精品解析：广西河池市第二高级中学等校2025-2026学年春季学期高一年级学科素养学情检测 化学试题

2026年春季学期高一年级学科素养学情检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章~第七章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯结构简式 B. 氮气 C. 氯化铵 D. 甲烷的空间填充模型 3. 对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A. a>b>c>d B. d>c>b>a C. a>d>b>c D. c>b>d>a 5. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A. 稀硫酸 B. 酸性高锰酸钾 C. NaOH D. O2 6. 下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. B. C. D. 8. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 9. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B. 与互为同系物 C. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 D. 与互为同分异构体 10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为 11. 某研究小组对利用甲烷消除NO2污染进行研究，原理为。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.30 0.18 0.15 ② 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 由实验数据可知实验控制的温度 B. 0～20 min内，NO2的降解速率：②＞① C. 40 min时，对应空格中的数据为0.18 D. 组别②中，0~10 min内，NO2的降解速率为 12. 下列根据已知事实预测不合理的是 选项 已知事实 预测 A 、均为强碱 (氢氧化锶)也是强碱 B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 C 随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点也逐渐降低 D Si单质与H2高温时发生反应，S单质与H2加热发生反应 P单质与H2在一定条件下也能发生反应 A. A B. B C. C D. D 13. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 14. 一定条件下对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为：0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 ①c1∶c2＝1∶3 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的转化率不相等 ④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题： （1）下列各组物质中属于同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同一物质的是___________。 ①和； ②和； ③氧气和臭氧； ④和； ⑤和。 （2）能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是___________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应的化学方程式：___________。 （4）CH3CH2Cl是一种重要的化工原料。可通过乙烯与氯化氢的加成反应制得，而一般不采用乙烷与氯气的取代反应制得，其原因是___________。 （5）催化剂条件下，乙烯可用于制造聚乙烯，写出该反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。 16. 已知M、W、Q、X、Y、Z六种前四周期主族元素，其原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X2-、Z+具有相同的电子层结构，W元素与X元素同主族。回答下列问题： （1）M元素的符号为___________，Z元素在元素周期表中位于___________。 （2）W与Na形成的一种化合物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为___________。 （3）X、Z元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程：___________。 （4）M、W、X、Z四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）元素Z、Q中金属性较强的是___________(填元素名称)，列举一事实说明：___________。Z元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （6）关于X元素与Y元素，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 单质沸点：Y＞X B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X D. 单质的氧化性：X＞Y 17. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，其反应的化学方程式为，回答下列问题： （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是___________(填标号)。 A. 碳酸氢钠与盐酸的反应 B. 氯化铵与的反应 C. 工业合成氨 D. 灼热的木炭与CO2的反应 （2）在体积均为0.2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8 mol水蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如图所示： ①反应温度：甲___________乙(填“＞”“＜”或“不确定”)。 ②乙容器中0~2 min内___________，除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施：___________。 ③甲容器中B点时，CO的体积分数为___________(保留2位有效数字)。 ④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态 B．，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态 （3）利用水煤气中的CO可进行电化学法处理氮氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子在其间通过，电流方向为___________→负载→___________(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”)，正极的反应式为___________。 （4）利用水煤气还可合成甲醇：，每与完全反应生成放热110 kJ。下图为甲醇的结构式，某些化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据见下表，则CO中键的键能为___________。 