湖南常德市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 湖南省常德市高二下学期期末化学试卷，以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖物质性质、反应原理、有机合成等核心内容，非选择题突出综合应用与实验探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（塑料袋材料）、反应能量（N₂与O₂反应）、实验装置分析（乙酸乙酯制备）|结合科技前沿（氢能低碳化），考查科学思维| |非选择题|4题/58分|有机合成（淀粉制酯）、碳中和反应（CO₂加氢）、反应速率测定|突出科学探究与实践，体现科学态度与责任|

湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C A A B A B A 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 1．A 【详解】A．塑料袋主要成分为聚乙烯、聚氯乙烯等有机高分子材料，A正确； B．芯片主要成分为单质硅，光导纤维主要成分为二氧化硅，B错误； C．电池工作时负极发生氧化反应，C错误； D．乙烯具有催熟的作用，即文中的“气”是指乙烯，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．煤和水蒸气高温反应制取氢气的反应为碳和水蒸气高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应消耗化石能源，不符合低碳化要求，A符合题意； B．水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，B不符合题意； C．寻找高效催化剂，分解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，C不符合题意； D．利用太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，D不符合题意； 故选A。 3．D 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．二氧化硫具有还原性，可用作食品添加剂，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确； C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，C正确； D．碳酸氢铵含有氮元素，可作为氮肥使用，与不稳定受热易分解无关，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．氧原子半径小于氮原子，所以图中“●”代表氧原子，A正确； B．NO中只含共价键，NO是共价化合物，B正确； C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，断键吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，成键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，可吸收能量1444kJ-1264kJ=180 kJ，C错误； D．N2分子的键能较大，断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，故N2化学性质稳定，D正确； 故选C。 5．A 【详解】A．Fe2O3在高温下能被CO还原生成Fe和CO2，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，转化可实现，A正确； B．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)，转化不能实现，B错误； C．N2与O2在放电或高温下生成NO(N2+O22NO)，不能直接生成NO2，C错误； D．浓HNO3与Cu反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2而不是NO，稀HNO3与铜反应才会生成NO，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．甲烷为正四面体构型，故二氯甲烷只存在一种结构，不存在同分异构体，A正确； B．中含有非极性键和极性键，B错误； C．含碳碳双键，而不含碳碳双键，不具有相同的官能团，C错误； D．HCl为共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子而能导电，D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．与水不相溶，在中溶解度大，用四氯化碳萃取碘水中的，故A正确； B．与均能发生反应，不能用溴水除中的乙烯，故B错误； C．Fe与稀构成原电池，Cu电极有气体生成，Cu电极为正极，活泼性较弱，故C正确； D．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和溶液收集乙酸乙酯，故D正确； 选B。 8．A 【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以达到实验目的，A正确； B．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，B错误； C．氢氧化钠溶液与铝反应，则铝为负极，镁为正极，不能用于比较镁和铝的金属性，C错误； D．制备乙酸乙酯的实验中，必须使用饱和碳酸钠溶液，除去挥发的乙酸、溶解挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能伸入到液面以下，D错误； 故选A。 9．B 【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 【详解】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确； B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误； C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确； D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 10．A 【详解】A．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，A正确； B．该装置未形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，B错误； C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误； D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故高锰酸钾不能除去甲烷中混有的乙烯，D错误； 故选A。 11．B 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据C和D的物质的量比0.4mol:0.8mol=1:2，化学计量数关系x:2=1:2，解得x=1，根据题意可列出三段式：。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．生成0.8mol D时，消耗B的物质的量为0.4mol，B的转化率为，B错误； C．消耗A的物质的量为1.2mol，浓度变化为，反应速率为，C正确； D．反应前后气体总物质的量减少，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当其不变时说明反应达平衡，D正确； 故选B。 12．D 【分析】该实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致。 