河南南阳市镇平县第一高级中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2025-2026学年三模试题

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）

1．生活中离不开化学物质。下列有关物质的具体应用正确的是（    ）

A．用活性炭对河水杀菌消毒                   B．用双氧水对粉丝等食品漂白

C．用FeS处理污水中的Pb2+等离子             D．用单晶硅制作光导纤维

2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为

B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为

C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为

D．的溶液中水电离出的数目为

3．下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是（    ）

A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑

C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液

4．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。

下列说法错误的是（    ）

A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征    B．与的化学计量数之比为1:1

C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键     D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合

5．我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子()电池，其总反应：，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．正极材料中的铝元素被还原

B．负极发生反应：

C．从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成

D．当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g

6．化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化得到：

下列关于化合物X和Y说法正确的是（    ）

A．X可以发生氧化、加成、取代、消去反应              B．一定条件下，X可与发生缩聚反应

C．1 molY与溶液反应时，最多能消耗2 mol   D．用溶液无法检验Y中是否混有X

7．下列关于物质的结构、性质及解释错误的是（    ）

选项	物质结构或性质	解释
A	分子极性：	F的电负性大于H
B	乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙醇为非电解质，其水溶液显中性	乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离
C	沸点：	分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高
D	冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度	冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276 pm)接近

A．A B．B C．C D．D

8．瓜环(Q[n]具有两个羰基端口和一个笼体结构，其结构和空间模型如图1。瓜环Q[7]和5-氨基水杨酸(简称5-ASA)形成的包合物与体系pH的关系如图2。

下列说法错误的是（    ）

A．Q[5]的分子式为 B．瓜环Q[7]与5-ASA均属于超分子

C．瓜环空腔端口亲水，内部疏水 D．瓜环Q[7]端口羰基呈负电性

9．室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及)随pH变化如图。

已知：  。下列说法正确的是（    ）

A．曲线Ⅱ代表的组分为

B．的平衡常数

C．时，

D．任意pH下均有

10．锂盐是锂离子电池电解质的主要成分，其中锂硼盐是研究的热点。合成邻苯二酚二氟硼酸锂所涉及的反应如下。

下列说法不正确的是（    ）

A．和产物中均存在配位键

B．HF与邻苯二酚之间可以形成分子间氢键

C．乙二醇不显酸性而邻苯二酚显酸性的原因是苯环使羟基中的极性增强

D．中的均为硅原子的1个轨道与氯原子的1个轨道重叠形成的极性键

11．化合物是一种有机金属化合物，其所含的Z、X、Y、M、W五种元素均为短周期主族元素，R的结构如图所示。X、Y、M、W同周期，Z的原子序数小于X，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，基态M原子2p轨道存在2个未成对电子。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径：                B．与可以组成离子化合物

C．中、、的杂化方式相同          D．的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸

12．正癸烷（沸点：175℃）在液态金属合金催化下、温度控制在160~200℃脱氢裂解制丙烯和1-丁烯的装置如下（夹持装置省略），下列说法错误的是（    ）

A．脱氢裂解时发生的反应有

B．酸性溶液褪色，说明有1-丁烯生成

C．冷凝管有冷凝回流作用，可提高正癸烷的利用率

D．1-丁烯被足量的酸性溶液氧化为和

13．下列化学用语或图示表示正确的是（    ）

A．基态硅原子的价层电子轨道表示式：    B．CaC2的电子式：  

C．葡萄糖的一种环状结构简式为：        D．SiO2的空间填充模型为：  

14．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是（    ）

A．该超分子酸性弱于            B．该超分子通过氢键完成自组装

C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键

D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键

 

二、非选择题：（本题共4小题，共58分。）

（13分）15．二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。

Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下：

	苯		无水	二苯酮
熔、沸点(℃)	5.5/80.1	-22.6/76.8	197/180(升华)	48.5/305.4
相对分子质量	78	154	133.5	182
密度	0.879	1.595	-	-

(1)整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。

A．50mL        B．100mL        C．250mL        D．500mL

(2)需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为___________。

Ⅱ．粗产品提纯

步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。

步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。

(3)图中毛细管的作用是___________。

(4)无水硫酸镁的作用是___________，常压蒸馏收集到的馏分是___________(填名称)。

(5)经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。

A．50%        B．60%        C．70%         D．80%

 

（14分）16．用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。

已知：①具有强氧化性。②；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。

(1)①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为___________(填化学式)。

②溶液与反应离子方程式为___________。

(2)加调的目的是___________。

(3)“除钙镁”时，当除尽后， ___________。

(4)将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为___________。

(5)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有___________个。

(6)若向含等浓度和的混合溶液中滴加NaF溶液，已知，，则先沉淀的离子是，判断依据是___________。

 

（13分）17．通过不同途径将转化为二甲醚、等有机物，将资源化利用是实现碳中和的重要途径。

回答下列问题：

Ⅰ.利用催化氢化制备，发生的反应如下：

反应①：