河南商丘市第一高级中学等校2025-2026学年下学期5月份阶段性检测 高一化学试题

高一化学参考答案 1.C【解析】抚琴引凤镜是一件青铜器，青铜属于金属材料，C项符合题意。 2.D【解析】S2-的结构示意图为+16 ,A项错误；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 :O 为NaHSO,一Na+十HSO,,B项错误；醛基的电子式为： ,C项错误。 .C:H 3.B【解析】正戊烷和新戊烷互为同分异构体，A项错误；H2、D2、T2不是同位素，C项错误； C H H一C一H和H一C一CI为同一种物质，D项错误。 CI cI 4.B【解析】“酒是陈的香”中的香味是乙酸乙酯的香味，A项错误；洁厕灵（主要成分为稀盐 酸)和漂白液（主要成分为NaC1O)一起使用时，发生反应产生Cl2,会造成人员中毒，C项错 误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错误。 5.D【解析】说明H2S具有还原性，A项错误；要使NO和O2的混合气体完全溶于水，根据得 失电子守恒可知，当通入的O:的体积V(O,)=V(NO)时，集气瓶中无气体剩余，B项错 误；不可以通过加热NH4Cl固体来制备NH3,因为加热分解产生的HCI和NH3会在试管口 重新反应生成NH4Cl,C项错误。 6.A【解析】氮气与氧气一步反应得到的是NO,A项错误。 7.B【解析】乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗1mol乙醇，生成11.2L(标准状况下) H2,A项错误；乙醇催化氧化生成乙醛时断裂的化学键为①和③，C项错误；乙烯与水发生加 成反应生成乙醇时形成化学键②和⑤，D项错误。 8.D【解析】苹果酸的分子中含有饱和碳原子，故所有原子一定不共平面，A项错误；苹果酸中 官能团的名称为羧基和羟基，B项错误；苹果酸与乙酸不是同系物，C项错误。 9.C【解析】由于浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸，向浓硫酸中加人乙醇、乙酸时，乙醇和乙酸会 浮在浓硫酸表面（相当于向浓硫酸中加入水进行稀释），由于浓硫酸稀释过程放出大量的热， 最终导致浓硫酸表面液体沸腾、酸液飞溅，C项错误。 10.A【解析】将选项中的速率换算成用NO2表示的反应速率且统一单位。A项，o(NO2)= O.5mol·L·min';B项，u(C0)=l.5mol·L·min换算成o(N02)=) 1.5mol·L1·min1=0.75mol·L1·min1;C项，o(N02)=0.01mol·L1·s1= 0.6mol·L1·min-1;D项，v(N2)=0.4mol·L-1·min1换算成v(NO2)=2X 0.4mol·L1·min1=0.8mol·L1·min1。综上可知，A项符合题意。 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 11.C【解析】氢离子和氢氧根离子也参与了反应，A项错误；常温下铁与浓硝酸反应生成致密 的氧化膜，B项错误；乙酸为弱酸，书写离子方程式时，乙酸不能拆分，D项错误。 12.B【解析】反应体系中所有组分均为气体，恒容条件下，混合气体的密度一直保持不变，A 项不符合题意；正向反应为气体体积减小的反应，随着反应的进行混合气体的压强逐渐减 小，直到达到平衡时，混合气体的压强不再变化，B项符合题意；消耗CO2和生成CH3OH 均为正向反应，不能判断反应是否达到平衡，C项不符合题意；反应体系处于恒温条件下，故 混合气体的温度一直保持不变，D项不符合题意。 13.D【解析】浓硫酸与足量的铜反应时，随着硫酸的浓度变小，反应停止，因此无法根据浓硫 酸的用量来计算转移电子数，A项错误；未指明气体处于标准状况下，无法根据气体体积计 算其物质的量，B项错误；CH4与Cl2发生取代反应，生成CH3Cl、CH2C2、CHCl3、CCL4,且 无法确定它们的比例，因此无法计算，C项错误。 14.C【解析】金属活动性Al<Mg,A项不符合题意；Na与乙醇发生放热反应，B项不符合题 意；NH和稀的氢氧化钠溶液在加热条件下能反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸颜色发生变化，D项不符合题意。 15.(1)③⑦⑧(2分)；②④⑤⑨(2分) (2)羟基、羧基(2分) (3)同分异构体(1分)；mCH,CH-CH,催化剂ECH,一CH(2分) CH (4CH,COOH+CH CHOHCH,COOCH.CH+H.() △ (5)6:1(1分)；④>②=⑤=⑨>⑥(2分) 【解析】（⑤）由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H)的分子式可知，二者等物质的量混合后，碳元素的 质量分数与氢元素的质量分数之比为(1×12)：(2×1)=6：1。设②乙烯、④丙烯 (CH3CH一CH2)、⑤乙醇、⑥乙酸、⑨乳酸的物质的量均为1mol,根据它们燃烧的化学方 程式可知，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量分别为3mol、4.5mol、3mol、2mol、3mol,故 等物质的量的②④⑤⑥⑨完全燃烧时，消耗氧气的量的关系为④>②=⑤=⑨>⑥。 16.(1)检查装置的气密性(2分) (2)球形干燥管(1分)；吸收过量的SO2和NO2,并防止空气中的水蒸气进入丙中与SO3反 应(2分) (3)浓硫酸(2分) (4)Na2SO3(或NaHSO3等其他合理答案，2分)；AB(2分) (5)Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2↑+2H2O(2分) (6)SO2+NO2-SO3+NO(2) 【解析】(2)由题可知，甲装置中产生SO2气体，乙装置中产生NO2气体，两种气体在丙中发 生反应，生成SO3。因此碱石灰的作用为吸收过量的SO2和O2,并防止空气中的水蒸气 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 进入丙中与SO3反应。 (4)将SO2气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液和含酚酞的NaOH溶液中，品红溶 液、酸性KMnO4溶液和NaOH溶液均褪色，分别体现了SO2的漂白性、还原性和酸性氧化 物的通性。 17.(1)汽车发动机在工作时会产生高温，使得发动机内空气中的N2、O2在高温下发生反应 N,十O,高温2NO(2分) (2)放出(1分)：号6-a)(2分) (3)①0.025(2分)；75(2分) ②>(1分) (4)正(1分)；N0-2e+O2-=NO2(2分)；0.4(2分) 【解析】(3)①由图可知，从3min到8min,CO2的浓度由0.50mol·L1增至0.75mol·L1,则 u(C02)=(0.75mol·L1-0.50mol·L1)÷5min=0.05mol·L-1·min1,v(N2)= 1 (C0z)=0.025mol·L1·min1;由题可知反应开始时NO、C0的物质的量均为1mol, 平衡时CO的物质的量为0.25ol,CO与NO的变化量相等，则平衡时，NO的物质的量也 为0.25mol,N0的转化率为(1mol-0.25mol)÷1mol×100%=75%。 ②3min时，反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则v正(CO2)大于v逆(CO2)。 (4)由NO传感器工作原理图可知，O2由Pt电极向NiO电极移动，则Pt电极为正极，NiO 电极为负极，NiO电极上发生的电极反应为NO一2e+O2-一NO2;6.0gNO的物质的 量为0.2mol,则电路中转移的电子数为0.2X2Na=0.4NA 18.(1)碳碳双键(1分)；CHCHO(1分) (2)CH2-CH2 +H2O- 催化剂CH,CH,OH(2分)；加成反应(2分) 加热、加压 (3)加聚反应(2分) (4)反应⑥为取代反应，产物复杂，分离提纯困难，产率低；反应⑦为加成反应，产物单一，操 作简便，产率高(2分) (5)1:2(2分) (6)8(2分) 【解析】略。 可只 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 报 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列历史文物中，主要材料不属于硅酸盐的是 A.白釉瓷围棋盘 B.三彩文官俑 C.抚琴引凤镜 D.鱼蛇纹大陶盆 2.下列化学用语正确的是 AS2-的结构示意图 线 B.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4一Na++H+十SO :0: C.醛基的电子式： :C:H 部 D.甲烷的空间填充模型 3.下列说法正确的是 A.正戊烷和新戊烷为同系物 B.石墨和碳纳米管互为同素异形体 C.H2、D2、T2互为同位素 【高一化学第1页（共6页）】 CI H D.H一C一H和H一C一CI互为同分异构体 ci CI 4.日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是 A.“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B.酸雨(pH<5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C.洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D.光导纤维的主要成分是晶体硅 5.关于下列图示对应的说法正确的是 NHCI固体 NH3-→ NO NaOH 碱石灰 溶液 tU一CCl 图1 图2 图3 图4 A.图1中圆底烧瓶内有淡黄色粉末状物质生成并产生喷泉，说明H2S具有氧化性 B.图2中初始时集气瓶中充满NO,当通人的O2的体积V(O2)=3V(NO)时，集气瓶中无 气体剩余 C.图3可用于实验室快速制备并获得大量NH D.图4用于吸收NH3,同时还能防止吸收液倒吸 6.在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 02(g) AN2催化剂， H20(1) →NO2 →HNOg B.CH.-CH CH,CH.OH 酸性KMnO4溶液 -CH COOH C.Fo,Feo Ds0s置 C SiHCI,高道 H2 Si 7.乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下 HH ④1②① 能与HCl反应生成CH.CH2CI。下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说HrC LCLOLH 1-③ 法正确的是 HH A.乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗1ol乙醇，生成22.4L(标准状况下)H2 B.在催化剂的作用下，乙醇与HC1的反应中乙醇分子断裂化学键② C.在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和⑤ D.乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键①和③ 【高一化学第2页（共6页）】 8.从苹果汁中分离出的苹果酸（结构如图）可用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的叙述正 确的是 A.所有原子一定共平面 HO B.所含官能团的名称为醛基和羧基 OH O OH C.与乙酸互为同系物 D.能与氢氧化钠反应 9.某兴趣小组用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图。下列说法错误的是 乙醇、乙酸、 浓硫酸 饱和 Na.COa 溶液 A.导管末端不插入饱和碳酸钠溶液中可防止液体发生倒吸 B.浓硫酸的作用主要是作催化剂、吸水剂 C.试剂的添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 D.饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 10.已知：可逆反应4C0十2NO,催化剂N,十4C02。在不同条件下测得该反应的化学反应速 率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A.v(N02)=0.5mol·L1·min1 B.v(C0)=1.5mol·L-1·min-1 C.o(NO2)=0.01mol·L-1·s-1 D.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 11.下列离子方程式书写正确的是 A.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO?一BaSO4 B.常温下，将少量的铁投入浓硝酸中：Fe十6H++3NO3一Fe3++3NO2个+3H2O C.向Na2S溶液中通入过量SO2气体：2S2-+5S02+2H20一3S↓+4HSO3 D.向乙酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO?十2H+—H2SiO3V 12.恒温条件下，在一容积固定的密闭容器中投入一定量的C02(g)和H2(g),发生反应CO2(g) 十3H2(g)CHOH(g)+HO(g)。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH3OH D.混合气体的温度不随时间的变化而变化 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g98%浓硫酸与足量的铜充分反应，转移的电子数为NA B.6.72LNO中含有的原子总数为0.6NA C.标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2完全反应，生成的CH3Cl的数目为NA D.2L0.4mol·L-1稀硝酸与足量的Fe完全反应，被还原的NO3的数目为0.2NA 【高一化学第3页（共6页）】 14.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 用导线连接Mg片、电流表、A1片，连好后将 电流表指针发生偏转，A1 A 金属活动性：A>Mg 两金属片平行插入盛有稀盐酸的同一烧杯中 片表面有气泡生成 有气泡生成，金属钠没有 Na与乙醇发生吸热 B 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属Na 熔成小球 反应 向两支盛有3mL10%H2O2溶液的试管 滴加FeCl溶液的试管中 FeCL对H2O2的分 C 中，分别滴加等体积的蒸馏水、FCl,溶液 产生气泡的速率更快 解有催化作用 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH稀溶液并 试纸无明显变化 原溶液中无NHW 加热，再将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有下列物质：①庚酸②乙烯 ③蛋白质 ④丙烯(CHCH-CH2)⑤乙醇 HO ⑥乙酸 ⑦聚异戊二烯 ⑧聚丙烯 ⑨乳酸( OH） ⑩乙酸异戊酯 CH [CH COOCH2 CH,CH(CH,)2] 回答下列问题： (1)上述物质中，属于有机高分子的是 (填标号，下同)，不属于有机高分子且能使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是 (2)⑨的分子中官能团的名称为 (3)①和⑩之间的关系为 (填“同分异构体”“同位素”或“同系物”)；④在一定条件下 生成⑧的化学方程式为 (4)⑤和⑥发生反应的化学方程式为 (5)由等物质的量的②④组成的混合气体中，碳元素的质量分数与氢元素的质量分数之比为 ;等物质的量的②④⑤⑥⑨完全燃烧时，消耗氧气的量由大到小的顺序为 (用标号表示)。 16.(15分)某实验小组设计如图实验制取SO3(部分夹持装置已略去)。 →尾气（主要为N0)处理 K 碱石灰 A70%浓硫酸 无水CaCl2 甲 丙 【高一化学第4页（共6页）】 回答下列问题： (1)在组装好装置后，装人药品前需进行的实验操作为 (2)盛装碱石灰的仪器名称为 ,碱石灰的作用为 (3)试管a中盛放的试剂为 (填物质名称)。 (4)甲为制备SO2的发生装置，则试剂X为 (填化学式)；将SO2气体通入如下装置 中，下列关于该实验现象及对应实验结论均正确的是 (填标号)。 S02+ 品红 酸性 含酚酞 溶液 KMn04 的NaOH 溶液 溶液 A.品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 C.含酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有氧化性 (5)乙装置中反应的离子方程式为 (6)丙装置中主要反应的化学方程式为 17.(15分)汽车尾气是城市空气污染源之一，减少废气的排放是环境保护的重要任务之一。回 答下列问题： (1)汽车发动机工作时产生NO的原因为 (结合化学方程式及相关文字进行说明)。 (2)在汽车排气系统中加装催化转化器，可以将尾气中的NO和CO催化转化为两种无污染 的气体，反应过程中的能量变化如图所示（图中物质状态均为气态）。 个能量/kJ 2 mol N+2 mol C+4 mol O a 6 2 mol no+2 mol co 1 mol N2+2 mol CO2 反应过程 则在该条件下，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)的混合气体完全转化为无污染的气体， 会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (3)在某温度下，向1L恒容密闭的容器中，充人1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生反应 2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g),测得CO(g)和CO2(g)的浓度随时间变化的 关系如图所示。 【高一化学第5页（共6页）】 1.00 0.75 -I.Iou)/5 0.50 0.25 t/min ①38min内，w(N2)= mol·L1·min1;平衡时NO的转化率为 % [已知：转化率=n(消耗)÷n(起始)×100%]。 ②3min时，v正(C02) (填“>”“=”或“<”)V遭(C02)。 (4)科研人员利用原电池原理设计了NO传感器，可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原 理如图所示。 你 NO 产NO2,NiO电极 个O2 迁移 电解质 Pt电极 02 Pt电极是该原电池的 (填“正”或“负”)极；NO电极上发生的电极反应为 设Na为阿伏加德罗常数的值，当消耗6.0gNO时电路中转移的电子数为 NAo 18.(14分)乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之 间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。 C2HgCI 封 ⑥ ⑦ ① CHCH3 ⑤ 乙烯 H2O A 8回 ③ 02 C(CHCOOH) ⑧ 1④ ECH2-CH2 回答下列问题： (1)乙烯的官能团名称是 ;B的结构简式为 (2)反应①的化学方程式是 ,反应类型为 线 (3)反应⑧的反应类型为 (4)C2HCl是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是 (5)常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生V1L、 V2L气体，则V1：V2= (6)已知物质M的分子式为CH2O,则与A互为同系物的M的结构有 种（不考虑 立体异构)。 【高一化学第6页（共6页）】