化学键 C—O H—O H—H C—H 键能/() 351 463 436 413 18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 （2）D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 （5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 （6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高一年级学科素养学情检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章~第七章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．是光导纤维的主要材料，但其应用原理是光的全反射，而非导电能力（不导电），A错误； B．碳纤维由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，B正确； C．液氨作制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，C错误； D．浓硫酸与金属（如Fe、Al）常温下发生钝化，反应停止，与其他金属不能生成氢气，无法加快制的速率，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯结构简式 B. 氮气 C. 氯化铵 D. 甲烷的空间填充模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为，A正确； B．N2的电子式为，B错误； C．NH4Cl的电子式为，C错误； D．甲烷的空间填充模型应为，D错误； 故选A。 3. 对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为所表示的反应速率后进行比较； 【详解】A．； B．，； C．，； D．，； 综上，反应速率最快的是B。 4. 将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A. a>b>c>d B. d>c>b>a C. a>d>b>c D. c>b>d>a 【答案】B 【解析】 【详解】装置中，a极质量增加，b极质量减小，即b极作负极，相对活泼金属作负极，则活动性：b>a；装置中，c极有气体产生，b极无变化，即c比b活泼，活动性：c>b；装置中，c极上有气体逸出，d极溶解，即d极作负极，c极作正极，相对活泼金属作负极，则活动性：d>c；综上，四种金属的活动性顺序是：d>c>b>a，故选B。 5. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A. 稀硫酸 B. 酸性高锰酸钾 C. NaOH D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷化学性质稳定，不与稀硫酸这类强酸发生反应，A错误； B．甲烷不存在不饱和键，不能被酸性高锰酸钾这种强氧化剂氧化，B错误； C．甲烷化学性质稳定，不与NaOH这类强碱发生反应，C错误； D．甲烷具有可燃性，可与在点燃条件下发生燃烧反应，反应方程式为 ，D正确； 故选D。 6. 下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，A不符合题意； B．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，B不符合题意； C．、会和反应生成氢氧化铜沉淀和一水合氨，不能大量共存，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．、、发生氧化还原反应生成氯气和水，、、不能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。 【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。 【点睛】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。 8. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 【答案】D 【解析】 【分析】在碱性电解质环境下，锂电池中负极（a极）处锂失电子被氧化，电极反应为，正极（b极）处空气中的氧气得电子被还原，电极反应为。 【详解】A．b为正极，得电子发生还原反应，A正确； B．原电池外电路中，电子由负极a经导线流向正极b，B正确； C．正极上得电子生成，电极反应为，C说法正确； D．转移1 mol电子时，消耗的物质的量为，只有标准状况下0.25 mol 体积为5.6L，选项未说明气体所处状况，无法确定体积，D错误； 故选D。 9. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B. 与互为同系物 C. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃属于饱和烃，仅含碳、氢两种元素，分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子和氢原子也以单键相连，A正确； B．与均为烷烃，结构相似，分子组成上相差3个原子团，互为同系物，B正确； C．甲烷为正四面体空间结构，分子中四个氢原子完全等效，因此二氯甲烷只有1种结构，C错误； D．与的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选C。 10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目小于，A错误； B．4.6 g若完全是，其物质的量是0.1 mol，含有O原子的物质的量是0.2 mol；4.6 g若完全是，其物质的量是0.05 mol，含有O原子的物质的量也是0.2 mol，可见和混合气体中含有的氧原子数目等于，B正确； C．常温下，铁片投入浓硝酸中发生钝化，无法计算气体的个数，C错误； D．标准状况下，不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 11. 某研究小组对利用甲烷消除NO2污染进行研究，原理为。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.30 0.18 0.15 ② 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 由实验数据可知实验控制的温度 B. 0～20 min内，NO2的降解速率：②＞① C. 40 min时，对应空格中的数据为0.18 D. 组别②中，0~10 min内，NO2的降解速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗量越大。 0~10min内：​中 ，中 ，​反应速率更快，说明，A错误； B．0~20min内： ①中 ， ，； ②中 ， ，； 降解速率：，B错误； C．温度高于，反应速率更快，在40min已经达到平衡（不再变化），因此​在40min也已经达到平衡；由表格知​平衡时，故空格数据为，不是，C错误； D．组别②中，0~10min内： ， ，，D正确； 故选D。 12. 下列根据已知事实预测不合理的是 选项 已知事实 预测 A 、均为强碱 (氢氧化锶)也是强碱 B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 C 随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点也逐渐降低 D Si单质与H2高温时发生反应，S单质与H2加热发生反应 P单质与H2在一定条件下也能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca、Sr、Ba均为第ⅡA族元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性介于和之间，也为强碱，故不选A； B．卤族元素从上到下单质颜色逐渐加深、状态由气态过渡到固态，氢化物稳定性逐渐减弱，碘是有色固体且HI不稳定，砹位于碘下方，故砹是有色固体且HAt很不稳定，故不选B； C．第ⅠA族碱金属单质的熔点随核电荷数递增逐渐降低，但第ⅦA族卤素单质的熔点随核电荷数递增（分子间作用力增强）逐渐升高，故选C； D．第三周期元素非金属性： ，非金属性越强越易与化合，Si需高温、S需加热与反应，故P在一定条件下也可与反应生成，故不选D； 选C。 13. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。 【详解】A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； B．的分子式为，故B错误； C．的分子式为，故C错误； D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误； 故答案为：A。 14. 一定条件下对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为：0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 ①c1∶c2＝1∶3 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的转化率不相等 ④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g） 初始浓度（mol/L）： c1 c2 c3 转化浓度（mol/L）： x 3x 2x 平衡浓度（mol/L）： 0.1 0.3 0.08 则c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，①正确；平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，②错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X和Y的转化率相同，③错误；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应方向进行，则c1＜0.14 mol/L，如反应向正反应方向进行，则c1>0mol/L，有0＜c1＜0.14 mol/L[，④正确；②③不合理，答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题： （1）下列各组物质中属于同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同一物质的是___________。 ①和； ②和； ③氧气和臭氧； ④和； ⑤和。 （2）能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是___________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应的化学方程式：___________。 （4）CH3CH2Cl是一种重要的化工原料。可通过乙烯与氯化氢的加成反应制得，而一般不采用乙烷与氯气的取代反应制得，其原因是___________。 （5）催化剂条件下，乙烯可用于制造聚乙烯，写出该反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ ③. ③ ④. ①④ （2）B （3） （4）乙烯与氯化氢的加成反应，可直接生成CH3CH2Cl，乙烷与氯气的取代反应副产物较多 （5） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【小问1详解】 根据概念判断：同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，②中两种物质均为烷烃，符合同系物定义；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，⑤中两种物质分子式均为，结构不同，符合要求；同素异形体是同种元素形成的不同单质，③中氧气和臭氧是氧元素的不同单质，符合；同一物质是组成、结构均相同的物质，①中二氯甲烷为四面体结构，两种写法仅为观察角度不同，是同一物质，④中两种有机物命名均为3-甲基戊烷，结构完全一致，为同一物质； 【小问2详解】 乙烯含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，甲烷不与溴反应，既可以鉴别二者，也可以除去甲烷中的乙烯；酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烯，但会将乙烯氧化为，引入新杂质，不能用于除杂；稀硫酸、水与二者均不反应，无法鉴别或除杂，故选B； 【小问3详解】 乙烯含碳碳双键，在给定条件下与水发生加成反应，羟基加成到双键的一个碳上，氢加成到另一个碳上，生成乙醇，反应方程式为：； 【小问4详解】 烷烃的取代反应没有选择性，多步取代同时发生，无法控制反应停留在一氯取代阶段，产物复杂；加成反应具有唯一性，产物只有氯乙烷，更适合工业制备，故答案为：乙烯与氯化氢的加成反应，可直接生成CH3CH2Cl，乙烷与氯气的取代反应副产物较多； 【小问5详解】 乙烯的碳碳双键在催化剂作用下断开，大量乙烯分子间相互加成形成高分子聚乙烯，该反应属于加成聚合反应，简称加聚反应，反应方程式为。 16. 已知M、W、Q、X、Y、Z六种前四周期主族元素，其原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X2-、Z+具有相同的电子层结构，W元素与X元素同主族。回答下列问题： （1）M元素的符号为___________，Z元素在元素周期表中位于___________。 （2）W与Na形成的一种化合物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为___________。 （3）X、Z元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程：___________。 （4）M、W、X、Z四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）元素Z、Q中金属性较强的是___________(填元素名称)，列举一事实说明：___________。Z元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （6）关于X元素与Y元素，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 单质沸点：Y＞X B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X D. 单质的氧化性：X＞Y 【答案】（1） ①. N ②. 第四周期第ⅠA族 （2） （3） （4） （5） ①. 钾 ②. K和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应 ③. （6）B 【解析】 【分析】M、W、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，M为N；Q元素是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；X2-、Z+具有相同的电子层结构，Z的原子序数比Al大，则Z的电子层数是4，故Z为K，X为S；Y的原子序数比S大，且为主族元素，则Y为Cl；W元素与X元素同主族，则W为O。 【小问1详解】 根据分析，M为N；K在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族。 【小问2详解】 W为O，Na2O2可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 Z为K，X为S，形成的化合物为K2S，属于离子化合物，电子式表示其形成过程为：。 【小问4详解】 电子层数越多则粒子半径越大，电子层数相同时原子序数越大则粒子半径越小，故N、O、S、K的简单离子半径由大到小依次为：。 【小问5详解】 Z为K，Q为Al，金属性较强的为钾，证明依据有：K和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应；KOH与Al(OH)3发生反应的化学方程式为： ； 【小问6详解】 A．S常温下为固体，Cl2为气体，故单质沸点：S>Cl2，A错误； B．同周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：Cl>S，则简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，B正确； C．同周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，C错误； D．S为弱氧化剂，Cl2为强氧化剂，故单质的氧化性：Cl2> S，D错误； 故选B。 17. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，其反应的化学方程式为，回答下列问题： （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是___________(填标号)。 A. 碳酸氢钠与盐酸的反应 B. 氯化铵与的反应 C. 工业合成氨 D. 灼热的木炭与CO2的反应 （2）在体积均为0.2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8 mol水蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如图所示： ①反应温度：甲___________乙(填“＞”“＜”或“不确定”)。 ②乙容器中0~2 min内___________，除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施：___________。 ③甲容器中B点时，CO的体积分数为___________(保留2位有效数字)。 ④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态 B．，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态 （3）利用水煤气中的CO可进行电化学法处理氮氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子在其间通过，电流方向为___________→负载→___________(填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”)，正极的反应式为___________。 （4）利用水煤气还可合成甲醇：，每与完全反应生成放热110 kJ。下图为甲醇的结构式，某些化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据见下表，则CO中键的键能为___________。 化学键 C—O H—O H—H C—H 键能/() 351 463 436 413 【答案】（1）ABD （2） ①. ＞ ②. 3 ③. 使用高效催化剂 ④. 35% ⑤. D （3） ①. 电极Ⅰ ②. 电极Ⅱ ③. （4）1071 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应， A．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，与图示相符，A正确； B．氯化铵与的反应为吸热反应，与图示相符，B正确； C．工业上用氢气与氮气合成氨，为放热反应，与图示不相符，C错误； D．灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应，与图示相符，D正确； 故选ABD。 【小问2详解】 ①由图可知，相同时间内，甲容器中生成CO的物质的量比乙容器多，则甲容器速率大于乙容器，两个容器温度：甲>乙； ②；使用高效催化剂能加快反应速率； ③ 甲容器中B点时，，CO的体积分数为； ④A．该反应正向是气体体积增加的反应，根据，恒温恒容条件下，容器内气体压强是变量，故当容器内气体压强保持不变，反应达到平衡，A不符合题意； B．，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡，B不符合题意； C．恒容容器内气体的质量是变量，体积不变，气体密度是变量，故当密度保持不变反应达到平衡，C不符合题意； D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，不能证明各物质的量浓度不变，则不能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 电极Ⅰ中NO发生还原反应生成N2，则电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，电流由正极流向负极，则电流方向为电极Ⅰ→负载→电极Ⅱ；正极中NO发生还原反应生成N2，电极反应式为：2NO+4e−=N2+2O2−。 【小问4详解】 设CO中键的键能为x，由反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可得， ，则x=1071kJ/mol，即CO中键的键能为1071。 18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 （2）D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 （5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 （6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. NaOH溶液 ②. 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 （3） ①. ②. 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 （4） ①. ②. 除去氢气中的硫化氢杂质 （5） ①. 不合理 ②. 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成（合理即可） （6）89.5% 【解析】 【小问1详解】 图示中盛放浓硫酸的带活塞的滴加仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 D是尾气处理装置，需要吸收有毒的，选用溶液吸收尾气； 长导管a连通外界，可平衡装置内气压，避免装置压强过大，起安全管作用。 【小问3详解】 ​还原生成，自身被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为​； 使溶液显蓝色，完全反应后蓝色褪去，制备反应结束。 【小问4详解】 装置A是氢气的发生装置，其反应的原理为；装置B中装有足量溶液，其反应原理为；装置C为干燥装置，防止水蒸气进入高温的D装置，导致玻璃管炸裂，也会有副反应；装置D中装有固体，氢气作为还原剂，其反应原理为；装置E为尾气处理装置。由此解题。 难溶于水，写离子方程式时保留化学式，与稀硫酸复分解生成硫化氢和亚铁离子，其反应的离子方程式为； 粗锌中和酸反应生成杂质， ​可与反应生成沉淀除去。 【小问5详解】 若样品中同时含和 ​，酸性条件下会发生反应，不会释放，因此结论不合理。 【小问6详解】 沉淀为和，加热时被氧化为 ：1 mol氧化后质量增加233 g/mol−217 g/mol=16 g，总质量增加25.63 g−24.03 g=1.6 g，得；，则，得；杂质总质量为，因此纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $