如图丙所示，= ,n= (结 果保留3位有效数字)。 20.(5分)蛇纹石因表面纹理酷似蛇皮而命名，主要呈绿色。利用蛇纹石（主要成分为MgO和 SiO2,含少量F2O3、Al2O3等，SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应)生产氢氧化镁的工艺如图 所示。 过量稀硫酸 X溶液过量氢氧化钠溶液 调pH 蛇纹石操作L酸湿 →碱洗 沉镁 洗涤，氢氧化镁 操作2 操作3 滤渣1 滤渣2 资料信息：溶液的pH在4.6≤pH<9.4时，OH只与Fe3+、A13+反应。 化学（一）第4页（共6页） 回答下列问题： (1)操作2的名称为 (2)“酸浸”后，滤液中含有MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和 (填化学式)。 (3)滤渣1的主要成分是 (4)“碱洗”过程中加入X溶液使溶液4.6≤H<9.4,其中发生中和反应的化学方程式 为 (5)向“洗涤”后所得溶液中滴加酚酞溶液，观察到 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)小明利用图甲装置进行气体制取和性质实验。 弹簧夹 C02 多孔 塑料片 甲 乙 (1)实验室中使用高锰酸钾制取氧气，选择的发生和收集装置为 (填字母)，写出反应的 化学方程式： (2)若用装置C作为制取二氧化碳的发生装置，当反应停止后，试管内的液面位于 (填 “1”“2”或“3”)处。 (3)如图乙，进行验证CO,能与水反应生成酸性物质的实验，试管中的物质X为 若 检验CO2气体，物质X中出现的现象为 22.(7分)兴趣小组同学为探究金属与酸的反应进行了相关实验活动。 【探究一】如图甲所示，向试管中加入等量等浓度的稀盐酸，取相同大小的镁片、铁片，打磨后分 别放入试管中，观察现象。 稀盐酸 镁条 稀硫酸 稀硫酸 铁片 题铁片 镁片 與红墨水要 ① ② 甲 (1)打磨金属片的目的是 (2)观察到图甲中①的反应速率比②的慢，这与金属活动性强弱有关，为使现象更直观进行了实 验改进（如图乙），该实验是通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中 比较金属的活 动性。 化学（一）第5页（共6页） 鱼跃龙门卷 【探究二】金属的活动性强弱影响反应速率，同学们认为温度可能也会影响反应速率。 (3)某同学为探究温度对金属与酸反应的影响，设计实验装置如图丙，打开分液漏斗后，将烧瓶 置于30℃、50℃、70℃的水浴中加热，将装有铁片的布袋浸没在液面以下，测得数据如图 丁。通过分析图丁，你能得出的结论是 140 实际值 个量筒中水量/ml 240 130 -稀盐酸 理论值 200 160 上70℃水浴 120 装有铁片 120 50℃水浴 的布袋 80 40 30℃水浴 塞 100010203040506070 恒温水浴 020406080100120140160时间/s 反应时间/s 丙 丁 戊 (4)图戊是室温下一定质量的镁片与足量一定浓度的盐酸反应装置内气压与时间的关系曲线， 结果测得的实际值与通过计算得到的理论值如图所示： ①实验过程中，装置内压强增大的原因是 ②测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，分析造成以上结果可能的原因： (答出一点)。 【继续探究】“硫酸铜溶液的体积”对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Z粒过量且颗粒大 小相同，加入饱和CuSO4溶液0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积 (336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示。 400 350 照 300 d(3.5,290) 250 a(0.5,250) 200 c2.5,250) 150 100 b(1.5,150) 50 0 1.02.03.04.0 饱和硫酸铜溶液的用量mL (5)由图ab段判断CuSO4溶液 (填“能”或“不能”)加快生成氢气的速率。 (6)你认为出现bd段变化趋势的原因可能是 (用化学方程式表示)。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.黑豆是传统的养生食材，食用米醋泡制得到的黑豆是一种很好的食疗方法。若米醋中的酸均看 成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH十NaOH=CH3 COONa+H2O, 小明取出10g某浓度的米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g,恰好完全反应。 (1)计算该米醋中溶质与溶剂的质量比。 (2)计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，保留2位有效数字） 化学（一）第6页（共6页）