【详解】A．各组实验中高锰酸钾浓度不变，反应速率越大，高锰酸钾溶液褪色的时间越短，可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率，A正确； B．三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致，溶液总体积保持10mL不变，则实验1中V1=2.0，B正确； C．实验1到实验3中加入草酸的量逐渐减小，草酸的浓度逐渐减小，反应完成所需时间逐渐加长，说明其他条件相同时草酸浓度越高反应速率越快，C正确； D．实验3中草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，则，，，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．根据图1，变化量为0.03mol/L，平均反应速率，A错误； B．根据氯原子守恒，，将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B错误； C．时间内减小，但仍在生成氯离子，逐渐增大，C正确； D．后下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热反应，D错误； 故选C。 15．(1)d (2) (3)8 (4)羟基、羧基 (5) 50％ (6) 【分析】 淀粉在稀硫酸加热条件下水解得到A，则A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D，则D为,C与水在高温、高压、催化剂下生成，，则C为乙烯，在铜为催化剂的条件下与氧气反应生成E，则E为，B与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成F，则F为 【详解】（1）a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均可表示为但n值不同，不属于同分异构体，故a错误； b．反应②是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，同时还有生成，故原子利用率小于，故b错误； c．反应①是淀粉在酸性条件下的水解，检验反应①进行的程度需要溶液、葡萄糖新制的、碘水，故c错误； d．物质C为乙烯，可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂，故d正确； 故答案选d。 （2）由分析可知，是乙醇催化氧化为乙醛，方程式为故答案为。 （3）D为乙醇，分子式为的属于D的同系物结构有、、、、、、、,共8种，故答案为8。 （4） B为，所含官能团为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基。 （5） 由分析知，B与D发生酯化反应生成F，方程式为，B的相对分子质量为90，9.0 g B的物质的量为，F的相对分子质量为118，5.9 g F的物质的量为，故F的产率=，故答案为，。 （6） 在浓硫酸作用下，两分子B相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质为酯，其结构为，故答案为。 16．(1) 或 30% 0.01 = (2) Ⅰ和Ⅱ 甲 (3)CE 【详解】（1）①5min内X物质的量减少0.6mol、Y物质的量减少0.2mol，Z物质的量增加0.4mol，X、Y是反应物，Z是生成物，物质的量变化比等于系数比，该反应的化学方程式为。②反应开始至2min时，X的转化率为，0～5min Y的物质的量减少0.2mol，Y的平均反应速率为。③5min后反应达到了平衡，故6min时Z的生成速率等于8min后Z的消耗速率。故答案为：或；30%；0.01；=； （2）①验证温度对化学反应速率的影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅱ可知；②验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂的比表面积不同，其他条件相同；③温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，实验Ⅰ中温度低，反应速率慢，由图可知，曲线甲的斜率小，反应慢。故答案为：；；Ⅰ和Ⅱ；甲； （3）A．反应中有热效应，导致混合气体温度随反应而变化，则容器内混合气体温度不再变化说明反应达到平衡，A不符合题意； B．容器内的气体总物质的量随反应发生变化，则当气体总物质的量保持不变说明反应已达到平衡状态，B不符合题意； C．容积固定，混合气体总质量不变，则混合气体密度为定值，不能说明反应已达到平衡状态，C符合题意； D．表示正逆反应，对不同物质来说，速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意； E．，这个比例是化学计量数之比，浓度比可能在反应的任意时刻都成立，反应不一定达到了平衡，E符合题意； 故选CE。 17．(1) 羧基、酯基 3   (2) 不互为    加成反应 饱和碳酸钠溶液 【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，A是乙醇；乙醇氧化生成乙酸，B是乙酸；乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烯在催化剂作用下氧化为环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，D是环氧乙烷、E是乙二醇。 【详解】（1）①根据该有机物的结构简式，可知分子式为，分子中含有的官能团名称为羧基、酯基。 ②苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与3mol发生加成反应。 （2）①淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，由于聚合度n不同，所以不是同分异构体。 ②D为环状化合物，D是环氧乙烷，加热条件下被氧气氧化为环氧乙烷的化学方程式为 。 ③E分子式C2H6O2，62g E的物质的量为1mol，与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，氢气的物质的量为1mol，1molE生成1molH2，说明E分子中含有2个羟基，E是乙二醇，则E的结构简式为。 ④F是氯乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。 ⑤是乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，M的作用是收集乙酸乙酯，反应前试管中盛放的M为饱和碳酸钠溶液； i．能与溶液反应生成，说明含有羧基；ii．含有2个甲基。符合条件的乙酸乙酯的同分异构体为。 18．(1) 放热 反应物的总能量比生成物的总能量高 (2)BD (3) 75% (4) 负极 11.2L 【详解】（1）图中表示反应过程中的能量变化情况，反应物即和的总能量高于生成物和的总能量，该反应为放热反应，原因是反应物的总能量比生成物的总能量高。故答案为：放热；反应物的总能量比生成物的总能量高； （2）A．时，正逆反应速率之比不等于方程式的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．正反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故B符合题意； C．单位时间内断裂键的同时生成键，正逆反应速率之比不等于方程式的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．正反应是气体体积减小的反应，总压强随着反应的进行而减小，当总压强不再改变则达到平衡，故D符合题意； E．，正逆反应速率之比不等于方程式的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故E不符合题意； 故答案为：BD； （3）①内，的平均反应速率 =。故答案为：； ②平衡时，的转化率为 ×100%=75%， 平衡常数为 。故答案为：75%；； （4）①电子流出的电极是负极，则电极c是负极，负极通入可燃物甲醇，电极c的电极反应式为。故答案为：负极；； ②由电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，可知消耗1 mol O2转移4 mol电子，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为=11.2L。故答案为：11.2L。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 2．下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用 4．下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是 A．图中“●”代表氧原子 B．NO是共价化合物 C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ D．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Fe2O3Fe B．FeFeCl3 C．N2NO2 D．浓HNO3NO 6．物质的结构与性质密切相关。下列有关说法正确的是 A．不存在同分异构体 B．只含有极性共价键 C．与具有相同的官能团 D．HCl溶于水能导电，说明其含有离子键 7．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲萃取碘水中的 B．用装置乙除去中的乙烯 C．用装置丙验证金属的活泼性 D．用装置丁制备乙酸乙酯 8．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．分离乙醇和乙酸 C．比较镁和铝的金属性 D．制取乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 9．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C．电池工作时，向左移动 D．电极B的电极反应式为 10．如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 A．A B．B C．C D．D 11．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．B的转化率为 C．2min内A的平均反应速率为 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 12．室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A．可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B．实验编号1中V1=2.0 C．上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D．实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 13．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：    下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 14．某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A．该反应在内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C．由图2可知时间内逐渐增大 D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 (1)由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 (2)D→E反应的化学方程式为___________。 (3)物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 (4)B中所含有的官能团名称为___________。 (5)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 (6)在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应开始至2min时，X的转化率为___________，0～5min内气体Y的平均反应速率为___________mol/(L•min)。 ③其他条件不变，6min后Z的生成速率___________(填“>”“<”或“=”)8min后Z的消耗速率。 (2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示。 实验编号 t/℃ NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①a=___________，b=___________。 ②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响的是实验___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 (3)在容积固定的绝热容器中发生反应：，不能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体的总物质的量保持不变 C．容器内混合气体的密度不再变化 D． E． 17．生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： (1)如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。 (2)淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 ①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：___________。 ③62g E与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④生成F的反应类型为___________。 ⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，然后分离出C。反应前试管中盛放的M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成； ii．含有2个甲基。 18．能源是现代社会发展的重要基础，通过化学方法可以实现能量的高效转化与利用。目前，工业上利用加氢合成甲醇是一种重要的碳中和技术，其反应为：该反应的能量变化如图甲所示(单位：)。 (1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_______。 (2)在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．单位时间内断裂键的同时生成键 D．容器内气体的总压强不再变化 E. (3)在恒容密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化如图乙所示。 ①内，的平均反应速率_______。 ②平衡时，的转化率为_______，平衡常数为_______。 (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙所示： ①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $